课时微练5 氧化还原反应方程式的配平与计算-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖氧化还原反应核心考点，整合方程式配平、电子转移计算、产物推断及信息型书写等高考重点，按基础训练（1-6题）与能力训练（7-12题）分层架构知识网络，通过问题驱动引导学生自主归纳配平方法与计算规律，构建从基础到综合的认知体系。 特色在于诊断式训练与实践型任务结合，基础题诊断配平技能（如第3题离子方程式配平错误分析），能力题强化综合应用（如第10题8个信息型方程式书写），培养科学思维与科学探究素养。配备错误归因表助力学生定位薄弱点，教师可依托分层学情数据精准指导，有效提升学生自主复习效率与备考实效。

课时微练(五)　氧化还原反应方程式的配平与计算 　 基础训练 1.(2025·吉林模拟)元宵佳节松花江畔焰火璀璨,燃放烟花时发生反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是(　　) A.加入CaCl2能得到绿色的烟花 B.该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C.每生成1 mol N2,转移电子的物质的量为10 mol D.燃放烟花对环境没有污染 2.一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应,所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶5,则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为(　　) A.8∶11　　B.3∶5 　C.1∶2　　D.9∶4 3.已知离子方程式As2S3+H2O+NAs+S+NO↑+________(未配平),下列说法错误的是(　　) A.配平后水的化学计量数为4 B.反应后溶液呈酸性 C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D.氧化产物为As和S 4.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为(　　) A.15　 B.14 C.13　　 D.10 5.已知二氧化硒是一种氧化剂,它可由Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O制取,又知离子方程式aSeO2+bSO2+cH2OaSe+bX+dY。则下列叙述正确的是(　　) A.a∶b=1∶1 B.Y为OH- C.氧化性:SeO2>H2SO4(浓) D.若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子 6.24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为(　　) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 能力训练 7.三效催化剂为最常见的汽车尾气催化剂,其表面物质转化关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中每生成0.1 mol N2,转移0.5 mol电子 D.转化过程中,氮元素均被还原 8.(2025·广东模拟)高铁酸钾是一种新型的消毒剂,可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O制备,下列说法不正确的是(　　) A.生成1 mol Fe,转移3 mol电子 B.高铁酸钾可以消毒、净水两用是因其有强氧化性且生成胶体 C.高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 9.(2025·长沙模拟)乙二醇的生产工艺中,需使用热的K2CO3溶液(脱碳液)脱除CO2,脱碳液中含有的V2O5能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中V2O5的含量,操作中涉及两个反应如下: ①V2O5+6HCl+2KI2VOCl2+2KCl+I2+3H2O; ②I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。 下列说法错误的是(　　) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 B.反应①生成1 mol VOCl2时,转移1 mol电子 C.V元素的最高价为+5价,推测V2O5有氧化性和还原性 D.溶液酸性过强时,反应②易发生其他反应 10.信息型氧化还原反应方程式的书写: (1)Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na2FeO4)的一种方法。写出此反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 (2)某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol·L-1的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子,该反应的化学方程式为______________________________。 (3)将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中,写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 (4)在一定条件下,用氨将二氧化氮还原为无毒的氮气,写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 (5)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式:____________________________________。 (6)SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 (7)CaC2和Al4C3都属于离子化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式:________________________________________________________________________。 (8)MnO2在H2O2分解反应中作催化剂,若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是________________________________。 11.NaN3是一种易溶于水(NaN3Na++)的白色固体,可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下: (1)反应①的化学方程式为________________________________。 (2)销毁NaN3可用NaClO溶液,该销毁反应的离子方程式为________________________________(被氧化为N2)。 12.根据所学知识,回答下列问题: (1)K2FeO4是常见的水处理剂,净水原理如图所示。 ①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为________________________________价。 ②过程a中K2FeO4体现________(填“氧化”或“还原”)性,反应过程中转移5.418×1022个电子,需要________mol K2FeO4。 (2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式: ______Fe(OH)3+______KOH+______KClO______K2FeO4+______KCl+______H2O (3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中的还原剂是______________,生产1 mol的高铁酸钠,需要消耗Na2O2的物质的量是________ mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$