广西壮族自治区河池市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

河池市2025年春季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分)。 1. 广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是 A．壮族铜鼓 B．北海贝雕 C．瑶族石牌 D．毛南族花竹帽 A. A B. B C. C D. D 2. 中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成 B. 与互为同分异构体 C. O2的电子式为： D. 分子的球棍模型为 3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是 A. 加工馒头或面包等食品时，可加入NH4HCO3或NaHCO3做膨松剂 B. 将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象 C. N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒 D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢 4. 用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是 选项 实验 玻璃仪器或药品 A 检验碳与浓硫酸加热的气体产物(除水外) 品红溶液、Ca(OH)2溶液 B 实验室制取干燥氨气 试管、导管、酒精灯 C 银氨溶液的制备 往足量的氨水中滴加硝酸银溶液 D 乙酸乙酯的制备 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 5. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、g均为酸性氧化物 C. a、f不能用e的浓溶液进行干燥 D. i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存 6. 下列说法不正确的是 A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B. 石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化 C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D. 直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别 7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A. 水滴石穿： B. 工业上制备粗硅： C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气： D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气： 8. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是 A. 乙酸酐与乙酸互为同系物 B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面 C. 1mol阿司匹林可以消耗1molNa D. 水杨酸不能发生酯化反应 9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该装置实现把化学能转变成电能 B. 电池工作时，O2-向电极乙移动 C. 电极甲为原电池的负极，发生氧化反应 D. 电流的流向：电极乙→负载→电极甲 10. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂 D. 反应②过程中无H2O生成 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 溶液存在 D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH A. A B. B C. C D. D 12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是 A. 使用催化剂是为了加快反应速率 B. 在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3 C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 D. 达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等 13. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是 A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料 B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性 C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素 D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 14. 我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 从0到3min，为0.5mol/(L·min) B. 当，该反应达平衡状态 C. 平衡时， D. 平衡时向容器中充入He，反应速率不变 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4，实验装置如图所示。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）设计实验探究SO2中＋4价S的性质。 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中＋4价S具有①______性 实验二 将SO2通入②______中 ③______ SO2中＋4价S具有还原性，反应的离子方程式为④_____ 填写表格中相应内容： ①_______；②_______；③_______；④_______。 （3）实验时先打开K1一段时间后，再打开K2，原因是_______。 （4）加入甲醇形成混合液的目的是_______。 （5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式_______。 （6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取50.00mlNa2S2O4样品溶液，恰好可以消耗的溶液10.00mL，试计算该样品中Na2S2O4的含量为_______。 16. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 （1）合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应： ΔΗ=______。 化学键 H-H N-H 键能/(kJ·mol-1) 436 391 945 （2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是_______。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①丙代表_______(填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为_______。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量) ③0~4min内，=_______。 （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_______。 （5）氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为，该电池正极的电极反应式为_______。 17. 回答下列问题： （1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。 ②过程Ⅰ的化学反应方程式是_______。 （2）煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （3）某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。 18. 肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下： 已知：1.；2.。(其中R为烃基)回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称为_______，E的化学名称为_______。 （2）B的结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。 （3）D＋F→G的化学反应方程式为_______。 （4）C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色 （5）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式_______。 河池市2025年春季学期高一期末学业水平质量检测 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2） ①. 氧化 ②. FeCl3溶液 ③. 溶液由(棕)黄色变成浅绿色或溶液变浅或溶液褪色 ④. 或 （3）排尽装置中的空气，防止Na2S2O4被空气中氧气氧化 （4）降低Na2S2O4的溶解度，便于Na2S2O4析出 （5） （6）0.348 【16题答案】 【答案】（1）-93 （2）bc （3） ①. N2 ②. 50%(或0.5) ③. 0.125 （4） ①. 相同时间内，增大压强，反应速率增大 ②. 压强过大，此时氨液化 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. ②. Na2SO4 ③. 盐酸和氯化钡溶液 ④. 1：1 （3） ①. ②. 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 丙烯 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+ （4） ①. 4 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $