1.3氧化还原反应 综合测试题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3氧化还原反应综合测试题 一、单选题 1．化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 A．食物腐败变质 B．燃放烟花 C．用发酵粉发面 D．钢铁生锈 2．下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应中属于阴影区域“X”的是 A． B． C． D． 3．下列表示反应中电子转移的方向和数目错误的是 A．B． C． D． 4．钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 5．已知反应：①；②； ③，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂中氯原子个数之比为6：1 D．根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入，HBr先发生反应 6．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为：，下列说法不正确的是 A．在反应中失去电子，被氧化，还原产物是B．氧化性强弱： C．离子方程式中， D．每生成15个分子，转移的电子数是18 7．已知：，下列说法正确的是 A．KClO3是还原剂 B．1个KClO3参加反应有6个电子转移 C．KCl是还原产物 D．氧化产物与还原产物都是Cl2，它们之间比为5∶1 8．下列有关氧化还原反应的说法，正确的是 ①元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 ②元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 ③金属单质只有还原性，金属阳离子只有氧化性 ④非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 ⑤发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力不一定越强 ⑥失电子难的原子获得电子的能力一定强 ⑦SO2既可充当氧化产物，也可充当还原产物 A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．①⑤⑦ D．①④⑥ 9．下列描述所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂D．食醋除水垢(含CaCO3、Mg(OH)2) 10．已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I2 ；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若溶液中Cl−、Fe2+与I−共存，要除去I−而又不影响Cl−、Fe2+，可加入的试剂是 A．I2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 11．金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A．氧化性：CeO2>O2 B．反应①中H2O2作还原剂 C．反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O D．反应②中若有10个CeO2生成，转移电子20个 12．某温度下，通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的个数之比为，则反应中被氧化与被还原的氯原子数之比为 A． B． C． D． 13．是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A．过程I的反应为： B．过程II反应后溶液的pH降低 C．该过程验证了氧化性： D．该过程总反应为： 14．ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示： 下列有关该反应的叙述正确的是 A．该反应类型为置换反应 B．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 D．化学方程式为：Cl2+2NaClO2 =2ClO2+2NaCl 15．电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在置于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟，发生的反应为：反应中每生成1个ZnO转移的电子为 A．2 B．3 C．5 D．7 16．向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如下图所示。下列叙述正确的是 A．过程I中离子方程式为： B．分析过程I和II，均作氧化剂 C．分析过程I和II，是该循环过程中的催化剂 D．工业生产，若用氧化，实际用量常常大于理论用量 17．在的离子方程式中，对系数m和、判断正确的是 A．m=2，被还原 B．m=y，是氧化剂 C．m=4，是还原剂 D．m=2y，被氧化 18．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：；；；。如果分别用等数目的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 19．已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 20．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法正确的是 氧化型/还原型 酸性介质 1.49V x 1.84V 氧化型/还原型 碱性介质 0.84V 1.63V 0.17V A．由表格数据分析，氧化性： B．与浓盐酸发生反应： C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 D．碱性条件下可发生反应： 二、填空题 21．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 (1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A．储氢合金吸收氢气 B．高炉炼铁 C．电解质电离 D．钢铁的腐蚀 (2)古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为 ，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为： 。 (3)电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目 。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是 (填字母)。 a．        b．        c．        d． 22．Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。 (1)用双线桥标明电子转移方向和数目 。 (2)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (3)H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应每生成1个CO2分子时，转移 个电子。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 →O2。 (5)该反应中的还原剂是 （填化学式）。 (6)写出该反应的化学方程式 。 (7)向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。 23．完成下列问题： (1)离子方程式的书写： ①少量的溶液与KOH溶液反应： 。 ②和HI溶液反应： 。 (2)配平下列方程式： ① ，__________________ ② ，__________________ (3)已知：在反应中(F为-1价)，当有9个参加化学反应时，被水还原的的个数为 ；被氧化的的个数为 ；转移的电子个数为 。 (4)下列方程式中A、B、C、D、E均为含氯元素的物质，它们之间存在如下反应： (a)；(b)；(c)；(d) 试推断五种物质中氯元素的化合价由低到高的顺序为 。 《1.3氧化还原反应综合测试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B D A D C D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B D C D C A C D 21．(1)ABD (2) 2：1 (3) ac 22．(1) (2) Cr Cr2(SO4)3 (3)A (4)4 (5)H2O2 (6)2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O (7) 23．(1) (2) 324325 6114627 (3) 4 3 18 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$