课时微练9 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了钠及其重要化合物与碱金属专题，将碳酸钠、碳酸氢钠的性质、制备、鉴别、计算及碱金属元素性质递变规律按物质类别和元素周期律构建知识网络，通过基础训练与能力训练的分层问题设计，引导学生自主归纳对比鉴别方法和转化关系，形成结构化认知框架。 亮点在于诊断性分层训练和实验探究设计，如基础题通过试剂反应对比（第3题CaCl₂鉴别）强化性质辨析，能力题结合侯氏制碱法装置分析（第6题）和含量测定计算（第9题）培养科学思维与科学探究素养。学生可通过答题情况自主定位薄弱点，教师依据分层训练反馈精准指导，有效提升备考实效。

课时微练(九)　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 　 基础训练 1.湖北盐业历史悠久,早在唐代已有零星的产盐记载。下列说法错误的是(　　) A.NaCl既可做调味品也可做防腐剂 B.焰色试验可用于区分NaCl和Na2CO3 C.电解食盐水的产物可用于生产漂粉精 D.医疗上生理盐水是0.9%的NaCl溶液 2.NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中不正确的是(　　) A.小韩同学说:该条件下NaHCO3的溶解度较小 B.小韦同学说:NaHCO3不是纯碱 C.小杨同学说:析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵,可做化肥 D.小任同学说:该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳 3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 4.第87号元素钫位于碱金属族,根据元素周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断,错误的是(　　) ①锂与水反应比钠剧烈　②金属单质都可以密封保存在煤油中　③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同　⑤钫单质是强还原剂　⑥钫元素在化合物中显+1价　⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm-3　⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ 5.实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时,下列对应关系错误的是(　　) A.氢氧化钠水溶液:实验室模拟皂化反应 B.碳酸钠饱和溶液:模拟侯氏制碱法所用试剂 C.碳酸钠饱和溶液:制备乙酸乙酯实验中收集产品 D.碳酸氢钠饱和溶液:制备CO2时除去HCl气体 6.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,部分实验装置如图所示,下列说法正确的是(　　) A.实验过程中向启普发生器中添加液体时,可以取下Ⅰ处胶塞加入 B.所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C.开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅲ D.试剂d为冰水,以降低NaHCO3的溶解度,促进晶体的析出 7.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(　　) A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L-1 C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L-1 D.最终甲、乙试管的溶液中Na+、Cl-的物质的量相同 8.向等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到溶液的pH变化与时间的关系如图1、图2所示,将图2的阴影部分与图1进行叠加,二者基本重合。下列说法正确的是(　　) A.b点的溶质为稀盐酸和氯化钠 B.c点的溶质为氯化钠和碳酸钠 C.由图可知,碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 D.由图可知,碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 能力训练 9.碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下: 步骤Ⅰ.Na2CO3的制备 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g,用蒸馏水溶解,定容于250 mL容量瓶中; ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸V1 mL; ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸V2 mL; ④平行测定三次,V1平均值为22.45,V2平均值为23.51。 已知:(ⅰ)当温度超过35 ℃时,NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题: (1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为__________,晶体A能够析出的原因是________________________________。 (2)步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是______(填字母)。 (3)指示剂N为________,描述第二滴定终点前后颜色变化:____________________________________。 (4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)。 (5)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则NaHCO3质量分数的计算结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 10.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分形式Na2CO3+nH2ONa2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管、已部分变质的碳酸氢钠样品W 9.52 g溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的标准状况下CO2的体积如图(已知盐酸加至15 mL时生成CO2 112 mL)。 (1)x的值为________。 (2)样品W中的成分及各成分的物质的量:____________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$