大单元1 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-（配套课件）【赢在微点·顶层设计】2026年高考化学高考一轮总复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”核心考点，依据高考评价体系梳理配平方法、电子守恒计算等考查要求，通过分正向/逆向/缺项配平等角度构建知识网络，结合近5年高考真题分析电子守恒计算（占比约35%）、新情境方程式书写（占比约40%）等高频考点，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题训练+素养融合”策略，如以2023湖南卷雌黄褪色反应为案例，用电子守恒法解析转移电子数之比，培养科学思维；新情境书写模块通过钒矿酸浸氧化等工艺流程题，训练科学探究与实践能力。提供配平模板（如缺项补H+/OH-原则）和易错警示（如ClO-还原产物判断），助力学生掌握技巧，教师可精准定位学情，实现高效复习。

赢在微点 高考复习顶层设计 化学 大单元一 化学基本概念 第5讲 大单元一 化学基本概念 氧化还原反应方程式的配平与计算 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 目 标 速 览 1.掌握氧化还原反应的配平方法及技巧。2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点1 氧化还原反应的配平及表示方法 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 5 1.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法。 ①一标：标出反应前后___________的化合价。 ②二等：反应中___________和___________相等。 ③三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。 ④四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。 ⑤五查：检查反应前后是否遵循______守恒和_______守恒。 (2)实例：铜与浓硫酸发生反应的化学方程式 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O。 变价元素 升价总数 降价总数 质量 电荷 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法。 ①表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明转移电子数目、电子符号和 或 字样。 ②实例：Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 ___________________________________________________。 “得” “失” +4H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)单线桥法。 ①表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标 ________________，不标电子的___________________字样。 ②实例：Cu与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为 ________________________________________________。 转移电子数目 “得”“失” +2NO2↑+2H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 思维辨析 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1.Cl2与SO2反应，Cl2—→Cl-，氯元素的化合价降低1,SO2—→S，硫元素的化合价升高2，所以在反应中Cl2与SO2的物质的量之比为2∶1。( ) 2.NaClO溶液中通入SO2发生反应2ClO-+SO2===Cl2+S。( ) 提示：1个Cl2分子中含有2个氯原子，1个Cl2分子化合价降低2，Cl2与SO2的物质的量之比为1∶1。 提示：在没有特殊说明的情况下ClO-被还原为Cl-。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 氧化还原反应方程式的配平 (1)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 例如， 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 (2)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反 应。如S+C+KNO3—→CO2↑+N2↑+K2S，反应物KNO3中三种元素的原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得S+3C+2KNO3===3CO2↑+N2↑+ K2S。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)缺项配平。 ①配平方法。 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则。 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH- 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 ③组合方式。   反应物 生成物 使用条件 组合一 H+ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H+ 酸性溶液或中性溶液 组合三 OH- H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH- 碱性溶液或中性溶液 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度一　正向配平类 1.(1) HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O (2) Cu+ HNO3(稀)=== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (3) KI+ KIO3+ H2SO4=== I2+ K2SO4+ H2O (4) Mn+ H++ Cl-=== Mn2++ Cl2↑+ H2O 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度二　逆向配平类 2.(1) P+ CuSO4+ H2O=== Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 (2) P4+ KOH+ H2O=== K3PO4+ PH3 角度三　含有未知数的配平 3.(1)FexS+ HCl=== S+ FeCl2+ H2S (2) Na2Sx+ NaClO+ NaOH=== Na2SO4+ NaCl + H2O 11 15 24 5 6 15 2 9 3 3 5 2 1 1 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度四　有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 4.(1) KClO3+ H2C2O4+ H2SO4=== ClO2↑+ CO2↑+ KHSO4 + H2O (2) C2H6O+ KMnO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ CO2↑ + H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度五　缺项型氧化还原方程式的配平 5.(1) Cl+ Fe2++ === Cl-+ Fe3++   (2) LiCoO2+ H2SO4+ H2O2=== Li2SO4+ CoSO4+ O2↑+   (3) Mn+ Fe2++ === Mn2++ Fe3++   (4) Bi+ Mn2++ === Bi3++ Mn+   (5) Fe(OH)2+ ClO-+ === Fe(OH)3+ Cl-  (6) Mn2++ Cl+ H2O=== MnO2↓+ Cl2↑+   1 6 6 H+ 1 6 3 H2O 2 3 1 1 2 1 4 H2O 1 5 8 H+ 1 5 4 H2O 5 2 14 H+ 5 2 7 H2O 2 1 1 H2O 2 1 5 2 4 5 1 8 H+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度六　电子转移数目的分析方法 6.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。 氧化反应：H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应：Mn+5e-+8H+===Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式： 。  (2)反应中氧化剂是___________；被氧化的元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数约为____________。  5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O KMnO4 氧元素 6.02×1023 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (3)若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下H2O2仍能分解，分解反 应的化学方程式为_________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数约为 。  2H2O2 2H2O+O2↑ 3.01×1023 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)氧化反应、还原反应分别改写为 5H2O2-10e-===10H++5O2↑ 2Mn+10e-+16H+===2Mn2++8H2O 两式相加得5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。 (2)由题意知H2O2　~　2e- 　　　 　　1 mol　 　2 mol 　　　　 　0.5 mol　　1 mol 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 (3)由2H2O2 2H2O+O2↑得关系式 2H2O2　~　2e- 2 mol　　　2 mol 0.5 mol　　0.5 mol 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考点2　电子守恒思想在 化学计算中的应用 赢在微点 化学 大一轮 微考点/核心突破 第一部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 22 1.守恒法解题的“3步流程” 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.有些试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，可抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数目和失电子数目，即可迅速由电子得失守恒解决问题。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度七　两元素之间得失电子的守恒 7.在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-===2R+3Cl-+5H2O。则R中R元素的化合价是( ) A.+3价　　 B.+4价　　 C.+5价　　 D.+6价 该氧化还原反应中，Cl元素由+1价降至-1价，设R中R元素为x价，R(OH)3中R元素为+3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相同，有2×(x-3)=3×[+1-(-1)]，解得x=+6。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 8.R2在一定条件下可以把Mn2+氧化成Mn，若反应中R2变为R，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 根据得失电子守恒，2 mol Mn2+—→2 mol Mn，失电子2×5 mol =10 mol，所以每1 mol R2—→2 mol R得2 mol e-，根据各元素的原子守恒写出并配平方程式为8H2O+5R2+2Mn2+=== 2Mn+10R+16H+，由电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+ 16，解得n=2。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 角度八　多步反应中得失电子守恒 9.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算为标准状况)， 在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 技法模型——深度理解新情境下氧化 还原反应方程式的书写 赢在微点 化学 大一轮 微充电/素养提升 第二部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 29 　　新情境下氧化还原反应方程式的书写一般会出现在非选择题部分的化工流程或实验大题中，试题一般提供反应的相关信息，需要学生结合所学知识进行书写。突破这类方程式的书写，关键是能够找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的方法和技巧，书写就会得心应手。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点1　化学工艺流程中的氧化还原反应方程式的书写 1.工艺流程中的氧化还原反应方程式书写方法。 (1)细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 (2)确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原反应方程式。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.氧化还原反应型离子方程式的书写流程。 (1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。 (2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产 物。 (3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是 H2O、OH-还是H+。 (5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。 (6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题1】　脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。 (1)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为 _________________________________。  (2)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是 _______________。  Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O 作还原剂 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)由题给信息可知反应物为H2O2、Pb、HAc，产物为Pb(Ac)2，Pb的化合价升高，为还原剂，则H2O2作氧化剂，被还原为H2O，依据得失电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式为Pb+H2O2+ 2HAc===Pb(Ac)2+2H2O。(2)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，Pb元素化合价由+4价降为+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生1】　废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为MnO、Mn2O3、Mn3O4、MnO2、ZnO和ZnMn2O4)，从棕色锰粉中获得MnO2和超细ZnO粉体的工艺流程如图所示。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 回答下列问题： (1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为Zn2+、Mn2+，写出ZnMn2O4发生反应的化学方程式： ________________________________________________________。  (2)Na2S2O8被还原为S，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。  ZnMn2O4+H2C2O4+3H2SO4===ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O S2+Mn2++2H2O===MnO2↓+2S+4H+ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)由题中信息知，“酸溶”过程中ZnMn2O4发生反应的反应物是ZnO4、H2O4和H2SO4，产物是ZnSO4、SO4，Mn元素的化合价降低，则ZnMn2O4为氧化剂，MnSO4为还原产物，H2C2O4为还原剂，其氧化产物为CO2。根据得失电子守恒初步配平为ZnMn2O4+H2C2O4+H2SO4—→ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑，根据补项原则，右侧添加H2O，根据原子守恒配平得ZnMn2O4+H2C2O4+ 3H2SO4===ZnSO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)根据题给信息可知，“氧化”过程中氧化剂为S2，还原剂为Mn2+，氧化产物是MnO2，还原产物为S，1 mol S2得 2 mol e-生成2 mol S，根据得失电子守恒初步配平为S2+Mn2+—→MnO2↓+2S，根据补项原则，左侧补H2O，右侧补H+，结合电荷守恒、原子守恒配平得S2+Mn2++2H2O=== MnO2↓+2S+4H+。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生2】　钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 “酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成V，同时还有 被氧化。写出VO+转化为V反应的离子方程式： _______________________________________。  Fe2+ VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 从原料看，“酸浸氧化”中四氧化三铁溶于稀硫酸，发生反应Fe3O4+4H2SO4===FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，加入的二氧化锰除氧化VO+和VO2+外，还氧化Fe2+。VO+转化为V反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+===V+Mn2++H2O。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 命题点2　实验探究中的氧化还原反应方程式的书写 1.细读题干寻找实验目的，通读题目从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 2.根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【母题2】　绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。 为探究硫酸亚铁的分解产物，将已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)C、D中的溶液依次为 (填字母)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。  a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 (2)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： __________________________________________。  c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 实验后残留的红色粉末是Fe2O3。由此可知反应后Fe元素的化合价升高，反应中硫元素的化合价必然降低，生成SO2。最后根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式2FeSO4  Fe2O3+ SO2↑+SO3↑。由于SO3与水反应生成H2SO4，欲检验SO2和SO3，必须先用BaCl2溶液检验SO3，再用品红溶液检验SO2。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 【衍生3】　(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为 _______________________________________________。  (2)取固体NaNO2溶于水中，先加硝酸酸化，再加Co(NO3)2和KNO3，产生黄色沉淀的同时产生一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，写出生成黄色沉淀和无色气体的离子方程式： ______________________________________________________。  已知：K3[Co(NO2)6]是不溶于水的黄色沉淀。 2I+5HS===I2+5S+3H++H2O Co2++3K++2H++7N===NO↑+K3[Co(NO2)6]↓+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中(含I-)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I-为中间产物，总反应为I与HS发生氧化还原反应生成S和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得2I+5HS===I2+5S+3H++H2O。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)取固体NaNO2溶于水中,先加硝酸酸化,再加Co(NO3)2和KNO3，产生的黄色沉淀为K3[Co(NO2)6]，则Co2+被氧化为Co3+，N被还原为NO，所以产生的一种无色气体为NO，该气体遇空气变红棕色，所以生成黄色沉淀和无色气体的离子方程式为Co2++3K++ 2H++7N===NO↑+K3[Co(NO2)6]↓+H2O。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 赢在微点 化学 大一轮 微真题/把握方向 第三部分 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 49 考向一　氧化还原反应计算 1.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 下列说法正确的是( ) A.S2和S的空间结构都是正四面体形 B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 2.(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存 D.总反应为2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 开始一段时间(大约13 min前)，随着时间的推移，Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后来 (大约13 min后)随着时间的推移，Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 度增大；据此作答。由图像可知，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13 min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，13 min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保 留，总反应为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 3.(2021·湖南卷)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化 法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2 +5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( ) A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e- B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e-，又因方程式中存在关系6I2~3Cl2，故3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以产生22.4 L (标准状况)Cl2即1 mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A项错误；该反应KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的化学计量数可知11KClO3~6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B项正确；漂白粉的有效成分是 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C项正确；食盐中I可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应I+5I-+6H+===3I2+3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I的存在，D项正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤出的铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强,而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe>Cu>Ag，A项不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此,每消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag, 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 B项不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++ 4N，C项正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，然后Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+，D项不正确。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 考向三　新情境下氧化还原反应方程式的书写 5.(2023·新课标卷)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合 物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以Cr2形式存在，在碱性介质中以Cr形式存在。 “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________________________________________________。  2Cr2+3S2+10H+===4Cr3++6S+5H2O 由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将Cr2转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2+3S2+10H+=== 4Cr3++6S+5H2O。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 6.(2023·海南卷)铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(Be3Al2Si6O18，还含有一定量的FeO和Fe2O3)生产BeO的一种工艺流程如下。 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600~ 800 ℃制备BeCl2的化学方程式为_____________________________。 BeO+Cl2+C CO+BeCl2 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 7.(2020·全国卷Ⅱ)(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为 _____________________________________。  2Cl2+HgO===HgCl2+Cl2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌 剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡 腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 _____________________________________________。  1.25 NaHCO3+NaHSO4===CO2↑+Na2SO4+H2O 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 (1)Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为2Cl2+HgO=== HgCl2+Cl2O。 (2)5Cl+4H+===4ClO2+Cl-+2H2O，每生成1 mol ClO2，消耗NaClO2为×5 =1.25 mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+H2O+ CO2↑。 解析 高考复习顶层设计 化学 第 ‹#› 页 微在字里 赢在行间 把握高考微点，实现素能提升 完成——课时微练(五) 增分微练(二) 本部分内容讲解结束 反应流程为 x g=17.02 g-m(OH-)，而OH-的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即n(OH-)=×1+ ×2×1=0.46 mol，所以x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·mol-1= 9.20 g。 S2的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A项错误。As2S3中As元素的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2O3中As元素的化合价为+3价，故该过程中As元素没有被氧化，B项错误。根据题给信息可知，反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，则反应Ⅰ和Ⅱ中， 参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误。As2S3中As元素为+3价，S元素为-2价，在经过反应Ⅰ后，As元素的化合价没有变，S元素变为+2价，则1 mol As2S3失电子3×4 mol=12 mol；在经过反应Ⅱ后，As元素变为+5价，S元素变为+6价，则1 mol As2S3失电子2×2 mol+3×8 mol= 28 mol,则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7，D项正确。 考向二　氧化还原反应与实验 4.(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是( ) AgCl[Ag(NH3)2]+ A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N D.溶液①中的金属离子是Fe2+ 绿柱石煅烧生成氧化物，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水调pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液硫酸铵循环利用。BeO、Cl2与足量C在600~800 ℃生成BeCl2同时生成CO，化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2。 $$