课时微练10 铁及其氧化物和氢氧化物-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了铁及其氧化物、氢氧化物的核心考点，以物质性质、转化规律、实验制备为主线，构建“单质-氧化物-氢氧化物-盐”的知识网络，通过情境化选择题（如“铁线粉”成分判断）和递进式问题设计，引导学生从价态变化和物质类别角度自主归纳铁元素的转化关系，形成系统化认知框架。 亮点在于诊断性训练与探究式学习结合，基础训练题覆盖铁的燃烧、氧化还原反应等基础考点，能力训练题设置灰绿色沉淀成因探究（如实验3-5对比实验）和“价—类”二维图分析，培养科学探究与实践素养。配备铁与硝酸反应计算等综合题，学生可通过错题定位薄弱环节，教师能依据答题情况实施分层指导，助力学生自主提升与个性化复习。

课时微练(十)　铁及其氧化物和氢氧化物 　 基础训练 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,……,所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指(　　) A.Fe 　　B.FeCl3　　C.FeO　　D.Fe2O3 2.春秋初年,我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(　　) A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 B.加热时,过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C.高温下,铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D.高温下,铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 3.下列叙述不正确的是(　　) ①Fe与S混合加热生成Fe2S3　②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应　③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成　④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于刻蚀印刷电路板 A.①③ B.①② C.②④ D.②③ 4.下列关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的叙述中正确的是(　　) A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价,它是一种混合物 5.月球土壤中富含铁元素,主要以铁单质和亚铁离子的形式存在,但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁,有可能是以下哪个原因造成的(　　) A.4FeOFe+Fe3O4 B.Fe3O4Fe2O3+FeO C.4FeO+O22Fe2O3 D.Fe2O3+FeOFe3O4 6.某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中,分别采用下列物品,其中能实现的是(　　) A.氢氧化铁和硫酸 B.铁和盐酸 C.氧化亚铁和盐酸 D.氧化铁和盐酸 7.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确认该黑色粉末的成分,下列实验方案不可行的是(　　) A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量的铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算 8.如图为铁元素的“价—类”二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　) A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化②生成红棕色粉末 C.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③ D.由图可预测:高铁酸盐(Fe)具有强氧化性,可用于消毒,Fe与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可作净水剂 9.已知:普通铁+水蒸气铁的氧化物+氢气,铁的氧化物+氢气“引火铁”+水蒸气,“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”,装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。 关于上述装置和实验,下列分析错误的是(　　) A.A、I中加入普通铁粉,G中可加入碱石灰 B.A中生成磁性氧化铁,E中生成“引火铁” C.需要加热的仪器只有A、E D.D用于收集氢气 能力训练 10.某小组根据Fe(OH)2白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色的现象,探究产生灰绿色沉淀的原因。 Ⅰ.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,验证实验如下。 编号 实验操作 实验现象 实验1 液面上方出现白色沉淀,一段时间后变为灰绿色,后变为红褐色 实验2 ①中出现蓝色沉淀,②中溶液未变红色 (1)实验1中加入维生素C是因其具有______性。 (2)实验2中试剂a为__________溶液,试剂b为__________溶液;实验现象说明甲同学的猜测________(填“正确”或“不正确”)。 Ⅱ.乙同学查阅资料得知,Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,设计并完成了实验3~实验5。 编号 实验操作 实验现象 实验3 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后,部分灰绿色沉淀变为白色 实验4 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后仍为白色 实验5 取实验4中白色沉淀,洗净后放在潮湿的空气中 ____________ (3)推测实验4中沉淀无灰绿色的原因为________________________________________________________________________。 (4)若乙同学的猜测正确,则预测实验5的现象为________________________________。 11.在一定量的稀硝酸中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。将正确答案的序号填在相应的横线上并且回答相应问题:①Fe3+;②Fe2+;③Fe、Fe2+;④Fe2+、Fe3+。 (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在,将该段溶液中的离子按照浓度由大到小的顺序排列:____________________________________。 (4)若将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8 g,则原溶液中硝酸的物质的量浓度是________________________________。 12.纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料,同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同的制法,请回答下列相关问题。如图是用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程。 (1)除Fe3O4外,铁的两种常见氧化物中在空气中性质比较稳定的是________(填化学式),该物质的用途是________________________________________________________________________(任写一种)。 (2)实验室保存溶液B时为了防止出现浑浊,通常采取的措施是____________________________________。 (3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是________________________________________________________________________。 (4)写出该方法中发生的主要反应的离子方程式:________________________________________________________________________。 (5)实际生产中为提高产率,起始所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比大于1∶2,原因是________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$