第三章 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件系统梳理了化学反应原理中电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及反应热等核心知识，通过平衡常数（Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp）的关联应用、实验现象与数据的综合分析，构建起“概念-规律-应用”的知识网络，强化知识点间的逻辑联系。 其亮点在于采用“微课速通+分层训练+实验探究”模式，如三分钟微课聚焦平衡常数计算等考点，错题解析结合证据推理培养科学思维，中和热测定、沉淀转化等实验题提升科学探究能力。分层设计适配不同学生需求，助力教师精准把握学情，高效推进单元复习。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 3 第三章素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：45分钟 1.[江西宜春一中2025高二期中] 、、、 分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常 数、溶度积常数，下列判断不正确的是( ) B A.某温度下，一元弱酸的越小，则的 越大 B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数 不同 C. 的溶液任何温度下均为中性 D.升高温度，溶度积常数 不一定增大 4 解析 某温度下，一元弱酸的电离常数为，则其盐的水解常数与存在关系 ， 所以越小，越大，A正确； 仅与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的 离子积常数相同，B错误；，则 的溶液中 ，该溶液一定呈中性，C正确；溶度积常数，还与难溶电解质的溶解性有关， 并不是所有的难溶电解质的溶解度都随温度升高而增大，故温度升高，溶度积常数 不一定增 大，D正确。 5 高中必刷题 主讲老师 2.已知溶液中存在平衡： ，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( ) A ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠 溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的溶液 ④恒温下，向悬浊液中加入 ， 溶液的变大 ⑤给溶液加热，溶液的增大 ⑥向溶液中加入 溶液，其中固体质量 增加 ⑦向溶液中加入少量固体， 固体质量不变 A.①⑥ B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦ 7 解析 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，①正确；向溶液中加入少量碳酸钠粉末， 碳酸根离子与钙离子结合形成沉淀，钙离子浓度减小，②错误；氯化钠溶液中混有少量钙离子， 向溶液中加入适量的 溶液，有氢氧化钙生成，但氢氧化钙的溶度积较大，应将钙离子转化 为更难溶的碳酸钙沉淀除去，③错误；恒温下，向悬浊液中加入 ，溶解的氢氧化钙已达到饱 和，溶液中 不变，④错误；给溶液加热，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，且温度 升高增大，则溶液的减小，⑤错误；向溶液中加入 溶液，生成碳酸钙沉淀，固体质 量增加，⑥正确；向溶液中加入少量固体，溶解，溶液中 增大，平衡逆向移 动， 固体质量增加，⑦错误；综上①⑥正确，选A。 8 高中必刷题 主讲老师 3.[湖南三湘联盟2025高二期中] 常温下，某研究小组用数字传感器探究 沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时， 悬浊液 中的浓度变化如图所示，若忽略 水解，下列说法正确的是( ) A A.常温下， B.图中点改变的外界条件为加入 C.图中 点后无红褐色沉淀生成 D.图中点： 10 解析 悬浊液中的初始浓度为，则根据 电离方程式 可知此时溶液中 ，故 ，A正确；图中点若加入， 应增大，而图像中减小，因此改变的外界条件不是加入，B错误；图中 点加 入溶液，从曲线变化可以看出增大，说明沉淀转化为 红褐色沉淀， C错误；由于发生了沉淀的转化，溶液中增大，减小，故 点离子浓度大小关系 应为 ，D错误。 11 高中必刷题 主讲老师 4.常温下，用溶液分别滴定、、溶液，溶液 随 溶液体积变化如图。下列说法错误的是( ) C A.滴定时，可选用酚酞作指示剂 B. C.点： D.水的电离程度： 13 解析 若为强酸，、、溶液开始滴定前应为1，由题图可知，、 、 都为弱酸，所以滴定终点都为碱性溶液，可选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，A正确； 由点可知，的溶液中， ，则 ，B正确；点时，和物质的量之比为 ，体系中存在 ，，该点溶液显酸性，说明电离程度大于 水解程度， 故，C错误； 点酸碱恰好反应完，溶液中溶质只有生成的盐，盐的水解促进水的 电离，故该点水的电离程度最大，点到 点，随着氢氧化钠的不断加入，溶液酸性减弱碱性增强， 溶质从酸逐渐过渡到盐，水的电离程度不断增大，点到点，氢氧化钠过量，抑制水的电离， 点，，点 ， ， 点抑制程度最大，因此水的电离程 度： ，D正确。 14 高中必刷题 主讲老师 5.[四川成都石室中学2024高二月考] 已知 时有关弱电解质的电离平衡常数如表（忽略溶液 体积变化） 弱电解质 电离平衡常数 下列说法正确的是( ) C A.等浓度和溶液，前者的 更小 B.溶液与少量反应的离子方程式为 C.向的溶液中通入气体至，则的电离度为 D.结合的能力： 16 解析 电离平衡常数：，二者均为一元弱酸，则二者等浓度的溶液中， 溶液的 更小，A错误；，因此溶液与少量 反应的 离子方程式为，B错误； ， ，的电离是微弱的，则 的电离度为 ，C正确； ，结合的能力： ，D错误。 17 高中必刷题 主讲老师 6.为二元中强酸，常温下向溶液中逐滴滴入溶液，、、 与 溶液的关系如图所示（已知： ）。下列说法正确的是( ) A A.曲线Ⅲ表示随溶液 的变化曲线 B.的数量级为 C. 溶液显碱性 D.时， 19 解析 随着溶液的加入，减小，升高，对应曲线Ⅱ； 先增大后减 小，先降低后升高，对应曲线Ⅰ；增大， 降低，对应曲线Ⅲ，A正确。 ，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，此时 ，故 ，则的数量级为 ，B错误。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ交点处 ，此时，则 ， ，因此 的电离程度大于水解程度， 溶液显酸性，C错误。 时，溶液中存在电荷守恒： ，由题图可知，此时 ，故 ，，溶液显酸性，则 ， 因此 ，D错误。 20 高中必刷题 主讲老师 7.[北京一零一中学2025高二期中] 向少量 溶液中依次加入足量表中试剂，观察现象并记录 如下： __________________ 试剂 溶液 ②氨水 溶液 溶液 现象 白色沉淀 澄清溶液 浅黄色沉淀 澄清溶液 试剂 溶液 溶液 ⑦浓硝酸 现象 黄色沉淀 黑色沉淀 澄清溶液 已知：与形成 。依据现象推测，下列说法不正确的是( ) D A.②中加氨水后发生反应： B.同温度下，溶度积大小关系： C.与配位的能力由强到弱依次为、 D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应 22 解析 ①中加入溶液后生成沉淀，②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成 ，发 生反应： ，A正确；沉淀向着溶解度更小的方 向转化容易实现，、、 为同类型沉淀，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度下， 溶度积大小关系：，B正确；可与反应生成 沉淀， 沉淀又可溶于溶液，说明与配位的能力由强到弱依次为、 ，C正确； 浓硝酸具有强氧化性， 沉淀溶于浓硝酸过程中发生了氧化还原反应，D错误。 23 高中必刷题 主讲老师 8.[吉林长春2025高二联考] 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用 气 体调节浊液的，测得体系中或随 的 变化如图所示。下列说法正确的是( ) B A.曲线代表随 的变化趋势 B.点溶液中存在 C.氢氟酸的 D.难溶盐的溶度积 25 解析 的电离常数， ， ，温度不变，和都不变，则随着 的增大 而增大，即为曲线；随着的增大而减小，则随着 的增大而增大， 随着的增大而减小，即为曲线，A错误。点溶液中 ， 元素守恒为，有，B正确。由 点可 知，，，即， ， ，C错误。时，，根据 ， 得出，的溶度积常数 ，D错误。 26 高中必刷题 主讲老师 9.电离平衡常数、、水的离子积常数、盐类水解常数、溶度积常数 是电解质 溶液中的四大平衡常数，在溶液分析中起到了很大的作用。 （1）某温度时，测得的溶液的为11，则该温度下的溶液 与的溶液 混合（不考虑混合时溶液体积的变化）。 解析 的溶液的，则 ，又因为溶液中 ，则该温度下水的离子积常数 。该温度下的 溶液中 ，的溶液中 ，将 溶液与 溶液混合。 28 ①若所得混合液为中性，则 ______。 解析 若所得混合液为中性，则， ， 解得 ； ②若所得混合液，则 _____。 解析 若所得混合液，则混合后溶液显酸性，混合液中 ，则 ，解得 。 29 （2）已知常温下，则常温下，含等物质的量的与 的混合溶液中 ___（填“ ”“ ”或“ ”），其理由是 _ __________________________________________________________________________。 ，的电离程度小于的水解程度 解析 已知常温下， 的水解平衡常数 ，的电离程度小于的水解程度，则常温下，含等物质的量的与 的混合溶液中 。 30 （3）已知常温下某二元酸发生电离：， 。常 温下的溶液中与 的浓度比为______。 解析 常温下的溶液中， ，结合题意知， ，所以 。 31 （4）已知常温下的电离平衡常数为， ，则常温下 溶液显____性。 酸 解析 常温下在溶液中存在的电离平衡： ，电离平衡常数 ，同时存在的水解平衡： ，水解平衡常数 ，由于，即 的电离程度大于其水解程度，所以 溶液显酸性。 32 高中必刷题 主讲老师 10.[湖北九师联盟2024高二质检] 碘化钾 是实验室常用的化学试剂，用途广泛。一种利用含 碘废液（碘的主要存在形式为和 ）制备碘化钾的实验步骤如下。 步骤Ⅰ：取含碘废液，调节溶液为，加入一定量，溶解，加热至 ， 加入稍过量粉末，搅拌，充分反应后，过滤得 沉淀； 步骤Ⅱ：在圆底烧瓶中加入上述制备的沉淀、铁粉（过量）、 蒸馏水，搅拌， 沸水浴加热，冷却，抽滤。将滤液倒入烧杯中，加入约 溶 液，搅拌，煮沸，静置，过滤，得滤液A； 步骤Ⅲ：用氢碘酸调滤液A的 ，将滤液倒入________（填仪器名称）中加热至________ （填现象），冷却，干燥，得到 晶体。 回答下列问题： 34 （1）步骤Ⅰ中，与转化为的反应为 ， （未配平），则反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为_____。 解析 根据得失电子守恒可配平：，其中 是氧化 剂，是还原剂，故氧化剂和还原剂之比是 。 （2）步骤Ⅱ中铁粉转化为 ，该反应的化学方程式为________________________。 解析 步骤Ⅱ中碘化亚铜将铁氧化为碘化亚铁，自身被还原为铜单质。 （3）步骤Ⅲ中，仪器的名称是________，现象是__________________________。 蒸发皿 出现（大量）晶膜（晶体） 解析 蒸发溶液在蒸发皿中进行，由冷却后无过滤操作知，该操作为蒸发结晶，则应加热至有 （大量）晶膜（晶体）析出时，停止加热，冷却，干燥。 35 （4）产品中 含量的测定 称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入 乙酸溶液及3 滴曙红钠盐作指示剂，用的 标准溶液避光滴定至沉淀呈红色（终点），平 行滴定三次，消耗标准溶液分别为、、 。 ①用标准溶液滴定时要避光的原因是____________________，在滴定时 溶液应盛放 在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 见光容易分解 酸式 解析 硝酸银见光易分解；硝酸银中银离子有氧化性，且硝酸银水解使溶液显酸性，应用酸式滴 定管盛放。 36 ②样品中 的质量分数为_________。 解析 三组实验分别消耗标准溶液、、 ，第三组数据与前两组 相差较大，应舍去，故消耗硝酸银溶液平均体积为 ，关系式如下： ，则样品中 的质量分数为 。 37 高中必刷题 主讲老师 11.[江西宜春2025高二期中] 为了探究和 的反应，某实验小组设计了如图所示的三套 实验装置： 甲 （1）某同学选用图甲所示装置进行实验（实验前 形管里左右液面相平），在 试管A中加入适量的溶液与稀硫酸， 形管中可观察到的现象是_________ _______________。 形管中红墨水左低右高 说明该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 放热 解析 图甲中，小试管中和 发生中和反应放热会使锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大， 则 形管中液面左低右高。 39 乙 （2）用量筒量取溶液和 硫酸按 图乙所示装置进行实验。 ①实验中玻璃搅拌器的使用方法为__________（填“上下移动”“左右移动”或“匀速旋转”）。 上下移动 解析 图乙中通过测定反应过程中温度变化，可测定中和反应反应热，实验中玻璃搅拌器应上下 移动，使溶液充分混合，充分反应。 40 ②上述实验数值结果与 有偏差，产生偏差的原因可能是____（填序号）。 .两烧杯夹层间碎纸条没有填满 .分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 .记录混合液的最高温度作为终止温度 .量取 溶液的体积时仰视读数 41 解析 两烧杯夹层间碎纸条没有填满，会导致热量损失，从而导致实验偏差， 正确；分多次把 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量损失，从而导致实验偏差， 正确；实验过程中 需测定酸溶液温度、碱溶液温度以及混合液的最高温度即终止温度，从而进行中和热的计算，该 操作正确，不会产生无偏差，错误；量取溶液的体积时仰视读数，使得 的用量偏多， 但实验中过量，应通过盐酸的用量确定生成水的量，因此过量的 不会对实验产生影 响， 错误。 42 丙 （3）某同学用图丙所示装置来进行用标准溶液测定 溶液物质的量浓度的实验。 ①该图中仪器名称为____________、锥形瓶。 碱式滴定管 ②若选用酚酞作指示剂，则滴定终点现象为______________________________________________ _____________________________。 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 解析 由题图丙可知，锥形瓶内为待测定的 溶液，若选用酚酞作指示剂，则滴定终点现象 为当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。 43 ③实验中硫酸的体积为，溶液的浓度为。滴定时所消耗的 溶 液的体积如表： 组别 1 2 3 4 消耗溶液的体积/ 64.10 66.50 64.00 63.90 测得 溶液的物质的量浓度为_________________。 解析 由表中数据可知第2组数据偏差太大，应舍弃，则消耗 溶液的平均体积为 ， 溶液的物质的量浓度 。 44 ④下列操作中，可能使所测 溶液的浓度数值偏低的是_____（填序号）。 BD A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准 溶液 B.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 C.滴定前盛放硫酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D.读取 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 45 解析 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准 溶液，导致标准液被稀释，所用 体积偏大，则所测硫酸浓度偏高，A错误；滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，待测液损失， 则消耗标准液体积偏小，所测硫酸浓度偏低，B正确；锥形瓶中的水不影响硫酸的物质的量，对 实验无影响，C错误；读取 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取的 标准液体积偏小，所测硫酸浓度偏低，D正确；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失， 读取的标准液体积偏大，则所测硫酸浓度偏高，错误；故选 。 46 $$