第二章 高考强化-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（人教版）

该高中化学选择性必修1化学反应原理单元复习课件，系统整合化学平衡、反应速率、焓变熵变及平衡常数（K、Kp）等核心知识，通过高考真题与原创题串联，结合反应机理图示、平衡转化率曲线等可视化工具，帮助学生构建完整的化学反应原理知识网络。 其亮点在于“真题精讲+微课辅助”的复习模式，如通过“思路导引”分析多反应体系速率比较，结合Kp计算培养模型建构能力，借助反应机理图示强化证据推理。分层设计涵盖基础选项分析与综合计算，适配不同学生需求，教师可利用微课与真题精准突破考点，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 RJ 1 2 第二章高考强化 刷真题 2 高考强化 主讲老师 1.[江苏化学2023·10，3分] 金属硫化物催化反应 ， 既可以除去天然气中的，又可以获得 。下列说法正确的是( ) C A.该反应的 B.该反应的平衡常数 C.如图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的 与催化剂 中的 之间发生作用 D.该反应中每消耗，转移电子的数目约为 4 解析 该反应是反应后气体分子数增大的反应，即熵增反应，所以 ，A错误；该反应的化 学平衡常数，B错误；由反应机理图示可知步骤Ⅰ中分子中带部分负电荷的 与催化剂中的之间发生了作用，C正确；由于分子中C元素显价、分子中C元素显 价，所以由化学方程式可知有参与反应将转移电子，所以每消耗 将转移 电子，即转移电子数约为 ，D错误。 5 高考强化 主讲老师 2.[重庆化学2024·14，3分] 醋酸甲酯制乙醇的反应为 。三个 恒容密闭 容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应 分钟时 醋酸甲酯物质的量 如图所示。下列说法正确的是( ) D A.该反应的 B.容器甲中平均反应速率 C.容器乙中当前状态下反应速率（正） （逆） D.容器丙中乙醇的体积分数为 7 【思路导引】 此题虽仅给出三个不同温度下的数据，但可自行构建模型，把三个点用曲线连起 来，得到相同时间内该反应体系中醋酸甲酯的量随温度的变化关系，而拐点应在 附近 （不一定是 。对于同一反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，而改变温度时，平衡时的 转化率应单调性变化，图中三点连成的曲线出现拐点，说明经 容器甲中因为温度低，反应慢 而未达到平衡，容器丙中已达到平衡，而因不确定具体拐点在哪里，不能确定容器乙中是否达到 平衡。 8 解析 由容器乙、丙中 时醋酸甲酯的量可知，升温后，平衡逆向移动，正反应放热， ，A错误； ， B错误；由【思路导引】可知，无法确定时容器乙中是否达到平衡状态，则无法比较其 （正）、 （逆），C错误；根据题给数据，列三段式： 容器丙中，、、 、 ， ，气体体积分数等于物质的量分数，则容器丙中乙醇体积 分数为 ，D正确。 9 高考强化 主讲老师 3.（双选）[山东化学2024·15，4分] 逆水气变换反应： 。一定压力下，按、 物质的量之比 投料，、 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应 的速率方程为，、温度时反应速率常数分别为、 。下列说法错误 的是( ) CD A. B.、温度下达平衡时反应速率的比值： C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲 线不变 D.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 温 度时相同 11 解析 在投料比一定的情况下，温度越高，反应速率越快，则反应达到平衡所需要的时间越短， 由题给图像可知温度下反应达到平衡所需要的时间比温度下的短，因此 ，相同条件下， 反应速率常数的大小只与温度有关，反应速率常数随温度的升高而增大，则有 ，A正确； 根据速率方程可得 ，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则 平衡时有，，因此，所以 ，B正 确；该反应气体总物质的量不变，温度不变时仅改变体系初始压力，平衡不移动，但反应速率会 改变，因此达到平衡所需要的时间也会改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线会改变，C错 误；温度下，投料比 ，符合化学方程式中的计量数之比，因此达到平衡时 与的摩尔分数相等，温度下，若改变初始投料比例，则达到平衡时和 的摩尔分数 不相等，不能使平衡时各组分摩尔分数与 温度时相同，D错误。 12 高考强化 主讲老师 4.[湖南化学2023·13，3分] 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应：。 的平衡转化率按 不同投料比 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) B A. B.反应速率：正 正 C.点、、对应的平衡常数： D.反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14 【思路导引】 由题图可知，投料比不变时，随温度的升高 的平衡转化率增大，所以该反应为 吸热反应;在相同的温度下，投料比减小，相当于在的投料量不变的情况下增大 的 投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反 应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越小， 的平衡转化率越大。 15 解析 由题图可知，点对应的平衡转化率大于点，结合分析可知，点对应投料比小于点 ， 故，A正确；点、均为平衡状态，，点的平衡转化率大于点，两点 的投料量相同，则反应产物、的平衡浓度：点 点，两点温度相同，故逆逆， 正正，B错误；由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点、 温度相同，则平衡常数： ，C正确；该反应为反应前后气体分子数改变的反应，恒 温恒容条件下，随反应进行容器内压强改变，当压强不变时，反应达到平衡状态，D正确。 16 高考强化 主讲老师 5.[福建化学2023·13节选] 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。 丙烷制烯烃过程主要发生的反应有 ⅲ. 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压 物质的量分数×总压强。 （2）在、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数 见表。 组分 /% 21.0 23.7 55.2 0.1 0.0 18 ②从初始进料到体系达平衡时，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ消耗丙烷的平均速率从大到小的顺序为反应____ 反应____ 反应____（填序号）。 ⅱ ⅰ ⅲ 解析 根据平衡时各组分的体积分数： （乙烯） （丙烯），以及反应ⅰ中 ， 反应ⅱ中可知，消耗丙烷的平均速率：反应 反应 ，反应ⅱ和反应ⅲ都生成甲 烷，则反应ⅲ生成的 （甲烷）为，而反应ⅰ中生成的 （丙烯）为 ，根据反应ⅰ中，反应ⅲ中 可知，消耗丙烷的平均速率：反应 反应ⅲ，故消耗丙烷的平均速率：反应 反应 反应ⅲ。 19 ③平衡体系中检测不到，可认为存在反应 下列相关说法正确的是____（填序号）。 . . .使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 .平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 解析 目标反应 反应反应ⅲ，故，正确；分压物质的量分数×总压 体积分数×总压，故 ， 正确；催化剂 不影响平衡， 错误；通入丙烷平衡正向移动，恒温恒压条件下，新平衡与原平衡等效，因此丙 烯的体积分数不变， 错误。 20 ④由表中数据推算：丙烯选择性 _ _____________________________________________________（列出计算式）。 （或，合理即可） 解析 在相同压强、温度下，气体物质的量之比等于体积之比，因此丙烯的选择性 。 21 （3）丙烷甲醇共进料时，还发生反应： ⅳ. 在、 下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的 关系如图所示。 解析 ①目标反应反应ⅲ 反应ⅳ，故 。 ①进料比（丙烷）（甲醇） 时，体系总反应： _____ 。 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是____________________________ _______________________________________________________________________________。 随着甲醇投料增加，反应ⅳ生成，抑制反应ⅰ的进行，同时促进反应ⅲ的进行，造成丙烷过多消耗，减少丙烯的生成 22 高考强化 主讲老师 6.[湖北化学2023·19节选] 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， 可 以由 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。 的反应机理和能量变化如图甲： 24 回答下列问题： （1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和, 键能 为。估算的_______ 。 解析 由分析可知，1分子转变为 断裂2个碳氢键，形成了1个碳碳键及氢氢 键，结合键能数据， 。 （2）图示历程包含___个基元反应，其中速率最慢的是第___个。 3 3 解析 由转变为 反应机理及能量变化图可知，题图反应历程包含3个基元反 应，其中第3个基元反应的活化能最大，速率最慢。 25 （4）时，假定体系内只有反应 发生，反应过程中压强恒 定为（即的初始压强）,平衡转化率为 ,该反应的平衡常数 为_ _______（用平衡分压 代替平衡浓度计算，分压 总压×物质的量分数）。 解析 设起始时的物质的量为 ，根据题意可列三段式如下： 平衡时，气体的总物质的量为，则、、 的物质的量分数 分别为、、， 。 26 （5）及 反应的（ 为平衡常数）随温度倒数的关系如图乙所示。 已知本实验条件下，（为理想气体常数， 为截距）。图 中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是______________________ ________________________。 反应前后化学键的变化相同，反应热近似相等 解析 由可知，两条线的斜率为 ，两步反应都是断裂1个碳氢键，形成1个碳 碳键，所以两反应的几乎相同，为理想气体常数，则两反应的 几乎相同，斜率几乎相同， 故两条线几乎平行。 27 （6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 的反应速率的是___ （填序号）。 .升高温度 .增大压强 .加入催化剂 解析 由题意知，该反应为反应后气体分子数增多的吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动， 可提高反应物的平衡转化率，增大压强，平衡逆向移动，会降低反应物的平衡转化率，加入催化 剂不影响平衡移动，不影响反应物的平衡转化率，且升高温度、增大压强和加入催化剂均能增大 生成的反应速率，故选 。 28 【思路导引】 由转变为 反应机理可知，发生了1次氢抽提（断裂1个碳氢键） 和闭环脱氢（断裂另一个碳氢键，形成一个碳碳键闭环），再经过4次类似反应可生成纳米碗 （ ），其中五元环和六元环数目分别为6、10。 29 2 第二章高考强化 刷原创 30 高考强化 主讲老师 1.双氧水、盐酸和在催化剂作用下，制备1，或2， 的反应如下： 达到平衡时，的转化率和 随温度的变 化如图所示，下列说法正确的是( ) C A. 时，催化剂的活性最强 B.②点的一定大于①点的 C.高于时，的转化率下降可能是由于 分解 D.时，若反应进行 后达到平衡，则 内1， 的平均生成速率约为 32 解析 时， 的平衡转化率最高，催化剂不影响反应物的平衡转化率，无法判断催化剂此时 活性是否最强，A错误；②点与①点的转化率相同，不考虑分解及 挥发的情况下，各 反应物的浓度相等，②点的温度高，但催化剂的活性与速率常数均受温度的影响，因此②点的 不一定大于①点的，B错误；高于时，受热可能会加快分解，导致 转化率下降， C正确；时，反应达到平衡，的转化率是，参与反应的的物质的量为 ，此时 ，由题意可得关系式：,（或2,），则生成1, 的物质 的量，故内1， 的平均生成速率约为 ，D错误。 33 高考强化 主讲老师 2.乙炔可在催化剂作用下发生选择性加氢反应转化为乙烯。该反应速率方程为 ，（、 为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 （1）该过程在 催化剂表面的反应机理如图甲，其 中吸附在表面上的物种用 标注。 吸附阶段发生反应 ， 该反应在低温时自发趋势较大，理由是___________ _____________________________________________ _____________________________________________ ______________________。 该反应的，气体被催化剂吸附导致熵减，则，低温时才能满足，因此该反应在低温时自发趋势较大 35 （2）已知实际生产过程中往往伴随副反应： ， 在密闭容器中充入和发生上述两个反应，测得 平 衡转化率与温度、压强的关系如图乙所示。在、下 的选择 性等于选择性。下，主反应的平衡常数 ______（为用气体分压计算的平衡常数，气体分压 气体总压强× 气体的物质的量分数）。 1.75 36 解析 时，设平衡时、的物质的量分别为、 由题图乙可知，在、下的平衡转化率为，则，在 、 下的选择性等于，则，解得，，平衡时 ， ，， ，则反应体系中气体总物质的量为 37 ， 下，主反应的平衡常数 。 （3）在两个相同的恒容密闭容器中，各加入和 ， 分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得 的转化率随反 应温度的变化如图丙所示。 已知：在 温度范围内，同一温度下，催化剂Ⅰ、Ⅱ对该反 应的催化效果不同。使用催化剂Ⅰ时反应的活化能______催化剂Ⅱ 小于 反应已达到平衡，反应放热，温度升高，平衡逆向移动 （填“大于”“小于”或“等于”）。温度高于时， 的转化率降低的原因可能是______ _____________________________________________。 39 解析 未达到平衡时，相同温度条件下,催化剂Ⅰ对应的转化率更高，说明使用催化剂Ⅰ时反应速 率更快，活化能更小。两种催化剂在相同温度下的催化效果不同，但温度为 时，转化率相同， 且随温度升高转化率降低，说明 时反应达到平衡，随温度升高，转化率降低的原因是反应放 热,温度升高,平衡逆向移动。 40 $$