第三章 第二节 水的电离和溶液的pH-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦水的电离、溶液酸碱性与pH及酸碱中和滴定核心知识点，通过“三分钟刷会一个考点”视频微课导入，从电离原理（水的离子积）到pH计算，再到滴定实验操作，构建递进式学习支架。 其亮点在于题型分类系统（如电离与pH计算、滴定误差分析）、视频微课可视化辅助，结合科学思维（误差分析、归纳总结）与科学探究（滴定实验操作），实例如不同温度下Kw应用、滴定终点判断。帮助学生夯实化学观念，提升解题能力，为教师提供分层教学资源和高效备课素材。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 2 第二节 水的电离和溶液的pH 2 1 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.室温下，某溶液中由水电离产生的 ，该溶液的溶质不可能是( ) B A. B. C. D. 题型1 水的电离与水的离子积 5 解析 室温下，纯水中水电离产生的 ，现在某溶液中由水电离产生的 ，说明水的电离受到了抑制。、可电离出 抑制水的电离，可电离出抑制水的电离，溶液呈中性，、 对水的电离平 衡无影响，故该溶液的溶质不可能是 ，B正确。 题型1 水的电离与水的离子积 6 【归纳总结】 常温下，当水溶液中水电离产生的 时，说明水的电 离受到抑制，溶液中一定存在能电离出大量或 的物质。 题型1 水的电离与水的离子积 7 高中必刷题 主讲老师 2.[福建福州一中2025高二期中] 时，水的离子积，若温度为 时水的离子 积常数 ，则下列叙述正确的是( ) C A. B.时，向纯水中通入气体，水的电离被抑制，水的离子积 将变小 C.任何温度下，水溶液中水电离出的与水电离出的 一定相等 D.温度为时，的盐酸中由水电离出的 题型1 水的电离与水的离子积 9 解析 水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，，则 ，A错 误；只受温度影响，温度不变则不变，B错误；水的电离： ，水电离出的 与水电离出的始终相等，C正确；温度为时， 的盐酸中 ，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离， ，水电离出的 ，D错误。 题型1 水的电离与水的离子积 10 高中必刷题 主讲老师 3.[北京师范大学附中2024高二月考] 下列溶液肯定显酸性的是( ) A A.的溶液 B.含 的溶液 C. 的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 题型2 溶液酸碱性的判断 12 解析 的溶液一定是酸性溶液，A符合题意；由于溶液中存在水的电离，所以 酸、碱、盐等溶液中都含和 ，B不符合题意；由于温度未知，无法确定当前条件下水的离 子积常数，不能判断 的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液的酸碱 性，C不符合题意；加酚酞显无色的溶液 ，不一定是酸性溶液，D不符合题意。 题型2 溶液酸碱性的判断 13 高中必刷题 主讲老师 4.用试纸测定某一溶液的 时，下列说法正确的是( ) C A.将 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用广泛试纸测得某溶液的 为3.6 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 题型3 溶液pH的测定 15 解析 试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；广泛试纸可识别的 差约为1，使用广 泛试纸测得的溶液都为整数，B错误；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 试纸上， 跟标准比色卡比较，符合操作要求，C正确；测定溶液时不用煮沸溶液，也不能将 试纸放在 试管口，D错误。 题型3 溶液pH的测定 16 高中必刷题 主讲老师 5.[重庆万州二中2025高二期中] 常温下，关于 的氨水（忽略混合时溶液体积的变化）， 下列说法不正确的是( ) B A.加水稀释100倍后，溶液的 B.与等体积、的 溶液充分混合后，溶液呈酸性 C.溶液中 D.此溶液中由水电离出的和浓度均为 题型4 与pH有关的计算 18 解析 氨水中存在电离平衡：，加水稀释时， 电离平衡右移， 所以加水稀释100倍时，溶液的大于9，A正确；为11的氨水溶液中 浓度远大于 ，与等体积、为3的硫酸充分混合时， 过量，溶液呈碱性，B错 误；为11的氨水中氢氧根离子浓度为，C正确； 为11的氨水中 ，D正确。 题型4 与pH有关的计算 19 高中必刷题 主讲老师 6.[山东烟台2025高二月考] 现有常温下的四种溶液： 溶液 溶液 的氨水 的 溶液。不考虑混合时溶 液体积的变化，下列说法正确的是( ) D A.水电离出的 B.将四种溶液稀释10倍之后，由大到小的顺序为 C.将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D.若①④两溶液混合时，则所得溶液（已知 ） 题型4 与pH有关的计算 21 解析 溶液中， ，水电离出的 ； 溶液中 ，水电离出的， 的氨水中 ，水电离出的 ； 的溶液中 ，水电离出的 ，所以四种溶液中水电离出的 ④，A错误。 溶液稀释10倍后， ，，溶液稀释10倍后； 的氨 水稀释10倍后，的溶液稀释10倍之后， ，由大到小的顺序是 题型4 与pH有关的计算 22 ②，B错误。的氨水中 ，将等体积的①③ 混合后，过量，溶液显碱性，C错误。①中 ，④中 ，若①④两溶液混合时，设 ，碱过量，则 ，所以 ，则所得溶液 ，D正确。 题型4 与pH有关的计算 高中必刷题 主讲老师 易错点1 忽视不同温度下的 不同 7.某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的硫酸与的 溶 液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶液，则硫酸与 溶液的 体积比为( ) D A. B. C. D. 25 解析 某温度下，水的离子积常数，则的硫酸中 ， 的溶液中，当混合溶液的 时，溶液呈中性，即 。设硫酸的体积为，氢氧化钠溶液的体积为 ，则 ，得 ，选D。 26 【易错警示】 水的离子积常数与温度有关，在利用水的离子积常数计算或 时，一 定要注意题目所给的温度，只有在时，， 与7的相对大小才可以用来判断溶液 的酸碱性。注意溶液呈酸性或碱性的本质在于与的相对大小，而非或 的绝对大小。 27 高中必刷题 主讲老师 易错点2 混淆水电离出的和与酸碱电离出的和 8.常温下，将的溶液与的 溶液等体积混合后（忽略混合时溶液体积的 变化），氢离子浓度最接近( ) D A. B. C. D. 29 解析 常温下，的溶液中， 的 溶液中，等体积混合后的 溶液中 ，混合后溶液中 ， 选D。 30 【易错警示】 溶液中的、和水电离出来的、 的区别： （1）酸溶液中，主要为酸电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的 全部 为水电离出来的。酸会抑制水的电离， 。 （2）碱溶液中，主要为碱电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的 全 部为水电离出来的。碱会抑制水的电离， 。 31 1 课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升 32 高中必刷题 主讲老师 1.室温下，某溶液中由水电离出的 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存 的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 34 解析 常温下，纯水中水电离出的 ，题中某溶液中水电离出的 ，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性 溶液。、、、在两种情况下均不反应，可大量共存，A符合题意；与 会 反应，与会反应，且、与、与 可以发生氧化还原反应，所以在两种情 况下均不能大量共存，B不符合题意；会与反应，、均会与 反应，所以 在两种情况下均不能大量共存，C不符合题意；与或与均会反应，与 会反应，所以在两种情况下均不能大量共存，D不符合题意。 35 高中必刷题 主讲老师 2.[山西长治2025高二期中] 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A.的硫酸中数目为 B.溶于水，溶液中的数目为 C.若某溶液的，则由水电离出的数为 D.溶液中，分子的数目为 37 解析 的硫酸中数目为 ，A正确；没有说明 所处状况，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算溶于水所得溶液中 的数目，B错误；未说明溶液的体积，无法计算 的溶液中水电离出的氢离子数目，且 的溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，C错误； 是强酸，在溶液中完全电离，盐酸 中不存在氯化氢分子，D错误。 38 高中必刷题 主讲老师 3.[山东菏泽郓城一中2024高二月考] 探究水的电离有重要意义。下列说法错误的是( ) C A.将水加热，增大， 减小，但仍呈中性 B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动， 增大 C.向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的 将减小 D.相同温度下，相同的 溶液和氨水中水的电离程度相同 40 解析 水中存在，加热，温度升高，平衡向吸热方向移动，水电离出的 、 浓度增大，增大， 减小，仍呈中性，A正确；加入少量钠，钠与水电离出的氢离子反 应，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动， 增大，B正确；醋酸为弱酸，醋酸的电离 抑制水的电离，加水稀释时氢离子浓度减小，水电离程度增大，所以此时水电离产生的 也 将增大，C错误；相同，说明 溶液和氨水中氢离子浓度相同，所以水的电离程度相同，D 正确。 41 【易错警示】 加入酸或碱，对水的电离都会起抑制作用，原理为同离子效应。当稀释酸或碱时， 溶液中的、 分别降低，对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度增大。 42 高中必刷题 主讲老师 4. [辽宁朝阳2025高二期中] 已知水的电离平衡如图所示，且 。下列说法错误的是( ) B A.各点对应的水的离子积： B.加热点纯水，其组成由点沿直线向 方向迁移 C.温度不变，向点纯水中通入少量，其组成由点沿曲线向 点移动 D. 直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 44 解析 水的电离是吸热过程，温度越高，越大，、越小，所以温度， 只与 温度有关，、点在等温线上，所以，A正确；加热点纯水， 增 大，、均减小，且，其组成由点沿直线向 方向迁移，B错误；恒温条件 下，不变，向点纯水中通入少量，溶液酸性增强，减小，由于 ，所 以增大，其组成由点沿曲线向点移动，C正确； 直线上各点对应的水溶液中均有 ，即，所以 直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。 45 【归纳总结】 ，故越大，越小；，故 越大， 越小； 。 46 高中必刷题 主讲老师 5.室温时，将的稀溶液与 的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶 液 的判断错误的是( ) C A.若，且，则 B.若，且，则 C.若，且，则 D.若，且，则 48 解析 室温时，的稀溶液中， 的稀硫 酸中。若，且 ，则有 ，即 ，酸碱恰好中和，溶液呈中性， ，A正确。若，且 ，则有 ，即 ，酸过量， ，B正确。若，且，则有 ， 若，则，酸过量，；若，则 ，碱过 量，，C错误。若，且，则有 ， 则，碱过量， ，D正确。 49 高中必刷题 主讲老师 6.在时，液氨可发生电离： ，两种离子的平衡浓度均为 ，下列有关叙述不正确的是( ) B A.升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度增大 B.在液氨中溶解少量 ，则液氨的电离平衡常数增大 C.在此温度下，液氨的电离平衡常数为 D.在液氨中溶解少量，则液氨中的大于 51 解析 电离是吸热过程，在一定温度范围内升高温度可以促进电离，A正确；电离平衡常数只与 温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，B错误；由题中数据可知，此温度下， 为液体， 液氨的电离平衡常数 ，C正确；液氨电离达到 平衡时，在液氨中溶解少量，则液氨中的 增大，平衡向逆反应 方向移动， 减小，D正确。 52 高中必刷题 主讲老师 7.某温度下，重水的离子积常数为，若用定义一样来规定 ， 则在该温度下，下列叙述正确的是( ) B A.该温度下，纯净的重水中， B.溶于重水配成溶液，其 C.溶于重水配成溶液，其 D.溶于重水配成溶液，重水电离的 54 解析 由重水的电离平衡 可知，重水的离子积常数表达式为 ，则，所以 ，A 错误；，则，所以 ，B正确； ，则 ，则 ，C错误； ，则 ，重水电离的 ，D错误。 55 高中必刷题 主讲老师 8.[湖北部分高中2025高二期中] 水的电离平衡曲线如图所示，不考虑混合时溶液体积的变化，下 列说法错误的是( ) D A.点对应温度下，将的溶液与 的硫酸混合，所得混 合溶液的，则溶液与硫酸的体积比为 B.点对应温度下，的溶液和的某 溶液中，若水的 电离程度分别用、表示，则小于 C.点对应温度下，将 溶液与等物质的量浓度的 溶液等体积混合后，混合溶液的 D.点对应温度下，的溶液和的 溶液等体积混合 后，溶液显酸性 57 解析 温度升高，水电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，则 点对应 的温度大于点对应的温度。在点对应温度下，将的溶液与 的硫酸混合，所 得混合溶液的，则与硫酸恰好完全反应，即 ，所以 溶液（硫酸），则 溶液与硫酸的体积比为 ，A正确。在点所对应的温度下，，的 溶液中 ，； 的某 溶液中，，水电离产生的 浓度越大，水的电离程度就越大，所 以小于，B正确。在点对应温度下， ，将 溶液与等物质的量浓度的 溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中 ， ，所以 ，C正确。在点对应温度下，的溶液中， 的 溶液中 ，等体积混合后，溶液显中性，D错误。 58 高中必刷题 主讲老师 9.[云南昆明三中2024高二月考] 常温下，均为2、体积均为的 、 、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随 的变化关系如图所 示，下列叙述错误的是( ) D A.常温下： B.的电离度：点 点 C.当时，三种溶液同时升高温度， 减小 D.点酸的总浓度小于 点酸的总浓度 60 解析 由题图可知，稀释10倍增大1，则为强酸，、稀释10倍， 增大值小于1， 则、为弱酸，、稀释同等倍数，的改变量：，则酸性： ，常温 下，，A正确；对于，点稀释的倍数大于 点，加水稀释促进弱酸的电 离，的电离度：点点，B正确；弱酸的电离是吸热过程，由于 为强酸，不存在电离平 衡，对溶液升高温度，不变，对溶液升高温度，促进的电离，增大， 减小，C正确；加水稀释，增大，酸的浓度减小，点酸的总浓度大于 点酸的总浓度，D错误。 61 高中必刷题 主讲老师 10.[安徽师范大学附中2024高二期中] 按要求填写下列相关内容： （1）室温下，在的醋酸溶液中加入的 溶液，所得溶液呈 ______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 酸性 解析 醋酸为弱酸，为强碱，醋酸在水溶液中只有少部分电离出 ，大部分以醋酸分子形式 存在，即醋酸过量，的醋酸溶液与的 溶液充分反应后，醋 酸会继续电离出 ，故所得溶液呈酸性。 63 （2）常温下，的下列溶液中，水电离出的 由大到小的顺序是_______________ ____________（填序号，下同）， 由大到小的顺序是___________________________。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 64 解析 为一元强酸，溶液中，水电离的 等于溶液中的；为二元强酸， 溶 液中，水电离的 等于溶液中的 ；属于一元弱酸， 溶液 中，， ，则 ，水电离的 等于溶液中的 ； 属于一元弱碱，溶液中 ， ， ，则 65 ，溶液中 水电离的； 属 于一元强碱，溶液中，溶液中 水电离的 ；属于二元强碱， 溶液中 ，溶液中水电离的 ；水 电离的由大到小的顺序是；溶液中 由大到小的顺序为 ，则由大到小的顺序是 。 （3）某温度时，的溶液的是11，在此温度下，将的盐酸 与 的溶液 混合（不考虑混合时溶液体积的变化），所得混合液为中性，若 ，则 ______。 解析 溶液中，溶液的 ，溶液中 ，该温度下；的盐酸与的溶液 混 合，所得混合液为中性，则，若，解得 。 67 （4）在水溶液中的电离：，，向 溶 液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________________。 解析 第一步完全电离，溶液中存在大量，故向 溶液中滴加少量氨水反应的离子方程 式为 。 68 （5）已知甲酸在一定条件下发生反应： ，正反应速率方程式为 ，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当 平衡浓度为时，浓度为_______（用含、和 的代数式表示，下同）， 此时反应速率_________ 。 解析 的电离方程式为，平衡浓度为 ， ，则，解得 ；此时反应速率 。 69 高中必刷题 主讲老师 11.[黑龙江哈尔滨师大附中2025高二月考] 回答下列问题（不考虑混合后溶液体积的变化）。 （1）浓度均为的和混合溶液中， ______ ___________________。 解析 在水中完全电离且抑制的电离，则浓度均为的和 混合 溶液中 ，此时电离平衡常数 ，则 。 71 （2）可向氯水中加入____（填序号）增强漂白性。；； ； 。各酸的电离平衡常数 如表： 酸 ② 解析 根据表格中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为 ；能与、反应，加入 时，减小，漂白性减弱，①错误；能与反应，不能与、 反应，加 入时，增大，漂白性增强，②正确；能与、 反应，加入 时，减小，漂白性减弱，③错误；具有还原性，加入时， 与或反应， 减小，漂白性减弱，④错误。 72 （3）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液 ， 则 ____。 16 解析 常温下，的强酸溶液中，， 的强碱溶液中 ，混合后溶液，即 ，假 设酸和碱的体积分别为和，强酸溶液中， 强碱溶液中 ，所以，则 。 73 （4）常温下，的溶液和的溶液混合， 恰好完全 沉淀，溶液，则 _____。 解析 常温下，的溶液中、 ， 溶液中，二者混合时 恰好完全沉淀，溶液 ，则，即， ， 解得 。 74 2 课时2 酸碱中和滴定 刷基础 75 高中必刷题 主讲老师 1.[湖北部分高中2025高二期中] 下列实验操作正确的是( ) B A.用图甲装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的 溶液实验 B.如图乙所示，记录滴定终点读数为 C.图丙配制稀硫酸 D.如图丁，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 77 解析 图甲装置中，滴定管为碱式滴定管，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应 用酸式滴定管盛装，A错误；滴定管刻度从上往下逐渐增大，0刻度在最上方，则图乙中滴定终点 读数为 ，B正确；不能直接用容量瓶稀释浓硫酸，C错误；滴定时，一手控制滴定管玻璃 活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 78 高中必刷题 主讲老师 2.用已知浓度的盐酸测定未知 溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有( ) ①取一锥形瓶，用待测液润洗两次 ②用量筒准确量取 待测液于锥形瓶中 ③ 加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入盐酸，调节 起始读数 ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 A A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 80 解析 若用待测液润洗锥形瓶，则加入锥形瓶中的待测液体积偏大，导致测定的 溶液的浓度偏大，①错误；量筒只能精确至，应用碱式滴定管或移液管量取 待测液， ②错误；石蕊溶液变色范围太宽，不便于判断滴定终点，应用甲基橙或酚酞作指示剂，③错误； 取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用已知浓度的盐酸进行润洗，再注入已知 浓度的盐酸，调节起始读数，④错误；左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶， ⑤正确；综上，选A。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 81 高中必刷题 主讲老师 3.[江西九江永修一中2024高二月考] 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是 ( ) 已知：； 。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色 浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色 无色 C 酸性 溶液 溶液 无 无色 浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色 蓝色 B 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 83 解析 锥形瓶中为醋酸溶液，加入酚酞，溶液显无色，达到滴定终点时，溶液显碱性，会变为浅 红色，A正确；锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着盐酸的滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终 点时，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙，当达到滴定终点时现象是溶液由黄 色变为橙色，B错误；酸性高锰酸钾溶液为紫色，滴入酸性高锰酸钾溶液前锥形瓶中的溶液呈无 色，当到达滴定终点时锥形瓶中的溶液为浅紫红色，C正确；淀粉遇碘变蓝色，加入碘水前溶液 呈无色，当滴加碘水至 完全反应时，淀粉遇碘会呈现蓝色，D正确。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 84 高中必刷题 主讲老师 4.室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的随 溶液体积的 变化如图。已知 ，不考虑混合后溶液体积的变化， 下列说法不正确的是( ) D A.（溶液）时， B.（溶液）时， C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D.滴定过程中，水的电离程度不断减小 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 86 解析 室温下，向盐酸中滴加 溶液，发生中和反 应，当（溶液）时，两者恰好中和，溶液显中性，即 ，A正确；根据上 述分析，当（溶液） 时，碱过量，忽略溶液混合时体积的微量变化， ， ，所以溶液的，B正确；反应终点的 与指示 剂的变色范围越吻合，误差越小，据题图可知，选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙小，C 正确；（溶液） 过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，水的电离程度 逐渐增大，当（溶液）时，水的电离程度最大，（ 溶液） 过程中，盐酸已完全反应，过量，溶液中 的浓度逐渐增大，碱抑 制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 87 高中必刷题 主讲老师 5.[北京十一学校2025高二诊断] 时，用 溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( ) C A.Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C.完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸溶液消耗的 溶液体积 D.达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 89 解析 醋酸是弱电解质，部分电离，是强电解质，完全电离，则 的醋酸溶液的 、的盐酸的 ，根据题图知，Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲 线，A正确；Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，B正确； ，，完全中和时，盐酸消耗的 溶液体积 等于醋酸溶液消耗的溶液体积，C错误；达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液溶质为 ， ，D正确。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 90 高中必刷题 主讲老师 6.[河南豫北名校2025高二期中联考] 下列有关实验操作的说法中错误的是( ) A A.中和滴定时，溶液刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B.中和滴定实验中，若滴定管用蒸馏水清洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定结果无影响 D.用碱式滴定管量取 溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际 量取的液体体积比读数偏大 题型3 酸碱中和滴定误差分析 92 解析 中和滴定时，溶液刚刚变色便立即读数，后续可能会出现恢复原色的现象，会导致 偏 小，测量结果偏小，A错误；若滴定管用蒸馏水清洗后就装入标准液滴定，会导致标准液浓度偏 小，则 偏大，测量结果偏大，B正确；中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水，不影 响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果无影响，C正确；用碱式滴定管量取 溶液，开始时 仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大，D正确。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 93 高中必刷题 主讲老师 7.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 。选择酚酞作指示剂，用标准 溶液测定白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。 测定过程如下所示： （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 溶液后，______________________________ ______________。 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴入半滴标准 溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴 定终点。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 95 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图甲所示，则消耗 溶液的体积为___ ____ 。 26. 10 甲 解析 根据题图甲中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗标准 溶液的体积为 。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 96 ③已知实验所用标准溶液的浓度为 ，根据上述滴定结果可知该白醋______ （填“符合”或“不符合”）国家标准。 符合 解析 实验所用标准溶液的浓度为 ，则稀释后溶液中醋酸浓度为 ，则白醋中醋酸浓度为 ， 白醋中醋酸的质量为 ，故该白醋符合国家标准。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 97 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋 酸溶液，得到滴定过程中随加入 溶液体积变化的两条滴定曲线如图乙所示。 乙 滴定醋酸溶液的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 Ⅰ 解析 醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的 较大，则滴定醋酸 溶液的曲线是Ⅰ。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 98 高中必刷题 主讲老师 8.过碳酸钠 是一种新型高效、环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙 醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量 （即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）降低。某小组利用氧化还原滴定原理测 定过碳酸钠的活性氧含量。 实验步骤：称取试样放置于锥形瓶中，加入 水使之溶解，再加入 硫酸，用 标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴定终点 时消耗标准溶液的体积分别为、、、 。 （1）滴定时，高锰酸钾标准溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是 _______________________________________________。 酸式 溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 100 （2）实验到达滴定终点的现象是_______________________________________________________ _______________________________。 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且内不恢复原色 解析 高锰酸钾溶液为紫红色溶液，因此实验达到滴定终点的现象是当滴入最后半滴 标准 溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为紫红色，且 内不恢复原色。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 101 （3）根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为________。 解析 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，依据题意可知消耗高锰酸钾溶液的平均体积 为，其中误差大舍去，设产生的物质的量为 ，则 有关系式： 求得。分解产生 ，反应的化学方程式为 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 102 ，则有关系式： 求得，氧气的质量为 ， 由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧气的质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量 为 。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 （4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_____（填序号）。 AB A.到达滴定终点，仰视滴定管读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 104 解析 滴定终点时仰视读数会造成读出的标准液体积偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；滴定 结束后若滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，会造成测量消耗标准液的体积偏大，活性氧含量偏高，B 符合题意；若滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，活性氧 含量偏低，C不符合题意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出，会使消耗的标准 液体积偏小，从而使得活性氧含量偏低，D不符合题意。 题型4 酸碱中和滴定的数据处理 105 2 课时2 酸碱中和滴定 刷提升 106 高中必刷题 主讲老师 1.关于下列实验或装置的叙述，不正确的是( ) D A.①可用于测溶液 B.②是用酸性溶液滴定 溶液 C.③是滴定时手的操作 D.④中滴入半滴 标准液使溶液由无色变为粉红色，即到达滴定终点 108 解析 将试纸放在干燥洁净玻璃片或点滴板上，用胶头滴管吸取待测液，滴到 试纸上，将试 纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可测得溶液的，A正确；酸性 溶液有强氧化性，应 装在酸式滴定管中，与 可发生氧化还原反应，且滴定终点颜色变化迅速、明显， 故可用酸性溶液滴定 溶液，B正确；滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，C正 确；④中滴入半滴 标准液使溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色，即到达滴定 终点，D错误。 109 【易错警示】 在进行酸碱中和滴定实验时，有时可能由于局部反应过快，而导致指示剂变色， 此时不代表到达滴定终点。一般需要变色后半分钟内不恢复原色（可轻微振荡摇匀，使溶液均 一），才能证明到达滴定终点。 110 高中必刷题 主讲老师 2.[天津一中2025高二期中] 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，甲基橙作指示剂，下列说 法正确的是( ) C A.滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B.滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量 ，不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点 112 解析 甲基橙的变色范围为 ，当最后半滴标准盐酸滴入，溶液颜色由黄色变为橙色， 此时溶液呈弱酸性，盐酸过量一点点，不是酸碱恰好完全反应，A错误；锥形瓶不需要用待测液 润洗，否则测定结果偏大，B错误；若待测氢氧化钠溶液吸收了少量 生成碳酸钠，此时被消耗 的氢氧化钠与盐酸反应的量和生成的碳酸钠与盐酸反应的量是一样多的，即 ，故不影响滴定结果，C正确；滴定终点时锥形瓶内溶液由黄色变为橙色， 且半分钟内不恢复原色，D错误。 113 高中必刷题 主讲老师 3. [北京朝阳区2025高二期中] 空气中 含量的测定方法如下。 ①将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化成，加水稀释至 。 ②取该溶液，加入 标准溶液（过量），充分反应后，用 标准溶液滴定剩余的，终点时消耗 。 下列说法错误的是( ) D A.滴定时 标准溶液应装在酸式滴定管中 B.滴定过程中涉及以下反应： 、 C.气样中的含量为 D.若标准溶液部分变质，会使 含量测定结果偏低 115 【思路导引】 该实验原理：利用将完全氧化成，然后加入过量溶液， 被 还原为气体，再利用标准溶液滴定剩余的，从而计算出样品中 含量。 116 解析 具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此标准液装在酸式滴定管中，A正确；酸性条件 下，与反应生成、，元素化合价由降低至，元素化合价由 升高至 ，反应的离子方程式为， 标准溶液滴定 剩余的过程中元素化合价由升高至，元素化合价由降低至 ，可得反应的离 子方程式为 ，B正确；根据反应离子方程式可 建立关系式：，因此过量的为，则与反应的 为 ，所以为，根据元素守恒，与 的物质的量相等，滴定所 用溶液为，因此气样中为 ，质量为 ，，因此气样中 含量为 ，C正确；若 标准溶液部分变质，计算时相当于将这部分变质 的 算作是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高，D错误。 117 高中必刷题 主讲老师 4.已知：。时，向氨水中滴入 盐酸， 溶液的和 与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) D A.曲线表示溶液中 的变化 B.点水的电离程度比 点大 C. 不一定等于14 D.点对应的（盐酸）小于 119 解析 随着盐酸的加入，溶液中减小、增大，所以曲线为溶液中 变化曲线，曲线 为溶液中变化曲线，A错误；点溶质为和，点溶质为和， 点与点相等，故、两点水的电离程度相同，B错误；、 点为滴定过程中相同时 刻，点、点，则点、点 ， ，此时温度为，即，，所以，C错误； 为 与的交点，此时，则 ，溶液呈中性，一水合氨是弱碱，且由 题可知，氨水与盐酸浓度相同，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 ，D正确。 120 高中必刷题 主讲老师 5.[四川内江资中二中2024高二月考] 硫代硫酸钠晶体 可用作 定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验 并填写表 中的空格。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生 ③静置，取上层清液滴入_______溶液 ______________ 写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_________________________________。 产生白色沉淀 122 解析 据【思路导引】可知，步骤③：静置，取上层清液滴入 溶液，若实验现象为产生白色 沉淀，则说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、硫单质、二 氧化硫和水，离子方程式为 。 123 （2）利用 标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。 ①溶液配制：称取 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中完全溶 解，冷却至室温后，全部转移至 ________中，加蒸馏水至________。 烧杯 容量瓶 刻度线 解析 配制硫代硫酸钠溶液时，需要进行称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等 操作，硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 烧杯中完全溶解样品，冷却至室温后，全部转移至 容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。 124 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量 ，发生反应 ，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用硫代硫酸钠样 品溶液滴定，发生反应 ，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶 液滴入，溶液_________________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均 用量为，则样品纯度为______ （保留1位小数）。 由蓝色变为无色且内不恢复原色 95.0 125 解析 淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴 样品溶液滴入， 溶液由蓝色变为无色且 内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程式得到关系式： ，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为 ，则硫代硫酸钠溶液的浓度为 ，则 样品纯度为 。 126 【思路导引】 设计离子检验实验方案时注意排除某些离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有 硫酸根离子时，先加酸除去硫代硫酸钠，再加入氯化钡溶液观察实验现象。为防止引入硫酸根离 子，既不能选用稀硫酸又要防止硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子。 127 2 第二节综合训练 刷能力 128 高中必刷题 主讲老师 建议用时：30分钟 1.水存在电离平衡：，常温下，为 。下列说法不正确的是( ) D A.改变温度， 会发生改变 B.常温下，纯水中水电离出的 C.向水中加入或者 ，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D.向水中加入，与结合生成 ，使水的电离平衡向正反应方向移动 130 解析 是温度的函数，因为是吸热过程，升高温度，平衡正向移动， 增大， 反之，减小，A正确；常温下 ，纯水中 ，B正确；向水中加入 或 者，增大了或 的浓度，即增大了生成物浓度，水的电离平衡均逆向移动，C正确； 向水中加入，电离出的与均不会与水电离出的、 反应生成气体、沉淀及 弱电解质，不会使水的电离平衡发生移动，D错误。 131 高中必刷题 主讲老师 2.[河北石家庄二中2025高二期中] 滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管或碱式滴定 管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是( ) _______________________ _______________________ A.涂抹凡士林在端和 端，防止漏水 B.滴定管读数为 _________________ ___________________________ C.排出滴定管尖嘴中的气泡 D.用酸性标准溶液测定 溶液的浓度 B 133 解析 凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定 管旋塞处存在轻微漏水现象，可在题图中旋塞的端和旋塞套内的 端涂抹凡士林，防止漏水，若 将凡士林涂在、 端，旋塞塞入旋塞套时可能会将凡士林蹭到旋塞孔上造成堵塞，A正确；滴定 管的0刻度在上方，题给滴定管的读数为 ，B错误；排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应 将碱式滴定管盛满溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出 尖嘴中的气泡，C正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用 酸性高锰酸钾标准溶液测定草酸钠溶液的浓度时，应将未知浓度的草酸钠溶液放入锥形瓶中，酸 性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，D正确。 134 高中必刷题 主讲老师 3.[辽宁大连2025高二期中改编] 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) B A.能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B.常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 C.常温下，的溶液中：、、、 D.常温下，的溶液中：、、、 136 解析 能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与 发生反应，不能大量共存，A错误； 常温下，水电离产生的 ，说明水的电离受到抑制，溶液中可能含有 大量或，和会反应，不能大量共存，若含有大量 ，各离子间不发生反应，可 以大量共存，B正确；常温下，溶液中，说明溶液中含大量，和 均 可与发生反应，不能大量共存，C错误；常温下，溶液中 ，即 ，溶液呈酸性，酸性环境下，与 发生反应，不能大量共存， D错误。 137 高中必刷题 主讲老师 4.[四川广安2025高二期中] 常温下四种溶液的 如表，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 11 11 3 3 B A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 均增大 B.与混合，若混合后溶液，则 C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的 139 解析 醋酸溶液中存在电离平衡： ，加入醋酸钠晶体后，溶液中 增大，醋酸的电离平衡逆向移动，降低， 增大；盐酸中加入适量的醋酸钠 晶体，发生反应，降低，也增大，A正确。 是弱 碱，是强酸，弱碱部分电离，强酸完全电离，结合常温下， 的氨水中 ，的盐酸中 ，可知题中氨水的浓度大于盐 酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液 ，则混合 时氨水体积小于盐酸体积，即，B错误。常温下，的 溶液中 ，的醋酸溶液中， 是强碱，醋酸是 弱酸，结合B项可知醋酸的浓度大于的浓度，醋酸溶液和 溶液等体积混合时醋酸过量， 溶液呈酸性，即，C正确。强酸加水稀释10倍， 下降为原来的十分之一， 增大1，而弱酸加水稀释过程中会继续电离出，所以增大的值小于1， 均为3的盐酸和 140 醋酸溶液均加水稀释10倍，盐酸的，醋酸溶液的 大于3小于4，同理，强碱加水稀释10 倍，下降为原来的十分之一，减小1，而弱碱加水稀释过程中会继续电离出 ，所以 减小的值小于1，均为11的氨水和溶液均加水稀释10倍，氨水的 大于10小于11， 溶液的，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的 ③，D正确。 高中必刷题 主讲老师 5.时，等体积的两种一元酸和溶液分别用等浓度的 溶液滴定，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) B A.酸性： B.的电离度约为 C.起始浓度：， D.用溶液滴定 可用甲基橙作指示剂 143 解析 由题图可知，到达滴定终点时，消耗溶液的体积大，则表明 ，而 起始时，所以酸性：，A错误；由题图可知，滴定终点的 ， 则是强酸，起始时，溶液的为1，，溶液的 为3， 部分电离，则 ，由题图可知滴定等体积的两种酸溶液时， 消耗的氢氧化钠是的两倍，则，则 的电离度为 ，B正确、C错误；甲基橙变色的范围为 ，由题图可知该 范围内滴定 未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，D错误。 144 高中必刷题 主讲老师 6.[海南琼海2024高二月考] 为了测定胆矾的纯度，进行如下实验：将 胆矾样 品置于烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入 容量瓶中，加蒸馏 水至与刻度线相切，摇匀。移取上述所配溶液置于锥形瓶中，加入 蒸馏水 及足量溶液，充分反应，滴入2滴，用 溶液滴定至终点，消耗标准液 。已知：， 。下列叙述错误的是 ( ) B A. 为淀粉溶液 B.滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色 C.若锥形瓶未干燥，不影响测定结果 D.该胆矾样品的纯度为 146 解析 淀粉溶液遇到变为蓝色，故淀粉溶液可以作该滴定过程的指示剂， 为淀粉溶液，A正确； 滴定前溶液中含，为蓝色，滴定终点时 完全反应，溶液为无色，故滴定终点时溶液颜色由蓝 色变为无色，B错误；锥形瓶未干燥，不影响滴定结果，C正确；由反应的离子方程式可知， ，故有 ，该胆矾样品的纯度为 ，D正确。 147 高中必刷题 主讲老师 甲 7.[河北衡水2025高二期中] 盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。 Ⅰ.现有物质的量浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌， 生成氢气的体积与反应时间的变化曲线如图甲所示： （1）代表足量锌与醋酸溶液反应的是曲线___（填“”或“ ”）。 解析 已知为强酸，其在水溶液中完全电离，而 是弱酸，只能部分电离，即 的盐酸中浓度比溶液中的大，故盐酸与锌反应生成 的速率更快，即代 表足量锌与醋酸溶液反应的是曲线 。 149 （2）盐酸和醋酸溶液的体积______（填“相等”或“不相等”）。 相等 解析 由题图甲可知，盐酸和醋酸溶液与足量锌反应生成 的总物质的量相等，结合化学方程 式：、 ，消耗 和 的物质的量相等，故盐酸和醋酸溶液的体积相等。 150 （3）时，醋酸溶液的，则其电离平衡常数 ______；该溶液中由水 电离出的 浓度为_______________；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___ （填序号）。 A. B. C. D. D 151 解析 时，醋酸溶液的， ，则 ， ，故其电离平衡常数 。该溶液中完全由水电离产生，水电离出的 和 永远相等，故由水电离出的。 ， 加水稀释时不变，变小，故逐渐变大，A不合题意；加水稀释， 变小， 而不变，即变大，则变大，B不合题意；加水稀释， 变小， 则对水电离的抑制作用逐渐减弱，导致、均增大，故 变大， C不合题意；加水稀释，、 均变小，则对水电离的抑制作用逐渐减弱，导致 水电离的增大，即浓度减小的幅度比大，故 逐渐变小，D符合题意。 152 乙 Ⅱ.时，现有起始体积均为、的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中 的 变化如图乙所示（ 表示稀释后的溶液体积）： （4）代表盐酸稀释情况的是曲线___（填“”或“ ”）。 解析 由题图乙信息可知，当即稀释10倍时，曲线的为4，即 浓度变为原来的十分 之一，而曲线的小于4，即浓度大于原来的十分之一，说明曲线对应强酸，曲线 对应弱 酸，故题图乙中代表盐酸稀释情况的是曲线 。 153 （5）分别取、两点溶液与溶液恰好中和，消耗的溶液体积___ （填“ ”“”或“ ”）。 解析 、两点溶液即相等的和溶液，为强电解质完全电离， 为弱 电解质部分电离，即溶液浓度大于盐酸，根据关系式： 可知， 与溶液恰好中和，消耗的溶液体积： 。 154 （6）点溶液与溶液混合后， ______ （不考虑混合时溶液体积的变化）。 解析 点溶液即的溶液，与溶液混合后 ， 则有，解得 。 155 高中必刷题 主讲老师 8.[甘肃兰州一中2024高二期中] 某学习小组用 标准溶液来测定未知物质的 量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/ 标准 溶液体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_________ 。 157 解析 根据题表数据，第二次所用标准溶液的体积为 ，与第一次、第三次和第四次 相比，误差太大，所以舍弃。第一次所用体积为，第三次所用体积为 ，第四次 所用体积为，平均体积为 ，则 。 158 （2）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用 的酸性 标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 。 ①到达滴定终点时的现象为____________________________________________________________ _____________________________________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 标准溶液的 体积如表所示，则试样中过氧化氢的浓度为_________ 。 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/ 17.04 18.00 17.00 16.96 159 解析 依据题表数据，第二次读数误差太大，应舍弃。另外三次滴定的平均读数为 ；依 据离子方程式 可得关系式： ， 则过氧化氢的浓度 。 160 $$