课时微练13 铜 金属冶炼-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2027年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了铜及其化合物、金属冶炼核心考点，涵盖铜的单质、合金（青铜、黄铜等）、化合物（孔雀石、蓝铜矿）性质及金属冶炼原理（电解法、热还原法等），结合实验探究（制备氧化亚铜、CO还原氧化铁改进），构建“性质-制备-应用”知识网络，通过问题链（如合金熔点比较、冶炼方法选择）引导学生自主梳理，形成系统认知。 亮点在于分层训练与实验探究设计，基础训练（1-9题）诊断合金性质、冶炼原理等基础，能力训练（10-11题）提升实验设计与定量计算能力，培养科学探究与实践、科学思维素养。实验题含步骤分析（如制备氧化亚铜的洗涤操作）和误差讨论（如杂质对纯度计算影响），助学生自主诊断薄弱点，教师可借分层反馈精准指导，实现因材施教。

课时微练(十三)　铜　金属冶炼 　 基础训练 1.《天工开物》中记载:凡铜供世用,出山与出炉,止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和,转色为黄铜,以砒霜等药制炼为白铜,矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是(　　) A.青铜 B.黄铜 C.赤铜 D.白铜 2.刘禹锡的《浪淘沙》中记载:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”《政论》中记载:“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑,至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是(　　) A.沙子的主要成分是SiO2 B.“尽是沙中浪底来”得到的是金单质 C.雾是气溶胶,分散质粒子直径是1~100 nm D.古代“弩机”多为青铜制品,青铜的主要成分为铜铝合金 3.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是(　　) A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2·CuCO3中铜元素的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 4.金属锂是密度最小的金属。等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是(　　) A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法 5.据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌)(如图1),其原理如图2所示。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。下列说法不正确的是(　　) A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应 B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的 C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化 D.冶炼时锌变为蒸气在“兜室”冷凝为固体 6.我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下列有关合金的说法正确的是(　　) A.钛合金是一种新型金属单质 B.Ti-Fe合金是新型储氢合金 C.钛合金的性质与钛单质相同 D.钢和硬铝中都没有非金属元素 7.龙的图腾最早可追溯到距今约6400年的仰韶文化,仰韶文化中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙;距今约5000年的红山文化中,有龙形玉器;现发行的龙年纪念硬币有金、银、合金等多种规格。下列说法正确的是(　　) A.蚌壳的主要成分是硫酸钙,可用来烧石灰 B.玉是含水的钙镁硅酸盐,硬度大,不怕摔 C.合金属于金属材料,熔点一般低于各组分 D.“真金不怕火来炼”,是指金的熔点很高 8.“夏禹铸九鼎,天下分九州”,青铜器在古时被称为“吉金”,是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色,主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是(　　) A.基态铜原子核外电子有15种不同的空间运动状态 B.青铜的熔点低于纯铜 C.青铜器中锡、铅对铜有保护作用 D.可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 9.某同学通过如下流程制备氧化亚铜: 已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。下列说法不正确的是(　　) A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤 C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 能力训练 10.某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁(K1、K2是活塞): (1)关闭K1,开启K2,可以验证CO还原Fe2O3的产物。 ①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行________________________________。 ②CO还原Fe2O3的化学方程式为_____________________________________________________________。 ③在e处点燃气体的目的是__________________________________________________________________。 (2)关闭K2,开启K1,可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。 ①c瓶中应装________(填字母)。 A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸 ②写出b中反应的化学方程式:__________________________ _______________。 ③反应完后(假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱),要从b瓶中溶液得到纯碱固体,必要的实验操作为转移、____________________________________结晶。 ④该实验这样改进的主要优点是______________________________________________________。 11.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题: (1)铜与浓硝酸反应的装置如图,仪器A的名称为__________,装置B的作用为________________________。 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为____________________________________;产生的气体为________。比较实验①和②,从氧化还原角度说明H+的作用是______________________________。 (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,m g X完全分解为n g黑色氧化物Y,=。X的化学式为________。 (4)取含X的粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知:2Cu2++4I-2CuI↓+I2、I2+2S22I-+S4)标志滴定终点的现象是________________________________________________,粗品中X的相对含量为________。 学科网（北京）股份有限公司 $$