1.1.2 热化学方程式 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦反应热和焓变，核心知识点包括热化学方程式（概念、书写要求）和燃烧热（定义、应用）。课堂导入以“如何表示化学反应的反应热”设问，衔接前序反应热概念，通过对比普通化学方程式引出热化学方程式，再结合实例分析燃烧热，形成“概念-书写-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过对比分析（普通与热化学方程式）、证据推理（ΔH单位含义解析）建构知识模型，结合大量实例练习（如不同状态水的焓值比较、燃烧热判断）培养化学观念中的能量变化认知。采用“思考-练习-总结”模式，学生能深化对反应热的理解，提升问题解决能力，教师可借助结构化内容高效开展教学。

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 反应热和焓变 化学反应一般都有反应热。那么，我们应该如何表示化学反应的反应热呢? 课堂导入 【思考】对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：①1 mol H2与1 mol Cl2在点燃的条件下反应生成2 mol HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6kJ 的热量。 表明了化学反应中的物质变化，没有表明其中的能量变化 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式， 一、热化学方程式 概念： 能表示既能表示物质变化和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+Cl2(g)======2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 一、热化学方程式 书写热化学方程式需注意： （1）标状态 需注明反应物和生成物的聚集状态：固体是“s ”、液体是“l ”、气体是“g”、溶液是“aq”，但不需标↑、↓，同素异形体要注明名称，如C（金刚石，s) 4 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 一、热化学方程式 等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不相同。 5 （2）标条件：（一般不写催化剂，点燃，加热、不用写“↑”和“↓”） 需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。若反应在25 oC、101 kPa进行，该条件可省略，其他温度和压强必须注明。 书写热化学方程式还需注意： 200℃ 101KPa （3）化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开 △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol 一、热化学方程式 H2(g) + Cl2(g) HCl(g) ΔH= -92.3 KJ/mol 一、热化学方程式 （4）注意化学计量数：热化学方程式中系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以用整数、分数表示； H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH= -184.6 KJ/mol 系数加倍，ΔH值也加倍 课本P10 1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。 （2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。 （3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。 【答案】 （1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/mol （2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－1411.0kJ/mol （3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝＋131.5kJ/mol 学习检测 1、写出化学反应方程式 2、注明反应物和生成物的状态 3、标明反应热△H(注意单位和+、-） 4、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压） 5、检查 书写热化学方程式的“五步” 归纳总结 拓展：怎样理解可逆反应的反应热？ 无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。 如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)　ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q<196.64 kJ。 若反应逆向进行，则△H 改变符号，但绝对值不变。 2、H2(g) ＋ I2(g) ⇌2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol 1 mol H2 与1 mol I2 反应，放热9.48 kJ H2 与I2 反应，消耗 1 mol H2 时，放热9.48 kJ H2 与I2 反应，生成 2 mol HI 时，放热9.48 kJ 生成HI_______2 mol (_____) 生成HI_______2 mol (_____) 生成HI_______2 mol (_____) < ＝ ＝ 随堂练习 热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 △H正负号 及单位 无 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化 课堂总结 书写热化学方程式注意事项 热化学 方程式 符号 吸热 + 放热  数值 与化学计量 数相对应 单位 kJ/mol 固体(s) 液体(l) 气体(g) 溶液(aq) 化学计量数 与焓变数值对应 表示物质的量 （整数、分数均可） 条件 压强 温度 状态 课堂总结 1、热化学方程式与普通化学方程式不同,下列有关热化学方程式 CO(g) + O2(g) = CO2(g)　ΔH = -283.0 kJ·mol-1的说法错误的是 ( 　　) A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化 B．表示1 mol CO(g)与 mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ的热量 C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ·mol-1 D．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化 D 学习检测 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 A. H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.9kJ/mol B. H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝－241.8kJ/mol C. H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝＋285.9kJ/mol D. H2(g)＋ 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝＋241.8kJ/mol 【例2】由氢气与氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量,1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是(　　) 判断热化学方程式正误的“三看” “一看”物质的聚集状态是否正确(根据题中表述); “二看”ΔH的符号是否正确(根据反应是放热还是吸热); “三看”ΔH的数值是否正确(根据反应热与化学计量数的对应关系)。 A 随堂练习 【例3】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量. (2)电解1molH2O(液态)吸收285.8kJ的热量 (3)1molCH4在氧气中燃烧放出890.3KJ热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890.3 kJ/mol H2O(l) = H2(g)+ O2(g) ΔH = +285.8 kJ/mol 随堂练习 二、燃烧热 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么，不同物质燃烧放出的热量一样吗?如何比较不同物质的燃烧的热效率呢? 木材燃烧 煤炭燃烧 燃气燃烧 酒精燃烧 二、燃烧热 1、定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位为kJ/mol “完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为常温常压下最稳定的物质。完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质： 碳元素生成CO2(g) 、氢元素生成H2O(l)、 硫 元素生成SO2(g)、氮元素生成N2(g)等 。 示例 H2(g)＋ O2(g) ＝H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) ＋ O2(g) ＝H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 − 285.8 kJ/mol 二、燃烧热 【思考】根据燃烧热的定义，解释“甲烷的燃烧热为890 kJ/mol” 表示什么？ 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2、液态H2O所放出的热量为890 kJ 2、书写燃烧热的热化学方程式时， 以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。 【例1】下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　　 ) A. CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B. H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C．CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D．2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 产物应为CO2(g) H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量 燃料C8H18应为1 mol 随堂练习 二、燃烧热 一看 可燃物的化学计量数是否为1 1 二看 元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物 2 三看 ΔH的数值和单位是否正确 3 热(燃烧热)化学方程式正误判断方法 【例2】依据反应事实，写出下列反应的燃烧热的热化学方程式(常温下) （1）8 g CH4完全燃烧，放出445.0 kJ热量 （2）1 mol气态丙烷在O2中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出2219.9 kJ热量 CH4(g) ＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝−890 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g) ＝3CO2(g)＋4H2O(l) ∆H＝−2219.9 kJ/mol 随堂练习 23 【例3】航天燃料从液态变为固态，是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(铍的相对原子质量为9)(　　) A．Be＋1/2O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 B．Be(s)＋1/2O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1 C．Be(s)＋1/2O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 D．Be(s)＋1/2O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1 C 随堂练习 【例4】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为________________，C3H8的燃烧热为________________。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为____________。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。 285.8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 4 725.8 KJ 3∶1 随堂练习 25 第一节 反应热 第2课时 概念 热化学方程式 书写要求 概念 燃烧热 意义 注意事项 课堂总结 26 $$