精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市集宁区亿利东方期末三校2024-2025学年八年级下学期7月期末联考化学试题

亿利东方学校2024--2025学年第二学期期末学科素养综合评价 八年级化学试卷 分值：40分时间：40分 相对原子质量：Ca-40 C-12 N-14 O-16 H-1 一、选择题：（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题中，只有一项符合要求。） 1. 下列物质的化学式正确的是 A. 水：H2O2 B. 氧化镁：MgO2 C. 五氧化二磷：P2O5 D. 硫酸：HSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，A选项错误； B、氧化镁的化学式为MgO，MgO2是过氧化镁，B选项错误； C、五氧化二磷的化学式为P2O5，C选项正确； D、硫酸的化学式为H2SO4，D选项错误。 故选：C。 2. 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____的氧气参加反应 A. 6g B. 22g C. 28g D. 16g 【答案】D 【解析】 【详解】6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，根据质量守恒定律可知：参加反应的碳和氧气的质量等于生成的二氧化碳的质量，所以参加反应的氧气的质量为22g-6g=16g。故选D。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A 液态氢发射火箭 B. 铜丝做导线 C. 氦气用于填充探空气球 D. 撒盐融雪 【答案】A 【解析】 【详解】A、液态氢用作火箭燃料，在燃烧时与氧气反应生成水，并释放大量能量。主要利用了氢气的可燃性。因此，与化学性质有关。 B、铜丝做导线是利用铜的导电性。因此，主要与物理性质有关。 C、氦气密度小、比空气轻，使气球上升。这利用了氦气的密度。因此，主要与物理性质有关。 D、撒盐能降低水的凝固点，使雪在低温下融化，利用了溶液的凝固点降低。因此，主要与物理性质有关。 故选A。 4. 研究表明：麻黄可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是 A. 麻黄碱中原子总数为27 B. 麻黄碱中含有一个一氧化氮分子 C. 麻黄碱中碳、氧两种元素质量比15：2 D. 麻黄碱在一定条件下充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、一个麻黄碱分子中含有27个原子，说法错误，不符合题意； B、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，说法错误，不符合题意； C、麻黄碱中碳、氧两种元素质量比为：（12×10）：16=15：2，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，因此麻黄碱在一定条件下充分燃烧，生成物中不止有二氧化碳和水，还应有含氮元素的物质生成，说法错误，不符合题意； 故选C。 5. 下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是 A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 该反应是化合反应 D. 化学反应前后分子种类改变、原子种类不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、所有的化学反应都满足质量守恒定律，该反应也不例外，A错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B正确。 C、观察可知，反应前有两种物质，反应后生成了一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，C正确。 D、由微观示意图可知，反应前是两种不同的分子，反应后生成了新的分子，分子种类改变；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，D正确。 故选A。 6. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】该反应生成了二氧化碳和水，其中含有的元素种类有C、H、O三种元素。根据“在化学反应前后，元素种类不变”可知，在反应物该有机物与氧气中也应共含有C、H、O三种元素。其中氧气中含氧元素，则该项有机物中一定含C、H元素，可能含O元素。所以应选C项。 考点：质量守恒定律 点评：根据反应前后元素种类不变，可判断反应物或生成物中一定含有的元素种类。 7. 质量守恒定律是化学学科中最基本的规律之一（A中两种物质发生反应生成氯化银沉淀和硝酸），能用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应在密闭装置中进行，该反应没有气体参与或生成，能用来验证质量守恒定律，选项符合题意； B、质量守恒定律适用于化学变化，水中加入红墨水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，选项不符合题意； C、镁条燃烧消耗氧气，但该实验不能称量氧气的质量，不能用来验证质量守恒定律，选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，不能用来验证质量守恒定律，选项不符合题意。 故选：A。 二、非选择题（共21分，每空1分） 8. 化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子________； （2）氩气________； （3）高锰酸钾________； （4）标出氧化铝中氧元素的化合价________。 【答案】（1）3P （2）Ar （3）KMnO4 （4） 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个磷原子可表示为3P； 【小问2详解】 氩是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氩气的化学式就是表示氩元素的元素符号，即：Ar； 【小问3详解】 高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMnO4； 【小问4详解】 氧化铝中氧元素的化合价为-2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中氧元素的化合价为-2价可表示为：。 9. 如图为氢气与氯气反应微观示意图（H2+Cl22HCl）。 （1）请将图补充完整。 （2）请从微观角度解释：化学反应的实质是________。 （3）在物质分类中，空气属于____（填“混合物”或“纯净物”）。 （4）小白鼠在装有空气的密闭容器中，可以存活一段时间，说明空气中含____（填化学式）。 （5）夏天盛放冰棒的杯子，外壁附有一层水珠，说明空气中含有____（填化学式）。 【答案】（1） （2）分子分解成原子，原子重新组合成新分子 （3）混合物 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有2个氢原子，反应后有2个氢原子和2个氯原子，则反应前缺少2个氯原子，一个氯分子由2个氯原子构成，故方框中应补充的微观粒子示意图为； 【小问2详解】 从微观角度解释：化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子； 【小问3详解】 空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物； 小问4详解】 氧气能供给呼吸，小白鼠在装有空气的密闭容器中，可以存活一段时间，说明空气中含氧气，其化学式为； 【小问5详解】 水蒸气遇冷冷凝成水，夏天盛放冰棒的杯子，外壁附有一层水珠，说明空气中含有水蒸气，其化学式为。 10. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）氟原子的相对原子质量________。 （2）原子序数为13的元素的原子结构示意图________。 （3）镁元素在第________周期，离子符号________。 【答案】（1）18.998 （2） （3） ①. 三 ②. 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氟原子的相对原子质量为18.998； 【小问2详解】 由图可知，原子序数为13的元素是铝元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数、核外电子数均为13，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、3，故铝原子的结构示意图为； 【小问3详解】 元素周期表中每一个横行叫做一个周期，则由图可知，镁元素在第三周期； 镁原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为。 实验题（共8分，每空1分） 11. 利用水电解探究水的组成 （1）图甲中a玻璃管连接的是电源的_________（填“正极”或“负极”）。 （2）下列选项中能一次鉴别图甲两玻璃管中气体的是_________（填字母）。 A. 水 B. 燃着的木条 C. 澄清石灰水 （3）下列有关本实验的说法正确的是_________ A. 实验中电源的正、负极应恒定不变 B. 水由氢、氧两种元素组成 C. a中一开始产生气体少的原因是该气体易溶于水 （4）微观过程分析：电解水的微观过程中不发生改变的是_______ 【答案】（1）正极 （2）B （3）AB （4）氢原子、氧原子 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，则a玻璃管连接的是电源的正极； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气； A、氢气、氧气均与水不反应，不能鉴别二者，不符合题意； B、氢气具有可燃性，将燃着的木条伸入氢气中，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，能鉴别二者，符合题意； C、氢气、氧气均与澄清石灰水不反应，不能鉴别二者，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 A、电解水实验应使用直流电源，即实验中电源的正、负极应恒定不变，说法正确，符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水由氢、氧两种元素组成，说法正确，符合题意； C、由第（1）小问分析可知，a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则a中一开始产生气体少的原因是氧气比氢气更易溶于水，而不是氧气易溶于水，说法错误，不符合题意。 故选：AB； 【小问4详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，则电解水微观过程中不发生改变的是氢原子、氧原子。 12. 为了更好形成化学反应中的各物质间存在质量关系的化学观念，理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。请完成下列内容： （1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因___________； （2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：___________。 （3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是___________（填序号），一定改变的是______。 ①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质种类⑥元素种类 【答案】（1）根据质量守恒定律，参加反应的质量等于反应后生成的和的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，逸散到空气中，所以反应前后天平不平衡 （2）使反应在密闭装置中进行 （3） ①. ②④⑥ ②. ①⑤ 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，即反应前后天平不平衡，用质量守恒定律解释其原因是：根据质量守恒定律，参加反应的的质量等于反应后生成的和的质量之和，该实验未在密闭容器中进行，逸散到空气中，所以反应前后天平不平衡； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，故用该实验验证质量守恒定律需要使反应在密闭装置中进行； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类不变，分子种类、物质种类一定改变，分子数目可能改变，故填：②④⑥；①⑤。 三、计算题 13. 计算题 （1）求碳酸钙（CaCO3）中各元素的质量比和相对分子质量。 （2）求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。‍ 【答案】（1）10:3:12，100 （2）35% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为(40×1):(12×1):(16×3)=10:3:12。 碳酸钙（CaCO3）相对分子质量为(40×1)+(12×1)+(16×3)=100。 【小问2详解】 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 亿利东方学校2024--2025学年第二学期期末学科素养综合评价 八年级化学试卷 分值：40分时间：40分 相对原子质量：Ca-40 C-12 N-14 O-16 H-1 一、选择题：（本题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题中，只有一项符合要求。） 1. 下列物质的化学式正确的是 A. 水：H2O2 B. 氧化镁：MgO2 C. 五氧化二磷：P2O5 D. 硫酸：HSO4 2. 6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____的氧气参加反应 A. 6g B. 22g C. 28g D. 16g 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A 液态氢发射火箭 B. 铜丝做导线 C. 氦气用于填充探空气球 D. 撒盐融雪 4. 研究表明：麻黄可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，下列说法正确的是 A. 麻黄碱中原子总数为27 B 麻黄碱中含有一个一氧化氮分子 C. 麻黄碱中碳、氧两种元素质量比15：2 D. 麻黄碱在一定条件下充分燃烧只生成二氧化碳和水 5. 下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是 A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该反应化合反应 D. 化学反应前后分子种类改变、原子种类不变 6. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是 A. 只含有碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定 7. 质量守恒定律是化学学科中最基本规律之一（A中两种物质发生反应生成氯化银沉淀和硝酸），能用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 二、非选择题（共21分，每空1分） 8. 化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子________； （2）氩气________； （3）高锰酸钾________； （4）标出氧化铝中氧元素的化合价________。 9. 如图为氢气与氯气反应的微观示意图（H2+Cl22HCl）。 （1）请将图补充完整。 （2）请从微观角度解释：化学反应的实质是________。 （3）在物质分类中，空气属于____（填“混合物”或“纯净物”）。 （4）小白鼠在装有空气的密闭容器中，可以存活一段时间，说明空气中含____（填化学式）。 （5）夏天盛放冰棒的杯子，外壁附有一层水珠，说明空气中含有____（填化学式）。 10. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）氟原子的相对原子质量________。 （2）原子序数为13的元素的原子结构示意图________。 （3）镁元素在第________周期，离子符号________。 实验题（共8分，每空1分） 11. 利用水电解探究水的组成 （1）图甲中a玻璃管连接的是电源的_________（填“正极”或“负极”）。 （2）下列选项中能一次鉴别图甲两玻璃管中气体的是_________（填字母）。 A. 水 B. 燃着的木条 C. 澄清石灰水 （3）下列有关本实验的说法正确的是_________ A. 实验中电源的正、负极应恒定不变 B. 水由氢、氧两种元素组成 C. a中一开始产生气体少的原因是该气体易溶于水 （4）微观过程分析：电解水的微观过程中不发生改变的是_______ 12. 为了更好形成化学反应中的各物质间存在质量关系的化学观念，理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础。请完成下列内容： （1）某同学按上图所示装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应前后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因___________； （2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进：___________。 （3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是___________（填序号），一定改变的是______。 ①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤物质种类⑥元素种类 三、计算题 13. 计算题 （1）求碳酸钙（CaCO3）中各元素的质量比和相对分子质量。 （2）求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$