课时微练6 物质的量 气体摩尔体积-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数及化学计算等核心考点，按基础概念辨析、定量计算应用、实验探究实践的层次架构知识网络，通过基础训练（1-8题）与能力训练（9-12题）的问题链设计，引导学生自主构建微观粒子与宏观量的转化关系。 亮点在于分层诊断与科学探究结合，如基础训练聚焦摩尔质量、气体密度等概念辨析（如第1题单位区分），能力训练融入量气管操作（第10题）、热重分析计算（第12题），培养科学思维与科学探究素养。学生可通过题目错题分布自主定位薄弱点，教师能依据答题情况实施分层指导，提升备考实效与自主复习能力。

课时微练(六)　物质的量　气体摩尔体积 　 基础训练 1.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D.偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量 2.一氧化二氮(N2O)又称笑气,是无色有甜味的气体,在室温下稳定,有轻微麻醉作用,其麻醉作用于1799年由英国化学家汉弗莱·戴维发现,该气体早期被用于牙科手术的麻醉,现用在外科手术和牙科起麻醉和镇痛作用。现a g N2O中含b个分子,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则NA可表示为(　　) A.　　B. C.　　D. 3.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是(　　) A.1∶1　　B.1∶4 C.2∶1　　D.2∶3 4.室温下,关闭如图所示装置的活塞,向左、右两室(容积相同)各充入一定量的H2和Cl2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,一定条件下使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl22HCl,恢复到原温度。下列判断正确的是(　　) A.开始时左、右两室分子数相同 B.最终容器内还有Cl2存在 C.反应前后H2室压强相同 D.最终容器内密度与原来相同 5.同温同压下,质量忽略不计的两气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中下沉,B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是(　　) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是CO2,Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球的质量比B气球的质量大 6.中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钙石(Mrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.27.5 g PCl3中含有P—Cl键的数目为6NA B.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA C.100 g质量分数为49%的H3PO4溶液中含有的氧原子总数目为2NA D.在25 ℃时,1 L pH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA 7.奥克托今是一种猛(性)炸药,学名环四亚甲基四硝胺,简称HMX,其结构简式如图所示。 密闭容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化碳的分子数之比为(　　) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 8.(2025·咸阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.31 g白磷(P4)中含有的磷原子数为NA B.0.5 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA C.标准状况下,11.2 L SO3中含有的原子总数为2NA D.1 mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2NA 能力训练 9.纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能,可由PCl5(易水解)和NaN3制备:2PCl5+10NaN32P+15N2↑+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.11.2 L N2含π键数目为NA B.每生成3.1 g P转移电子数目为NA C.0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA D.0.1 mol PCl5与足量水反应,所得溶液中H+的数目为0.8NA 10.过氧化钙是重要的工业原料,350 ℃时能迅速分解,生成氧化钙,并放出氧气。工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中,在低温和碱性条件下,与过氧化氢反应制得:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+ H2O2+2NH3+8H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl。如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。 回答下列问题: (1)上述制备工艺中,分离出主产品的操作方法是________、烘干,分离出副产品的操作方法是____________________________________。 (2)如图装置,检查系统是否漏气的方法是____________________________________。 (3)正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是____________________________________ ____________________________________。 (4)已知:样品质量m g,量气管初读数a mL,终读数b mL,该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L·mol-1,样品中过氧化钙的含量表达式w%=________________________________。 11.Ⅰ.用NA表示阿伏加德罗常数的值,按要求填空: (1)在标准状况下,①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列关系表达正确的是________。 a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>② (2)8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为3∶2,原子数目相同。则9.6 g Rx的物质的量为________mol。x值为________,R的相对原子质量是________。 Ⅱ.同温同压下,100 mL X2气体与50 mL Y2气体恰好完全反应,得到100 mL Z气体。 (3)Z的化学式为________。 Ⅲ.(4)将2.3钠投入足量水中,完全反应。冷却到标准状况,得到________L气体。 Ⅳ.在容积固定的密闭容器中,活塞可自由移动。在室温下,向A室充入一定量H2、O2的混合气体,向B室充入1 mol N2,此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为________mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34 g,则A室中H2的物质的量为________mol。 12.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,摩尔质量为180 g·mol-1)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等。 (1)草酸亚铁晶体中结晶水的质量分数为________%。 (2)称取3.60 g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。经分析,300 ℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$