精品解析：吉林省长春市农安县第十中学2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

吉林省长春市农安县第十中学2024-2025学年高一下学期 7月期末考试+化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料的聚苯乙烯(结构简式如图所示)是由苯乙烯制备而成的。下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯中含有碳碳双键 B. 乙烯的球棍模型为 C. 聚苯乙烯属于烃的衍生物 D. 苯乙烯的键线式为 2. 酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒。下列说法正确的是 A. 75%指的是体积分数 B. 乙醇属于电解质 C. 乙醇的实验式为 D. 乙醇中仅含极性共价键 3. 甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐。下列说法正确的是 A. 常温下，甲醛为液体 B. 甲醛溶液可用于浸泡食品 C. 甲醛与乙醛互为同系物 D. 甲醛不能发生氧化反应 4. 食醋(3%~5%乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A. 常温下，食醋无氧化性 B. 乙酸中碳元素质量分数最高 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 与互为同分异构体 5. 油脂是热值最高的营养物质。下列说法错误的是 A. 油脂属于有机高分子 B. 菜籽油通常呈液态 C. 牛油通常呈固态 D. 油脂可用来制肥皂和油漆 6. 糖类是一种重要的人体供能物质。下列说法正确的是 A. 葡萄糖可水解生成和 B. 淀粉和纤维素均属于二糖 C. 蔗糖的分子式为 D. 加热条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应 7. 蛋白质是结构非常复杂的高分子化合物。下列说法错误的是 A. 绝大多数酶是蛋白质 B. 常温下，蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成 C. 福尔马林能使蛋白质原有的空间结构发生改变，这种变化称为盐析 D. 蛋白质发生水解反应后，最终转化为各种小分子的氨基酸 8. 氨溶于水的喷泉实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B. 一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变蓝色 C. 可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D. 与水充分反应可得到 9. 非金属元素及其化合物是无机非金属材料的主要成分。下列说法错误的是 A. 硬度：金刚石>石墨 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 硅能与氢氧化钠溶液反应 D. 石器工具、陶瓷器皿属于非金属材料 10. 对于反应(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 理论上该反应不能设计成原电池 C. 每生成，此时消耗 D. 工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 11. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的含氧官能团有2种 B. 该物质的分子式为 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 12. 氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上发生氧化反应，得到电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 该装置工作时，往N电极迁移 D. 该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极 13. 在5L恒容密闭容器中，充入和，发生如下反应：，4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是 A. 0~4min内， B. 反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D. 一定条件下，与足量的Y(g)反应，可生成 14. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示，下列说法正确的是 A. 干海带中含碘的微粒主要为 B. 浸出液碱化的目的是中和浸泡后溶液中所含的 C. 滤液中，加入溶液后，发生的反应为 D. 提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘可用来制作碘伏消毒剂 15. 某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为 A. 4 B. 8 C. 10 D. 13 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，某实验兴趣小组同学利用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题： （1）实验开始前，应先_____。 （2）仪器a的名称为_____。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验过程中，若观察到装置Ⅲ中溶液颜色变浅，则该现象体现了二氧化硫的_____(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”)，此时发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置Ⅳ中的品红溶液褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，实验小组甲同学认为生成的气体中含有，实验小组乙同学认为甲同学的结论是错误的。乙同学判断的理由为_____(用化学方程式表示)。 （6）实验过程中，观察到装置Ⅳ中的品红溶液未褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，则二氧化碳属于_____(填“酸性”或“碱性”)气体。 （7）固态的用途有_____。 17. 氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题： （1）漂白剂的有效成分为_____(填化学式)，其不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用的原因为_____(用离子方程式表示)。 （2）某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 ①稳定性：_____(填“>”或“<”)。 ②该流程中，先通入的目的是_____。 ③受热分解的化学方程式为_____。 （3）粗盐中含有可溶性杂质(、、)，某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如图所示。 已知：碱性条件下，主要以形式存在。 ①“滤渣”的主要成分为、_____(填化学式，填2种即可)。 ②“操作”指的是_____。 ③NaCl属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。 18. 燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。回答下列问题： （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： 反应ⅰ：　 反应ⅱ：　 ①对于反应ⅰ，每转移0.8mol电子，此时放出的热量为_____kJ。 ②下列物质之间能量变化与反应ⅱ能量变化不符的是_____(填标号)。 a．铝热反应 b．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 c．稀硫酸与金属镁的反应 d．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 （2）将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生该反应，4min时，该反应达到平衡，测得反应后混合气体的压强与反应前混合气体的压强的比值为0.8. ①反应达到平衡时，_____。 ②_____。 ③对于反应，下列说法正确的是_____(填标号)。 a．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 b．反应达到平衡后，仅充入少量稀有气体，该反应的正、逆反应速率均保持不变 c．每形成键，同时消耗 d．加入适宜的催化剂，可使完全转化为 （3）将煤气中产生的缓慢通入足量的溶液中。 ①上述反应的离子方程式为_____。 ②工业电解熔融氧化铝制备金属Al，而不电解熔融氯化铝制备金属Al的原因为_____ 19. 以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： 已知：①的键线式为； ②。 （1）X所含官能团的名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）C中最多有_____个原子在同一平面上。 （4）D→E的反应类型为_____。 （5）G→H化学方程式为_____。 （6）高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。 （8）与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉林省长春市农安县第十中学2024-2025学年高一下学期 7月期末考试+化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用于制造玩具、标本架、各种笔杆、包装用泡沫塑料的聚苯乙烯(结构简式如图所示)是由苯乙烯制备而成的。下列说法正确的是 A. 聚苯乙烯中含有碳碳双键 B. 乙烯的球棍模型为 C. 聚苯乙烯属于烃的衍生物 D. 苯乙烯的键线式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯链节中无碳碳双键，所以聚苯乙烯中不含碳碳双键，故A错误； B．乙烯球棍模型应为平面结构，乙烯的球棍模型为，故B正确； C．聚苯乙烯仅含C、H元素，属于烃，故C错误； D．苯乙烯键线式需含苯环与乙烯基，键线式为，故D错误； 故选：B。 2. 酒类饮料中含有浓度不等的乙醇，医疗上常用75%的乙醇溶液进行消毒。下列说法正确的是 A. 75%指的是体积分数 B. 乙醇属于电解质 C. 乙醇的实验式为 D. 乙醇中仅含极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．医用酒精的浓度75%是体积分数，A正确； B．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，乙醇的水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质，B错误； C．实验式为最简整数比，乙醇分子式为C2H6O，实验式为C2H6O，C错误； D．乙醇中含C-C键，为非极性键，D错误； 故选A。 3. 甲醛的水溶液常用于种子的杀菌消毒和标本的防腐。下列说法正确的是 A. 常温下，甲醛为液体 B. 甲醛溶液可用于浸泡食品 C. 甲醛与乙醛互为同系物 D. 甲醛不能发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛的沸点为-19.5℃，常温下为气体，A错误； B．甲醛有毒，不可用于食品防腐，B错误； C．甲醛（HCHO）和乙醛（CH3CHO）均含一个醛基，结构相似，且分子式相差一个CH2基团，互为同系物，C正确； D．甲醛含醛基，可被氧化为甲酸或二氧化碳，D错误； 故选C。 4. 食醋(3%~5%乙酸)是生活中常见的一种调味品。下列说法正确的是 A. 常温下，食醋无氧化性 B. 乙酸中碳元素的质量分数最高 C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，食醋能与活泼金属（如镁、铝等）反应产生氢气，醋酸中氢元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．乙酸中碳元素的质量分数为40%，氧元素的质量分数约为53.3%，所以氧元素的质量分数最高，B错误； C．为弱电解质，在水中部分电离，应用可逆符号，所以在水溶液中的电离方程式为，C错误； D．与分子式相同，结构式不同，所以互为同分异构体，D正确； 故选D 5. 油脂是热值最高的营养物质。下列说法错误的是 A. 油脂属于有机高分子 B. 菜籽油通常呈液态 C. 牛油通常呈固态 D. 油脂可用来制肥皂和油漆 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量一般在1000以下，未达到有机高分子（通常需上万）的标准，不属于有机高分子，A错误； B．菜籽油含较多不饱和脂肪酸，常温下呈液态，B正确； C．牛油为动物脂肪，饱和脂肪酸含量高，常温下呈固态，C正确； D．油脂通过皂化反应制肥皂，其衍生物可用于油漆等工业，D正确； 故选A。 6. 糖类是一种重要的人体供能物质。下列说法正确的是 A. 葡萄糖可水解生成和 B. 淀粉和纤维素均属于二糖 C. 蔗糖的分子式为 D. 加热条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，不能水解，可氧化生成CO2和H2O，A错误； B．淀粉和纤维素化学式为，均为多糖，B错误； C．蔗糖的分子式为，一个分子中含有11个氧原子，C错误； D．葡萄糖是还原性糖，在加热条件下能与新制氢氧化铜碱性悬浊液反应生成砖红色沉淀，D正确； 故选D。 7. 蛋白质是结构非常复杂的高分子化合物。下列说法错误的是 A. 绝大多数酶是蛋白质 B 常温下，蛋白质由C、H、O、N、S等元素组成 C. 福尔马林能使蛋白质原有的空间结构发生改变，这种变化称为盐析 D. 蛋白质发生水解反应后，最终转化为各种小分子的氨基酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然存在极少数RNA酶，但绝大多数酶是蛋白质，A正确； B．蛋白质的基本元素为C、H、O、N，部分含S（如含硫氨基酸形成的蛋白质），B正确； C．福尔马林导致的是蛋白质变性（化学变化，不可逆），而盐析是物理变化（可逆），C错误； D．蛋白质水解逐步分解为多肽，最终产物为小分子的氨基酸，D正确； 故选C。 8. 氨溶于水的喷泉实验装置如图所示(夹持装置已略去)，下列说法正确的是 A. 反应结束后，圆底烧瓶中充满液体 B. 一段时间后，可观察到圆底烧瓶中由无色变为蓝色 C. 可用NaOH浓溶液代替水进行此实验 D. 与水充分反应可得到 【答案】A 【解析】 【分析】挤压胶头滴管，氨气大量溶于水，烧瓶内压强迅速减小，烧杯内的水迅速倒吸入烧瓶形成喷泉，氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故形成红色喷泉。 【详解】A．氨气溶于水无其它气体生成，反应结束后，圆底烧瓶中充满液体，A正确； B．氨气溶于水显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故烧瓶内形成红色喷泉，可观察到圆底烧瓶中由无色变为红色，B错误； C．NaOH浓溶液中OH-浓度太大，会抑制氨气溶于水，故不可用NaOH浓溶液代替水进行此实验，C错误； D．未给标况，无法计算，D错误； 故选A。 9. 非金属元素及其化合物是无机非金属材料的主要成分。下列说法错误的是 A. 硬度：金刚石>石墨 B. 二氧化硅属于碱性氧化物 C. 硅能与氢氧化钠溶液反应 D. 石器工具、陶瓷器皿属于非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石是原子晶体，结构致密，石墨是层状结构，层间作用力弱，因此金刚石硬度更大，A正确； B．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，C正确； D．石器工具（如燧石）和陶瓷器皿的主要成分是硅酸盐或二氧化硅，属于传统无机非金属材料，D正确； 故选B。 10. 对于反应(该反应为放热反应)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 理论上该反应不能设计成原电池 C. 每生成，此时消耗 D. 工业上通常采用电解熔融的CuO来获得单质Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为该反应是放热反应，根据化学反应中能量变化与键能的关系，放热反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A正确； B．该反应是自发氧化还原反应，可设计为原电池（如Zn作负极，Cu作正极，CuSO₄为电解质），B错误； C．该反应是离子反应，硫酸根离子不参与反应，不会被消耗，C错误； D．工业上通常采用热还原法来获得单质Cu，如用CO还原CuO等，而不是电解熔融的CuO，D错误； 故答案选A。 11. 穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的含氧官能团有2种 B. 该物质的分子式为 C. 酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物 D. 该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 【答案】C 【解析】 【分析】观察穿心莲内酯的结构简式知，其含有3个醇羟基、2个碳碳双键和1个酯基。 【详解】A．含氧官能团有醇羟基和酯基共2种，A正确； B．观察该物质结构知，其分子式为，B正确； C．该物质含有酯基，可在酸性条件下发生水解反应，但酯基在同一个五元环中，只生成一种有机产物，C错误； D．结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故该物质与足量溴水混合最多消耗，D正确； 故选C。 12. 氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上发生氧化反应，得到电子 B. N电极上的电极反应式为 C. 该装置工作时，往N电极迁移 D. 该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池工作时，H2在M电极上发生失电子的氧化反应生成H2O，O2在N电极上发生得电子的还原反应生成OH-，则M电极为负极、N电极为正极，负极反应式为，正极反应式为，放电时电子由负极经外电路流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．H2在M电极上发生失电子的氧化反应生成H2O，故A错误； B．O2在N电极上发生得电子的还原反应生成OH-。电极反应式为，故B错误； C．该装置工作时，M电极为负极、N电极为正极，阴离子移向负极，即往M电极迁移，故C错误； D．该装置工作时，M电极为负极、N电极为正极，电子由负极经外电路流向正极，即电子的流动方向为：M电极→导线→N电极，故D正确； 故选D。 13. 在5L恒容密闭容器中，充入和，发生如下反应：，4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是 A. 0~4min内， B. 反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C. 当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D. 一定条件下，与足量的Y(g)反应，可生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意列出三段式： 【详解】A．v(X)==0.015 mol/(L∙min)，A错误； B．反应达到平衡时，Z的物质的量分数为×100%≈11.1%，B正确； C．混合气体的密度ρ=，根据质量守恒定律m为定值，恒容V为定值，故ρ为定值，无法判定平衡，C错误； D．可逆反应无法完全转化，因此0.3molX与足量Y反应实际生成的Z应小于0.1mol，D错误； 14. 从海带中提取碘的工业生产过程如图所示，下列说法正确的是 A. 干海带中含碘的微粒主要为 B. 浸出液碱化的目的是中和浸泡后溶液中所含的 C. 滤液中，加入溶液后，发生的反应为 D. 提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘可用来制作碘伏消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．干海带中含碘的微粒主要为，故A错误； B．浸出液碱化的目的是使有机物形成沉淀，故B错误； C．滤液中，加入溶液后，发生的反应为：，故C错误； D．提纯后的碘单质具有一定的毒性，但适量的碘溶于有机溶剂，可用来制作碘伏消毒剂，故D正确； 故选D。 15. 某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为 A. 4 B. 8 C. 10 D. 13 【答案】D 【解析】 【详解】分子式为，含有六元碳环，可能为醇或醚类，如为醇类，则支链可为—CH3、—OH，支链可在相同或不同的碳原子上，这样的结构有4种；如为醚类，则支链为两个—CH3，其中一个甲基在离氧原子最近的碳原子上，这样的结构有5种；其中一个甲基在离氧原子第二个碳原子上，这样的结构有3种；其中1个甲基在离氧原子第3个碳原子上，这样的结构有1种；一共有13种； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，某实验兴趣小组同学利用如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)进行实验。回答下列问题： （1）实验开始前，应先_____。 （2）仪器a的名称为_____。 （3）仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 （4）实验过程中，若观察到装置Ⅲ中溶液颜色变浅，则该现象体现了二氧化硫的_____(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”)，此时发生反应的离子方程式为_____。 （5）装置Ⅳ中的品红溶液褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，实验小组甲同学认为生成的气体中含有，实验小组乙同学认为甲同学的结论是错误的。乙同学判断的理由为_____(用化学方程式表示)。 （6）实验过程中，观察到装置Ⅳ中的品红溶液未褪色且装置Ⅴ中的溶液变浑浊，则二氧化碳属于_____(填“酸性”或“碱性”)气体。 （7）固态的用途有_____。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）圆底烧瓶 （3） （4） ①. 还原性 ②. （5） （6）酸性 （7）人工降雨或制冷剂或舞台烟雾效果（合理均可） 【解析】 【分析】任何涉及气体的实验开始前都要进行气密性检查，本题为C和浓硫酸反应并验证其产物的实验，其反应为，除了生成CO2还有SO2，SO2既有还原性又有酸性，还有漂白性，而CO2只有酸性，因此SO2能使品红褪色，也能使高锰酸钾褪色，还能和Ba(OH)2溶液反应产生沉淀，而CO2只能和Ba(OH)2溶液反应产生沉淀。 【小问1详解】 实验开始前，应先检查装置的气密性。因为如果装置气密性不好，会导致生成的气体泄漏，从而无法准确验证木炭被浓硫酸氧化生成CO2。 故答案为：检查装置气密性。 【小问2详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶。这是常见的化学实验仪器，其形状特点为底部呈球形，颈部较细。 故答案为：圆底烧瓶。 【小问3详解】 在圆底烧瓶a中，木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，化学方程式。 故答案为：。 【小问4详解】 装置Ⅲ中是酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，这体现了二氧化硫的还原性。因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫中S元素为 +4价，具有还原性，二者发生氧化还原反应。离子方程式为。 故答案为：还原性；。 【小问5详解】 装置Ⅳ中的品红溶液褪色且装置Ⅴ中的Ba(OH)2溶液变浑浊，不能直接认为生成的气体中含有CO2，因为二氧化硫也能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，化学方程式为，会干扰二氧化碳的检验。 故答案为：。 【小问6详解】 装置Ⅳ中的品红溶液未褪色，说明二氧化硫已被除尽，此时装置Ⅴ中的Ba(OH)2溶液变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀，这表明二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性气体。 故答案为：酸性。 【小问7详解】 固态CO2即干冰，其用途有制冷剂（如用于人工降雨等）、舞台烟雾效果等。 故答案为：人工降雨或制冷剂或舞台烟雾效果（合理均可） 17. 氧是构建化合物的常见元素。回答下列问题： （1）漂白剂的有效成分为_____(填化学式)，其不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用的原因为_____(用离子方程式表示)。 （2）某同学在实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 ①稳定性：_____(填“>”或“<”)。 ②该流程中，先通入的目的是_____。 ③受热分解的化学方程式为_____。 （3）粗盐中含有可溶性杂质(、、)，某同学设计的粗盐提纯的工艺流程如图所示。 已知：碱性条件下，主要以形式存在。 ①“滤渣”的主要成分为、_____(填化学式，填2种即可)。 ②“操作”指的是_____。 ③NaCl属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） ①. NaClO ②. （2） ①. < ②. 提供碱性环境，便于吸收(或富集，提高的产率) ③. （3） ①. (任写2种即可) ②. 蒸发结晶 ③. 离子 【解析】 【分析】(2)氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳，则析出碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体受热分解即得产品碳酸钠； (3)粗盐中含有可溶性杂质(、、)，加水溶解，加入适当过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀，再加入适当过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液、含过量的碳酸根、氢氧根，滤渣为CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2；滤液中需加入盐酸去除多余的碳酸根、氢氧根，经蒸发结晶得到氯化钠晶体， 【小问1详解】 漂白剂的有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，HCl具有还原性，二者可以发生氧化还原反应生成的Cl2，故漂白剂不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用的原因用离子方程式表示为：； 【小问2详解】 ①同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：＜。 ②氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，则该流程中，先通入的目的是提供碱性环境，便于吸收(或富集，提高的产率)。 ③受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 ①据分析，“滤渣”的主要成分为、。 ②氯化钠的溶解度随温度变化很小，用蒸发结晶法从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，故“操作”指的是蒸发结晶。 ③NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。 18. 燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。回答下列问题： （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物： 反应ⅰ：　 反应ⅱ：　 ①对于反应ⅰ，每转移0.8mol电子，此时放出的热量为_____kJ。 ②下列物质之间的能量变化与反应ⅱ能量变化不符的是_____(填标号)。 a．铝热反应 b．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 c．稀硫酸与金属镁的反应 d．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 （2）将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生该反应，4min时，该反应达到平衡，测得反应后混合气体的压强与反应前混合气体的压强的比值为0.8. ①反应达到平衡时，_____。 ②_____。 ③对于反应，下列说法正确的是_____(填标号)。 a．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 b．反应达到平衡后，仅充入少量稀有气体，该反应的正、逆反应速率均保持不变 c．每形成键，同时消耗 d．加入适宜的催化剂，可使完全转化为 （3）将煤气中产生的缓慢通入足量的溶液中。 ①上述反应的离子方程式为_____。 ②工业电解熔融氧化铝制备金属Al，而不电解熔融氯化铝制备金属Al的原因为_____ 【答案】（1） ①. 57.4 ②. bd （2） ①. 0.02 ②. 0.01 ③. ab （3） ①. ②. 熔融状态下不导电(或其他合理答案，2分) 【解析】 【小问1详解】 ①由　可知每消耗1mol甲烷，放出574kJ的热量，在反应中，甲烷中碳元素的价态由－4价转化为＋4价，则每消耗1mol甲烷，转移8mol电子，所以每转移0.8mol电子，放出的热量为，故答案为：57.4; ②由题目信息可知，反应ⅱ为放热反应； a．铝热反应是典型的放热反应，a不符合题意； b．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，b符合题意； c．稀硫酸与金属镁的反应为活泼金属与酸的反应，是放热反应，c不符合题意； d．氮气和氧气生成一氧化氮的反应是化合反应，为吸热反应，d符合题意； 故选bd； 【小问2详解】 ①达平衡时生成甲醚的物质的量为xmol，可得三段式，由反应后混合气体的压强与反应前混合气体的压强的比值为0.8可得，则，所以，故答案为：0.02； ②，故答案为：0.01； ③对于反应： a．该反应为气体系数减少的反应，而混合气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡，a正确； b．反应达到平衡后，仅充入少量稀有气体，由于为恒容容器，各物质的浓度保持不变，则该反应的正、逆反应速率均保持不变，b正确； c．每形成键即生成，同时消耗，不满足方程式的系数比，c错误； d．由于该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以加入适宜的催化剂，不可使完全转化为，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 ①将煤气中产生的缓慢通入足量的溶液中，可生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为，故答案为：； ②为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业电解熔融氧化铝制备金属Al，而不电解熔融氯化铝制备金属Al，故答案为：熔融状态下不导电。 19. 以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题： 已知：①的键线式为； ②。 （1）X所含官能团的名称为_____。 （2）B的结构简式为_____。 （3）C中最多有_____个原子在同一平面上。 （4）D→E的反应类型为_____。 （5）G→H的化学方程式为_____。 （6）高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。 （8）与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3）10 （4）加成反应 （5） （6）混合物 （7） （8）4 【解析】 【分析】根据流程，A和氢气在镍催化、加热下反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热下发生消去反应生成C，B在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应生成G，则B为ClCH2CH2CH2CH2Cl，F为1,4-环己二烯，能发生加聚反应生成高聚物ⅰ为，I含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物ⅱ为； 【小问1详解】 根据结构简式，X所含官能团的名称为碳碳双键； 【小问2详解】 据分析，B的结构简式为ClCH2CH2CH2CH2Cl； 【小问3详解】 碳碳双键是平面结构、和双键碳原子直接相连原子在同一个平面，碳碳单键可以旋转，则C中最多有10个原子在同一平面上； 【小问4详解】 D→E的反应为所含的碳碳双键和溴的四氯化碳溶液之间的加成反应； 【小问5详解】 G→H的反应是醇羟基催化氧化转化为醛基，化学方程式为； 【小问6详解】 高聚物中聚合度不确定，因此高聚物ⅰ和ⅱ均属于混合物； 【小问7详解】 根据已知②可知，2个醇羟基之间可以脱水生成醚键，G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，则M的结构简式为； 【小问8详解】 与X互为同分异构体的结构共有4种，分别为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$