课时微练7 物质的量浓度-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质的量浓度核心考点，包括概念理解、溶液配制、浓度计算及实验探究，按基础认知-综合应用-实验拓展递进架构知识网络，通过问题驱动（如容量瓶规格选择、实际情境分析）引导学生自主梳理配制关键步骤与计算规律，形成系统认知框架。 亮点在于分层诊断与情境化实践设计，基础训练题（如第2题容量瓶选择）诊断概念混淆点，能力题（如第9题胃药成分测定、第12题浓度测定方案）培养科学思维与科学探究素养。学生可通过错题归因自主提升，教师依答题情况精准指导，有效支持个性化复习与因材施教。

课时微练(七)　物质的量浓度 　 基础训练 1.研究表明,采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水溶液,下列操作正确的是(　　) A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气(NH3)溶于500 mL水中 B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C.需取1 mol·L-1的氨水50 mL,加入500 mL水中 D.需取1 mol·L-1的氨水100 mL,配成500 mL溶液 2.硫酸铜水溶液呈酸性,属于保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,为了与容量瓶的精确度相匹配,称量固体时应使用分析天平。考虑到学校的实际情况,本实验可暂用托盘天平。则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　) A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾 C.500 mL容量瓶,称取9.00 g硫酸铜 D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾 3.某同学购买了一瓶“84”消毒液,包装说明如下: 净含量:1 000 mL　密度:1.19 g·cm-3 主要成分:25% NaClO 使用方法:稀释100倍(体积比)后使用 注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是(　　) A.该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 B.一瓶该“84”消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小 C.取100 mL该“84”消毒液稀释100倍消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04 mol·L-1 D.参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480 mL,需要称量NaClO固体的质量为143 g 4.某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　) 5.草酸钠是一种还原剂,也常作为双齿配体。室温时,甲同学配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液,乙同学配制了100 mL 1.0 mol·L-1的Na2C2O4溶液(密度为1.02 g·cm-3)。下列说法正确的是(　　) A.甲同学所需溶质的质量大 B.两同学所配溶液的质量相同 C.两同学所需实验仪器相同 D.甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小 6.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,下列说法错误的是 (　　) A.溶液中c(Na+)=2c(S) B. mol>沉淀的物质的量>0 C.沉淀的物质的量= mol D.原浓硫酸中H2SO4的物质的量> mol 7.下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　) A.配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液,需要选择240 mL容量瓶 B.配制1 mol·L-1H2SO4溶液,为了节省时间,可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C.配制1 mol·L-1AlCl3溶液,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,加水稀释 D.移液时,玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 8.海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　) A.海冰内层“盐泡”越少,密度越大 B.海冰冰龄越短,内层的“盐泡”越少 C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D.海冰内层NaCl的浓度约为10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3) 能力训练 9.某种胃药的有效成分为碳酸镁,测定其中碳酸镁含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应,该实验条件下不考虑镁离子与氢氧化钠反应): ①用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积; ②加入25.00 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸; ③配制0.10 mol·L-1稀盐酸和0.10 mol·L-1 NaOH溶液; ④向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水。 回答下列问题: (1)正确的操作顺序是________(填序号)。 (2)在配制盐酸和NaOH溶液时不会用到的仪器是________(填字母)。 (3)测定过程中发生反应的离子方程式为____________________________________、________________________________。 (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶,则配置盐酸应选用的容量瓶的规格为____________,理由是____________________________________________________________________________________________________________。 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下: 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V[NaOH(aq)] /mL 13.00 12.90 13.10 14.00 根据这个同学的实验数据,这种药片中碳酸镁的含量为________mg·g-1。 10.按要求计算并填空。 Ⅰ.在我国青海湖地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”,这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。 (1)将捞得的碱提纯得到纯净的Na2CO3固体,实验需要0.05 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶规格和称取Na2CO3的质量分别为______(填字母)。 A.1 000 mL,5.3 g 　B.950 mL,5.04 g C.1 000 mL,5.04 g 　D.950 mL,5.3 g (2)若配制溶液定容时俯视刻度线,则对所配溶液的浓度有何影响?________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 Ⅱ.(3)200 mL某硫酸盐溶液中含S 1.5NA个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 (4)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含足量NaOH的溶液并加热,铵根离子完全反应生成a mol NH3(已知N+OH-NH3↑+H2O);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为________mol·L-1。 (5)A、B、C三种一元碱,它们的摩尔质量之比是3∶5∶7,如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀,取混合碱5.36 g恰好能中和0.15 mol的HCl。A的摩尔质量为________g·mol-1。 (6)将W g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在V mL水中,得到饱和溶液,测得该饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,则溶液的物质的量浓度为________________,该温度下,CuSO4的溶解度为________________。 (7)取8.58 g Na2CO3·xH2O溶于水配成溶液,然后逐滴滴入质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的盐酸直至没有气体放出,用去盐酸5.0 mL。则生成标准状况下CO2气体的体积为________;x的值为________。 11.人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L,-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。 (1)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则其中的x=________。 (2)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg·cm-3。 12.为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题: Ⅰ.甲方案 实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2 实验步骤: 固体固体(w g) (1)判断S沉淀完全的操作为______________________________。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________________________________。 (3)固体质量为w g,则c(CuSO4)=______ mol·L-1。 (4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙方案 实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu、 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 实验步骤: ①按如图安装装置(夹持仪器略去) ②…… ③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 ④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录 ⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录 ⑦处理数据 (5)步骤②为________________________。 (6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________________________(填字母)。 a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (7)锌粉质量为a g,若测得H2体积为b mL,已知实验条件下ρ(H2)=d g·L-1,则c(CuSO4)=________________ mol·L-1(列出计算表达式)。 (8)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度:________(填“是”或“否”)。 学科网（北京）股份有限公司 $$