第二章 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件系统梳理了化学反应原理的核心内容，涵盖化学平衡、反应速率、热化学及电化学等模块，通过知识框架图将平衡移动规律、速率计算方法、焓变与盖斯定律应用等核心知识点串联，结合真实情境题目（如工业合成氨、丙烷氧化脱氢），帮助学生构建“反应规律-定量计算-实际应用”的完整知识体系。 其亮点在于融合“视频微课+情境化题目+分层解析”的复习模式，如通过“三分钟刷会一个考点”微课突破平衡常数计算，设计从基础转化率分析到综合速率方程推导的题目，培养学生科学思维中的证据推理与模型建构能力，真实情境题（如电化学还原CO₂）提升科学探究与实践素养。这种设计让不同水平学生巩固知识，教师也能精准定位薄弱环节，提高复习针对性。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 2 第二章素养检测 刷速度 2 高中必刷题 主讲老师 建议用时：60分钟 1.[广东广州广雅中学2025高二期中] 在催化剂作用下，向容积为 的 容器中加入和，发生反应： ，平衡 时和反应时的转化率 随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。 下列说法正确的是( ) A A.使用更高效的催化剂，可以使点移动到 点 B.点未到平衡， 点已到平衡 C.的平均反应速率： D. 段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 4 解析 点为，反应时 的转化率小于平衡转化率说明反应还未达到平衡，若使用高 效催化剂，反应速率增大，相同时间内的转化率增大，点可能移动到 点，A正确；由图可 知，点和点的转化率均小于对应温度下 的平衡转化率，说明均未达到平衡，B错误； ，的转化量：，由，得，C错误；段 的转化率均小于对 应温度下的平衡转化率，说明均未达到平衡，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，导 致时 的转化率减小，D错误。 5 高中必刷题 主讲老师 2.[河南部分学校2025高二联考] 在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发生 反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下 的转化率随温 度的变化如图所示（图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略）。 下列说法正确的是( ) B A.选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时 的转化率 B.该反应的正反应为放热反应，图中、点均有 C.化学平衡常数： D.加压、适当升温、及时分离出 ，均有利于提高硅的平衡转化 率 7 解析 催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，的平衡转化率不变，A错误；、 点转 化率均未达到最高点，转化率还在升高，说明反应均未达到平衡，即反应正向进行， ， B正确；转化率达到最高点后，温度升高转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则反应为放热反 应，温度越高越小：，C错误；加压、及时分离出 可使平 衡正向移动，均有利于提高硅的转化率，升温平衡逆向移动，硅平衡转化率降低，D错误。 8 高中必刷题 主讲老师 3.在三个容积均为 的恒容密闭容器中，按如表所示进行投料并控制相应的温度，容器内发生 反应： 。下列说法错误的是( ) 容器 温度/ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ C Ⅰ 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 D A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，表中 C.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ的大 D.容器Ⅲ中达到平衡时，再充入或加入C、、、各，达到平衡前：（正） （逆） 10 解析 对比容器Ⅰ、容器Ⅲ中数据可知，反应达到平衡时，条件下，为 ， 条件下，为 ，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反 应，A正确；对比容器Ⅰ、Ⅱ中数据可知，容器Ⅱ中的平衡相当于两个容器Ⅰ平衡后叠加并压缩 后再次达到平衡，该反应为气体体积增大的反应，压缩过程中平衡向逆反应方向移动，故 ，B正确；容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅰ，温度越高反应速率越快，C正确；由题给信息， 可列式： 时平衡常数，平衡后，反应物和生成物各再投入 时， ，平衡应向逆反应方向移动，则达到平衡前：（逆） （正）， D错误。 11 高中必刷题 主讲老师 4.[陕西西安中学2025高二期中] 下列图示与对应叙述不相符的是( ) C A.图甲反应 ，升高温度时平衡常数会减小 B.图乙为在绝热恒容密闭容器中，反应 的正反应速率随时间 变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C.图丙为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对平衡时 物质的量分数的影响图， 则图中温度，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是 点 D.图丁是反应的平衡常数的对数随温度的变化曲线，则 点： 13 解析 由图甲可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆 向移动，平衡常数减小，A正确。由图乙可知，随着反应的进行，正反应速率先增大后减小，绝 热恒容密闭容器中随反应进行， 点前反应速率增大，故容器中温度应升高，所以该反应为放热 反应，B正确。合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时 的物质的量分数减小， 则，、、三点处于同一温度下，反应开始时 的物质的量越多，反应所处的平衡状态 中的转化率就越高，所以点的平衡转化率最高，C错误。点： ，此时反应正向进 行，即点： ，D正确。 14 高中必刷题 主讲老师 5.[山西临汾2024高二期中] 在一定条件下，向某容积为的恒容密闭容器中充入 、 ，发生反应，测得反应 时，不同温度下氢 气的转化率如图所示［已知：该反应的速率方程 、 ，、 只与温度有关］。 下列说法错误的是( ) D A.图中、、三点对应的由大到小的顺序为 B.该反应的 C.下，起始时容器内的压强为， ，则 该温度下 D.升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 16 解析 、、三点温度升高，转化率增大，则产物浓度增大，逆反应速率增大，故 由大到小的顺序为，A正确；随着温度的升高， 的转化率先升高后降低，温度低时， 反应还没达到平衡，时反应达到平衡，后 的转化率随温度的升高而降低，反应平衡逆 向移动，则该反应，B正确；时，反应达到平衡，氢气的转化率为 ，起始充入 、，压强为，可以推出起始分压为，分压为 ，恒容条 件下可列式： ，又根据、的表达式，推出 ， ，C正确；反应 ，升高 温度，平衡逆移，反应物的平衡转化率下降，D错误。 17 【关键点拨】 曲线表达的是反应时不同温度下氢气的转化率，可以看出， 之前随温度升高， 转化率增大， 之后，随温度升高，转化率减小，由于温度越高，速率越快，平衡所需时间越 短，可判断之前反应未平衡，之后反应为平衡态，反应的 。 18 高中必刷题 主讲老师 6.恒压条件下，密闭容器中按照体积比为充入、，合成 ，其中涉及的主要反应： Ⅰ. Ⅱ. 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的 时间段内 的选择性和产率随温度的变化如图所示： 已知： 的选择性 20 下列说法正确的是( ) D A.恒温恒压条件下充入氮气，不影响 的产率 B.合成甲醇的适宜工业条件是约，催化剂选择 催化剂 C.使用催化剂， 以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低 D.使用催化剂， 以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动 21 解析 恒温恒压条件下充入氮气，容器容积增大，反应物与生成物的总分压减小，反应Ⅰ平衡逆 向移动，和的物质的量增加，从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大，平衡正向移动，所以 的产率增加，A错误；时，相同条件下使用催化剂， 选择性更高，且 的产率较高，所以合成甲醇的适宜工业条件为约，催化剂选择 催化剂， B错误； 时，反应Ⅰ、Ⅱ已达到平衡，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应Ⅱ 为吸热反应，升温平衡正向移动，导致甲醇的产率降低，C错误；以上时，使用 催化剂， 甲醇的选择性降低，且升高温度反应Ⅱ正向移动，所以该条件下主要以反应Ⅱ为主，导致甲醇的 产率降低，D正确。 22 高中必刷题 主讲老师 7.[北京顺义区2025高二期中] 丙烷经催化脱氢可制丙烯： 。，将一定浓度的与固定浓度的 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和 浓度随初 始 浓度的变化关系如图。 已知： 。 下列说法不正确的是( ) 24 A. B.通入的目的是发生反应 ，促进丙烷脱氢 C.其他条件不变，投料比越大， 转化率越大 D.若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度 之间一定存在： √ 25 解析 根据盖斯定律结合题干信息可知，可由 得到目标反应 ，该反应的 ，A正确； 通入的目的是发生反应 ，减小氢气的浓度，促使丙烷催化 脱氢的反应正向进行，B正确；其他条件不变，投料比增大，相当于增大浓度，则 转化 率减小，C错误；如果生成物只有、、、 ，根据碳原子守恒即可得出： ，又因为在反应 中 ，则 ，D正确。 26 高中必刷题 主讲老师 8.[福建武夷山一中2025高二期中] 历史上曾用“地康法”制氯气，相 关反应为 。某刚性容器中， 进料浓度比分别等于、、时， 平衡转化率 随温度变化的关系如图。下列说法正确的是( ) C A.平衡常数： B.及时分离出 可以提高氯化氢的转化速率 C.、等于时，的平衡转化率为 D.若的初始浓度为，进料浓度比为 时， 28 解析 温度相同、的浓度一定时，增大的量， 平衡转化率降低，故①对应的 等于，②对应的等于，③对应的等于 。 升高温度， 平衡转化率降低，说明升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ，A错误。及时分离出 使生成物浓度减小，平衡正向移动，可以 提高氯化氢的平衡转化率，但转化速率减慢，B错误。、等于时， 的平衡转化率曲线为曲线①，的平衡转化率为，设、初始浓度均为 ， 列式： 29 的平衡转化率为，C正确。、进料浓度比为时，的平衡转化率为 ，列三 段式： ，D错误。 高中必刷题 主讲老师 9.[江西南昌二中2024高二期中] 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。 （1）和 分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 已知某反应的平衡常数表达式为 ，写出此反应的热化学方程式： ____________________________________________________________________________________ ___________________ 。 32 解析 已知某反应的平衡常数表达式为 ，可以写出此反应的化学方程式为 ，由 可得此反应，根据盖斯定律， ，故其热化学方程 式为 。 33 （2）一定温度下的恒容容器中，反应 的部分实验数据如下： 反应时间/ 0 10 20 30 40 （· ） 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 反应时间/ 50 60 70 80 （· ） 0.05 0.03 0.02 解析 ①由题表可知，每反应分解，故 ；②根据分析， 完全分解所需时间为 ；③压强一定时，温度越高，反应速率越快，半衰 期越短，由题图甲可知，压强一定时，温度时的半衰期大于温度时的半衰期，则温度 大于 ；设起始一氧化二氮的物质的量为，由半衰期的定义可知，反应至 时，一氧化二氮、 氮气和氧气的物质的量分别为、、 ，温度一定时，气体的压强之比等于物质的 量之比，可得，解得 。 34 ①根据表格中的数据推测 ______。 ② 完全分解所需时间为_________。 0.04 ③不同温度下， 的分解半衰期随起始压强的变化关系如图甲所示（图中半衰期指任一浓度 消耗一半时所需的时间），则___（填“ ”“”或“ ”），当温度为 、起始压 强为时，反应至时，体系压强________（用 表示）。 35 （3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，和的反应 速率减慢，该 反应分两步进行： Ⅰ. （快反应） Ⅱ. （慢反应） 升温该反应 速率减慢的原因是_______________________________________ ____________________________________________________________________________________ _____________。 第一步为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度减小，第二步为决速反应，浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 解析 总反应分为两步，总反应速率由慢反应决定，结合题给信息知第二步反应决定总反应速率， 第一步为放热反应，温度升高平衡逆向移动，浓度减小，而第二步反应中， 减小 反应速率减慢，温度升高反应速率增快， 浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应 速率的影响，故温度升高该反应速率却减小。 36 （4）中国科学院大学以 为电极材料，利用电化学催化还原 制备。用计算机模拟 在电极材料表面发生还原 反应的历程如图乙（表示微粒与 的接触位点）所示。 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原 生成 的选择性______（填“高于”或“低于”）生成 的 高于 生成的中间体的活化能高于生成的中间体的活化能 解析 由题图乙可知，电化学催化还原制备的中间体 活化能高，电化学催化还原 制备的中间体 活化能低，活化能越低，反应速率越快，选择性越好。 选择性，原因是______________________________________________________________________。 37 高中必刷题 主讲老师 10.[安徽多校2025高二月考] 氢气的制备是氢能可否有效推广的关键所在。 Ⅰ.甲醇水蒸气催化重整是当前制取氢气的主要方法，反应为 ，回答下列问题： （1）在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量 变化如图甲所示，则_____________ （用含字母 、、 的代数式表示）。 解析 由图甲可知，甲醇水蒸气催化重整制取氢气反应的正反应 活化能为，逆反应的活化能为 ，则反 应的 。 39 （2）将甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制反应温度为 、起 始压强为下进行反应，存在副反应： ，平衡时容器中 ，此时的浓度为_____ ，甲醇的转化率为______。 0.2 解析 由题意可建立如下关系式： 则平衡时，，， ，水蒸气的浓度为 ，甲醇的转化率为 。 40 Ⅱ.高温分解也可以得到氢气： 。 （3）在恒温恒压条件下，投入分别为 、 、、、的 混合气，发生热分解反 应过程中 转化率随时间的变化如图乙所示，其中， 时对应图乙中曲线___（填序号）。 解析 恒温恒压下， 的比值减小相当于减小 压强， 的分解反应是气体体积增大的反应，减压平衡向 正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，由图乙可知，相 同时间时曲线 对应硫化氢的转化率最大，则 时对应图乙中曲线 。 41 （4）在，条件下，在恒压容器中充入和进行 热分解反 应，后达到平衡，混合气体中与的体积分数相等，则平衡常数 _____ （计算结果保留一位小数）。 5.9 解析 设后达到平衡时消耗的硫化氢为，则由方程式可知，反应生成 、氢气的物质 的量分别为、，由混合气体中硫化氢与氢气的体积分数相等可得， ，解 得，则平衡时体系中硫化氢、、氢气、氩气的物质的量分别为、 、 、，则平衡常数 。 42 高中必刷题 主讲老师 11.[重庆名校联盟2024高二期中联考] 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应 为 ，回答下列问题： （1）写出一种提高 产率的方法：________________________________。 及时分离出氨气（答案合理即可） 解析 及时分离出产物氨气可使平衡正向移动，从而提高 的产率；合成氨的反应是气体分子 数减小的放热反应，降温、加压可提高 产率。 44 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的和 ，则下列条件中一定能判断该反应达 到平衡状态的是____（填序号）。 、和的物质的量浓度之比为 键断裂的同时生成 键 .容器中气体的压强不变 的生成速率与的生成速率之比为 45 解析 、和的物质的量浓度之比为并不代表、和 的物质的量不再改变了， 故不能说明反应达到平衡状态，不符合题意；键断裂和 键生成均只涉及逆反应，不能 说明反应达到平衡状态， 不符合题意；合成氨是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小， 当容器中气体的压强不变时，说明反应达到平衡，符合题意； 的生成速率代表正反应速 率，的生成速率代表逆反应速率，当二者之比为时，可以说明反应达到了平衡状态， 符 合题意。 46 （3）合成氨的速率方程式为，根据表中数据，___； ____。 实验 1 0.1 0.3 0.2 2 0.2 0.3 0.2 3 0.1 0.3 0.02 4 0.1 0.6 0.2 1 解析 合成氨的速率方程式为 ，由实验1数据可得： ，由实验2数据可得： ，由实验3数据可 得： ，联立方程可得， 。 47 （4）向一密闭容器中充入和 发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数 随压强和温度的变化如图甲所示。 48 解析 ①对于反应 ，其他条件不变时，压强越大，氨气的体积分数也 越大，结合题图甲可知，。，温度下， 平衡时的体积分数为 ，设转化了 ，可列出三段式： 则，解得，平衡时、、的物质的量分别为 、 、，气体总物质的量为，所以点对应的 的平衡转 化率为，压强平衡常数 。 49 ①、、 由大到小的顺序是_____________。 ②若，则温度下，点对应的的平衡转化率为______ （保留3位有效数字）， 压强平衡常数____（结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压 总压×物 质的量分数）。 66.7 50 （5）氮氧化物是空气中的污染物之一，在有氧条件下，新型催 化剂能催化与反应生成，将一定比例的、 和 的混合气体匀速通入装有催化剂 的反应器中，反应相同时 间， 的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示。解释在 范围内随温度升高， 的去除率迅速上升的主要原 因是____________________________________________________ ________________________________________________。 在范围内，催化剂活性随温度升高而增大，使的去除率迅速增大，且温度升高，反应速率加快 解析 在范围内，催化剂的活性增大，使 的去除率迅速增大，同时升高温度，化 学反应速率加快。 51 $$