专题2 素养检测-【高中必刷题】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理了化学平衡的核心知识，涵盖反应速率影响因素、平衡移动原理、平衡常数计算及应用，通过表格数据（如三段式计算）、对比题分析等方式串联知识点，帮助学生构建“影响因素-平衡判断-定量计算”的逻辑网络。 其亮点在于结合高考新情景题设计“情境分析-证据推理-模型建构”复习活动，如通过不同温度下转化率曲线分析反应热效应，培养学生科学思维和模型认知能力。分层设置基础题（如平衡状态判断）与综合题（如多反应体系平衡计算），满足个性化复习需求，助力教师精准把握学情，提升复习效率。

化学 选择性必修1 化学反应原理 SJ 1 2 专题2 素养检测 刷速度 2 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 3 1.［广东广州广雅中学2025高二期中］在催化剂作用下，向容积为的容器中加入 和 ，发生反应：，平衡时和反应时的转化率 随温度的变 化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是( ) A A.使用更高效的催化剂，可以使点移动到点 B.点未到平衡， 点已到平衡 C.的平均反应速率： D. 段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 4 解析 点为，反应时 的转化率小于平衡转化率说明反应还未达到平衡，若使用高 效催化剂，反应速率增大，相同时间内的转化率增大，点可能移动到 点，A正确；由图可 知，点和点的转化率均小于对应温度下 的平衡转化率，说明均未达到平衡，B错误； ，的转化量：，由，得，C错误；段 的转化率均小于对 应温度下的平衡转化率，说明均未达到平衡，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，导 致时 的转化率减小，D错误。 5 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 6 2.［河南部分学校2025高二联考］在相同的恒容密闭容器中，加入相同量的氯化氢和晶体硅，发 生反应，间隔相同时间测得在不同催化剂下 的转化率随 温度的变化如图所示（图中温度范围内催化剂的活性变化可忽略）。 下列说法正确的是( ) B A.选用催化剂①可加快反应速率，同时提高平衡时 的转化率 B.该反应的正反应为放热反应，图中、点均有 C.化学平衡常数： D.加压、适当升温、及时分离出 ，均有利于提高硅的平衡转化 率 7 解析 催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，的平衡转化率不变，A错误；、 点转 化率均未达到最高点，转化率还在升高，说明反应均未达到平衡，即反应正向进行， ， B正确；转化率达到最高点后，温度升高转化率降低，说明升温平衡逆向移动，则反应为放热反 应，温度越高越小：，C错误；加压、及时分离出 可使平 衡正向移动，均有利于提高硅的转化率，升温平衡逆向移动，硅平衡转化率降低，D错误。 8 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 9 3.在三个容积均为 的恒容密闭容器中，按如表所示进行投料并控制相应的温度，容器内发生 反应： 。下列说法错误的是( ) 容器 温度/ 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ C Ⅰ 380 0.15 0.10 0 0 0.05 Ⅱ 380 0.30 0.20 0 0 Ⅲ 500 0.15 0.10 0 0 0.04 D A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，表中 C.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ的大 D.容器Ⅲ中达到平衡时，再充入或加入C、、、各，达到平衡前：（正） （逆） 10 解析 对比容器Ⅰ、容器Ⅲ中数据可知，反应达到平衡时，条件下，为 ， 条件下，为 ，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反 应，A正确；对比容器Ⅰ、Ⅱ中数据可知，容器Ⅱ相当于两个容器Ⅰ平衡后叠加并压缩，该反应 为气体体积增大的反应，压缩过程中压强增大，平衡向逆反应方向移动，故 ，B正确； 容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅰ，温度越高反应速率越快，C正确；由题给信息，可列式： 时平衡常数，当反应物和生成物各再投入 时， ，平衡应向逆反应方向移动，则达到平衡前：（逆） （正）， D错误。 11 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 12 4.［陕西西安中学2025高二期中］下列图示与对应叙述不相符的是( ) C A.图甲反应 ，升高温度时平衡常数会减小 B.图乙为在绝热恒容密闭容器中，反应 的正反应速率随时间 变化的示意图，由图可知该反应为放热反应 C.图丙为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时用量对平衡时 物质的量分数的影响图， 则图中温度，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是 点 D.图丁是反应的平衡常数的对数随温度的变化曲线，则 点： 13 解析 由图甲可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆 向移动，平衡常数减小，A正确。由图乙可知，随着反应的进行，正反应速率先增大后减小，绝 热恒容密闭容器中随反应进行， 点前反应速率增大，故容器中温度应升高，所以该反应为放热 反应，B正确。合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时 的物质的量分数减小， 则，、、三点处于同一温度下，反应开始时 的物质的量越多，反应所处的平衡状态 中的转化率就越高，所以点的平衡转化率最高，C错误。点： ，此时反应正向进 行，即点： ，D正确。 14 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 15 5.［山西临汾2024高二期中］在一定条件下，向某容积为的恒容密闭容器中充入 、 ，发生反应，测得不同温度下反应 时，氢 气的转化率如图所示已知：该反应的速率方程 、 ，、只与温度有关 。 下列说法错误的是( ) D A.图中、、三点对应的由大到小的顺序为 B.该反应的 C.温度下，起始时容器内的压强为， ， 则该温度下 D.升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率 16 解析 、、三点温度升高，产物浓度增大，逆反应速率增大，故 由大到小的顺序为 ，A正确；随着温度的升高， 的转化率先升高后降低，温度低时，反应还没达到平 衡，时反应达到平衡，后 的转化率随温度的升高而降低，反应平衡逆向移动，则该反 应，B正确；时，反应达到平衡，氢气的转化率为，起始充入 、 ，压强为，可以推出起始分压为，分压为 ，恒容条件下可列式： ，又根据、的表达式，推出 ， ，C正确；反应 ，升高 温度，平衡逆移，反应物的平衡转化率下降，D错误。 17 【关键点拨】 曲线表达的是反应时不同温度下氢气的转化率，可以看出， 之前随温度升高，转化率增大， 之后，随温度升高，转化率减小，由于温度越高，速率越快，平衡所需时间越短，可判断 之前反应未达到平衡，之后反应为平衡态，反应的 。 18 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 19 6.恒压条件下，密闭容器中按照体积比为充入、，合成 ，其中涉及的主要反应： Ⅰ. Ⅱ. 在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在相同的时间段内 的选择性和产率随温度的变化如图所示： 已知： 的选择性 下列说法正确的是( ) 20 A.保持恒温恒压下充入氮气，不影响 的产率 B.合成甲醇的适宜工业条件是约，催化剂选择 C.使用催化剂， 以上，升高温度甲醇的产率降低，原因可能是催化剂的活性降低 D.使用催化剂， 以上，升高温度甲醇的产率降低，可能是因为反应Ⅱ平衡正向移动 √ 21 解析 恒温恒压条件下充入氮气，容器容积增大，反应物与生成物的总分压减小，反应Ⅰ平衡逆 向移动，和的物质的量增加，从而导致反应Ⅱ的反应物浓度增大，平衡正向移动，所以 的产率增加，A错误；时，相同条件下使用催化剂， 选择性更高，且 的产率较高，所以合成甲醇的适宜工业条件为约，催化剂选择 催化剂， B错误； 时反应Ⅰ、Ⅱ已达平衡，反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应Ⅱ为吸 热反应，升温平衡正向移动，导致甲醇的产率降低，C错误；以上时，使用 催化剂，甲 醇的选择性降低，且升高温度反应Ⅱ正向移动，所以该条件下主要以反应Ⅱ为主，导致甲醇的产 率降低，D正确。 22 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 23 7.［北京顺义区2025高二期中］丙烷经催化脱氢可制丙烯：。 ，将一定 浓度的与固定浓度的 通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始 浓度的变化关系 如图。 已知： 。 下列说法不正确的是( ) 24 A. B.通入的目的是发生反应 ，促进丙烷 脱氢 C.其他条件不变，投料比越大， 转化率越大 D.若体系只有、、和生成，则初始物质浓度 与流出物质浓 度之间一定存在： √ 25 解析 根据盖斯定律结合题干信息可知，可由 得到目标反应 ，该反应的 ，A正确； 通入的目的是发生反应 ，减小氢气的浓度，促使丙烷催化 脱氢的反应正向进行，B正确；其他条件不变，投料比增大，相当于增大浓度，则 转化 率减小，C错误；如果生成物只有、、、 ，根据碳原子守恒即可得出： ，又因为在反应 中 ，则 ，D正确。 26 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 27 8.［福建武夷山一中2025高二期中］历史上曾用“地康法”制氯气，相 关反应为 。某刚性容器中， 进料浓度比分别等于、、时， 平衡转化率 随温度变化的关系如图。下列说法正确的是( ) C A.平衡常数： B.及时分离出 可以提高氯化氢的转化速率 C.、等于时，的平衡转化率为 D.若的初始浓度为，进料浓度比为 时， 28 解析 温度相同、的浓度一定时，增大的量， 平衡转化率降低，故①对应的 等于，②对应的等于，③对应的等于 。 升高温度， 平衡转化率降低，说明升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ，A错误。及时分离出 使生成物浓度减小，平衡正向移动，可以 提高氯化氢的平衡转化率，但转化速率减慢，B错误。、等于时， 的平衡转化率曲线为曲线①，的平衡转化率为，设、初始浓度均为 ， 列式： 29 的平衡转化率为，C正确。、进料浓度比为时，的平衡转化率为 ，列三 段式： ，D错误。 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 31 9.［江西南昌二中2024高二期中］氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。 （1）和 分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 已知某反应的平衡常数表达式为 ，写出此反应的热化学方程式：______________ ______________________________________________。 解析 已知某反应的平衡常数表达式为 ，可以写出此反应的化学方程式并且根据 盖斯定律，由 得此反应 ，故其热化学方程 式为 。 32 （2）一定温度下的恒容容器中，反应 的部分实验数据如下： 反应时间/ 0 10 20 30 40 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 反应时间/ 50 60 70 80 0.05 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测 ______。 0.04 解析 由题表可知，反应每分解，故根据题表中的数据推测 ； 33 ② 完全分解所需时间为_________。 解析 根据分析，完全分解所需时间为 ； 34 ③不同温度下， 的分解半衰期随起始压强的变化关系如图甲所示（图中半衰期指任一浓度 消耗一半时所需的相应时间），则___（填“ ”“”或“ ”），当温度为 、起 始压强为时，反应至时，体系压强____________（用 表示）。 35 解析 压强一定时，温度越高，反应速率越快，半衰期越短，由题图甲可知，压强一定时， 温 度时的半衰期大于温度时的半衰期，则温度大于；设起始一氧化二氮的物质的量为 ， 由半衰期的定义可知，反应至时，一氧化二氮、氮气和氧气的物质的量分别为 、 、，温度一定时，气体的压强之比等于物质的量之比，可得 ，解得 。 36 （3）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，和的反应 速率减慢，该 反应分两步进行： Ⅰ. （快平衡） Ⅱ. （慢反应） 升温该反应 速率减慢的原因是_______________________________________ ____________________________________________________________________________________ _____________。 第一步为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，浓度减小，第二步为决速反应，浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 解析 总反应分为两步，总反应速率由慢反应决定，结合题给信息知第二步决定总反应速率，第 一步为放热反应，温度升高平衡逆向移动，浓度减小，而第二步反应中， 减小反 应速率减慢，温度升高反应速率增快， 浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速 率的影响，故温度升高该反应的反应速率减小。 37 （4）中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟 在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙（*表示微粒与 的接触位点）所示。 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成 的选择性______（填“高于” 或“低于”）生成 的选择性，原因是__________________________________________________。 高于 生成中间体的能垒高于生成中间体的能垒 解析 由题图乙可知，电化学催化还原制备的中间体 能量高，电化学催化还原 制备的中间体 能量低，第二步反应的能垒越低，反应速率越快，选择性越好。 38 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 39 10.［安徽多校2025高二月考］氢气的制备是氢能可否有效推广的关键所在。 Ⅰ.甲醇水蒸气催化重整是当前制取氢气的主要方法，反应为 ，回答下列问题： （1）在催化剂作用下可通过三个基元反应实现催化重整，能量 变化如图甲所示，则_____________ （用含字母 、、 的代数式表示）。 解析 由图甲可知，甲醇水蒸气催化重整制取氢气反应的正反应 活化能为，逆反应的活化能为 ，则反 应的 。 40 （2）将甲醇气体和水蒸气混合充入恒容密闭容器中，控制反应温度为 、起 始压强为，存在副反应： ，平衡时容器中 ，此时的浓度为_____ ，甲醇的转化率为______。 0.2 解析 由题意可建立如下关系式： 则平衡时，，， ，水蒸气的浓度为 ，甲醇的转化率为 。 41 Ⅱ.高温分解也可以得到氢气： 。 （3）在恒温恒压条件下，投入分别为 、 、、、的 混合气，发生热分解反 应过程中 转化率随时间的变化如图乙所示，其中， 时对应图乙中曲线___（填序号）。 解析 恒温恒压下， 的比值减小相当于减小 压强， 的分解反应是气体体积增大的反应，减压平衡向 正反应方向移动，硫化氢的转化率增大，由图乙可知，相 同时间时曲线 对应硫化氢的转化率最大，则 时对应图乙中曲线 。 42 （4）在，条件下，在恒压容器中充入和进行 热分解反 应，后达到平衡，混合气体中与的体积分数相等，则平衡常数 _____ （计算结果保留一位小数）。 5.9 解析 设后达到平衡时消耗的硫化氢为，则由方程式可知，反应生成 、氢气的物质 的量分别为、 ，由混合气体中硫化氢与氢气的体积分数相等可得， ，解得，则平衡时体系中硫化氢、 、氢气、氩气的物质的量分别为 、、、，则平衡常数 。 43 2 专题2 素养检测 刷速度 专题2 素养检测 主讲老师 44 11.［重庆名校联盟2024高二期中联考］氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反 应为 。回答下列问题： （1）写出一种提高 产率的方法：________________________________。 及时分离出氨气（答案合理即可） 解析 及时分离出产物氨气可使平衡正向移动，从而提高 的产率。 45 （2）恒温恒容条件下，向密闭容器中充入一定量的和 ，则下列条件中一定能判断该反应达 到平衡状态的是____（填序号）。 、和的物质的量浓度之比为 键断裂的同时生成 键 .容器中气体的压强不变 的生成速率与的生成速率之比为 解析 、和的物质的量浓度之比为并不代表、和 的物质的量不再改变了， 不能说明反应达到平衡状态，不符合题意；键断裂和 键生成均只涉及逆反应，不能说 明反应达到平衡状态， 不符合题意；合成氨是气体体积减小的反应，反应过程中压强减小，当 容器中气体的压强不变时，说明反应达到平衡，符合题意； 的生成速率代表正反应速率， 的生成速率代表逆反应速率，当二者之比为时，可以说明反应达到了平衡状态， 符合题意。 46 （3）合成氨的速率方程式为，根据表中数据，___， ____。 实验 1 0.1 0.3 0.2 2 0.2 0.3 0.2 3 0.1 0.3 0.02 4 0.1 0.6 0.2 1 解析 合成氨的速率方程式为 ，由实验1数据可得： ，由实验2数据可得： ，由实验3数据可 得： ，联立方程可得， 。 47 （4）向一密闭容器中充入和 发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数 随压强和温度的变化如图甲所示。 48 解析 ①对于反应 ，其他条件不变时，压强越大，平衡时氨气的体积 分数也越大，结合题图甲可知，。，温度下， 平衡时的体积 分数为，设转化了 ，可列出三段式： 则，解得，平衡时、、的物质的量分别为 、 、，气体总物质的量为，所以点对应的 的平衡转 化率为，压强平衡常数 。 49 ①、、 由大到小的顺序是_____________。 ②若，则温度下，点对应的的平衡转化率为______ （保留3位有效数字）， 压强平衡常数____（结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压 总压×物 质的量分数）。 66.7 50 （5）氮氧化物是空气中的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂能催化与 反应生成 ，将一定比例的、和的混合气体匀速通入装有催化剂 的反应器中，反应相同时 间，的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示。解释在 范围内随温度升高， 的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________________________________ _______________________________________________。 在范围内，催化剂活性随温度升高而增大，使的去除率迅速增大，且温度升高，反应速率加快 51 解析 在范围内，催化剂的活性增大，使 的去除率迅速增大，同时升高温度，化 学反应速率加快。 52 $$