第二章 专题2 化学平衡常数的综合应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学选择性必修1《化学反应原理》中化学平衡常数的综合应用复习课件，系统梳理了核心知识，通过题型分类（多重平衡计算、与速率常数关系、ln k与温度关系）构建知识网络，结合图解和反应原理分析，体现平衡常数在不同情境下应用的内在逻辑。 其亮点在于以科学思维为导向，设计分层题型（如辽宁名校联盟、黑龙江大庆实验中学模拟题），通过“例题-图解-解析”模式，培养证据推理和模型建构能力（如三段式计算、图像分析），帮助学生巩固知识，教师可精准把握学情，提升复习针对性。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 2 专题2 化学平衡常数的综合应用 刷难关 2 专题2 化学平衡常数的综合应用 主讲老师 1.[辽宁名校联盟2025高二期中] 为减少对环境造成的影响，可采用“ 催化加氢制甲醇” 的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应： Ⅰ. 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 4 Ⅱ. 向一密闭容器中充入和，不同压强下 的 平衡转化率随温度的变化如图所示，已知： 的选择性 。下列说法错误的是( ) C A. B.由反应原理可推测， 的选择性随反应体系温度升高而减小 C.压强为时，温度高于 之后，温度对反应Ⅱ的影响小于对反应Ⅰ的影响 D.随反应体系温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，反应Ⅱ的平衡常数 增大 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 5 图解 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 6 解析 反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变反应，由上述分析知 ， A正确；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ 化学平衡正向移动，则的选择性随反应体系温度升高而减小，B正确；压强为 时，根据 上述分析知温度对反应Ⅱ的影响大于反应Ⅰ，C错误；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应， 升高温度，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则反应Ⅰ的平衡常数 减小， 反应Ⅱ的平衡常数 增大，D正确。 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 7 专题2 化学平衡常数的综合应用 主讲老师 2.[黑龙江大庆实验中学2024高二阶段考] 利用甲烷制取乙烯： 。，向容积为的密闭容器中充入 ，反应 过程中随时间的变化如图所示。已知，， 、 为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是( ) B A.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B.， C.升高温度，增大倍，增大倍，则 D.达到平衡后，向容器中充入，重新达到平衡时， 的体积分数变 大 题型2 化学平衡常数与速率常数的关系 9 解析 由题给信息可知，反应物和生成物均为气体，反应前后质量守恒，在恒容密闭容器中，混 合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； 由题干信息可知，， ，当题述反应达到化学平衡 时，即，即有 ，根据题图可列 时反应的三段式如下： 题型2 化学平衡常数与速率常数的关系 10 则时， ，B正确；由题干信息可知，该反应的正反应是一个吸热反 应，升高温度，平衡正向移动，即增大，若增大倍，增大倍，则 ，C错误； 达到平衡后，向容器中充入，再次达到平衡后，为在原容器中加入 达到 的平衡，等效于容器容积压缩至原来的 ，容器的压强增大，题述化学平衡逆向移动，故重新达 到平衡时， 的体积分数变小，D错误。 题型2 化学平衡常数与速率常数的关系 专题2 化学平衡常数的综合应用 主讲老师 3.1889年，提出了反应速率常数随温度的变化关系、均为常数 。 已知 经历反应1和反应2两步： 反应 反应 两步反应的活化能：，某课题组通过实验绘制出两步反应、随 的变化曲线如图 所示（ 表示平衡常数），下列说法中错误的是( ) B A.与充分反应，放出热量小于 B.曲线③表示的是随 的变化关系 C.温度越高，单位时间内 的转化率可能越低 D.相同条件下，浓度的变化比 浓度的变化对反应速率影响更显著 题型3 与的线性关系 13 【思路导引】 反应1、2均为放热反应，其他条件不变、升高温度时平衡逆向移动，平衡常数 减小，即或随着的增大而增大，速率常数随温度的变化关系为，或 随着温度的升高而增大，即速率常数或随着的减小而增大，所以图中曲线①②表示随 的变化曲线，曲线③④表示随的变化曲线，并且活化能 ，低温且温度一定时，反应 的活化能越大，反应速率越慢，速率常数或 越小，则反应1是快反应，反应2是慢反应，曲 线③表示的是随的变化关系，曲线④表示的是随 的变化关系。 题型3 与的线性关系 14 解析 根据盖斯定律：反应 反应2可得 ，该反 应是可逆反应，与充分反应不可能反应完全，则放出热量小于 ，A正确； 曲线③表示的是随的变化关系，曲线④表示的是随 的变化关系，B错误；反应 是放热反应，升高温度时平衡逆向移动， 的转化率下降，即温度 越高，单位时间内的转化率可能越低，C正确；活化能 ，则反应1是快反应，反应2 是慢反应，慢反应决定整个反应的反应速率，增大 浓度、反应2的速率加快，整个反应的反应 速率随之加快，所以相同条件下，浓度的变化比 浓度的变化对反应速率影响更显著，D正确。 题型3 与的线性关系 15 $$