课时微练2 离子反应-(Word练习)【赢在微点·顶层设计】2026年高中化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖离子反应专题核心考点，将电解质分类、电离过程分析、离子方程式书写及其实验应用等考点按基础认知到综合应用分层架构，通过问题链设计引导学生自主梳理电解质与非电解质的本质区别、离子反应发生条件等知识联系，构建系统化知识网络。 亮点在于诊断性自测与科学思维培养结合，如基础训练设置6道典型题诊断电解质判断、电离原理等薄弱点，能力训练通过8道离子方程式书写任务强化证据推理能力，培养科学探究与实践素养。配套错题归因表和方法总结提示，帮助学生自主诊断提升，教师可依据答题情况实施分层指导，支持因材施教。

课时微练(二)　离子反应 　 基础训练 1.(2025·厦门统考)下列食品添加剂不属于电解质的是(　　) A.二氧化硫 B.亚硝酸钠 C.葡萄糖酸 D.山梨酸钾 2.如图是NaCl加入水中溶解并电离的示意图,观察该图可得到的结论是(　　) A.该过程通常表示为 NaClNa++Cl- B.NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C.NaCl的水溶液是电解质 D.NaCl只有在水溶液中才能导电 3.向0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液,然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解,理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中发生反应2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验,电导率变化与原实验相同 4.下列物质归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电 解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电 解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电 解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液 呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 5.对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.向H2O2溶液中加入少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+ B.Na2S溶液长期露置在空气中:2S2-+2H2O+O22S↓+4OH- C.用惰性电极电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体:ClO-+CO2+H2OHClO+HC 6.对于下列实验,不能正确描述其反应的离子方程式的是(　　) A.向漂白粉水溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2CaSO3↓+2HClO B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓ C.向Fe2(SO4)3溶液中通入过量H2S:2Fe3+ +H2S2Fe2++S↓+2H+ D.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O 能力训练 7.(2025·张掖模拟)化学在生产生活中有着广泛的应用。下列项目中涉及的离子方程式书写正确的是(　　) A.铅酸蓄电池放电时的负极反应:Pb-e-Pb2+ B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用:5I-+I+6H+3I2+3H2O C.向含Mg(HCO3)2的硬水中加入足量NaOH溶液:Mg2++HC+OH-MgCO3↓+C+H2O D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成沉淀:Na++CO2+H2ONaHCO3↓+H+ 8.正确书写下列离子方程式。 (1)酸性溶液中,H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为____________________________________。 (2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为____________________________________。 (4)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为____________________________________。 (6)用酸性高锰酸钾溶液与辉铜矿(主要成分是Cu2S)冶炼铜,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (7)硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+,该反应可用于检验司机是否酒驾,相应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (8)镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成N、N的物质的量之比为1∶1,写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________。 9.科学家发现了比硅性能更好的半导体材料——立方砷化硼。立方砷化硼在导热和导电方面的超高性能,是它可能成为有史以来发现的最好的半导体材料。回答下列问题: (1)水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题。在处理某工厂的含砷废水时,常加入生石灰将废水中的As转化为Ca5(AsO4)3OH形式沉降,该反应的离子方程式为________________________________。 (2)砷的氧化物为As2O3,俗称砒霜,有剧毒。除去As2O3可利用其强还原性,在碱性条件下被I2氧化成As,写出相应的离子方程式:________________________________。 (3)硼酸(H3BO3)是一元酸,其电离常数Ka=7.3×10-10,硼酸的水溶液中存在含硼微粒为H3BO3、[B(OH)4]-。硼酸的水溶液呈酸性的原因为________________________________(用化学语言表述)。 (4)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成的重要还原剂,NaBH4可水解放出氢气。38 g NaBH4的还原能力相当于________L标准状况下H2的还原能力。 10.(2025·六安模拟)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图: (1)“550 ℃焙烧”的目的是______________________________。 (2)“钴浸出”过程中,不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境,该反应的离子方程式为________________________________,Na2SO3的作用是______________________________。 (3)“净化除杂1”过程中,先在40~50 ℃加入H2O2,再升温至80~85 ℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5。滤渣1的主要成分是______________。金属离子与H2O2反应的离子方程式为______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$