课时微练15 卤族元素和海水资源的开发利用-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了卤族元素性质与海水资源开发利用专题，将卤族元素单质及化合物性质、海水提溴/提镁/提碘的工业流程、实验操作（如灼烧、萃取、蒸馏）等核心考点按“性质-应用-实践”逻辑构建知识网络，通过基础训练中的情境化问题和能力训练中的任务链，引导学生自主关联元素性质与工业应用，形成系统化认知框架。 亮点在于诊断性分层训练与实验探究能力培养，如基础训练9道题覆盖卤族元素性质判断、实验操作正误辨析等基础考点，学生可通过答题结果定位薄弱知识；能力训练设计碘化钠制备、海水提溴模拟实验等真实情境题，培养科学探究与实践素养和科学思维能力。每个实验题均包含操作步骤分析与原理阐释，帮助学生建立“实验操作-现象观察-结论推导”的思维路径，教师可依据学生表现精准指导，实现个性化复习提升。

课时微练(十五)　卤族元素和海水资源的开发利用 　 基础训练 1.科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”,下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是(　　) A.海底如“土豆”般的金属结核矿中含有铁、镁、钴等多种元素,可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质 B.海水淡化工厂可与化工生产结合,如淡化后的浓海水可用于提溴、镁、钠等 C.海水中的金、铀等元素储量高、浓度低,提炼时须先富集 D.海水提镁过程中所需的石灰乳可用贝壳煅烧后加水得到,体现了就地取材、降低成本的生产理念 2.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③,物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是(　　) A.①AgNO3、②NaBr、③AgBr B.①AgNO3、②NaCl、③AgCl C.①AgCl、 ②AgNO3、③NaCl D.①AgNO3、②NaI、③AgI 3.下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是(　　) A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 C.滤液中滴加稀硫酸及双氧水后,用CCl4溶液按丙装置萃取,上层溶液呈紫红色 D.用丁装置进行减压蒸馏,分离CCl4与碘单质 4.工业海水提溴时,下列操作步骤与目的均正确的是(　　) 选项 A B C D 步骤 浓缩海水 通Cl2 鼓入热空气 CCl4萃取 目的 提高n(Br-) 还原Br- 使Br2挥发 使Br2溶解 5.从海带中提取碘,经有机溶剂进行富集后,可用反萃取法将碘单质从有机溶液X中提取出来,其流程如图。下列有关说法错误的是(　　) 有机溶液X溶液C 悬浊液B碘单质 A.在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 B.操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C.溶液C中碘元素以I-形式存在 D.反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用 6.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下: 浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴 下列说法不正确的是(　　) A.步骤①发生的主要反应为Cl2+2Br-Br2+2Cl- B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.物质X为HBrO D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质 7.如图是实验室制备氯气,并进行氯、溴、碘三种元素非金属性强弱比较的实验装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A.装置B具有除杂和贮存气体的作用 B.实验开始时,先将装置A分液漏斗下面的活塞拧开,再将上口的玻璃塞打开 C.实验过程中,需要控制通入装置C中氯气的量 D.实验结束后,振荡装置D会观察到液体分层且上层呈紫红色 8.实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: 下列说法错误的是(　　) A.还原操作将I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层 B.操作X中振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 C.操作X时,CCl4由分液漏斗下口放出 D.回收碘时,通过过滤操作从碘的悬浊液中分离出碘单质 9.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可依次加入沉淀剂NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴元素可以用水蒸气吹出单质溴,再用Na2SO3将其还原吸收 能力训练 10.碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为 ①检查装置气密性并添加药品; ②关闭K,向三颈烧瓶中滴入30%的NaOH溶液,制得NaIO3; ③打开K,三颈烧瓶内有黄色沉淀产生; ④关闭K,向三颈烧瓶中加入稀硫酸,水浴加热,使H2S气体充分逸出; ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯,加入足量碳酸钡除去稀硫酸,再经过一系列操作得到NaI成品。 回答下列问题: (1)检查装置B气密性的方法是_____________________________________________________________________________________________; 盛放稀硫酸和30%的NaOH溶液的仪器中支管的作用为________________________。 (2)向三颈烧瓶中滴入30%的NaOH溶液,制得NaIO3的化学方程式为________________________________;每生成15 g NaI转移________mol电子。 (3)通入H2S与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为________________________________。 (4)步骤⑤中的“一系列操作”包括________________、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作,其中隔绝空气的目的是________________________。 11.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒。 ①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应完全; ②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气; ③进行步骤②的同时,向B中通入足量SO2; ④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2; ⑤将B中所得液体进行蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题: (1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)步骤②中鼓入热空气的作用是________________________。 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为____________________________________。 (4)进行步骤③时,B中尾气可用________(填字母)吸收处理。 a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 (5)步骤⑤,通过蒸馏收集液溴,请解释工业生产时蒸馏温度控制在80~90 ℃的原因:________________________。 (6)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了NaBr和NaBrO3等物质,该反应的化学方程式为____________________________________。 (7)与B装置相比,采用C装置的优点为________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$