大单元1 第7讲 物质的量浓度-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦化学基本概念核心考点，涵盖物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液的配制及溶解度等高考高频内容。通过知识梳理（概念、表达式）、思维辨析（易错点判断与解析）、拓展延伸（溶质判断、浓度换算）系统对接高考评价体系，分析近五年真题中溶液配制实验题占比约20%、浓度计算在选择和计算题中占15%的考点权重，归纳稀释混合计算、电荷守恒应用等常考题型。 课件亮点在于“真题导向+素养融合”的实战设计，整合2023全国甲卷溶液配制、2022全国乙卷误差分析等真题，通过“角度训练”（如误差分析、溶解度曲线应用）培养科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（实验操作规范）素养。独创“溶质判断三原则”突破溶液浓度计算易错点，“n/V双维度模型”解析配制误差，助力学生掌握解题逻辑，教师可精准定位薄弱环节，实现高效备考。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元一 化学基本概念 第7讲 大单元一 化学基本概念 物质的量浓度 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.能运用物质的量与物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1　物质的量浓度及计算 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 1.物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的 的物理量，符号为cB。 (2)表达式：cB=_______。 (3)单位： 或mol/L。 物质的量 mol·L-1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.将1 mol NaCl溶于1 L水形成1 mol·L-1的NaCl溶液。( ) 提示：在计算物质的量浓度时，要注意定义中的体积是溶液的体 积，而不是溶剂的体积。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)=32.2%。( ) 3.31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)=0.5 mol·L-1。( ) 提示：溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)=×32.2 g=14.2 g，w(Na2SO4)= ×100%=×100%=14.2%。 提示：Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH而不是Na2O。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1。( ) 5.将10 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，可向该溶液中加入100 mL 水。( ) 提示：HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求c(HCl)。 提示：应该加入水形成100 mL溶液。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL-1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L-1。( ) 提示：m(溶液)=×36.5 g·mol-1+100 g=173 g，V(溶液)= =125 mL，c(HCl)==16 mol·L-1。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.理解物质的量浓度的概念 (1)溶液中溶质的判断。 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)部分与整体的关系。 溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中c(S)=3 mol·L-1，c(Al3+)=2 mol·L-1 (考虑Al3+水解时，则其浓度小于2 mol·L-1)。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　物质的量浓度的含义及根据cB=的计算 1.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C.从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D.将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1 mol·L-1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，A项错 误；Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，B项错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C项错误；原溶液中c(Cl-)=0.2 mol· L-1，将溶液稀释一倍后，所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　关于气体溶质的计算 2.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L-1，则下列关系不正确的是( ) A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/1 000ρ C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000ρV/(17V+22 400) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度三　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 3.现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法不正确的是( ) A.溶质的质量分数是% B.溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000-142a) D.硫酸根离子的质量分数是% 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm-3，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是( ) A.n(NaCl)= mol B.w= C.c(NaCl)= mol·L-1 D.V= 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 n(NaCl)= mol，ρV表示的是氯化钠溶液的质量，A项错误；溶液的质量为ρ g·cm-3×V mL=ρV g，则质量分数w%=，B项错 误；溶液的物质的量浓度c(NaCl)==，C项正确；=n(NaCl)·Vm不是氯化钠溶液的体积，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　溶液稀释与混合的计算 5.将1 L Na2CO3溶液加水稀释，稀释过程中c(Na+)随溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.稀释Na2CO3溶液需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B.图中x=4.5 C.将该稀释前的Na2CO3溶液与足量盐酸反应，最多收集100.8 L CO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为5 mol·L-1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 溶液稀释用不到漏斗，A项错误；溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，则有2x=5×1.8，得x=4.5，B项正确；1 L原Na2CO3溶液中n(Na+)=1.8 mol·L-1×5 L=9.0 mol，则其中n(C)=4.5 mol，与足量盐酸反应产生4.5 mol CO2，但题中没有指明气体所处状 态，不能用“22.4 L·mol-1”计算CO2的体积，C项错误；Na2CO3溶液的初始浓度c(Na2CO3)=c(Na+)=×=4.5 mol·L-1，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为___________________，氨水的物质的量浓度为____________________。  (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4) (填“>”“<”或“=”，下同) 9.2 mol·L-1，c(NH3) 6.45 mol·L-1。  (3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)____49%，w(NH3)____12.5%。  18.4 mol·L-1 12.9 mol·L-1 < > > < 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)利用c=计算，c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1，c(NH3)= mol·L-1≈12.9 mol·L-1。(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L-1，c(NH3)>6.45 mol·L-1。(3)5 mL硫酸和 5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm-3×5 mL=9.2 g、0.88 g·cm-3 ×5 mL=4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　巧用电荷守恒求解离子浓度 7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1 mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(S)=0.8 mol·L-1，则c (K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S)+ c(OH-)，而溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3+)+ c(K+)+c(H+)=2c(S)，所以c(K+)=2c(S)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1，C项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 巧用电荷守恒求解离子浓度 任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒为3c(Al3+)+c(H+)=2c(S)+c(OH-),知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。 注意　一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H+、OH-，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH-，碱性溶液中常可忽略H+。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2　配制一定物质的量浓度的溶液 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 37 1.主要配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.配制辅助仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右 盘，读数精确到0.1 g。 (2)胶头滴管：在实验中往试管或其他容器中滴加少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.配制过程及操作 以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.容量瓶在使用前要检查是否漏水。( ) 2.配制950 mL 某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。( ) 提示：容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管使用前均要检查是否漏水。 提示：无950 mL容量瓶，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，要考虑到容量瓶的规格。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液。( ) 4.摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。( ) 提示：容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。 提示：不应再加水，再加水相当于将溶液稀释了。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5.配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。( ) 提示：没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL的容量瓶，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 mol，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 1.一定物质的量浓度溶液的配制过程的几点注意 (1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，不能配制任意体积的溶液。 (2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 (3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈内壁上。 (5)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计算水的用量。 (6)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸片上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (7)使用容量瓶前必须检查是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。 (8)用浓硫酸配制稀硫酸，溶解时一定要把浓硫酸慢慢注入水中，切不可将水倒入浓硫酸中。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的 质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶 的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如应回答“500 mL容量瓶”，不能只回答“容量瓶” 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 洗涤烧杯 和玻璃棒 2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶 刻度线下 1~2 cm 定容时，当液面离容量瓶刻度线下1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，从而使溶液浓度偏低 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)俯视、仰视的分析。   结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度六　一定物质的量浓度溶液的配制过程 8.实验室用KNO3固体配制一定物质的量浓度的KNO3溶液。下列图示对应操作正确的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 用托盘天平称量KNO3固体时应“左物右码”，A项错误；转移溶液时，应用玻璃棒引流，并且玻璃棒底部靠在容量瓶刻度线以下的位置，B项正确；定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶里，C项错误；应该反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 9.某学生欲配制1 000 mL 6.0 mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸： ①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g· mL-1)；③足量的18 mol·L-1的硫酸。有250 mL、500 mL、1 000 mL三种规格的容量瓶。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1(保留1位小数)。  3.0 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B.用量筒准确量取所需的18 mol·L-1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；  C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D. ；  295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处； F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (3)进行操作C前还需注意 。  (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响? (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。  将稀释后的硫酸冷却至室温 偏小 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度七　配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 10.(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。  ②配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g: __________。  ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。  偏小 偏小 偏小 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。  ⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。  ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线: 。  ⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤： 。  偏小 偏大 偏小 偏小 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： 。  ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 。  ③定容时仰视刻度线： 。  ④定容摇匀后少量溶液外流： 。  ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 。  偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1= 12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量质量为4 g-0.4 g=3.6 g。 (2)①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点3　溶解度 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 63 100 g 饱和状态 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)影响溶解度大小的因素。 ①内因：物质本身的性质(由结构决定)。 ②外因。 a.溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2。温度对NaCl的溶解度影响不大。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.气体的溶解度 (1)通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶。如Nx3、HCl、SH2、COO2等气体在20 ℃时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的表示方法。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)溶解度曲线的意义。 ①点：曲线上的点叫饱和点。 a.曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度。 b.两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 ②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为以下三种 a.陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化影响大，如硝酸钾，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 b.下降型：极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。 c.缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。 ③面。 a.溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 b.溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4.利用溶解度受温度影响选择不同的除杂方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；如NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；如KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结 晶、过滤的方法。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度九　溶解度曲线的应用 12.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。  (2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。  (3)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。  蒸发皿 35 ℃(33~40 ℃的任一个值都可) 重结晶 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30~100 ℃之间变化不大，故可用冷却结晶法将NH4Cl晶体析出，但温度不能太低，以防硫酸钠析出。所以合适的温度在33~40 ℃范围内。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 技法模型——巧妙提取关系式 速解多步计算题 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 77 　　关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式 子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定实验的有关计算，巧妙运用关系式法可大大缩短答题时间。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点1　根据多步反应的方程式找关系式 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题1】　某实验小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡，用碘量法测定四氯化锡粗产品(含有AsCl3杂质，摩尔质量为181.5 g·mol-1)的纯度：取10.00 g四氯化锡粗产品溶于水，向所得溶液中加入 20.00 mL 0.100 mol·L-1 I2标准溶液，再加入少量的淀粉溶液；用1.00×10-3 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2。达到滴定终 点时消耗20.00 mL Na2S2O3标准溶液。测定过程中发生的相关反应为①AsCl3+3H2O===H3AsO3+3HCl;②H3AsO3+I2+H2O===H3AsO4+2HI;③2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。则该粗产品中SnCl4的质量分数为 %(结果保留三位有效数字)。  96.4 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生1】　利用碘量法测定WCl6样品纯度，实验过程如下：先将 m g WCl6样品转化为可溶的Na2WO4，通过I离子交换柱发生反应W+Ba(IO3)2===BaWO4+2I；交换结束后，向所得含I的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应I+5I-+6H+===3I2+3H2O；反应完全后，向溶液中加入指示剂淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2+2S2===2I-+S4。滴定达到终点时消耗c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为 M g·mol-1)的质量分数为  %(用含c、V、M、m的式子表示)。  高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点2　根据原子守恒或得失电子守恒找关系式 1.利用原子守恒推导关系式。 实际化工生产中往往涉及多步反应，但原料和产品中的某种主要元素是相同的，据此可利用原子守恒找出关系式。 如工业上用FeS2制取H2SO4，可利用硫原子守恒找出关系式FeS2~2H2SO4，这样可避免书写化学方程式，缩短解题时间。 2.利用氧化还原得失电子守恒推导关系式。 如用K2Cr2O7氧化Fe2+可利用得失电子守恒找出关系式Cr2~6Fe2+。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题2】　测定聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。 (1)上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  偏大 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。 答案 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)根据题意，Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+，发生的反应为Sn2++2Fe3+ ===Sn4++2Fe2+，根据还原性强弱顺序为还原剂>还原产物，则还原性Sn2+>Fe2+，实验中若不除去过量的Sn2+，则加入的K2Cr2O7先氧化过量的Sn2+再氧化Fe2+，导致消耗的K2Cr2O7溶液的体积偏 大，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生2】　利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： (1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为 (不考虑空气中水蒸气的干扰)。  (m3+m1-2m2) g 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过I离子交换柱发生反应W+Ba(IO3)2===BaWO4+2I；交换结束后，向所得含I的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应I+5I-+6H+===3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2+2S2===2I-+ S4。滴定达终点时消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中 WCl6(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数为  。称 量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。  不变 偏大 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题3】　实验室在55~60 ℃的条件下将20 mL苯(密度为0.88 g·cm-3)与22 mL浓硫酸和20 mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯(难溶于水的油状液体)，制备原理和装置如下(加热和夹持装置省略)： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)实验所用苯的质量为 。  (2)若该实验制备得到纯硝基苯18 g，计算该实验中硝基苯的产率为 (保留小数点后两位)。  17.6 g 64.86% 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生3】 已知 , 用40 g 苯乙腈,最终得到44 g 苯乙酸纯品,则苯乙酸的产率是 。  95% 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 96 考向一　一定物质的量浓度的溶液的配制 1.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶 ⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精 灯、玻璃棒)。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器有称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2022·广东卷)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是 。  高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 容量瓶使用过程中不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A项错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相平”，不能仰视或俯视，B项错误；向容量瓶中转移液体时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶 口，C项正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2022·全国乙卷)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合 成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤: Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4的混合溶液。 Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85 ℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 回答下列问题： (1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。  分液漏斗、球形冷凝管 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)长期存放的CuSO4·5H2O中会出现少量白色固体，原因是 ________________________________________________。  (3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。  (4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)∶n(K2CO3)=1.5∶1，写出反应的化学方程式： 。  (5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取 的方法。  (6)Ⅲ中应采用 进行加热。  (7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。  CuSO4·5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜 CuO 3H2C2O4+2K2CO3===2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 分批加入并搅拌 水浴 冷却结晶、过滤、洗涤 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，称量CuSO4·5H2O的质量用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。(2)CuSO4·5H2O中含结晶水，长期放置会风化失去结晶水生成无水硫酸铜,无水硫酸铜为白色固体。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀。(4)n(H2C2O4)∶ n(K2CO3)=1.5∶1，发生非氧化还原反应生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水，依据原子守恒可知，反应的化学方程式为3H2C2O4+ 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2K2CO3===2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。(5)为防止草酸和碳酸钾反应时过于剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾分批加入并搅拌。(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80~85 ℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。(7)从溶液中获得晶体的一般方法为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 4. (2020·全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。  烧杯、量筒、托盘天平 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向二　综合考查物质的量浓度的配制及计算 5.(2024·安徽卷) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【测定含量】按图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；Cr2可被Fe2+还原为Cr3+。 回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。  容量瓶、量筒 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因： ___________________________________________________________________________________________________________________。  (3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是 。  (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量_________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。  (5)若消耗c mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分 数为____________(用含a、c、V的代数式表示)。  Sn2+易被空气氧化为Sn4+：2Sn2++O2+4H+===2Sn4++2H2O，加入锡粉，发生反应Sn4++Sn===2Sn2+，从而防止Sn2+被氧化 加快赤铁矿试样的溶解 偏小  % 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)实验中配制K2Cr2O7标准溶液时需用到容量瓶和量筒，量取浓盐酸也要用到量筒，K2Cr2O7标准溶液和SnCl2溶液均需盛放在酸式滴定管中，但图中给的是碱式滴定管。(2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，配制SnCl2溶液时加入少量锡粒,发生反应Sn+Sn4+===2Sn2+, Sn4+被还原为Sn2+，从而防止Sn2+被氧化。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(七) 增分微练(三) 本部分内容讲解结束 2.溶质的质量分数 (1)概念：用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w=×100%。 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) ②结晶水合物，溶质为去结晶水后的部分，如 CuSO4·5H2OCuSO4， FeSO4·7H2OFeSO4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积。 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V=。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。 2.物质的量浓度的计算 (1)标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 c= (2)物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是c===，S=。 3.有关溶液的稀释与混合的计算方法 (1)一定物质的量浓度溶液的稀释。 根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1·V1=c2·V2。 (2)不同物质的量浓度溶液的混合。 根据混合前后溶质的总物质的量不变，列方程式： ①如果忽略溶液体积变化，则c1·V1+c2·V2=c混·(V1+V2)。 ②如果溶液混合后的体积改变，则c1·V1+c2·V2=c混·V混(V混=)。 (3)不同质量分数的两种溶液的混合。 抓住混合前后溶质的总质量不变，列方程式： m1·w1+m2·w2=(m1+m2)·w混。 (4)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定。 ①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混= 。 ②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a.若相混合的两种溶液的密度比水的密度小，则w混<，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b.若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。 由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者的体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ，A项错误；由c== ，可得w=，B项正确；氨水的质量分数w= =，C项正确；氨水的物质的量浓度c===，D项正确。 现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol-1= g，则溶质的质量分数是=，A项正确；溶液的物质的量浓度是=mol·L-1，B项正确； 溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C项错误；硫酸根离子的质量分数是=，D项正确。 3.误差分析 (1)误差分析的理论依据。 根据cB=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB或V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 (1)25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1)的物质的量浓度c== =3.0 mol·L-1。(2)欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL所需硫酸的物质的量=6.0 mol·L-1×1 L=6.0 mol，①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5 mol·L-1×0.48 L= 0.24 mol；②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1)含硫酸的物质的量为3.0 mol·L-1×0.15 L=0.45 mol，6.0 mol-0.24 mol-0.45 mol=5.31 mol， 所以需要18 mol·L-1的硫酸的体积V===0.295 L，即 295 mL；烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中。(3)容量瓶不能受热，故应将稀释后的硫酸冷却。(4)如果省略操作D，导致溶质的物质的量偏小，依据c=可知溶液浓度偏小。 1.固体的溶解度 (1)在一定温度下，某固体物质在 溶剂(通常是水)里达到 ______________时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。  (2)固体物质溶解度(饱和溶液)S=_____________。  ×100 g 角度八　饱和溶液与不饱和溶液 11.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是( ) A.该温度下NaNO3的溶解度为200 g B.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为% C.原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为 mol·L-1 D.原不饱和溶液的密度为 g·mL-1 由题意可知，b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即在此温度下NaNO3的溶解度为100 g，A项错误；此温度下饱和溶液的质量分数为×100%=50%，所以原溶液中NaNO3的质量为(a-b)g ×50%，则原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为×100%= %，B项错误；原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为÷ L= mol·L-1，C项正确；原不饱和溶液的密度为= g·mL-1，D项错误。   n(Cr2)=5.000×10-2 mol·L-1×22.00 mL×10-3 L·mL-1=1.100× 10-3 mol，滴定时Cr2→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据得失电子守恒可得微粒的关系式Cr2~6Fe2+(或Cr2+14H++6Fe2+===6Fe3++ 2Cr3++7H2O),则n(Fe2+)=6n(Cr2)=6×1.100×10-3 mol=6.600× 10-3 mol，样品中铁元素的质量m(Fe)=6.600×10-3 mol×56 g·mol-1= 0.369 6 g，样品中铁元素的质量分数w(Fe)=×100%=12.32% % (1)利用碘量法测定WCl6产品纯度，称量时加入足量的CS2用于溶解样品，盖紧称重为m1g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1-m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1-m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g+2(m1-m2)g-m1 g=(m3+m1-2m2)g。(2)滴定时，根据关系式W~2I~ 6I2~12S2，样品中n(WCl6)=n(W)=n(S2)=cV×10-3 mol， m(WCl6)=cV×10-3 mol×M g·mol-1= g，则样品中WCl6的质量分数为×100%=%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。 命题点3　关系式法在计算转化率(产率)中的应用 1.物质的质量分数(或纯度)=×100%。 2.反应物的转化率=×100%。 3.生成物的产率=×100%。其中理论产量是根据方程式计算出的数值。 (1)实验所用苯的质量为20 mL×0.88 g·cm-3=17.6 g。(2)根据关系式~,可知理论上生成的硝基苯的质量为 g≈ 27.75 g，则硝基苯的产率为×100%≈64.86%。 m=×40 g≈46.5 g，产率为×100%≈95%。 (3)步骤Ⅰ中试样和浓盐酸反应时适当加热可加快反应速率。(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，会导致部分Fe2+被空气中的O2氧化，则滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积偏小，从而导致测定的铁含量偏小。(5)根据滴定时发生反应6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++ 7H2O和消耗V mL的K2Cr2O7标准溶液可计算出铁矿石中铁的含量为×100%=%。 $$