精品解析：新疆部分学校2024-2025学年高二下学期7月联考 化学试卷

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．兵马俑主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，A错误； B．后母戊鼎是青铜器，主要成分是铜合金，属于无机物，B错误； C．玉玺的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于无机物，C错误； D．塑料属于有机高分子化合物，其主要成分属于有机物，D正确； 故选D。 2. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. Au具有良好的延展性 B. 密度： C. 常温下，Hg不是金属晶体 D. Cu的电导率随温度升高而降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．金（Au）是金属，金属通常具有良好延展性，A正确； B．金的密度（约19.3g/cm³）>汞（约13.6g/cm³）>铜（约8.96g/cm³），B错误； C．汞在常温下为液态，金属晶体为固态，因此Hg在常温下不是金属晶体，C正确； D．金属电导率随温度升高而降低（因晶格振动增强阻碍电子移动），D正确； 故选B。 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的球棍模型： D. 苯分子中的键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲醚的分子式为C2H6O，其结构简式：，A正确； B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则键线式：，B正确； C．乙炔为直线形分子，球棍模型：，C错误； D．苯分子中存在大π键，6个碳原子的p轨道相互平行重叠，形成一个环状的大π键，则苯分子中的键示意图：，D正确； 故选C。 4. 下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是 A. HCl和 B. 和 C. He和 D. Si和S8 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl和均为分子晶体，HCl分子内H与Cl通过共价键结合，分子内Al与Cl也通过共价键结合，化学键类型均为共价键，晶体类型均为分子晶体，A正确； B．为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，B错误； C．He为单原子分子晶体，无化学键；分子内为共价键，化学键类型不同，C错误； D．Si为共价晶体（共价键），S8为分子晶体（分子内为共价键，分子间为范德华力），晶体类型不同，D错误； 故选A。 5. 在热的NaOH水溶液中，下列有机化合物不能发生水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质为苯甲醇，属于醇类，醇在热的NaOH水溶液中不能发生水解反应，A符合题意； B．该物质为酯（内酯 ），酯在热的NaOH水溶液中可发生水解反应，生成相应的羧酸盐和醇，B不符合题意； C．该物质为酰胺，酰胺在热的NaOH水溶液中可发生水解反应，生成羧酸盐和氨（或胺 ），C不符合题意； D．该物质为卤代烃（苯环侧链上的溴代烃 ），卤代烃在热的NaOH水溶液中可发生水解反应，生成对应的醇，D不符合题意； 故选A。 6. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法正确的是 A. 和碳玻璃均属于共价晶体 B. 可通过X射线衍射实验获得碳玻璃的键长和键角的数值 C. 碳玻璃中的所有碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 D. “杯酚”仅将和的混合物中的装起来，反映出超分子的“分子识别”特性 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60是分子晶体，碳玻璃为非晶态结构，不属于共价晶体，A错误； B．X射线衍射实验适用于晶体结构分析，碳玻璃为非晶态，无法通过此方法获得键长和键角，B错误； C．非晶态材料的结构为长程无序，碳玻璃的原子排列无周期性，C错误； D．“杯酚”选择性结合C60体现了超分子通过尺寸或形状差异的分子识别特性，D正确； 故选D。 7. 用尿素[]水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。下列说法错误的是 A. 极性：NO< B. 中N原子的杂化方式为 C. 键角：< D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3为三角锥形结构，极性较强；NO为双原子分子，极性较弱，故极性NO＜NH3，A正确； B．NH3中N原子有3个σ键和1对孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，B正确； C．中N原子和中O原子均为sp3杂化。中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故NH3键角更大，C错误； D．CO(NH2)2与NH4CNO分子式均为CH4ON2，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选C。 8. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 不能与氨基酸中的氨基反应 D. 分子中所有碳原子有可能位于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．由该分子的结构知，含氧官能团的名称为酰胺基和羧基，A错误； B．该结构含有碳碳三键，碳碳三键属于还原性基团，可被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化，可发生氧化反应；含有酰胺基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，还含有羧基，能发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，B正确； C．分子中含羧基，具有酸性，可与氨基酸中的氨基(碱性基团)反应，C错误； D．该分子结构中存在多个饱和碳原子，每个饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，且该分子结构中的N原子为饱和氮原子，饱和氮原子与其直接相连的三个原子构成三角锥形结构，由于存在这些饱和碳原子、饱和氮原子，会导致分子中的碳原子无法全部位于同一平面上，D错误； 故选B。 9. 电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X>W>Z C. 常温下，单质的氧化性：X>Y>M>W D. 最高正化合价：Y>Z>W>M 【答案】B 【解析】 【分析】M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S； 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小离子半径越大，简单离子半径：S2->N3->O2->F-，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>H2S，B正确； C．非金属性越强，其单质氧化性越强，常温下，单质的氧化性：F2>O2>N2>C，C错误； D．氟电负性太强，没有正价，D错误； 故选B。 10. 为达到相应实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较和的酸性强弱 向二者对应溶液中分别滴入溶液，溶液中产生无色气体，溶液中无气体产生 酸性：> C 检验淀粉是否发生了水解 先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 检验电石与饱和食盐水反应生成的（含少量、气体） 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 电石与饱和食盐水反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应生成氢气，所以仅向乙醇中加入金属钠产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，A错误； B．苯酚和碳酸氢钠不反应，乙酸可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则酸性：＜，B错误； C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，能与新制氢氧化铜在碱性条件下共热产生砖红色沉淀(Cu2O)，实验中先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液中和水解过程中可能加入的酸，创造碱性环境，再加入新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀，说明淀粉发生了水解生成了葡萄糖，C正确； D．硫化氢可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，需要先用硫酸铜溶液除去硫化氢，再用酸性高锰酸钾溶液检验乙炔，D错误； 故选C。 11. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，氯气中的一个氯原子可取代乙烷中的一个氢原子，反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应方程式为，A正确； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，当向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体，产物应为苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式应为，B错误； C．含羧基和羟基，可在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成酯类物质和水，且该反应属于可逆反应，所给反应方程式无误，C正确； D．含羟基，含羧基， 二者可在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，所给化学方程式符合原子守恒，D正确； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0所含的键数目为 B. 等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C. 常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D. 标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．每个[Cu(NH3)4]SO4分子中，4个NH3配体各含3个N-H σ键（共12个），4个Cu-N配位键（σ键），以及SO中的4个S-O σ键，总计20个σ键，0.1mol该物质含σ键数目为0.1×20NA=2NA，而非1.6NA，A错误； B．等物质的量的C2H4和C2H2中，每个分子均含2个碳原子，碳原子数目为2nNA（n为物质的量）。但选项B未明确物质的量具体值，若n≠1mol，则碳原子数目不为2NA，B错误； C．CH3Cl需在强碱性条件下水解生成Cl-，再与AgNO3反应生成AgCl，常温下无法直接反应，故生成的AgCl数目为0，C错误； D．C2H6O可能为乙醇（极性键7个/分子）或甲醚（极性键8个/分子）。4.6g C2H6O为0.1mol，若为甲醚，极性键数目为0.1×8NA=0.8NA，D正确； 故选D。 13. 镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞图中的○表示H原子 B. 3号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的距离为 D. 与La距离最近且相等的La原子个数为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个黑球、8个白球，结合化学式，则晶胞图中的○表示H原子，A正确； B．由图，3号原子在原点位置，分数坐标为，B正确； C．1号原子和2号原子的距离为体对角线的四分之三，为，C正确； D．以底面面心La为例，与La距离最近且相等的La原子个数在同层、上下层各4个，共为12个，D错误； 故选D。 14. 化合物H（）是合成苯并呋喃的重要中间体，H的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，含有3个取代基，且与H具有相同官能团的结构共有（不考虑立体异构且不包含H） A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 16种 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，要求的同分异构体为除苯环外不含其他环，含有3个取代基且与H具有相同官能团的结构，H含有三个不同的取代基，根据苯环上含有三个不同取代基，同分异构体数目为10种，但是本题中要排除H本身的结构，故除苯环外不含其他环，含有3个取代基且与H具有相同官能团的同分异构体有9种，故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、以正己烷为溶剂、在无水条件下的异丁烯聚合工艺，装置示意图如图所示（夹持装置已略去）。 实验步骤：向三口烧瓶中加入适量正己烷，待反应体系温度下降至既定温度，接着向三口烧瓶中通入适量的异丁烯，在搅拌下滴加引发剂，一段时间后加入终止剂停止反应，经后续处理得到聚异丁烯成品。 已知： ①异丁烯的沸点为266K； ②加入三口烧瓶的正己烷溶剂经处理后，不考虑其他杂质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，该仪器与分液漏斗相比，其优点为________。 （2）异丁醇（）在浓硫酸、加热条件下可获得异丁烯，该反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，其中浓硫酸的作用为________。 （3）加入引发剂后，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （4）碱石灰的主要成分为_______（填化学式）。 （5）测得聚异丁烯成品的平均相对分子质量为，则平均聚合度为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴（或分）液漏斗 ②. 能维持气压稳定，使液体顺利滴下 （2） ①. ②. 消去反应 ③. 作催化剂和脱水剂 （3） （4）CaO和NaOH （5）或20000 【解析】 【分析】异丁烯在引发剂和一定温度下发生加聚反应得到聚异丁烯。 【小问1详解】 仪器a的名称为：恒压分液漏斗，该仪器与分液漏斗相比，其优点为：能维持气压稳定，使液体顺利滴下； 【小问2详解】 异丁醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应生成异丁烯，该反应的化学方程式为：，该反应的反应类型为：消去反应，其中浓硫酸的作用为：作催化剂和脱水剂； 【小问3详解】 根据分析，加入引发剂后，三口烧瓶中异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯，化学方程式为：； 【小问4详解】 碱石灰的主要成分为：CaO和NaOH； 【小问5详解】 测得聚异丁烯成品的平均相对分子质量为，链节的相对分子质量为：56，平均聚合度为：。 16. 处理含苯酚的工业废水的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）设备Ⅰ中进行萃取、分液操作，实验室里这一步操作要用到分液漏斗和烧杯。 ①分液漏斗使用前应先________。 ②实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞________。 ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯________。 （2）设备Ⅰ中，苯的作用为________。 （3）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （4）加入CaO时，除发生反应外，还发生的主要反应有_______。 （5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水V mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到a g沉淀（不考虑其他副反应）。 ①苯酚中最多有_______个原子处于同一平面。 ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为________。 ③此废水中苯酚的含量为_______（用含V、a的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. 放气 ③. 内壁 （2）作萃取剂，将废水中的苯酚萃取出来 （3） （4） （5） ①. 13 ②. 取少量废水于试管中，往试管中加入溶液，若出现紫色，则有，反之，则无 ③. 【解析】 【分析】由流程可知，在设备I中，往工业废水中加入萃取剂苯，经萃取、分液得到苯酚的苯溶液；将有机层加入设备Ⅱ中，加入溶液，反应后可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入，苯酚钠溶液与反应生成苯酚，分离出苯酚；在设备Ⅳ中主要物质是，溶液中加入，可生成、，通过过滤操作分离出；在设备V中高温分解可得和，据此分析解答。 【小问1详解】 使用分液漏斗前，应先进行的操作检查分液漏斗是否漏液；将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，分液漏斗内压强会增大，需要时不时打开分液漏斗活塞放气；分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯内壁 ，这样能使液体沿烧杯内壁流下，防止液体溅出； 【小问2详解】 设备I中，苯的作用为作萃取剂，萃取废水中的苯酚 ，利用苯酚在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，将苯酚从废水中提取出来； 【小问3详解】 设备Ⅱ中，加入溶液后，氢氧化钠可与苯酚反应生成苯酚钠和水，反应的化学方程式； 【小问4详解】 在设备Ⅳ中主要物质是，加入时，除发生外，还发生的主要反应是； 【小问5详解】 苯酚中苯环是平面结构，O - H键可以旋转，所以最多有13个原子处于同一平面（苯环上6个C、5个H，以及羟基中的O和H）；检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为取少量废水于试管中，往试管中加入溶液，若出现紫色，则有，反之，则无；，而，故废水中苯酚的含量：。 17. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代产物。转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2所示： ①稳定性：Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型，原因为_______。 ②基态Cu原子的价层电子排布式为________。 ③的晶胞的俯视投影图为_______（填标号）。 （2）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为________。 ②储氢后，该晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图。 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标（x，y，z）称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 ②A原子和C原子之间的距离为________（用含a、c的代数式表示）nm。 【答案】（1） ①. 能量越低越稳定 ②. ③. B （2） ①. 3∶8 ②. 或 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由2可知，替代a位置型能量更低，能量越低越稳定，所以替代a位置型大于替代b位置型，答案为：能量越低越稳定； ②铜是29号元素，则基态Cu原子的价层电子排布式为； ③的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，故选B； 【小问2详解】 ①在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，可以形成8个四面体空隙，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，共有8个H原子，Cu原子的个数为=3，Cu与H原子个数之比为3:8； ②Cu原子的个数为=3，H原子个数为8，Au原子的个数为=1，储氢后，该晶体的密度为； 【小问3详解】 ①如图中A原子的分数坐标为，B和Zn的最短距离为上半部分晶胞体对角线的，则B原子的分数坐标为； ②C点位于面心，分数坐标为，A原子的分数坐标为，A原子和C原子之间的距离为nm=nm。 18. 化合物G是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一种合成路线如图所示（已略去部分试剂和条件）。 已知： ①（R为烃基）； ②（为烃基或H，、、为烃基）。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）B中手性碳原子的个数为________。 （3）C→D的反应类型为_______，D的结构简式为_______。 （4）的空间结构为_______。 （5）的化学名称为_______。 （6）F→G的化学方程式为_______。 （7）的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有_______种（不考虑立体异构，且不包含其本身），核磁共振氢谱图显示只有3组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为_______。 【答案】（1）羰基或酮羰基 （2）0 （3） ①. 还原反应 ②. （4）四面体形 （5）三乙胺 （6） （7） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】经分析，A与B发生取代反应生成C，B的结构简式为，C与H2发生还原反应生成 D，D的结构简式为；F的结构简式为； 【小问1详解】 A的结构简式为，其中含氧官能团的名称为羰基或酮羰基； 【小问2详解】 B的结构简式为，其中无手性碳原子，故答案为“0”； 【小问3详解】 ①C、D的结构简式分别为、，故C到D的反应类型为还原反应； ②D的结构简式为； 【小问4详解】 CH2Cl2由CH4其中两个H原子被两个Cl原子取代，故CH2Cl2为四面体形； 【小问5详解】 的可看成NH3中三个氢原子被三个乙基取代的产物，故的化学名称为三乙胺； 【小问6详解】 F的结构简式为，F到G的化学反应方程式为； 【小问7详解】 ①的同分异构体中含有苯环的3种，苯环上取代基为氨基和碳氟键的还有间位、对位两种；苯环上连有取代基的结构有1种；共3种； ②3种同分异构体中核磁共振氢谱只有3组峰，且峰面积之比为1:1:1的结构简式为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．兵马俑 B．后母戊鼎 C．玉玺 D．塑料周转箱 A. A B. B C. C D. D 2. 武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. Au具有良好的延展性 B. 密度： C. 常温下，Hg不是金属晶体 D. Cu的电导率随温度升高而降低 3. 下列化学用语使用错误的是 A. 二甲醚的结构简式： B. 丙烯的键线式： C. 乙炔的球棍模型： D. 苯分子中的键示意图： 4. 下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是 A. HCl和 B. 和 C. He和 D. Si和S8 5. 在热的NaOH水溶液中，下列有机化合物不能发生水解反应的是 A. B. C. D. 6. 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法正确的是 A. 和碳玻璃均属于共价晶体 B. 可通过X射线衍射实验获得碳玻璃的键长和键角的数值 C. 碳玻璃中的所有碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 D. “杯酚”仅将和的混合物中的装起来，反映出超分子的“分子识别”特性 7. 用尿素[]水解生成的催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。下列说法错误的是 A. 极性：NO< B. 中N原子的杂化方式为 C. 键角：< D. 与互为同分异构体 8. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。“点击化学”研究中常用化合物分子的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 含氧官能团的名称为酮羰基和羟基 B. 能发生氧化反应和取代反应 C. 不能与氨基酸中的氨基反应 D. 分子中所有碳原子有可能位于同一平面 9. 电池中一种常见电解质的阴离子的结构如图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y>X>W B. 最简单氢化物的稳定性：Y>X>W>Z C. 常温下，单质的氧化性：X>Y>M>W D. 最高正化合价：Y>Z>W>M 10. 为达到相应实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 B 比较和的酸性强弱 向二者对应溶液中分别滴入溶液，溶液中产生无色气体，溶液中无气体产生 酸性：> C 检验淀粉是否发生了水解 先向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入新制氢氧化铜，加热出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解 D 检验电石与饱和食盐水反应生成的（含少量、气体） 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 电石与饱和食盐水反应生成了 A. A B. B C. C D. D 11. 下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0所含的键数目为 B. 等物质的量的和中所含的碳原子数目均为 C. 常温下，与足量的溶液反应，理论上生成AgCl的数目为 D. 标准状况下，分子中，所含的极性共价键数目可能为 13. 镧(La)和H可以形成一系列晶体材料(立方晶系)，的晶胞如图所示，晶胞的棱长为apm。下列说法错误的是 A. 晶胞图中的○表示H原子 B. 3号原子的分数坐标为 C. 1号原子和2号原子的距离为 D. 与La距离最近且相等的La原子个数为6 14. 化合物H（）是合成苯并呋喃的重要中间体，H的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环，含有3个取代基，且与H具有相同官能团的结构共有（不考虑立体异构且不包含H） A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 16种 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、以正己烷为溶剂、在无水条件下的异丁烯聚合工艺，装置示意图如图所示（夹持装置已略去）。 实验步骤：向三口烧瓶中加入适量正己烷，待反应体系温度下降至既定温度，接着向三口烧瓶中通入适量的异丁烯，在搅拌下滴加引发剂，一段时间后加入终止剂停止反应，经后续处理得到聚异丁烯成品。 已知： ①异丁烯的沸点为266K； ②加入三口烧瓶的正己烷溶剂经处理后，不考虑其他杂质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，该仪器与分液漏斗相比，其优点为________。 （2）异丁醇（）在浓硫酸、加热条件下可获得异丁烯，该反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为_______，其中浓硫酸的作用为________。 （3）加入引发剂后，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （4）碱石灰的主要成分为_______（填化学式）。 （5）测得聚异丁烯成品的平均相对分子质量为，则平均聚合度为_______。 16. 处理含苯酚的工业废水的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）设备Ⅰ中进行萃取、分液操作，实验室里这一步操作要用到分液漏斗和烧杯。 ①分液漏斗使用前应先________。 ②实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞________。 ③分液时，分液漏斗最末端的尖嘴处应紧贴烧杯________。 （2）设备Ⅰ中，苯的作用为________。 （3）设备Ⅱ中发生反应的化学方程式为________。 （4）加入CaO时，除发生反应外，还发生的主要反应有_______。 （5）为测定废水中苯酚的含量，取此废水V mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到a g沉淀（不考虑其他副反应）。 ①苯酚中最多有_______个原子处于同一平面。 ②检验废水中是否含有苯酚的操作和现象为________。 ③此废水中苯酚的含量为_______（用含V、a的代数式表示）。 17. 铜及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）某的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代产物。转化为两种Cu替代产物的能量变化如图2所示： ①稳定性：Cu替代a位置Fe型大于Cu替代b位置Fe型，原因为_______。 ②基态Cu原子的价层电子排布式为________。 ③的晶胞的俯视投影图为_______（填标号）。 （2）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，则： ①该晶体储氢后，Cu与H原子个数之比为________。 ②储氢后，该晶体的密度为________（用含a的代数式表示）。 （3）CZTS四元半导体化合物的四方晶胞如图。 ①以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，坐标（x，y，z）称为原子分数坐标，如图中A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为________。 ②A原子和C原子之间的距离为________（用含a、c的代数式表示）nm。 18. 化合物G是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。G的一种合成路线如图所示（已略去部分试剂和条件）。 已知： ①（R为烃基）； ②（为烃基或H，、、为烃基）。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）B中手性碳原子的个数为________。 （3）C→D的反应类型为_______，D的结构简式为_______。 （4）的空间结构为_______。 （5）的化学名称为_______。 （6）F→G的化学方程式为_______。 （7）的同分异构体有多种，其中含有苯环的结构共有_______种（不考虑立体异构，且不包含其本身），核磁共振氢谱图显示只有3组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $