课时微练8 钠及其氧化物-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了钠及其氧化物专题，涵盖钠的性质、钠的氧化物性质与应用、实验探究等核心考点，按基础认知到综合应用层次构建知识网络，通过情境化问题链引导学生自主关联物质结构与性质、性质与用途的关系，形成系统化知识框架。 亮点在于分层诊断与进阶式实践设计，基础训练10道题覆盖钠的物理性质、化学性质及氧化物反应规律，帮助学生自主诊断薄弱点，能力训练题11设计钠与水反应产物检验实验，引导学生通过实验现象推理物质性质，培养科学思维与科学探究素养。每个模块配有现象描述与原理分析结合的题目，助力学生建立个性化错题归因，教师可依据答题情况精准指导，提升复习实效。

课时微练(八)　钠及其氧化物 　 基础训练 1.钠钾合金常温下呈液态,可用作快中子反应堆的热交换剂,这主要是因为钠钾合金(　　) A.易与O2反应 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 2.中科院研究成果表明,利用金属钠、钾实现肿瘤高温消融的治疗新方法可用于杀死癌细胞。下列关于钠的叙述正确的是(　　) A.钠是银白色金属,硬度很大 B.钠燃烧时发出黄色火焰 C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 D.金属钠的熔点很高 3.金属钠在空气中燃烧的实验中,不需要的仪器为 (　　) 4.在研究金属钠与水反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A.将一小块钠投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小 B.将一小块钠投入滴有酚酞的水中,溶液变红,说明反应生成了碱 C.将一小块钠投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明钠没有铜活泼 D.点燃钠与肥皂水反应产生的气泡,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成 5.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。据此,你认为下列化学方程式中正确的是(　　) A.2Na2O2+2N2O44NaNO3 B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2 C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2 D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑ 6.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如图: 下列说法不正确的是(　　) A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2 C.收集氧气应选择装置a D.装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 7.(2025·保定期末)下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化　③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 8.(2025·T8联考)研究金属钠的性质,实验如下: 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在上面,剧烈反应,有少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面,剧列反应,有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面,反应比Ⅱ缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体 下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ中反应的离子方程式:2Na+2H+2Na++H2↑ B.Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ的原因是浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在,c(H+)小 C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.反应Ⅲ中盐酸浓度较高,推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 9.钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶剂合电子,如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A.钠的密度比液氨大 B.溶液的导电性增强 C.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时,Na共失去0.02 mol电子 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na2NaNH2+H2↑ 10.表格中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2,溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错;Ⅱ对;有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 能力训练 11.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(部分夹持装置已略去,气密性已检验)。 资料:ρ煤油<ρ钠<ρ水。 (1)试管中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)试管中的现象:发出滋滋响声,钠熔成小球在____________________________________跳动, ____________________。 实验Ⅰ:打开K2关闭K1进行实验。 (3)待试管内反应一段时间后,加热铜丝,硬质玻璃管中铜丝的变化现象是______________________________,发生反应的化学方程式为________________________。 实验Ⅱ:打开K1关闭K2进行实验。 (4)某同学欲在K1上方出口处点燃用装置制得的H2时却失败了。猜测原因可能是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是准备增加钠的用量,但老师说太危险,你认为产生危险的可能原因是________________________________________________________________________。 12.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,钠的单质和化合物用途广泛,回答下列问题: (1)采用空气和钠为原料可制备Na2O2。空气与熔融的金属钠反应前需依次通过的试剂为________、________(填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,观察到溶液褪色,发生如下反应:______Mn+______Na2O2+________________Mn2++______Na++______O2↑+________。配平上述离子方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。该反应说明Na2O2具有______(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 某研究性学习小组的同学,为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量,称取w g样品与足量的水反应,测定生成气体在通常状况(约20 ℃,1.01×105 Pa)的体积,设计了如图所示的实验装置进行探究。 (3)装置中导管a的作用是________________________________________________________________________。 (4)反应前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1),计算试样中过氧化钠的质量分数:____________。 (5)通过实验,测得该试样中过氧化钠的质量分数偏高,产生这种现象的原因可能是________________________________(填字母)。 a.反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面 b.锥形瓶中留有反应生成的气体 c.测定气体体积时未冷却至室温 学科网（北京）股份有限公司 $$