课时微练14 氯及其化合物-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖氯及其化合物专题核心考点，以氯气制备、性质实验、价类关系及实际应用为主线，按基础认知（如实验操作顺序）、性质探究（如氯气与溶液反应现象分析）、综合应用（如泄露处理、消毒原理）分层构建知识网络，通过情境化问题链引导学生自主梳理氯元素转化规律，形成结构化化学观念。 亮点在于基础训练与能力训练结合的自主诊断设计，如基础训练第3题通过表格对比氯气与不同溶液反应的现象及结论，诊断学生对物质性质与反应规律的科学思维；能力训练第8题实验装置分析题，培养科学探究与实践素养。学生可通过错题定位薄弱环节，教师能依据答题情况实施分层指导，有效提升学生自主复习效率与备考针对性。

课时微练(十四)　氯及其化合物 　 基础训练 1.严格按实验步骤进行操作是成功进行实验的根本前提。在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置,检查气密性　②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出　③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末　④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中　⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收　⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 2.(2025·揭阳模拟)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验,已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团,下列说法错误的是(　　) A.b处出现白色物质,说明氯气溶于水并生成Cl- B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝,发生的反应为Cl2+2I-2Cl-+I2 D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 3.(2025·惠州模拟)将Cl2分别通入下列溶液,实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 Cl2有还原性 B 品红溶液 品红褪色 Cl2有漂白性 C AgNO3溶液 澄清溶液变浑浊 Cl2与H2O反应产生Cl- D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 4.(2025·四川模拟)氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L35ClO2中所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2,共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA 5.自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl-+HClO+H+ B.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C.吸收漏氯的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl- 6.氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液,实验装置如图。下列有关说法不正确的是(　　) A.甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B.乙中可采用热水浴,有利于加快反应速率 C.在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气,可提高NaOH的利用率 D.在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气,更加符合绿色化学思想 能力训练 7.金属钛冶炼过程中得到MgCl2,将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2,氯气可制得漂白液、“84”消毒液等生活用品,回答下列问题: (1)如图所示,若钛厂Cl2泄露,工人应立即向________(填“A”“B”或“C”)疏散。 (2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效,用相关的化学方程式解释:________________________、____________________________________。 (3)“84”消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体,写出反应的离子方程式:____________________________________。 (4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水,不会逸出),若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能观察到的现象是________________________________________________________________________。 (5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性上,反应生成Cl-,则等物质的量的ClO2的消毒能力约是Cl2的________倍。 8.ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是________。安装F中导管时,应选用图2中的________。 (2)打开B的活塞,A中发生反应2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是________________________________。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________,原因是________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$