精品解析：云南省楚雄彝族自治州2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

楚雄州中小学2024—2025学年下学期期末教育学业质量监测 高中一年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．建水紫陶 B．木雕 C．不锈钢餐具 D．苗族蜡染麻布 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．建水紫陶的原料为黏土，经烧制后形成陶瓷，属于无机非金属材料，A符合题意； B．木雕属有机材料，B不符合题意； C．不锈钢是合金，属于金属材料，C不符合题意； D．蜡染麻布是有机纤维制品，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 的空间结构呈直线形 C. 用电子式表示的形成过程： D. 空间填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素三种核素分别表示为、、，A项错误； B．的空间结构呈形，B项错误； C．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C正确； D．原子半径，则空间填充模型()可以表示甲烷分子，但不可以表示四氯化碳分子，D错误； 故选C。 3. 青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B. 将石膏加入豆浆中制作豆腐，因石膏能使蛋白质凝固聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为碳酸钙等。食醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，解释合理，A不符合题意； B．石膏(主要成分CaSO4·2H2O)提供钙离子，钙离子能与大豆蛋白质结合，导致蛋白质变性凝固(聚沉)，形成豆腐凝胶,解释合理，B不符合题意； C．白糖在加热时发生的是焦糖化反应（温度约160–180°C），而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳(如黑色残渣)，不是烹饪焦糖汁的原理，该选项错误地将焦糖化描述为炭化，解释不合理，C符合题意； D．食用纯碱呈碱性，在面点发酵过程中，能中和酵母产生的有机酸，同时生成二氧化碳帮助面团膨胀，解释合理，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去 B. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼 C. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜 D. 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．银镜主要成分是Ag，稀硝酸可溶解Ag（），但氨水与Ag不反应，A错误。 B．水墨画使用炭黑（主要成分为C），常温下碳化学性质稳定，不易发生氧化或变质，因此可长久保存，B正确。 C．铜与浓硫酸在常温下反应极慢，铜需加热才能与浓硫酸剧烈反应，与致密的氧化物膜无关，C错误。 D．Cl2为强氧化剂，铁在Cl2中燃烧无论是否过量，均生成FeCl3（），D错误。 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丙烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，11.2L二氯甲烷()中含有氯原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷（C3H8）每个分子含10个共价键（2个C-C键和8个C-H键），0.5mol丙烷中共价键数目为0.5×10NA=5NA，A正确； B．二氯甲烷（CH2Cl2）在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于0.05NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2共热时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于0.6NA，D错误； 答案选A。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A. 向中加入： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应中，氧气中的氧原子全部来自过氧化钠，而非水中的，因此生成的不应含，而中的氧应含，A的方程式错误； B．铁粉与过量稀硝酸反应时，硝酸过量会将铁完全氧化为Fe3+，且电荷和原子均守恒，B的方程式正确； C．与在水中发生氧化还原反应，生成和，电荷和原子均守恒，C的方程式正确； D．硫代硫酸钠与反应生成和，电荷和原子均守恒，D的方程式正确。 故答案选A。 7. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 若活泼金属着火，可立即用干燥沙土覆盖 B. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 C. 实验后产生的废液应及时用自来水稀释，稀释后直接倒入下水道 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】C 【解析】 【详解】A．活泼金属（如钠、钾）着火时，沙土隔绝氧气灭火，避免与水或二氧化碳反应加剧火势，A正确； B．液溴具有强挥发性和毒性，防护措施和通风橱操作是必要安全规范，B正确； C．化学废液需分类收集并专业处理，直接稀释倒入下水道违反环保和安全规定，C错误； D．萃取或蒸馏可有效回收有价值的有机废液，符合资源利用和环保要求，D正确； 故选C。 8. 下列实验装置和操作不能达到实验目的是 A．除去中的少量 B．验证易溶于水且溶于水后溶液呈碱性 C．检查装置气密性 D．比较和的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和NaHSO3溶液洗气，可将HCl除去而使主要的SO2得以分离，能达到除去HCl的目的，A不符合题意； B．氨气易溶于水，用滴管挤入水，打开止水夹以后，形成喷泉，氨水显碱性，酚酞变红，可以达到目的，B不符题意； C．锥形瓶配合弹簧夹来观察液面变化，是常用检验装置气密性的方法，可以达到目的，C不符合题意； D．用浓硝酸分别与反应，由于会发生“钝化”现象，无法真实体现其金属活动性强于，无法达到比较二者活动性的目的，D符合题意； 故选D。 9. 高纯硅是典型的无机非金属材料，它可以按如下方法制备： (粗)(纯) 下列说法错误的是 A. 步骤①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 步骤②的反应为 C. 步骤①②③中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造手机芯片的常用材料，是制造光导纤维的基本原料 【答案】A 【解析】 【分析】步骤①中与C在高温条件下反应得到粗硅，步骤②中粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3和H2，步骤③中SiHCl3和过量H2在1100℃反应生成高纯Si和HCl。 【详解】A．步骤①的反应为SiO2 + 2C =Si + 2CO↑，SiO2中Si的化合价从+4降至0，被还原，SiO2作氧化剂，C的化合价从0升至+2，被氧化，C作还原剂，每1mol SiO2完全反应需要2mol C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．步骤②中粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3和H2，反应方程式为，B正确； C．步骤①中Si和C的化合价变化、步骤②中Si和H的化合价变化、步骤③中Si和H的化合价变化，均涉及氧化还原反应，C正确； D．高纯硅是半导体材料，是制造手机芯片的常用材料，SiO2是光导纤维的主要原料，D正确； 答案选A。 10. 下列说法错误的是 A. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构 B. 乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有10种产物(不考虑立体异构) C. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、硬脂酸和软脂酸均互为同分异构体 D. 变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为油脂发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲烷为平面结构，二氯甲烷应有两种异构体（邻位、对位），但实际仅一种，证明其为正四面体，选项A正确； B．乙烷取代产物一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物，总数应为9种（1+2+2+2+1+1），还有氯化氢共10种，选项B正确； C．硬脂酸（C18）与软脂酸（C16）碳链长度不同，分子式不同，属同系物而非同分异构体，选项C错误； D．油脂酸败是氧化反应导致，选项D正确； 答案选C。 11. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 该物质有两种含氧官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 该物质能发生氧化、取代、加成反应 D. 该物质与足量的金属钠反应，可生成标准状况下的气体44.8L 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质有羟基和羧基两种含氧官能团，A正确； B．分子中多个碳原子是饱和结构，碳原子不可能共平面，B错误； C．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，能发生氧化、取代、加成反应，C正确； D．可以与钠反应的官能团是羟基和羧基，则该物质与足量的金属钠反应生成，标准状况下的气体，D正确； 故选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. Y的氢化物的水溶液可存放于细口玻璃瓶中 C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】X是目前形成化合物种类最多的元素，X为C元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Y为F元素，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，Z为Na，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差，W为S元素。 【详解】A．Y为F，W为S，非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，A正确； B．Y的氢化物为HF，其水溶液（氢氟酸）会腐蚀玻璃，不能存放于玻璃瓶，B错误； C．Z的氧化物如Na2O（仅离子键）和Na2O2（含离子键和共价键），C正确； D．W的最高价氧化物对应水化物为浓硫酸，常温下可使铁钝化，可用铁容器盛装，D正确； 故选B 13. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，气体用98.3%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，充分反应后，再滴加溶液，溶液变为红色 与的反应为可逆反应 C 溶液和溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中另加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，主要目的是防止产生酸雾，阻碍SO3的吸收；故A正确； B．FeCl3溶液过量，充分反应，Fe3+有剩余，滴加几滴KSCN溶液后会变为红色，不能说明与的反应为可逆反应，故B错误； C．升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短，则升高反应温度，化学反应速率加快，故C正确； D．B试管中产生气泡快，这说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确； 答案选B。 14. 某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化为碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A. 白色沉淀b为 B. 原固体混合物中一定有、、 C. 原固体混合物中可能有，一定不含 D. 可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 【答案】D 【解析】 【详解】根据步骤一加水得无色溶液排除Cu(NO3)2（蓝色），白色沉淀a为CaCO3（Ca2+与CO32-反应），故原混合物必含Ca(NO3)2和Na2CO3；根据步骤二，加入BaCl2生成沉淀b（为BaSO4），说明原混合物必含Na2SO4；根据步骤三，可再次确认沉淀a为CaCO3（CaCO3与H+反应），沉淀b为BaSO4； A．根据分析可知，沉淀b为BaSO4，A正确； B．由分析可知，原混合物必含Ca(NO3)2、Na2CO3和Na2SO4，B正确； C．溶液为无色，一定不含Cu(NO3)2，溶液中可能有KCl，C正确； D．步骤二引入Cl-（来自BaCl2），无法通过AgNO3区分Cl-来源，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁性纳米粒子(粒径：)因其独特的物理、化学性质如电学特性、磁学特性等而引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性纳米粒子的方法如下： Ⅰ．实验装置如图。 Ⅱ．取溶液和溶液于反应容器B中，并向装置中通入。 Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中逐渐出现黑色物质。 Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （3）实验中通入氮气的目的是_______。 （4）实验时用水洗涤纳米粒子，判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法及现象为_______。水洗后需要用无水乙醇洗涤，其利用了乙醇_______的物理性质。 （5）的值对粒子的制备有较大的影响。 ①若过量，过量的会生成副产物沉淀，写出生成副产物的离子方程式：_______。 ②实际投料时，的值略小于理论反应的比值，这是因为部分会直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （6）产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中的含量，采取如下实验方法： 准确称取0.312g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后插入足量铜片充分反应后，取出铜片，铜片质量减少0.128g。所取样品中的质量为_______(结果保留3位有效数字)g。 【答案】（1）分液漏斗 （2）胶头滴管、100mL容量瓶 （3）防止被氧化为(或排尽装置内的空气) （4） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液(或滴加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液)，若无明显现象，则已洗净(或做焰色试验，火焰不呈黄色) ②. 易挥发 （5） ①. ②. （6）0.0800 【解析】 【分析】按照题干的描述，制备磁性纳米粒子的方法为：先将FeSO4溶液和FeCl3溶液混合在三颈烧瓶中，并向装置中通入排出装置中的空气，在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室配制氢氧化钠溶液的步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问3详解】 实验过程中通入N2的目的是将装置内的空气排尽，防止Fe2+ 被氧气氧化； 【小问4详解】 纳米粒子表面有SO、Na+和Cl-等可溶性离子，判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法及现象为取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液(或滴加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液)，若无明显现象，则已洗净(或做焰色试验，火焰不呈黄色)；水洗后需要用无水乙醇洗涤，其利用了乙醇易挥发的物理性质，在洗掉杂质的同时便于干燥； 【小问5详解】 ①根据题意，三价铁与氢氧根生成FeO(OH)和水，所以离子方程式为：Fe3++3OH-=FeO(OH)+H2O； ②根据题意，Fe2+与氢氧根在空气中直接生成Fe3O4粒子和水，所以离子方程式为：6Fe2++12OH-+O2=2Fe3O4+6H2O； 【小问6详解】 Fe元素在硝酸氧化下都变为Fe3+，加入Cu后，反应的关系式为，铜片质量减少0.128g，即反应掉的Cu为0.002mol，Fe3+为0.004mol，设样品中Fe3O4和Fe2O3的物质的量分别为amol、bmol，由样品的总质量可得232a+160b=0.312；根据Fe元素守恒可得3a+2b=0.004；解得a=0.001，b=0.0005，样品中的质量为0.0005mol=0.0800g。 16. 利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、，还含少量的、、)制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）油脂的下列性质或用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是_______(填标号)。 A. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些性质 B. 油脂可用于生产甘油 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 植物油可用于生产氢化植物油 （3）“碱浸”中溶液的作用包括去除油脂和可溶于碱的物质，写出金属与溶液反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 （4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 （5）的电子式为_______。 （6）“系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）某镍镉电池的电解质溶液为溶液，工作原理为 ①该电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。电池的充电反应与放电反应_______(填“属于”或“不属于”)可逆反应。 ②在强碱溶液中可用氧化制得碱性镍镉电池电极材料(难溶于水)，写出反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）粉碎废镍催化剂(或适当升高温度或适当增大溶液浓度或搅拌) （2）AD （3） （4）、、 （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶) （7） ①. 二次 ②. 不属于 ③. 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入氢氧化钠溶液碱浸，既可以除去废镍催化剂表面的油污，又可以溶解铝和氧化铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，镍、铁、NiO和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有偏铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、NiO、氧化铁的滤饼；向滤饼中加入稀硫酸酸浸，镍、铁、NiO、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸镍的滤液2；向滤液2中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向滤液3中加入氢氧化钠溶液，调节pH在3.2～6.4的范围内，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和含有硫酸镍的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 为加快“碱浸”的速率可采取的措施是适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎为更小的颗粒等； 【小问2详解】 A．某些油脂兼有酯和烯烃的一些性质与其含有不饱和碳碳双键有关，故A选； B．油脂发生水解反应可生产甘油，与不饱和碳碳双键无关，故B不选； C．油脂可以为人体提供能量是通过氧化反应提供能量，与不饱和碳碳双键无关，故C不选； D．植物油可用于生产氢化植物油发生了加成反应，与不饱和碳碳双键有关，故D选； 答案为AD； 【小问3详解】 金属与溶液反应的离子方程式为2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，反应中Al失去电子，H2O中H得到电子，用双线桥法标明电子转移的方向和数目为； 【小问4详解】 据分析“滤液2”中主要有：Fe2+、Fe3+、Ni2+等； 【小问5详解】 H2O2为共价化合物，电子式为； 【小问6详解】 由分析可知，系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 ①该电池属于二次电池，因为可以反应充电、放电，电池的充电反应与放电反应不属于可逆反应，因为不是同时进行的，条件也不同； ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式是：。 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①和 ②黄铜与青铜 ③与 ④淀粉[]与纤维素[]。 （1）上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 （2）为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以与为原料合成，其合成路线如图。 （3）由丙烯生成C的反应类型为_______。 （4）D的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （5）写出丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ （2） ①. 碘水 ②. （3）取代反应 （4） ①. ②. 羧基 （5） 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，D和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物B为乙醇，有机物D为丙烯酸，由丙烯与Br2发生取代后，再经水解、氧化生成D，乙烯与水发生加成反应生成B，据此分析； 【小问1详解】 ①和为分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体； ②黄铜与青铜均是铜的合金； ③与结构相似，组成相差1个CH2原子团，属于同系物； ④淀粉[]与纤维素[]n值不同，不属于同分异构体； 故互为同分异构体的是①；互为同系物的是③； 【小问2详解】 若淀粉发生部分水解，水解液中存在葡萄糖和淀粉，淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖中有醛基，在碱性条件下与新制的Cu(OH)2加热反应得到红色沉淀。为证明淀粉发生部分水解，可把水解液分装两支试管，其中一支试管中加入碘水，另一支试管中先加足量NaOH溶液，再加入新制溶液进行检验； 【小问3详解】 根据C的结构可知，由丙烯生成C的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 根据分析可知，D为丙烯酸，结构简式为，D中含氧官能团的名称为羧基； 【小问5详解】 乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式：。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。 （1）下列符合新能源标准的能源有_______(填标号)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥海洋能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ④⑤⑥⑦ D. ⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丁烷()。已知：下列分子解离成气态原子所吸收的能量如下表。 分子 能量/kJ 5177.1 498 926 1606 则消耗5.8g丁烷(完全燃烧)，生成和气态水时放出的热量为_______kJ。 Ⅱ．工业上用与反应合成甲醇[反应为]。 （3）在恒温恒容密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应，下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 的物质的量浓度保持不变 （4）该反应进行过程中能量变化如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3min时的正反应速率_______(填“>”“=”或“<”)逆反应速率。 ②从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率_______。 ③反应达到平衡时，氢气的转化率为_______。 ④用表示平衡时体系总压强，表示起始时体系总压强，则_______。 【答案】（1）D （2）263.99 （3）AC （4）放热 （5） ①. ②. 0.225 ③. 56.25% ④. 【解析】 【小问1详解】 新能源需具备可再生性或清洁特性，与传统能源（煤、石油、天然气等）有本质区别。核能虽属于新能源范畴，但其应用存在技术门槛和安全风险。故太阳能、海洋能、风能、氢能符合标准，选D； 【小问2详解】 丁烷(完全燃烧)生成和气态水的化学方程式为：，，5.8g丁烷的物质的量为：，生成和气态水时放出的热量为：263.99kJ； 【小问3详解】 A．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，A符合题意； B．恒温恒容条件下，的转化率保持不变时达到平衡状态，B不符合题意； C．恒温恒容条件下，反应物起始物质的量相等，设反应物的起始物质的量均为1mol，一段时间后CO2转化了xmol，转化可列出三段式： 的体积分数为：，的体积分数一直保持不变，不能判断达到平衡状态，C符合题意； D．恒温恒容条件下，的物质的量浓度保持不变时达到平衡状态，D不符合题意， 故选AC； 【小问4详解】 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； 【小问5详解】 ①由图可知，3min时反应物浓度仍在减少，反应正向进行，故正反应速率>逆反应速率； ②由图可知，10min达到平衡状态，可列出三段式： 从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率； ③由三段式可知，反应达到平衡时，氢气的转化率为：； ④恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 楚雄州中小学2024—2025学年下学期期末教育学业质量监测 高中一年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物品的主要成分属于无机非金属材料的是 A．建水紫陶 B．木雕 C．不锈钢餐具 D．苗族蜡染麻布 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 的空间结构呈直线形 C. 用电子式表示的形成过程： D 空间填充模型()既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B. 将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 4. 下列说法正确的是 A. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去，也可用氨水除去 B. 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下C的化学性质不活泼 C. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片被氧化，生成了致密的氧化物薄膜 D. 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 丙烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，11.2L二氯甲烷()中含有氯原子的数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式书写错误的是 A. 向中加入： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 7. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 若活泼金属着火，可立即用干燥沙土覆盖 B. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 C. 实验后产生的废液应及时用自来水稀释，稀释后直接倒入下水道 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 8. 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．除去中的少量 B．验证易溶于水且溶于水后溶液呈碱性 C．检查装置气密性 D．比较和的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 9. 高纯硅是典型的无机非金属材料，它可以按如下方法制备： (粗)(纯) 下列说法错误的是 A. 步骤①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 步骤②的反应为 C. 步骤①②③中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 高纯硅是制造手机芯片的常用材料，是制造光导纤维的基本原料 10. 下列说法错误的是 A. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构 B. 乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有10种产物(不考虑立体异构) C. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、硬脂酸和软脂酸均互为同分异构体 D. 变质的油脂有难闻的哈喇味，是因为油脂发生了氧化反应 11. 去羟加利果酸具有抗炎作用，它对LPS诱导的内毒性休休克具有保护作用，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 该物质有两种含氧官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 该物质能发生氧化、取代、加成反应 D. 该物质与足量的金属钠反应，可生成标准状况下的气体44.8L 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。下列判断错误的是 A. 最简单氢化物稳定性： B. Y的氢化物的水溶液可存放于细口玻璃瓶中 C. Z的氧化物中一定含有离子键，可能含有共价键 D. 常温下，可用铁制容器盛装W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 13. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 选项 事实 结论 A 工业制硫酸过程中，气体用98.3%的浓硫酸吸收而不用水 用水吸收易形成硫酸酸雾，影响吸收效率 B 向溶液中滴加几滴等浓度的溶液，充分反应后，再滴加溶液，溶液变为红色 与反应为可逆反应 C 溶液和溶液反应时，若其他条件相同，则升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 D 向A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在B试管中另加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡的速率更快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 14. 某固体混合物中可能含有、、、、中的几种，某兴趣小组对该混合物进行了如下实验： 步骤一：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，得到白色沉淀a和无色透明溶液。 步骤二：取步骤一所得溶液于试管中，滴加足量溶液，产生白色沉淀b和无色澄清溶液c。 步骤三：分别向沉淀a和沉淀b中滴加过量稀硝酸，沉淀a完全溶解，沉淀b中无明显现象。 已知：碳酸铜在水中不稳定会转化碱式碳酸铜和氢氧化铜。 下列有关说法错误的是 A. 白色沉淀b为 B. 原固体混合物中一定有、、 C. 原固体混合物中可能有，一定不含 D. 可通过向溶液c中滴加溶液来验证原固体混合物中是否含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磁性纳米粒子(粒径：)因其独特的物理、化学性质如电学特性、磁学特性等而引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性纳米粒子的方法如下： Ⅰ．实验装置如图。 Ⅱ．取溶液和溶液于反应容器B中，并向装置中通入。 Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中逐渐出现黑色物质。 Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。 （3）实验中通入氮气的目的是_______。 （4）实验时用水洗涤纳米粒子，判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法及现象为_______。水洗后需要用无水乙醇洗涤，其利用了乙醇_______的物理性质。 （5）的值对粒子的制备有较大的影响。 ①若过量，过量的会生成副产物沉淀，写出生成副产物的离子方程式：_______。 ②实际投料时，的值略小于理论反应的比值，这是因为部分会直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。 （6）产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中的含量，采取如下实验方法： 准确称取0.312g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后插入足量铜片充分反应后，取出铜片，铜片质量减少0.128g。所取样品中的质量为_______(结果保留3位有效数字)g。 16. 利用油脂厂废弃的镍()催化剂(主要含有、、，还含少量的、、)制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）为加快“碱浸”的速率，可采取的措施有_______(任写一条)。 （2）油脂的下列性质或用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是_______(填标号)。 A. 某些油脂兼有酯和烯烃的一些性质 B. 油脂可用于生产甘油 C. 油脂可以为人体提供能量 D. 植物油可用于生产氢化植物油 （3）“碱浸”中溶液的作用包括去除油脂和可溶于碱的物质，写出金属与溶液反应的离子方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 （4）“滤液2”中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)。 （5）的电子式为_______。 （6）“系列操作”_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）某镍镉电池的电解质溶液为溶液，工作原理为 ①该电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。电池的充电反应与放电反应_______(填“属于”或“不属于”)可逆反应。 ②在强碱溶液中可用氧化制得碱性镍镉电池电极材料(难溶于水)，写出反应的离子方程式：_______。 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．现有下列四组物质：①和 ②黄铜与青铜 ③与 ④淀粉[]与纤维素[]。 （1）上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。 （2）为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制进行检验。 Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以与为原料合成，其合成路线如图。 （3）由丙烯生成C的反应类型为_______。 （4）D的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。 （5）写出丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。 18. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。 （1）下列符合新能源标准的能源有_______(填标号)。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥海洋能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ④⑤⑥⑦ D. ⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丁烷()。已知：下列分子解离成气态原子所吸收的能量如下表。 分子 能量/kJ 5177.1 498 926 1606 则消耗5.8g丁烷(完全燃烧)，生成和气态水时放出的热量为_______kJ。 Ⅱ．工业上用与反应合成甲醇[反应为]。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应，下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 的物质的量浓度保持不变 （4）该反应进行过程中能量变化如图所示，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，发生反应。反应过程中测得和的浓度随时间变化的关系如图所示。 ①3min时的正反应速率_______(填“>”“=”或“<”)逆反应速率。 ②从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率_______。 ③反应达到平衡时，氢气的转化率为_______。 ④用表示平衡时体系总压强，表示起始时体系总压强，则_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$