第四单元 化学式与化学方程式（专项训练） 化学科粤版2024九年级上册

第四单元 化学式与化学方程式 A 高频命题点题组 考点一 化学式 命题点1 化学式的书写和读法 命题点2 化学符号周围数字的含义 命题点3 化学式的意义及相关计算 命题点4 化合价 考点二 质量守恒定律（重难点） 命题点1 质量守恒定律的内容和适用范围 命题点2 质量守恒定律的实验探究 命题点3 质量守恒定律的微观解释 命题点4 有关质量守恒定律的计算 考点三 化学方程式（重点） 命题点1 化学方程式的含义和书写 命题点2 化学方程式的配平 命题点3 根据化学方程式计算质量比 命题点4 不含杂质和含杂质的化学方程式的计算 命题点5 化学方程式与实验计算 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 化学式 命题点1 化学式的书写和读法 1．现在正是吃螃蟹的季节。蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是 A．C5H11AsO2由四种元素组成 B．C5H11AsO2由19个原子构成 C．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5∶11 D．C5H11AsO2中砷元素质量分数最小 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A．2个氢原子： B．二氧化氮分子： C．氯化亚铁： D．硫离子： 3．工业生产硫酸时，先要用二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫。 (1)氧元素的符号 。 (2)一个二氧化硫分子中有 个氧原子。 (3)三氧化硫的化学式为 。 4．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)用化学符号和有关数字表示 ①2个氮原子 ； ②4个二氧化碳分子 ； ③2个钠离子 ； (2)按要求写化学式： ①氯化镁 ； ②氢氧化钙 。 ③净水盐高铁酸钠由和构成，高铁酸钠的化学式为 。 命题点2 化学符号周围数字的含义 5．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．金属钠中钠元素的化合价： 6．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A．O2- B．2O C．H2O2 D．2O2 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．银：AG B．中Mn的化合价： C．2个氧分子：2O2 D．硝酸根：NO3 8．写出下列化学用语： (1)氧原子 。 (2)氧离子 。 (3)氧分子 。 (4)两个氢原子 。 (5)两个氢分子 。 (6)钙离子 。 (7)三个镁离子 。 (8)氢氧根离子 。 (9)碳酸根离子 。 (10)标出水中氢元素的化合价 。 命题点3 化学式的意义及相关计算 9．中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 10．2025年哈尔滨亚冬会火炬的燃料是甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法正确的是 A．甲醇中碳、氢元素的质量比为 B．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C．甲醇中碳元素的质量分数为37.5% D．甲醇的相对分子质量为32g 11．水杨酸(C7H6O3)是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法不正确的是 A．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．水杨酸的相对分子质量是138 C．一个水杨酸分子中含有16个原子 D．水杨酸中氧元素质量分数最小 12．在由乙烷和酒精蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为 A．35% B．30% C．25% D．15% 13．酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20mg/100ml， 但不足 80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过 80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过 80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每 100ml血液中酒精含量为 98mg，属于 驾驶。 (2)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O= 。 (3)乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为 (精确到 0.1%)。 (4)138g乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为 g。 14．小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料；葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2](相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg (1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (2)若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品 瓶。 命题点4 化合价 15．下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 16．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料，该化合物中，Y的化合价是+3,则铜元素的化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 17．物质名称和相应化学式的书写正确的是 A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO C．氯化铁：FeCl3 D．碳酸钠：NaCO3 18．实践小组的同学参观了北齐壁画博物馆，其中娄叡墓壁画中有200余匹马的图像、栩栩如生，鞍马绘画的水平可谓中古巅峰。壁画中白彩的主要成分PbSO4等，PbSO4中Pb的化合价为+2价，则其中S的化合价为 A． B．+2 C．+4 D．+6 阅读下列材料，完成下面小题。 84消毒液主要成分是次氯酸钠，制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠(NaClO)能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。 19．材料中，氯元素没有体现的化合价是 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 20．下列关于84消毒液的说法不正确的是 A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液中的主要成分次氯酸钠不属于氧化物 C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 考点二 质量守恒定律 命题点1 质量守恒定律的内容和适用范围 21．下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是 A．化学反应前后，物质的质量总和不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目不变 C．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D．化学反应前后，元素的种类和质量不变 22．下列叙述正确的是 A．10g氢气和32g氧气充分反应所得水的质量比42g少 B．张青莲等化学家发现了元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循 C．我国通过跨流域调水解决了很多地区严重缺水等问题，因此我们无需再节约用水 D．二氧化碳有剧毒，极易与血液中的血红蛋白结合导致人中毒身亡 命题点2 质量守恒定律的实验探究 拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面小题。 23．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 24．物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是 A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变 C．反应前后分子的种类和个数不变 D．反应前后原子的种类、个数和质量不变 25．化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 26．同学们借助数字化技术探究铜和氧气的反应。在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实验现象并分析氧气的体积分数随时间变化的曲线图(图2)。结合图示判断下列说法错误的是 A．实验中能观察到固体由红色变为黑色 B．为锥形瓶中的铜粉加热时需要垫陶土网 C．铜粉的量多或少，都不会影响实验结果 D．在加热条件下，铜与氧气发生化合反应 27．风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 (1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 (2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 (3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． (4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 命题点3 质量守恒定律的微观解释 28．如图是工业上生产尿素[]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．尿素是复合肥料 B．上图中只有一种有机物 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为17：44 29．沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，还含有少量的硫化氢气体。甲烷、硫化氢重整高效制氢的反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．丙物质的化学式为CO2 B．反应中甲、乙的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂的质量不变 D．反应前后分子种类和数目均发生了改变 30．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制氧气 (1)工业上制取氧气的过程是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)工业制得的液氧属于 。（填“纯净物”或“混合物”） （二）家庭制氧气，某简易制氧机反应的微观示意图如下： (3)结合图示分析，丙中物质都是由 （填“分子”或“原子”）构成的，反应前后分子个数 （填“有”或“没有”）变化，该化学变化中没有发生改变的粒子是 （填微粒名称）。 命题点4 有关质量守恒定律的计算 31．一定条件下，下表所示的物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氢元素 C．X中一定含有碳元素和氧元素 D．X中两种元素的质量比为1：1 32．已知某化学反应2A+B=2C，若12gA与5gB恰好完全反应生成C的质量是 A．12g B．5g C．17g D．7g 33．已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是 A． B． C． D． 考点三 化学方程式 命题点1 化学方程式的含义和书写 34．下列关于化学方程式2H2+O22H2O的读法中，正确的是 A．氢气加氧气等于水 B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 C．2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 D．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水 35．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 命题点2 化学方程式的配平 36．化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 37．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3 38．根据要求完成下列填空： Ⅰ.写出下列反应的化学方程式： (1)红磷在氧气中燃烧： ； (2)实验室用高锰酸钾制氧气： ； Ⅱ.配平下列化学反应方程式： (3) (4) 39．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 40．黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O2=2X+8SO2，X的化学式是 A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4 命题点3 根据化学方程式计算质量比 41．二氧化碳的捕集、利用和封存是实现“双碳”目标的关键性技术。工业废气中的CO2捕集后制甲醇的微观示意图如下。下列叙述错误的是 A．甲醇的化学式为CH3OH B．化学反应前后，原子的种类和数目都不变 C．参加反应的两种物质的质量比为2：1 D．反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3 阅读下列材料，完成各小题。 本草纲目记载：“丹砂，味甘微寒，主身体五脏百病烧之成水银”。古人将丹砂置于密闭铁釜中加热，上部覆以冷水盆收集水银。书中还记载：“其硫黄可治疮癣，水银能杀虫，丹砂可安神镇惊”。 42．关于该化学反应的说法错误的是 A．反应中汞元素的化合价降低 B．生成物均为单质 C．反应后生成的汞和硫的质量比为： D．反应前后原子个数不变 43．根据上述记载，下列说法错误的是 A．丹砂具有安神镇惊的药用价值 B．炼汞时需要隔绝空气 C．生成的硫磺可治疗皮肤病 D．水银可用作食品添加剂 44．汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应产物均为无毒物质 B．反应前后，原子种类和数目均不变 C．过程1、2揭示了该化学变化的微观实质 D．生成物中，“”和“”质量比为7：11 命题点4 不含杂质和含杂质的化学方程式的计算 45．为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 46．固体氢化钙)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为： ，产生的氢气可作为燃料。取6g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为105.6g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量 克。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 47．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。某工厂采用电石(主要成分为CaC2)为原料制取乙炔，反应原理为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。若该厂日产130kgC2H2，则每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是多少？(写出计算过程) 命题点5 化学方程式与实验计算 48．实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。某学习小组对大理石组成展开探究。现取5g大理石样品于烧杯中，把60g稀盐酸分三次加入，反应完全后所得数据如表。（杂质不与稀盐酸反应） 试验次数 1 2 3 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 反应后剩余物质质量/g 23.80 43.24 63.24 (1)取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器是 （任填一种）。 (2)第 次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体质量为 。 (3)计算样品中碳酸钙的质量分数。 (4)固体中的钙元素的质量随着反应的进行 （选填“一直不变”“增大”“减小”）。 49．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 B 综合拔高题组 1．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A．2O：表示两个氧元素 B．Mg2+：表示镁元素的化合价为＋2 C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D．2H2O2：表示两个过氧化氢分子 2．下列实验操作或设计中，正确的是 A．读取液体体积 B．过滤浑浊的水 C．验证质量守恒定律 D．加热液体 3．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解，其分解产物不可能有 A．SO2 B．CO2 C．H2O D．Na2CO3 4．对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是。 A．2K+中的“2”表示钾离子的个数为2 B．Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2价 C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子 D．CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子中含NH2原子团的个数为2 5．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是 A． B． C． D． 6．世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2 7．山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则柠檬醛中 A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 8．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 9．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。    (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 (4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。 10．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳) 【进行探究】 (1)A实验：用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是 ，实验过程中小气球的变化是 ，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是 (填序号)。 ①装置漏气 ②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太漫 ③红磷太少 ④反应过程中，气球胀裂 (2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。 你认为B实验托盘天平不平衡的原因是 。 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到玻璃棒向 (左或右)倾斜，其原因是 。 (4)在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应 (填“有或没有”)，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 (5)探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 容器中进行。 11．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。 （2）实验数据表中m的值为 。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 12．配平下列反应的化学方程式。 (1)NH3+Cl2 =N2+ HCl： 。 (2)C2H2+O2CO2+ H2O： 。 (3)Fe2O3+ COFe +CO2： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四单元 化学式与化学方程式 A 高频命题点题组 考点一 化学式 命题点1 化学式的书写和读法 命题点2 化学符号周围数字的含义 命题点3 化学式的意义及相关计算 命题点4 化合价 考点二 质量守恒定律（重难点） 命题点1 质量守恒定律的内容和适用范围 命题点2 质量守恒定律的实验探究 命题点3 质量守恒定律的微观解释 命题点4 有关质量守恒定律的计算 考点三 化学方程式（重点） 命题点1 化学方程式的含义和书写 命题点2 化学方程式的配平 命题点3 根据化学方程式计算质量比 命题点4 不含杂质和含杂质的化学方程式的计算 命题点5 化学方程式与实验计算 B 综合拔高题组 A 高频命题点题组 考点一 化学式 命题点1 化学式的书写和读法 1．现在正是吃螃蟹的季节。蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是 A．C5H11AsO2由四种元素组成 B．C5H11AsO2由19个原子构成 C．C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5∶11 D．C5H11AsO2中砷元素质量分数最小 【答案】A 【详解】A、有机砷C5H11AsO2由C、H、As、O四种元素组成，故正确。 B、1个有机砷分子由5个碳原子、11个氢原子、1个砷原子和2个氧原子，共19个原子构成，故错误。 C、C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为（5 × 12）:（11 × 1 ）= 60 : 11，故错误。 D、C5H11AsO2中碳元素、氢元素、砷元素和氧元素的质量比为（ 5 × 12 ）:（ 11 × 1）:（75× 1）:（2 × 16 ）= 60 :11 : 75 :32 ，所以氢元素质量分数最小，故错误。 故选A。 2．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A．2个氢原子： B．二氧化氮分子： C．氯化亚铁： D．硫离子： 【答案】D 【详解】A、表示多个原子时，应在元素符号前加数字，如2个氢原子应写为“2H”，书写错误； B、一个二氧化氮分子是由两个氧原子和一个氮原子构成的，化学式为：NO2，书写错误； C、氯化亚铁是亚铁离子与氯离子构成的化合物，根据化合价规则化合物中正负化合价代数和为零，化学式应为FeCl2，书写错误； D、硫离子是硫原子获得两个电子后形成的阴离子，带2个单位负电荷，离子符号的书写规则：元素符号右上角标注电荷数和符号（先数字后符号），符号为S2-，书写正确。 故选D。 3．工业生产硫酸时，先要用二氧化硫和氧气反应制备三氧化硫。 (1)氧元素的符号 。 (2)一个二氧化硫分子中有 个氧原子。 (3)三氧化硫的化学式为 。 【答案】(1) O (2) 2或两 (3) SO3 【详解】（1）氧元素的符号是 O。 （2）二氧化硫的化学式为 SO2，所以一个二氧化硫分子中有 2 个氧原子。 （3）三氧化硫的化学式为 SO3。通过名称推断简单氧化物的化学式。 4．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。 (1)用化学符号和有关数字表示 ①2个氮原子 ； ②4个二氧化碳分子 ； ③2个钠离子 ； (2)按要求写化学式： ①氯化镁 ； ②氢氧化钙 。 ③净水盐高铁酸钠由和构成，高铁酸钠的化学式为 。 【答案】(1) 2N 4CO2 2Na+ (2) MgCl2 Ca(OH)2 Na2FeO4 【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为2N； ②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个二氧化碳分子表示为4CO2； ③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个钠离子表示为2Na+； （2）①氯化镁中氯元素显-1价，镁元素显+2价，化学式表示为MgCl2； ②氢氧化钙中氢氧根显-1价，钙元素显+2价，化学式表示为Ca（OH）2； ③净水盐高铁酸钠由Na+和构成，高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。 命题点2 化学符号周围数字的含义 5．有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．碳酸钠的化学式：NaCO3 C．3个二氧化碳分子：3CO2 D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】C 【详解】A、碳酸根离子带2个单位负电荷，表示为，不符合题意。 B、碳酸钠中钠元素为+1价，碳酸根为-2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠的化学式为Na2CO3，不符合题意。 C、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，则3个二氧化碳分子表示为3CO2，符合题意。 D、单质中元素化合价为0，金属钠中钠元素的化合价为，不符合题意。 故选C。 6．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氧原子的是 A．O2- B．2O C．H2O2 D．2O2 【答案】B 【详解】A、位于元素符号右上角的数字，表示一个离子所带的电荷数，故中数字“2”表示一个氧离子带2个单位负电荷，不符合题意； B、位于元素符号前的数字表示几个原子，故2O表示2个氧原子，符合题意； C、位于化学式中元素符号右下角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故中数字“2”表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，不符合题意； D、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示2个氧分子，不符合题意。 故选：B。 7．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．银：AG B．中Mn的化合价： C．2个氧分子：2O2 D．硝酸根：NO3 【答案】C 【详解】A、元素符号书写规则是第一个字母大写、第二个字母小写，银元素符号是 Ag，不符合题意。 B、中K化合价为+1价，O化合价为－2价，设Mn的化合价为x，则，解得x＝+6，中Mn的化合价表示为，不符合题意。 C、每个氧分子由两个氧原子构成，氧气化学式为 O2，则2个氧分子表示为2O2，符合题意。 D、硝酸根带一个单位负电荷，符号为，不符合题意。 故选C。 8．写出下列化学用语： (1)氧原子 。 (2)氧离子 。 (3)氧分子 。 (4)两个氢原子 。 (5)两个氢分子 。 (6)钙离子 。 (7)三个镁离子 。 (8)氢氧根离子 。 (9)碳酸根离子 。 (10)标出水中氢元素的化合价 。 【答案】(1)O (2)O2- (3)O2 (4)2H (5)2H2 (6)Ca2+ (7)3Mg2+ (8)OH- (9) (10) 【详解】（1）原子用元素符号表示，氧原子的符号为O； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，1个氧离子带2个单位负电荷，符号为O2- ； （3）分子用化学式表示，氧分子是双原子分子，化学式为O2； （4）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H； （5）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2； （6）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故钙离子表示为：Ca2+； （7）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三个镁离子表示为：3Mg2+； （8）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故氢氧根离子表示为：OH-； （9）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，故碳酸根离子表示为：； （10）水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，水的化学式为H2O，水中氢元素的化合价表示为。 命题点3 化学式的意义及相关计算 9．中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 10．2025年哈尔滨亚冬会火炬的燃料是甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法正确的是 A．甲醇中碳、氢元素的质量比为 B．甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 C．甲醇中碳元素的质量分数为37.5% D．甲醇的相对分子质量为32g 【答案】C 【详解】A、甲醇中碳、氢原子个数比，但质量比需根据相对原子质量计算，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，因此碳元素总质量为12，氢元素总质量为，质量比为，不是，A错误； B、甲醇是由甲醇分子构成的物质，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子组成，选项表述“甲醇由···原子构成”忽略了分子层次，直接说甲醇由原子构成不准确（应强调“分子”），B错误； C、碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，甲醇的相对分子质量，甲醇中碳元素质量分数 ，C正确； D、相对分子质量是相对值，单位为“1”（通常省略），不写具体质量单位（如g）；甲醇相对分子质量为32，不是32g，D错误。 故选C。 11．水杨酸(C7H6O3)是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法不正确的是 A．水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．水杨酸的相对分子质量是138 C．一个水杨酸分子中含有16个原子 D．水杨酸中氧元素质量分数最小 【答案】D 【详解】A、根据化学式 C7H6O3，水杨酸仅含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。该说法正确，不符合题意； B、水杨酸的相对分子质量=，该说法正确，不符合题意； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数。根据水杨酸的化学式C7H6O3，一个水杨酸分子中含有的原子个数为：7+6+3=16，一个水杨酸分子是由16个原子构成，该说法正确，不符合题意； D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可见水杨酸中氢元素的质量分数最小，选项错误，符合题意； 故选：D。 12．在由乙烷和酒精蒸气组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体中氧元素的质量分数为 A．35% B．30% C．25% D．15% 【答案】C 【详解】观察C2H6和C2H5OH，可知这两种物质中碳元素与氢元素的质量比都是，混合气体中碳元素的质量分数为60%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为，那么氧元素的质量分数为，故选C。 13．酒后驾驶分两种：酒精含量达到 20mg/100ml， 但不足 80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过 80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过 80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题： (1)饮酒会使人的判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每 100ml血液中酒精含量为 98mg，属于 驾驶。 (2)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O= 。 (3)乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为 (精确到 0.1%)。 (4)138g乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为 g。 【答案】(1)醉酒 (2)12：3：8 (3)52.2% (4)72 【详解】（1）酒精含量达到或超过 80mg/100mL，属于醉酒驾驶，驾驶员每 100 毫升血液中酒精含量为 98mg，大于 80mg，属于醉酒驾驶。故答案为：醉酒。 （2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，故答案为：12：3：8。 （3）乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇中碳元素的质量分数 ×100%=52.2%，故答案为：52.2%。 （4）138g乙醇中含碳元素的质量是 138g××100%=72g，故答案为：72。 14．小明同学最近食欲不振，医生建议他服用葡萄糖酸锌口服溶液。下表是某品牌口服液说明书，根据所给信息回答以下问题。 葡萄糖酸锌口服液 主要原料；葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2](相对分子质量455) 功能主治：用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症等。 成分：每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg (1)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (2)若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，则小明每天应服用该种产品 瓶。 【答案】(1)14.3% (2)一 【详解】（1）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为； （2）若每天需补锌0.85mg，从食物中可摄取0.2mg，即通过口服液补充的锌为0.85mg-0.2mg=0.65mg，则需要摄入葡萄糖酸锌质量为：，由图可知，每瓶含葡萄糖酸锌4.55mg，则需要服用该种产品1瓶。 命题点4 化合价 15．下列关于化合价的说法中，错误的是 A．在化合物中，各元素化合价的代数和为零 B．在单质中，元素的化合价为零 C．金属元素在化合物中通常显正价 D．非金属元素在化合物中一定显负价 【答案】D 【详解】A. 在化合物中，各元素化合价的代数和为零。如水（H2O）中氢为+1价、氧为-2价，化合价代数和为：(+1)×2 + (-2) = 0，选项A正确； B. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质中，元素的化合价为零，选项B正确； C. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素的原子一般失去电子带正电，显正价，非金属元素的原子一般得到电子带负电，显负价，因此金属元素在化合物中通常显正价，如氯化钠（NaCl）中钠为+1价，选项C正确； D. 非金属元素在化合物中不一定显负价，有时显正价。如二氧化碳（CO2）中，碳是非金属元素，显+4价（氧为-2价），选项D不正确。 故选D。 16．Y2BaCu6O10是一种高温超导材料，该化合物中，Y的化合价是+3,则铜元素的化合价为 A．0 B．+1 C．+2 D．+3 【答案】C 【详解】Y、钡、氧三种元素的化合价为+3、+2、-2，设铜元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(+3)×2+(+2)×1+6+(-2)×10=0，，故选C。 17．物质名称和相应化学式的书写正确的是 A．氦气：He2 B．氧化铝：AlO C．氯化铁：FeCl3 D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【详解】A、氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为，此选项错误； B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铝化学式为：，此选项错误； C、在氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯化铁化学式为：，此选项正确； D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为，此选项错误。 故选C。 18．实践小组的同学参观了北齐壁画博物馆，其中娄叡墓壁画中有200余匹马的图像、栩栩如生，鞍马绘画的水平可谓中古巅峰。壁画中白彩的主要成分PbSO4等，PbSO4中Pb的化合价为+2价，则其中S的化合价为 A． B．+2 C．+4 D．+6 【答案】D 【详解】PbSO4中Pb的化合价为+2价，O的化合价为－2价，设其中硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价代数和为0，则（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6。 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 84消毒液主要成分是次氯酸钠，制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠(NaClO)能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸(HClO)见光或受热都易分解。 19．材料中，氯元素没有体现的化合价是 A．+2 B．+1 C．0 D．-1 20．下列关于84消毒液的说法不正确的是 A．84消毒液能使某些有色物质褪色 B．84消毒液中的主要成分次氯酸钠不属于氧化物 C．84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D．84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 【答案】19．A 20．C 【解析】19．Cl2为单质，氯元素的化合价为0；NaCl中钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为-1价；NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价；HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，因此材料中，氯元素没有体现的化合价是+2，故选A。 20．A、84消毒液主要成分是次氯酸钠，能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸(HClO)，从而发挥漂白和消毒作用，因此84消毒液能使某些有色物质褪色，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，84消毒液中的主要成分次氯酸钠，是由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法正确； C、84消毒液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有消毒作用，次氯酸见光或受热都易分解，因此84消毒液与热水混合，消毒效果会降低，故选项说法不正确； D、次氯酸(HClO)见光或受热都易分解，因此84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处，故选项说法正确。 故选C。 考点二 质量守恒定律 命题点1 质量守恒定律的内容和适用范围 21．下列关于质量守恒定律的说法中，不正确的是 A．化学反应前后，物质的质量总和不变 B．化学反应前后，分子的种类和数目不变 C．化学反应前后，原子的种类和数目不变 D．化学反应前后，元素的种类和质量不变 【答案】B 【详解】A、该选项直接表述了质量守恒定律的定义。在化学反应中，物质的质量总和保持不变，这是定律的核心内容。因此，A 正确。 B、在化学反应中，分子会发生改变。反应物分子分解为原子，原子重新组合形成新的生成物分子，因此分子的种类肯定变化，分子的数目可能会变化。因此，B 错误。 C、该选项描述了质量守恒定律的微观实质。化学反应只是原子重新排列组合的过程，原子的种类、数目和质量在反应前后均不变，这导致总质量不变。因此，C 正确。 D、 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。由于原子的种类和数目不变，元素的种类也不会改变；同时，原子的质量总和不变，因此元素的质量也不变。这是质量守恒定律的必然推论。因此，D 正确。 故 选：B。 22．下列叙述正确的是 A．10g氢气和32g氧气充分反应所得水的质量比42g少 B．张青莲等化学家发现了元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循 C．我国通过跨流域调水解决了很多地区严重缺水等问题，因此我们无需再节约用水 D．二氧化碳有剧毒，极易与血液中的血红蛋白结合导致人中毒身亡 【答案】A 【详解】A、  氢气和氧气反应生成水，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，但本题中，反应物比例不匹配，所以32g氧气只能消耗4g氢气，反应所得水的质量比42g少。正确。 B、元素周期律是俄国化学家门捷列夫于1869年发现的，他首次系统排列元素并预测新元素，使化学研究有规律可循。张青莲是中国著名化学家，主要贡献是精确测定原子量，而非发现元素周期律。错误。 C、跨流域调水（如南水北调）可缓解局部缺水，但水资源总量有限，且调水工程无法完全解决所有问题（如污染、浪费）。节约用水是可持续发展原则，能减少资源浪费和保护环境，因此仍需提倡。错误。 D、二氧化碳本身无毒，但高浓度时会降低氧气浓度，导致窒息（如密闭空间）。与血红蛋白结合的是一氧化碳（CO），它形成稳定的碳氧血红蛋白，阻碍氧气运输，引起中毒。错误。 故选A。 命题点2 质量守恒定律的实验探究 拉瓦锡通过大量的定量实验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。完成下面小题。 23．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 24．物质发生化学变化时，质量守恒的根本原因是 A．反应在密闭容器中进行 B．反应前后各物质的质量不变 C．反应前后分子的种类和个数不变 D．反应前后原子的种类、个数和质量不变 【答案】23．A 24．D 【解析】23．A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先变大后变小，符合题意； B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定律，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，不符合题意。 故选A； 24．A、对于有气体参与或生成的反应需要在密闭容器中进行，这样才能验证质量守恒，但是质量守恒的根本原因与反应在密闭容器中进行无关，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，物质的质量可能发生变化，如铜粉加热生成氧化铜，铜粉的质量减小，不符合题意； C、物质在化学变化时，有新物质生成，分子的种类发生改变，分子的数目可能不变，不符合题意； D、质量守恒的根本原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意。 故选D。 25．化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【详解】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误； B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误； C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误； D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。 故选D。 26．同学们借助数字化技术探究铜和氧气的反应。在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实验现象并分析氧气的体积分数随时间变化的曲线图(图2)。结合图示判断下列说法错误的是 A．实验中能观察到固体由红色变为黑色 B．为锥形瓶中的铜粉加热时需要垫陶土网 C．铜粉的量多或少，都不会影响实验结果 D．在加热条件下，铜与氧气发生化合反应 【答案】C 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜（黑色固体），则实验中能观察到固体由红色变为黑色，故A不符合题意； B、为锥形瓶中的铜粉加热时需要垫陶土网，目的是使锥形瓶均匀受热，防止受热不均匀使锥形瓶炸裂，故B不符合题意； C、使用铜粉的量多，不会影响实验结果；量少，不能完全消耗装置中的氧气，使得测定结果偏小，故C符合题意； D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D不符合题意。 故选C。 27．风华化学兴趣小组同学在实验室进行了两个探究实验： 探究一 小组用如图所示实验，探究质量守恒定律。 (1)小风同学做甲实验，若取用的铜粉量不足，对实验的结果 (填“有”或“没有”)影响；其中发生的反应方程式为 。 (2)小华同学做乙实验，最后天平不平衡的现象， (填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释；不平衡的原因 。 (3)在实验乙中，混合后烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是___________(填选项)； A． B． C． D． (4)小好同学进行如图丙实验时，如果在燃着的镁条上方罩上烧杯，使生成物全部收集起来称量，其质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)参加反应的镁条的质量。 【答案】(1) 没有 (2) 能 由于反应产生气体逸散到空气中 (3)B (4)大于 【详解】（1）质量守恒定律的适用对象是任何化学反应，与反应物的量没有关系，所以，若取用的铜粉量不足，对实验的结果没有影响，故填：没有； 铜粉在空气中加热会和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：； （2）小华同学做乙实验，最后天平不平衡，是由于稀盐酸和碳酸钠反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，故填：能；由于反应产生气体逸散到空气中； （3）在实验乙中，混合后烧杯中产生气体，质量减少，反应结束后仍有物质剩余且质量不再改变，故烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是B，故选B； （4）如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故填：大于。 命题点3 质量守恒定律的微观解释 28．如图是工业上生产尿素[]反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．尿素是复合肥料 B．上图中只有一种有机物 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为17：44 【答案】B 【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、由图可知，反应物是氨气和二氧化碳，属于无机物，生成物是尿素和水，尿素属于有机物，水属于无机物，只有一种有机物，选项正确； C、由图可知，反应前的分子有氨分子和二氧化碳分子，反应后有尿素分子和水分子，即反应前后分子种类发生改变，选项错误； D、由图可知，该反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙质量比=（17×2）：(44)=17：22，选项错误； 故选B。 29．沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，还含有少量的硫化氢气体。甲烷、硫化氢重整高效制氢的反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．丙物质的化学式为CO2 B．反应中甲、乙的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂的质量不变 D．反应前后分子种类和数目均发生了改变 【答案】A 【详解】A、 观察微观示意图，1个丙分子由一个碳原子和两个硫原子构成，其化学式为CS2，A 错误。    B、根据微观示意图写出该反应的化学方程式为，从方程式可以看出反应中甲（H2S）、乙（CH4）的分子个数比为2:1，B 正确。    C、在化学反应中，催化剂能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，C 正确。 D、由反应的化学方程式可知，反应前有3个分子，反应后有5个分子，分子数目发生了改变；同时反应前是H2S和CH4分子，反应后是CS2和H2分子，分子种类也发生了改变，D 正确。   故选A。 30．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制氧气 (1)工业上制取氧气的过程是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)工业制得的液氧属于 。（填“纯净物”或“混合物”） （二）家庭制氧气，某简易制氧机反应的微观示意图如下： (3)结合图示分析，丙中物质都是由 （填“分子”或“原子”）构成的，反应前后分子个数 （填“有”或“没有”）变化，该化学变化中没有发生改变的粒子是 （填微粒名称）。 【答案】(1)物理 (2)混合物 (3) 分子 有 氧原子、氢原子 【详解】（1）工业上制取氧气是利用空气中各成分沸点不同，分离液态空气得到氧气，没有新物质生成，属于物理变化。 （2）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，工业上通过分离液态空气的方法制得的液氧中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物。 （3）分子由原子构成，由图可知，丙中物质都是由分子构成的； 由图可知，反应前分子个数为2，反应后分子个数为3，故反应前后分子个数有变化； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，故该化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子。 命题点4 有关质量守恒定律的计算 31．一定条件下，下表所示的物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氢元素 C．X中一定含有碳元素和氧元素 D．X中两种元素的质量比为1：1 【答案】C 【分析】在该反应中乙醇及氧气的质量减小，所以是反应物，二氧化碳和水质量增加是生成物，且参加反应的物质质量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的质量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且质量是6.3g-4.9g=1.4g，其反应的表达式为乙醇+氧气→二氧化碳+水+X。 【详解】A、由以上分析可知，X等于1.4g，故说法错误； B、反应的乙醇中氢元素的质量是2.3g×=0.3g，而水中的氢元素质量是2.7g×=0.3g，所以X中不可能含有氢元素，故说法错误； C、2.3g乙醇中含有的碳元素质量是2.3g×=1.2g，反应后二氧化碳中氧元素的质量是2.2g×=1.6g，碳元素质量是2.2g-1.6g=0.6g，碳元素质量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g×=2.4g，两者中氧元素的和与反应的氧气质量相等，因为乙醇中还含有氧元素，所以X中一定含有氧元素，故说法正确； D、X中碳、氧两种元素的质量比为（1.2g-0.6g）：[1.4g-（1.2g-0.6g）]=3：4，故说法错误。 故选C。 32．已知某化学反应2A+B=2C，若12gA与5gB恰好完全反应生成C的质量是 A．12g B．5g C．17g D．7g 【答案】C 【详解】在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 反应方程式为 ，给定 A 与 B 恰好完全反应，说明反应物无剩余。   根据质量守恒定律，反应物（A 和 B）的总质量应等于生成物（C）的总质量。 计算反应物总质量：。因此，生成物 C 的质量为 。 故选C。 33．已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】现取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为8.8g，其中钙元素的质量分数为50%，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不变，反应后钙元素的质量为：8.8g×50%=4.4g，则碳酸钙的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应放出的二氧化碳的质量为11g-8.8g=2.2g。故选B。 考点三 化学方程式 命题点1 化学方程式的含义和书写 34．下列关于化学方程式2H2+O22H2O的读法中，正确的是 A．氢气加氧气等于水 B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 C．2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 D．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水 【答案】BD 【详解】A、该读法错误。化学方程式表示化学反应，不是简单的数学加法；“等于”一词不恰当，因为反应是生成新物质的过程。此外，它忽略了反应条件“点燃”和量化关系（如系数）。错误。 B、该读法部分正确，因为它提到了反应物（氢气、氧气）、生成物（水）和反应条件（点燃）。正确。 C、该读法正确描述了分子数量关系（对应方程式系数：2 个 H2分子、1 个 O2分子生成 2 个 H2O 分子），但忽略了反应条件“点燃”。错误。 D、该读法正确。它完整描述了反应物、生成物、反应条件（点燃），并准确体现了质量关系： 氢气、氧气和水的质量比 （2×1×2）（16×2）（2×（2×1＋16））=4:32:36 ，正确。 故选BD。 35．关于化学方程式S+O2SO2的读法不正确的是 A．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B．在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子 C．在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫 D．硫加氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 【答案】D 【详解】A、，表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法正确，不符合题意； B、，表示在点燃的条件下，一个硫原子和一个氧分子结合生成一个二氧化硫分子，说法正确，不符合题意； C、，表示在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，说法正确，不符合题意； D、化学方程式中“+”读作“和”或“与”，故表示硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，说法错误，符合题意。 故选：D。 命题点2 化学方程式的配平 36．化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、由A的分析可知，该化学方程式的错误是：氧气无需标注气体符号，不符合题意； C、由A的分析可知，该化学方程式的错误是：未配平，不符合题意； D、由A的分析可知，该化学方程式正确，符合题意。 故选D。 37．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．2H2O2H2+O2 B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C．P+O2P2O5 D．4Fe+3O22Fe2O3 【答案】B 【详解】A、化学方程式的书写是否正确，包括反应事实、配平、状态符号和条件等，该化学反应方程式表示水在通电条件下生成氧气和氢气，反应事实正确，但生成物氢气和氧气均为气体，而反应物水为液体，生成物中的气体应标注“↑”符号，此处未标注气体符号，书写不完整，正确化学方程式为：,此选项错误； B、该化学反应方程式表示碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应事实正确，反应前后各原子的数目相等，已配平，状态符号正确，二氧化碳为气体，标注“↑”，水为液体，不标注符号，反应在常温下进行，无需写条件，使用“=”合理，此选项正确； C、该化学反应方程式表示磷的燃烧，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符合反应事实，但未配平，正确化学方程式为,此选项错误； D、该化学反应方程式表示铁的燃烧，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不是氧化铁，虽然原子配平，但反应事实错误，正确化学方程式为：，此选项错误。 故选B。 38．根据要求完成下列填空： Ⅰ.写出下列反应的化学方程式： (1)红磷在氧气中燃烧： ； (2)实验室用高锰酸钾制氧气： ； Ⅱ.配平下列化学反应方程式： (3) (4) 【答案】(1) (2) (3) 3 2 1 (4) 1 3 2 3 【详解】（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、四氧化三铁前面的化学计量数分别为2、1，最后调整铁前面的化学计量数为3，配平后化学方程式为，故填：3；2；1； （4）根据化学方程式发现，一氧化碳变为二氧化碳时，分子中氧原子个数增加一个，而氧化铁中的3个氧原子均进入二氧化碳中，则一氧化碳和二氧化碳前的系数为3，再根据铁原子守恒，Fe前的系数为2，配平后化学方程式为，故填：1；3；2；3。 39．拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 40．黄铁矿的主要成分是FeS2，炼铁过程中需要对其进行煅烧，反应的化学方程式是4FeS2+11O2=2X+8SO2，X的化学式是 A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．FeSO4 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中除2X外，铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。 故选C。 命题点3 根据化学方程式计算质量比 41．二氧化碳的捕集、利用和封存是实现“双碳”目标的关键性技术。工业废气中的CO2捕集后制甲醇的微观示意图如下。下列叙述错误的是 A．甲醇的化学式为CH3OH B．化学反应前后，原子的种类和数目都不变 C．参加反应的两种物质的质量比为2：1 D．反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则其化学式为CH3OH，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，故B不符合题意； C、根据可知，参加反应的二氧化碳和水的质量比为，故C符合题意； D、根据可知，反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2:3，故D不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成各小题。 本草纲目记载：“丹砂，味甘微寒，主身体五脏百病烧之成水银”。古人将丹砂置于密闭铁釜中加热，上部覆以冷水盆收集水银。书中还记载：“其硫黄可治疮癣，水银能杀虫，丹砂可安神镇惊”。 42．关于该化学反应的说法错误的是 A．反应中汞元素的化合价降低 B．生成物均为单质 C．反应后生成的汞和硫的质量比为： D．反应前后原子个数不变 43．根据上述记载，下列说法错误的是 A．丹砂具有安神镇惊的药用价值 B．炼汞时需要隔绝空气 C．生成的硫磺可治疗皮肤病 D．水银可用作食品添加剂 【答案】42．C 43．D 【解析】42．A、在HgS中汞元素化合价为+2价，反应后生成的Hg中汞元素化合价为0价，化合价降低，该选项说法正确； B、生成物是汞和硫，均为单质，该选项说法正确； C、根据微观示意图，该反应是HgS在加热条件下反应生成Hg、S，化学方程式为，生成的汞和硫的质量比为，该选项说法错误； D、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，该选项说法正确。 故选C。 43．A、由材料 “丹砂可安神镇惊” 可知，丹砂具有安神镇惊的药用价值，该选项说法正确； B、因为汞在加热条件下易与氧气反应，所以炼汞时需要隔绝空气，该选项说法正确； C、由材料 “其硫黄可治疮癣” 可知，生成的硫磺可治疗皮肤病，该选项说法正确； D、水银有毒，不可用作食品添加剂，该选项说法错误。 故选D。 44．汽车尾气在三元催化剂作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应产物均为无毒物质 B．反应前后，原子种类和数目均不变 C．过程1、2揭示了该化学变化的微观实质 D．生成物中，“”和“”质量比为7：11 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由微观示意图可知，氮气(N2)是空气的主要成分之一，无毒；二氧化碳(CO2)无毒，反应产物均为无毒物质，说法正确，不符合题意； B、由反应的微观示意图可知，在该微观反应过程中，反应前后氮原子、氧原子、碳原子的种类和数目都没有改变，说法正确，不符合题意； C、过程 1 展示了分子拆分成原子，过程 2 展示了原子重新组合成新的分子，揭示了化学变化的微观实质是分子破裂、原子重新组合，说法正确，不符合题意； D、由反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，“”和“”分别表示氮气和二氧化碳，生成的氮气和二氧化碳的质量比为(14×2):[2×(12+16×2)]=28:88=7:22，而不是7:11，选项说法错误，符合题意。 故选D。 命题点4 不含杂质和含杂质的化学方程式的计算 45．为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 (1)生成氧气的质量为 。 (2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。 【答案】(1)3.2g (2)解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后装置及其物质总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，则生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g； （2）见答案。 46．固体氢化钙)是登山队员常用的能源提供剂，氢化钙和水常温下反应的化学方程式为： ，产生的氢气可作为燃料。取6g氢化钙样品于烧杯中，加入100g水，充分搅拌至烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为105.6g(假设杂质不溶于水也不与水发生反应)。计算： (1)充分反应后生成的氢气质量 克。 (2)样品中氢化钙的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)设样品中氢化钙的质量为x， x=4.2g， 样品中氢化钙的质量分数为：； 答：样品中氢化钙的质量分数为70%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，充分反应后生成的氢气质量=6g+100g-105.6g=0.4g； （2）见答案。 47．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。某工厂采用电石(主要成分为CaC2)为原料制取乙炔，反应原理为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。若该厂日产130kgC2H2，则每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】设参加反应的CaC2的质量为x， x=320kg， 每天至少需要消耗含80%CaC2的电石的质量是：320kg÷80%=400kg； 答：每天至少需要消耗电石的质量是400kg。 【详解】见答案。 命题点5 化学方程式与实验计算 48．实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。某学习小组对大理石组成展开探究。现取5g大理石样品于烧杯中，把60g稀盐酸分三次加入，反应完全后所得数据如表。（杂质不与稀盐酸反应） 试验次数 1 2 3 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 反应后剩余物质质量/g 23.80 43.24 63.24 (1)取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器是 （任填一种）。 (2)第 次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体质量为 。 (3)计算样品中碳酸钙的质量分数。 (4)固体中的钙元素的质量随着反应的进行 （选填“一直不变”“增大”“减小”）。 【答案】(1)胶头滴管或量筒 (2) 2 1.76g (3) 解：设大理石中含碳酸钙的质量为x。 x=4g 碳酸钙的质量分数=×100%=80% 答：大理石中含碳酸钙的质量为80%。 (4)减小 【详解】（1）取用一定量的稀盐酸需要用到的仪器有胶头滴管、量筒等。 （2）由数据可知第三次加入20g盐酸后，反应剩余物质的质量增加为20g，即第3次加入盐酸后，盐酸质量不变，没有参与反应，故2次实验碳酸钙已经完全反应完，产生的气体的质量=20g+20g+5-43.24g=1.76g。 （3）见答案。 （4）随着反应的进行碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，碳酸钙质量不断减小，故固体中的钙元素的质量随着反应的进行会减小。 49．为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)求样品中铜的质量分数。 【答案】(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量是6.5g。 (2)样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 B 综合拔高题组 1．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 A．2O：表示两个氧元素 B．Mg2+：表示镁元素的化合价为＋2 C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D．2H2O2：表示两个过氧化氢分子 【答案】D 【详解】A、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，元素只讲种类不讲个数，故2O中的2表示2个氧原子，故错误； B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故错误； C、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，NO2中数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以H2O2：表示两个过氧化氢分子，故正确。 故选D。 2．下列实验操作或设计中，正确的是 A．读取液体体积 B．过滤浑浊的水 C．验证质量守恒定律 D．加热液体 【答案】B 【详解】A. 量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，此选项错误； B. 过滤时，要注意"一贴、二低、三靠"的原则，即一贴指滤纸紧贴漏斗内壁；二低指滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘；三靠指烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁，此选项正确； C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳扩散到空气中，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，对有气体生成或有气体参加的反应验证质量守恒定律需在密闭容器中进行，此选项错误； D. 加热液体时液体的体积不能超过试管容积的，此选项错误； 故选B。 3．碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解，其分解产物不可能有 A．SO2 B．CO2 C．H2O D．Na2CO3 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中也应含Na、C、H、O，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，生成物可能有碳酸钠、二氧化碳和水。 故选A。 4．对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是。 A．2K+中的“2”表示钾离子的个数为2 B．Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2价 C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子 D．CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子中含NH2原子团的个数为2 【答案】B 【详解】A、2K+中的“2”表示钾离子的个数为2，该选项说法正确； B、Cu2+中的“2”表示铜离子带的电荷数是2个，该选项说法不正确； C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子，该选项说法正确； D、CO（NH2）2中括号外的“2”表示一个尿素分子中含NH2原子团的个数为2，该选项说法正确。 故选：B。 5．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、SO2中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，该选项不正确； B、CO中，氧元素化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则其中碳元素化合价为+2价，该选项正确； C、氯气中氯元素化合价为0，该选项不正确； D、KMnO4中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为y，则+1+y+（-2）×4=0，解得y=+7，该选项不正确。 故选B。 6．世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A．CO2 B．SO2 C．ClO2 D．NO2 【答案】C 【详解】设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为，解得x = 35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以 RO2的化学式为ClO2。故选：C。 7．山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则柠檬醛中 A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素 C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类、质量不变。柠檬醛完全燃烧是柠檬醛与氧气（O2）在点燃条件下发生反应生成二氧化碳（CO2）、水（H2O），生成物含有C、H、O这3种元素，反应物O2中只含有O元素，所以柠檬醛中一定含有C、H元素。15.2g柠檬醛完全燃烧生成4.4g二氧化碳和14.4g水，设参与反应的氧气的质量为x，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，解得x=3.6g。根据氧元素的质量守恒，设柠檬醛中氧元素的质量为y，则有，解得y=12.4g，所以柠檬醛中一定含有C、H、O这3种元素，故选：C。 8．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如图，下列说法错误的是 A．催化剂提高了合成反应的速度 B．X的化学式为CH2O C．CO2合成的过程中常伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参加化学反应 【答案】B 【详解】A、由题干信息以及催化剂的概念可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确； B、由分子结构模型可知，X的化学式为，故选项说法错误； C、反应过程中需要通电，合成的过程中一定伴随能量变化，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确； 故选：B． 9．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。    (1)白磷燃烧的化学方程式为 。 (2)②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 (4)图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。 【答案】(1) (2)增大 (3)温度达到可燃物的着火点 (4)与氧气（或空气）接触 【详解】（1）白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； （2）②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大； （3）①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。 10．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(提示：大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳) 【进行探究】 (1)A实验：用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中锥形瓶中能观察到的现象是 ，实验过程中小气球的变化是 ，待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因不可能是 (填序号)。 ①装置漏气 ②用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太漫 ③红磷太少 ④反应过程中，气球胀裂 (2)有同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B实验的原因。 你认为B实验托盘天平不平衡的原因是 。 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后，他们观察到玻璃棒向 (左或右)倾斜，其原因是 。 (4)在三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应 (填“有或没有”)，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 (5)探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在 容器中进行。 【答案】(1) 发出黄色火焰，产生大量白烟 先变大，后变小 C (2)反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中 (3) 左 铜丝表面生成氧化铜，质量增加 (4) 没有 化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 (5)密闭 【详解】（1）白磷燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟； 燃烧放热，装置内温度升高，压强增大，气球变大，反应消耗氧气，温度恢复至室温，装置内压强减小，气球变小，故在实验过程中观察到气球的变化是先变大，再变小； A、装置漏气，外面的气体进入，天平不再平衡，不符合题意； B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的气体逸出，天平不再平衡，不符合题意； C、红磷太少，不会影响天平的平衡，符合题意； D、反应过程中，气球胀裂，会有五氧化二磷散逸到空气中，空气也会进入装置中，天平不再平衡，不符合题意； 故选C； （2）稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出装置，质量减少，故B实验托盘天平不平衡； （3）用酒精灯给左边一端铜丝加热，铜和氧气生成氧化铜，质量增加，故冷却后，观察到玻璃棒向左倾斜； （4）以上三个实验均发生化学反应，遵循质量守恒定律，因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以化学反应前后各物质的质量必然守恒； （5）探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，反应必须在密闭装置中进行。 11．生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。 （2）实验数据表中m的值为 。 （3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1）0.4g；（2）51.3；（3）2.6% 【详解】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.5g-111.1g=0.4g； （2）第一次减少的质量为20g+11.5g-31.4g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.5g-71.2g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，所以40g+11.5g-m=0.2g，m=40g+11.5g-0.2g=51.3g； （3）设该铁合金中铁的质量为x， x=11.2g， 合金中碳的质量为：， 合金中碳的质量分数为， 2.6%介于2%~4.3%之间，该铁合金属于生铁。 12．配平下列反应的化学方程式。 (1)NH3+Cl2 =N2+ HCl： 。 (2)C2H2+O2CO2+ H2O： 。 (3)Fe2O3+ COFe +CO2： 。 【答案】(1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (2)2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O (3)Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 【详解】（1）可采用“定一法”配平，把NH3的化学计量数定为1，则Cl2、N2、HCl的化学计量数依次为、、3，同时扩大两倍为3、1、6，故化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl。 （2）可采用“定一法”配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O的化学计量数依次为 、2、1，同时扩大两倍为5、4、2，故化学方程式为2C2H2+ 5O24CO2+ 2H2O。 （3）从得失氧的角度配平，一个一氧化碳分子得到一个氧原子变为一个二氧化碳分子，氧化铁中氧原子个数为3，故需要3个一氧化碳，则二氧化碳化学计量数为3，铁原子化学计量数为2，故化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$