精品解析：福建省龙岩市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

龙岩市2023～2024学年第二学期期末高二教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 F-19 K-39 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分） 1. 福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是 A. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C. 舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D. 舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛为第22号元素，位于元素周期表第四周期IVB族，A错误； B．镍铝青铜合金有优良的物理、化学性能，其强度大、不易锈蚀，可用作航空母舰的螺旋桨，B正确； C．碳化硅中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，属于共价晶体，C正确； D．柴油是石油产品之一，其主要成分是的烃类，D正确； 答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 霓虹灯发光时，电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道 B. 电子云图用于描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布 C. 基态原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但在发生杂化后则不需要遵循 D. 玻尔原子结构模型对氢原子中的核外电子由n=2跃迁到n=1时得到两条谱线作出了解释 【答案】B 【解析】 【详解】A．霓虹灯发光时，电子由能量高的轨道跃迁到能量低的轨道，故A项错误； B．电子云图用于描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布，故B项正确； C．基态原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，在发生杂化后仍然需要遵循，故C项错误； D．玻尔原子结构模型解释氢原子光谱是线性光谱，但不能解释氢原子中的核外电子由n=2跃迁到n=1时得到两条谱线，故D项错误； 故本题选B 。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Ni原子的价电子轨道表示式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. HCl的形成过程： D. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子轨道表示式为，A错误； B．NH3分子中N为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，而不是三角锥形，B错误； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，C错误； D．按照如图所示选主链并编号：，名称为2，2，4-三甲基己烷，D正确； 故选D。 4. 下图是可用作治疗心脑血管等疾病的原料药物栀子苷的结构简式。下列说法错误的是 A. 该化合物能发生消去反应、水解反应 B. 碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C. 所有碳原子可能都处于同一个平面 D. 该分子中含有3个以上手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，该化合物中含有醇羟基且邻碳有氢，故能发生消去反应，含有酯基则能发生水解反应，A正确； B．由题干有机物的结构简式可知，碳碳双键上的碳原子，酯基上的碳原子采用sp2杂化，其余碳原子采用sp3杂化，即碳原子杂化方式有sp2和sp3两种，B正确； C．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有多个sp3杂化的碳原子，且有的碳原子同时连有3个碳原子，故不可能所有碳原子都处于同一个平面，C错误； D．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的结构简式可知，该分子中含有3个以上手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 5. 生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是 A. PEF能使酸性KMnO4溶液褪色 B. PEF能与H2发生加成反应 C. PEF的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度 【答案】D 【解析】 【分析】2，5－呋喃二甲酸与乙二醇发生酯化、缩聚形成PEF，所以PEF的结构简式为。 【详解】A．由PEF的结构可知，PEF中含有碳碳双键、羟基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．由PEF的结构可知，PEF中含有碳碳双键，能与H2发生加成反应，B正确； C．根据分析，PEF的结构简式为，C正确； D．红外光谱获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，无法得到相对分子质量，不能得其聚合度，D错误； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C. 核磁共振氢谱能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．若两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可以一致，例如1分子甘氨酸和1分子丙氨酸形成的二肽有两种构成方式，但其水解产物相同，A错误 B．乙二醇和苯酚分别含有两个和一个羟基，可以与溶剂水形成氢键，故室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞苯酚＞溴乙烷，B正确； C．CH3CH2OH含有3种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有3个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，C正确； D．1，3-丁二烯中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯酚可以与饱和溴水发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀；乙苯与溴水不反应，可以分层，三者现象不同，可以鉴别，D正确； 故选A。 7. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B. 1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热： C. 乙酸乙酯的制备： D. 由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠和水，其离子方程式为：，A错误； B．1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热发生水解反应生成1-丙醇和NaBr，反应的方程式为：，B错误； C．CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应时羧基脱羟基、醇脱氢，生成CH3CO18OCH2CH3，C错误； D．己二酸与己二胺发生脱水缩合制取聚酰胺-66纤维，即n个己二酸与n己二胺在一定条件下发生缩聚反应生成聚酰胺-66纤维和(2n-1)个H2O，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基 C.检验1-氯丁烷中氯元素 D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液分离，A错误； B．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，故B正确； C．检验卤代烃中的卤原子不会电离，不能直接加入硝酸银溶液检验，C错误； D．银氨溶液过量使溶液显碱性，可与溴水中的溴发生反应，对碳碳双键的检验造成影响，故D错误； 本题选B。 9. 取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是 A. 在含有的σ键数为8NA B. 可观察到固体溶解，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C. 稀释过程的现象不能说明Cu2+结合H2O的能力比Cu2+结合Cl-的强 D. 中的2个Cl-被2个H2O替代，得到2种产物，则其空间结构为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中O-H键为σ键，Cu与O之间的配位键为σ键，在含有的σ键数为12NA，故A错误； B．可观察到固体溶解，浓度大时存在黄绿色 、浓度小时存在蓝色，所以溶液由黄绿色变为蓝色，故B错误； C．稀释过程颜色变化与氯离子浓度有关，不能说明Cu2+结合H2O的能力比Cu2+结合Cl-的强，故C正确； D．中的2个Cl-被2个H2O替代，得到2种产物，则其空间结构为平面正方形，故D错误； 选C。 10. 下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 沸点：NH3>PH3 NH3分子间可以形成氢键 B Ka：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：氟元素>氯元素 C 熔点：MgO>NaCl 晶格能：MgO>NaCl D 稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯 相对分子质量：四氟乙烯>乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气分子间能形成氢键，所以沸点高于PH3的，故A项正确； B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka，因为F的电负性比Cl大，使得三氟乙酸中O-H键的极性更大，更易电离出H+，故B项正确； C．MgO、NaCl均离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，晶格能：MgO＞NaCl，则熔点：MgO＞NaCl，故C项正确； D．C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，与相对分子质量大小没有关系，故D项错误； 故本题选D。 11. MnO2催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是 A. 基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B. 在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C. 在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D. 降解的总反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Mn原子为25号元素，其核外有25种运动状态不同的电子，故A错误； B．在催化降解过程中，有O-O非极性键的断裂，故B错误； C．H2O是极性分子，故C错误； D．由反应机理可以看出和为反应物，和为生成物，为催化剂，总反应为，故D正确； 故选D。 12. 一种可吸附甲醇的物质（化学式为）其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法正确的是 A. 该晶体为分子晶体 B. 中存在大π键 C. B-O键的极性比C-N键的极性小 D. 该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区 【答案】B 【解析】 详解】A．该物质由[C(NH2)3]+、[B(OCH3)4]-和Cl-构成，属于离子晶体，A错误； B．[C(NH2)3]+为平面结构，其中的C原子轨道杂化类型均为sp2杂化，每个N的2p轨道中有都有一个与C的2p轨道平行，形成大π键，B正确； C．电负性B＜C，O＞N，因此B-O键的极性比C-N键的极性大，C错误； D．H元素位于s区，D错误； 故选B。 13. 室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>W>Y B. Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D. 室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 【答案】B 【解析】 【分析】据离子液体的结构，X可形成1个共价键，为H、F、Cl；Y形成4个共价键，为C、Si；Z形成3个共价键，为N、P；W形成5个共价键，为N或P；又“Y、Z、M的基态原子中未成对电子数各不相同”，未成对电子数应是1，2，3个。所以X、Y、Z、M、W五种原子分别是H、C、N、F、P。 【详解】A．Z、W、Y对应的简单氢化物为NH3、PH3、CH4，三者均为分子晶体，NH3分子间形成氢键，沸点较高，PH3、CH4分子间作用力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，因此沸点NH3＞PH3＞CH4，A正确； B．C与F形成的CF2=CF2为平面结构，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞C，因此酸性HNO3＞H3PO4＞H2CO3，C正确； D．H、N、F组成的盐是NH4F，常温下为固体，没有自由移动的离子，不能导电，而离子液体L常温下有自由移动的离子，可以导电，D正确； 故选B。 14. 某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为KCaB6C6 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D. 该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中K原子数 、Ca原子数1、C原子数 、B原子数为，所以该晶体的化学式为KCaB6C6，故A正确； B．该晶体的密度为，故B正确； C．根据晶胞图，该晶体中与C最近等距的B原子有4个，故C错误； D．正方形6个，位于晶胞6个面上；正六边形8个，其中上面正方形连接4个，下面正方形连接4个，总共14个面，故D正确； 选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： （1）BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： ①熔化后，R中阴离子存在的化学键有____________________(填选项字母)。 a.离子键 b.非极性共价键 c.配位键 d.极性共价键 e.氢键 ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF3_________（填“>”或“<”或“=”）。 （2）基态砷原子的价层电子排布式为_______。沸点：CH3As(OH)2_______(CH3)2AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是_____________________。 （3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。 ①N点原子分数坐标为_____________。 ②n=___________。 ③已知NA为阿伏加德罗常数值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为dg·cm-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。 【答案】（1） ①. cd ②. < （2） ①. 4s24p3 ②. > ③. CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，CH3As(OH)2含两个羟基，形成的氢键数目多，沸点高。 （3） ①. ②. 0.25 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据R中阴离子结构可知，B原子最外层有3个价电子，可以与F原子共用形成极性共价键；B原子中含有空轨道，O原子上含有孤对电子，两者可以形成配位键，答案选cd。 ②BF3中B原子采用杂化，空间结构为平面三角形，B、F原子均在同一平面上，且有相互平行的2p轨道，可以“肩并肩”形成4中心6电子的离域π键；中不存在离域π键，因此B-F的键长：BF3<。 【小问2详解】 砷为第33号元素，位于元素周期表的第四周期VA族，则基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3；CH3As(OH)2与(CH3)2AsOH两种含砷有机酸均属于分子晶体，且可以形成分子间氢键，由于CH3As(OH)2含两个羟基，可形成的氢键数目多，因此沸点较高，即沸点：CH3As(OH)2>(CH3)2AsOH。 【小问3详解】 ①根据图1晶胞结构中M、N两点的相对位置可知，若M点原子分数坐标为，则在x轴上，N点对应的分数坐标为；在y轴上，两点分数坐标一致，均为；在z轴上，N点对应的分数坐标为，因此N点坐标为。 ②根据图2晶胞结构可知，Li原子数为，Zn原子数为，Mn原子数为，As原子数为4，则LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后的结构为LiZn0.75Mn0.25As，即n=0.25。 ③设晶胞棱长为anm，则密度，根据图2可知两个Zn原子之间的最短距离为面对角线的，即。 16. 亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。 （1）[Fe(H2O)6]2+是一种常见催化剂，能催化臭氧(O3)与烟气(SO2、NOx)的反应。 ①O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。 ②请写出一种与互为等电子体的分子_______。 ③[Fe(H2O)6]2+吸收NO生成[Fe(NO)(H2O)6]2+，画出生成的[Fe(NO)(H2O)6]2+的结构简式，并用“→”标出所有配位键：_______。 （2）绿矾(FeSO4·7H2O)的结构如图，键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_________。加热时，图中_______(填“a”或“b”)号位的水分子更容易失去。 （3）某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe2+的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为(红色)，邻二氮菲(phen)结构简式如图。 ①[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为___________，邻二氮菲中N原子的孤电子对占据__________轨道。 ②测定Fe2+浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：_______________。 【答案】（1） ①. N＞O＞S ②. SiF4或CCl4等其它合理答案 ③. 或 （2） ①. ∠3＞∠1＞∠2 ②. b （3） ①. 6 ②. sp2 ③. 随着pH不断减小，c(H+)增大，H+比Fe2+更易与配合物离子中N原子形成配位键，破坏原配离子，导致红色变浅 【解析】 小问1详解】 ①同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小。O、S是同一主族元素，所以第一电离能：O＞S；同一周期主族元素的第一电离能随原子序数的增大而呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子排布处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O；因此O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞S； ②等电子体是原子总数相等，原子最外层电子数也相等的微粒。则与互为等电子体的分子可以是SiF4或CCl4； ③在[Fe(NO)(H2O)6]2+中，中心离子是Fe2+，提供空轨道；配位体是NO、H2O，在配位体NO中，N原子提供孤电子对；在配位体H2O中，O原子提供孤电子对，因此用“→”标出所有配位键，结构为： 或 ； 【小问2详解】 根据绿矾结构简式可知：∠3为中的化学键，的中心S原子价层电子对数是4+=4，无孤对电子，因此呈正四面体结构，键角是109°28′； ∠2为H2O分子中的H-O-H，H2O的中心O原子价层电子对数是2+=4，有2对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H2O呈V形，键角是104。5°；∠1为FeSO4·7H2O中配位体H2O的H-O-H，配位体H2O分子的O原子还形成了1个配位键，其上有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越多，键角就越小，所以∠1＜104。5°，因此键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是∠3＞∠1＞∠2； 根据图示可知b处的H2O分子离中心Fe2+及较远，结合力较小，加热时，因此图中b号位的水分子更容易失去； 【小问3详解】 ①在[Fe(phen)3]2+中，中心Fe2+结合3个配位体邻二氮菲，每个邻二氮菲分子中的2个N原子可以提供孤电子对而与Fe2+形成配位键，故Fe2+的配位数为6；邻二氮菲分子中N原子形成了N=C双键，可知N原子采用sp2杂化，占据sp2杂化轨道； ②测定Fe2+浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅，这是由于随着pH不断减小，c(H+)增大，H+比Fe2+更易与配合物离子中N原子形成配位键，破坏了原有的配离子，因此会导致红色变浅。 17. [Co(Ⅱ)Salen]是科学家常用来模拟研究金属蛋白质载氧机理的一种配合物。 已知：①Co2+在溶液中易被氧化为Co3+； ②双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别如下： I.按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen] i.先通氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热、搅拌、回流1h，直至反应完全。 ⅱ.回流结束后，进行一系列操作。 ⅲ.充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 （1）仪器c的名称为_____________。 （2）使用恒压滴液漏斗b的作用是_____________。 （3）若不先通氮气会导致实验失败，其原因为________________。 （4）回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过凝管高度的。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 （5）上述操作ⅱ回流结束后，接下来的操作顺序为___________（填序号）。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气。 （6）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为___________。 Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定 （7）为尽可能减小测定误差，须先排尽量气管中的气泡，其具体操作是：往量气管内装水至略低于“0”刻度的位置，_____________________________________________________. （8）已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g·mol-1，[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。 载氧量测定结果 序号 [Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL（标况下） 1 m 3.422 2 m 3.383 3 m 3.40 根据上表数据，配合物载氧量n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下 （3）Co2+或双水杨醛缩乙二胺会被空气中的氧气氧化 （4）停止加热或增大冷凝水的流速等合理答案 （5）②①③ （6）+(CH3COO)2Co+2CH3COOH （7）上下移动水准调节器 （8）（3.40×10-3×325）：22.4m 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器c的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 使用恒压滴液漏斗b的作用是平衡气压，使漏斗中的液体顺利流下； 【小问3详解】 Co2+或双水杨醛缩乙二胺会被空气中的氧气氧化，通入氮气排除装置中的空气，防止其被氧化； 【小问4详解】 气雾上升过高是因为温度过高，故可采取的措施是降低温度或增大冷凝水的流速； 【小问5详解】 回流结束后，应先停止加热，再关闭冷凝水，最后停止通氮气，故顺序为②①③； 【小问6详解】 从双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构可知，双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的同时生成醋酸，化学方程式为+(CH3COO)2Co→+2CH3COOH； 【小问7详解】 排尽量气管中的气泡的具体操作是往量气管内装水至略低于“0”刻度的位置，上下移动水准调节器，使量气管液面接近顶端； 【小问8详解】 由三次实验数据可知，标准状况下吸收氧气平均体积为，则，，故n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])= （3.40×10-3×325）：22.4m。 18. 化合物M是制造电视和电脑显示器的主要材料，以下是这种材料的两种合成路线： 路线I： 路线Ⅱ： 已知： （1）A中官能团的名称是_____________。 （2）M的分子式是_____________。 （3）在一定条件下，下列物质能与化合物C发生反应的有_____________(填序号)，并写出与之反应的化学方程式___________________。 a.Na b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.银氨溶液 （4）C有多种同分异构体，符合下列条件的共有______种，任写出其中一种的结构简式____________。 a.遇FeCl3溶液显紫色 b.该分子的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为 （5）参照上述信息，以为原料，设计制备1,4-环己二甲酸（）的合成路线（无机试剂可任选）：____________。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）C10H20O （3） ①. d ②. +2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O （4） ①. 3 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 中官能团的名称是碳碳双键、醛基。故答案为：碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 M的分子式是C10H20O。故答案为：C10H20O； 【小问3详解】 根据以上分析可知化合物C的结构简式为，其中含有醛基，在一定条件下，银氨溶液能与化合物C发生反应，反应的化学方程式：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O。 【小问4详解】 C有多种同分异构体，符合条件a.遇FeCl3溶液显紫色，含有酚基，b.该分子的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为的共有3种，结构简式为。 【小问5详解】 以甲苯为原料，先合成对甲基苯甲苯醛，再氧化为，最后与氢气加成得，1，4-环己二甲酸的合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2023～2024学年第二学期期末高二教学质量检查 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 F-19 K-39 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14题，共42分） 1. 福建舰是我国完全自主设计并建造的第一艘弹射起飞型航空母舰。下列说法错误的是 A. 舰体使用密度小、强度高的钛合金，钛属于IIB族元素 B. 螺旋桨采用镍铝青铜合金有强度大、不易锈蚀的特点 C. 舰载雷达系统所用半导体材料碳化硅属于共价晶体 D. 舰用发动机使用的燃料柴油主要成分属于烃类 2. 下列说法正确的是 A. 霓虹灯发光时，电子由能量低的轨道跃迁到能量高的轨道 B. 电子云图用于描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布 C. 基态原子核外电子排布遵循泡利不相容原理，但在发生杂化后则不需要遵循 D. 玻尔原子结构模型对氢原子中的核外电子由n=2跃迁到n=1时得到两条谱线作出了解释 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态Ni原子的价电子轨道表示式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. HCl的形成过程： D. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 4. 下图是可用作治疗心脑血管等疾病的原料药物栀子苷的结构简式。下列说法错误的是 A. 该化合物能发生消去反应、水解反应 B. 碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C. 所有碳原子可能都处于同一个平面 D 该分子中含有3个以上手性碳原子 5. 生物材料衍生物2，5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成聚2，5-呋喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法错误的是 A. PEF能使酸性KMnO4溶液褪色 B. PEF能与H2发生加成反应 C. PEF的结构简式为 D. 通过红外光谱法测定PEF的相对分子质量可得知其聚合度 6. 下列说法错误的是 A. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能相同 B. 室温下，在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>氯乙烷 C. 核磁共振氢谱能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 用溴水可以鉴别1，3-丁二烯、苯酚溶液和乙苯 7. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： B. 1-溴丙烷与NaOH的水溶液共热： C. 乙酸乙酯的制备： D. 由己二酸与己二胺经多步脱水缩合制取聚酰胺-66纤维：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备新制Cu(OH)2悬浊液用于检验醛基 C.检验1-氯丁烷中氯元素 D.验证丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 9. 取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并稀释。下列说法正确的是 A. 在含有的σ键数为8NA B. 可观察到固体溶解，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C. 稀释过程的现象不能说明Cu2+结合H2O的能力比Cu2+结合Cl-的强 D. 中的2个Cl-被2个H2O替代，得到2种产物，则其空间结构为正四面体形 10. 下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 沸点：NH3>PH3 NH3分子间可以形成氢键 B Ka：三氟乙酸>三氯乙酸 电负性：氟元素>氯元素 C 熔点：MgO>NaCl 晶格能：MgO>NaCl D 稳定性：聚四氟乙烯>聚乙烯 相对分子质量：四氟乙烯>乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. MnO2催化降解甲醛的机理如图。下列说法正确的是 A. 基态Mn原子核外有15种运动状态不同的电子 B. 在催化降解过程中，只发生极性键的断裂和形成 C. 在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子 D. 降解的总反应式为： 12. 一种可吸附甲醇物质（化学式为）其部分晶体结构如图，其中为平面结构。下列说法正确的是 A. 该晶体为分子晶体 B. 中存在大π键 C. B-O键极性比C-N键的极性小 D. 该晶体涉及元素均位于元素周期表的p区 13. 室温离子液体L由X、Y、Z、M、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。已知Y、Z、M位于同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>W>Y B. Y或Z与M元素均不能形成平面形分子 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y D. 室温下，L的导电性强于X、Z、M组成的盐 14. 某高温超导材料，其晶胞结构如图。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为KCaB6C6 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与C最近等距的B原子有6个 D. 该晶体中由B与C原子形成的多面体有14个面 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 硼、砷等元素可形成结构、性质各异的物质，在生产、科研中发挥着重要用途。回答下列问题： （1）BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： ①熔化后，R中阴离子存在的化学键有____________________(填选项字母)。 a.离子键 b.非极性共价键 c.配位键 d.极性共价键 e.氢键 ②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，则B-F的键长：BF3_________（填“>”或“<”或“=”）。 （2）基态砷原子的价层电子排布式为_______。沸点：CH3As(OH)2_______(CH3)2AsOH（填“>”或“<”或“=”），原因是_____________________。 （3）LiZnAs晶体的立方晶胞结构如图1所示，M点原子分数坐标为；LiZnAs晶体部分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体LiZnmMnnAs，其立方晶胞结构如图2所示。 ①N点原子分数坐标为_____________。 ②n=___________。 ③已知NA为阿伏加德罗常数的值，LiZnmMnnAs的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为dg·cm-3。晶胞中两个Zn原子之间的最短距离为___________nm(列出计算式)。 16. 亚铁离子是一种重要的金属阳离子，在化工、医药、农业等领域有广泛的用途。 （1）[Fe(H2O)6]2+是一种常见催化剂，能催化臭氧(O3)与烟气(SO2、NOx)的反应。 ①O、N、S元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。 ②请写出一种与互为等电子体的分子_______。 ③[Fe(H2O)6]2+吸收NO生成[Fe(NO)(H2O)6]2+，画出生成的[Fe(NO)(H2O)6]2+的结构简式，并用“→”标出所有配位键：_______。 （2）绿矾(FeSO4·7H2O)的结构如图，键角∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_________。加热时，图中_______(填“a”或“b”)号位的水分子更容易失去。 （3）某补铁剂的主要成分为琥珀酸亚铁，可用邻二氮菲测定Fe2+的含量，适宜pH范围为2~9，反应原理为(红色)，邻二氮菲(phen)结构简式如图。 ①[Fe(phen)3]2+中，Fe2+的配位数为___________，邻二氮菲中N原子的孤电子对占据__________轨道。 ②测定Fe2+浓度时，加入盐酸使溶液pH不断减小，红色逐渐变浅。从化学键角度分析原因：_______________。 17. [Co(Ⅱ)Salen]是科学家常用来模拟研究金属蛋白质载氧机理的一种配合物。 已知：①Co2+在溶液中易被氧化为Co3+； ②双水杨醛缩乙二胺与[Co(Ⅱ)Salen]的结构简式分别如下： I.按如图装置进行制备[Co(Ⅱ)Salen] i.先通氮气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴溶液，加热、搅拌、回流1h，直至反应完全。 ⅱ.回流结束后，进行一系列操作。 ⅲ.充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 （1）仪器c的名称为_____________。 （2）使用恒压滴液漏斗b作用是_____________。 （3）若不先通氮气会导致实验失败，其原因为________________。 （4）回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过凝管高度的。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 （5）上述操作ⅱ回流结束后，接下来的操作顺序为___________（填序号）。 ①关闭冷凝水 ②停止加热 ③停止通氮气。 （6）双水杨醛缩乙二胺与醋酸钴反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为___________。 Ⅱ.按如图装置进行载氧量测定 （7）为尽可能减小测定误差，须先排尽量气管中的气泡，其具体操作是：往量气管内装水至略低于“0”刻度的位置，_____________________________________________________. （8）已知：M[Co(Ⅱ)Salen]=325g·mol-1，[Co(Ⅱ)Salen]在DMF中可吸氧。 载氧量测定结果 序号 [Co(Ⅱ)Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL（标况下） 1 m 3.422 2 m 3.383 3 m 340 根据上表数据，配合物载氧量n(吸收的O2)：n([Co(Ⅱ)Salen])的计算式为________。 18. 化合物M是制造电视和电脑显示器的主要材料，以下是这种材料的两种合成路线： 路线I： 路线Ⅱ： 已知： （1）A中官能团的名称是_____________。 （2）M的分子式是_____________。 （3）在一定条件下，下列物质能与化合物C发生反应的有_____________(填序号)，并写出与之反应的化学方程式___________________。 a.Na b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.银氨溶液 （4）C有多种同分异构体，符合下列条件的共有______种，任写出其中一种的结构简式____________。 a.遇FeCl3溶液显紫色 b.该分子的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为 （5）参照上述信息，以为原料，设计制备1,4-环己二甲酸（）的合成路线（无机试剂可任选）：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $