精品解析：2025年山西省临汾市永和县2025年中考三模物理•化学试题-初中化学

2025年中考模拟•化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题 1. 三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。它所提供的电能相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。三峡工程的建设和使用有助于 A. 氮氧化物的排放 B. 温室效应的减缓 C. 化石燃料的使用 D. 一氧化碳的排放 2. 徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A. 140.9 B. 59 C. 82 D. 200 3. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅，还添加了镍、铬，是为我国探月工程研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变形来吸收能量，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是 A. 韧性强 B. 吸能性 C. 强度高 D. 耐腐蚀 4. 《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，描绘了祖国的锦绣河山，其颜料原料为蓝铜矿【主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2】、孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】、雌黄（主要成分为As2S3）、赭石（主要成分为Fe2O3），其颜料原料中主要成分属于氧化物的是 A. 蓝铜矿 B. 孔雀石 C. 雌黄 D. 赭石 5. 可燃冰主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。以下选项中，不可能存在可燃冰的是 A. 南海海域 B. 青藏高原 C. 四川盆地 D. 东海海域 6. 我国科研团队在空间站建立了斑马鱼和金鱼藻的二元水生生态系统，这一系统在轨稳定运行了43天，创造了国际上迄今水生生态系统空间运行的最长时间纪录。其模式图如图所示，其中①②分别代表的物质是 A. CO2、O2 B. O2、CO2 C. O2、H2O D. H2O、CO2 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 某同学设计了下图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列分析正确的是 A. 甲、乙两组实验中气球所起的作用相同 B. 甲中锥形瓶冷却后固体质量保持不变 C. 乙中石灰石的量不足会影响实验结果 D. 甲中加热锥形瓶时气球先缩小后胀大 9. 为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是 A. CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B. CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C. 相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大 D. 压强越大，两种气体溶解到水中量越多 10. 同学们设计下图实验研究“水的组成及变化”。下列有关分析正确的是 A. 图1中能除去异味的是石英砂 B. 加快净水速率操作是向左推注射器活塞 C. 图2中a管中的气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. b管中的气体可使带火星的木条复燃，说明水中含有氢元素 11. “果蔬洗涤盐”是一种果蔬清洁剂，其主要成分的溶解度曲线和部分标签如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗涤盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 配方：15g“果蔬洗涤盐”溶于1kg常温水中，搅拌 A. 三种物质中碳酸钠的溶解度最大 B. 搅拌可增大“果蔬洗涤盐”的溶解度 C. 将配制好的“果蔬洗涤盐”溶液温度降到10℃时有晶体析出 D. 按标签上的方法配制得到的是不饱和溶液 二、工程、技术应用题 【化学与工程】 12. 2030年前实现“碳达峰”，力争2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。请结合图文信息，回答下列小题。 （1）图1，“碳排放”。自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和________；请写出生活中的一种“低碳”生活方式：____________。 （2）图2，“碳捕集”。自然界中消耗二氧化碳的主要途径有两种：一种是绿色植物的光合作用，反应的化学方程式为；另一种途径是被地球上的海水吸收，发生反应的化学方程式为______；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是__________。 （3）图3，“碳利用”。将二氧化碳和水在催化剂和光照下可以转化为甲烷和氧气，生成的氧气中氧元素的化合价为___________。二氧化碳和氨气在一定条件下还可以合成尿素，尿素可以作___________肥。 （4）双碳目标下，我国某光解制氢项目首期年产160吨氢气，副产氧气__________吨，预计年减排二氧化碳48万吨，相当于新增3.5万亩森林碳汇。水在光、催化剂（如TiO2、钙钛矿等）作用下分解的化学方程式为__________。 【化学与技术】 13. “乌铜走银”制作工艺与“景泰蓝”并称“天下铜艺双绝”。其主要工艺流程如图所示。 （1）炼铜：在熔化的铜水中加入其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜_____，将铜熔化发生的变化为_________。 （2）走银：将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻而成的各种花纹图案刻痕中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在____________为宜。 （3）捂黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜发生反应的化学方程式为___________。 （4）回收：乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。向溶液中加入过量的Cu片，完全反应后过滤，回收到的金属成分为___________。 三、科普阅读题 14. 阅读分析，解决问题。 冰与火的交融 中国古代就有用冰取火的记载，《淮南万毕术》中记载：“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则火生”。聚太阳光采集火种，是奥运会等众多体育赛事的传统，但第9届哈尔滨亚洲冬季运动会“以冰燃火”却是与众不同。科研团队将当地特有的冰雪文化和科技工艺融入创意之中，精心打磨出一面直径60cm、重37kg晶莹剔透的冰透镜，该冰透镜没有气泡、杂质，确保可以足够快速引燃火种。 第9届哈尔滨亚洲冬季运动会火炬燃料采用双轨制设计，部分传递火炬使用了绿色甲醇（CH3OH），而主火炬使用天然气作为主要燃料。取松江之水，借太阳之光，采亚冬之火，火炬在点燃时，呈现出了冰与火完美交融的奇观。 （1）“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则火生”，从燃烧条件分析，“艾”属于______。 （2）“以冰燃火”过程中的能量转化方式：______能→热能→化学能。 （3）科研团队将打磨出的冰透镜对光线起的作用是____；为确保可以快速引燃火种，冰透镜需要具备__________等条件。 （4）从环保角度考虑，部分传递火炬使用甲醇作燃料的优点是____；主火炬燃料完全燃烧的化学方程式为___________。 四、物质性质及应用题 15. 在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对酸和碱的有关知识进行了如下梳理。请回答有关问题。 （1）构成氢氧化钠、氢氧化钙的阴离子均为____________（写符号）。 （2）盐酸、硫酸都能用于除铁锈，是利用了它们________的性质。 （3）利用氢氧化钙能获取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本反应类型为_______。 （4）氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸、部分非金属氧化物、部分盐发生反应，写出其中一种碱与稀硫酸反应的化学方程式：______，该反应原理在工农业生产中的一种应用为_____。 五、定量分析题 16. 为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，某小组同学向11g该贝壳样品中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸（贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应），恰好完全反应，称得反应后剩余物质的质量为106.6g。 （1）用浓盐酸配制稀盐酸操作步骤为计算、量取、_________。 （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 六、科学探究题 17. 探究“铁和铜的金属活动性”。 实验方法：在试管中加入少量硫酸铜溶液，将铁片浸入硫酸铜溶液中。 （1）实验原理：________（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：________。 （3）实验结论：铁和铜的金属活动性由弱到强的顺序是_________。 【问题与思考】 （4）该实验成功的关键是_________________。 （5）也可选用其他试剂得出铁和铜的活动性强弱，如_________________。 18. 某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海洋资源的利用概况、海水淡化、海水提盐及提镁、海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。 任务一：了解海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海水化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。海水中含有大量的化学资源、生物资源，海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料及锰、铁、镍、铜、钴、钛等几十种金属。 【分析交流】 （1）海洋可为人类提供的食物有__________（写1种）。 （2）煤、石油、天然气属于__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 任务二：海水资源的利用 【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁。海水淡化的实质是将海水中的盐分与水进行分离。 【提出问题】在实验室如何除去水中的盐得到淡水呢？ 【设计实验】 （3）同学们按如图所示组装仪器，并检查装置的气密性。 实验方法 实验现象 实验结论 ①向左侧试管中加入5~10mL食盐水，塞好橡胶塞，用酒精灯加热 左侧试管中的水沸腾，右侧试管中出现冷凝水 右侧试管中的水是纯净物 ②用玻璃棒蘸取右侧试管里的冷凝水在酒精灯火焰上灼烧，直至水被蒸干 _______ 【小组交流】 （4）步骤②中水分消失的微观原因是__________。 任务三：海水制盐及提镁 （5）海水晒盐可得到粗盐，有利于海水晒盐自然条件有_______，向晒盐后剩下的苦卤中加入熟石灰先转化为氢氧化镁沉淀，其流程如图所示。 【小组讨论】 （6）海水提镁过程中，要先将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁的原因是____________。 （7）氯化镁通电后生成两种单质，反应的化学方程式为_________________。 任务四：展望海水利用发展前景 【成果分享】 （8）通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于___________方面。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考模拟•化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题 1. 三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程。它所提供的电能相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能。三峡工程的建设和使用有助于 A. 氮氧化物的排放 B. 温室效应的减缓 C. 化石燃料的使用 D. 一氧化碳的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮氧化物是火力发电中煤燃烧产生的污染物之一，水力发电不产生氮氧化物，因此三峡工程的使用会减少氮氧化物的排放，不符合题意； B、温室效应主要由二氧化碳等温室气体引起。火力发电燃烧煤会释放大量二氧化碳，加剧温室效应；而水力发电不排放二氧化碳，因此三峡工程替代火力发电，能显著减少二氧化碳排放，从而有助于减缓温室效应，符合题意； C、化石燃料包括煤、石油和天然气，火力发电依赖这些燃料。水力发电不使用化石燃料，不符合题意； D、一氧化碳是火力发电中煤燃烧不充分时产生的有毒气体。水力发电不产生CO，因此三峡工程的使用会减少CO排放，不符合题意。 故选B。 2. 徐光宪及其团队经过多次实验实现了稀土元素镨与钕的分离。镨元素的相对原子质量为140.9，原子的核电荷数为59，其核外电子数为 A. 140.9 B. 59 C. 82 D. 200 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，核外电子数=核电荷数，故镨原子的核外电子数为59，故选：B。 3. “嫦娥钢”是一种合金钢，主要元素为锰、铝、硅，还添加了镍、铬，是为我国探月工程研发的新材料。在探测器着陆过程中，它被用于制造缓冲元件，通过自身拉长变形和弯曲变形来吸收能量，保护探测器软着陆。下列“嫦娥钢”的优良性能中属于化学性质的是 A. 韧性强 B. 吸能性 C. 强度高 D. 耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、韧性强，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，A 错误； B、吸能性，是通过自身变形吸收能量，未发生化学变化，属于物理性质，B 错误； C、强度高，不需要化学变化体现，属于物理性质，C 错误； D、耐腐蚀，是指在化学变化中不易被腐蚀，属于化学性质，D 正确。 故选D。 4. 《千里江山图》是北宋王希孟创作绢本设色画，描绘了祖国的锦绣河山，其颜料原料为蓝铜矿【主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2】、孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】、雌黄（主要成分为As2S3）、赭石（主要成分为Fe2O3），其颜料原料中主要成分属于氧化物的是 A. 蓝铜矿 B. 孔雀石 C. 雌黄 D. 赭石 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。蓝铜矿主要成分Cu3(CO3)2(OH)2、孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3、雌黄主要成分As2S3，都不符合氧化物定义；赭石主要成分Fe2O3是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。 故选D。 5. 可燃冰主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。以下选项中，不可能存在可燃冰的是 A. 南海海域 B. 青藏高原 C. 四川盆地 D. 东海海域 【答案】C 【解析】 【详解】可燃冰主要分布在海底和冻土层。南海海域、东海海域属于海底环境，可能存在可燃冰；青藏高原存在冻土层，可能存在可燃冰；四川盆地既不是海底也没有冻土层，不可能存在可燃冰。 故选C。 6. 我国科研团队在空间站建立了斑马鱼和金鱼藻二元水生生态系统，这一系统在轨稳定运行了43天，创造了国际上迄今水生生态系统空间运行的最长时间纪录。其模式图如图所示，其中①②分别代表的物质是 A. CO2、O2 B. O2、CO2 C. O2、H2O D. H2O、CO2 【答案】B 【解析】 【详解】斑马鱼呼吸作用产生CO2，为金鱼藻光合作用提供原料；金鱼藻光合作用产生O2，为斑马鱼呼吸作用提供原料。所以①是O2，②是CO2，答案选B。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物质质量时遵循“左物右码”的原则，两个托盘上放相同的称量纸，A错误； B、量筒不能用于溶解固体，B错误； C、过滤时应用玻璃棒引流，C错误； D、图示蒸发操作正确，D正确。 故选D 8. 某同学设计了下图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列分析正确的是 A. 甲、乙两组实验中气球所起的作用相同 B. 甲中锥形瓶冷却后固体质量保持不变 C. 乙中石灰石的量不足会影响实验结果 D. 甲中加热锥形瓶时气球先缩小后胀大 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲实验中，铜粉加热过程，锥形瓶内气压增大，乙实验中，石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，两组实验中气球的作用都是平衡气压，防止橡胶塞冲出，A 正确； B、甲中发生的反应是，根据质量守恒定律可知锥形瓶冷却后固体质量增大，B 错误； C、乙中石灰石的量不足，仍会反应产生气体，不会影响实验结果，C 错误； D、甲中加热锥形瓶时，瓶内气体受热膨胀，气压增大，停止加热后，温度逐渐恢复室温，气压减小，因此气球先胀大后缩小，D 错误。 故选A。 9. 为探究二氧化碳、二氧化硫对雨水pH的影响，兴趣小组同学向等量水中分别通入等量CO2和SO2，用pH传感器测定溶液pH的变化如图所示，从图中可以得到的信息是 A. CO2和SO2都能与水反应生成碳酸 B. CO2、SO2均会使雨水的酸性减弱 C. 相同条件下，SO2对雨水pH的影响比CO2大 D. 压强越大，两种气体溶解到水中的量越多 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2与水反应生成亚硫酸，不是碳酸，A 错误； B、由图像可知，通入CO2、SO2后溶液pH减小，酸性增强，B 错误； C、相同条件下，通入SO2的溶液pH下降幅度更大，说明SO2对雨水pH的影响比CO2大，C 正确； D、图像中未体现压强对气体溶解量的影响，D 错误。 故选C。 10. 同学们设计下图实验研究“水的组成及变化”。下列有关分析正确的是 A. 图1中能除去异味是石英砂 B. 加快净水速率的操作是向左推注射器活塞 C. 图2中a管中的气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. b管中的气体可使带火星的木条复燃，说明水中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，故图1中能除去异味的是活性炭，说法错误，不符合题意； B、图1净水装置中，向右拉动注射器活塞，会减小装置内的压强，从而加快净水速率，说法错误，不符合题意； C、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，则图2中a管产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，说法正确，符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则图2中b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，由此说明水中含有氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11. “果蔬洗涤盐”是一种果蔬清洁剂，其主要成分的溶解度曲线和部分标签如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗涤盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 配方：15g“果蔬洗涤盐”溶于1kg常温水中，搅拌 A. 三种物质中碳酸钠的溶解度最大 B. 搅拌可增大“果蔬洗涤盐”的溶解度 C. 将配制好的“果蔬洗涤盐”溶液温度降到10℃时有晶体析出 D. 按标签上的方法配制得到的是不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，A 错误； B、搅拌可加快溶解速率，但不能增大溶解度，B 错误； C、标签未提及溶液中各物质的具体含量，无法判断降温到10℃时是否有晶体析出，C 错误； D、常温（一般指20℃）时，NaCl溶解度约为36g，Na2CO3溶解度大于20g ，NaHCO3溶解度约为10g，则100g水中最少可溶解10g“果蔬洗涤盐” ，15g“果蔬洗涤盐” 溶于1kg水，得到不饱和溶液，D 正确。 故选D。 二、工程、技术应用题 【化学与工程】 12. 2030年前实现“碳达峰”，力争2060年前实现“碳中和”，是我国实现绿色发展的重要目标。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量捕获、封存和利用不可避免的碳排放。请结合图文信息，回答下列小题。 （1）图1，“碳排放”。自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和________；请写出生活中的一种“低碳”生活方式：____________。 （2）图2，“碳捕集”。自然界中消耗二氧化碳的主要途径有两种：一种是绿色植物的光合作用，反应的化学方程式为；另一种途径是被地球上的海水吸收，发生反应的化学方程式为______；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是__________。 （3）图3，“碳利用”。将二氧化碳和水在催化剂和光照下可以转化为甲烷和氧气，生成的氧气中氧元素的化合价为___________。二氧化碳和氨气在一定条件下还可以合成尿素，尿素可以作___________肥。 （4）双碳目标下，我国某光解制氢项目首期年产160吨氢气，副产氧气__________吨，预计年减排二氧化碳48万吨，相当于新增3.5万亩森林碳汇。水在光、催化剂（如TiO2、钙钛矿等）作用下分解的化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. 化石燃料的燃烧 ②. 使用节能灯泡（或随手关灯，或乘坐公交，或纸张双面使用，合理即可） （2） ①. ②. 反应条件不同 （3） ①. 0 ②. 氮 （4） ①. 1280 ②. 【解析】 【小问1详解】 自然界中二氧化碳的主要来源是生物的呼吸和化石燃料的燃烧；“低碳”生活方式比如：使用节能灯泡（或随手关灯，或乘坐公交，或纸张双面使用）等； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；两种途径反应物相同，产物却完全不同，原因是反应条件不同； 【小问3详解】 生成的氧气为单质，则氧气中氧元素的化合价为0；二氧化碳和氨气在一定条件下还可以合成尿素，尿素中含有氮元素，可以作氮肥； 【小问4详解】 设产生氧气的质量为 水在光、催化剂（如TiO2、钙钛矿等）作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【化学与技术】 13. “乌铜走银”制作工艺与“景泰蓝”并称“天下铜艺双绝”。其主要工艺流程如图所示。 （1）炼铜：在熔化的铜水中加入其他金属，熔炼为乌铜。乌铜硬度比纯铜_____，将铜熔化发生的变化为_________。 （2）走银：将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻而成的各种花纹图案刻痕中。若该乌铜的熔点为1033℃，银的熔点为961℃，则温度范围应控制在____________为宜。 （3）捂黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色变成发亮的乌黑色。该过程中铜发生反应的化学方程式为___________。 （4）回收：乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。向溶液中加入过量的Cu片，完全反应后过滤，回收到的金属成分为___________。 【答案】（1） ①. 大 ②. 物理变化 （2）低于1033℃，高于或等于961℃##961℃≤T<1033℃ （3） （4）Ag、Cu##银、铜 【解析】 【小问1详解】 乌铜为铜合金，合金硬度比纯铜大； 将铜熔化过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 若想将熔化的白银浇于乌铜表面錾刻，则温度要达到银的熔点以上，但低于乌铜的熔点，则温度范围为961℃≤T<1033℃。 【小问3详解】 铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 金属活动性顺序：Cu>Ag，则将铜片放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜过量，则反应后得到的金属成分为银和过量的铜。 三、科普阅读题 14. 阅读分析，解决问题。 冰与火的交融 中国古代就有用冰取火的记载，《淮南万毕术》中记载：“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则火生”。聚太阳光采集火种，是奥运会等众多体育赛事的传统，但第9届哈尔滨亚洲冬季运动会“以冰燃火”却是与众不同。科研团队将当地特有的冰雪文化和科技工艺融入创意之中，精心打磨出一面直径60cm、重37kg晶莹剔透的冰透镜，该冰透镜没有气泡、杂质，确保可以足够快速引燃火种。 第9届哈尔滨亚洲冬季运动会火炬燃料采用双轨制设计，部分传递火炬使用了绿色甲醇（CH3OH），而主火炬使用天然气作为主要燃料。取松江之水，借太阳之光，采亚冬之火，火炬在点燃时，呈现出了冰与火完美交融的奇观。 （1）“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则火生”，从燃烧条件分析，“艾”属于______。 （2）“以冰燃火”过程中的能量转化方式：______能→热能→化学能。 （3）科研团队将打磨出的冰透镜对光线起的作用是____；为确保可以快速引燃火种，冰透镜需要具备__________等条件。 （4）从环保角度考虑，部分传递火炬使用甲醇作燃料的优点是____；主火炬燃料完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）可燃物 （2）太阳 （3） ①. 通过折射之后被汇聚（合理即可） ②. 没有气泡、没有杂质、透光性好（合理即可） （4） ①. 污染小 ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到着火点。“艾”是一种干燥的易燃植物，在阳光聚焦后温度升高时能够燃烧，因此“艾”在燃烧条件中充当可燃物的角色。 【小问2详解】 “以冰燃火”过程涉及能量转化：冰透镜（凸透镜）首先将太阳光聚焦，将光能（或太阳能）转化为热能，使焦点处温度升高；热能点燃火种后，火种燃烧释放出化学能（如火焰的热能和光能）。 【小问3详解】 冰透镜相当于凸透镜，对光线起会聚光线（或聚焦光线）的作用，使平行光线汇聚到焦点，产生高温点燃火种； 为确保快速引燃，冰透镜需要无气泡、无杂质（或纯净透明），因为气泡或杂质会散射光线，降低透光性和聚焦效果，导致温度不足。 【小问4详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，相比煤炭或汽油等燃料，燃烧产物清洁（或污染小），减少了硫氧化物、氮氧化物等有害气体排放； 主火炬使用天然气作为主要燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 四、物质性质及应用题 15. 在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对酸和碱的有关知识进行了如下梳理。请回答有关问题。 （1）构成氢氧化钠、氢氧化钙的阴离子均为____________（写符号）。 （2）盐酸、硫酸都能用于除铁锈，是利用了它们________的性质。 （3）利用氢氧化钙能获取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本反应类型为_______。 （4）氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸、部分非金属氧化物、部分盐发生反应，写出其中一种碱与稀硫酸反应的化学方程式：______，该反应原理在工农业生产中的一种应用为_____。 【答案】（1） （2）都能与氧化铁反应 （3）复分解反应 （4） ①. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理即可） ②. 处理酸性废水（与上一空对应，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠在水溶液中会解离出Na+和OH-，氢氧化钙在水溶液中会解离出Ca2+和OH-，所以构成氢氧化钠、氢氧化钙的阴离子均为OH-； 【小问2详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸、硫酸都能用于除铁锈，是利用了它们都能与氧化铁反应的性质； 【小问3详解】 对应反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的定义，所以该反应的基本反应类型为复分解反应； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，在工业生产中，可用氢氧化钠处理酸性废水，就是利用了碱与酸发生中和反应的原理。 五、定量分析题 16. 为测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，某小组同学向11g该贝壳样品中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸（贝壳中的其他成分不与稀盐酸反应），恰好完全反应，称得反应后剩余物质的质量为106.6g。 （1）用浓盐酸配制稀盐酸的操作步骤为计算、量取、_________。 （2）计算该贝壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）混匀 （2）解：设11g该贝壳样品中碳酸钙的质量为x。 生成CO2的质量为 x=10g 该贝壳中碳酸钙的质量分数 答：该贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 【解析】 【小问1详解】 配制稀盐酸的步骤为计算所需浓盐酸和水的量，量取后混合并搅拌均匀，故填：“混匀”。 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题 17. 探究“铁和铜的金属活动性”。 实验方法：在试管中加入少量硫酸铜溶液，将铁片浸入硫酸铜溶液中。 （1）实验原理：________（用化学方程式表示）。 （2）实验现象：________。 （3）实验结论：铁和铜的金属活动性由弱到强的顺序是_________。 【问题与思考】 （4）该实验成功的关键是_________________。 （5）也可选用其他试剂得出铁和铜的活动性强弱，如_________________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）铁片表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色 （3）铜<铁 （4）打磨铁片，除去表面杂质（合理即可） （5）铁、铜、稀硫酸（或铜、硫酸亚铁溶液，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铜为紫红色金属，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，则现象为铁片表面有红色固体出现，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 【小问3详解】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将后面的金属从其化合物中置换出来，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。 【小问4详解】 实验前要先打磨铁片，除去表面的杂质，以免影响实验。 【小问5详解】 在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和稀硫酸或稀盐酸反应，且金属位置越靠前，反应越剧烈，但位于氢后面的金属不能和稀硫酸或稀盐酸反应，而铁位于氢前面，铜位于氢后面，则可选用铁、铜、稀硫酸比较铁、铜的金属活动性顺序。 18. 某校化学实践小组的同学们，在老师的组织下对海洋资源的利用概况、海水淡化、海水提盐及提镁、海水利用的发展前景展开了项目化探究活动。 任务一：了解海洋资源 【查阅资料】海洋资源包括海水化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源和海洋动力资源等。海水中含有大量的化学资源、生物资源，海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料及锰、铁、镍、铜、钴、钛等几十种金属。 【分析交流】 （1）海洋可为人类提供的食物有__________（写1种）。 （2）煤、石油、天然气属于__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 任务二：海水资源的利用 【查阅资料】我国海水利用主要有海水淡化、海水制盐、海水提镁。海水淡化的实质是将海水中的盐分与水进行分离。 【提出问题】在实验室如何除去水中的盐得到淡水呢？ 【设计实验】 （3）同学们按如图所示组装仪器，并检查装置的气密性。 实验方法 实验现象 实验结论 ①向左侧试管中加入5~10mL食盐水，塞好橡胶塞，用酒精灯加热 左侧试管中的水沸腾，右侧试管中出现冷凝水 右侧试管中的水是纯净物 ②用玻璃棒蘸取右侧试管里的冷凝水在酒精灯火焰上灼烧，直至水被蒸干 _______ 【小组交流】 （4）步骤②中水分消失的微观原因是__________。 任务三：海水制盐及提镁 （5）海水晒盐可得到粗盐，有利于海水晒盐的自然条件有_______，向晒盐后剩下的苦卤中加入熟石灰先转化为氢氧化镁沉淀，其流程如图所示。 【小组讨论】 （6）海水提镁过程中，要先将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁的原因是____________。 （7）氯化镁通电后生成两种单质，反应的化学方程式为_________________。 任务四：展望海水利用发展前景 【成果分享】 （8）通过该项目学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动海水资源的开发和利用，如用于___________方面。 【答案】（1）鱼 （2）不可再生 （3）玻璃棒上的水消失，无固体残留（合理即可） （4）水分子运动到空气中 （5）阳光充足、风力大 （6）富集镁元素，除去杂质 （7） （8）潮汐能发电 【解析】 【小问1详解】 海洋中有丰富的生物资源，像鱼类、虾类、贝类等都可以作为人类的食物。 【小问2详解】 煤、石油、天然气是由古代生物的化石沉积形成的，它们的形成过程非常漫长，在短时间内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问3详解】 因为右侧试管中的水是纯净物，所以用玻璃棒蘸取右侧试管里的冷凝水在酒精灯火焰上灼烧，直至水被蒸干，不会有固体残留。 【小问4详解】 步骤②中水分消失是因为水分子获得能量，运动速率加快，间隔变大，液态水变成水蒸气逸散到空气中，即水分子运动到空气中。 【小问5详解】 海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发从而得到粗盐，所以有利于海水晒盐的自然条件是阳光充足、风力大。 【小问6详解】 苦卤中氯化镁含量相对较低，且杂质较多，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，能富集镁元素，除去杂质。 【小问7详解】 氯化镁通电分解生成镁和氯气，化学方程式为。 【小问8详解】 通过科技手段能推动海水资源的开发和利用，比如潮汐能发电、海上风力发电、波浪能发电等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$