专题2 突破5 化学平衡常数的综合应用-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了化学平衡常数的综合应用，涵盖多重平衡计算、与反应速率方程的关系、ln k与温度的线性关系等核心内容，通过题型分类结合图解和例题解析，串联不同情境下平衡常数的应用逻辑，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于采用“视频微课+题型突破”复习模式，如题型1结合图像分析压强温度对平衡的影响培养证据推理能力，题型2用三段式推导K与速率常数关系训练模型建构思维，分层设计满足不同水平学生需求，助力教师精准把握学情，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 5 突破5 化学平衡常数的综合应用 刷难关 2 5 刷难关 高中必刷题 主讲老师 3 1.［辽宁名校联盟2025高二期中］为减少对环境造成的影响，可采用“ 催化加氢制甲醇” 的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应： Ⅰ. Ⅱ. 向一密闭容器中充入和，不同压强下 的 平衡转化率随温度的变化如图所示，已知： 的选择性 。下列说法错误的是( ) C A. B.由反应原理可推测， 的选择性随反应体系温度升高而减小 C.压强为时，温度高于 之后，温度对反应Ⅱ的影响小于对反应Ⅰ的影响 D.随反应体系温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，反应Ⅱ的平衡常数 增大 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 4 图解 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 5 解析 反应Ⅰ为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应，由上述分析知 ， A正确；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ化学平衡逆 向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则 的选择性随反应体系温度升高而减小，B正确；压 强为时，温度高于 后，根据上述分析知温度对反应Ⅱ的影响大于反应Ⅰ，C错误；反应 Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向 移动，则反应Ⅰ的平衡常数减小，反应Ⅱ的平衡常数 增大，D正确。 题型1 化学平衡常数在多重平衡计算中的应用 6 5 刷难关 高中必刷题 主讲老师 7 2.［黑龙江大庆实验中学2024高二阶段考］利用甲烷制取乙烯： 。，向容积为的密闭容器中充入 ，反应 过程中随时间的变化如图所示。已知，， 、 为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是( ) B A.混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B.， C.升高温度，增大倍，增大倍，则 D.达到平衡后，向容器中充入，重新达到平衡时， 的体积分数变 大 题型2 化学平衡常数与反应速率方程的关系 8 解析 由题给信息可知，反应物和生成物均为气体，反应前后质量守恒，在恒容密闭容器中，混 合气体的密度一直保持不变，故混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，A错误； 由题干信息可知，， ，当题述反应达到化学平衡 时，即，即有， ，反应的 三段式如下： 题型2 化学平衡常数与反应速率方程的关系 9 ，B正确；由题干信息可知，该反应的正反应是一 个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，即增大，若增大倍， 增大 倍，则，C错误；达到平衡后，向容器中充入 ，则容器的压强增大，题述化学 平衡逆向移动，故重新达到平衡时， 的体积分数变小，D错误。 题型2 化学平衡常数与反应速率方程的关系 5 刷难关 高中必刷题 主讲老师 11 3.［福建莆田2025高二期中改编］1889年，提出了反应速率常数 随温度的变化关系 、均为常数。已知 经历反应1和反应2两步： 反应 反应 两步反应的活化能：，某课题组通过实验绘制出两步反应、随 的变化曲线如图 所示表示平衡常数 ，下列说法中错误的是( ) B A.与充分反应，放出热量小于 B.曲线③表示的是随 的变化关系 C.温度越高，单位时间内 的转化率可能越低 D.相同条件下，浓度的变化比 浓度的变化对反应速率影响更显著 题型3 与的线性关系 12 【思路导引】 反应1、2均为放热反应，其他条件不变、升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，即 或 随着的增大而增大，速率常数随温度的变化关系为，或 随着温度的升 高而增大，即速率常数或随着的减小而增大，且活化能越大，随 减小增大的程度越大， 所以图中曲线①②表示随的变化曲线，曲线③④表示随 的变化曲线，已知活化能 ，则随减小增大程度大于随减小增大的程度，即曲线③表示的是随 的 变化关系，曲线④表示的是随 的变化关系。 题型3 与的线性关系 13 解析 根据盖斯定律：反应 反应2可得 ，该反 应是可逆反应，与充分反应不可能反应完全，则放出热量小于 ，A正确； 曲线③表示的是随的变化关系，曲线④表示的是随 的变化关系，B错误；反应 是放热反应，升高温度时平衡逆向移动， 的转化率下降，即温度 越高，单位时间内的转化率可能越低，C正确；活化能 ，则反应1是快反应，反应2 是慢反应，慢反应决定整个反应的反应速率，增大 浓度，反应2的速率加快，整个反应的反应 速率随之加快，所以相同条件下，浓度的变化比 浓度的变化对反应速率影响更显著，D正确。 题型3 与的线性关系 14 $$