1.2.1 盖斯定律 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盖斯定律及反应热计算，通过“C(s)生成CO(g)反应热无法直接测定”的情境导入，衔接前期反应热测定知识，以问题驱动构建“问题-定律-应用”学习支架，帮助学生理解反应热与始态终态的关系。 其亮点在于融合科学思维与科学态度，采用虚拟路径法和加和法（如例1路径分析、“同侧相加异侧相减”规则）培养证据推理与模型建构能力，随堂练习结合煤的气化、火炬燃料等真实情境体现化学价值。课堂总结结构化梳理知识，助力学生系统掌握，也为教师提供清晰教学思路，提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 情景导入 反应热的测定装置 C(s) + O2(g) = CO(g) 1 2 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定， C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程度) ∆H = ？ 但是有些反应热是无法直接测定的。例如： 【思考】该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，能否利用一些已知反应的反应热来计算它的反应热呢？ 2 一、盖斯定律 1836年，盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并从大量实验中总结出盖斯定律。 盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 例如：反应物A变成生成物C，可以有两个途径：①由A直接变成C，反应热为∆H；②由A先变成B，再由B变成C，每步的反应热分别是∆H1、 ∆H2 。如下图所示： ∆H ∆H1 ∆H2 A B C ∆H = ∆H1 + ∆H2 3 一、盖斯定律 也就是说，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 ∆H ∆H1 ∆H2 A B C ∆H = ∆H1 + ∆H2 4 一、盖斯定律 盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。 利用盖斯定律间接求算反应热 伴随副反应的反应 不容易直接发生的反应 速率很慢的反应 5 ΔH2 ΔH3＝? CO2(g) C(s) + O2(g) ΔH1 路径I CO(g) + O2(g) 路径II 根据盖斯定律，有：ΔH1 ＝ ΔH2＋ΔH3 ΔH3 ＝ ΔH1－ΔH2 ＝ −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) ＝ −110.5 kJ/mol 【例1】C (s) + O2 (g) CO (g) ΔH ＝? 二、盖斯定律解题的应用 思路1：虚拟路径法 1、写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式 ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H1 = +66.4kJ/mol ②N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H2 = -534kJ/mol 2N2H4(l)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ∆H = ? N2(g)+2O2(g)+2N2H4(l) -∆H1 3N2(g)+4H2O(g) 2N2H4(l)+2NO2(g) ∆H 2∆H1 ∆H = -∆H1 + 2∆H2 ∆H = -66.4kJ/mol+2*(-534kJ/mol) = -1134.4 kJ/mol 随堂练习 7 C(s) + O2(g) = CO(g) ∆H3 = ? 1 2 C(s)+ O2(g) = CO2(g) ∆H1=-393.5kJ/mol CO2(g) = CO(g)+ O2(g) ∆H4=+283.0kJ/mol 2 1 + C(s) + O2(g) = CO(g) ∆H3 = ∆H1+ ∆H4 1 2 = -110.5kJ/mol CO(g)+ O2(g) = CO 2(g) ∆H2=-283.0kJ/mol 1 2 若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的反应热也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。 同侧相加，异侧相减 二、盖斯定律解题的应用 思路2：加和法 8 1、写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式 ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ∆H1 = +66.4kJ/mol ②N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ∆H2 = -534kJ/mol 2N2H4(l)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ∆H = ? ∆H = -534kJ/mol*2-66.4kJ/mol=-1134.4kJ/mol N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ∆H1 = +66.4kJ/mol 2N2H4(l)+ 2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g) ∆H3 = -534kJ/mol*2 2N2H4(l)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ∆H = ∆H3 + ∆H4 + 2NO2(g) = N2(g)+2O2(g) ∆H4 = -66.4kJ/mol 根据目标方程式，同侧相加，异侧相减。 随堂练习 9 反应热的计算 1、找待求解反应的目标化学方程式 3、方程式运算代入反应热计算 待求方程式和各个已知方程式中只出现一次的物质 目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加； 与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减； 2、找待求方程式与已知方程式物质关系 把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。 盖斯定律技巧 课时1 盖斯定律 内容 盖斯定律 应用 依据热化学方程式计算 反应热计算 意义 根据盖斯定律计算 课堂总结 1、计算煤的气化反应的反应热 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 【资料】目前，煤在我国仍然是第一能源。工业上通过煤的干馏、气化和液化等方法来实现煤的综合利用。其中，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = ? 随堂练习 12 1、计算煤的气化反应的反应热 ① C(s)+ O2 (g)= CO2(g) ∆H1 = -393.5kJ/mol ② 2CO(g)+ O2 (g)= 2CO2(g) ∆H2 = -566.0kJ/mol ③2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ∆H3 = -483.6kJ/mol 已知： C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) C(s)+ O2 (g)= CO2(g) ∆H1 = -393.5kJ/mol CO2(g) = CO(g)+ O2 (g) ∆H4 = - ∆H2* 1 2 1 2 H2O(g) = H2(g)+ O2(g) ∆H5 = - ∆H3* + C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = ∆H1+ ∆H5+ ∆H4 = ∆H1- ∆H3 - ∆H2 1 2 1 2 1 2 随堂练习 13 2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是(　　) A.A→F　ΔH=-ΔH6 B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 D 随堂练习 随堂练习 3、在298 K、101 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 A 15 随堂练习 4、在298K、100kPa时，已知： C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ∆H1 = - 393.5 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H2 = - 571.6 kJ/mol 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = - 2599 kJ/mol 根据盖斯定律，计算在298K时由C(s，石墨) 和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的反应焓变。 16 ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ∆H1 = +255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) ∆H2 = +131.5kJ/mol 5、2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) 的 ∆H 随堂练习 17 $$