精品解析：2025年河南省驻马店市确山县三校中考三模化学试题

2024-2025学年度九年级中招第三次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 0：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 郑州黄河鲤鱼和孟津黄河鲤鱼尤为出名，均为国家地理标志保护产品。鱼肉富含的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】C 【解析】 【详解】鱼肉中富含的营养物质是蛋白质，故选C。 2. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是 A. 冬天窗户玻璃上结“冰花” B. 洗净的铁锅出现锈迹 C. 将块状冰糖研磨成粉末 D. 用活性炭吸附冰箱中的异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、冬天窗户玻璃上结“冰花”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洗净的铁锅出现锈迹是铁与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、将块状冰糖研磨成粉末的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、活性炭吸附异味是利用其多孔结构，通过物理作用将气味分子吸附在表面，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3. 危险化学品标志主要用于向人们传递危险特性及安全处理信息。运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易于自燃的物质 D. 腐蚀性物质 【答案】D 【解析】 【分析】烧碱即氢氧化钠，属于强碱，具有强烈的腐蚀性，应在运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是腐蚀性物质。 【详解】A、该图标为易燃性固体标识，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意； B、该图标为毒性物质标识，氢氧化钠无毒，不符合题意； C、该图标为易于自燃的物质标识，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意； D、该图标为腐蚀性物质标识，符合题意； 故选D。 4. 基于AI仿真系统研发出的高性能环保材料“泰坦合金”属于下列材料中的 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、无机非金属材料包括陶瓷、玻璃等，合金不属于此类。错误； B、金属材料包含纯金属及其合金（如钢是铁碳合金），泰坦合金作为合金，应属此类。正确； C、复合材料由多种材料复合而成，如玻璃钢，合金属于金属材料，而非复合材料。错误； D、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等，合金属于金属材料。错误。 故选B。 5. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是 A. 纯碱的化学式为Na2CO3 B. 纯碱是由Na+和构成的 C. 纯碱溶液呈碱性 D. 纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确； B、纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，故选项说法正确； C、纯碱（碳酸钠）易溶于水，其溶液呈碱性，故选项说法正确； D、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而纯碱（碳酸钠）是由Na+和构成的，属于盐，故选项说法不正确。 故选D。 6. 实验操作是培养科学思维和实践能力的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，选项错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确； C、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； D、熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以免失火，选项错误； 故选B。 7. 单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料。工业制取单晶硅的反应为，该化学反应属于基本反应类型中的 A 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅、氧化镁是化合物，镁、硅是单质，该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选B。 8. 化学实验小组采用如图所示装置探究水的组成，下列有关说法正确的是 A. 该实验证明了水是由氢原子和氧原子组成的 B. a、b两管中产生的气体质量比为2：1 C. 可以用带火星的木条检验b管中收集到的气体 D. 水通电发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项错误； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，收集的气体是氢气，b管与正极相连，收集的气体是氧气，则a、b两管中产生的气体体积比为2：1，不是质量比，选项错误； C、b管与正极相连，收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用于带火星的木条检验，选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，方程式为：，选项错误； 故选C。 9. 铬电镀层具有光亮、耐磨、耐腐蚀的优点，铬在电镀行业具有广泛应用。铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. x=13 B. 铬的原子序数为24 C. 铬属于非金属元素 D. 铬原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数=核外电子数，则24=2+8+x+1，x=13，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则铬的原子序数为24，选项正确； C、铬字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； D、由原子结构示意图可知，铬原子最外层电子数为1，小于4，容易失去电子形成稳定结构，选项正确； 故选C。 10. 氯气是一种重要的化工原料，其生产过程会发生如下反应：。则X是 A. MnCl2 B. MnCl4 C. D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、Cl、Mn、O的原子个数分别为4、4、1、2，反应后H、Cl、Mn、O的原子个数分别为4、2、0、2，则X中含有2个氯原子、1个锰原子，X的化学式为MnCl2，故选A。 11. 化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是 A. B. C. KCl D. 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥是指同时含有两种或两种以上主要营养元素（氮、磷、钾）的化学肥料。 【详解】A. CO(NH2)2（尿素）只含有氮元素（N），属于氮肥，选项错误； B. Ca3(PO4)2（磷酸钙）只含有磷元素（P），属于磷肥，选项错误； C. KCl（氯化钾）只含有钾元素（K），属于钾肥，选项错误； D. KNO3（硝酸钾）同时含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，选项正确； 故选D。 12. 下列鉴别物质所用试剂或方法错误的是 A. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B. 用水鉴别CaO和NaCl两种固体 C. 用磁铁鉴别铁粉和氧化铜粉末 D. 用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，将燃着的木条伸入这两种气体中都立即熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，若温度升高，则为氧化钙，若温度不变，则为氯化钠，故选项能达到实验目的； C、铁粉能被磁铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引，通过是否被磁铁吸引可以区分，故选项能达到实验目的； D、分别向两种溶液中滴加无色酚酞溶液，若酚酞变红，则为氢氧化钠溶液（碱性），若无明显现象，则为硫酸钾溶液（中性），故选项能达到实验目的。 故选A。 13. 化学图像能直观呈现化学反应的相关信息和数据，下列图像能正确反映对应关系的是 A. .甲：加水稀释盐酸 B. 乙：向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉 C. 丙：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 丁：向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的稀盐酸中逐滴加入水，pH值逐渐增大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH不能大于7，选项A错误； B、向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉，镁的金属活动性强于铝，相同时间，镁产生的气体更多，由于金属过量，所以酸完全消耗，消耗等量、等浓度的稀盐酸，最终产生气体质量相等，选项B错误； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的产生气体较快，斜度更大，最终生成氧气质量相等，选项C错误； D、向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验一开始没有沉淀生成，选项D正确； 故选D。 14. 等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸钾 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与氯化钡反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl、Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl、K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl，则产生白色沉淀的关系式为：～BaSO4； 设溶液质量均为，溶质质量分数均为，则溶质质量均为，等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液中硫酸根离子质量分别为、、，因此生成的白色沉淀质量最大的是稀硫酸，故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体的化学式是______；稀土是国家战略资源，我国化学家______（填“徐光宪”或“闵恩泽”）在稀土分离技术上作出了杰出贡献。 【答案】 ①. N2 ②. 徐光宪 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，故填：N2； 中国化学家徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”。 16. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是______。（写出一点即可） （2）液氨有望成为新一代绿色能源。如图是液氨燃烧反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）产物只有水，清洁无污染 （2） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧的热值高，且产物只有水，清洁无污染； 【小问2详解】 由图可知，氨气燃烧生成氮气和水，方程式为：。 17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 （1）图中交点M的意义是______。 （2）t0℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质的质量______（填“>”“<”“=”或“无法判断”）乙溶液中溶质的质量。 （3）t2℃时，向75g甲物质饱和溶液中加水25g，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1）t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都为30g （2）＜ （3）25% 【解析】 【小问1详解】 M点为甲乙溶解度曲线上的交点，表示t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都为30g； 【小问2详解】 t0℃时，甲的溶解度小于乙，则等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质质量：甲＜乙，升温到t2℃，两物质的溶解度都变大，溶液都由饱和变为不饱和，溶质质量不变，故填：＜； 【小问3详解】 由图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则该温度下，75g甲的饱和溶液中溶质的质量为，加水过程中溶质质量不变，则向75g甲物质的饱和溶液中加水25g，所得溶液的溶质质量分数为。 18. 如图是探究燃烧条件的实验装置图。已知白磷和红磷的着火点分别是 和 （1）该实验主要利用了薄铜片有良好的______性。 （2）对比图中a、b两处的燃烧情况，可以得出燃烧的条件之一是______。 （3）a处的白磷燃烧而c处的白磷未燃烧，由此可联想到的灭火原理是______。 【答案】（1）导热 （2）温度达到可燃物的着火点 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 本实验中利用烧杯中的热水对铜片加热，铜片对铜片上的白磷和红磷加热，主要利用铜的导热性； 【小问2详解】 铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与空气接触，温度相同，但温度只达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，由此可知燃烧的条件是温度必需达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 a、c两处白磷温度都达到了着火点，a处白磷与氧气接触燃烧，c处白磷没有与氧气接触不燃烧，由此得出燃烧需要与氧气接触，则可以推出隔绝氧气能灭火。 19. 已知A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质，如图所示为其相互转化关系（“→”表示反应可一步实现，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）B、C两种物质溶液中含有相同的酸根离子，C常用于配制农药波尔多液，E是一种红棕色固体粉末。 （1）A物质所属的物质类别是______。 （2）若A俗称苛性钠，请简述A溶液与C溶液反应的实验现象：______。 （3）请写出E与CO反应生成D的化学方程式：______。 （4）物质B和物质E的反应常用于工业上除去______。 【答案】（1）碱 （2）有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （3） （4）铁锈 【解析】 【小问1详解】 C常用于配制农药波尔多液，C可能是氢氧化钙或是硫酸铜，B、C两种物质溶液中含有相同的酸根离子，故C是硫酸铜CuSO4，B中也有硫酸根离子，B可以转化成C，故B可是硫酸H2SO4，A与B、C都可以反应，由此可知A是碱； 【小问2详解】 若A为苛性钠，即氢氧化钠NaOH，C硫酸铜CuSO4，A与C反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，反应前溶液为蓝色，反应后有蓝色沉淀生成，溶液变成无色； 【小问3详解】 E可是氧化铁Fe2O3，CO具有还原性，生成单质铁，与CO反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 B可是硫酸H2SO4，E可是氧化铁Fe2O3，E是铁锈的主要成分，两者的反应常用于工业上除去铁锈。 20. 乙醇可以用作燃料，也可用于生产乙醛、乙酸、醋酸乙烯酯等化学品。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______；现有乙醇和乙醛 的混合物共5.6g，燃烧后生成6.6gCO2、2.8gCO和一定质量的水，则反应消耗氧气的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 9.2 【解析】 【详解】乙醇（化学式 ）完全燃烧是指乙醇与氧气反应，生成二氧化碳（）和水（）。化学方程式为。 6.6g二氧化碳中碳元素的质量为。2.8g一氧化碳中碳元素的质量为。生成的二氧化碳CO2和一氧化碳CO中碳元素的总质量为1.8g + 1.2g = 3g。乙醇C2H5OH和乙醛CH3CHO中碳、氧原子个数比都是2:1，则碳、氧元素质量比都为(12× 2) ∶(16× 1)=3∶2。设混合物中氧元素质量为x，由3g∶x= 3∶2，解得x = 2g。混合物（C2H5OH和CH3CHO）中氢元素质量为5.6g - 3g - 2g = 0.6g，则生成水的质量为。根据质量守恒定律消耗氧气质量等于反应后生成物（CO2、CO和H2O）中的氧元素的质量减去反应物（C2H5OH和CH3CHO）中的氧元素的质量＝。 故本问答案为：；9.2 。 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21. 请用微粒的观点解释下列问题。 （1）“遥知不是雪，为有暗香来”——《梅花》，“暗香来”的主要原因是什么? （2）金刚石和石墨的物理性质差异很大。 【答案】（1） 分子在不停地运动 （2） 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断地运动，远处的花开后，花香含有的分子运动到鼻孔处使人闻到香味； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。 22. 化学实验室欲配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）写出正确的操作顺序（用字母序号排序）。 （2）A中玻璃棒的作用是什么? （3）溶液配制好后，向试剂瓶中转移时有少量洒出，请分析试剂瓶中溶液的溶质质量分数如何变化，并说明原因。 【答案】（1）CBDEA （2）搅拌，加速溶解 （3）不变，因为溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同； 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶保存，称量：用天平称量固体；量取：用量筒取水，且在溶解时，添加药品的顺序为先加固体药品，再加液体药品，所以正确的操作顺序为：CBDEA。故填：CBDEA 【小问2详解】 溶解时，用玻璃棒搅拌，能加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； 【小问3详解】 配制好的溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同，因此试剂瓶中剩余溶液的溶质质量分数不会发生变化。故填：不变，因为溶液具有均一性、稳定性，洒出和留在瓶中的溶液中溶质与溶剂的比例相同； 23. 实验室常用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式：______。 （2）实验室用稀盐酸和大理石制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为______。 【答案】（1） （2）bfge 【解析】 【小问1详解】 A装置属于固固加热型，且试管口有棉花，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为： 【小问2详解】 若以大理石和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，E装置中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，且气体应该长进短出，使气体与浓硫酸充分接触，即气体应该从f管通入，二氧化碳密度比空气大，可选择D装置收集二氧化碳气体，气体应该从e端通入，所需装置从左到右的连接顺序为bfge。 24. 某电镀厂排放的废液中含有 和ZnSO4两种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌和铜，设计流程如图所示。 （1）请写出固体a的成分。（写化学式） （2）向滤液c中加适量X，写出发生反应的化学方程式。 （3）请简述蒸发操作中什么时候停止加热。 【答案】（1）Cu、Zn （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）当蒸发皿中出现较多固体时停止加热 【解析】 【小问1详解】 废液中含有CuSO4和ZnSO4两种溶质，要回收硫酸锌和铜应加入锌，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，将废液中的硫酸铜转化为要回收的物质。所以X是锌，加入过量的锌，所以固体a的成分是锌和铜；故填：Cu、Zn。 【小问2详解】 固体a是Zn和Cu的混合物，加入过量稀硫酸后，锌会与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜不与稀硫酸反应。此时滤液c中含有生成的硫酸锌和过量的稀硫酸。向滤液c中加入适量的锌，锌会与稀硫酸继续反应，发生反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【小问3详解】 在蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热。因为此时虽然停止了加热，但蒸发皿仍有余热，利用余热可以将剩余的少量水分蒸干。如果继续加热，可能会导致固体飞溅，造成损失。 故填：当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 四、综合应用题 （共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸是两种常见的酸，下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以直接涂氢氧化钠中和 B. 稀盐酸和稀硫酸中都含有H⁺，均能使紫色石蕊溶液变红 C. 打开盛浓盐酸试剂瓶，会冒出白烟 D. 浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的吸水性 （2）为探究酸碱中和反应，实验室用数字化实验仪器测定稀盐酸和氢氧化钙反应的pH变化情况，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点是______。（写出一条即可） ②b点溶液中的溶质为______（填化学式）。 ③若稀盐酸质量不变，把氢氧化钙换为氢氧化钾进行该实验，当加入氢氧化钾 n g时，溶液的pH可能处于______（填“a”“b”或“c”）点。 （3）某粗盐样品中含有杂质泥沙、 和 Na2SO4为了对其进行提纯，某同学按如下流程进行实验，根据图示信息回答问题。 ①写出流程中加入的A试剂的化学式______。 ②写出加入B试剂的目的______。 ③向溶液乙中加入适量的盐酸后有气体产生，写出该反应的化学方程式______。 （4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，所得滤液的质量为80g，沉淀的质量为10g，请计算所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）B （2） ①. 数据准确（合理即可） ②. CaCl2 ③. c （3） ①. Ba(OH)2 ②. 除去过量的Ba(OH)2和BaCl2 ③. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （4）碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。 已知沉淀（CaCO3）的质量为10g， 设生成氢氧化钠的质量为x。所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为=10%。 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 A、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，不能直接涂氢氧化钠中和，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应该先用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液，A错误。 B、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，在水溶液中都能解离出H+，根据酸通性，均能使紫色石蕊溶液变红，B正确。 C、打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白雾，而不是白烟。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，是白雾，C错误。 D、浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的脱水性，而不是吸水性，脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使其碳化，D错误。 故选B。 【小问2详解】 ①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点有很多，比如数据准确（数字化仪器能够更精确地采集和记录实验数据）、实时监测（可以实时显示实验过程中各种数据的变化）等。故填：数据准确（合理即可）。 ②由溶液的pH与加入氢氧化钙质量的关系图可知，b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以b点溶液中的溶质为CaCl2。 ③设与相同质量的稀盐酸完全反应所需氢氧化钙的质量为x，所需氢氧化钾的质量为y，假设稀盐酸中氯化氢的质量为36.5g。 中和相同质量的稀盐酸，所需氢氧化钾的质量比氢氧化钙多。当加入氢氧化钾ng时，盐酸没有被消耗完，溶液呈酸性，pH可能处于c点。 【小问3详解】 ①粗盐中含有杂质MgCl2和Na2SO4，要除去Na2SO4和MgCl2，需要加入Ba(OH)2。 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，故A试剂是Ba(OH)2。 ②由于加入的A试剂Ba(OH)2是过量的，并且氯化镁和氢氧化钡反应生成了BaCl2，所以需要加入Na2CO3除去过量的Ba(OH)2和BaCl2，Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓，Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。故加入B试剂的目的是除去过量的Ba(OH)2和BaCl2。 ③溶液乙中含有过量的Na2CO3和生成的NaOH，加入适量盐酸时有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级中招第三次模拟试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量： H：1 C：12 0：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137 一、选择题 （本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 郑州黄河鲤鱼和孟津黄河鲤鱼尤为出名，均为国家地理标志保护产品。鱼肉富含的营养物质是 A. 油脂 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 糖类 2. 下列生活中的常见现象，属于化学变化的是 A. 冬天窗户玻璃上结“冰花” B. 洗净的铁锅出现锈迹 C. 将块状冰糖研磨成粉末 D. 用活性炭吸附冰箱中的异味 3. 危险化学品标志主要用于向人们传递危险特性及安全处理信息。运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是 A. 易燃固体 B. 毒性物质 C. 易于自燃的物质 D. 腐蚀性物质 4. 基于AI仿真系统研发出的高性能环保材料“泰坦合金”属于下列材料中的 A. 无机非金属材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料 5. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。“侯氏制碱法”中的“碱”是指纯碱，下列有关纯碱的说法错误的是 A. 纯碱的化学式为Na2CO3 B. 纯碱是由Na+和构成的 C. 纯碱溶液呈碱性 D. 纯碱属于碱 6. 实验操作是培养科学思维和实践能力的重要手段，下列实验操作正确的是 A. 用橡胶塞塞住试管 B. 闻气体气味 C. 取用固体试剂 D. 熄灭酒精灯 7. 单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料。工业制取单晶硅的反应为，该化学反应属于基本反应类型中的 A. 氧化反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 8. 化学实验小组采用如图所示装置探究水的组成，下列有关说法正确的是 A. 该实验证明了水是由氢原子和氧原子组成的 B. a、b两管中产生的气体质量比为2：1 C. 可以用带火星的木条检验b管中收集到的气体 D. 水通电发生反应的化学方程式为 9. 铬电镀层具有光亮、耐磨、耐腐蚀的优点，铬在电镀行业具有广泛应用。铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. x=13 B. 铬的原子序数为24 C. 铬属于非金属元素 D. 铬原子在化学反应中易失去电子 10. 氯气是一种重要的化工原料，其生产过程会发生如下反应：。则X是 A. MnCl2 B. MnCl4 C. D. 无法判断 11. 化学肥料能改善农作物的营养状况，促进农作物生长。下列化学肥料属于复合肥的是 A. B. C. KCl D. 12. 下列鉴别物质所用试剂或方法错误的是 A. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B 用水鉴别CaO和NaCl两种固体 C. 用磁铁鉴别铁粉和氧化铜粉末 D. 用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液 13. 化学图像能直观呈现化学反应的相关信息和数据，下列图像能正确反映对应关系的是 A. .甲：加水稀释盐酸 B. 乙：向两份等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的铝粉和镁粉 C. 丙：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 丁：向盛有稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴加入碳酸钠溶液 14. 等质量等浓度的稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液分别与过量的氯化钡溶液充分反应，生成的白色沉淀质量最大的是 A. 稀硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸钾 D. 无法判断 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体的化学式是______；稀土是国家战略资源，我国化学家______（填“徐光宪”或“闵恩泽”）在稀土分离技术上作出了杰出贡献。 16. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）氢气是理想的清洁燃料。氢气作燃料的优点是______。（写出一点即可） （2）液氨有望成为新一代绿色能源。如图是液氨燃烧反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______。 17. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 （1）图中交点M的意义是______。 （2）t0℃时，分别将等质量的甲、乙饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质的质量______（填“>”“<”“=”或“无法判断”）乙溶液中溶质的质量。 （3）t2℃时，向75g甲物质的饱和溶液中加水25g，所得溶液的溶质质量分数为______。 18. 如图是探究燃烧条件的实验装置图。已知白磷和红磷的着火点分别是 和 （1）该实验主要利用了薄铜片有良好的______性。 （2）对比图中a、b两处的燃烧情况，可以得出燃烧的条件之一是______。 （3）a处白磷燃烧而c处的白磷未燃烧，由此可联想到的灭火原理是______。 19. 已知A、B、C、D、E是中学化学常见的五种不同类别的物质，如图所示为其相互转化关系（“→”表示反应可一步实现，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。）B、C两种物质溶液中含有相同的酸根离子，C常用于配制农药波尔多液，E是一种红棕色固体粉末。 （1）A物质所属的物质类别是______。 （2）若A俗称苛性钠，请简述A溶液与C溶液反应的实验现象：______。 （3）请写出E与CO反应生成D的化学方程式：______。 （4）物质B和物质E的反应常用于工业上除去______。 20. 乙醇可以用作燃料，也可用于生产乙醛、乙酸、醋酸乙烯酯等化学品。请写出乙醇完全燃烧化学方程式：______；现有乙醇和乙醛 的混合物共5.6g，燃烧后生成6.6gCO2、2.8gCO和一定质量的水，则反应消耗氧气的质量为______g。 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21. 请用微粒的观点解释下列问题。 （1）“遥知不是雪，为有暗香来”——《梅花》，“暗香来”的主要原因是什么? （2）金刚石和石墨物理性质差异很大。 22. 化学实验室欲配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）写出正确的操作顺序（用字母序号排序）。 （2）A中玻璃棒的作用是什么? （3）溶液配制好后，向试剂瓶中转移时有少量洒出，请分析试剂瓶中溶液的溶质质量分数如何变化，并说明原因。 23. 实验室常用如图所示装置制取气体。 （1）写出利用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式：______。 （2）实验室用稀盐酸和大理石制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为______。 24. 某电镀厂排放的废液中含有 和ZnSO4两种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌和铜，设计流程如图所示。 （1）请写出固体a的成分。（写化学式） （2）向滤液c中加适量X，写出发生反应的化学方程式。 （3）请简述蒸发操作中什么时候停止加热。 四、综合应用题 （共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。 （1）盐酸、硫酸是两种常见的酸，下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以直接涂氢氧化钠中和 B. 稀盐酸和稀硫酸中都含有H⁺，均能使紫色石蕊溶液变红 C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，会冒出白烟 D. 浓硫酸能使纸张变黑，体现了其强烈的吸水性 （2）为探究酸碱中和反应，实验室用数字化实验仪器测定稀盐酸和氢氧化钙反应的pH变化情况，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。 ①实验室中采用数字化实验仪器进行实验的优点是______。（写出一条即可） ②b点溶液中的溶质为______（填化学式）。 ③若稀盐酸质量不变，把氢氧化钙换为氢氧化钾进行该实验，当加入氢氧化钾 n g时，溶液的pH可能处于______（填“a”“b”或“c”）点。 （3）某粗盐样品中含有杂质泥沙、 和 Na2SO4为了对其进行提纯，某同学按如下流程进行实验，根据图示信息回答问题。 ①写出流程中加入的A试剂的化学式______。 ②写出加入B试剂目的______。 ③向溶液乙中加入适量的盐酸后有气体产生，写出该反应的化学方程式______。 （4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，过滤，所得滤液的质量为80g，沉淀的质量为10g，请计算所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$