专题3 第三单元 盐类的水解-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦“盐类的水解”单元，涵盖水解原理（酸碱性判断、实质规律、离子方程式）、影响因素（温度、浓度等）及应用（灭火器、溶液配制等），从生活实例（如铵态氮肥与草木灰混用问题）导入，衔接水的电离平衡前知，搭建递进式学习支架。 其亮点是题型分类系统（分盐溶液酸碱性等三类），方法技巧实用（“谁强显谁性”等口诀），结合实验探究（如NaHCO3溶液加热pH变化）与生活应用（血液酸碱平衡），配视频微课辅助理解。通过科学思维（水解规律推导）、科学探究（实验设计）培养能力，助学生提升解题与应用意识，教师可高效开展教学。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 3 第三单元 盐类的水解 2 1 课时1 盐类水解的原理 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［湖南长沙雅礼中学2025高二期中］下列关于盐溶液的酸碱性的说法错误的是( ) B A.盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. 很小的溶液不可能呈碱性 C.在溶液中，由水电离出的 D.水电离出的（或 ）与盐中的弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，造成盐溶液呈碱（或酸）性 题型1 盐溶液的酸碱性 5 解析 盐溶液呈碱性或酸性可能是由于盐发生水解，促进水的电离，水电离出的（或 ）与 盐中弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合，使溶液中的和 不相等；也可能是由于盐 在水溶液中电离出或使得溶液呈酸性或碱性，而电离出的或 都会抑制水的电离； 综上盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡，A、D正确。当溶液中的 时，溶液呈碱性，而与 是不是很小无关，B错误。根据水的电离方程式 可知水电离出来的 ，C正确。 题型1 盐溶液的酸碱性 6 【方法技巧】 判断盐溶液酸碱性时，除了考虑盐电离出 外，主要方法就是“谁强显谁性”。强酸弱碱盐溶液 显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，同强显中性 。 题型1 盐溶液的酸碱性 7 高中必刷题 主讲老师 2.现有、、、、、、、、、 ，请按要求填空： （1）在水溶液中，水解呈碱性的离子是___________________________。 、、、 解析 、属于弱酸根离子，水解使溶液显碱性，、 属于弱酸的酸式酸根离子， 其水解程度大于电离程度，使溶液显碱性。 题型1 盐溶液的酸碱性 9 （2）在水溶液中，水解呈酸性的离子是__________________。 、、 解析 、、 属于弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性。 题型1 盐溶液的酸碱性 10 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________ __________。 、、 解析 是强碱阳离子，、 是强酸阴离子，既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在 碱性较强的溶液中大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 11 （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 _______________。 、 解析 、 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故在酸性较 强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。 题型1 盐溶液的酸碱性 12 高中必刷题 主讲老师 3.［河北沧州2025高二联考］为使溶液中 减小，下列措施可行的是( ) D A.加热溶液 B.加适量的稀盐酸 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量 固体 题型2 盐类水解的实质及规律 14 解析 加热促进水解，减小，不变，则 增大，A错误；加入适量稀盐酸， 发生反应，减小，不变，则 增大，B错误；加入适 量蒸馏水，水解程度增大，减小，不变， 增大，C错误；加入 适量固体，增大，不变，则 减小，D正确。 题型2 盐类水解的实质及规律 15 高中必刷题 主讲老师 4.［黑龙江哈尔滨九中2024高二期中］由一价离子组成的四种盐溶液：、、、 均为 。在室温下，和两种溶液的，溶液的，溶液的 ，则下 列说法错误的是( ) D A.碱性： B.酸性： C. D. 抑制水的电离 题型2 盐类水解的实质及规律 17 解析 盐和盐的水溶液的都等于7，说明两种盐为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐 ； 的水溶液的，说明是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐， 的水溶液的 ，说明为强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐。根据分析可知， 可能为强 碱，也可能为弱碱；一定为弱碱，当为弱碱时， ，即碱性： ，A正确。根据分析可知，一定为弱酸，可能为强酸，也可能为弱酸，当 为 弱酸时，，即酸性：，B正确。是弱酸、为弱碱， 是弱酸弱 碱盐，已知溶液的，说明两者的水解程度相同，则和 电离常数相等，即 ，C正确。 是弱酸弱碱盐，可发生水解反应，促进水的电离，D错误。 题型2 盐类水解的实质及规律 18 【归纳总结】 盐类水解的规律 可溶才水解，不溶不水解。有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性， 同强显中性。 题型2 盐类水解的实质及规律 19 高中必刷题 主讲老师 5.［四川成都石室中学2025高二月考］下列电离方程式或水解方程式书写正确的是( ) 电离方程式 水解方程式 （熔融）电离： ②的电离： 的碱式电离： ④亚硫酸氢钠在水溶液中的电离： ⑧碳酸氢钠水解： 溶于 中： C A.①④⑦⑧⑨ B.①⑨ C.① D.②③⑤⑥ 题型3 盐类水解的离子方程式 21 解析 熔融状态下，电离生成和，电离方程式为 ，①正 确；是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、 ， ②错误；是弱电解质，碱式电离不完全，电离方程式为 ，③错 误；亚硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 ，④错误； 是强酸，不水解，其电离方程式为，⑤错误； 是强酸弱碱盐， 水解反应可逆，水解方程式为，⑥错误； 是强碱弱酸盐， 分步水解，水解方程式为、 ，⑦错 误；是 的电离方程式，其水解方程式为 ，⑧错误；在 中水解时反应为 ，⑨错误；选C。 题型3 盐类水解的离子方程式 22 【易错警示】 电解质溶液中的离子一般以水合离子的形式存在，如水合氢离子 。因此对于 ，虽然反应物中有水，但实质是 的电离方程式，而非水解方程式。 题型3 盐类水解的离子方程式 23 高中必刷题 主讲老师 6.常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液 保 持在，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随 变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) D A.正常人体血液中， 的水解程度大于电离程度 B.发生血液酸中毒时，可注射 溶液缓解 C.的血液中， D.的血液中，的水解程度一定大于 的电离程度 25 解析 常温下，正常人体的血液显弱碱性，可知 的水解程度大于电离程度，A正确。发生血 液酸中毒时，可注射 溶液消耗氢离子，B正确。从题表中信息可知， 时溶液，时溶液 ，则溶液 时，，C正确。在 的血液中， ，浓度远大于浓度，无法根据血液比较 的水解程 度和 的电离程度的相对大小，D错误。 26 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷基础 27 高中必刷题 主讲老师 1.［河南豫北名校2025高二期中联考］在 的平衡体系中，要使水 解平衡正向移动，且使溶液的 增大，应采取的措施是( ) A ①加热 ②通入 ③加入适量 ④加入 溶液 A.③④ B.②③ C.①② D.①④ 题型1 影响盐类水解的因素 29 解析 ①加热促进水解，氢离子浓度增大，减小；②通入，抑制水解，且溶液 减小；③ 加入适量的，与反应，水解平衡正向移动且使溶液的增大；④加入 溶 液相当于加水，水解平衡正向移动，氢离子浓度减小， 增大；故③④符合题意，选A。 题型1 影响盐类水解的因素 30 高中必刷题 主讲老师 2.［广东深圳2025高二月考］对于 溶液的水解平衡与移动，下列说法正确 的是( ) A A.加入少量固体， 增大 B.加入少量固体后恢复至室温， 水解程度增大 C.加入适量蒸馏水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小 D.通入少量气体，水解程度增大，溶液 增大 题型1 影响盐类水解的因素 32 解析 酸性：，则水解程度大于，加入 固体，会抑制 的水解，使增大，A正确；，加入 固体，增大，会抑制水解，B错误；加水稀释，、、 浓度均 减小，但温度不变，不变，，减小，则 增大，C错误； 通入气体，会使正向移动，水解程度增大，但溶液 减 小，D错误。 题型1 影响盐类水解的因素 33 【方法技巧】 盐类水解平衡移动原理与前面所讲的化学平衡移动原理是一致的，其核心可归纳为一句话“对着 干，干不过”。 题型1 影响盐类水解的因素 34 高中必刷题 主讲老师 3.时加热饱和溶液，测得该溶液的 发生如下变化： 温度 加热煮沸后冷却到 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为该溶液升高的原因是 的水解程度增大，碱性增强。 （1）乙同学认为该溶液升高的原因是受热分解，生成了，并推断 的水 解程度______（填“大于”或“小于”） 的水解程度。 大于 解析 如果溶液升高的原因是受热分解生成了，可推断 的水解程度大于 的水解程度。 题型1 影响盐类水解的因素 36 （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分，还需要进一步做实验来验证。 ①在加热煮沸的溶液中加入试剂，若产生沉淀，则乙同学的判断正确。其中试剂 是___（填序号）。 B A.溶液 B.少量稀溶液 C. 溶液 D.澄清石灰水 解析 如果乙同学的判断是正确的，即溶液中存在 ，则应加入能和碳酸钠反应产生明显现 象且不和碳酸氢钠反应的试剂。四种试剂中， 溶液、澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠都 能生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，无法验证； 能与碳酸氢钠反应但无明显现象，与碳酸钠 不反应，无法验证；少量 稀溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，和碳酸氢钠不反应， 故选B。 题型1 影响盐类水解的因素 37 ②将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的______（填“高于”“低于”或“等于”） ， 则甲同学的判断正确。 等于 解析 将加热煮沸后的溶液冷却到，若溶液的等于 ，说明碳酸氢钠没有分解，则甲同 学的判断正确。 ③查阅资料，发现的分解温度为 ，丙同学断言____（填“甲”或“乙”）同学的 判断是错误的，理由是___________________________________________________。 乙 常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到 解析 的分解温度为，常压下加热的水溶液，溶液的温度达不到 ， 故乙同学的判断是错误的。 题型1 影响盐类水解的因素 38 高中必刷题 主讲老师 4.下列说法不正确的是( ) D A.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B.实验室配制溶液时，将 溶解在一定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉 C.实验室中盛放 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.加热蒸干溶液可以得到 固体 题型2 盐类水解的综合应用 40 解析 草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两者混合会相互促进 水解，因而不宜混合施用，A正确；水解显酸性，为抑制的水解，可将 溶解在一 定浓度的硫酸中，最后加入少许铁粉，防止溶液中的被氧化为 ，B正确；碳酸钠溶液显 碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因 此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C正确；溶液中存在水解平衡： ，加热时，挥发使平衡不断右移，最终得到 ，D错误。 题型2 盐类水解的综合应用 41 【归纳总结】 （1）加热蒸干易水解的金属的盐酸盐如、溶液，得不到、 ，原理是生成了 可挥发性的盐酸，水解趋于完全。 （2）加热蒸干易水解的金属的硫酸盐，能得到原物质，原理是生成的酸是难挥发的硫酸，最后 又生成原物质。 题型2 盐类水解的综合应用 42 高中必刷题 主讲老师 5.［江西宜春宜丰中学2024高二月考］将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼 烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( ) C ①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A.②③ B.①④ C.③ D.① 题型2 盐类水解的综合应用 44 解析 ①胆矾溶于水得到 溶液，蒸发结晶再灼烧得无水硫酸铜固体，与胆 矾组成不同；溶液中存在水解平衡：，加热时 不断挥 发，水解平衡不断右移，蒸发结晶后得到的是，再灼烧得 ，与原固体组成不同； 溶于水，将溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到的还是； 溶液中存在 水解平衡：，加热、蒸发时 不断挥发，水解平衡不断右移， 蒸发结晶后得到的是，再灼烧得 ，与原固体组成不同；符合题意的是③，选C。 题型2 盐类水解的综合应用 45 【归纳总结】 将盐溶液直接蒸干的产物总结如下： ①对于组成为易水解的金属阳离子和对应酸为易挥发性酸的酸根离子的盐，在空气中直接蒸干所 得产物为金属氢氧化物。例如氯化铝溶液蒸干得氢氧化铝，氯化铁溶液蒸干得氢氧化铁；而硫酸 铝溶液蒸干得到的还是硫酸铝。 ②酸根离子易水解的强碱盐，正盐溶液蒸干得到原物质，酸式盐溶液蒸干要考虑水解或分解。例 如碳酸钠溶液蒸干得到碳酸钠，碳酸氢钠溶液蒸干由于碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠。 ③易被氧化的盐溶液蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁溶液蒸干得硫酸铁，亚硫酸钠溶液蒸干得硫酸钠。 题型2 盐类水解的综合应用 46 高中必刷题 主讲老师 6.［安徽蚌埠2025高二月考］下列叙述错误的是( ) A A.盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和杀菌消毒、氯化铵溶液可以除铁锈 B.常温下，的硫酸稀释至原来的500倍，稀释后与之比约为 C.碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体 D.长时间运动引起机体缺氧时，有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液 降低，血液中的缓冲物 质可以结合生成碳酸，使血液 维持在正常范围内 题型2 盐类水解的综合应用 48 解析 明矾电离出的铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮颗粒物，但不能杀菌消毒， A错误；由于水的电离，常温下的硫酸稀释500倍后氢离子浓度接近 ，硫酸 根离子浓度，即稀释后与之比约为 ，B正确； 碳酸钠溶液在蒸干过程中不会产生易挥发的物质，蒸干后仍然得到碳酸钠固体，C正确；血液中 的缓冲物质可以结合生成碳酸，起到调节血液 的作用，D正确。 题型2 盐类水解的综合应用 49 2 课时2 盐类水解的影响因素及应用 刷提升 50 高中必刷题 主讲老师 1.［广东肇庆五校2025高二月考］下列事实与盐类水解无关的是( ) B A.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B.小苏打用作发酵粉 C.水热法制备 纳米材料 D.向碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 52 解析 ，水解生成 ，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，A 不符合题意；小苏打为碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，常用作食品发酵粉，与 的水解无关，B符合题意；水热法制备纳米材料是利用水解生成 和氯 化氢，经焙烧即得到，C不符合题意；碳酸钠溶液中 水解： ，溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液， 与结合生成沉淀，浓度减小，其水解平衡逆向移动， 浓度减小，碱性 减弱，则红色变浅，D不符合题意。 53 高中必刷题 主讲老师 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) C A.含有的溶液：、、、 B.含有的溶液：、、、 C.澄清透明溶液中：、、、 D.含有的溶液：、、、 55 解析 会与发生反应，与结合生成，、与 反应生成沉 淀，不能大量共存，A不符合题意；与 发生相互促进的水解反应而无法大量共存，B不 符合题意；各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；具有强氧化性，会与、 发生氧化还原反应，且大量存在时，会与 发生归中反应，无法大量共存，D不符合题意。 56 高中必刷题 主讲老师 3.［北京二中2025高二月考］下列涉及的盐类水解的应用错误的是( ) B A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C.用制备需要在 的气流中加热 D. ，配制氯化亚锡溶液时需加入盐酸 58 解析 配制氯化铁溶液时，为抑制 水解，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释，A正确； 水解是吸热过程，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，B错误； 用制备，为抑制氯化镁水解，需要在 的气流中加热，C正确；配制氯化亚 锡溶液时加入盐酸，能抑制氯化亚锡水解，D正确。 59 高中必刷题 主讲老师 4.［江西抚州临川一中2024高二期中］下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是( ) D A.用试纸测得溶液的为10，证明 水解使溶液呈碱性 B.取溶液和溶液充分反应后，再加 ，振荡、 静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红色，则与 的化学反应存在限度 C.在空气中蒸干溶液获取 晶体 D.室温下，测得溶液的约为3，溶液的 约为5， 则酸性： 61 解析 溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误；与按反应，题中 溶 液过量，充分反应后的溶液中有剩余，B错误；在空气中蒸干溶液，会促进 的水 解， 挥发使平衡不断右移，最终会得到氢氧化镁，C错误；室温下，测得 溶液的约为3，溶液的约为5， 越小酸性越 强，则酸性： ，D正确。 62 高中必刷题 主讲老师 5.［河北定州二中2024高二开学考］人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器 中装有浓溶液和 浓溶液，二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀。下列 说法错误的是( ) B A.可利用如图所示装置来获得 固体 B.溶液中： C.二者混合时发生反应的离子方程式为 D.不能用浓溶液代替泡沫灭火器中的 浓溶液 64 解析 是难挥发酸的正盐，不易发生分解，可以蒸发浓溶液获得 固 体，A正确； 溶液中存在电荷守恒： ，溶液显碱性， ，则 ，B错误；二者混合时发生反应的离子方程式为 ，C正确；浓溶液中存在大量的， 会抑制 的水解而不能生成沉淀和，故不能用 浓溶液代替泡沫灭火器中的 浓溶液，D正确。 65 高中必刷题 主讲老师 6.［黑龙江省实验中学2025高二月考］取两份的 溶液，一份滴加 的溶液，另一份滴加的盐酸，溶液的 随加入碱（或酸）体积 的变化如图（不考虑混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是( ) A A.由点可知：溶液中 的水解程度大于电离程度 B.过程中： 逐渐增大 C.点溶液中： D.令点的，点的，则 67 【思路导引】 向的溶液中滴加的 溶液，发生反应 ，消耗溶液时恰好完全反应得到 溶液，该 过程增大，曲线为加入溶液的曲线；另一份的 溶液中滴 加的盐酸，发生反应 ，消耗 盐酸时恰 好完全反应得到和碳酸溶液，因碳酸分解需要时间，此时溶液小于7，曲线 为加入盐 酸的曲线。 68 解析 点为的溶液，为，溶液显碱性，说明 溶液中 的水解程度大于电离程度，A正确；曲线为加入 溶液的曲线，该过程碱性逐渐增强， 故过程中，逐渐增大，逐渐减小，B错误；点为等浓度的 和 溶液，还有未分解的碳酸，根据电荷守恒， 点有 ，C错误；点为 溶液， 点为和碳酸混合溶液， 点有 ，点有 ， 则 ，D错误。 69 高中必刷题 主讲老师 7. 时，部分弱酸的电离常数如表所示： 化学式 电离常数 回答下列问题： （1）同浓度的、、结合 的能力由强到弱的顺序为___________________。 解析 酸根离子结合的能力越大，则对应的酸电离常数越小。电离常数： ， 因此结合的能力由强到弱的顺序为 。 71 （2）亚磷酸为二元酸，具有较强的还原性， 是______（填“酸式盐”“碱式盐” 或“正盐”）。 的第二级电离方程式为______________________。 正盐 解析 因为亚磷酸为二元酸，所以是正盐； 是弱酸，电离分步进行，其 第二级电离方程式为 。 72 （3）根据上述电离平衡常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_____（填序号）。 AC A.次氯酸与溶液的反应： B.少量通入溶液中： C.硫化氢气体通入溶液中： D.碳酸钠溶液滴入足量醋酸溶液中： 解析 的电离常数小于碳酸的电离常数，因此 不能制碳酸，A错误；电离常数： ，因此该反应可以发生，B正确；反应生成的 具有强氧化性，可以将 氧化，C错误；醋酸电离常数大于碳酸，因此醋酸可以制得碳酸，D正确。 73 高中必刷题 主讲老师 8.［宁夏吴忠2025高二期中］请回答下列问题： （1）实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，所以常将 固体先溶于较浓的______ 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 硝酸 解析 实验室在配制溶液时要考虑的水解，，将 固体 先溶于较浓的硝酸中可抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 75 （2）物质的量浓度相等的以下五种溶液：、、、 、 。这5种溶液按 由大到小的顺序为______________________（填序号）；常温 下，的溶液中，水电离出来的______ 。 解析 相同温度下，物质的量浓度相同的五种溶液：盐酸为强酸，酸性最强， 最小；氢氧化钠 为强碱，碱性最强， 最大；醋酸为弱酸，酸性仅弱于盐酸；醋酸钠水解显碱性，但水解程度 很小，碱性弱于；氯化钠溶液显中性，；故 由大到小的排列顺序为 。常温下，的溶液中，水电离出来的 溶液中 的 。 76 （3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示。 ①、、三点对应的溶液中由小到大的顺序为__________（用，，和 ， 表示）。 解析 冰醋酸在水中发生电离：，溶液导电能力越大，溶液中 越大， 。 77 ②、、三点对应的溶液中的电离程度最大的是___（填“”或“”或“ ”）点。 解析 溶液越稀，的电离程度越大，根据题图知，的电离程度最大的是 点。 ③若使点对应的溶液中增大， 减小，可采用的方法是_____（填序号）。 BD A.加入水 B.加入少量 溶液（体积变化忽略不计） C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体 解析 加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； 和氢氧化钠反应生成醋酸钠，加入少量溶液，减小， 增大，B符合题意； 加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动， 减小，C不符合题意；加入 碳酸钠固体，和碳酸钠反应，醋酸的电离平衡正向移动，导致增大， 减 小，D符合题意。 78 ④、、三点溶液用溶液中和，消耗 溶液体积的大小关系为__________ （用，，和 ， ， 表示）。 解析 、、三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用 溶液中和，消耗 溶液体积也相等。 79 （4）工业上用氨水除去，已知时，的， 的 ，。若氨水的浓度为，溶液中的 约为_____ __；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 ____ __。 0.006 12.4 解析 ，若氨水的浓度为， ， ，，则 ，溶液中的 ；当降至 时， ，溶液中的 。 80 高中必刷题 主讲老师 9.［山东聊城2024高二期中］时，草酸的， ； 的， 。回答下列问题。 （1）写出 的第二步电离方程式：______________________。 解析 的第二步电离方程式为 。 82 （2）相同浓度的、、、 四种溶液中碱性最弱的物质是 __________溶液。 解析 ，根据越弱越水解原理可 知，相同浓度的、、、四种溶液水解程度最小的是 ， 即碱性最弱的物质是 溶液。 83 （3）用的溶液滴定 草酸溶液的滴定曲线如图所示。 ①点溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），若向该溶液中滴加少量 溶液， 反应的离子方程式为________________________________________， ______（填“增大” 或“减小”）。 酸性 减小 84 解析 点溶液中溶质为草酸氢钠，其水解常数 ，则其电离程度大于 水解程度，溶液显酸性；若向该溶液中滴加少量 溶液，离子方程式为 ，根据离子方程式可知， 减小。 85 ②滴定过程中所得混合溶液中时， ____________________。 解析 滴定过程中所得混合溶液中时，由 知， 。 86 （4）反应的平衡常数 的数量级为_____。 解析 反应 的平衡常数： ，数量级为 。 87 3 第三单元综合训练 刷能力 88 高中必刷题 主讲老师 1.［浙江温州十校联合体2024高二期中］设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) B A.液态中含有 个阳离子 B.溶液中含有微粒数小于 C.溶于水，溶液中的、、、微粒总物质的量为 D.将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 90 解析 液态中阳离子只有钾离子，故液态中含 个阳离子，A正确； 溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的微粒数，B错误； 和水的反应为可逆反 应，不能进行彻底，故水溶液中含有、、、，根据 元素守恒，它们的 总物质的量等于，C正确；将 溶于稀氨水中使溶液呈中性，则有 ，由电荷守恒可知： ，故有 ，个数为 ，D正确。 91 高中必刷题 主讲老师 2.［重庆八中2025高二月考］下列说法不正确的是( ) D A.的溶液中： B.常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中 C.相同浓度的溶液：溶液、溶液、 溶液，其中由水电离出的 D.常温下的醋酸与 的烧碱溶液等体积混合： 93 解析 溶液中 既会微弱水解又会微弱电离，水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离 子浓度： ，A正确；常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液 恰好呈中性，即，，根据电荷守恒 ， 可得混合液中 ，B正确；向溶液中加入酸或碱会抑制水的电离，而弱酸酸根离子 或弱碱阳离子会水解，促进水的电离，弱碱的碱性越弱或弱酸的酸性越弱，对应离子水解能力越 强，抑制水电离，、促进水电离，而碱性： ，所以 的水解能力更强，因此由水电离出的 ①，C正确；常温下 的醋酸 与的烧碱溶液等体积混合，生成和水，此时 大量剩余，溶液中以 电离为主，离子浓度关系为 ，D错误。 94 高中必刷题 主讲老师 3.［湖南张家界2024高二月考］时，实验测得的酸式盐溶液的 ， 下列说法中正确的是( ) C A.的电离方程式为 B.在水溶液中只存在 的水解平衡 C. 的水解程度大于电离程度 D.溶液中水电离出的为 96 解析 时，实验测得的酸式盐溶液的，溶液显碱性，则 的水 解程度大于电离程度，为二元弱酸。的电离方程式为 ，A错误；在 水溶液中既存在的水解平衡，也存在的电离平衡，B错误； 的水解程度大于电离程 度，溶液显碱性，C正确； 的水解程度大于电离程度，则对水的电离起促进作用，溶液中水 电离出的 ，D错误。 97 高中必刷题 主讲老师 4.［河北衡水中学2025高二期中］下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) B A.溶液中： B.等物质的量浓度的和 的混合溶液中： C.室温下，向溶液中滴加 溶液至中性： D.常温下，浓度均为的、 混合溶液 99 解析 依据电荷守恒，溶液中： ，A 错误；等物质的量浓度的和 的混合溶液中，依据元素守恒可得出 ，依据电荷守恒可得出 ，两式联立得 ，B正确；室温下，向 溶液中滴加溶液，当和 等物质的量反应时，生成等 物质的量的和，此时由于 水解，溶液呈酸性，欲使溶液呈中性，需再滴加 一定量的，此时增大， 减小，从而得出 ，C错误；常温下，浓度均为 的 、混合溶液即溶液呈酸性，则的电离程度大于 的水解程度，即 ，结合电荷守恒 ，得 ， D错误。 100 高中必刷题 主讲老师 5.向一定浓度的溶液中，逐滴滴加溶液，含 元素的某微粒 占所有含元素微粒的物质的量分数与溶液 的关系如图所示，下列说 法错误的是( ) D A.该微粒的化学式为 B.该二元弱酸一级电离常数的数量级为 C.，该反应的平衡常数 D.、、三点对应的溶液中所含离子种类最多的为 点 102 解析 原溶液增大，含元素的某微粒占所有含元素微粒的物质的量分数随溶液 增大先增大 后减小，溶液中存在的含微粒为、、，随升高而减少，随 升 高而增多，则该微粒的化学式为，A正确；，点时， 物质的量分 数为，此时溶液中很少，则，故，则 数量级为，B正确；同理，由点可以算出， ， 的平衡常数，C正确；、、 三点对应的 溶液中离子种类均为、、、、 五种，D错误。 103 高中必刷题 主讲老师 6.常用表示溶液的酸度，其表达式为。 时，向 溶液中滴加溶液。溶液的 与溶液体积的关系如图所示。已知： ， ，下列说法错误的是( ) C A.点溶液中存在： B.的电离平衡常数约为 C.由点到 点，水的电离程度先增大后减小 D.点溶液中存在： 105 解析 由，知，溶液中无 ，根据元素守恒有 ，A正确；时，与 反应生成 ，溶液为溶液，由题图可知，此时， ， 的电离平衡常数，B正确； 的一级电离完全， 溶液中只电离不水解，、均抑制水的电离，故溶液中溶质只为 时，水的 电离程度最大，点为溶液，点，说明溶液显中性，点为和 的混合溶液， 故由点到点，水的电离程度不断增大，C错误；点溶液中的溶质是等物质的量的 和 ，离子浓度的大小关系为 ，D正确。 106 高中必刷题 主讲老师 7.［山东潍坊2025高二期中］常温下，向 溶液中滴入 等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与 的关系如图所示，已 知 。下列说法不正确的是( ) D A.滴加过程反应为 B. C.滴加过程溶液中水的电离程度减小 D.滴入溶液，溶液中 108 解析 滴加过程中，转化为，发生的反应为，A正确；当 时，，即此时、 ，所以 ，B正确；滴加过程中有酸 生成，所以溶液中水 的电离程度减小，C正确；滴入溶液时，二者恰好反应生成和 ，根据电荷守恒可 知溶液中 ，此时溶液不显中性， 不成立，D错误。 109 高中必刷题 主讲老师 8.［陕西西安2025高二期中］时，用 溶液滴定 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( ) C A.时，若的电离常数分别为、，则 B. 的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C.点溶液中： D.点溶液中： 111 图解 112 解析 点溶质为，此时， ， ， ， ， ，由 于，则，A正确；滴定开始前溶质为，，则 电离大于水 解，抑制水的电离，抑制水的电离，水解促进水的电离，点溶质为， 点后 过量，故在点水的电离程度最大，即 的滴定过程中，水的电离程度先增大后减 小，B正确；点溶液为等浓度的和 混合溶液，存在电荷守恒： ，元素守恒： ，两式联立得质子守恒： ，此时溶液呈酸性， ， 则，C错误；点溶液为等浓度的和混合溶液， 水解， 则离子浓度大小顺序为 ，D正确。 113 高中必刷题 主讲老师 9.（1）是温室气体，可用溶液吸收得到或 。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出 水解的离子方程式 （忽略第二步水解） ___________________________， 其水解反应平衡常数（即水解常数）的表达式为 _ ____________。 解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解方程式为 ， 其水解平衡常数表达式为 。 115 ②已知时，，则当溶液中时，溶液的 ____。 10 解析 时，，则当溶液中 时， ，，所以溶液的 。 116 ③溶液中______________________［用含 、 的关系式表示］。 解析 根据元素守恒得 ，根据溶液中电荷守恒得 ，所以 。 117 ④向 溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_________________ ___________________________________。 解析 向溶液中加入明矾，和 发生双水解反应产生沉淀和气体，离子方程式为 。 118 （2）实验室可用溶液吸收，反应为 。含 的水溶液与恰好完全反应得溶液A，溶液B为 的 溶液，则两溶液中、和 由大到小的顺序为_______________ ______________________（已知的电离常数， 的电离常数 ）。可使溶液A和溶液B的 相等的方法是____（填序号）。 .向溶液A中加适量水 .向溶液A中加适量 固体 .向溶液B中加适量水 .向溶液B中加适量 固体 119 解析 溶液A中 ，根据盐类水解规律，“越弱越水解”，电 离常数：，所以的水解程度大于 的水解程度，离子浓度大小关系 是。因为的水解程度大于 的水解程度，所以溶 液A的小于溶液B的。项，向溶液A中加适量水，使溶液A的减小； 项，向溶液A中加 适量固体，使溶液A的增大；项，向溶液B中加适量水，使溶液B的减小； 项，向溶 液B中加适量固体，使溶液B的增大，只有、 符合题意。 120 （3）直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 。吸收 液（溶液）吸收的过程中，随 的变化关系如下表： 91 1 9 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断 溶液显____性，理由：_____________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ___________________。 酸 溶液中存在和，从表中数据可以看出，的含量越高，溶液越小，故的电离程度大于其水解程度 解析 根据题表中数据可知，的含量越高，溶液越小，则 的电离程度大于其水解程 度， 溶液显酸性。 121 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______（填序号）。 ABC A. B. C. 解析 根据电荷守恒： ，溶液呈中性， ，所以 ，A正确；溶液呈中性时， ，从题表中数据可知，时，溶液 ，若使溶液 ，则，故 ，B 正确；由①可知 溶液显酸性，则当吸收液呈中性时，根据元素守恒，有 ，由A项得 ，则有 ，C正确。 122 $$