第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（上海专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氯气的性质和应用 题型02 考查氯水的成分与性质 题型03 考查氯气的实验室制法 题型04 考查与氯相关实验探究 题型05 考查氯的“价—类”二维图 题型06 考查其它卤素的性质及其应用 题型07 考查卤离子的检验 题型08 考查卤素互化物与拟卤素 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查氯气的性质与应用 1．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为___________。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，该实验中不需要锋利的物品，A错误；B项，实验中使用到有毒的氯气，要开启排风扇，B正确；C项，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确；D项，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确；故选A。 2．【氯气及其化合物与阿伏加德罗常数相结合】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为0.1NA C．0.1mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。A项，缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误；B项，由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误；C项，0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D项，由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误；故选C。 3．【多步骤反应流程图】物质X有如下转化关系，下列说法错误的是___________。 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 【答案】A 【解析】X与MnO2加热反应，净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3，Y为Cl2，X为浓盐酸，KClO3与过量的KI反应，生成的是无色物质，I-被氧化为KIO3，Z是KI和KIO3的混合溶液。由上述分析可知，X为浓盐酸，不能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝，故A错误；B．Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可以消毒，即Cl2可以用于自来水消毒，故B正确；C．Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3，Cl2是氧化剂，KClO3是氧化产物，故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3，故C正确；D．Z是KI和KIO3的混合溶液，滴加稀H2SO4后，发生归中反应生成I2，使溶液呈黄褐色，故D正确；故选A。 02考查氯水的成分与性质 4．(2025·上海市奉贤中学高三期中)将Cl2通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是___________。 A．通入(g) B．加入NaHCO3 (s) C．加入Na2CO3 (s) D．加入NaOH(s) 【答案】B 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，发生氧化还原反应，次氯酸浓度降低，漂白效果减弱，故A错误；B项，碳酸氢钠与氢离子反应，使平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，故B正确；C项，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，可能与碳酸钠发生反应HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故C错误；D项，氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性，与氢氧化钠发生反应：HClO+NaOH=NaClO+H2O，溶液中HClO浓度降低，漂白效果减弱，故D错误；故选B。 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是___________。 A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 【答案】C 【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使B项所述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 6．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是___________。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下发生分解反应生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，pH将减小，A项错误；实验2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，碘单质遇淀粉变蓝，新制饱和氯水中存在氯气分子，氯气也能置换出碘化钾中的碘，B项错误；实验3中向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在Fe2+、ClO-和H+，C项错误；实验4中新制饱和氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液，产生的气体为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，D项正确。 7．【数字化实验与学科知识结合】数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是___________。 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移 B．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋) C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为 D．从0 s到150 s，溶液中c(H＋) 增加到起始浓度的倍 【答案】B 【解析】A项，氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO2HCl+O2↑，HClO见光分解，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正确；B项，根据电荷守恒可知c(Cl－)+ c(ClO－)+c(OH―)= cH＋，则氯水在光照过程中不会出现c(Cl－)＞c(H＋)，B错误；C项，从50 s到150 s，Cl-的变化浓度为400mg/L，则平均生成速率约为=，C正确；D项，从0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中c(H＋) 增加到起始浓度的=100.5倍，D正确；故选B。 8．在25℃、70℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5。下列叙述错误的是___________。 A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与NaCl的物质的量之比均为2：1 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为1mol时，同时生成4molNaCl 【答案】D 【解析】反应1中生成NaCl和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的NaOH与NaCl的物质的量之比均为2：1，A正确；B项，由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，B正确；C项，漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确；D项，由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为1mol时，同时生成，D错误；故选D。 9．【科学探究与创新意识】某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。  (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。  (3)氯气与水反应的化学方程式为 。  (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： 。  (5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 【答案】(1) Cl2  (2)漂白 (3) Cl2+H2OHCl+HClO (4)2HClO2HCl+O2↑ (5)1 mL蒸馏水 红色褪去 【解析】(1)氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。(2)实验一：酸能使紫色石蕊溶液变为红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。(3)Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2 +H2OHCl+HClO。(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 03考查氯气的实验室制法 10．(2025•上海宜川中学高一期末)某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是________。 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 【答案】C 【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，A错误；B项，除去氯气中的少量氯化氢，用饱和氯化钠溶液洗气，应长管通入气体，短管导出气体，B错误；C项，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，C正确；D项，吸收剩余的氯气应用氢氧化钠溶液，D错误；故选C。 11．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是___________。 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 【答案】B 【解析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质。A项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；B项，b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，B正确；C项，c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，C错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，D错误；故选B。 12．(2025•上海浦东新高一期末)某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 (1)仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸 B． 浓盐酸 C． NaCl溶液 D．KClO3 溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 (3)利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2 B． HCl C． Cl2 D． CO2 【答案】(1)分液漏斗 B MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)C (3) n m AD 【解析】A装置二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气。 (1)根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下放出氯气，所以仪器a中盛放的试剂为浓盐酸，选B；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，在用浓硫酸干燥氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是饱和NaCl溶液、浓硫酸，选C； (3)氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶n口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的m口进入，收集难溶性气体，可以收集的气体是H2、CO2，选AD。 13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是 。 (2)产生的气体使湿润的pH试纸先 后 (填现象)，证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为 。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因 。 (4)等量，Cl2分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为 。 【答案】(1)具支试管 (2)变红 褪色 (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 过量Cl2也能氧化I-生成I2／未排除Cl2对Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化I-的干扰 (4)1：1：1 【解析】稀盐酸与Ca(ClO)2在溶液中会发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制取得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥Cl2，然后将Cl2先后通过干燥的pH试纸、湿润的pH试纸，Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH试纸无明显现象，湿润的pH试纸先变红，后褪色，然后进入装置f，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后又进入装置g中，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溶液变为橙色，在装置h中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液变为黄色，最后进入装置i中，发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，进行尾气处理，然后再排放。 (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是具支试管； (2)据分析可知，产生的气体使湿润的pH试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性； (3)①装置g中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所发生的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；通常，非金属性强，则单质的氧化性强，②根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，氯气的氧化性比溴单质强，则如果过量的氯气和挥发的溴单质同时进入h，理论上氯气优先和碘化钾反应、只有氯气消耗完，溴单质才和碘化钾反应：，故此现象无法证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2；则有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因为：过量的Cl2也能氧化生成I2； (4)等量Cl2分别单独缓慢通入装置g、h、i，依次发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(氧化产物为Br2)、Cl2+2KI=2KCl+I2(氧化产物为I2)、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(氧化产物为NaClO)，则生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1。 14．某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置A的名称 。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→ → →b(填“m”或“n”)。 (3)装置I中反应的离子方程式是 。 (4)测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示) 。 (5)将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 【答案】(1)圆底烧瓶 (2) n m (3) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (4) 2HClO2HCl＋O2↑ (5)BC 【解析】浓盐酸与二氧化锰加热反应得到Cl2，通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾气用NaOH溶液吸收。 (1)装置A的名称圆底烧瓶； (2)Cl2与水反应得到氯水，气体从长导管进入，短导管流出，连接顺序为a→n→m→b； (3)装置I中反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：2HClO2HCl＋O2↑； (4)次氯酸不稳定，见光分解为强酸HCl和氧气：2HClO2HCl＋O2↑；使得溶液酸性增强； (5)A项，①中氯气氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN反应反应使得溶液变为血红色，故溶液颜色由浅绿色变为血红色，错误；B项，氯气和水生成酸性HCl和漂白性的次氯酸，故②中溶液先变红后褪色，正确；C项，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使得溶液碱性减小，④中溶液褪色，正确；D项，③中溶液变为橙色，说明氧化性氯气大于溴单质；中溶液变蓝色，说明氧化性氯气大于碘单质，但是不能说明氧化性溴单质大于碘单质，错误；故选BC。 04考查与氯性质相关实验探究 15．实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是___________。 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【解析】浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误；B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误；C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确；D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误；故选C。 16．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是___________。 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【解析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫。二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误；B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确；C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误；D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误；故选B。 17．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2和HCl。实验室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是___________。 A．图中制SO2能实现“随开随用、随关随停” B．碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用 C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 D．可将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热制取无水FeCl3 【答案】B 【解析】亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，经过浓硫酸干燥通入三颈烧瓶，装置右端可利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，经饱和食盐水除去盐酸挥发的HCl气体后通入三颈烧瓶，发生反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2生成亚硫酰氯(SOCl2)。A项，亚硫酸钠粉末会从多孔隔板口落入硫酸中，无法固液分离，实现“随开随用、随关随停”，A错误；B项，碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用，B正确；C项，生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，未经过干燥将氯气通入三颈烧瓶将导致SOCl2与水反应，且饱和食盐水导管应右长左短，C错误；D项，FeCl3·6H2O具有氧化性，SOCl2与水反应生成二氧化硫具有还原性，混合加热无法制取无水FeCl3，D错误；故选B。 18．【科学探究与创新意识】(2025·浙江杭州高一期末)二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 【答案】(1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)＞ (4)Cl2+H2OHCl+HClO (5)溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D 【解析】由题意可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 (1)由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； (2)由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体； (3)由方程式可知，反应时，氯气中氯元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，亚氯酸钠中氯元素的化合价升高被氧化，二氧化氯是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，此条件下氯气的氧化性强于二氧化氯； (4)装置C中氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO； (5)由题意可知，装置D中的氯气可能是氯气通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应：8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O，反应产生的氯气进入了装置D。 19．【结合工业生产原料考查氯气及化合物的性质】磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。 Ⅰ．磺酰胺的制备 (1)试剂X的名称为 。 (2)装置B中盛放的试剂为 (填字母)。 a．碱石灰    b．浓硫酸  c．P2O5    d．无水CaCl2 (3)写出 SO2Cl2水解的化学方程式： 。 (4)装置C中多孔球泡的作用是 。 Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量(假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略) (5)蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 ，单向阀的作用是 。 (6)滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是 (列出计算式)。 【答案】(1)浓氨水 (2)a (3)SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (4)增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 (5)三颈烧瓶 防倒吸 (6) 【解析】Ⅰ．在装置A中浓氨水与CaO反应制取NH3，然后在装置B中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置C中，与SO2Cl2发生反应：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置后边连接一个盛有碱石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl；Ⅱ．将样品放入蒸氨装置，加入浓NaOH溶液，丙进行加热，发生反应NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O，产生NH3被吸收装置的H2SO4吸收，过量的H2SO4用NaOH溶液进行滴定，根据反应消耗NaOH标准溶液的体积及浓度可计算出过量H2SO4的量，进而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物质的量，根据N元素守恒，可计算出样品中SO2(NH2)2中NH4Cl物质的量、质量，结合样品质量，可得SO2(NH2)2的质量及含量。 (1)浓氨水与CaO发生反应：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反应制取得到NH3，故试剂X为浓氨水； (2)装置B中盛有干燥剂，用于干燥NH3。a．碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气，并且与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，a正确；b．酸性干燥剂浓硫酸会与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，b错误；c．P2O5吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4是酸性干燥剂，能够与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，c错误；d．无水CaCl2会和氨气发生反应产生CaCl2·8NH3，因此无水CaCl2不能用于干燥氨气，d错误；故合理选项是a； (3)SO2Cl2容易与水发生水解反应，产生HCl、H2SO4，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； (4)装置C中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分； (5)根据装置图可知仪器M名称是三颈烧瓶；根据装置图可知在蒸氨装置与吸收装置之间安装了一个单向阀，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而产生的倒吸现象； (6)在20 mL的吸收液中反应消耗了V1 mLc2 mol/LNaOH标准溶液，用于滴定过量H2SO4，则根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知过量H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3 L×=(c2V2×10-3 ×25) mol，溶液中开始加入H2SO4的物质的量为n(H2SO4)总=c1V1×10-3 mol，故用于吸收NH3反应消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)反应=(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，根据物质反应转化关系，结合元素守恒可知关系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反应=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，所以a g样品中SO2(NH2)2的含量为：。 05考查氯的“价—类”二维图 20．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是___________。 A．a和e反应可制备b B．c可用于自来水杀菌消毒 C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 【答案】C 【解析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。HCl中氯元素化合价为-1价、氯酸盐中氯元素化合价为+5价，氯元素可以发生归中反应生成氯气，A正确；B．ClO2 具有强氧化性，是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确；C．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，HCl水溶液为强酸，溶液酸性增强，C错误；D．浓氨水挥发的氨气和氯气发生反应生成氯化铵小颗粒：，可观察到白烟，能用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏，D正确；故选C。 21．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是___________。 A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移7NA个电子可制得0.6molc 【答案】A 【解析】A项，a为含有Cl-的盐，d为含有ClO-的盐，Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存，A错误；B项，d为含有ClO-的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；C项，e为HClO，h为HClO4，大量H+与ClO-结合后产生的吸电子效应使得Cl更缺电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；D项，b为HCl，g为含有ClO3-，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，KClO3中Cl元素由+5价下降到-1价，每转移7NA个电子，消耗mol KClO3，生成0.6mol Cl2，D正确；故选A。 22．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是___________。 A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d 【答案】B 【解析】由图分析可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含Cl的盐。盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成氯气，A项正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B项错误；氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应使得反应Cl2+H2OHClO+H+平衡正向移动，生成更多的HClO，C项正确；“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO2反应生成HClO，D项正确。 23．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是___________。 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 【答案】B 【解析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即6.75gClO2转移5mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71gCl2转移2mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误；B．Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确；C．氯化铜溶液中存在平衡：，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C错误；D．氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HClO和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误；故答案为B。 24．物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是___________。 A．和在一定条件下可反应生成B B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。A项，HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确；B项，C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；C项，E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误；D项，G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确；故选C。 25．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。  (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=____________。  (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为____________。  (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的____________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。  (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________________ 。 【答案】(1) HClO4=H++ ClO4- (2)2∶3 (3) KCl、KClO4 (4) 2  (5) 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O 【解析】(1)X是一种含氧酸，Cl元素显+7价，则X是HClO4，其电离方程式为HClO4=H++ ClO4-。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=∶=2∶3。(3)Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。(4)NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol Cl2得到2 mol电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。(5)Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性；Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 06考查其它卤素性质与应用 26．关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是___________。 A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 【答案】C 【解析】利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2是实验室制法，工业上利用电解饱和食盐水制氯气，故A错误；B．Cl2通入石灰乳制得漂白粉，故B错误；C．海水中溴离子含量较低，应先浓缩，再将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，二氧化硫与溴反应富集后再利用氯气将HBr氧化，故C正确；D．海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质，这样操作原料利用率低，一般利用空气吹出，故D错误；故选C。 27．【实验创新与科学建模】从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是___________。 A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 【答案】A 【解析】从海带中提取碘，干海带灼烧为海带灰，用水浸取、过滤，得含有I-的水溶液，加双氧水和稀硫酸把I-氧化为I2，加CCl4萃取、分液，得I2的CCl4溶液，蒸馏分离出I2。A项，试剂①是双氧水和稀硫酸，把I-氧化为I2，发生反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，由于双氧水易分解，所以，故A错误；B项，加试剂②萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，试剂②可以是CCl4，也可以是苯，故B正确；C项，硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去，故C正确；D项，向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液反萃取，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘，故D正确；故选A。 28．以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是___________。 A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【解析】由题给流程可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，用高分子树脂吸附溶液中的碘，向吸附后的树脂中加入亚硫酸钠溶液将碘还原为碘离子得到解脱液，向解脱液中通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，粗产品再升华纯化得到纯碘产品。A项，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确；B项，“吸附”步骤中，高分子树脂与I2之间是通过范德华力连接，故B错误；C项，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故C正确； D项，碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确；故选B。 29．【工艺流程】海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是___________。 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 【答案】D 【解析】A项，a处的海水被2次加热，所以海水的温度：a>b，A正确；B项，盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室，说明一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室的压强，B正确；C项，广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本，C正确；D项，铝、碘并非从海水提取，D错误； 故选D。 07考查卤离子的检验 30．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是___________。 ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①无法鉴别三种溶液，③无法鉴别NaCl和NaBr溶液，⑥无法鉴别三种溶液。 31．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是___________。 A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3-反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3-，I2转化为为化合态，B正确；C项，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故选C。 32．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是___________。 A．肯定含有的离子是Na+、Br- B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42- C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响 【答案】A 【解析】由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br-；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32-能被氧化为SO42-，则SO32-、SO42-至少有一种，因SO32-、SO42-均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为AgCl，步骤(1)中引入Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+；综上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl-。A项，肯定含有的离子是Na+、Br-，A正确； B项，SO32-、SO42-至少有一种，一定不存在Ba2+，B错误；C项，步骤(1)氯水过量，也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故白色沉淀只能是BaSO4，C错误； D项，如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为AgCl，可确定原溶液含有Cl-，对结论有影响，D错误；故选A。 08考查卤素互化物与拟卤素 33．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是___________。 A．MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O B．(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO- C．(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O D．(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 【答案】B 【解析】由阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，可知氧化性顺序为，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性以及卤素单质的性质来解答。A项，浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl-<CN-，则可发生MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，故A合理；B项，卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，不能拆成离子形式，故B不合理；C项，(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故C合理；D项，还原性：CN-＜SCN-，则(CN)2能氧化SCN-，即(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2，故D合理；故选B。 34．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，下列反应中，正确的是___________。 A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl- B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO- C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2 【答案】A 【解析】A项，已知还原性：Cl-＜Br-＜CN-，说明CN-不能被溴氧化而能被氯气氧化，所以2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2，故A正确；B项，卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)2+H2O=HCN+HCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子，故B错误；C项，(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，该反应不是可逆反应，不能用可逆号，故C错误；D项，还原性：CN-＜SCN-，则(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D错误；故选A。 35．【新型强氧化剂与科学建模】ClF3 ClF4-+ ClF2+是极强的氧化剂，能与NH3反应生成N2和Cl2。ClF3也能发生自耦电离：ClF3 ClF4-+ ClF2+，其分子结构如图。下列说法正确的是___________。 A．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 B．ClF4-离子空间构型为正四面体 C．ClF3与过量NH3反应的产物还包括HCl D．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2 【答案】A 【解析】A项，结合题干信息，发生自耦电离，2ClF3ClF4-+ ClF2+，Cl、F键断裂，r(Cl)<r(Br)，则Cl-F键键能大于Br-F键键能，故Br-F键更易发生断裂，故BrF3比ClF3更易发生自耦电离，故A正确B项，根据价层电子对互斥理论，ClF4-中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形，故B错误；C项，NH3与HCl反应生成氯化铵，因此过量氨气反应时不能产生HCl，故C错误；D项，ClF3具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成FeCl3，故D错误；故选：A。 36．【逻辑思维与科学建模】某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl2- (红色)、ICl4- (棕色)、IO3- (无色)。IO3-+5I-+6H+=3I3+3H2O。 下列说法错误的是___________。 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2-和ICl4-的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3- 【答案】B 【解析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。A项，Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；B项，Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；C项，ICl2-呈红色、ICl4-呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2-和IC4-的混合物，C正确；D项，由题给信息IO3-+5I- +6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含IO3-，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故选B。 37．等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题： (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 价；它与水反应的化学方程式为，该反应的反应类型为 (填中学常见的无机反应类型)。 (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与溶液反应，发生反应的离子方程式为 。 (3)已知某些离子的还原性强弱顺序为，现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去。下列物质中，也可以使Fe(SCN3)溶液红色褪去的是_______ (填字母)。 A．新制氯水 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 【答案】(1)+1 复分解反应 (2)IBr+SO32-+H2O= I-+Br -+SO42-+2H+ (3)AC 【解析】(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl显-1价、I显+1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)； (2)IBr具有强氧化性，I显+1价，被还原成I-，SO32-被氧化成SO42-，因此反应的离子方程式为IBr+SO32-+H2O= I-+Br -+SO42-+2H+； (3)能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如Cl2将SCN-氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3+还原，故A、C正确。 1．下列说法中不正确的是___________。 A．将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D．工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制备的 【答案】B 【解析】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，Ca(ClO)2具有强氧化性和漂白性，CaCl2不具有漂白性，B错误。漂白粉和84消毒液的杀菌、消毒都是利用了次氯酸根离子的强氧化性，其原理相似，C正确。 2．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是___________。 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 【答案】B 【解析】该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确；该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，向其中加入碳酸钠溶液，Ca2+与aCO32-反应产生CaCO3，因此会出现白色浑浊，B错误；由于酸性：HClO<H2CO3，所以该盐长期放置，会与空气中的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确；根据氧化还原反应规律，在酸性条件下，ClO-、Cl-会发生归中反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确。 3．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生以下反应制得C6H12O6+ NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+ Na2SO4 +H2O (未配平)。下列说法不正确的是___________。 A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】反应中氯化合价由+5变为+4，碳化合价由0变为+4，结合电子守恒、质量守恒，反应为C6H12O6+ 24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+ 12Na2SO4 +18H2O。A项，反应中碳化合价升高，为还原剂被氧化为二氧化碳，故A正确；B项，ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，可替换Cl2用于自来水消毒，故B正确；C项，反应中碳化合价升高被氧化为二氧化碳、氯化合价降低被还原为二氧化氯，结合反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，故C错误；D项，反应中氯化合价由+5变为+4，电子转移为ClO2~ e-，若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA，故D正确；故选C。 4．【日常生活与学科知识结合】婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。 下列说法正确的是___________。 A．操作a和b用到的仪器基本相同 B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代 C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为 D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m% 【答案】A 【解析】向1袋猪肝粉中加入稀盐酸充分反应，过滤得到含有Fe2+的浅绿色溶液和不溶性物质，再向滤液中加入氯水，将Fe2+氧化为 Fe3+， 再向溶液中加入过量氨水将 Fe3+转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤得到红褐色固体，最后充分灼烧该红褐色固体得到红棕色固体Fe2O3。由分析可知，操作a和b的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A正确；B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，将被还原为，也会与氨水生成沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B错误；C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为：，C错误；D．根据红棕色固体的质量为mg，其物质的量为，则铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为，D错误；故选A。 5．探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是___________。 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 【答案】B 【解析】A项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，A错误；B项，将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，B正确；C项，NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C错误；D项，少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++ClO-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，D错误；故选B。 6．氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是___________。 A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的数目为1.7NA B．2L0.05mol·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA C．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为0.2NA D．由NaClO和NaClO3组成的混合物中含氧原子的数目为2NA 【答案】B 【解析】A项，由图像可知，标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，HClO4是强酸，完全电离，2L0.05mol·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA，B正确；C项，浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为：ClO3−+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O，该反应转移5个电子，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为mol，故C错误；D项，不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。故选B。 7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是___________。 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C．反应②中的H2O2不能用NaClO4代替 D．在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】B 【解析】根据流程图可知，反应①中的氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据得失电子守恒定律可得参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A项正确；由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极上发生的是得电子的还原反应可知，ClO2是正极产物，B项错误；在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，作氧化剂，则H2O2作还原剂，氧元素的化合价升高，而NaClO4中的氯元素是最高价态，不能作还原剂，故不能用NaClO4代替H2O2，C项正确；反应②中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。 8．向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为1mol·L-1)不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L-1 FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ )。2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。 关于上述滴定过程，下列说法正确的是___________。 A．原84消毒液中， HClO 的含量约为1.0×10-3.75 mol·L－1 B．AB 段 Fe被氧化的反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClO C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于ClO⁻ D．400 s后反应几乎停止 【答案】C 【解析】A项，由图2可知，HClO的电离常数为Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO 的浓度约为1mol·L－1，pH=13，则，，A错误；B项，AB段溶液为碱性环境，存在大量OH-，Fe2+被氧化的反应为ClO-+2Fe2+ +4OH-+H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-，B错误；C项，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，BC段发生反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClO，生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO 的氧化性强于 ClO⁻，CD段HClO氧化Fe2+，发生反应HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，C正确；D项，反应进行至400s时，此时仍反应进行，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误；故选C。 9．【消毒剂与学科知识结合】利用粗盐制备绿色消毒剂ClO2(二氧化氯，可用于水果保鲜)的流程如下： ClO2气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。 已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是___________。 A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为 B．若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物 C．反应池中反应的化学计量数： D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1 【答案】C 【解析】粗盐精制后，加水和盐酸进行电解得氯酸钠溶液，所得氯酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化氯。粗盐提纯时，加入过量BaCl2后，需要用Na2CO3除去多余的BaCl2，即先加BaCl2，后加Na2CO3，故A错误；B．二氧化氯是还原产物，正极发生还原反应，即二氧化氯是正极产物，故B错误；C．根据氧化还原反应的规律可知，反应池中氯化钠中的氯来自氯化氢，氯酸钠被还原为二氧化氯、氯化氢一部分被氧化成氯气，其化学方程式为，故C正确；D．根据图像可知，稳定剂1释放快，持续的时间很短，而稳定剂2持续的时间较长且能达到起保鲜作用的最低浓度，故用于水果保鲜时，效果较好的是稳定剂2，故D错误；故选C。 10．已知是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解．现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：X 、Y 、D 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ① ； ②—红褐色沉淀： 。 (3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式： 。 (4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_________________(填字母选项)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4 【答案】(1) Cl2 SO2 NH4Cl (2) Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+ 3NH3+ Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (3) 4NH3+5O24NO+6H2O (4)B 【解析】X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合图示转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银得到白色沉淀，与氯化钡也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。(1)X是Cl2、Y是SO2、D是NH4Cl；(2)①X+Y-A+B是氯气与二氧化硫生成氯化氢和硫酸的反应，其离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=SO42-+2C1-+4H+；②Z+C-红褐色沉淀，即氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁，其反应离子方程式为3NH3+ Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨气是合成硝酸的重要原料，氨气与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4)大苏打中硫的化合价是+2价，欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析：A项，Na2S和S中硫元素的化合价分别是-2价和0价，均低于+2价，不可能生成+2价的硫元素的化合物，A错误；B项，Na2SO3和S中硫元素的化合价分别是+4价和0价，可能生成+2价的硫元素的化合物，B正确；C项，Na2SO3和Na2SO4中硫元素的化合价分别是+4价和+6价，均高于+2价，不可能生成+2价的硫元素的化合物，C错误；D项，SO2和Na2SO4中硫元素的化合价分别是+4价和+6价，均高于+2价，不可能生成+2价的硫元素的化合物，D错误；故选B。 11．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)装置甲可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是________(填字母)。 A．18.4 mol·L－1的硫酸和Cu B．10 mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸和Na2SO3固体 装置庚中发生反应的离子方程式为____________________________。 (2)导管a的作用是__________________________________。仪器b盛放的试剂为________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。 (3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是___________________________________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是__________________________。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)C 2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (2)平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下 碱石灰 浓硫酸 (3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率 平衡压强，贮存少量氯气 (4)2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4 (5)61.1% 【解析】(1)18.4 mol·L－1的硫酸和Cu混合，不加热时，反应不能发生，A不符合题意；10 mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体混合，硝酸会将Na2SO3氧化为Na2SO4，没有SO2生成，B不符合题意；70%的硫酸和Na2SO3固体混合后发生复分解反应，从而生成SO2气体，C符合题意。装置庚中，KMnO4与浓盐酸反应，生成MnCl2、Cl2等，发生反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)导管a的作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下。仪器b的作用是吸收SO2和Cl2，同时防止空气中水蒸气的进入，所以盛放的试剂为碱石灰。装置乙和丁中的液体可以使用同一种试剂，该试剂能同时干燥SO2和Cl2，该试剂为浓硫酸。(3)通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率；实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时生成的Cl2进入装置戊中，其作用是平衡压强，贮存少量氯气。(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，根据质量守恒定律，可确定另一种物质为H2SO4，该反应的化学方程式为2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4。(5)n(Cl2)＝＝0.04 mol，n(SO2Cl2)＝≈0.024 44 mol，则磺酰氯的产率为×100%＝61.1%。 12．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示： 已知： ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 ⅱ．长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ，通入空气的作用是 。 (2)方法1中，反应的离子方程式是 ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是 。 (3)方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2， a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为 ，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为 。溶液中的溶质浓度：f处 d处(填“>”、“<”或“=”)。 (4) NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是 。 (5) NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式： 。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是 。 【答案】(1) 2ClO3-+4SO2=2ClO2+ SO42- 将生成的ClO2稀释到10%以下，防止分解爆炸 (2) 2ClO2+4H2O2+2OH-=2ClO2-+ O2↑＋2H2O H2O2温度较高时易分解 (3) ClO2+e- = ClO2- 2Cl--2e-=Cl2↑ < (4)加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃结晶，洗涤 (5) 5ClO2-+4H+=4ClO2+ Cl-+H2O NaClO2和较浓盐酸混合，氧化性还原性会增强，发生氧化还原反应，生成氯气，导致氯气含量增大 【解析】NaClO3溶液，稀硫酸，通入SO2和空气发生反应生成二氧化氯(ClO2)，二氧化氯(ClO2)和氢氧化钠、双氧水反应生成NaClO2，或通过电解二氧化氯(ClO2)和NaCl溶液来得到NaClO2，在加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃，结晶，洗涤。 (1)步骤1中氯酸根和二氧化硫反应得到ClO2，离子方程式为：2ClO3-+4SO2=2ClO2+ SO42-；由于纯NaClO2易分解爆炸，因此通入空气的作用是将生成的ClO2稀释到10%以下，防止分解爆炸； (2)方法1中，反应的离子方程式为：2ClO2+4H2O2+2OH-=2ClO2-+ O2↑＋2H2O；利用方法1制NaClO2时，温度高过氧化氢易分解，则温度不能超过20℃，可能的原因是H2O2温度较高时易分解； (3)a电极为ClO2得电子生成ClO2-，方程式为：ClO2+e- = ClO2-；b电极为Cl-失电子生成氯气，方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑；根据电极反应可知，溶液中的溶质浓度 f <d； (4)根据图中NaClO2的溶解度曲线，低于38℃析出的是NaClO2·3H2O，高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl，因此步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是加热温度至略低于60℃，浓缩、冷却至略高于38℃结晶，洗涤； (5)NaClO2和稀盐酸反应的离子方程式为：5ClO2-+4H+=4ClO2+ Cl-+H2O；NaClO2和较浓盐酸混合，会增强氧化性还原性，发生氧化还原反应，生成氯气，导致氯气含量增大。 1．(2024·上海卷T一)氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)下列关于氟元素的性质说法正确的是___________。 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 【答案】C 【解析】A项，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A错误；B项，同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B错误；C项，据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，C正确；D项，氟元素无正化合价，D错误；故选C。 (2)下列关于与说法正确的是___________。 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【解析】A项，与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；B项，同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；C项，同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；D项，的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。故选D。 (3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 【答案】CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ BC 【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为CaSO4+HF↑，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。 (4)液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HFX+HF2，其中X为 。HF2的结构为，其中F-与HF依靠 相连接。 【答案】 H2F 氢键 【解析】根据原子守恒可知，X为H2F。HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。 2．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不正确的是___________。 A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 【答案】D 【解析】A项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确；B项，Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确；C项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C项正确；D项，Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol Br2参与反应，电子转移5mol，D项错误；故选D。 3．(2023•浙江省6月卷，16，3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是___________。 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 【答案】A 【解析】A项，向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；B项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C项，由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；D项，新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；故选A。 4．(2022·浙江省1月卷，22，2分)下列推测不合理的是___________。 A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 【答案】B 【解析】A项，氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B项，OPBrCl2与H2O反应的方程式为：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3种酸，B错误；C项，从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确；D项，PBr3与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3，D正确；故选B。 5．(2021•浙江6月选考，30)Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知： ①HgO+2Cl2= HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应： 2HgO+2Cl2= 2HgCl2+O2。 ②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。 ③Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： (1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。 (2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。 A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例 C．调控混合气从下口进入反应柱的流速 D．将加热带缠绕于反应柱并加热 (3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是_______。 (4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。 A．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 B．将溶液和CCl4转入分液漏斗 C．涂凡士林 D．旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (5)产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)： 2I-+ Cl2=I2+2Cl-、4I-+ Cl2O+2H+=2I2+2H2O+2Cl-、2I-+ HClO+H+=I2+ H2O+Cl- 实验数据如下表： 加入量n(H2SO4) /mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ测出量n(I2) /mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n(H2SO4) /mol 1.505×10-3 ①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。 ②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/ n(Cl2) ≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求_______。 【答案】(1)①浓H2SO4 ②a (2)ABC (3)抽气(或通干燥氮气) (4)a b g (5)①CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复 ②溶液中Cl2O和Cl2分别为1.000×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求 【解析】(1)①装置A的作用是去除原料气(Cl2、N2)中的少量水分，可用的试剂是浓H2SO4；②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，Cl2、Cl2O能与NaOH溶液反应，同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间连接吸收水蒸气的装置，所以虚框D中应选用a装置。(2)装置B为HgO与Cl2反应制备Cl2O的装置，A项，因Cl2O能与H2O发生反应，因此需要将HgO粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接触类反应，因此增加表面积能够加快反应速率，故A选；B项，N2的作用是稀释Cl2，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时Cl2不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例，故B选；C项，为了让气体与固体充分接触，混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速，防止副反应发生，故C选；D项，HgO与Cl2反应制备Cl2O的合适反应温度为18℃～25℃，因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，故D不选；故选ABC。(3)由题可知，Cl2沸点小于Cl2O，在Cl2未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中的Cl2。(4)萃取分液的操作顺序为：检漏→加入萃取剂和溶液→振荡摇匀→放气→静置分层→放液，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下层，因此操作顺序为：涂凡土林→检查旋塞、玻璃塞处是否漏水→将溶液和CCl4转入分液漏斗→倒转分液漏斗，小心振摇→旋开旋塞放气→经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置→打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体，故答案为abg。(5)①溶有I2的CCl4溶液呈紫红色，用标准Na2S2O3溶液滴定I2过程中，当I2恰好反应完全时，溶液呈无色，因此滴定I2到达终点的实验现象是CCl4中由紫红色突变到无色，且30s不恢复。②由2I-+ Cl2=I2+2Cl-、4I-+ Cl2O+2H+=2I2+2H2O+2Cl-、2I-+ HClO+H+=I2+ H2O+Cl- (HClO为Cl2O与H2O反应的产物)可得关系式：Cl2O～2H+～2I2，由实验数据可知Cl2O和HClO共消耗n(H+)=2×(2.505×10-3mol-1.505×10-3mol)=2×10-3mol，生成I2的物质的量为2×10-3mol，则高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2O)=1×10-3mol，加入过量KI溶液共生成I2的物质的量为2.005×10-3mol，因此Cl2与I-反应生成I2的物质的量为2.005×10-3mol-2×10-3mol=5×10-6mol，由此可知高纯度Cl2O浓溶液中n(Cl2)=5×10-6mol，所以高纯度Cl2O浓溶液中==200>99，则所制备的高纯度Cl2O浓溶液符合要求，故答案为：溶液中Cl2O和Cl2分别为1×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求。 ( 44 / 44 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查氯气的性质和应用 题型02 考查氯水的成分与性质 题型03 考查氯气的实验室制法 题型04 考查与氯相关实验探究 题型05 考查氯的“价—类”二维图 题型06 考查其它卤素的性质及其应用 题型07 考查卤离子的检验 题型08 考查卤素互化物与拟卤素 02 核心突破练 03 真题溯源练 01考查氯气的性质与应用 1．“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为___________。 A． B． C． D． 2．【氯气及其化合物与阿伏加德罗常数相结合】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。 A．5.6LCl2中含有的质子数为8.5NA B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为0.1NA C．0.1mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO-数目为0.2NA D．反应②中每有0.3mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA 3．【多步骤反应流程图】物质X有如下转化关系，下列说法错误的是___________。 A．X能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．Y能用于自来水消毒 C．Y在碱性条件下的氧化性强于 D．Z溶液中滴加稀H2SO4后，溶液呈黄褐色 02考查氯水的成分与性质 4．(2025·上海市奉贤中学高三期中)将Cl2通入水中得新制氯水，下列方法一定能增强新制氯水漂白性的是___________。 A．通入(g) B．加入NaHCO3 (s) C．加入Na2CO3 (s) D．加入NaOH(s) 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是___________。 A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 6．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是___________。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 7．【数字化实验与学科知识结合】数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是___________。 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO右移 B．氯水在光照过程中可能出现c(Cl－)＞c(H＋) C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为 D．从0 s到150 s，溶液中c(H＋) 增加到起始浓度的倍 8．在25℃、70℃条件下，分别用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成NaCl和X的物质的量相等；消耗等量的NaOH时，反应1和反应2生成NaCl的质量比为3：5。下列叙述错误的是___________。 A．上述2个反应中，参与反应的NaOH与NaCl的物质的量之比均为2：1 B．消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为3：1 C．加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D．若某温度下生成X和Y均为1mol时，同时生成4molNaCl 9．【科学探究与创新意识】某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有 (填化学式)。  (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和 性。  (3)氯气与水反应的化学方程式为 。  (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因： 。  (5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 03考查氯气的实验室制法 10．(2025•上海宜川中学高一期末)某小组同学设计实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是________。 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁吸收剩余的氯气 11．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是___________。 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 12．(2025•上海浦东新高一期末)某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备 Cl2，同时进行与氯气有关的实验。 (1)仪器a的名称为 ，仪器a中盛放的试剂为 。 A． 稀盐酸 B． 浓盐酸 C． NaCl溶液 D．KClO3 溶液 烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)在实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是___________。 A．饱和NaOH溶液、浓硫酸 B．浓硫酸、饱和NaOH 溶液 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 (3)利用装置D收集Cl2，气体应该从集气瓶的 (填m或“n”)口进入； 若D中装满水，气体从集气瓶的 (填“m”或“n”)口进入，可以收集的气体是 (不定项)。 A． H2 B． HCl C． Cl2 D． CO2 13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是 。 (2)产生的气体使湿润的pH试纸先 后 (填现象)，证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为 。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：Cl＞Br＞I”，分析其原因 。 (4)等量，Cl2分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为 。 14．某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 (1)装置A的名称 。 (2)Ⅲ为制备氯水的装置，其连接顺序为a→ → →b(填“m”或“n”)。 (3)装置I中反应的离子方程式是 。 (4)测量收集到的氯水的，得到图2，请解释变化的原因(用化学方程式表示) 。 (5)将制得的氯水加入下列试剂中，下列说法正确的是_______。 A．①中溶液颜色由无色变为血红色 B．②中溶液先变红后褪色 C．④中溶液褪色 D．通过③⑤的颜色变化，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2 04考查与氯性质相关实验探究 15．实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是___________。 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 16．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是___________。 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 17．亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2和HCl。实验室合成SOCl2的原理之一是SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是___________。 A．图中制SO2能实现“随开随用、随关随停” B．碱石灰具有吸收多余SO2或Cl2的作用 C．整套装置设计并无不妥，能达成目的 D．可将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热制取无水FeCl3 18．【科学探究与创新意识】(2025·浙江杭州高一期末)二氧化氯(ClO2)具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料： i. ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii. NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 8ClO2-+8H+=6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 (1)A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为 。 (2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是 。 (3)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2 ClO2 (填“>”或“<”)。 (4)装置C中Cl2还可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 【实验现象】 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验反思】 (5)甲同学推测装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化，产生的Cl2进入装置D。 乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后， (用适当的文字和化学用语说明Cl2产生的原因和原理)，生成的Cl2进入了装置D。 19．【结合工业生产原料考查氯气及化合物的性质】磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。 Ⅰ．磺酰胺的制备 (1)试剂X的名称为 。 (2)装置B中盛放的试剂为 (填字母)。 a．碱石灰    b．浓硫酸  c．P2O5    d．无水CaCl2 (3)写出 SO2Cl2水解的化学方程式： 。 (4)装置C中多孔球泡的作用是 。 Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量(假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略) (5)蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为 ，单向阀的作用是 。 (6)滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是 (列出计算式)。 05考查氯的“价—类”二维图 20．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是___________。 A．a和e反应可制备b B．c可用于自来水杀菌消毒 C．d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D．可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 21．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是___________。 A．a与d的水溶液不能共存 B．d与f都可以用于杀菌消毒 C．e的氧化性比h强 D．b与g反应可得c，每转移7NA个电子可制得0.6molc 22．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是___________。 A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d 23．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。 已知：  △H>0下列说法正确的是___________。 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系 C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色 D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱 24．物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是___________。 A．和在一定条件下可反应生成B B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 25．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。  (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=____________。  (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为____________。  (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的____________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。  (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________________ 。 06考查其它卤素性质与应用 26．关于Cl2、Br2、I2在工业上的提取及用途，说法正确的是___________。 A．利用二氧化锰和浓盐酸加热得到Cl2 B．Cl2通入澄清石灰水制得漂白粉 C．海水中提取溴，一般经过浓缩、氧化和提取三个步骤 D．海带或海带灰浸泡所得的含I-的水，通入过量Cl2得到I2 27．【实验创新与科学建模】从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是___________。 A．试剂①是双氧水和稀硫酸， B．试剂②可以是CCl4，也可以是苯 C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去 D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘 28．以卤水(主要以I-形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是___________。 A．氧化剂1可以是H2O2，也可以是适量的Cl2 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与I2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 29．【工艺流程】海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是___________。 A．由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B．减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C．广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D．淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品 07考查卤离子的检验 30．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是___________。 ①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 31．H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是___________。 A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 32．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是___________。 A．肯定含有的离子是Na+、Br- B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42- C．如果步骤(2)没有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中氯水换成H2O2，对结论没有影响 08考查卤素互化物与拟卤素 33．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是___________。 A．MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O B．(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO- C．(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O D．(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2 34．氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，下列反应中，正确的是___________。 A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl- B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO- C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2 35．【新型强氧化剂与科学建模】ClF3 ClF4-+ ClF2+是极强的氧化剂，能与NH3反应生成N2和Cl2。ClF3也能发生自耦电离：ClF3 ClF4-+ ClF2+，其分子结构如图。下列说法正确的是___________。 A．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 B．ClF4-离子空间构型为正四面体 C．ClF3与过量NH3反应的产物还包括HCl D．ClF3与Fe反应生成FeCl2和FeF2 36．【逻辑思维与科学建模】某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl2- (红色)、ICl4- (棕色)、IO3- (无色)。IO3-+5I-+6H+=3I3+3H2O。 下列说法错误的是___________。 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl2-和ICl4-的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO3- 37．等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题： (1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为 价；它与水反应的化学方程式为，该反应的反应类型为 (填中学常见的无机反应类型)。 (2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与溶液反应，发生反应的离子方程式为 。 (3)已知某些离子的还原性强弱顺序为，现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去。下列物质中，也可以使Fe(SCN3)溶液红色褪去的是_______ (填字母)。 A．新制氯水 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 1．下列说法中不正确的是___________。 A．将氯气制成漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似 D．工业上，漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制备的 2．下列关于可溶性盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是___________。 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，滴加碳酸钠溶液出现白色浑浊 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 3．ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，可用葡萄糖(C6H12O6)与NaClO3发生以下反应制得C6H12O6+ NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+ Na2SO4 +H2O (未配平)。下列说法不正确的是___________。 A．C6H12O6是还原剂，发生氧化反应 B．ClO2可替换Cl2用于自来水消毒 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若生成1molClO2气体，则反应转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 4．【日常生活与学科知识结合】婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。 下列说法正确的是___________。 A．操作a和b用到的仪器基本相同 B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代 C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为 D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m% 5．探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是___________。 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 6．氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是___________。 A．0℃，下，1.12L35ClO2所含中子的数目为1.7NA B．2L0.05mol·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA C．用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1gCl2共转移电子的数目为0.2NA D．由NaClO和NaClO3组成的混合物中含氧原子的数目为2NA 7．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是___________。 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C．反应②中的H2O2不能用NaClO4代替 D．在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 8．向敞口容器中加入一定体积 pH = 13 的 84 消毒液 (NaClO 的浓度约为1mol·L-1)不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L-1 FeSO4溶液，溶液pH变化曲线如图1所示 (AB段pH快速下降的原因之一是Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ )。2 表示 NaClO 溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系。 关于上述滴定过程，下列说法正确的是___________。 A．原84消毒液中， HClO 的含量约为1.0×10-3.75 mol·L－1 B．AB 段 Fe被氧化的反应5ClO-+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4HClO C．CD段较 BC段pH下降快的主要原因是 HClO 的氧化性强于ClO⁻ D．400 s后反应几乎停止 9．【消毒剂与学科知识结合】利用粗盐制备绿色消毒剂ClO2(二氧化氯，可用于水果保鲜)的流程如下： ClO2气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。 已知：“电解”反应为，反应池中反应为。下列叙述正确的是___________。 A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为 B．若反应池中反应通过原电池实现，则是负极产物 C．反应池中反应的化学计量数： D．若将用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1 10．已知是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解．现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：X 、Y 、D 。 (2)写出下列反应的离子方程式。 ① ； ②—红褐色沉淀： 。 (3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式： 。 (4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_________________(填字母选项)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4 11．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 回答下列问题： (1)装置甲可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是________(填字母)。 A．18.4 mol·L－1的硫酸和Cu B．10 mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体 C．70%的硫酸和Na2SO3固体 装置庚中发生反应的离子方程式为____________________________。 (2)导管a的作用是__________________________________。仪器b盛放的试剂为________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为________。 (3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是___________________________________，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是__________________________。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。 (5)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为________(保留三位有效数字)。 12．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。但稳定性较差，可将其用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2加以保存。其工艺流程示意图如下图所示： 已知： ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 ⅱ．长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ，通入空气的作用是 。 (2)方法1中，反应的离子方程式是 ，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是 。 (3)方法2中，利用下图所示装置制备NaClO2， a电极(左侧电极)处发生的电极反应式为 ，b电极(右侧电极)处发生的电极反应式为 。溶液中的溶质浓度：f处 d处(填“>”、“<”或“=”)。 (4) NaClO2的溶解度曲线如下图所示，步骤3中从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是 。 (5) NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2，写出反应的离子方程式： 。若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2含量会增大，原因是 。 1．(2024·上海卷T一)氟元素及其化合物具有广泛用途。 (1)下列关于氟元素的性质说法正确的是___________。 A．原子半径最小 B．原子第一电离能最大 C．元素的电负性最强 D．最高正化合价为+7 (2)下列关于与说法正确的是___________。 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 (3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸的性质是 。 A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性 (4)液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HFX+HF2，其中X为 。HF2的结构为，其中F-与HF依靠 相连接。 2．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不正确的是___________。 A．Br-可被Cl2氧化为Br2 B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+ D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子 3．(2023•浙江省6月卷，16，3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是___________。 实验方案 现象 结论 A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 向2 mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 4．(2022·浙江省1月卷，22，2分)下列推测不合理的是___________。 A．相同条件下，Br2与PBr3反应比Cl2与PCl3反应难 B．OPBrCl2与足量H2O作用生成2种酸 C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr3、OPCl3、OPF3 D．PBr3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3 5．(2021•浙江6月选考，30)Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。已知： ①HgO+2Cl2= HgCl2+Cl2O，合适反应温度为18~25℃；副反应： 2HgO+2Cl2= 2HgCl2+O2。 ②常压下，Cl2沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点-120.6℃。 ③Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 请回答： (1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 ②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。 (2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。 A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例 C．调控混合气从下口进入反应柱的流速 D．将加热带缠绕于反应柱并加热 (3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，可采用的方法是_______。 (4)将纯化后的Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl2O时，可将Cl2O浓溶液用CCl4萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。 A．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 B．将溶液和CCl4转入分液漏斗 C．涂凡士林 D．旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (5)产品分析：取一定量Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量CCl4、过量溶液及一定量的稀H2SO4，充分反应。用标准Na2S2O溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应)： 2I-+ Cl2=I2+2Cl-、4I-+ Cl2O+2H+=2I2+2H2O+2Cl-、2I-+ HClO+H+=I2+ H2O+Cl- 实验数据如下表： 加入量n(H2SO4) /mol 2.505×10-3 滴定Ⅰ测出量n(I2) /mol 2.005×10-3 滴定Ⅱ测出量n(H2SO4) /mol 1.505×10-3 ①用标准Na2S2O3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。 ②高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/ n(Cl2) ≥99 (Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求_______。 ( 25 / 25 )学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$