专题3 第二单元 溶液的酸碱性-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦溶液的酸碱性（判断、pH测定、计算及稀释）与酸碱中和滴定（实验操作、曲线及误差分析），通过“刷基础”“刷提升”分层练习导入，衔接离子平衡概念与定量实验应用，构建递进式学习支架。 其亮点在于配套“三分钟刷会一个考点”视频微课，结合例题解析深化科学思维（如温度对pH影响的证据推理）与科学探究（滴定操作规范）。分层题型设计助学生提升解题能力，丰富资源便于教师高效教学。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 2 第二单元 溶液的酸碱性 2 1 课时1 溶液的酸碱性 刷基础 3 高中必刷题 主讲老师 1.［北京师范大学附中2024高二月考］下列溶液肯定显酸性的是( ) A A.的溶液 B.含 的溶液 C. 的溶液 D.加酚酞显无色的溶液 题型1 溶液酸碱性的判断 5 解析 的溶液一定是酸性溶液，A符合题意；由于溶液中存在水的电离，故酸、 碱、盐溶液中都含和 ，B不符合题意；由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常 数，故不能判断 的溶液中，氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，C不符合题意；加酚酞 显无色，只能说明溶液 ，不一定是酸性溶液，D不符合题意。 题型1 溶液酸碱性的判断 6 高中必刷题 主讲老师 2.［江苏连云港2025高二月考］下列说法中正确的是( ) C A.在时， 约为6的纯水呈酸性 B.常温下将盐酸稀释至，所得溶液的 为9 C.在常温下，当水电离出的为时，此溶液的 可能为1或13 D.常温下，将各的盐酸和醋酸分别稀释至，所得醋酸的 略大 题型1 溶液酸碱性的判断 8 解析 在时，纯水电离产生的，所以 约为6，但由于纯水中 ，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，A错误。常温下将 盐酸稀释至，电离产生的 ，此时溶 液中水电离产生的不能忽略，溶液仍显酸性，因此所得溶液的 略小于7、不可能为9，B错 误；常温下，水电离出的为 ，水电离受到了抑制， 可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的为1，若加入碱，则该溶液的 为 13，C正确。是强酸，常温下将的盐酸，由稀释至 ，此时溶液中 ，溶液 ；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子 形式存在，时，，当将该溶液由 稀释至 ，醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中，溶液的 ，所得 醋酸的 略小，D错误。 题型1 溶液酸碱性的判断 9 高中必刷题 主讲老师 3.［浙江绍兴2024高二期末］下列说法不正确的是( ) D A. 的溶液不一定呈酸性 B.氨水和盐酸反应后的溶液，若 ，则溶液呈中性 C.在相同温度下，相等的盐酸和溶液中 D.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、溶液中 相等 题型1 溶液酸碱性的判断 11 解析 温度未知，未知，不能直接由判断溶液的酸碱性，如 时，中性溶液的 ，，即 的溶液不一定呈酸性，A正确；若 ，结合电荷守恒 可知， ，溶液为中性，B正确；相等的盐酸、溶液中 相同，由电荷 守恒可知，C正确；一水合氨为弱碱，而 为强碱，则在相同温度下， 物质的量浓度相等的氨水、溶液，前者的 小于后者，D错误。 题型1 溶液酸碱性的判断 12 高中必刷题 主讲老师 4.下列关于 测定的说法正确的是( ) D A.试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用试纸测量某浓硫酸的 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的 D.计是精确测定溶液 的仪器 题型2 溶液的测定 14 解析 试纸在使用前不能用水润湿，否则会稀释待测液，造成误差，A错误；浓硫酸具有脱水 性与强氧化性，不能用试纸测量浓硫酸的 ，B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无 法测溶液的，C错误；计可以精确测定溶液的 ，D正确。 题型2 溶液的测定 15 高中必刷题 主讲老师 5.用试纸测定某一溶液的 时，下列说法正确的是( ) C A.将 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.用广范试纸，测得某溶液的 为3.6 C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把 试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 题型2 溶液的测定 17 解析 试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；使用广范试纸测得的溶液的 为整数， B错误；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求， C正确；测定溶液时不能煮沸，也不能将 试纸放在试管口，D错误。 题型2 溶液的测定 18 高中必刷题 主讲老师 6.［重庆万州二中2025高二期中］常温下，关于 的氨水（忽略混合时溶液体积的变化）， 下列说法不正确的是( ) B A.加水稀释100倍后，溶液的 B.与等体积、的 溶液充分混合后，溶液呈酸性 C.溶液中 D.此溶液中由水电离出的和浓度均为 题型3 与有关的计算 20 解析 氨水中存在电离平衡：，加水稀释时， 电离平衡右移， 所以加水稀释100倍时，溶液的大于9，A正确；为11的氨水溶液中 浓度远大于 ，与等体积、为3的硫酸充分混合时， 过量，溶液呈碱性，B错 误；为11的氨水中氢氧根离子浓度为，C正确； 为11的氨水中 ，D正确。 题型3 与有关的计算 21 高中必刷题 主讲老师 7.［山东烟台2025高二月考］现有常温下的四种溶液： 溶液 溶液 的氨水 的 溶液。不考虑混合时溶 液体积的变化，下列说法正确的是( ) D A.水电离出的 B.将四种溶液稀释10倍之后，由大到小的顺序为 C.将等体积的①③混合后，溶液显酸性 D.若①④两溶液混合时，则所得溶液（已知 ） 题型3 与有关的计算 23 解析 溶液中， ，水电离出的 ； 溶液中 ，水电离出的， 的氨水中 ，水电离出的 ； 的溶液中 ，水电离出的 ，所以四种溶液中水电离出的 ④，A错误。 溶液稀释10倍后， ，，溶液稀释10倍后； 的氨 水稀释10倍后，的溶液稀释10倍之后， ，由大到小的顺序是 题型3 与有关的计算 24 ①，B错误。的氨水中 ，将等体积的①③ 混合后，过量，溶液显碱性，C错误。①中 ，④中 ，若①④两溶液混合时，设 ，碱过量，则 ，所以 ，则所得溶液 ，D正确。 题型3 与有关的计算 高中必刷题 主讲老师 8.的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积 的变 化关系如图所示，下列说法中错误的是( ) A A.、和都是弱酸 B.稀释前的浓度大小为 C.稀释前电离程度大小为 D.时，、 都是稀溶液 题型4 溶液稀释时相关问题的判断 27 解析 的酸溶液中 ，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为 强酸，则稀释后的溶液中，此时 ；若为弱酸，由于稀释过程中电离 程度增大，使增多，则稀释后的，此时 。由三条曲线的变化 趋势可知，对应的曲线表示浓的弱酸溶液稀释过程中的变化，、 对应的曲线表示稀溶液稀 释过程中的变化，因为为强酸，为弱酸，要使均为2，则；时， 已 完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故B、C、D正确，A错误。 题型4 溶液稀释时相关问题的判断 28 1 课时1 溶液的酸碱性 刷提升 29 高中必刷题 主讲老师 1.室温下，某溶液中由水电离出的 ，下列离子在该溶液中一定能大量共存 的是( ) A A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 31 解析 室温下，纯水中水电离的 ，题中溶液中水电离出的 ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸性溶液，也可能是 碱性溶液。、、、在酸性和碱性溶液中均可大量共存，A符合题意；与 会反应，与会反应，且、与，与 可以发生氧化还原反应，所以在题给 溶液中一定不能大量共存，B不符合题意；会与反应，、均会与 反应， 所以在题给溶液中一定不能大量共存，C不符合题意；与或与均会反应， 与 会反应，所以在题给溶液中一定不能大量共存，D不符合题意。 32 高中必刷题 主讲老师 2.［山西长治2025高二期中］ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A A.的硫酸中数目为 B.溶于水，溶液中的数目为 C.若某溶液的，则由水电离出的数为 D.溶液中，分子的数目为 34 解析 的硫酸中数目为 ，A正确；没有说明 所处状况，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算溶于水所得溶液中 的数目，B错误；未说明溶液的体积，无法计算 的溶液中水电离出的氢离子数目，且 的溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，C错误； 是强酸，在溶液中完全电离，盐酸 中不存在氯化氢分子，D错误。 35 高中必刷题 主讲老师 3.温度为时，某稀溶液中, ；已知： 。下列说法正确的是( ) D A.该温度下，溶液的 B.该溶液中由水电离出的 C.该温度下，的盐酸与的 溶液等体积混合后溶液呈中性 D.该温度下，的与的溶液 混合后呈中性，则 37 解析 温度为时，某稀溶液中， ，所以 该温度下， 溶液呈中性，则 ，所以溶液的，A错误；溶液中的 来 自的电离和水的电离，溶液中的 全部来自水的电离，所以水电离出来的 ，B错误；该温度下， 的盐酸中 ，的溶液中 ，等 体积混合后过量，溶液呈碱性，C错误；该温度下，的 与 的溶液混合后呈中性，则 ，可得 ，D正确。 38 高中必刷题 主讲老师 4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) C A.图中五点间的关系： B.若从点到 点，可采用温度不变时向水中加入少量酸的方法 C.若从点到点，可用温度不变时在水中加入适量 固体的方法 D.若在点时，将的硫酸溶液与的 溶液等体积混 合，溶液显碱性 40 解析 水的电离吸热，则温度越高，越大，等温线上相同，则图中五点 的关系为 ，A正确；从点到点，不变， 增大，则可采用温度不变，向水中 加入少量酸的方法实现，B正确；从点到点，增大，则需要升高温度，C错误； 点时， ，的硫酸溶液中，的 溶液中 ，等体积混合时， ，溶液显碱性，D正确。 41 高中必刷题 主讲老师 5.［重庆一中2025高二期中］某温度下，重水的离子积常数为，若用定义 一 样来规定 ，则在该温度下，下列叙述正确的是( ) B A.该温度下，纯净的重水中， B.溶于重水配成溶液，其 C.溶于重水配成溶液，其 D.溶于重水配成溶液，重水电离的 43 解析 由重水的电离平衡 可知，重水的离子积常数表达式为 ，则，所以 ，A 错误；，则，所以 ，B正确； ，则 ，则 ，C错误； ，则 ，重水电离的 ，D错误。 44 高中必刷题 主讲老师 6.［云南昆明三中2024高二月考］常温下，均为2、体积均为的 、 、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随 的变化关系如图所 示，下列叙述错误的是( ) D A.常温下： B.的电离度：点 点 C.当时，三种溶液同时升高温度， 减小 D.点酸的总浓度小于 点酸的总浓度 46 解析 由题图可知，稀释10倍增大1，则为强酸，、稀释10倍， 增大值小于1， 则、为弱酸，、稀释同等倍数，的改变值：，则酸性： ，常温 下，，A正确；对于，点稀释的倍数大于 点，加水稀释促进弱酸的电 离，的电离度：点点，B正确；弱酸的电离是吸热过程，由于 为强酸，不存在电离平 衡，对溶液升高温度，不变，对溶液升高温度促进的电离，增大， 减 小，C正确；加水稀释，增大，酸的浓度减小，点酸的总浓度大于 点酸的总浓度，D错误。 47 高中必刷题 主讲老师 7.按要求填写下列相关内容： （1）实验表明，液氨也能像水那样进行电离 ，写出液氨的电离方 程式：_________________________。 解析 根据题述水的电离方程式可知，液氨的电离方程式为 。 49 （2）室温下，在的醋酸溶液中加入的 溶液，所得溶液呈 ______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 酸性 解析 醋酸为弱酸，为强碱，醋酸在水溶液中只有少部分电离出 ，大部分以醋酸分子形式 存在，即醋酸过量，的醋酸溶液与的 溶液充分反应后，醋 酸会继续电离出 ，故所得溶液呈酸性。 50 （3）常温下，的下列溶液中，水电离出的 由大到小的顺序是_______________ ___________（填序号，下同）， 由大到小的顺序是__________________________。 ③ ④ ③ ⑥ 51 解析 为一元强酸，溶液中，水电离的 等于溶液中的；为二元强酸， 溶 液中，水电离的 等于溶液中的 ；属于一元弱酸， 溶液 中，， ，则 ，水电离的 等于溶液中的 ； 属于一元弱碱，溶液中 ， ， ，则 52 ，溶液中 ，水电离的 ；属于一元强碱， 溶液中 ，溶液中 ，水电离的 ；属于二元强碱， 溶液中 ，溶液中 ，水电离的 ；水电离的由大到小的顺序是 ； 溶液中由大到小的顺序为，则 由大到小的顺序是 。 （4）某温度时，的溶液的是11，在此温度下，将的盐酸 与 的溶液混合，所得混合液为中性，若，则 ______。 解析 溶液中，溶液的 ，溶液中 ，该温度下；的盐酸与的溶液 混 合，所得混合液为中性，则，若，解得 。 54 （5）在水溶液中的电离：，，向 溶 液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______________________________。 解析 第一步完全电离，溶液中存在大量，故向 溶液中滴加少量氨水反应的离子方程 式为 。 55 （6）已知甲酸在一定条件下发生反应： ，正反应速率方程式为 ，为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当 平衡浓度为时，浓度为_______（用含、和 的代数式表示，下同）， 此时反应速率_________ 。 解析 的电离方程式为，平衡浓度为 ， ，则，解得 ；此时反应速率 。 56 高中必刷题 主讲老师 8.［福建泉州永春一中2024高二月考］已知时，溶液的 ， 的溶液中 。请回答下列问题： （1）该温度下，水的离子积 __________。 解析 溶液中，，由 得 ， 。 58 （2）的溶液中水电离出的 _______________。 解析 溶液中，根据和 解得 ，，溶液中的 全部是由水电离产生的， 故由水电离出的 。 59 （3）在室温下，用蒸馏水稀释 溶液时，下列呈减小趋势的是_____（填序号）。 BD A.水的电离程度 B. C.溶液中和的乘积 D.溶液中 的值 解析 根据（2）中分析，溶液中，说明 未完全电离， 属于弱电解质，存在电离平衡：。加水稀释， 下降，减弱了对水电离的抑 制作用，故水的电离程度增大，A不符合题意；，加水稀释，促进 电离，故 减少， 增多，比值减小，或者依据温度不变时电离平衡常数不变进行判断， ，由于减小，故 增大，其倒数减小，B符合题意；温度不变，水的离子 积也不变，C不符合题意；加水稀释，、 均减小，故两者 乘积也减小，D符合题意。 60 （4）室温下，取的盐酸和溶液各，向其中分别加入适量的 粒，反应过程中 两溶液的 变化如图所示： ①图中表示溶液 变化曲线的是___（填“A”或“B”）。 B 解析 随着反应的进行，弱电解质能继续电离出，可以补充反应消耗的，故中 减小速度要比盐酸中慢，即反应相同时间剩余溶液 盐酸，溶液 盐酸，曲 线B代表 溶液。 61 ②设盐酸中加入粒的质量为，溶液中加入粒的质量为，则___（填“ ”“ ”或“ ”）。 解析 若，则反应后溶液剩余溶液 盐酸，即溶液：溶液 盐酸，但 现在由题图可知反应后两者相等，即相等，此时应继续向溶液中加入粒，使 溶 液中减小，这样才能达到两者相等的目的，故 。 62 （5）室温下，取的盐酸和溶液各，分别滴加 溶液至 恰好完全反应，所需溶液的体积前者___（填“ ”“ ”或“ ”）后者。 解析 等浓度、等体积的盐酸和溶液，和的物质的量相等，故消耗 的物质的量也 是相等的。 63 高中必刷题 主讲老师 9. ［陕西宝鸡2025高二期中］根据酸碱质子理论，能给出质子 的物质是酸，给出质 子的能力越强，酸性越强；能结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。如表是常温 下几种弱酸的电离常数： 依据表中数据，下列说法正确的是( ) C A.酸性强弱： B.向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 C.根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序： D.向溶液中通入足量的可生成大量 气体 65 解析 相同温度下，电离常数越大，酸性越强， ，则 酸性强弱：，A错误；酸性：，向 溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和 ，B错误；相同温度下，电离常数 越大，酸根离子结合质子能力越弱，结合质子能力： ，因此根据 酸碱质子理论，碱性强弱顺序为，C正确； 的酸性弱于 ，因此不能生成大量 气体，D错误。 66 2 课时2 酸碱中和滴定 刷基础 67 高中必刷题 主讲老师 1.［河北石家庄二中2025高二月考］下列实验操作正确的是( ) B A.用图甲装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的 溶液实验 B.如图乙所示，记录滴定终点读数为 C.图丙配制稀硫酸 D.如图丁，滴定时眼睛注视滴定管液面 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 69 解析 图甲装置中，滴定管为碱式滴定管，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应 用酸式滴定管盛装，A错误；滴定管刻度从上往下逐渐增大，0刻度在最上方，则图乙中滴定终点 读数为 ，B正确；不能直接用容量瓶稀释浓硫酸，C错误；滴定时，眼睛注视锥形瓶内液 体的颜色变化，D错误。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 70 高中必刷题 主讲老师 2.［北京朝阳区第八十中学2024高二期中］用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 溶液的浓度， 下列有关操作的叙述正确的有( ) ①取一锥形瓶，用待测液润洗两次 ②用量筒准确量取 待测液于锥形瓶中 ③ 加入几滴石蕊溶液作指示剂 ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入盐酸，调节 起始读数 ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 A A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 72 解析 ①若用待测液润洗锥形瓶，则加入锥形瓶中的 待测液体积偏大，导致测定的 溶液的浓度偏大，错误；②量筒只能精确至，应用碱式滴定管或移液管量取 待 测液，错误；③石蕊溶液变色范围太宽，不便于判断滴定终点，应用甲基橙或酚酞作指示剂，错 误；④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，然后需用已知浓度的盐酸进行润洗，再注 入已知浓度的盐酸，调节起始读数，错误；⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥 形瓶，正确。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 73 高中必刷题 主讲老师 3.［江西九江永修一中2024高二月考］下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的 是( ) 已知：； 。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色 浅红色 B 盐酸 氨水 酚酞 浅红色 无色 C 酸性 溶液 溶液 无 无色 浅紫红色 D 碘水 溶液 淀粉 无色 蓝色 B 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 75 解析 锥形瓶中为醋酸溶液，加入酚酞，溶液显无色，达到滴定终点，溶液显碱性，溶液会变为 浅红色，故现象为溶液由无色变为浅红色，A正确；锥形瓶中为氨水，溶液呈碱性，随着盐酸的 滴入，溶液碱性减弱，当达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙， 当达到滴定终点时现象是溶液由黄色变为橙色，B错误；酸性高锰酸钾溶液为紫色，滴入酸性高 锰酸钾溶液前锥形瓶中的溶液呈无色，当到达滴定终点时锥形瓶中的溶液为浅紫红色，现象为锥 形瓶中的溶液由无色变为浅紫红色，C正确；淀粉遇碘变蓝色，加入碘水前溶液呈无色，当滴加 碘水至 完全反应时，淀粉遇碘会呈现蓝色，D正确。 题型1 酸碱中和滴定实验操作及指示剂的选择 76 高中必刷题 主讲老师 4.室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的随 溶液体积的 变化如图。已知 ，不考虑混合后溶液体积的变化， 下列说法不正确的是( ) D A.溶液时， B.溶液时， C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D.滴定过程中，水的电离程度不断减小 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 78 解析 室温下，向盐酸中滴加 溶液，发生中和反 应，当溶液时，两者恰好中和，溶液显中性，即 ，A正确；根据上述 分析，当溶液 时，碱过量， ， ， 所以溶液的，B正确；反应终点的 与指示剂的变色范围越吻合，误差越 小，据图可知，选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红或酚酞的大，C正确；溶液 从 0到 过程中，盐酸逐渐被中和至恰好完全反应，酸抑制水的电离，盐酸浓度逐渐减小， 水的电离程度逐渐增大，当溶液时，水的电离程度最大，溶液 从 到过程中，盐酸已完全反应，过量，溶液中 的浓度逐渐增大，碱抑 制水的电离，溶液中水的电离程度逐渐减小，D错误。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 79 高中必刷题 主讲老师 5.［广东广州2025月考］时，用溶液分别滴定 的盐 酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( ) C A.Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲线 B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C.完全中和时，盐酸消耗的溶液体积大于醋酸溶液消耗的 溶液体积 D.达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 81 解析 醋酸是弱电解质，部分电离，是强电解质，完全电离，则 的醋酸溶液的 、的盐酸的 ，根据题图知，Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸溶液和盐酸的滴定曲 线，A正确；Ⅱ表示盐酸的滴定曲线，可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂，B正确； ，，完全中和时，盐酸消耗的 溶液体积 等于醋酸溶液消耗的溶液体积，C错误；达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液溶质为 ， ，D正确。 题型2 酸碱中和滴定曲线分析 82 高中必刷题 主讲老师 6.［河南豫北名校2025高二期中联考］下列有关实验操作的说法中错误的是( ) A A.中和滴定时，溶液刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大 B.中和滴定实验中，若滴定管用蒸馏水清洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大 C.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水对滴定结果无影响 D.用碱式滴定管量取 溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际 量取的液体体积比读数偏大 题型3 酸碱中和滴定误差分析 84 解析 中和滴定时，溶液刚刚变色便立即读数，后续可能会出现恢复原色的现象，会导致 偏 小，测量结果偏小，A错误；若滴定管用蒸馏水清洗后就装入标准液滴定，会导致标准液浓度偏 小，则 偏大，测量结果偏大，B正确；中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水，不影 响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果无影响，C正确；用碱式滴定管量取 溶液，开始时 仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大，D正确。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 85 高中必刷题 主讲老师 7.国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 。选择酚酞作指示剂，用标准 溶液测定某白醋中醋酸（假设白醋中的酸均为醋酸）的浓度，以检测该白醋是否符合国家 标准。测定过程如图所示： （1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准 溶液后，______________________________ ______________。 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴入半滴标准 溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴 定终点。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 87 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图乙所示，则消耗 溶液的体积为___ ____ 。 26. 10 乙 解析 根据题图乙中所示滴定前后碱式滴定管液面可知，消耗 溶液的体积为 。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 88 ③已知实验所用标准溶液的浓度为 ，根据上述滴定结果可知该白醋______ （填“符合”或“不符合”）国家标准。 符合 解析 实验所用标准溶液的浓度为 ，则稀释后溶液中醋酸浓度为 ，则白醋中醋酸浓度为 ， 白醋中醋酸的质量为 ，故该白醋符合国家标准。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 89 （2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为 的盐酸和醋 酸溶液，得到滴定过程中随加入 溶液体积而变化的两条滴定曲线如图丙、丁所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②若时，的醋酸与 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电 离常数为_ _____（用含 的代数式表示）。 Ⅰ 题型3 酸碱中和滴定误差分析 90 解析 ①是弱酸，是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的 较大，则滴 定醋酸溶液的曲线是Ⅰ。②时，的醋酸与 的氢氧化钠溶液等体积混 合，混合后溶液显中性，则 ，根据电荷守恒 可得， ， 根据元素守恒 可知， ，则醋酸的电离常数 。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 91 高中必刷题 主讲老师 8.氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用 非常广泛。某小组利用该原理测定过碳酸钠 的活性氧含量（即杀菌消毒时产生 的氧气质量占过碳酸钠的质量分数）。 实验步骤：称取试样置于锥形瓶中，加入 水使之溶解，再加入 溶液，用 标准溶液滴定，重复该操作4次，达到滴定 终点时消耗标准溶液的体积分别为、、、 。 （1）滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，原因是 ____________________________________________________。 酸式 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管 解析 高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以盛放在酸式滴定管中。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 93 （2）实验到达滴定终点的现象是_______________________________________________________ _______________________________。 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且内不恢复原色 解析 高锰酸钾溶液为紫色溶液，因此实验到达滴定终点的现象是当滴入最后半滴 标准溶 液时，锥形瓶中的溶液由无色变为粉红色，且 内不恢复原色。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 94 （3）根据实验数据，计算得该试样中活性氧含量为________。 解析 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为 ，依据题意可知消耗高锰酸钾标准溶液的平均 体积为，其中误差大舍去，消耗 的物质的量为 ，设消耗的的物质的量为 ，产生 的物质的量为 ，则有关系式： 求得。分解产生 ，反应的化学方程式为 ，则有关系式： 题型3 酸碱中和滴定误差分析 95 求得 ，则氧气的质量为 ，由题意可知，活性氧含量为杀菌消毒时产生氧 气质量占过碳酸钠的质量分数，因此活性氧含量为 。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 （4）下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_____（填序号）。 AB A.到达滴定终点，仰视滴定管读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡 D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 题型3 酸碱中和滴定误差分析 97 解析 到达滴定终点时仰视滴定管读数会造成读出的标准液体积偏大，从而使得计算出的 的物 质的量偏大，活性氧含量偏高，A符合题意；滴定结束后，若滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，会造 成消耗的标准液体积偏大，从而使得计算出的 的物质的量偏大，活性氧含量偏高，B符合题意； 若滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准液体积偏小，从而使得计算出的 的物质的量偏小，活性氧含量偏低，C不符合题意；若在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量 溶液溅出，会造成消耗的标准液体积偏小，从而使得计算出的 的物质的量偏小，活性氧含量偏 低，D不符合题意。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 98 【关键点拨】 酸碱中和滴定的拓展应用主要是指氧化还原滴定。氧化还原滴定是以氧化剂或还原剂为滴定剂， 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性但能与某 些氧化剂或还原剂反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘、碘酸钾等，还原滴定剂 有亚铁盐等。在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将待测组分氧化或还原到一定的价态， 然后进行滴定。解题时，可参照中和滴定的解题思路和方法，同时也要注意氧化还原滴定与酸碱 中和滴定的差异，避免出错。例如，氧化还原滴定中指示剂的使用与酸碱中和滴定情况不同，氧 化还原滴定的指示剂有三类：（1）氧化还原指示剂；（2）专用指示剂，如在碘量法滴定中使用 淀粉溶液；（3）自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液。 题型3 酸碱中和滴定误差分析 99 2 课时2 酸碱中和滴定 刷提升 100 高中必刷题 主讲老师 1.［江苏徐州2024月考］实验室用溶液滴定 溶液，选用甲基橙作为指示 剂。下列说法错误的是( ) A A.可用量筒量取 溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制 溶液 C.用润洗过的酸式滴定管量取 溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D.到达滴定终点时溶液显橙色 102 解析 量筒只能精确到，应用碱式滴定管或移液管量取 溶液，A错误； 溶液是碱性溶液，会与玻璃塞反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用配带塑料塞的容量瓶 配制 溶液，B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶走气泡、调节液面至“0”刻度，C正确； 到达滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，D正确。 103 【归纳总结】 量筒的最小读数一般为，不估读；滴定管的最小读数一般为 ，要估读，因此，滴 定管比量筒要精确。 104 高中必刷题 主讲老师 2.［天津一中2025高二期中］用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，甲基橙作指示剂，下列 说法正确的是( ) C A.滴定终点时，酸碱恰好完全反应 B.滴定前须用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量 ，不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不恢复原色，即达到滴定终点 106 解析 甲基橙的变色范围为 ，当最后半滴标准盐酸滴入，溶液颜色由黄色变为橙色， 此时溶液呈弱酸性，盐酸过量一点点，不是酸碱恰好完全反应，A错误；锥形瓶不需要用待测液 润洗，否则测定结果偏大，B错误；若待测氢氧化钠溶液吸收了少量 生成碳酸钠，此时被消耗 的氢氧化钠与盐酸反应的量和生成的碳酸钠与盐酸反应的量是一样多的，即 ，故不影响滴定结果，C正确；滴定终点时锥形瓶内溶液由黄色变为橙色， 且半分钟内不恢复原色，D错误。 107 高中必刷题 主讲老师 3. ［北京朝阳区2025高二期中］空气中 含量的测定方法如下。 ①将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化成，加水稀释至 。 ②取该溶液，加入 标准溶液（过量），充分反应后，用 标准溶液滴定剩余的，终点时消耗 。 下列说法错误的是( ) D A.滴定时 标准溶液应装在酸式滴定管中 B.滴定过程中涉及以下反应： 、 C.气样中的含量为 D.若标准溶液部分变质，会使 含量测定结果偏低 109 【思路导引】 该实验原理：利用将完全氧化成，然后加入过量溶液，被还原为 气体， 再利用标准溶液滴定剩余的，从而计算出样品中 含量。 110 解析 具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此标准液装在酸式滴定管中，A正确；酸性条件 下，与反应生成、，元素化合价由降低至，元素化合价由 升高至 ，反应的离子方程式为， 标准溶液滴定 剩余的过程中元素化合价由升高至，元素化合价由降低至 ，可得反应的离 子方程式为 ，B正确；根据反应离子方程式可 建立关系式：，因此过量的为，则与反应的 为 ，所以为，根据元素守恒，与 的物质的量相等，滴定所 用溶液为，因此气样中为 ，质量为 ，，因此气样中 含量为 ，C正确；若 标准溶液部分变质，计算时相当于将这部分变质 的 算作是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高，D错误。 111 高中必刷题 主讲老师 4.已知：，时，向氨水中滴入 的盐 酸，溶液的和 与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) D A.曲线表示溶液的 的变化 B.点水的电离程度比 点大 C.、两点的纵坐标数值之和 不一定等于14 D.与交叉点对应的（盐酸）小于 113 解析 随着盐酸的加入，溶液减小、增大，所以曲线表示溶液的 的变化，曲线 表示溶液的的变化，A错误；点的与点的相等，故、 两点对应溶液中水的 电离程度相同，B错误；根据题图知，曲线表示变化、曲线表示变化，、 点表 示酸碱中和同一时刻，点、点，则点、 点 ，相同温度下，此时温度为（即 ），故 ，所以、两点的纵坐标数值之和，C错误；点： ，则 ，为中性溶液，一水合氨是弱碱，且由题可知，盐酸与氨水浓度均为 ，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 ，D正确。 114 高中必刷题 主讲老师 5.硫代硫酸钠晶体 可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子杂质，选用下列试剂设计实验方案检验并填写表中的 空格。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解，得无色澄清溶液 ②加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊，有刺激性气体产生 ③静置，取上层清液滴入_______溶液 ______________ 写出加入过量稀盐酸的离子方程式：_________________________________。 产生白色沉淀 解析 据分析可知，步骤③：静置，取上层清液滴入 溶液，若实验现象为产生白色沉淀，则 说明硫代硫酸钠中含有硫酸根离子。硫代硫酸钠加入过量稀盐酸生成氯化钠、硫单质、二氧化硫 和水，离子方程式为 。 116 （2）利用 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度，测定步骤如下。 解析 ①配制硫代硫酸钠溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操 作，硫代硫酸钠具有还原性，还需防止其被氧化，故配制溶液时，称取 某硫代硫酸钠晶 体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中完全溶解，冷却至室温后，全部转移至 容量瓶 中，加蒸馏水至刻度线。②淀粉遇碘单质呈蓝色，滴入硫代硫酸钠消耗碘单质，则当最后半滴 溶液滴入，溶液由蓝色变为无色且 内不恢复原色，即为滴定终点。按题给离子方程 式得到关系式： ，则滴定中实际消耗的硫代硫酸钠为 ，则硫代硫酸钠溶液的浓度为 ，则 样品纯度为 。 117 ①溶液配制：称取 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中完全溶 解，冷却至室温后，全部转移至 ________中，加蒸馏水至________。 烧杯 容量瓶 刻度线 ②滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量 ，发生反应 ，加入淀粉溶液作指示剂，然后用硫代硫酸钠样品 溶液滴定，发生反应 ，继续滴定，当最后半滴硫代硫酸钠样品溶液 滴入，溶液_________________________________，即为终点。平 行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为______ （保留1位小数）。 由蓝色变为无色且内不恢复原色 95.0 118 【思路导引】 设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根离子时， 先加酸除去硫代硫酸钠，再加入氯化钡溶液观察实验现象。为防止引入硫酸根离子，既不能选用 稀硫酸又要防止硫代硫酸根离子被氧化为硫酸根离子。 119 2 第二单元综合训练 刷能力 120 高中必刷题 主讲老师 1.水存在电离平衡：，常温下，的数值为 。下列说法不正确的是 ( ) D A.改变温度， 会发生改变 B.常温下，纯水中水电离出的 C.向水中加入或者 ，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D.向水中加入，与结合生成 ，使水的电离平衡向正反应方向移动 122 解析 是温度的函数，因为是吸热过程，升高温度，平衡正向移动， 增大， 反之，减小，A正确；因为水中存在电离平衡： ，常温下 ，所以 ，B正确；向水中加入或者 ， 增大了或的浓度，即增大了生成物浓度，平衡均逆向移动，C正确；向水中加入 ，由 于与水电离出的和与水电离出的 均不形成弱电解质，不会使水的电离平衡发生移 动，D错误。 123 高中必刷题 主讲老师 2.［河北石家庄二中2025高二期中］滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管或碱式滴 定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是( ) _______________________ _______________________ A.涂抹凡士林在端和 端，防止漏水 B.滴定管读数为 _________________ ___________________________ C.排出滴定管尖嘴中的气泡 D.用酸性标准溶液测定 溶液的浓度 B 125 解析 凡士林是一种软膏状有机物，有滑腻感，旋塞处涂抹凡士林可以润滑、防水渗出，若滴定 管旋塞处存在轻微漏水现象，可在题图中旋塞的端和旋塞套内的 端涂抹凡士林，防止漏水，若 将凡士林涂在、 端，旋塞塞入旋塞套时可能会将凡士林蹭到旋塞孔上造成堵塞，A正确；滴定 管的0刻度在上方，题给滴定管的读数为 ，B错误；排出碱式滴定管尖嘴中的气泡时，应 将碱式滴定管盛满溶液，将尖端部分向上倾斜，然后轻轻挤压橡胶管中的玻璃球，快速放液赶出 尖嘴中的气泡，C正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以用 酸性高锰酸钾标准溶液测定草酸钠溶液的浓度时，应将未知浓度的草酸钠溶液放入锥形瓶中，酸 性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，D正确。 126 高中必刷题 主讲老师 3.［辽宁大连2025高二期中改编］下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) B A.能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B.常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 C.常温下，的溶液中：、、、 D.常温下，的溶液中：、、、 128 解析 能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与 发生反应，不能大量共存，A错误； 常温下，水电离产生的 ，说明水的电离受到抑制，溶液中可能含有 大量或，和会反应，不能大量共存，若含有大量 ，各离子间不发生反应，可 以大量共存，B正确；常温下，溶液中，说明溶液中含大量，和 均 可与发生反应，不能大量共存，C错误；常温下，溶液中 ，即 ，溶液呈酸性，酸性环境下，与 发生反应，不能大量共存， D错误。 129 高中必刷题 主讲老师 4.［江西部分高中2025高二联考］常温下四种溶液的 如表，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 11 11 3 3 B A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 均增大 B.与混合，若混合后溶液，则 C.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 D.分别加水稀释10倍，四种溶液的 131 解析 醋酸溶液中存在电离平衡： ，加入醋酸钠晶体后，溶液中 增大，醋酸的电离平衡逆向移动，降低， 增大；盐酸中加入适量的醋酸钠 晶体，发生反应，降低，也增大，A正确。 是弱 碱，是强酸，弱碱部分电离，强酸完全电离，结合常温下， 的氨水中 ，的盐酸中 ，可知题中氨水的浓度大于盐 酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液 ，则混合 时氨水体积小于盐酸体积，即，B错误。的 溶液中 ，的醋酸溶液中， 是强碱，醋酸是 弱酸，结合B项可知醋酸的浓度大于的浓度，醋酸溶液和 溶液等体积混合时醋酸过量， 溶液呈酸性，即，C正确。强酸加水稀释10倍， 下降为原来的十分之一， 增大1，而弱酸加水稀释过程中会继续电离出，所以增大的值小于1， 均为3的盐酸和 132 醋酸溶液均加水稀释10倍，盐酸的，醋酸溶液的 ，同理，强碱加水稀释10 倍，下降为原来的十分之一，减小1，而弱碱加水稀释过程中会继续电离出 ，所以 减小的值小于1，均为11的氨水和溶液均加水稀释10倍，氨水的， 溶液 的，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的 ③，D正确。 高中必刷题 主讲老师 5.［吉林长春东北师大附中2024高二期中］时，等体积的两种一元酸和 分别用等浓度 的 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) B A.酸性： B.的电离度约为 C.起始浓度：， D.用溶液滴定 可用甲基橙作指示剂 135 解析 由题图可知，达到滴定终点时，消耗溶液的体积大，则表明 ，而 起始时，所以酸性：，A错误；由题图可知，滴定终点的 ， 则是强酸，起始时，的为1，，的 为3，结合A项分 析说明是弱酸，部分电离，对应的，则电离部分 ， 由题图可知滴定等体积的两种酸时，消耗的氢氧化钠是 的两倍，则 ，则的电离度为 ，B正确、C错 误；甲基橙变色范围为，由题图可知该范围内滴定 未发生突跃，不可用甲基 橙作指示剂，D错误。 136 高中必刷题 主讲老师 6.［海南琼海2024高二月考］为了测定胆矾的纯度，进行如下实验：将 胆矾样 品置于烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入 容量瓶中，加蒸馏 水至与刻度线相切，摇匀。移取上述所配溶液置于锥形瓶中，加入 蒸馏水 及足量溶液，充分反应，滴入2滴，用 溶液滴定至终点，消耗滴定液 。已知：， 。下列叙述错误的是 ( ) B A. 为淀粉溶液 B.滴定终点溶液颜色由无色变为蓝色 C.若锥形瓶未干燥，不影响测得结果 D.该胆矾样品的纯度为 138 解析 淀粉溶液遇到变为蓝色，则淀粉溶液可以作该滴定过程的指示剂，故 为淀粉溶液，A正 确；滴定前溶液为蓝色，滴定终点时溶液为无色，故滴定终点时溶液颜色由蓝色变为无色，B错 误；锥形瓶未干燥，不影响滴定结果，C正确；由反应的离子方程式可知， ，故有 ，故该胆矾样品的纯度 为 ，D正确。 139 高中必刷题 主讲老师 7.［河北衡水2025高二期中］盐酸和醋酸是实验室常用的两种酸。 Ⅰ.现有物质的量浓度均为 的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的金属锌，生成氢气的 体积与反应时间的变化曲线如图甲所示： 141 （1）代表足量锌与醋酸溶液反应的是曲线___（填“”或“ ”）。 解析 已知为强酸，其在水溶液中完全电离，而 是弱酸，只能部分电离，即 的盐酸中浓度比溶液中的大，故盐酸与锌反应生成 的速率更快，即代 表足量锌与醋酸溶液反应的是曲线 。 142 （2）盐酸和醋酸溶液的体积______（填“相等”或“不相等”）。 相等 解析 由题图甲可知，盐酸和醋酸溶液与足量锌反应生成 的总物质的量相等，结合化学方程 式：、 ，消耗 和 的物质的量相等，故盐酸和醋酸溶液的体积相等。 143 （3）时，醋酸溶液的，则其电离平衡常数 ______；该溶液中由水 电离出的 浓度为_______________；取该溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___ （填序号）。 A. B. C. D. D 144 解析 时，醋酸溶液的， ，则 ， ，故其电离平衡常数 。该溶液中完全由水电离产生，水电离出的 和 永远相等，故由水电离出的。 ， 加水稀释时不变，变小，故逐渐变大，A不合题意；加水稀释， 变小， 而不变，即变大，则变大，B不合题意；加水稀释， 变小， 则对水电离的抑制作用逐渐减弱，导致、均增大，故 变大， C不合题意；加水稀释，、 均变小，则对水电离的抑制作用逐渐减弱，导致 水电离的增大，即浓度减小的幅度比大，故 逐渐变小，D符合题意。 145 Ⅱ.时，现有起始体积均为、的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中 的变化如图乙 所示（ 表示稀释后的溶液体积）： （4）代表盐酸稀释情况的是曲线___（填“”或“ ”）。 解析 由题图乙信息可知，当即稀释10倍时，曲线的为4，即 浓度变为原来的十分 之一，而曲线的小于4，即浓度大于原来的十分之一，说明曲线对应强酸，曲线 对应弱 酸，故题图乙中代表盐酸稀释情况的是曲线 。 146 （5）分别取、两点溶液与溶液恰好中和，消耗的溶液体积___ （填“ ”“”或“ ”）。 解析 、两点溶液即相等的和溶液，为强电解质完全电离， 为弱 电解质部分电离，即溶液浓度大于盐酸，根据关系式： 可知， 与溶液恰好中和，消耗的溶液体积： 。 147 （6）点溶液与溶液混合后， ______ （不考虑混合时溶液体积的变化）。 解析 点溶液即的溶液，与溶液混合后 ， 则有，解得 。 148 高中必刷题 主讲老师 8.［甘肃兰州一中2024高二期中］某学习小组用 标准溶液来测定未知物质 的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/ 标准 溶液体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 第四次 25.00 0.11 26.21 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_________ 。 150 解析 依据题表数据，第二次所用标准溶液的体积为 ，与第一次、第三次和第四次 相比，误差太大，所以舍弃。第一次所用体积为，第三次所用体积为 ，第四次 所用体积为，平均体积为 ，则 。 151 （2）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用 的酸性 标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 。 ①到达滴定终点时的现象为____________________________________________________________ _____________________________________。 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色 解析 滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变 为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色。 152 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 标准溶液的 体积如表所示，则试样中过氧化氢的浓度为_________ 。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积/ 17.04 18.00 17.00 16.96 解析 依据题表数据，第二次读数误差太大，应舍弃。另外三次滴定的平均读数为 ；依 据离子方程式 可知关系式 ， 则过氧化氢的浓度为 。 153 $$