课时微练3 离子反应的应用-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案聚焦离子反应应用专题，系统整合离子共存、检验、鉴别及推断等核心考点，按基础认知到综合应用的层次构建知识网络，通过情境化问题设计和任务驱动，引导学生自主分析离子间相互作用规律，形成完整的离子反应解题框架。 亮点在于诊断性训练与科学思维培养结合，如基础训练8道选择题覆盖离子共存条件、物质鉴别方法等自测点，能力训练题设置工业废水处理等真实情境探究任务，培养学生证据推理与模型认知素养。每个题型后隐含解题方法归纳，学生可通过错题分析自主提升，教师能依据答题情况实施精准指导，助力个性化复习。

课时微练(三)　离子反应的应用 　 基础训练 1.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(　　) A.K+ B.I- C.S D.C 2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.在新制饱和氯水中:N、Na+、S、S B.在能使酚酞变红的溶液中:K+、C、ClO-、Cl- C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、S、N D.在水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、[Al(OH)4]- 3.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　) A.NaHCO3、Al(OH)3 　B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 　D.Na2CO3、CuSO4 4.(2025·重庆模拟)常温下,下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是(　　) A.在酸性溶液中:Fe2+、Mg2+、S、N B.0.1 mol/L NaClO溶液:H+、K+、S、Cl- C.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Al3+、HC、S D.加入铝片产生H2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、N 5.符合如图所示条件的离子组是(　　) A.Ba2+、Mg2+、N、C B.H+、Ba2+、Al3+、Cl- C.K+、Ba2+、Cl-、HC D.N、Ba2+、Fe2+、Cl- 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中:Na+、H+、Mn、OH- B.=1×1012的溶液中:K+、Na+、C、[Al(OH)4]- C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN- D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Ca2+、S2-、C 7.某固体混合物中可能含有K+、Na+、Cl-、C、S等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验: 下列说法正确的是(　　) A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 能力训练 8.(2025·马鞍山统考)某溶液仅由N、Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量溶液进行如下实验: ①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,产生无色气体; ②将①过滤、洗涤、灼烧,得到固体a; ③向上述滤液中加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀。 根据以上实验,下列推断错误的是(　　) A.根据操作①,推断一定存在N B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在C、Al3+,可能含有K+ D.说明原溶液中一定存在N、Cl-、S、N、Fe3+ 9.Ⅰ.镉具有毒性,长期过量接触镉会引起慢性中毒,影响人体肾功能。 目前,对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法等化学方法。 (1)目前,沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰,使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。写出相应的离子方程式:________________________________。 (2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应,加入铁等金属单质,将Cd2+从废水体系中还原出来,然后分离即可。写出该过程的离子方程式:________________________________。 (3)已知甲同学取一定量含镉的工业废水检测,发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是________________________________________________________________________。 Ⅱ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图所示: (4)检验废水中的Fe2+,实验室中用酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 10.在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。 (1)某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种。实验小组对废水进行了检测: 步骤1:对废水进行观察,废水为无色澄清液体。 步骤2:取少量废水,向水样中加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,静置。 步骤3:取少量步骤2所得上层清液,向其中滴加酚酞,溶液变红。 ①由步骤1可得的结论是____________________________________。 ②步骤2中所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 ③实验中不能确定是否存在的离子是____________。 ④设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测,方法是____________________________________________________________________________________________________________。 (2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、S。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体:步骤1为向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和S,过滤,向滤液中加入盐酸至无气泡产生。步骤2为向步骤1所得溶液中通入适量的气体X,充分反应后加入CCl4,振荡后分液。步骤3为将步骤2所得水层蒸发结晶。 ①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式: ________________________。 ②步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$