专题2 第三单元 化学平衡的移动-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦“化学平衡的移动”核心知识点，通过浓度、压强、温度对平衡的影响及勒夏特列原理等题型展开，以江西、河北等地高三真题为导入，衔接化学平衡建立的基础内容，为综合分析平衡移动搭建学习支架。 其亮点是真题情境化设计与“三分钟刷会一个考点”视频微课结合，每题配备解析、图解及归纳总结，培养学生科学思维与化学观念。例如用平衡常数计算分析浓度对平衡的影响，帮助学生构建平衡思想，学生能巩固基础提升解题能力，教师可直接用于课堂刷题讲练提高教学效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 3 第三单元 化学平衡的移动 刷基础 2 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 3 1.［江西景德镇2024高二期中］实验室配制碘水时，通常将溶解于 溶液： 。下列关于该溶液说法正确的是( ) B A.滴入淀粉溶液，所得混合溶液不变蓝 B.加水稀释，平衡逆向移动 C.加入少量 固体，平衡正向移动 D.增大 ，活化分子百分数增大，溶解加快 题型1 浓度对化学平衡的影响 4 解析 该反应为可逆反应，溶液中有碘单质存在，滴入淀粉溶液，所得混合溶液变蓝，A错误； 该反应平衡常数，加水稀释倍，各离子浓度均为原来的 ， ，平衡逆向移动，B正确；加少量 固体，银离子与 碘离子反应生成碘化银沉淀，溶液中碘离子浓度减小，平衡逆向移动，C错误；增加 浓度，活 化分子数增大，活化分子百分数不变，D错误。 题型1 浓度对化学平衡的影响 5 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 6 2.［河北石家庄2025高二月考］在一密闭容器中，反应 达到平衡后，保持温度不 变，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的 ，则下列说法正确的是 ( ) C A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增大了 D. 题型2 压强对化学平衡的影响 7 解析 将容器容积增大一倍，容器内压强减小为原来的 ，不考虑平衡移动的情况下，B的浓度变 为原来的，而达到新平衡时，B的浓度为原来的 ，说明平衡移动过程中B的浓度是增大的， 即平衡向正反应方向移动，A错误；平衡正向移动，物质A的转化率增大，B错误；平衡正向移动， 物质B的质量分数增大，C正确；减小压强，平衡正向移动，说明正反应是气体物质的量增加的反 应，则 ，D错误。 题型2 压强对化学平衡的影响 8 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 9 3.［四川内江六中2024高二月考］下列叙述正确的是( ) D A. ，达到平衡后，缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡时 的颜色浅 B. ，达到平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C.（红色），达到平衡后，加少量 固体，平衡向逆反应方向 移动，体系颜色变浅 D. ，达到平衡后，保持温度、压强不变，充入氦气，平衡向左移动 题型2 压强对化学平衡的影响 10 解析 对于反应 ，达到平衡后，缩小容积，即增大压强，反应向正反应方向 移动，容器容积缩小， 的浓度比原平衡时大，所以体系颜色比原平衡时深，A不正确； ，达到平衡后，增大容积，平衡不移动，但 的浓度减小，所以体系 的颜色变浅，B不正确；（红色） ，写成离子方程式可知反应 的实质是，达到平衡后，加少量 固体，平衡不发生移动，体系颜色 不变，C不正确； ，达到平衡后，保持温度、压强不变，充入氦气， 容器的容积增大，气体的浓度减小，则平衡向气体分子数增大的方向移动，即平衡向左移动，D 正确。 题型2 压强对化学平衡的影响 11 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 12 4.［广西桂林2025高二月考］分别将由和组成的混合气体置于仪器和 中， 下列说法正确的是( ) D 已知： A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B.一段时间后，仪器中颜色比仪器 中颜色浅 C.仪器 中气体的压强不变 D.标准状况下，的质量不是 题型3 温度对化学平衡的影响 13 解析 由题知 是一个放热反应，故该反应的反应物的总能量大于生成物的总 能量，A错误。该反应正反应是一个放热反应，则升高温度平衡向吸热反应方向即生成 的方 向移动，故气体颜色加深；降低温度平衡向放热方向移动，气体颜色变浅，则仪器 中颜色比仪 器中颜色更深，B错误。由上述分析知升温平衡逆向移动，气体的物质的量增加，且仪器 中温 度升高，故仪器中气体的压强增大，C错误。标准状况下 不是气体，则标准状况下 的物质的量不等于，且还有反应存在，故 的质 量不是 ，D正确。 题型3 温度对化学平衡的影响 14 【归纳总结】 标准状况下，不是气体的常考物质有、、、、 等。 题型3 温度对化学平衡的影响 15 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 16 5.［江苏无锡江阴一中2025高二期中］在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热 化学方程式为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、 的物质的量随温度的变化 如图所示。下列说法不正确的是( ) A A.图中曲线B表示 的物质的量随温度的变化 B.温度低于时，降低温度，可提高 平衡转化率 C.反应Ⅲ在点的平衡常数与 浓度大小无关 D.的 题型3 温度对化学平衡的影响 17 图解 题型3 温度对化学平衡的影响 18 解析 由以上分析可知题图中曲线B表示 的物质的量随温度的变化，A错误；由题图可知，温 度低于时，降低温度，减小，则转化的增大，因此降低温度，可提高 平衡转化率，B正确；反应Ⅲ的平衡常数，由题图知点时 ，所 以点时反应Ⅲ的平衡常数，与 无关，C正确；反应 可由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，由盖斯定律可知，该反应的 ，D正确。 题型3 温度对化学平衡的影响 19 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 20 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) D A.溶液中加入 后颜色变深 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.增大压强，容器中红棕色 的颜色先变深后变浅 D. 比室温更有利于合成氨反应进行 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 21 解析 硫氰化铁溶液中存在平衡： ，溶液中加入硫氰化钾固体后，硫 氰酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，硫氰化铁的浓度增大，溶液红色加深，A不符合 题意；氯气与水反应生成和次氯酸，在溶液中存在平衡：， 和食盐水中氯离子浓度大，平衡向逆反应方向移动，能减少氯气的溶解，有利于收集氯气，B不 符合题意；存在平衡： ，增大压强，二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，平 衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，气体颜色会逐渐变浅，C不符合题 意；合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，在 进行反应主要是因为该温度下催化剂的催化效果较好，且反应速率较快，则 比室温更有利 于合成氨反应的事实不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 22 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 23 7.对于平衡体系： 。下列结论中错误的是( ) D A.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为 B.若温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，则 C.若，则往含有气体的平衡体系中再加入 ，达到新平衡时，气体的总 物质的量等于 D.若温度不变，缩小容器容积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则容积一定小于原来的 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 24 解析 A、B的变化量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的起始量之 比一定等于化学计量数之比，A正确；将容器的容积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时 A的浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向正反应方向移动， 依据平衡移动原理，平衡向着气体分子数减小的方向移动，所以 ，B正确；往含有 气体的平衡体系中再加入，平衡向正反应方向移动，因为 ，达到新平 衡时混合气体的总物质的量不变，所以达到新平衡时气体的总物质的量等于 ，C正确；温 度不变，若，压强增大到原来的2倍，平衡不发生移动，总容积等于原来的 ，D错误。 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 25 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 26 8.［山东部分名校2024高二期中］向起始容积相等的容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入 和 ，发生反应 。实验如下： 容器 Ⅰ Ⅱ 反应条件 恒温恒容 恒温恒压 气体密度 （Ⅰ） （Ⅱ） 平衡转化率 （Ⅰ） （Ⅱ） 达到平衡所用时间 （Ⅰ） （Ⅱ） 气体平均摩尔质量 （Ⅰ） （Ⅱ） 下列大小比较中正确的是( ) C A. （Ⅰ） （Ⅱ） B.（Ⅰ） （Ⅱ） C. （Ⅰ） （Ⅱ） D.（Ⅰ） （Ⅱ） 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 27 解析 正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，反应速率增大，增 大压强不利于反应正向进行，容器Ⅰ达到的反应限度小于容器Ⅱ，平衡转化率降低， （Ⅰ） （Ⅱ），达到平衡所用时间短，（Ⅰ） （Ⅱ），A、B错误；气体总质量不变， 容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，因为反应后气体分子数增大，恒压条件下，容器Ⅱ的容 积增大，故 （Ⅰ） （Ⅱ），C正确；以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ平衡向左移动，气体总物质 的量减小，平均摩尔质量增大，即（Ⅰ） （Ⅱ），D错误。 题型4 勒夏特列原理 等效平衡原理 28 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 29 9.反应，达到平衡后，在、、 时刻 改变某一外界条件时，反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正 确的是( ) B A. 时刻改变的条件可能是升高温度 B. 时刻改变的条件可能是增大反应物的浓度 C. 时刻改变的条件可能是减小压强 D.时刻的平衡常数与 时刻的平衡常数一定不同 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 30 解析 题给反应为气体体积减小的放热反应，由题图可知， 时刻改变条件的瞬间正、逆反应速 率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件为升高温度， A正确；由题图可知， 时刻改变条件的瞬间正、逆反应速率均增大，逆反应速率等于正反应速 率，化学平衡不移动，说明改变的条件为使用催化剂，不可能是增大反应物的浓度，B错误；由 题图可知， 时刻改变条件的瞬间正、逆反应速率均减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向 逆反应方向移动，所以改变的条件为减小压强，C正确；化学平衡常数为温度函数，温度不同， 平衡常数不相同，由A项分析可知，时刻升高温度，此后反应的温度再无变化，则 时刻的温 度与时刻的温度不同，时刻的平衡常数与 时刻的平衡常数一定不同，D正确。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 31 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 32 10.［江西部分学校2025高二联考］向恒容密闭容器中充入 和，发生反应。、 的消 耗速率与温度 的关系如图所示，下列说法正确的是( ) B A.该反应正向为吸热反应 B.反应达到平衡后，降温有利于提高 的平衡产率 C.相同条件下，若初始投料改为和，则平衡时 的转化率变大 D.若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，达到平衡后压缩容器的容积，重新建立新平衡，平衡常 数 减小 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 33 【思路导引】 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 34 解析 根据反应可知， 时，反应达到平衡状 态，由图像可知，、点时 ，反应达到平衡状态，继续加热， ，即 ，平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错 误；由A项分析可知，该反应正反应是一个放热反应，故反应达到平衡后，降低温度化学平衡正 向移动，有利于提高 的平衡产率，B正确；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，在恒 容容器中初始投料改为和 ，相当于增大容器压强，而增大压强对该反应平衡 移动无影响，则平衡时的转化率不变，C错误；同一个反应的平衡常数 只与温度有关，与压 强无关，温度不变则 不变，D错误。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 35 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 36 11. ［北京昌平一中2025高二期中］探究浓度对 的影响，进行如下实验： 下列说法不正确的是( ) D A.Ⅱ中加入的结合 ，使平衡逆向移动 B.Ⅲ中含有 C.溶液中的Ⅱ Ⅳ D.Ⅳ中不含有 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 37 【思路导引】 实验目的是探究浓度对平衡的影响，Ⅰ中发生反应 并达到化学平衡， Ⅱ中加入饱和溶液，结合使浓度减小，平衡逆向移动，溶液中 的量减小， 故Ⅲ中萃取出来的 较少，颜色较浅。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 38 解析 由【思路导引】知，A正确；由思路导引可知，Ⅲ中仍含有，B正确；Ⅱ中结合 使浓度减小，平衡逆向移动，浓度增大，则Ⅱ Ⅳ，C正确； 为可逆反应，不能完全被还原，Ⅳ中仍含有 ，D错误。 题型5 化学平衡影响因素的综合分析 39 3 第三单元 化学平衡的移动 刷提升 40 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 41 1.［云南昭通2025高二月考］如图所示，用注射器吸入和 的混合气体 （使注射器的活塞位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭，然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气 体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处及从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变 化。下列说法正确的是( ) D A.将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时， 气体增多，管内混合气体颜色变深 B.若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C.将活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积，平 衡向气体分子数减小的方向移动 D.将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处时，气体颜色先瞬间变深，然后又稍微变浅 42 解析 在密闭容器中存在和的可逆反应： ，当将活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ 处时，气体的体积增大，使气体浓度减小，混合气体颜色变浅，体系的压强减小，化学平衡向逆 反应方向移动，又使 有所增加，因此混合气体颜色逐渐加深，故当活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处时， 管内混合气体的颜色变化为先变浅又逐渐变深，A错误； ，若将活塞 控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，升高温度，平衡逆向移动，管内气体颜色变深，B错误；将 活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大体积（相当于减小压强），平衡向气体分 子数增大的方向移动，C错误；若把活塞从Ⅱ处推回Ⅰ处，体积缩小（相当于增大压强），一开 始体积缩小使气体的浓度增大，注射器中气体颜色先变深，后由于压强增大，平衡正向移动，气 体颜色又变浅，D正确。 43 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 44 2.［江西景德镇三中2025高二月考］时，在恒容密闭容器中充入一定量的和 ，在催化剂 作用下发生反应：。反应达到平衡时， 的体积分数 与 的关系如图所示。下列说法正确的是( ) B A.反应达到平衡时，升高体系温度， 的转化率升高 B.时，反应达到平衡状态，的体积分数可能是图中的 点 C.容器内混合气体的密度不再变化，说明该反应达到平衡状态 D.反应达到平衡时，向容器中充入一定量 ，平衡正向移动，平衡常数不变 45 解析 由题知该反应的 ，反应达到平衡时，温度升高，平衡向吸热反应方向即逆向移动， 的转化率降低，A错误；当即化学计量数之比时，达到平衡时 的体 积分数最大，即点，而时，的体积分数减小，可能是题图中的 点，B正确； 该反应在恒容装置中进行，则气体的体积不变，而反应物和生成物均是气体，故混合气体的总质 量不变，根据，可知 始终不变，不能作为平衡标志，C错误；反应达到平衡时，向恒容容 器中充入一定量，平衡不移动，且平衡常数只与温度有关，和充入一定量 无关，D错误。 46 【归纳总结】 投料比等于化学计量数之比时，反应物之间的比例正好符合化学反应方程式中各物质的物质的量 之比，这意味着反应可以按照理想的比例进行，不会有过量的反应物存在，在这种情况下，反应 体系中的反应物能够被充分利用，产物所占比例达到最大。 47 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 48 3.［广东深圳2025高二月考］在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比 、 、投料，发生反应：，测得 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) C A.曲线Ⅰ代表的投料比 B.升高温度，可使平衡常数 增大 C.向容器中继续充入，平衡正向移动， 的转化率升高 D.在点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为 49 图解 50 解析 曲线Ⅰ代表的投料比 ，A正确；该反应为吸热反应，温度升高平衡正 向移动，增大，B正确；向容器中继续充入，平衡正向移动，的转化率提高，但 自身 的转化率降低，C错误；由分析知点对应的投料比是，设加入的物质的量为、 的 物质的量为 ，根据图中数据列出三段式： 的体积分数 ，D正确。 51 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 52 4.在恒容密闭容器中存在下列平衡：。平衡时， 的物质的量浓 度与温度 的关系如图所示。下列说法错误的是( ) B A.通过加热可以使点变到 点 B.在时若反应进行到点，则有（正） （逆） C.当反应从点到 点时，容器内气体密度变小 D.若、时的平衡常数分别为、，则 53 解析 根据题图可知，升高温度， 增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，题给反应的 正反应为吸热反应，故通过加热可以使点变到点，A正确；在时若反应进行到 点，由于 大于该温度下平衡状态时的，因此化学平衡逆向移动，则有（正） （逆），B 错误；当反应从点到 点时，化学平衡逆向移动，容器中气体质量减少，由于容器的容积恒定 不变，则容器内气体密度变小，C正确；温度升高，平衡时 的浓度增大，说明升高温度，化学 平衡正向移动，化学平衡常数增大，若、时的平衡常数分别为、 ，则化学平衡常 数： ，D正确。 54 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 55 5.［湖北襄阳六中2024高二月考］一定温度下，向三个容积均为 的密闭容器中按不同方式投入 反应物，发生反应： ，测得反应的相关数据如表： 容器1 容器2 容器3 反应温度 反应物投入量 、 、 平衡 物质的平衡转化率 下列说法错误的是( ) B A. B. C.时，若、、的浓度分别为、、，则此时 （正） （逆） D.若在恒压条件下， 56 解析 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，由题表信息可知，容器2中所加物质相当于 、，若容器2的容积为 ，则容器1、2中反应达到的平衡为等效平衡，然后再 将容器2的容积压缩到，容器2中平衡向生成的方向移动，故 ，A正确。若 容器2的容积为、容器3的温度为 （即容器1），则容器2、1中反应达到的平衡为等效平衡， 此时，但容器2的容积为，故平衡时 ；容器3温度 为，与容器1相比，容器3相当于升高温度，平衡逆向移动，则 的转化率减小，则 ，故 ，B错误。由容器1可列三段式： 57 温度为时，反应平衡常数；时，若、、 的浓度分别为 、、，则 ，则反应正 向进行，即（正） （逆），C正确。若在恒压条件下，容器1和容器2中的反应为等效平衡， 则 ，D正确。 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 59 6.在容积为的密闭容器中发生反应，图甲表示 时容器中A、B、C 三者物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始 的 变化关系。下列结论正确的是( ) B A.时，反应从开始到平衡的平均速率 B.由图甲、乙可知反应为，正反应吸热且 C.若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入和，此时（逆） （正） D.时，向容积为的容器中充入和，反应达到平衡时A的体积分数等于 60 【思路导引】 由题图甲可知，时，反应 后达到平衡，A的物质的量变化量为 ，B的物质的量变化量为 ，C的物质的量变 化量为 ，各物质物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，所以反应的化学方程式为 ；时，平衡时A、B、C浓度分别为、 、 ，平衡常数 。 61 解析 由分析可知，时，反应后达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为 ，故 ，A错误。在一定温度下，A、B起始物质的量之比 等于化学方程式中A、B的化学计量数之比时，平衡时生成物C的体积分数最大，结合分析可知， 化学方程式中A、B的化学计量数之比为，即；由题图乙可知， 一定时，温 度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，B 正确。恒温恒容条件下，向体系中再充入和 ，由于B和C在化学方程式中的化学 计量数相等，所以，平衡不移动，故（正） （逆），C错误。题图甲表示的反应达到 平衡时A的体积分数为；时，向容器中充入 和 ，该反应达到平衡时可等效为原平衡增大压强，平衡向正反应方向移动，故达到平衡时， A的体积分数小于 ，D错误。 62 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 63 7.［山西长治2025高二期中］苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯 等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入 乙苯，保持总压为 ，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线为在曲线 的条件下改变 一个条件后的乙苯平衡转化率曲线，下列说法错误的是( ) C A.该反应的 B.改变的条件可能是通入 （或惰性气体） C.、两点处，该反应的平衡常数，较大的是 点 D.时，该反应的平衡常数（分压代替浓度，分压 总压×物质的量 分数）约为 64 解析 由题图可知，压强一定时，升高温度，乙苯的平 衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，则正反应为 吸热反应，A正确；根据题意，相同温度下改变一个条 件，乙苯的转化率增大，若恒压条件下通入不参与反 （乙苯）， （苯乙烯） ， ， D正确。 应的 （或惰性气体），相当于减小压强，平衡向着气体体积增大的方向即正向移动，乙苯的平 衡转化率增大，B正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，由题图知、 两点 对应的温度相同，则、两点的平衡常数相同，C错误；由题图可知 时乙苯的平衡转化率 为 ，根据题中数据列出三段式： 65 3 刷基础 高中必刷题 主讲老师 66 8.随着氮氧化物对环境及人类活动的影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们 关注的主要问题之一。利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 的主要反应如 下： 。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照 充入反应物，发生上述反应。下 列不能判断该反应达到平衡状态的是____（填序号）。 AE A. B. 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.键断裂的同时，生成 键 67 解析 反应物投料比等于化学计量数之比，始终等于， 不能判断反应达到平衡状态，A符合题意；是反应物，是生成物， 不变， 说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，B不符合题意；反应前后气体分子数减少，压强是变 量，容器内压强不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；由于 呈液态，反应前后气体 总质量变化、体积不变，密度是变量，容器内混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，D 不符合题意；键断裂的同时生成 键，描述的都是正反应，不能判断反应 达到平衡状态， 符合题意。 68 （2）已知该反应速率，（、 分别是 正、逆反应速率常数），该反应的平衡常数，则___， ___。 5 0 解析 平衡常数表达式是 ，达到平衡 时，，即， ， 则、 。 69 （3）某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在 催化剂表面 发生上述反应，生成 的转化率随温度变化的情况如图所示。 70 ①在内，温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _______________ __________； 解析 时的转化量是，时的转化量是，在内 的 物质的量变化量是，此时段内 的平均反应速率 。 ②在有氧条件下，温度升高到之后生成 的转化率降低的原因可能是________________ _____________________。 平衡逆向移动（或氨气被氧化为） 解析 由题述可知该反应为放热反应，且有氧条件与可发生自反应，故生成 的转化率 降低的原因可能是温度升高，平衡逆向移动（或氨气被氧化为 ）。 71 $$