精品解析：甘肃省白银市实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试模拟化学试题

高一年级下学期期中考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列涉及的化学知识正确的是 A. 月球表面上的与地球上常见的互为同素异形体 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 2. 乙二酸俗称草酸()，草酸易被氧化剂氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语正确的是 A. 草酸中官能团的名称：羧基 B. 中子数为20的氯原子： C. NaClO的电子式： D. 水分子的球棍模型： 3. 《物理小识》是一部小百科式自然科学与技术书，其中载有：有硇水(一种常见无机酸)者，剪银块投之，则旋而为水。下列说法正确的是 A. “硇水”可能指稀硫酸 B. “硇水”与银发生置换反应 C. “硇水”适合用棕色广口瓶保存 D. 工业上常用热分解法冶炼银 4. 下列化工生产过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 C. 电解饱和食盐水制烧碱 D. 用焦炭和石英制备粗硅 5. 在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A. v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B. v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C. v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D. v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 6. 下列物质(括号内为杂质)，除杂选择的试剂合理的是 A. ——饱和碳酸钠溶液 B. ——水 C. ——酸性高锰酸钾溶液 D. 乙酸乙酯(乙酸)——氢氧化钠溶液 7. 马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误是 A. 马来酸的分子式为 B. 马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 马来酸能发生加成、取代、水解反应 D. 0.1mol马来酸与足量的Na反应生成标准状况下 8. 下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A. 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C. 为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D. 食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 9. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用膨松剂制馒头 利用碳酸氢盐类物质产生使馒头松软 B 研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电池驱动汽车是化学能直接转化为动能 C 用75％酒精进行消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌 D 面包师用动物奶油给糕点裱花 奶油是高分子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 氯乙烯在一定条件下制取聚氯乙烯() B. 乙烯一定条件下与水反应生成乙醇 C. 在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热生成乙酸乙酯 D. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛 11. 有机物M可用作香料，以M为原料合成一种有机酸的反应如下。下列叙述错误的是 A. 化合物M和N互为同分异构体 B. 化合物M和N的官能团完全相同 C. 化合物M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 化合物M和N均能发生取代、加成反应 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的氮原子的物质的量为2mol B. 标准状况下，中含有的碳原子数等于 C. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 D. 7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为 13. 以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示。下列说法错误的是 A. 的烷烃类化合物中含有10个氢原子的烷烃有2种同分异构体 B. 乙烯和丙烯互为同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应，其产物是 D. 反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为 14. 电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌，简写为电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是 A. 电子通过导线移向甲电极 B. 向乙电极移动 C. 正极的电极反应为 D. 每转移，理论上会产生0.125molZHA 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 汽车已成为现代社会重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为、、、等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）汽车发动机工作时会引发反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明反应已达到平衡的是_______(填字母)。 a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NO、、的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO，同时生成 （2）一定条件下，CO可与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，可采取的措施为_______(任写一种)。 （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L密闭 容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应。在℃时，反应进行到不同时间，测得各物质的物质的量如下： 0 10 20 30 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0 0.21 0.30 0.30 0 0.21 0.30 0.30 ①根据表中数据分析，该反应在10min时，(NO)_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②内，NO的平均反应速率为_______。 （4）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 ①质子通过交换膜向_______(填“左”或“右”)侧移动。 ②石墨1为_______(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应为_______。 16. 肼是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成。 （1）导管b的作用是_______。 （2）仪器a的名称为_______，其作用除导气外还有_______；装置C中盛放的试剂的名称为_______(填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)。 （3）实验时，先打开_______(填“A中的分液漏斗活塞”或“D中的漏斗活塞”，下同)，再打开_______。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置B中制备的化学方程式为_______；反应过程中，三颈烧瓶内温度需控制在，可采用的控温方式为_______。 （6）欲验证肼的还原性，下列可选用的试剂是_______(填字母)。 A．碘水　　　B．　　C．稀硫酸 17. 某铝土矿含、、、、及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()： （1）滤渣A中除其他不溶性物质外还有_______；滤渣B的主要成分除含有外，还有_______。 （2）写出反应②中生成的化学方程式：_______。 （3）向滤渣B中加入过量的试剂a为_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （4）向溶液C中少量多次加入还原性铁粉，发生的离子方程式为_______(任写一个)。 （5）操作I的名称为_______；操作II包括_______、洗涤、干燥等操作，该操作中得到的绿矾晶体可用少量液体洗涤，该液体可以是_______(填字母)。 A．蒸馏水　　B．酒精溶液 （6）操作II需要隔绝空气的主要原因是_______。 18. 淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。以淀粉为原料合成化合物G的流程如图所示： 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）淀粉最终水解后得到，该物质的名称为_______。 （2）写出C的一种同分异构体的结构简式：_______。反应②的反应类型为_______。 （3）D与足量的金属钠反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．乙醇和D均为醇类，两者互为同系物 B．反应②③原子利用率均为 C．反应④属于取代反应 （5）B与D按物质的量之比为反应生成G，其化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （6）某兴趣小组对淀粉的水解实验很感兴趣，于是分组进行了淀粉水解实验。为封验水解产物，设计了如图所示实验方案： ①淀粉的化学式为_______；试剂1为稀硫酸，其作用是作_______(填“催化剂”或“氧化剂”)。 ②做实验的时候忘记加试剂2，_______(填“能”或“不能”)看到砖红色沉淀，其原因是_______。 ③若取步骤②后的少量混合液于试管中，加入碘水，_______(填“可以”或“不可以”)判断淀粉的水解程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一年级下学期期中考试模拟卷 化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：人教版《必修第二册》 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列涉及的化学知识正确的是 A. 月球表面上的与地球上常见的互为同素异形体 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．3He与4He是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互为同位素，A错误； B．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，B错误； C．光缆主要成分是二氧化硅（SiO2），C错误； D．石油含多种烃类，天然气含甲烷、乙烷、丙烷、H2S等成分，均为混合物，D正确； 故选D。 2. 乙二酸俗称草酸()，草酸易被氧化剂氧化成二氧化碳和水，如。下列化学用语正确的是 A. 草酸中官能团的名称：羧基 B. 中子数为20的氯原子： C. NaClO的电子式： D. 水分子的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二酸俗称草酸，其官能团的名称为羧基，A项正确； B．中子数为20的氯原子的质量数为，符号为，B项错误； C．NaClO由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式，C项错误； D．水分子中O原子的半径大于H原子，D项错误； 故选A。 3. 《物理小识》是一部小百科式自然科学与技术书，其中载有：有硇水(一种常见无机酸)者，剪银块投之，则旋而为水。下列说法正确的是 A. “硇水”可能指稀硫酸 B. “硇水”与银发生置换反应 C. “硇水”适合用棕色广口瓶保存 D. 工业上常用热分解法冶炼银 【答案】D 【解析】 【详解】A．银与稀硫酸不反应，“硇水”不可能是稀硫酸，“硇水”指硝酸，A错误； B．硝酸与银反应生成硝酸银、水和氮氧化物，属于氧化还原反应而非置换反应，B错误； C．硝酸需避光保存，但液体应使用细口瓶而非广口瓶，C错误； D．银的金属活动性弱，工业上通过加热分解氧化银等化合物冶炼银，D正确； 故选D。 4. 下列化工生产过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 C. 电解饱和食盐水制烧碱 D. 用焦炭和石英制备粗硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水中溴以Br-形式存在，海水提溴最终得到Br2，一定涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．油脂与NaOH皂化生成肥皂和甘油，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．电解饱和食盐水的总反应为，Cl、H价态发生变化，为氧化还原反应，C不符合题意； D．焦炭和SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，C和Si的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5. 在5L密闭容器里发生反应，10分钟后，B的物质的量减少了4.5mol，则此反应的速率可表示为 A. v(B)=0.45 mol∙L-1∙min-1 B. v(A)=0.06 mol∙L-1∙min-1 C. v(D)=0.018 mol∙L-1∙min-1 D. v(C)=0.3 mol∙L-1∙min-1 【答案】B 【解析】 【详解】10min内B的物质的量减少4.5 mol，则Δv(B)=mol·L⁻¹·min⁻¹，反应速率之比=计量数之比，则v(A)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.06 mol∙L-1∙min-1，v(C)=0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×=0.03 mol∙L-1∙min-1，v(D) =0.09mol·L⁻¹·min⁻¹×2=0.18 mol∙L-1∙min-1； 综上所述，选B。 6. 下列物质(括号内为杂质)，除杂选择的试剂合理的是 A. ——饱和碳酸钠溶液 B. ——水 C. ——酸性高锰酸钾溶液 D. 乙酸乙酯(乙酸)——氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和SO2均能与饱和碳酸钠溶液反应，导致主物质CO2被消耗，除杂试剂选择不合理，A错误； B．NO不溶于水，NO2与水反应生成HNO3和NO，可有效去除NO2且生成NO，试剂合理，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液会同时氧化H2S和SO2，导致主物质SO2被消耗，试剂选择不合理，C错误； D．氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，破坏主物质，应选用饱和碳酸钠溶液，试剂选择不合理，D错误； 故选B。 7. 马来酸常作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A. 马来酸的分子式为 B. 马来酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 马来酸能发生加成、取代、水解反应 D. 0.1mol马来酸与足量的Na反应生成标准状况下 【答案】C 【解析】 【详解】A．由马来酸的分子结构可知，其分子式为，A正确； B．分子中含碳碳双键，碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使其褪色，B正确； C．马来酸分子中含碳碳双键，因此能够发生加成反应，马来酸分子中含有羧基，故还能与醇发生酯化反应（取代反应），但不能发生水解反应，C错误； D．马来酸分子中含2个羧基，可与Na反应产生氢气，2-COOH~H2,0.1mol马来酸与足量Na反应生成0.1molH2，标准状况下的体积为2.24L，D正确； 故选C。 8. 下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A. 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B. 阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C. 为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D. 食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，碳酸钠碱性太强，会损伤胃黏膜，二者不能用于中和胃酸，A错误； B．阿司匹林是人工合成的化学药物，并非天然药物，B错误； C．大量使用化肥和农药会导致环境污染、土壤退化等问题，应合理使用，C错误； D．食品添加剂按功能分类包括着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂等，D正确； 故选D 9. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用膨松剂制馒头 利用碳酸氢盐类物质产生使馒头松软 B 研发人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电池驱动汽车是化学能直接转化为动能 C 用75％酒精进行消毒 酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌 D 面包师用动物奶油给糕点裱花 奶油是高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．膨松剂中的碳酸氢盐（如）受热分解产生，使馒头松软，故A正确； B．氢气燃料电池将化学能转化为电能，电能再转化为动能，故B错误； C．75%酒精进行消毒是因为乙醇通过渗透作用使蛋白质变性灭活病毒，故C错误； D．动物奶油主要成分是油脂，属于大分子但非高分子，故D错误； 答案选A。 10. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A. 氯乙烯在一定条件下制取聚氯乙烯() B. 乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇 C. 在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热生成乙酸乙酯 D. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烯在一定条件下制取聚氯乙烯为加聚反应，A项不符合题意； B．乙烯和水在催化剂、加压、加热条件下发生加成反应生成乙醇，反应类型属于加成反应，B项不符合题意； C．乙醇与乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C项符合题意； D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应生成乙醛和水，是氧化反应，D项不符合题意； 故选C。 11. 有机物M可用作香料，以M为原料合成一种有机酸的反应如下。下列叙述错误的是 A. 化合物M和N互为同分异构体 B. 化合物M和N的官能团完全相同 C 化合物M和N均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 化合物M和N均能发生取代、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物M和N的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，A项正确； B．化合物M中含有碳碳双键和酯基，而化合物N中含有碳碳双键和羧基，官能团不完全相同，B项错误； C．化合物M和N分子中均含有碳碳双键，故均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．化合物M和N均含碳碳双键，均能发生加成反应，M含酯基N含羧基，均能发生取代反应，D项正确； 故选B。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中，含有的氮原子的物质的量为2mol B. 标准状况下，中含有的碳原子数等于 C. 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为 D. 7g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L混合气体（N2和N2O）总物质的量为1mol，无论比例如何，每个分子均含2个N原子，总氮原子物质的量为2mol，A正确； B．标准状况下，CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算，22.4L CCl4的物质的量远大于1mol，碳原子数远大于NA，B错误； C．32g氧气和臭氧的混合物中氧原子总质量为32g，氧原子数为2NA，C正确； D．7g乙烯(C2H4)物质的量为0.25mol，完全燃烧生成二氧化碳和水，每个乙烯分子转移2×(4+2)=12个电子，故7g乙烯完全燃烧转移总电子数为0.25×12NA=3NA，D正确； 故选B。 13. 以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下图所示。下列说法错误的是 A. 的烷烃类化合物中含有10个氢原子的烷烃有2种同分异构体 B. 乙烯和丙烯互为同系物，且均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 丙烯与溴发生加成反应，其产物是 D. 反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】原油经分馏得到的烷烃类化合物，的烷烃类化合物，经裂解得到烯烃，烯烃在一定条件下发生加聚反应得到聚烯烃。 【详解】A．的烷烃类化合物中只有丁烷中含有10个氢原子，其有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，A项正确； B．乙烯和丙烯结构相似，组成相差一个原子团，故互为同系物，且分子中均含碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确； C．丙烯与溴发生加成反应生成，C项错误； D．反应③为加聚反应，且聚丙烯的结构简式为，D项正确； 故选C。 14. 电子科技大学研发了一种用于可充电Zn-空气电池(ZABs)的低成本非碱性醋酸锌，简写为电解质，与传统的碱性ZABs相比，它具有优异的循环性能和在空气中的稳定性，放电时的最终产物是。该电池的工作原理如图所示。下列有关该电池在放电时的说法正确的是 A. 电子通过导线移向甲电极 B. 向乙电极移动 C. 正极的电极反应为 D. 每转移，理论上会产生0.125molZHA 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知放电时氧气在乙电极参与反应，则乙电极为正极，甲电极为负极。 【详解】A．甲电极负极，乙电极是正极，电子由甲电极流出，经导线流向乙电极，A项错误； B．原电池中阴离子移向负极（甲电极），B项错误； C．放电时，氧气在正极得电子，正极的电极反应为，C项错误； D．放电时，根据守恒关系，转化为还需，生成，需要转移，故每转移1mole，理论上会产生0.125molZHA，D项正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。汽车尾气的主要成分为、、、等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 （1）汽车发动机工作时会引发反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定温度下，恒容密闭容器中能够说明反应已达到平衡的是_______(填字母)。 a．容器内的压强不发生变化 b．混合气体的密度不发生变化 c．NO、、的浓度保持不变 d．单位时间内分解4molNO，同时生成 （2）一定条件下，CO可与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，可采取的措施为_______(任写一种)。 （3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L密闭 容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应。在℃时，反应进行到不同时间，测得各物质的物质的量如下： 0 10 20 30 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0 0.21 030 0.30 0 0.21 0.30 0.30 ①根据表中数据分析，该反应在10min时，(NO)_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②内，NO的平均反应速率为_______。 （4）电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 ①质子通过交换膜向_______(填“左”或“右”)侧移动。 ②石墨1为_______(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应为_______。 【答案】（1）c （2）适当升高温度 （3） ①. > ②. 0.06 mol∙L-1∙min-1 （4） ①. 右 ②. 负极 ③. 【解析】 【小问1详解】 一定温度下，恒容密闭容器中发生： a．该反应是气体物质的量不变的反应，容器内的压强始终不变，故容器内的压强不发生变化不能判断反应是否达到平衡，a不符题意； b．密度等于质量除以体积，体积、和气体质量均是不变的量，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不发生变化不能判断反应是否达到平衡，b不符题意； c．NO、、的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，已达平衡状态，c符合题意； d．单位时间内分解4molNO，同时生成都是逆反应速率，不能判断反应是否已达平衡，d不符题意； 选c； 【小问2详解】 一定条件下，CO可与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，可采取的措施为适当升高温度、缩小容器体积、加入合适催化剂等； 【小问3详解】 ①由表格数据可知10min时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率； ②内，； 【小问4详解】 ①原电池中发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极是正极，故通入的一极为负极，加入的一极为正极，原电池中阳离子向正极移动，即质子通过交换膜向右侧移动； ②正极上得电子变成水，电极反应为。 16. 肼是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成。 （1）导管b的作用是_______。 （2）仪器a的名称为_______，其作用除导气外还有_______；装置C中盛放的试剂的名称为_______(填“饱和食盐水”或“饱和碳酸氢钠溶液”)。 （3）实验时，先打开_______(填“A中的分液漏斗活塞”或“D中的漏斗活塞”，下同)，再打开_______。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置B中制备的化学方程式为_______；反应过程中，三颈烧瓶内温度需控制在，可采用的控温方式为_______。 （6）欲验证肼的还原性，下列可选用的试剂是_______(填字母)。 A．碘水　　　B．　　C．稀硫酸 【答案】（1）平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 ③. 饱和食盐水 （3） ①. A中的分液漏斗活塞 ②. D中的漏斗活塞 （4） （5） ①. ②. 冰水浴 （6）A 【解析】 【分析】A中生石灰溶于水生成Ca(OH)2且放热，导致溶液温度升高，促进NH3•H2O分解生成NH3，D中浓盐酸和漂白粉反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，C装置用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，NH3和NaClO溶液反应生成N2H4同时生成NaCl，多余的氯气用E中NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 导管b的作用是平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下； 【小问2详解】 仪器a的名称为长颈漏斗，其作用除导气外还有防倒吸；装置C中盛放的试剂的名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 肼具有较强的还原性，故先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水，后打开D中的漏斗活塞生成氯气，防止生成的肼被氯气氧化； 【小问4详解】 装置D用于制备氯气，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 装置B中氯气和NaOH反应得到NaClO，NaClO和氨气反应制备，反应的化学方程式为；反应过程中，三颈烧瓶内温度需控制在，可采用的控温方式为冰水浴； 【小问6详解】 欲验证肼的还原性，应用具有氧化性且反应有现象的试剂，可选用碘水，选A。 17. 某铝土矿含、、、、及其他不溶性物质(不溶于酸)。设计如下工艺冶炼铝和铜并制得绿矾()： （1）滤渣A中除其他不溶性物质外还有_______；滤渣B的主要成分除含有外，还有_______。 （2）写出反应②中生成的化学方程式：_______。 （3）向滤渣B中加入的过量的试剂a为_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （4）向溶液C中少量多次加入还原性铁粉，发生的离子方程式为_______(任写一个)。 （5）操作I的名称为_______；操作II包括_______、洗涤、干燥等操作，该操作中得到的绿矾晶体可用少量液体洗涤，该液体可以是_______(填字母)。 A．蒸馏水　　B．酒精溶液 （6）操作II需要隔绝空气的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3）稀硫酸 （4）(或，或) （5） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 ③. B （6）防止被氧化 【解析】 【分析】铝土矿加稀硫酸溶解，Al2O3、CuO、Fe2O3、Fe3O4转化为金属元素对应的硫酸盐，SiO2不溶，过滤除去SiO2及其他不溶性物质，则滤渣A为SiO2及其他不溶性物质，向滤液A中加入足量NaOH溶液，铁离子、亚铁离子、铜离子生成对应沉淀Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Cu(OH)2，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，过滤，滤渣B为Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2；向滤液中通入足量CO2，得到Al(OH)3沉淀，过滤后，Al(OH)3受热分解为Al2O3，电解熔融的Al2O3生成铝；向滤渣B中加入稀硫酸，各物质溶解，得到溶液C，向溶液C中加入适量铁粉，置换出Cu，Fe3+转化为Fe2+ ，过滤，滤渣为铜，滤液进一步操作制得绿矾，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知滤渣A中除其他不溶性物质外还有SiO2；滤渣B的主要成分除含有外，还有、； 【小问2详解】 反应②中四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成和碳酸氢钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 后续需要得到绿矾，故试剂a为稀硫酸； 【小问4详解】 C中含Fe3+、Fe2+、Cu2+，H+等，加入还原性铁粉，发生的离子方程式有(或，或)； 【小问5详解】 操作I得到滤渣和滤液，则名称为过滤；FeSO4溶液经隔绝空气蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等到绿矾晶体，洗涤时为减少溶解损失，用80%酒精溶液洗涤，选B； 【小问6详解】 FeSO4有较强还原性，溶液被空气中的氧气氧化，操作II需要隔绝空气的主要原因是防止被氧化。 18. 淀粉是人类粮食的最主要成分，同时也是重要的工业原料。以淀粉为原料合成化合物G的流程如图所示： 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）淀粉最终水解后得到，该物质名称为_______。 （2）写出C的一种同分异构体的结构简式：_______。反应②的反应类型为_______。 （3）D与足量的金属钠反应的化学方程式为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．乙醇和D均为醇类，两者互为同系物 B．反应②③的原子利用率均为 C．反应④属于取代反应 （5）B与D按物质的量之比为反应生成G，其化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （6）某兴趣小组对淀粉的水解实验很感兴趣，于是分组进行了淀粉水解实验。为封验水解产物，设计了如图所示实验方案： ①淀粉的化学式为_______；试剂1为稀硫酸，其作用是作_______(填“催化剂”或“氧化剂”)。 ②做实验的时候忘记加试剂2，_______(填“能”或“不能”)看到砖红色沉淀，其原因是_______。 ③若取步骤②后的少量混合液于试管中，加入碘水，_______(填“可以”或“不可以”)判断淀粉的水解程度。 【答案】（1）葡萄糖 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4）BC （5） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （6） ①. ②. 催化剂 ③. 不能 ④. 没有中和作催化剂的稀硫酸 ⑤. 不可以 【解析】 【分析】淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解为CH3CH2OH和CO2，CH3CH2OH和O2在Cu催化、加热条件下发生氧化反应得到CH3CHO，A为CH3CHO，CH3CHO继续氧化得到CH3COOH，B为CH3COOH；CH3CH2OH发生消去反应得到CH2=CH2，CH2=CH2在催化作用下发生加聚反应得到聚乙烯，CH2=CH2和Cl2发生加成反应得到ClCH2CH2Cl，C为ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl发生“已知”反应得到HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和CH3COOH发生酯化反应得到G。 【小问1详解】 淀粉最终水解后得到，该物质的名称为葡萄糖； 【小问2详解】 C为ClCH2CH2Cl，其同分异构体的结构简式为Cl2CHCH3；反应②的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 D是HOCH2CH2OH，属于醇类，能与Na发生置换反应，D与足量的金属钠反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．乙醇和D均含-OH，均属于醇类，但乙醇只有一个-OH，D有2个-OH，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．反应②是加成反应，③是加聚反应，均只有一种产物，原子利用率均为，B正确； C．反应④是乙二醇和乙酸发生酯化反应，也属于取代反应，C正确； 故选BC； 【小问5详解】 B与D发生酯化反应得到G，B与D按物质的量之比为反应生成G，则化学方程式为；其反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问6详解】 ①淀粉的化学式为；淀粉水解通常用稀硫酸作催化剂，试剂1为稀硫酸，其作用是作催化剂； ②葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀Cu2O，水解液因含催化剂硫酸呈酸性，故做实验的时候忘记加试剂2，不能看到砖红色沉淀，其原因是没有中和作催化剂的稀硫酸； ③步骤②得到的混合液因含过量NaOH呈碱性，加入碘水后碘和NaOH反应，不能和淀粉反应变蓝，故若取步骤②后的少量混合液于试管中，加入碘水，不可以判断淀粉的水解程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$