第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫的存在与性质 题型02 考查二氧化硫的制取与性质 题型03 考查二氧化硫的污染与治理 题型04 考查硫酸的工业制法 题型05 考查浓硫酸的性质及应用 题型06 考查SO42-的检验 题型07 考查不同价态含硫物质的转化关系 题型08 考查硫的“价—类”二维图 题型09 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查硫的存在与性质 1．(2025·上海黄浦高一期中)将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在陶土网上加热，反应后生成的固体是___________。 A．黄色固体混合物 B．氧化钠与硫化钠 C．硫与硫化钠 D．过氧化钠与硫化钠 2．(2025·上海建平中学高一期中)下列有关硫的说法中不正确的是___________。 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 3．(2025·上海黄浦高一期中)通过查阅资料，下图的工艺流程可减少SO2的排放。图中过程II发生氧化还原反应的离子方程式为 。 4．【物质用途与学科知识结合】下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是_________。 A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氧气 B．Na2S溶液显碱性，可去除污水中的Cu2+ C．SO2具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D．硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞 5．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α­型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是_________。 A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 02考查二氧化硫的制取和性质 6．(2025·上海徐汇区高三学习能力诊断)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有_________。 A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 7．(2025·上海长宁高一期末)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 10．(2025·上海洋泾中学高一期中)下列实验装置不能达到相应实验目的的是___________。 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 8．(2025·上海静安高一期末)某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有浓NaOH溶液的棉花团，制备并验证SO2的相关性质。 (1)实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为 ，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明SO2具有 性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO2具有 性。 (2)吸管口放置蘸有浓NaOH溶液的棉花团所起的作用是 。 9．亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量NaHSO3。 请回答下列问题： (1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是 。 (4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置丁的作用是 。 10．(2025·上海洋泾中学高一期中)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V升已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b克沉淀。H2O2溶液的作用是 ，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 11．(2025·上海华东师大第一附中高一期中)二氧化硫是一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计实验制取SO2并验证其性质。 I．以Na2SO3和浓硫酸为原料制取SO2。 (1)下列物质中属于非电解质的是_______。 A．Na2SO3 B．H2SO4 C．H2O D．SO2 (2)应选用下图中的 制取。 A．M装置 B．N装置 (3)实验室常用酸性KMnO4溶液检验SO2，发生如下反应：____ SO2+______ ________________ ____ ①补全并配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 ，若有4.48L SO2 (标准状况下)参与反应，则转移电子的数目为 。 II．探究SO2和Mg反应的产物。 (4)反应后，取装置C中的固体粉末于烧瓶E中，加入足量稀硫酸，有气体生成。 ①产生的气体中含有氢气，说明固体中含有 。 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中，出现黑色沉淀，产生这一现象的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)取出烧瓶E中的混合物，经过滤、干燥后得到少量固体粉末。为了证明固体粉末是硫黄，选择下列装置进行实验。 ①按气流从左至右，选择所需装置。最佳的连接顺序为 。 A． B． C． D． ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是 。 (6)经测定，镁在中燃烧生成的产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果，写出在加热条件下反应的化学方程式 。 12．【实验创新与科学建模】为探究SO2的性质，进行了如下实验。 Ⅰ.在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如下图所示。 (1)盛放的仪器名称是 。 (2)此仪器中发生的化学反应方程式为 。 (3)下列SO2尾气处理装置不正确的是 。 (4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是___________(填标号)。 A．品红溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液 Ⅱ.有同学提出：SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中NO3-与O2氧化SO2的主导作用： (5)下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格： 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L KNO3溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、0.2mol/L BaCl2溶液 步骤操作 pH变化 ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L Ba(NO3)2溶液，通入V mL pH轻微减小 ⅱ 取25 mL未煮沸的① ，通入V mL pH减小2.5 ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L BaCl2溶液，通入V mL pH几乎不变 ⅳ 取25 mL未煮沸的② 溶液，通入V mL pH减小2 ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是 。 ④由上表4个实验可知溶液中NO3-与O2氧化SO2占主导作用的是 (填“NO3-”或“O2”)。 (6)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCl2溶液反应的离子方程式： 。 03考查二氧化硫的污染与治理 13．(2025·上海南汇中学高一期中)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，查阅资料可知有以下途径： 途径一：SO2SO3H2SO4 途径二：SO2H2SO3H2SO4 请回答下列问题： (1)该地区雨水的pH小于 。 (2)途径一中SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，在此过程中飘尘作 (选填“催化剂”或“氧化剂”)。 (3)研究小组收集一定量该地区刚下的雨水，欲证明酸雨的形成存在途径二，请写出实验方案： 。 14．(2025·上海南汇中学高一·期中)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项选择) A．过程I中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化1molNa2SO3 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 15．(2025·上海延安中学高一期中)下图显示了酸雨形成的两种主要途径。 (1)X 是空气的主要成分之一，请推断A的化学式 。 (2)写出反应④的化学方程式 。 16．【多步骤反应流程】有效脱除烟气中的SO2是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的SO2，流程如图所示： 下列说法不正确的是_________。 A．“吸收”时气液逆流可提高SO2吸收率 B．该方法可实现NaOH的循环利用 C．物质X可以是澄清石灰水 D．滤渣转变成CaSO4需要O2参与 17．【工艺流程与物质结构相结合】工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是_________。 A．途径I、II、III中均有空气参与 B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收 D．1molX最多可以与1molNaOH反应 04考查硫酸的工业制法 18．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是_________。 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成SO3，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 19．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是_________。 A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 20．【多步骤反应流程图】(2025·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是_________。 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 21．【环境保护保护与学科知识结合】工业制硫酸的原理示意图如图所示： (1)下列说法正确的是 。 A．X为空气，Y为H2O B．进入接触室之前的气体需要净化处理 C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近 D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键 E．浓硫酸可以除去SO2中含有的少量SO3杂质 (2)在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式： ，该尾气处理方法的缺点是 。 (3)有机硫酸盐(C2H5)2SO4遇水易水解，请写出与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。 (4)若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)： 。 05考查浓硫酸的性质与应用 22．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是_________。 A．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓H2SO4的强氧化性和酸性 B．将Cu与热的浓H2SO4反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有CuSO4生成 C．浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，但不能干燥具有还原性的H2S、SO2等气体 D．工业制上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，制得焦硫酸(H2SO4·SO3)，属于化学变化 23．用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是_________。 A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 B．A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成 C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快 D．去掉C装置也能探究所有反应产物 24．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是_________。 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 25．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是_________。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 26．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是_________。 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 27．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是_________。 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 06考查SO42-的检验 28．某溶液中可能含有K+、SO32-、SO42-，检验该溶液中存在SO42-的合理方法是_________。 A．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液 C．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸 29．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是_________。 A．实验证实Na2SO3已部分氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 30．下列说法正确的是_________。 A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42- C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3- 31．【文化遗产保护与学科知识结合】《天工开物》中记载了一种生产食盐——“池盐”的过程：“凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故得大名．”下列有关说法错误的是_________。 A．文中描述涉及到了蒸发结晶 B．实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C．缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D．实验室检验粗盐中SO42-是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 07考查不同价态含硫物质的转化关系 32．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是_________。 A． B． C．稀硫酸溶液 D． 33．已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是_________。 XXO2XO3H2XO4 A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 34．硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是_________。 A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤 C．c和溶液可以反应生成 D．g溶液在空气中久置后，溶液增大 35．(2025·上海浦东新高一期末)火山口周围存在单质硫，煤燃烧时需要脱硫，含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同；氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。化肥对于提高农作物产量有重要作用，合理使用会提高农业生产效率和产量。 请根据S元素的价类二维图，回答下列问题： (1)将SO2通入 (试液名称)，其颜色褪色，加热回复原色即可检验存在。 (2)请写出SO3生成硫酸的化学方程式 。 (3)在图中，S元素只能体现氧化性的物质是__________。 A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2S (4)工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：。其中最重要的一步是SO2用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式 。 (5)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 。 08考查硫的“价—类”二维图 36．价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是_________。 A．可存在的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 37．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是_________。 A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 C．图中由d转化为e需加入氧化剂 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体 38．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价—类”二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是_________。 A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性 39．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是_________。 A．实验室制备A可以用启普发生器 B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 40．下图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法正确的是_________。 A．X可以让品红褪色，利用了其氧化性 B．S生成H2S和X的反应是归中反应 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．Y是导致酸雨的原因之一 09考查不同价态含硫物质转化的实验探究 41．某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是_________。 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 42．【实验创新与科学建模】某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是_________。 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2S2O3的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现SO2的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 43．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是_________。 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 44．【食品添加剂与学科知识结合】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到 时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 1．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是_________。 A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同 C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 2．(2025·上海金山二模)下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_________。 A．硫酸型酸雨产生途径之一：SO2→H2SO3→H2SO4 B．用少量O2处理H2S：H2S→SO2 C．用过量氨水处理工业尾气中的SO2：SO2→NH4HSO3 D．用H2O2、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO4 3．硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是 (填字母)。 ②已知开始时量气管读数为V1 mL，最终读数为V2 mL(均折合成标准状况，且V2＞V1)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。 (2)已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为 。 ②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2＞I-，写出该反应的离子方程式： 。 (3)为探究SO2在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：CuCl32-CuCl↓+2Cl-，实验Ⅰ中得到的黑色固体为Cu2S。 ①实验Ⅰ通入SO2时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入SO2时反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅱ若消耗 SO2，则生成4NA个H+。 4．(2025·上海静安二模)某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。 为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。 实验A 实验B 实验C 实验D 实验方案 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊 (1)观察装置图。 ①装有稀硫酸的仪器名称是 。 A．移液管 B．滴定管 C．长导管 D．长颈漏斗 ②装置X的作用是 。 (2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2 C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2 (3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。 A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯 (4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。 (5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。 A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸 (6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应 。 实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。 (7)根据图像，你认为可得出的实验结论是： 。 (8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中SO42-物质的量浓度 。(已知气体中其他成分不参与反应，BaSO4的溶度积常数Ksp=1.1×10−10) 5．(2025·上海市奉贤区高三一模调研)硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： (1)基态S原子核外有_________种能量不同的电子。 A．3 B．5 C．7 D．16 (2)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (3)S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式 ；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是 分子。 A．极性 B．非极性 (4)已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·L-1 Na2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：cOH－＋cHSeSO3-＋2cSeSO32- 0.2mol·L-1。 A．> B．< C．= (5)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 ①生成FeS2的化学方程式为 。 FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。 已知：氧化态甲基橙(红色)+ ne-=还原态甲基橙(无色) ②请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因 。 ③若称取的产品为，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol·L-1，用量为V mL，FeS2的摩尔质量为Mg·molˉ1，则产品中FeS2质量百分数为 (写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．还原时SnCl2溶液滴加过量 B．热的溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 (6)FeS2经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文 。 1．(2025·上海卷T五，4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项) A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体附产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3 2．(2025•陕晋宁青卷，11，3分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是_________。 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为NA 3．(2024·上海卷T一，3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 4．(2024·北京卷，7，3分)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是_________。 A．I的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 5．(2023•北京卷，7，3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是_________。 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 6．(2022•江苏卷，4，3分)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是_________。 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 7．(2022•广东选择性考试，5，3分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是_________。 A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 8．(2020·浙江7月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。 合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2　2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S　Na2SO3＋SNa2S2O3 滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。 实验步骤： Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。 请回答： (1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是__________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。 A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_______________。 ③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。 ( 27 / 27 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫的存在与性质 题型02 考查二氧化硫的制取与性质 题型03 考查二氧化硫的污染与治理 题型04 考查硫酸的工业制法 题型05 考查浓硫酸的性质及应用 题型06 考查SO42-的检验 题型07 考查不同价态含硫物质的转化关系 题型08 考查硫的“价—类”二维图 题型09 考查不同价态含硫物质转化的实验探究 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查硫的存在与性质 1．(2025·上海黄浦高一期中)将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在陶土网上加热，反应后生成的固体是___________。 A．黄色固体混合物 B．氧化钠与硫化钠 C．硫与硫化钠 D．过氧化钠与硫化钠 【答案】D 【解析】n(Na)=mol，n(S)=，Na与S的反应为2Na+SNa2S，Na与S反应后Na过量，过量的Na与O2加热反应生成Na2O2，反应后所得固体物质的成分为Na2O2和Na2S；故选D。 2．(2025·上海建平中学高一期中)下列有关硫的说法中不正确的是___________。 A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 【答案】B 【解析】A项，硫是淡黄色不溶于水的固体，存在单斜硫、斜方硫等同素异形体，故A正确；B项，硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，三氧化硫需在催化剂条件下由二氧化硫进一步氧化生成，故B错误；C项，硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色，故C正确；D项，硫可与金属(如铁、铜)反应生成硫化物(如FeS、CuS)，故D正确；故选B。 3．(2025·上海黄浦高一期中)通过查阅资料，下图的工艺流程可减少SO2的排放。图中过程II发生氧化还原反应的离子方程式为 。 【答案】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 【解析】由图可知，过程Ⅱ中，Fe2(SO4)3将SO2氧化为H2SO4，Fe2(SO4)3被还原为FeSO4，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒得，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 。 4．【物质用途与学科知识结合】下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是_________。 A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氧气 B．Na2S溶液显碱性，可去除污水中的Cu2+ C．SO2具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D．硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞 【答案】A 【解析】A项，具有吸水性的物质能作为干燥剂，浓硫酸有吸水性，不与氧气反应，可用于干燥氧气，A正确；B项，Na2S溶液与Cu2+反应生成CuS沉淀，可去除污水中的Cu2+，不是利用其水解产生的氢氧根，形成氢氧化铜沉淀除去Cu2+，B错误；C项，SO2具有漂白性，可用作纸浆的漂白剂，C错误；D项，硫磺具有氧化性，与Hg反应生成HgS，可用于去除洒落的金属汞，D错误；故选A。 5．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α­型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是_________。 A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 【答案】D 【解析】S6和S8都是由S原子构成的不同物质，故A错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS，故B错误；S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C错误；等质量的S6和S8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH反应，生成的盐相同，则消耗KOH的物质的量相同，故D正确。 02考查二氧化硫的制取和性质 6．(2025·上海徐汇区高三学习能力诊断)煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的SO2，体现SO2具有_________。 A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 【答案】B 【解析】二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能与空气中氧气共热反应生成硫酸钙，则煤中掺入一定量的生石灰，能减少煤燃烧排放的二氧化硫，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，故选B。 7．(2025·上海长宁高一期末)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 【答案】A 【解析】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，这是由于在酸性条件下KMnO4溶液将SO2氧化为H2SO4，KMnO4被还原为MnSO4，因此该实验现象体现了SO2的还原性，故选A。 10．(2025·上海洋泾中学高一期中)下列实验装置不能达到相应实验目的的是___________。 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】B 【解析】A项，亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A正确；B项，SO2与酸性碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，B错误；C项，SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确；D项，SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，D正确；故选B。 8．(2025·上海静安高一期末)某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置(如图)，用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有浓NaOH溶液的棉花团，制备并验证SO2的相关性质。 (1)实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为 ，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明SO2具有 性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO2具有 性。 (2)吸管口放置蘸有浓NaOH溶液的棉花团所起的作用是 。 【答案】(1) 紫色溶液变为红色 还原 漂白 (2)吸收二氧化硫，防止污染 【解析】浓硫酸与Na2SO3发生复分解 产生SO2气体，SO2气体具有强的还原性，会被酸性KMnO4溶液氧化为H2SO4，KMnO4被还原为无色Mn2+，SO2气体也能够与溴水反应，产生H2SO4、HBr，因此蘸有溴水的棉花褪色；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此紫色石蕊试液褪色；SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气。 (1)SO2易溶于水，SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，因此在实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为：由紫色溶液变为红色；蘸有溴水的棉签逐渐褪色，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在该反应中S元素化合价升高，失去电子被氧化，说明SO2具有还原性；SO2能够与品红结合产生无色物质，因此具有漂白性，在实验过程中，看到蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明SO2具有漂白性； (2)SO2是大气污染物，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止污染空气，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故吸管口放置蘸有浓NaOH溶液的棉花团所起的作用是吸收二氧化硫，防止大气污染。 9．亚硫酸氢钠(NaHSO3)是一种还原剂，主要用作漂白剂、抗氧化剂等。某小组在实验室中采用下列装置制备少量NaHSO3。 请回答下列问题： (1)下列图标中，该实验不需要的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (2)装置甲中浓硫酸与铜片的反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，该装置存在弊端，你的改进措施是 。 (4)装置丙中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置丁的作用是 。 【答案】(1)B (2)氧化性和酸性 (3)装置乙中左侧导管短一点 (4)SO2+OH-= HSO3- (5)吸收尾气SO2 【解析】甲装置中浓硫酸与铜反应放出SO2气体，装置乙用作安全瓶，防止装置丙中溶液倒吸入装置甲中，二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制备NaHSO3，丁中的NaOH溶液吸收二氧化硫，防止污染。【解析】(1)该实验需要加热，生成有毒气体需要通风，使用的试剂浓硫酸具有腐蚀性，需要、 ，该实验没有用锐器，故不需要B项图标。(2)加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O，S的化合价部分下降，由此可知，体现了浓硫酸的氧化性和酸性。(3)若溶液倒吸入装置甲中，则会引起浓硫酸的飞溅，出现危险，作为安全瓶的装置乙，两根玻璃管都应短一些，即装置乙中左侧导管短一点。(4)装置丙中足量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，离子方程式为：SO2+OH-= HSO3-。(5)装置丁中的NaOH溶液的作用是吸收尾气SO2 10．(2025·上海洋泾中学高一期中)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有V升已换算成标准状况)尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b克沉淀。H2O2溶液的作用是 ，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 【答案】将二氧化硫氧化成硫酸 【解析】H2O2具有氧化性可以氧化SO2，SO2通入H2O2足量溶液吸收再加入足量BaCl2溶液发生反应：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，H2O2溶液的作用是将二氧化硫氧化成硫酸，充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀，该沉淀是BaSO4，根据S元素守恒，尾气中SO2含量(体积分数)的计算式为。 11．(2025·上海华东师大第一附中高一期中)二氧化硫是一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计实验制取SO2并验证其性质。 I．以Na2SO3和浓硫酸为原料制取SO2。 (1)下列物质中属于非电解质的是_______。 A．Na2SO3 B．H2SO4 C．H2O D．SO2 (2)应选用下图中的 制取。 A．M装置 B．N装置 (3)实验室常用酸性KMnO4溶液检验SO2，发生如下反应：____ SO2+______ ________________ ____ ①补全并配平上述离子反应方程式，标出电子转移的方向和数目 。 ②该反应中被还原的元素是 ，若有4.48L SO2 (标准状况下)参与反应，则转移电子的数目为 。 II．探究SO2和Mg反应的产物。 (4)反应后，取装置C中的固体粉末于烧瓶E中，加入足量稀硫酸，有气体生成。 ①产生的气体中含有氢气，说明固体中含有 。 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液中，出现黑色沉淀，产生这一现象的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)取出烧瓶E中的混合物，经过滤、干燥后得到少量固体粉末。为了证明固体粉末是硫黄，选择下列装置进行实验。 ①按气流从左至右，选择所需装置。最佳的连接顺序为 。 A． B． C． D． ②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是 。 (6)经测定，镁在中燃烧生成的产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果，写出在加热条件下反应的化学方程式 。 【答案】(1)D (2)B (3) Mn 0.4NA (4) Mg H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (5) A 品红溶液褪色 (6) 【解析】A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备SO2，B中浓硫酸干燥SO2，C中SO2与Mg反应，D中碱石灰吸收SO2，防止空气中的水和CO2与Mg反应。 (1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，Na2SO3、H2SO4、H2O为电解质，SO2为非电解质，故选D； (2)亚硫酸钠固体为粉末，选N装置制备SO2，故选B； (3)SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①双线桥表示为：；②该反应中Mn元素化合价降低，故被还原的元素是Mn；标准状况下的物质的量为，参与反应转移电子的数目为：； (4)①Mg与稀硫酸反应产生氢气，说明固体中含有Mg；②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+； (5)①按气体从左至右，装置连接顺序为制取氧气，氧气与硫反应，检验二氧化硫，吸收尾气(需要防倒吸)，双氧水不能产生干燥氧气，所以选择e产生氧气，因此，正确的连接顺序为edac，选A；②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是：品红溶液褪色； (6)根据题意，m(MgO)： m(MgS)：m(S)=20：7：4，则n(MgO)：n(MgS)：n(S)=4：1：1，故镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：。 12．【实验创新与科学建模】为探究SO2的性质，进行了如下实验。 Ⅰ.在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如下图所示。 (1)盛放的仪器名称是 。 (2)此仪器中发生的化学反应方程式为 。 (3)下列SO2尾气处理装置不正确的是 。 (4)下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是___________(填标号)。 A．品红溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液 Ⅱ.有同学提出：SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中NO3-与O2氧化SO2的主导作用： (5)下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格： 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L KNO3溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、0.2mol/L BaCl2溶液 步骤操作 pH变化 ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L Ba(NO3)2溶液，通入V mL pH轻微减小 ⅱ 取25 mL未煮沸的① ，通入V mL pH减小2.5 ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L BaCl2溶液，通入V mL pH几乎不变 ⅳ 取25 mL未煮沸的② 溶液，通入V mL pH减小2 ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是 。 ④由上表4个实验可知溶液中NO3-与O2氧化SO2占主导作用的是 (填“NO3-”或“O2”)。 (6)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCl2溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O (3)B (4)CD (5) 0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液 0.1mol•L-1BaCl2溶液 氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 O2 (6)2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 【解析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品红溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失导致酚酞溶液褪色，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，尾气有毒需要处理。(1)盛放Na2SO3溶液的仪器名称是分液漏斗；(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O；(3)二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，则将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中要注意防倒吸，故答案为B；(4)A项，品红溶液体现了二氧化硫的漂白性，A错误；B项，二氧化硫具有酸性氧化物的性质，和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失，导致酚酞溶液褪色，B错误；C项，溴水具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，C正确；D项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，D正确；故选CD；(5)①实验中探究溶液中NO3-与O2氧化SO2的主导作用，则需要控制实验中的变量唯一；实验i、ii为对照实验，变量为硝酸钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ii为：0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液；②实验iii、iv为对照实验，变量为氯化钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验iv为：0.1mol•L-1BaCl2溶液；③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；④由实验i、ii为对照，验iii、iv为对照，通过pH变化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中NO3-与O2氧化SO2占主导作用的是O2；(6)在有氧气的条件下，氧气将四价硫氧化为六价硫的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，总反应为2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。 03考查二氧化硫的污染与治理 13．(2025·上海南汇中学高一期中)某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，查阅资料可知有以下途径： 途径一：SO2SO3H2SO4 途径二：SO2H2SO3H2SO4 请回答下列问题： (1)该地区雨水的pH小于 。 (2)途径一中SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，在此过程中飘尘作 (选填“催化剂”或“氧化剂”)。 (3)研究小组收集一定量该地区刚下的雨水，欲证明酸雨的形成存在途径二，请写出实验方案： 。 【答案】(1)5.6 (2)催化剂 (3)取该地区刚下的少量雨水并测定其pH值，过一段时间后，再测定其pH值，若pH值减小，证明存在途径二 【解析】(1)该地区形成酸雨，雨水的pH小于5.6； (2)二氧化硫与氧气反应，氧气为氧化剂，飘尘作催化剂； (3)若存在途径二的过程，空气中的氧气将亚硫酸氧化为硫酸，溶液的pH值减小，故选：取该地区刚下的少量雨水并测定其pH值，过一段时间后，再测定其pH值，若pH值减小，证明存在途径二。 14．(2025·上海南汇中学高一·期中)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法正确的是_______。(不定项选择) A．过程I中，SO2表现还原性 B．过程Ⅱ中，1molO2可氧化1molNa2SO3 C．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】CD 【解析】由图知，过程I中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，发生SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O反应，过程Ⅱ中Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，发生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4反应。A项，过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，A错误；B项，过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，B错误；C项，过程Ⅰ和过程Ⅱ中的两个反应相加就为总反应，总反应为 2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C正确；D项，过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，D正确； 故选CD。 15．(2025·上海延安中学高一期中)下图显示了酸雨形成的两种主要途径。 (1)X 是空气的主要成分之一，请推断A的化学式 。 (2)写出反应④的化学方程式 。 【答案】(1)SO3 (2)2H2SO3+O2=2H2SO4 【解析】途径一可采用逆推法，A与H2O反应生成H2SO4，则A为SO3，X为O2；途径二中，SO2与H2O反应，生成B为H2SO3。 (1)结合题给信息和转化关系图可知：X为氧气，A为三氧化硫，故A的化学式为SO3。 (2)图中涉及的化学反应方程式为：①2SO2+O22SO3、②SO3+H2O=H2SO4、③SO2+H2O=H2SO3、④2H2SO3+O2=2H2SO4，故反应④的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4。 16．【多步骤反应流程】有效脱除烟气中的SO2是环境保护的重要课题，工业上常用钠钙双碱法高效脱除烟气中的SO2，流程如图所示： 下列说法不正确的是_________。 A．“吸收”时气液逆流可提高SO2吸收率 B．该方法可实现NaOH的循环利用 C．物质X可以是澄清石灰水 D．滤渣转变成CaSO4需要O2参与 【答案】C 【解析】“吸收”中，SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O；然后Na2SO3与Ca(OH)2反应生成CaSO3和NaOH，为提高Na2SO3反应率，应选石灰乳；过滤得到滤渣CaSO3，滤渣CaSO3与氧化剂O2反应生成CaSO4。A项，吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，有利于SO2与Ca(OH)2溶液充分反应，可提高SO2吸收率，A正确；B项，由分析可知，脱除 SO2的过程中，起初消耗NaOH，后来Na2SO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，所以NaOH可以循环利用，B正确；C项，物质X与Na2SO3反应生成NaOH和CaSO3，故为Ca(OH)2，为提高Na2SO3反应率，应选石灰乳，C错误；D项，滤渣为CaSO3，CaSO3转变成CaSO4需要加氧化剂，如O2，D正确；故选C。 17．【工艺流程与物质结构相结合】工业上煅烧含硫矿物(如FeS2、Sb2S3等)产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式为。下列说法错误的是_________。 A．途径I、II、III中均有空气参与 B．途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2 C．途径III产生的SO3也可以用98.3%浓硫酸吸收 D．1molX最多可以与1molNaOH反应 【答案】D 【解析】含硫矿物煅烧产生SO2，进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时SO2经催化氧化产生SO3，SO3与甲醇反应得到X。A项，途径I、II、III中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确；B．途径II为SO2与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4，发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2，B正确；C．途径III产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免SO3与水直接反应形成大量酸雾，C正确；D．X经水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2molNaOH反应，D错误；故选D。 04考查硫酸的工业制法 18．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。 下列说法正确的是_________。 A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤①增大氧气的用量可以直接将硫元素转化成SO3，可以免去步骤② C．工业上M常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，铁与浓硫酸不反应，可以用铁罐存储运输浓硫酸 【答案】A 【解析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。A项，步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，故A正确；B项，步骤①增大氧气的用量不能使S元素转化为SO3，不能免去步骤②，故B错误；C项，工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，故C错误；D项，常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，故D错误；答案选A。 19．工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是_________。 A．通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B．控制温度400-500℃可增大催化剂活性 C．吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D．工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】A 【解析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。A项，硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误；B项，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确；C项，工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确；D项，氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确；故选A。 20．【多步骤反应流程图】(2025·浙江省金华外国语学校三模)以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价)生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是_________。 A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移 C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 【答案】B 【解析】A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，正确；B项，反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为×1 mol＝5.5 mol，错误；C项，SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，正确。 21．【环境保护保护与学科知识结合】工业制硫酸的原理示意图如图所示： (1)下列说法正确的是 。 A．X为空气，Y为H2O B．进入接触室之前的气体需要净化处理 C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近 D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键 E．浓硫酸可以除去SO2中含有的少量SO3杂质 (2)在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式： ，该尾气处理方法的缺点是 。 (3)有机硫酸盐(C2H5)2SO4遇水易水解，请写出与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。 (4)若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)： 。 【答案】(1)BDE (2)SO2+2COS+2CO2 由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗 (3)(C2H5)2SO4+2CO32-+2H2O=2C2H5OH+SO42-+2HCO3- (4)取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有H2SO4；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，若红色褪去，则该雨水含有H2SO3(或边振荡边滴加少量Na2S溶液，若产生浑浊，则该雨水含有H2SO3) 【解析】原料在沸腾炉中反应制得二氧化硫，二氧化硫与空气混合净化干燥后进入接触室，在400-500℃，常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没有被吸收的二氧化硫废气需进行处理，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。(1)A项，为了防止形成酸雾，Y为98%的浓硫酸，故A错误；B项，为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气体必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理，故B正确；C项，地表为富氧区，黄铁矿会被空气中的氧气逐渐氧化，故C错误；D项，浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键，故D正确；E项，浓硫酸可以和三氧化硫反应，因为价态归中规律，浓硫酸和二氧化硫不反应，故浓硫酸可以除去SO2中含有的少量SO3杂质，故E正确；故选BDE。(2)在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，发生氧化还原反应，反应方程式为SO2+2COS+2CO2，由于该工艺的尾气中含有一定量的氧气，CO、S被氧化损耗。(3)因Na2CO3溶液为足量，故反应方程式为(C2H5)2SO4+2CO32-+2H2O=2C2H5OH+SO42-+2HCO3-；(4)取该酸雨样品少量，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则该雨水含有H2SO4；另取该酸雨样品少量，边振荡边滴加酸性KMnO4溶液，若红色褪去，则该雨水含有H2SO3 (或边振荡边滴加少量Na2S溶液，若产生浑浊，则该雨水含有H2SO3)。 05考查浓硫酸的性质与应用 22．浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是_________。 A．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓H2SO4的强氧化性和酸性 B．将Cu与热的浓H2SO4反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有CuSO4生成 C．浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，但不能干燥具有还原性的H2S、SO2等气体 D．工业制上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，制得焦硫酸(H2SO4·SO3)，属于化学变化 【答案】C 【解析】A项，铁粉与热的浓硫酸反应生成SO2，浓硫酸既作为氧化剂(被还原为SO2)又提供SO42-(酸性体现)，因此同时体现强氧化性和酸性，A正确；B项，Cu与热的浓硫酸反应生成CuSO4，反应后液体中可能含无水CuSO4(白色)和浓硫酸，倒入水中稀释后溶解形成蓝色Cu2+溶液，可通过颜色变化确认CuSO4生成，B正确；C项，浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，H2S因强还原性会被氧化，但SO2常温下与浓硫酸不反应，可被干燥，C错误；D项，浓硫酸吸收SO3制得焦硫酸(H2SO4·SO3)，有新物质生成，属于化学变化，D正确；故选C。 23．用如图所示的装置探究浓硫酸的性质及反应产物，下列有关说法正确的是_________。 A．该实验能证明浓硫酸有脱水性和强氧化性 B．A中固体变蓝，证明木炭与浓硫酸反应有水生成 C．向B中同时通入少量Cl2，品红溶液褪色更快 D．去掉C装置也能探究所有反应产物 【答案】B 【解析】木炭粉和浓硫酸在加热条件下发生的反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以证明浓硫酸具有强氧化性，不能证明有脱水性，A项错误；无水硫酸铜遇到水变蓝，A中固体变蓝，证明木炭粉与浓硫酸反应有水生成，B项正确；向B中同时通入少量Cl2，SO2和Cl2发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红溶液褪色减慢甚至不褪色，C项错误；SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故C不能去掉，否则不能检验CO2，D项错误。 24．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列说法正确的是_________。 A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C．紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，同时放出大量的热，生成的碳再与浓硫酸发生反应生成SO2、CO2和H2O，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A项错误；左侧试管中发生反应产生SO2，SO2与品红化合生成无色物质使品红溶液褪色，加热后无色物质分解，释放出SO2，溶液重新变红，B项正确；SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，C项错误；Na2S溶液中若出现淡黄色浑浊，则说明有硫单质生成，体现了SO2的氧化性，D项错误。 25．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是_________。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 【答案】B 【解析】A项，蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，A错误；B项，滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，B正确；C项，反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，C错误；D项，浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，D错误；故选B。 26．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是_________。 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】A项，铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误；B项，溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确；C项，溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓NaHSO3溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误；D项，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误；故选B。 27．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是_________。 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理。A项，常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误；B项，圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2：1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误；C项，浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确；D项，Na2S溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与Na2S溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误；故选C。 06考查SO42-的检验 28．某溶液中可能含有K+、SO32-、SO42-，检验该溶液中存在SO42-的合理方法是_________。 A．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液 C．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸 【答案】B 【解析】先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除SO32-的干扰，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42- 存在，A项符合题意；先加入过量的稀硝酸会将SO32-氧化为SO42-，再加氯化钡溶液，产生BaSO4沉淀，无法确定原溶液中是否含有SO42-，B项不符合题意；先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C项不符合题意；先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D项不符合题意。 29．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是_________。 A．实验证实Na2SO3已部分氧化 B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 【答案】D 【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。 30．下列说法正确的是_________。 A．浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性 B．样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO42- C．常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应 D．样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-或HSO3- 【答案】B 【解析】最后变黑为炭化过程，说明浓H2SO4具有脱水性，而不是吸水性，A项错误；样品中加入盐酸，无明显现象，排除Ag+、C、S的干扰，再加入氯化钡溶液，出现的白色沉淀为不溶于盐酸的BaSO4，说明样品中含SO42-，B项正确；常温下浓H2SO4能用铁质容器盛装，是因为常温下铁遇浓硫酸会钝化，C项错误；样品中加入盐酸得到使澄清石灰水变浑浊的气体，样品中也可能含C或HC，D项错误。 31．【文化遗产保护与学科知识结合】《天工开物》中记载了一种生产食盐——“池盐”的过程：“凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故得大名．”下列有关说法错误的是_________。 A．文中描述涉及到了蒸发结晶 B．实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 C．缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒 D．实验室检验粗盐中SO42-是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 【答案】B 【解析】A项，由南风大起，则一宵结成可知，大盐的形成过程实际上为蒸发结晶的过程，故A正确；B．实验室中蒸发结晶不需要用坩埚，B错误；C．缓慢自然冷却结晶，降温速度慢，结晶自然生长，有利于得到较大晶体颗粒，C正确；D．实验室检验硫酸根的方法是取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加BaCl2溶液，观察是否产生沉淀，D正确；错误的选B。 07考查不同价态含硫物质的转化关系 32．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现的是_________。 A． B． C．稀硫酸溶液 D． 【答案】D 【解析】FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一步实现，A错误；B．SO2与CaCl2溶液不反应(H2SO3酸性弱于HCl)，无法生成CaSO3，B错误；C．稀硫酸与Cu不反应(稀硫酸氧化性弱，需浓硫酸与Cu加热才反应)，无法生成SO2，C错误；D．Na2SO3与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，生成S；S与Cu加热反应：2Cu+SCu2S，两步均能一步实现，D正确；故选D。 33．已知元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是_________。 XXO2XO3H2XO4 A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离 B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为 C．XO3中X的杂化方式为sp2杂化 D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2 【答案】C 【解析】元素X的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价化物对应水化物在工业上常用于精炼石油，则元素X为S元素。XO2、XO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4均为电解质，但H2SO3为弱电解质，在水溶液中部分电离，A错误；B．向 BaCl2溶液中通入SO2，不发生反应，B错误；C．SO3中S原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp2杂化，C正确；D．1mol浓H2SO4与足量锌反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再生成SO2，生成H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应生成SO2物质的量小于0.5mol，D错误；故选C。 34．硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是_________。 A．a、c均有还原性，均不能用f的浓溶液干燥 B．b附着在试管壁上可用酒精洗涤 C．c和溶液可以反应生成 D．g溶液在空气中久置后，溶液增大 【答案】C 【解析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即H2S，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即SO2，d为＋6价的氧化物，即SO3，e为＋4价的含氧酸，即H2SO3，f为＋6价的含氧酸，即H2SO4，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠，i为Na2S。H2S、SO2均具有还原性，H2S不能用浓硫酸干燥，+4价和+6价之间不能形成硫的化合物，故SO2可以用浓硫酸干燥，A错误；B．b是硫单质，微溶于乙醇，所以不能用乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．SO2可以和Na2S发生归中反应生成S单质，C正确；D．Na2SO3是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，g溶液在空气中久置后，被氧气氧化为Na2SO4溶液，该溶液呈中性，则pH降低，D错误；故选C。 35．(2025·上海浦东新高一期末)火山口周围存在单质硫，煤燃烧时需要脱硫，含硫元素的物质种类繁多，化合价和性质也各不相同；氮是植物生长的必需元素之一，游离态的氮很难被植物吸收，植物通常是从含氮化合物中获得氮元素。化肥对于提高农作物产量有重要作用，合理使用会提高农业生产效率和产量。 请根据S元素的价类二维图，回答下列问题： (1)将SO2通入 (试液名称)，其颜色褪色，加热回复原色即可检验存在。 (2)请写出SO3生成硫酸的化学方程式 。 (3)在图中，S元素只能体现氧化性的物质是__________。 A．H2SO4 B．SO2 C．S D．H2S (4)工业制备硫酸的过程中的物质变化过程一般是：。其中最重要的一步是SO2用催化剂、在加热条件下生成SO3，请写出该反应的化学反应方程式 。 (5)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 。 【答案】(1)品红溶液 (2)H2O+SO3=H2SO4 (3)A (4) (5) 2H2S+SO2=3S↓＋2H2O 【解析】(1)SO2能使品红溶液褪色，加热回复原色即可检验SO2存在，故填品红溶液； (2)SO3与水反应生成硫酸，化学方程式为H2O+SO3=H2SO4； (3)A项，H2SO4中S为+6价，处于最高价，S元素只体现氧化性，A正确；B项，SO2中S为+4价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，B错误；C项，S为0价，处于中间价态，S元素体现氧化性、还原性，C错误；D项，H2S中S为-2价，处于最低价，S元素只体现还原化性，D错误；故选A； (4)SO2与氧气在催化剂、加热条件下生成SO3，反应的化学方程式为； (5)SO2中S具有+4价， H2S中S为-2价，可以反应生成S单质， H2S与SO2混合可生成淡黄色固体硫和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓＋2H2O。 08考查硫的“价—类”二维图 36．价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是_________。 A．可存在的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【解析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【解析】A项，即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确；B项，S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误；C项，c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误；D项，SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误；故选A。 37．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的“价—类”二维图，下列说法不正确的是_________。 A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性 B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl2溶液，均可产生白色沉淀 C．图中由d转化为e需加入氧化剂 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体 【答案】B 【解析】A项，d为H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红说明其水溶液呈酸性，故A正确；d为H2SO3，是弱酸，其酸性比HCl弱，加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀，故B错误；d转化为e的过程中，S元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C正确；a是H2S，c是SO2，两者混合发生归中反应可生成S，出现淡黄色固体，故D正确。 38．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价—类”二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是_________。 A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性 【答案】A 【解析】单质b是黄色固体，则b是S，故该“价—类”二维图是S元素的“价—类”二维图，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，则f为Na2SO4，h为Na2SO3，故a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为Na2SO4，h为Na2SO3。A项，由分析可知，d为SO3，SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色，而非SO3，A项错误；a为H2S、c为SO2，两者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，有S生成，即为b，B项正确；e为H2SO4，浓硫酸与铝常温下发生钝化，可用铝槽车运输，C项正确；h为Na2SO3，为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子发生水解，溶液呈碱性，D项正确。 39．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是_________。 A．实验室制备A可以用启普发生器 B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 【答案】C 【解析】根据硫元素形成物质的“价-类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。A项，A的化学式是H2S，可以用启普发生器制备，A选项正确；B项，S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B选项正确；C项，H是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，检验H中阴离子的实验操作及现象是取少量H溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则可推断H中含有SO42-，C选项错误；D项，食品中加入适量SO2可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，D选项正确；故选C。 40．下图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法正确的是_________。 A．X可以让品红褪色，利用了其氧化性 B．S生成H2S和X的反应是归中反应 C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性 D．Y是导致酸雨的原因之一 【答案】D 【解析】由“价—类”二维图可知，X为SO2，Y为SO3，Z为H2SO4，M为CuSO4。A项，SO2可以让品红褪色，是因为SO2可以与品红生成无色化合物，体现了漂白性，而非氧化性，A错误；B项，S生成H2S和SO2的反应是歧化反应，B错误；C项，浓硫酸蔗糖反应可以生成SO2，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，C错误；D项，SO3是导致酸雨的原因之一，D正确； 故选D。 09考查不同价态含硫物质转化的实验探究 41．某学习小组设计了如图所示装置用于制取并验证其性质。下列说法正确的是_________。 A．反应结束后，可向装置甲试管中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置丙、戊中溶液颜色逐渐褪去的原理相同 C．装置丁中出现的白色沉淀只有硫酸钡 D．装置乙的作用是收集二氧化硫气体 【答案】C 【解析】甲中浓硫酸与铜加热反应生成SO2；乙为安全瓶，防止倒吸；丙中SO2与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色；丁中验证气体产物是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀；戊中品红溶液褪色，用于检验SO2并验证SO2的漂白性，NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染空气。A项，反应后溶液中还含有浓硫酸，应该是将反应后的溶液沿着器壁注入水中，类似于浓硫酸的稀释，A错误；B项，装置丙中酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，戊中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，两个装置中溶液颜色逐渐褪去的原理不同，B错误；C项，二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以不会出现白色沉淀BaSO3，根据元素守恒，装置中出现的白色沉淀只有硫酸钡，C正确；D项，装置乙的作用是安全瓶，防止倒吸，D错误；故选C。 42．【实验创新与科学建模】某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是_________。 A．Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2S2O3的还原性 B．Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现SO2的漂白性 C．只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象 D．Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 【答案】D 【解析】本题以探究硫及其化合物的相互转化实验为载体，考查了实验的基本原理和操作。A项，Ⅰ的试管内的反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O，为歧化反应，体现Na2S2O3的还原性和氧化性，A不正确；B项，SO2不能漂白酸碱指示剂，石蕊溶液会变红但不会褪色，B不正确；C项，，Ⅰ和Ⅲ的试管中，都会出现浑浊现象，C不正确；D项，酸性KMnO4溶液可以将SO2氧化成SO42-，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，会产生白色沉淀，D正确；故选D。 43．已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。 下列说法正确的是_________。 A．实验室用稀硫酸与溶液制备 B．为提高CuCl的产量，需要通入过量 C．甲中生成CuCl的离子方程式： D．乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 【答案】C 【解析】A项，由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误；B项，若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误；C项，先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确；D项，乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误；故选C。 44．【食品添加剂与学科知识结合】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ，其作用为 。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 (4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到 时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 【答案】(1)长颈漏斗 平衡压强 (2) Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液 (4) A 蓝色变为无色(或蓝色退去) 【解析】装置先用70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，再利用SO2和碳酸钠在三颈烧瓶中反应得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)；若焦亚硫酸钠被氧化而变质，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，若焦亚硫酸钠没有被氧化，向溶解所得溶液中加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，不会有白色沉淀生成，若完全被氧化，加入酸性高锰酸钾溶液，溶液不会褪色。(1)由装置图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，其作用为平衡压强；(2)由分析知，圆底烧瓶中70%硫酸和亚硫酸钠反应得SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)实验Ⅱ检验硫酸根，故取实验Ｉ的溶液，向其中加入足量稀盐酸振荡再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，固体溶于水所得溶液中会含有硫酸根离子，说明焦亚硫酸钠被氧化而变质；(4)①为保证实验准确，空气中SO2能被完全吸收，故图中Ⅰ处应选择A(多孔球泡)连接到导管末端，使气体与液体充分接触，反应充分；②原溶液由于I2和淀粉混合显色变蓝，反应结束，I2完全被反应，溶液由蓝色变为无色(或蓝色退去)，根据反应方程式，n(SO2)=n(I2)=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，m(SO2)=n(SO2)×M(SO2)=0.005mol×64g/mol=0.32g=320mg，故空气样品中SO2的含量是mg·m−3。 1．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是_________。 A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同 C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 【答案】C 【解析】A项，S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；B项，品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B错误；C项，Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，故C项正确；D项，浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D错误；故选C。 2．(2025·上海金山二模)下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是_________。 A．硫酸型酸雨产生途径之一：SO2→H2SO3→H2SO4 B．用少量O2处理H2S：H2S→SO2 C．用过量氨水处理工业尾气中的SO2：SO2→NH4HSO3 D．用H2O2、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO4 【答案】AD 【解析】A项，硫酸型酸雨产生途径之一是溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸使雨水呈酸性，反应生成的弱酸亚硫酸与空气中氧气反应生成强酸硫酸，使雨水酸性增强、pH减小，故A正确；B项，硫化氢在少量氧气中燃烧生成硫和水，故B错误；C项，二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，故C错误；D项，亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，则二氧化硫能与氯化钡和过氧化氢的混合溶液反应生成白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，故D正确；故选AD。 3．硫及其化合物是十分重要的化工原料。 (1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)： ①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是 (填字母)。 ②已知开始时量气管读数为V1 mL，最终读数为V2 mL(均折合成标准状况，且V2＞V1)。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为 。 (2)已知SO2具有还原性，可以还原I2，也可以与Na2O2发生反应。 ①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为 。 ②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO2＞I-，写出该反应的离子方程式： 。 (3)为探究SO2在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 已知：CuCl32-CuCl↓+2Cl-，实验Ⅰ中得到的黑色固体为Cu2S。 ①实验Ⅰ通入SO2时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入SO2时反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅱ若消耗 SO2，则生成4NA个H+。 【答案】(1) bac (2) SO2+ Na2O2= Na2SO4 溶液蓝色消失 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- (3) 6Cu+ SO2+4H++12Cl- =4CuCl32-+Cu2S+2H2O 2Cu2++ SO2+2H2O+6Cl- =2CuCl32-+SO42-+4H+ 64g 【解析】Y形管中Zn足量，将Y形管倾斜，使硫酸与Zn充分反应，生成的氢气通过量气管测定，通过氢气的体积计算消耗硫酸的物质的量，从而测得硫酸的浓度。(1)①实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的液面持平后，再水平读数，这样才能排除温度、压强对产生气体体积的影响，故顺序为：bac；②已知开始时量气管读数为V1 mL，最终读数为V2 mL，则生成氢气的体积为(V2 –V1)mL，n(H2)= ，结合反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(H2SO4)=n(H2)= ，硫酸体积为200mL，则浓度为：；(2)①SO2与Na2O2反应无O2生成，则产物应为硫酸钠，反应为：SO2+ Na2O2= Na2SO4；②将SO2通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，反应中二氧化硫作还原剂，碘离子为还原产物，根据氧化还原反应还原剂的还原性强于还原产物可知：还原性：SO2＞I-；(3)实验Ⅰ、Ⅱ中生成CuCl白色沉淀的原理相同，均为CuCl32-CuCl↓+2Cl-，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成CuCl32-，实验Ⅰ中Cu单质转化为CuCl32-，Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还原，结合生成黑色固体可知生成Cu2S，1molCu单质失去1mol电子，1mol二氧化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：6Cu+ SO2+4H++12Cl- =4CuCl32-+Cu2S+2H2O；实验Ⅱ中硫酸铜转化为CuCl32-，Cu化合价降低，则硫酸铜作氧化剂，二氧化硫作还原剂，被氧化为硫酸根离子，1mol铜离子得1mol电子，1mol二氧化硫失去2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：2Cu2++ SO2+2H2O+6Cl- =2CuCl32-+SO42-+4H+；由反应可知生成4mol氢离子即4NA个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。 4．(2025·上海静安二模)某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。 为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。 实验A 实验B 实验C 实验D 实验方案 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊 (1)观察装置图。 ①装有稀硫酸的仪器名称是 。 A．移液管 B．滴定管 C．长导管 D．长颈漏斗 ②装置X的作用是 。 (2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2 C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2 (3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。 A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯 (4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。 (5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。 A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸 (6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应 。 实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。 (7)根据图像，你认为可得出的实验结论是： 。 (8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中SO42-物质的量浓度 。(已知气体中其他成分不参与反应，BaSO4的溶度积常数Ksp=1.1×10−10) 【答案】(1) B 作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳 (2)B (3)AD (4)BaCl2溶液未煮沸，应含有O2，SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀 (5)B (6)3SO2+2NO3-+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+ (7)SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，起主要氧化作用的是氧气 (8)9.17 ×10−10 mol·L-1 【解析】此题考查了与SO2有关的物质的性质，对SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀BaSO4的成因进行分析，用煮沸的溶液与未煮沸的溶液进行对比，并结合传感器所采集的实验C、D的数据图像进行进一步分析处理，得出氧气在反应过程中起到了主要氧化作用的结论。实验过程中要注意防倒吸，并选用合适的试剂隔绝空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化。结合实验现象综合分析可得出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式为3SO2+2 NO3-+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，通过SO2 计算出生成BaSO4沉淀的物质的量，并结合Ba(NO3)2的物质的量，分析得出。根据溶度积常数可计算出。 (1)①装有稀硫酸的仪器为滴定管，故选B。 ②装置X位于中间，起到连接两侧装置的作用，由于SO2易溶于水，它的主要功能是防止倒吸现象的发生，确保气体能够顺利的从左向右流动，避免液体回流到前面的装置中。所以装置X的作用是作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳。 (2)实验目的是探究SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的原因，所以乙溶液是Ba(NO3)2溶液，而甲溶液是为了对比，则需要选择一种不含硝酸根且能与硫酸反应生成沉淀的钡盐溶液。A项，甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2，不符合要求，A项错误；B项，甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2，符合要求，B项正确；C项，甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2，不符合要求，C项错误；D项，甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2，不符合要求，D项错误；故选B。 (3)食用油的作用是隔绝空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化。A项，己烷难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，A 正确；B项，四氯化碳难溶于水，密度比水大，会沉到水的底部，不能起到隔绝空气的作用，B错误；C项，乙醇与水互溶，无法在水面上形成独立的液层来隔绝空气，不能起到隔绝空气的作用，C错误；D项，苯难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，D 正确；故选AD。 (4)由于B的烧杯中溶液未煮沸，含有O2，SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀。 (5)实验A中是煮沸过的BaCl2溶液，要出现白色沉淀需要将SO2氧化为硫酸根。A项，硫化钠溶液与SO2反应会生成淡黄色硫沉淀，不会生成硫酸根，A错误；B项，氨水显碱性，能与SO2反应生成亚硫酸根，亚硫酸根能被空气中的氧气氧化为硫酸根，从而与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C项，氯化铵溶液不能将SO2氧化为硫酸根，C错误；D项，稀盐酸不能氧化SO2，D错误；故选B。 (6)实验C中SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，同时硝酸根被还原为NO，离子方程式为3SO2+2 NO3-+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+。 (7)根据图像可知，实验C【煮沸过的Ba(NO3)2溶液，不含氧气】中pH变化实验比实验D【未煮沸过的Ba(NO3)2溶液，含有氧气】中pH变化慢，且最终溶液的酸性也比实验D弱，说明实验D中氧气参与了反应。 (8)标准状况下，3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体的物质的量，Ba(NO3)2物质的量为，SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生反应3SO2+2 NO3-+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，0.12mol SO2完全反应消耗NO3-0.08mol，生成0.12molBaSO4沉淀，溶液体积为250ml， BaSO4沉淀溶解平衡为，，反应后溶液中，则。 5．(2025·上海市奉贤区高三一模调研)硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题： (1)基态S原子核外有_________种能量不同的电子。 A．3 B．5 C．7 D．16 (2)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (3)S2Cl2是一种重要的化工原料，请写出其电子式 ；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是 分子。 A．极性 B．非极性 (4)已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，0.1mol·L-1 Na2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是：cOH－＋cHSeSO3-＋2cSeSO32- 0.2mol·L-1。 A．> B．< C．= (5)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 在氮气保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 ①生成FeS2的化学方程式为 。 FeS2的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。 已知：氧化态甲基橙(红色)+ ne-=还原态甲基橙(无色) ②请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因 。 ③若称取的产品为，K2Cr2O7标准溶液浓度为cmol·L-1，用量为V mL，FeS2的摩尔质量为Mg·molˉ1，则产品中FeS2质量百分数为 (写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。 A．还原时SnCl2溶液滴加过量 B．热的溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水 (6)FeS2经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文 。 【答案】(1)B (2)D (3) A (4)A (5)①FeS+SFeS2 ②当加入还原剂SnCl2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色 ③ ④AC (6)用玻璃棒搅拌 【解析】(1)S是16号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p一共5种能量不同的电子，故选B。 (2)A项，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A正确；B项，氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B正确；C项，0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；D项，氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D错误。故选D。 (3)由共价键的饱和性可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为，分子内的四个原子不在同一平面上说明二氯化二硫是正负电荷重心不重合的极性分子，故选A。 (4)由题目信息知硒代硫酸是弱酸，所以0.1mol·L-1 Na2SeSO3溶液中SeSO32-会发生水解，水解方程式为：SeSO32-+H2OHSeSO3-+OH-，HSeSO3-+H2OH2SeSO3+OH-，溶液中钠离子的浓度为0.2mol·L-1，所以溶液中的电荷守恒为cOH－＋cHSeSO3-＋2cSeSO32-=cNa＋＋cH＋＞0.2 mol·L-1，故选A。 (5)N2保护下，以硫和硫化亚铁为主要原料制备二硫化亚铁；测定FeS2的含量时，先用王水溶解产品，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，然后用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。①反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是FeS2，反应方程式为FeS+SFeS2；②甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)；产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，初始溶液呈酸性，甲基橙显红色，甲基橙为氧化态；加入SnCl2后，SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，溶液呈无色，甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂SnCl2后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色；③用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，结合铁原子守恒，存在6FeS2~6Fe2+~Cr2O72-，则产品中FeS2质量百分数为；④A项，还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故A正确；B项，热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故B错误；C项，滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故C正确；D项，滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响消耗的V(K2Cr2O7)，测定值正常，故D错误；故选AC。 (6)制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，若用玻璃棒搅拌会导致胶体聚沉。 1．(2025·上海卷T五，4)加热试管中固体至红热，则_______。(不定项) A．移开酒精灯后固体保持红热 B．S只做还原剂 C．主要产生的气体附产物为SO3 D．最终得到黑色的Fe2S3 【答案】(4)A 【解析】(4)A项，铁和硫反应为放热反应，移开酒精灯后固体保持红热，正确；B项，反应生成FeS，S化合价降低，做氧化剂，错误；C项，主要产生的气体附产物为二氧化硫，而非SO3，错误；D项，最终得到黑色的FeS，错误；故选A； 2．(2025•陕晋宁青卷，11，3分)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是_________。 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为NA 【答案】D 【解析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。A项，H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；B项，S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；C项，M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；D项，1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误；故选D。 3．(2024·上海卷T一，3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 【答案】CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ BC 【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为CaSO4+HF↑，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。 4．(2024·北京卷，7，3分)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是_________。 A．I的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A项，反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正确；B项，反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。 5．(2023•北京卷，7，3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是_________。 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】A项，浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B项，浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C项，结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D项，该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；故选C。 6．(2022•江苏卷，4，3分)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是_________。 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 【答案】C 【解析】A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；B项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；C项，SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；故选C。 7．(2022•广东选择性考试，5，3分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是_________。 A．与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 【答案】B 【解析】A项，铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；B项，a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；C项，b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；D项，实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；故选B。 8．(2020·浙江7月选考，30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。 合成反应：SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2　2Na2S＋3SO2===2Na2SO3＋3S　Na2SO3＋SNa2S2O3 滴定反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。 实验步骤： Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。 请回答： (1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是__________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。 A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂 (3)步骤Ⅲ ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏→蒸馏水洗涤→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次 G．记录起始读数 ②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_______________。 ③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是________。 【答案】(1)防止倒吸 pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2 (2)BC (3)①F B E C G ②防止碘挥发 ③Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O 【解析】(1)步骤Ⅰ中，单向阀的作用是防止C中的液体倒吸进装置A中；装置C中混合溶液的pH过高，说明溶液中含有较多的Na2CO3和Na2S，Na2CO3和Na2S溶液水解显碱性，CO＋H2OHCO＋OH－、S2－＋H2OHS－＋OH－，则SO2和Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，说明SO2过量，溶液酸性较强时，Na2S2O3分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，因此pH过高或过低都会导致Na2S2O3·5H2O晶体的产率降低。(2)A错，快速蒸发水分，加热温度过高，会造成Na2S2O3·5H2O晶体失去结晶水；B对，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热，利用余热蒸发水分，会得到Na2S2O3·5H2O晶体；C对，由题目已知信息，Na2S2O3·5H2O难溶于乙醇，所以冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高Na2S2O3·5H2O的产率；D错，Na2S2O3·5H2O晶体易溶于水，若用Na2CO3溶液作洗涤剂，Na2S2O3·5H2O会溶解，造成损失。(3)①滴定管使用前的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用滴定液润洗2至3次→装入滴定液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。②为了防止标准液中的碘挥发，造成标准液的浓度偏低，滴定前的碘量瓶应盖上瓶塞。③根据题给滴定反应的化学方程式，可得滴定反应的关系式为2Na2S2O3·5H2O～I2，Na2SO3与I2反应的对应关系为Na2SO3～I2，M(Na2SO3)＝126 g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248 g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若产品中Na2S2O3·5H2O的含量超过100%，说明产品中可能存在Na2SO3或失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O。 ( 46 / 46 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$