专题2 突破6 化学平衡图像分析-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦化学平衡图像分析专题，系统梳理了速率-时间、浓度-时间、体积分数（转化率）-压强（温度）等四大类核心图像题型，通过知识框架图将化学平衡移动原理、反应速率变化、平衡常数计算等知识点串联，构建“图像特征-原理应用-数据处理”的逻辑脉络，帮助学生形成完整的化学平衡认知体系。 其亮点在于采用“题型分类-例题精析-素养提升”的复习策略，如以安徽黄山质检题、河南二模题等典型例题为载体，引导学生从图像中提取关键信息，通过证据推理判断平衡移动方向，培养科学思维中的模型认知能力。分层设计从基础图像识别到综合图像分析，适配不同学生需求，既巩固学生对化学平衡规律的理解，又为教师提供精准的考点突破方案，提升复习教学的针对性和效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 6 突破6 化学平衡图像分析 刷难关 2 6 刷难关 高中必刷题 主讲老师 3 1.［安徽黄山八校2025高二期中联考］向某密闭容器中加入一定量的气体A，发生反应： （?），如图为 时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间 变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同， 时加入了催化剂。下列说法 错误的是( ) D A. 时改变的条件可能为减小B的浓度 B.由图可知，物质D为气体 C. 改变的条件为升高温度，平衡常数减小 D.若 时刻增大反应物A的浓度，则再次平衡后B的体积分数增大 题型1 速率-时间图像 4 解析 改变条件的瞬间图像连续，只有一个方向的速率减小，则改变的条件为减小某一物质的 浓度，A正确；时加入了催化剂， 阶段平衡不移动，反应速率“突变式”减小，说明该 反应为气体分子数不变的反应，改变的条件是减小压强，则物质D为气体，B正确； 时正、逆 反应速率均“突变式”增大，改变的条件为升高温度，该反应 ，平衡向逆反应方向移动， 平衡常数减小，C正确；若 时刻增大反应物A的浓度，再次平衡后，等效于在原平衡基础上增大 压强达到的平衡，由于该反应为气体分子数不变的反应，则B的体积分数不变，D错误。 题型1 速率-时间图像 5 6 刷难关 高中必刷题 主讲老师 6 2.［湖北宜昌2025高二月考］向甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应 为正整数 ，各容器的容积、反应温度、反应物起始 量如表所示， 其中甲、乙、丙容器反应过程中C的浓度随时间的变化关系如图所示。 容器 甲 乙 丙 容积 温度 反应物起始量 下列分析与推断错误的是( ) 题型2 浓度（物质的量）-时间图像 7 A. B.丙容器达到平衡所需要的时间比乙容器短 C.丙容器中A的平衡转化率大于 D.内，甲容器中的平均反应速率 √ 题型2 浓度（物质的量）-时间图像 8 解析 由题图信息可知，甲、乙两容器中，乙容器反应先达到化学平衡，温度越高，反应速率越 快，达到平衡所需时间越短，即乙容器的温度高于甲容器的温度，温度越高，平衡时 越 小，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，即 ，A正确；由题表数 据和题图信息可知，丙容器比乙容器反应物浓度大，两容器温度相同，但丙容器的反应速率更快， 即丙容器达到平衡所需要的时间比乙容器短，B正确；由题表中数据和题图信息可知，平衡时丙 容器中C的浓度为，则A的消耗量为 ，A的平衡转化率为 ，丙容器中A的平衡转化率约等于 ，C错误；由题表中数据和题 图信息可知，温度相同的条件下，丙容器反应物起始量是乙容器的2倍，达到平衡时丙容器中C的 浓度是乙容器中的2倍，即成倍增大反应物浓度不会使反应平衡发生移动，则该反应是反应前后 气体体积不变的反应，，时甲容器中，C的浓度为 ，则B的消耗量为 ，则 内甲容器中的平均反应速率 ，D正确。 题型2 浓度（物质的量）-时间图像 9 6 刷难关 高中必刷题 主讲老师 10 3.［江苏常州高级中学2025高二期中］逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比 进行反应，平衡时含碳物 质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是( ) B A. B.点反应Ⅰ的平衡常数 C.点的压强是 的3倍 D.后，温度升高，反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ，导致 转化率 明显增大 题型3 体积分数（物质的量分数）-压强（温度）图像 11 解析 反应Ⅱ-反应Ⅰ得到反应 ，由盖斯定律可知，该反 应 ，由题图可知，随着温度升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，说明升高 温度，反应Ⅱ向逆反应方向进行，反应Ⅱ为放热反应， ，反应Ⅰ向正反应方向进行，反 应Ⅰ为吸热反应，，所以，A正确； 点时甲烷含量为0，且二氧化 碳、一氧化碳含量相等，由题意可知，起始，由方程式可知， 点时二氧 化碳、氢气、一氧化碳、水的浓度相等，则反应Ⅰ的平衡常数，B错误； 点 一氧化碳、甲烷的物质的量相等，结合反应方程式Ⅰ和Ⅱ的化学计量数可知，生成水的总物质的 量为甲烷的3倍，恒温恒容条件下，气体分压之比等于物质的量之比，C正确；后， 的 体积分数迅速减少，说明 转化率明显增大，而升温，反应Ⅰ、Ⅱ的进行方向相反，则反应Ⅰ 的改变程度更大，D正确。 题型3 体积分数（物质的量分数）-压强（温度）图像 12 6 刷难关 高中必刷题 主讲老师 13 4.［河南焦作2024高二月考］在的密闭容器中，气体和 气体发生反应： ，一段时间后测得A的转化率与温度的关系如图中实线所示（图中虚线 表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是( ) B A.反应的 B.点的化学平衡常数大于 点的化学平衡常数 C.图中点：（正） （逆） D.图中 点，增加B的浓度不能提高A的转化率 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 14 【思路导引】 如图所示，实线为一段时间内A的转化率与温度的关系，在 左右，A的转化率达到最大，则 温度小于时，温度越高，反应速率越大，相同时间内A的转化率也越高，温度大于 时， 温度越高，相同时间内A的转化率降低，是因为该反应平衡逆向移动，由此可知该反应为放热反应。 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 15 解析 由分析可知，该反应为放热反应，即 ，A错误；该反应是放热反应，升高温度，平 衡常数减小，点的温度小于点的温度，故点的化学平衡常数大于 点的化学平衡常数，B正 确；点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则点：（正） （逆），C 错误； 点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误。 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 16 6 刷难关 高中必刷题 主讲老师 17 5.［河北师大附中2025高二月考］可作大型船舶的绿色燃料。工业上用制备 的 原理如下： 反应 反应 分别在、下，将 的混合气体置于容积恒定的密闭容器中， 若仅考虑上述反应，不同温度下反应体系达到平衡时，转化率、产物选择性 的变化如 图所示。已知：或 。下列说法正确的是( ) 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 18 A.反应 B.后，不同压强下 接近相等的原因为制备过程以反应1 为主 C.、时，反应2的平衡常数 D.、时，混合气体在催化剂条件下反应一段时间 达到点对应的值，延长反应时间可能达到 √ 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 19 解析 由盖斯定律可知反应 ， A不符合题意；反应1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 减小，反应2是吸热反应， 升高温度，平衡正向移动，增大，后， ，则反应以反应2为主， 而反应2为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡移动，则不同压强下 接近相等，B不 符合题意；由图可知，、下平衡时生成、的选择性均为， 的转 化率为，设，，则平衡时的转化量为 ，生成 ，列三段式： 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 20 平衡时，，，，设体积为 ，则此时反应2 的平衡常数，C不符合题意；、 时，混合气体在催化剂 条件下反应一段时间达到 点对应的值，由于反应未达到平衡，平衡正向移动，故延长反 应时间可能达到 ，D符合题意。 题型4 转化率（物质的量分数）-压强（温度）图像 6 刷难关 高中必刷题 主讲老师 22 6.［山东青岛二中2024高二期中］ 甲烷化是目前研究的热点方向之一，在环境保护方面显示 出较大潜力。其主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 回答下列问题。 题型5 化学平衡图像综合分析 23 （1）在容积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入 和 发生反应Ⅰ（忽略反应Ⅱ），在不同温度下反应相 同时间，测得、的转化率与 的变化关系如图甲所示。已 知该反应的速率方程为 ， ，其中、 为速率常数，只受温度 影响。根据图甲判断，代表与变化关系的曲线是____（填“”或“ ”），反应Ⅰ活 化能（正）___（逆）（填“ ”或“ ”）；点的（平衡常数）与 （浓度商）的等式 关系_ _______（用含、的代数式表示），温度下反应达到平衡，体系压强为，则 的 分压 ____。 题型5 化学平衡图像综合分析 24 解析 温度越高，则越小，和是与温度变化关系的曲线，曲线是 的转化率与温 度变化关系的曲线，从到 的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应 是放热反应，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即 变化程度大于 变化程度，则代表与变化关系的曲线是 ；该反应是放热反应，反应Ⅰ的活化能： （正）（逆）；点反应达到平衡时， ， ，点，则有； 温度下反应 达到平衡，的转化率为，体系压强为 ，列三段式： 则的分压 。 题型5 化学平衡图像综合分析 25 （2）向恒压密闭装置中充入和 ，不同温度下同时发 生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量与温度 的关 系如图乙所示。图中缺少_____（填含碳物质的分子式）物质的量与温度 的变化关系曲线，随温度升高该物质的变化趋势为______________， 时， 的产率为______。 先升高后降低 解析 随着温度升高的物质的量逐渐减小， 的物质的量逐渐增大，反应Ⅰ是放热反应，随着温 度升高，甲烷的物质的量应该逐渐减小，二氧化碳的物质的量逐渐增大，反应Ⅱ是吸热反应，一 氧化碳的物质的量随温度升高而逐渐增大，二氧化碳的物质的量逐渐减小。开始时温度低，反应 Ⅰ占主要地位，随着温度升高，反应Ⅰ逆向移动， 的物质的量减小，反应Ⅱ正向移动；后来 温度高时，反应Ⅱ占主要地位，因此图中为甲烷，为，题图缺少 的物质的量与温度的变 化关系曲线，随温度升高的变化趋势为先升高后降低； 时，甲烷的物质的量为 ，的起始物质的量为，的产率为 。 题型5 化学平衡图像综合分析 26 $$