专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件围绕弱电解质的电离平衡单元，系统覆盖强/弱电解质判断、电离平衡影响因素、电离常数及水的离子积等核心知识点。通过“三分钟刷会一个考点”视频微课导入，以归纳总结和易错点分析为支架，衔接电解质分类到实际应用的知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过高考真题解析、电离常数对比等培养证据推理能力，分层设计“刷基础”“刷提升”练习。视频微课与归纳总结结合，助力学生夯实基础突破易错，也为教师提供系统题型资源，提升教学效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 2 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 3 1.［河北石家庄2025高二期中］下列物质的分类正确的是( ) 选项 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 胆矾 苛性钠 碳酸 氨气 B 液氯 氯化钾 硫酸钡 二氧化碳 C 冰醋酸 硫酸钡 氟化氢 氯化银 D 稀盐酸 硫酸 醋酸 氯气 A 题型1 强电解质和弱电解质的判断 4 解析 胆矾为纯净物，苛性钠是， 是强碱，属于强电解质，碳酸是弱酸，属于弱电解 质，氨气属于非电解质，A正确；硫酸钡在熔融状态下能完全电离，是强电解质，B错误；氯化银 在熔融状态下能导电，是电解质，C错误；稀盐酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不 是非电解质，D错误。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 5 【归纳总结】 强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐（包括难溶性盐）；弱电解质主要包括：弱酸、弱 碱与极少数盐，如醋酸铅。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 6 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 7 2.［安徽安庆2024高二月考］根据下列实验不能证明一元酸 为弱酸的是( ) B A.室温下，溶液的 大于7 B.等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度 溶液的体积相同 C.向溶液中加入少量固体，溶解后溶液的 变大 D.时，溶液的 题型1 强电解质和弱电解质的判断 8 解析 室温下，溶液的大于7，说明为强碱弱酸盐，能证明 为弱酸，A不符合题意； 等浓度、等体积的盐酸和溶液完全中和时，消耗等浓度的溶液体积相同只能说明 是一 元酸，但不能说明部分电离，所以不能说明是弱酸，B符合题意；向溶液中加入少量 固体，溶解后溶液的变大，说明溶液中存在电离平衡，则 为弱酸，C不符 合题意；时，的溶液，说明没有完全电离，可证明 为弱酸， D不符合题意。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 9 【归纳总结】 （1）电解质的强弱与化学键的种类没有必然联系。如共价化合物中属于强电解质，而 属于 弱电解质；离子化合物中属于强电解质，而 属于弱电解质。 （2）电解质的强弱与物质的溶解性没有必然联系。如 易溶于水，但属于弱电解质； 难溶于水，但属于强电解质。 （3）电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子 的浓度和离子所带电荷数有关，浓度较大的弱电解质溶液也可能有较强的导电能力，浓度较小的 强电解质溶液也可能导电能力很弱。 题型1 强电解质和弱电解质的判断 10 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 11 3.［广西部分学校2025高二期中］下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) D A. B. C. D. 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 12 解析 磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主： ，A错误；硫酸 为强电解质，完全电离：，B错误；为强电解质，但 为弱酸 的酸式酸根离子，不可拆： ，C错误；醋酸为弱电解质，部分电离产生 和 ，电离方程式正确，D正确。 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 13 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 14 4.氨水中存在的电离平衡： ，下列叙述正确的是( ) A A.加水后，溶液中 增大 B.加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 增大 C.加入少量浓 溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量固体，溶液中 减少 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 15 解析 向氨水中加入水，氨水浓度降低，促进电离，所以溶液中 增大，A正确； 向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中 减小，B错误；向氨水 中加入少量浓溶液，氢氧根离子浓度增大， 的电离平衡逆向移动，C错误；向氨 水中加入少量固体，溶于水电离出，溶液中 增大，D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 16 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 17 5.［吉林长春2025高二月考］时，关于盐酸和 溶液的比 较，下列说法正确的是( ) A A.稀释10倍后： B.分别与固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）： C.上述两种溶液与足量的 溶液反应，后者放热更多 D.中和时消耗酸的体积： 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 18 解析 是强电解质，溶液中完全电离，稀释10倍后，而 是弱 电解质，稀释10倍后电离程度增大， ，则 ，A正确；忽略溶液体积变化，盐酸与 固体反应后 呈中性的溶液中，，而溶液与 固体 反应后呈中性的溶液中溶质为和，且 ，所以 ，B错误；没有告诉两种溶液体积，无法计算 和醋酸的物质的量， 则无法比较放出热量大小，C错误；根据可知，中和 时消耗酸的体积与物质的量 浓度成反比，则消耗两种酸的体积： ，D错误。 题型2 弱电解质的电离平衡及其影响因素 19 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 20 6.［宁夏吴忠2025高二期中］常温下，在 溶液中存在电离平衡： ，关于该电离平衡的叙述正确的是( ) D A.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 B.加入少量 固体，平衡正向移动，电离平衡常数增大 C.加入少量盐酸，平衡逆向移动，溶液中 减小 D.加热时，平衡正向移动，溶液 减小，电离平衡常数增大 题型3 电离平衡常数的理解及应用 21 解析 加入少量冰醋酸，反应物浓度增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，醋酸分子数 目增大的程度大于电离的醋酸分子数目增大的程度，即醋酸的电离程度减小，A错误；加入少量 固体，消耗氢离子，使得平衡正向移动，因平衡常数只与温度有关，所以电离平衡常数不 变，B错误；加入少量 盐酸相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，因为引入氢离子， 所以增大，C错误；弱电解质的电离为吸热过程，升温使电离平衡正向移动， 增 大， 减小，电离平衡常数增大，D正确。 题型3 电离平衡常数的理解及应用 22 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 23 7.［河南商丘2025高二期中］亚磷酸 是一种二元弱酸，常温下电离常数 ， 。下列说法正确的是( ) B A.与足量的溶液反应生成 B.升温，亚磷酸溶液的 变小 C.向亚磷酸溶液中加入少量固体，则 变小 D.加水稀释的溶液会抑制 的电离 题型3 电离平衡常数的理解及应用 24 解析 已知亚磷酸是一种二元弱酸，故与足量的溶液反应生成 ，A 错误；弱酸的电离是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故亚磷酸溶液中 增大，变小，B正确；向亚磷酸溶液中加入少量固体，溶液中 减小，则 增大，C错误；加水稀释的 溶液，电离平衡正向移动，促进 的电离，D错误。 题型3 电离平衡常数的理解及应用 25 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 26 8.室温下，某溶液中由水电离产生的 ，该溶液的溶质不可能是( ) B A. B. C. D. 题型4 水的电离与水的离子积 27 解析 室温下，纯水中水电离产生的 ，现在某溶液中由水电离产生的 ，说明水的电离受到了抑制。、可电离出 抑制水的电离，可电离出抑制水的电离，溶液呈中性，、 对水的电离平 衡无影响，故该溶液的溶质不可能是 ，B正确。 题型4 水的电离与水的离子积 28 【归纳总结】 常温下，当水溶液中水电离产生的 时，说明水的电离受到抑制，溶 液中一定存在能电离出大量或的物质。当溶液为酸性溶液时， ； 当溶液为碱性溶液时， 。 题型4 水的电离与水的离子积 29 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 30 9.［陕西汉中2024高二月考］下列说法正确的是( ) C A.强碱的水溶液中不存在 B.将纯水加热到时，水的离子积常数变大， 不变 C.在温度不变时，水溶液中和 不能同时增大 D. 的溶液是酸性最强的溶液 题型4 水的电离与水的离子积 31 解析 水溶液中均存在电离平衡：，故强碱的水溶液中也存在 ，A错误；将 纯水加热到时，水的离子积常数变大， 增大，B错误；根据水的离子积 可知，在温度不变时，不变，故水溶液中和 不能同时增 大，C正确；常温下，的溶液中，还存在 的酸性溶 液，故 的溶液不是酸性最强的溶液，D错误。 题型4 水的电离与水的离子积 32 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 33 10.［福建福州一中2025高二期中］时，水的离子积，若温度为 时水的离 子积常数 ，则下列叙述正确的是( ) C A. B.时，向纯水中通入气体，水的电离被抑制，水的离子积 将变小 C.任何温度下，水溶液中水电离出的与水电离出的 一定相等 D.温度为时，的盐酸中由水电离出的 题型4 水的电离与水的离子积 34 解析 水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，，则 ，A错 误；只受温度影响，温度不变则不变，B错误；水的电离： ，水电离出的 与水电离出的始终相等，C正确；温度为时， 的盐酸中 ，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离， ，水电离出的 ，D错误。 题型4 水的电离与水的离子积 35 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 36 11.温度分别为和 时，水溶液中水的离子积曲线如图所示。下列判断错误的是 ( ) C A. B. C. D.点溶液呈碱性， 点溶液呈酸性 题型4 水的电离与水的离子积 37 解析 水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离， 时纯水中 ，时纯水中，大于 时纯水中的 ，所以，A正确；点表示时纯水中 ， 所以，B正确；升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大， ，所以 ，C错误；点溶液中，溶液呈碱性， 点溶液中 ，溶液呈酸性，D正确。 题型4 水的电离与水的离子积 38 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 39 12.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) B A.相同物质的量浓度的两溶液中 相同 B. 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.若两种溶液电离出的 相同，两溶液的物质的量浓度：盐酸大于醋酸 D. 相同的两种酸，稀释10倍后，盐酸的酸性大于醋酸 题型5 弱酸和强酸的性质比较 40 解析 氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离， 是弱电解质，在溶液中部分电离，所 以相同浓度的两种溶液中 不相同，A错误；醋酸和盐酸都是一元酸，中和等物质的量的氢 氧化钠时，消耗等物质的量的酸，所以 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化 钠，B正确；盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，若两种溶液电离出的 相同，则物质的量 浓度：醋酸 盐酸，C错误； 相同的两种酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释醋酸过程中，促 进醋酸电离，导致稀释相同倍数后，醋酸溶液中氢离子的物质的量大于盐酸，醋酸的酸性大于盐 酸，D错误。 题型5 弱酸和强酸的性质比较 41 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 42 13.常温下，的、两种碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积 的关 系如图所示，下列说法正确的是( ) A A.若，则、 都是弱碱 B.稀释后，溶液的碱性比 溶液的碱性强 C.、 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 D.完全中和、 这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 题型5 弱酸和强酸的性质比较 43 解析 根据题图可知，相同时，稀释相同倍数，溶液的变化大于溶液，说明 的碱性强于 。如果为强碱，稀释100倍，此时溶液的为9，因此若，则、 都是弱碱，A正 确；稀释后，溶液的小于溶液，说明溶液中大于溶液中 ，稀释相同倍数 后，溶液的碱性强于溶液，B错误；的碱性强于，则相同时，溶液的浓度小于 溶液的 浓度，C错误；相同时，溶液的浓度小于 溶液的浓度，即用同浓度盐酸完全中和两种溶液 时， 消耗的盐酸体积更多，D错误。 题型5 弱酸和强酸的性质比较 44 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 易错点1 忽视不同温度下的不同 主讲老师 45 易错点1 忽视不同温度下的 不同 14.［河北沧州2025高二期中］某温度下，水的离子积常数 。该温度下，将 的硫酸与的 溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化。欲使混合溶 液，则硫酸与 溶液的体积比为( ) D A. B. C. D. 46 解析 某温度下，水的离子积常数，则的硫酸中 ， 的溶液中，当混合溶液的 时，溶液呈中性，即 。设硫酸的体积为，氢氧化钠溶液的体积为 ，则 ，得 ，选D。 47 【易错警示】 水的离子积常数与温度有关，在利用水的离子积常数计算或 时，一定要注意题目所 给的温度，只有在时，， 与7的相对大小才可以用来判断溶液的酸碱性。注意 溶液呈酸性或碱性的本质在于与的相对大小，而非或 的绝对大小。 48 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 易错点2 混淆水电离出的和与酸碱电离出的和 主讲老师 49 易错点2 混淆水电离出的和与酸碱电离出的和 15.［江苏无锡2024高二月考］常温下，将的溶液与的 溶液等体积混合 后（忽略混合时溶液体积的变化），氢离子浓度最接近( ) D A. B. C. D. 50 解析 常温下，的溶液中， 的 溶液中，等体积混合后的 溶液中 ，混合后溶液中 ， 选D。 51 【易错警示】 溶液中的、和水电离出来的、 的区别： （1）酸溶液中，主要为酸电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的 全部 为水电离出来的。酸会抑制水的电离， 。 （2）碱溶液中，主要为碱电离出来的（水电离出的一般可忽略不计），溶液中的 全 部为水电离出来的。碱会抑制水的电离， 。 52 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷提升 53 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 54 1.下列事实中，能说明 是弱碱的有( ) B 溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，溶液中 溶液的导电能力比 溶液弱 ④等体积的溶液与 盐酸恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 55 解析 溶液可以使酚酞溶液变红，说明 能电离出氢氧根离子，但不能说 明的电离程度，不能说明是弱电解质，故错误；②常温下， 溶液中 ，说明没有完全电离，则 为弱碱，故正确；③离子所带电荷数相 同时，溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关， 溶液的导电能力比 溶液弱，说明溶液中离子浓度较小，部分电离，则 为弱碱，故 正确；④等体积的溶液与盐酸混合，无论 是强碱还是弱碱，都 恰好完全反应，故错误。选B。 56 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 57 2. ［湖南三湘联盟2025高二期中］现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿 酸钠 晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为 （尿酸） 下列叙述正确的是( ) C A.寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B.升高温度会使尿酸的电离平衡逆向移动 C.若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D.已知时醋酸的为 ，则尿酸比醋酸的酸性强 58 解析 由已知②可知，温度降低，②平衡正向移动，尿酸钠晶体的溶解度减小，A错误；尿酸的 电离过程吸热，升高温度，其电离平衡正向移动，B错误；饮食中摄入过多食盐，会增大 的 浓度，使得反应②平衡正向移动，晶体的量增多，“痛风”病情加重，C正确； 下醋 酸的 大于尿酸，则尿酸酸性更弱，D错误。 59 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 60 3. ［辽宁朝阳2025高二期中］已知水的电离平衡如图所示，且 。下列 说法错误的是( ) B A.各点对应的水的离子积： B.加热点纯水，其组成由点沿直线向 方向迁移 C.温度不变，向点纯水中通入少量，其组成由点沿曲线向 点移动 D. 直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性 61 解析 水的电离是吸热过程，温度越高，越大，、越小，所以温度， 只与 温度有关，、点在等温线上，所以，A正确；加热点纯水， 增 大，、均减小，且，其组成由点沿直线向 方向迁移，B错误；恒温条件 下，不变，向点纯水中通入少量，溶液酸性增强，减小，由于 ，所 以增大，其组成由点沿曲线向点移动，C正确； 直线上各点对应的水溶液中均有 ，即，所以 直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。 62 【归纳总结】 ，故越大，越小；，故越大， 越小； 。 63 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 64 4.［广东广州铁一中学2024高二月考］ 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) B A.氯水中存在，向平衡体系中加水， 不变 B.室温下，向的氨水中加水稀释后，溶液中 的值增大 C.等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中， 相等 D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 65 解析 氯水中还存在电离平衡 ，稀释促进 反应平衡正向移动，也促进次氯酸的电离平衡正 向移动，因此稀释后减小得更多， 会变大，A错误；氨水稀释，一水合氨的电离 平衡正向移动，氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中 增大，B正确；是一元强酸， 是二元强酸，醋酸是一元弱酸，等体积等浓 度的盐酸、硫酸、醋酸溶液中， 不相等，C错误；醋酸溶液中加入冰醋酸，使醋酸的电离 平衡向右移动，但醋酸的量增大的程度大于其平衡右移电离增大的程度，所以醋酸的电离程度减 小，D错误。 66 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 67 5.向一定浓度的与 的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力 随加入 溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( ) A A. 段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓 度减小 B.段，发生反应的离子方程式为 C. 段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.点以后，随着 溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 68 解析 段是醋酸和反应，离子方程式： ，溶液中离 子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确； 段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式： ，B错误；点时，一水合氨和 均已反应 完， 段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离 子浓度减小，导电能力下降，C错误；结合C项可知， 点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质， 溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，D错误。 69 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 70 6.［湖北部分高中2025高二期中］水的电离平衡曲线如图所示，不考虑混合时溶液体积的变化， 下列说法错误的是( ) D A.点对应温度下，将的溶液与 的硫酸混合，所得混 合溶液的，则溶液与硫酸的体积比为 B.点对应温度下，的溶液和的某 溶液中，若水的 电离程度分别用、表示，则小于 C.点对应温度下，将 溶液与等物质的量浓度的 溶液等体积混合后，混合溶液的 D.点对应温度下，的溶液和的 溶液等体积混合 后，溶液显酸性 71 解析 温度升高，水电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度变大，则 点对应 的温度大于点对应的温度。在点对应温度下，将的溶液与 的硫酸混合，所 得混合溶液的，则与硫酸恰好完全反应，即 ，所以 溶液（硫酸），则 溶液与硫酸的体积比为 ，A正确。在点所对应的温度下，，的 溶液中 ，； 的某 溶液中，，水电离产生的 浓度越大，水的电离程度就越大，所 以小于，B正确。在点对应温度下， ，将 溶液与等物质的量浓度的 溶液等体积混合，碱过量，混合溶液中 ， ，所以 ，C正确。在点对应温度下，的溶液中， 的 溶液中 ，等体积混合后，溶液显中性，D错误。 72 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 73 7.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法中不正确的是( ) C A.碳酸的酸性强于硫化氢 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸， 增大 D.常温下，向弱酸溶液中加少量 溶液，弱酸的电离平衡常数不变 74 解析 由题表数据可知， ，则碳酸的酸性强于硫化氢，A正确；多元弱 酸分步电离，以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；若将溶液 无限稀释，近似不变，减小，则 的值会减小，C错误；电离平衡常 数是温度的函数，向弱酸溶液中加少量 溶液，弱酸的电离平衡常数不变，D正确。 75 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 76 8.［浙江杭州2025高二期中］已知常温下，， 、 ，下列离子方程式书写正确的是( ) C A.向中通入少量的气体： B.向饱和碳酸钠溶液中通入 C.氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）： D.同浓度同体积的溶液与溶液混合： 77 解析 常温下，电离常数越大，酸性越强，所以酸性：。向 中通 入少量的气体： ，A错误；常温下碳酸钠的溶解度大于碳 酸氢钠，则向饱和碳酸钠溶液中通入 会生成碳酸氢钠沉淀： ，B错误；氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的会氧化 ， C正确；同浓度同体积的溶液与 溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程 式为 ，D错误。 78 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 79 9.［黑龙江哈尔滨师大附中2025高二月考］回答下列问题（不考虑混合后溶液体积的变化）。 （1）浓度均为的和混合溶液中， ______ _______________。 解析 在水中完全电离且抑制的电离，则浓度均为的和 混合 溶液中 ，此时电离平衡常数 ，则 。 80 （2）可向氯水中加入____（填序号）增强漂白性。；； ； 。各酸的电离平衡常数 如表： 酸 ② 解析 根据表格中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为 ；能与、反应，加入 时，减小，漂白性减弱，①错误；能与反应，不能与、 反应，加 入时，增大，漂白性增强，②正确；能与、 反应，加入 时，减小，漂白性减弱，③错误；具有还原性，加入时， 与或反应， 减小，漂白性减弱，④错误。 81 （3）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液 ， 则 ____。 16 解析 常温下，的强酸溶液中，， 的强碱溶液中 ，混合后溶液，即 ，假 设酸和碱的体积分别为和，强酸溶液中， 强碱溶液中 ，所以，则 。 82 （4）常温下，的溶液和的溶液混合， 恰好完全 沉淀，溶液，则 _____。 解析 常温下，的溶液中、 ， 溶液中，二者混合时 恰好完全沉淀，溶液 ，则，即， ， 解得 。 83 1 第一单元 弱电解质的电离平衡 刷基础 高中必刷题 主讲老师 84 10.［广东深圳外国语学校2024高二段考］已知：某酸、和 都是弱电解 质。 （1）甲、乙两位同学设计实验确定某酸 是弱电解质，存在电离平衡。 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入 的盐 酸、溶液各 ，按图甲装好，观察现象。 乙：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的 。 85 （1）甲同学的实验方案中，说明 是弱电解质的实验现象是______________________________ _______________________； 乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得的溶液的___1（填“ ” “ ”或“ ”）。 装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快 解析 若是弱酸，则均为的盐酸、溶液中， 中氢离子浓度小，和相同的锌反 应时产生氢气的速率小，则装盐酸的试管上的气球比装溶液的试管上的气球鼓得快； 浓度 越小，溶液的越大，则乙同学的实验方案中说明是弱电解质的理由是测得的 溶液的 。 86 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使 的电离程度和 都减小，增大，可在的 溶液中加入___试剂（填序号）。 D A.溶液 B. 溶液 C.溶液 D. 固体（可完全溶于水） 解析 在的溶液中加入溶液，增大了的浓度和 的浓度，酸越浓， 其电离程度减小，A不选；在的溶液中加入溶液， 减小， 增大，的电离程度增大，B不选；在的溶液中加入 溶 液，增大，按同离子效应知，则的电离程度和都减小，C不选；在 的 溶液中加入固体（可完全溶于水），增大，按同离子效应知， 的电离程度和 都减小，选D。 87 （3）乙同学比较了与 两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时， 溶液的电离度约为，的电离平衡常数 _________；室温 下，体积均为、均为2的与，加水稀释过程中 与溶液 体积的关系如图乙所示，则 的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”） 的电离平衡常数。 小于 88 解析 已知室温时，溶液的电离度约为， 的电离平衡常数 ；加水稀释促进弱酸电离，等 的两种一元酸 稀释相同倍数，酸越弱，稀释前后变化幅度越小，则酸性： ，同温度下，电离 常数越小酸越弱，则的电离平衡常数小于 的电离平衡常数。 89 $$