精品解析：2023年山东省东营市晨阳中学中考第二次模拟考试化学检测卷

开考前秘密 试卷类型：A 二○二三年东营市晨阳学校三轮二次模拟考试 化学试题 (总分100分　考试时间60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第1卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜 2. 正确实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 3. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋与碳酸钙等沉淀反应 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A. A B. B C. C D. D 4. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种有机物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1 5. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，用于切割大理石 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 6. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 7. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 8. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 9. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲物质中氮元素的化合价为+3 B. 该反应前后分子数目不发生改变 C. 该反应前后涉及的化合物有3种 D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 11. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空简答题(本题包括4小题，共29分) 13. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为_____。 （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于_____(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充_____(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_____(写一条即可)。 （4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，_____(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 14. “碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_____。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_____。低铬钢属于_____(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．复合材料 D．金属材料 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_____(填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为_____。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为_____。 ③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了_____的转化。 （3）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是_____(写一条即可) 15. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，管和管中所得气体的质量比约为______，检验a管中气体的方法是______（写出操作步骤、实验现象及结论）。 （2）水作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母序号）。 A. a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B. b图中水的作用是提供热量 C. 图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察是否集满 D. d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 （3）水溶液。时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。 ①时，该固体物质的溶解度为______g。 ②C点所对应溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______（用含A、B、C、D的关系式表示）。 16. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多 C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 （2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为___________。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。 （3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是___________。 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 17. 下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）图1中标号①仅器名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______；实验室若用装置B收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取气体。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取气体的化学方程式为______；某同学用C、D、E装置组合收集气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的______。（填“甲”或“乙”）；E装置的作用是______。 18. 化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 （1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法） 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 _____ _____ _____ （2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与_____共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热?某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 铁粉、水 方案二 铁粉、水、氯化钠 方案三 铁粉、水、活性炭 方案四 铁粉、水、活性炭、氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四________； 方案一与方案四________。 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 对比分析图像，你获得的结论是________。 【反思评价】 ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有________（写一条即可）。 ②如何保存蒸汽眼罩________。 ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。 四、计算题(本题包括1小题，共12分) 19. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 开考前秘密 试卷类型：A 二○二三年东营市晨阳学校三轮二次模拟考试 化学试题 (总分100分　考试时间60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第1卷(选择题共40分)，第Ⅱ卷(非选择题共60分)。 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Cl35.5 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “宏观-微观-符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氢分子 C. 钠离子 D. 氧化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氧原子表示为2O，故A不正确； B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子表示为2H2，故B正确； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子表示为Na+，故C正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铜中铜元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氧化铜表示为CuO，故D正确； 故选A。 2. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A. 蒸发氯化钠溶液 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发溶液时要不断地用玻璃棒搅拌以防液体受热不均造成液滴飞溅，A选项错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B选项正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，不能在量筒内稀释浓硫酸，C选项错误； D、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，测定的pH偏小，D选项错误。 故选：B。 3. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋与碳酸钙等沉淀反应 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，A选项错误； B、熟石灰改良酸性土壤，是因为酸与碱能发生中和反应，B选项正确； C、白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应，C选项正确； D、冰箱内放置活性炭炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味，D选项正确。 故选：A 4. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种有机物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故正确； D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故正确。 故选B。 5. 下列物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 金刚石硬度大，用于切割大理石 B. 干冰升华吸热，用于人工降雨 C. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】A、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故选项说法正确； B、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确； C、石墨烯导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，故选项说法正确； D、氢氧化钠固体易吸水，但能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 6. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D. 同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 答案：D。 7. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 8. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氧化钠的质量是 B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确； B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误； C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误； D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。 故选A。 9. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 除去铜粉中的少量氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合题意； C、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合题意； D、CuO能与足量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意； 故选：D。 10. 建立模型是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲物质中氮元素的化合价为+3 B. 该反应前后分子数目不发生改变 C. 该反应前后涉及的化合物有3种 D. 参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲物质为NH3，氢元素在化合物中通常显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为-3价，故A错误； B、由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，该反应的化学方程式为：，由此可知，该反应反应前分子总数为10，反应后分子总数为11，反应前后分子数目发生了改变，故B错误； C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，由同种元素组成的纯净物为单质；由微观示意图可知，该反应的反应物为氨气和一氧化氮，生成物为氮气和水，氨气、一氧化氮、水均是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气由氮元素组成，属于单质，因此该反应前后涉及的化合物有3种，故C正确； D、由选项B分析可知，参加反应的甲、乙的质量比为：[4×(14+1×3)]：[6×(14+16)]=17：45，生成的丙、丁的质量比为：(5×14×2)：[6×(1×2+16)]=35：27，不相等故D错误； 故选C。 11. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。 B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。 C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。 D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。 故选C。 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的； B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的； C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的； D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空简答题(本题包括4小题，共29分) 13. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为_____。 （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于_____(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度_____(填“大”或“小”)。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充_____(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量。相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点_____(写一条即可)。 （4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，_____(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 【答案】（1） （2） ①. 复合材料 ②. 大 （3） ①. 维生素C ②. 自热粉能够持续放热 （4）降低 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 玻璃钢是以玻璃纤维及其制品作为增强材料，以合成树脂做基体材料的复合材料；铜铝镍合金可制作飞机轴承，而纯铜作航母电缆，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度大，故填：复合材料；大； 【小问3详解】 缺维生素C会引发坏血病，故为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充维生素C；根据图中数据可以判断，自热粉加水后温度能够持续很长时间，因此加热效果比较好，故填：维生素C；自热粉能够持续放热； 【小问4详解】 压强减小，水的沸点也会随之减小，水蒸气更容易凝结成液态水，使得气化的海水能够冷凝，最终得到蒸馏水，故填：降低。 14. “碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。 （1）“碳封存” 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_____。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_____。低铬钢属于_____(填序号)。 A．纯净物 B．混合物 C．复合材料 D．金属材料 ③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_____(填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （2）“碳转化” 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为_____。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为_____。 ③从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了_____的转化。 （3）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是_____(写一条即可) 【答案】（1） ①. 气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. BD ④. CD （2） ①. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O ②. O2 ③. 从无机物到有机物 （3）乘坐公共交通出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①分子之间有间隔，气体分子之间间隔较大，二氧化碳易被压缩是因为气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩，故填：气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理，二氧化碳与水反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； 低铬钢属于铁合金，属于混合物，金属材料包括纯合金以及它们的合金，因此低铬钢属于金属材料； 故填：CO2+H2O=H2CO3；BD； ③A、超临界二氧化碳与二氧化碳只是状态不同，都是由碳元素和氧元素组成的化合物，组成相同，故选项说法不正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，故选项说法不正确； C、超临界二氧化碳粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，故选项说法正确； D、超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，故选项说法正确； 故选CD； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，故填：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、6，反应后C、H、O的原子个数分别为2、4、4，则一个X分子中含有两个氧原子，X的化学式为O2，故填：O2； ③二氧化碳是无机物，而CO(NH2)2、HCOOH属于有机物，因此从物质类别角度分析，①和②两个反应实现了从无机物到有机物的转化，故填：从无机物到有机物； 【小问3详解】 碳中和，人人参与，低碳行动可以从日常生活的能源使用、出行方式等方面考虑。如乘坐公共交通出行（或随手关灯、双面使用纸张等），减少能源消耗和碳排放，故填：乘坐公共交通出行（合理即可）。 15. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，管和管中所得气体质量比约为______，检验a管中气体的方法是______（写出操作步骤、实验现象及结论）。 （2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母序号）。 A. a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B. b图中水的作用是提供热量 C. 图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察是否集满 D. d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 （3）水溶液。时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。 ①时，该固体物质的溶解度为______g。 ②C点所对应的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为______（用含A、B、C、D的关系式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气 （2）AB （3） ①. 88 ②. 不饱和 ③. 【解析】 【小问1详解】 水通电产生氢气和氧气，图中信息告诉我们，a管中气体较少是氧气，b管中是氢气，根据电解水的化学方程式可知，a管和b管中所得气体的质量比即电解水生成的氧气和氢气的质量比=（16×2）：2×（1×2）=8：1。 a管中的氧气具有助燃性，检验方法是，把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气。 【小问2详解】 A、a图中的水不仅便于观察烧瓶内气压变化而且也能检查装置的气密性，也用于和氧化钙反应，A分析不全面； B、b图中的水除了提供热量，还起到隔绝空气的作用，B分析不全面； C、c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2是否集满，C分析全面； D、d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶，D分析全面。 综上所述：选择AB。 【小问3详解】 ①据图3可知，20℃时，100g水中最多溶解固体的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g。故填：88。 ②在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态。C点在曲线下边，所以C点所对应的溶液是不饱和溶液。故填：不饱和。 ③图中点A和点B都在线上，点C和点D含有溶质质量相同，C点对应的溶液中溶剂少，故溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故填：A=B＞C＞D。 16. 海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，错误的是___________(填序号)。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 加压后右侧海水中的溶质质量增多 C. 加压后右侧海水中的溶质质量分数增大 （2）海水晒盐。①如图2所示盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。海水晒盐后得到的母液(卤水)是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。海水晒得粗盐通常含可溶性杂质等，古人常采用“淋盐沥水”。(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁等杂质，是因为___________。 ②池盐制取类似海水晒盐，将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线(见图)，解释刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因________。 （3）海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如图3所示：在上述转化过程中发生中和反应的化学方程式________；海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 饱和 ②. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等 ③. 根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出 （3） ①. ②. 将氯化镁富集起来 【解析】 【小问1详解】 A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，都是只允许某种特定大小的分子通过。A正确； B、加压后右侧海水中的淡水到左侧，右侧只是淡水变少，溶质没有变化。B错误； C、加压后右侧海水中的淡水减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数增大。C正确。 综上所述：选择B。 小问2详解】 ①当氯化钠结晶析出时，说明溶液中不能再溶解氯化钠，则结晶池中的溶液即母液为氯化钠的饱和溶液；由于饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等，所以古人常采用“淋盐沥水”。故填：饱和；饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等。 ②根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。所以刮东北风(冷风)时析出盐味苦。故填：根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，刮风时水蒸发加快，氯化钠结晶析出；硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，且在0～60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以转化过程中发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式。由于海水中氯化镁浓度较小，所以①、②两步再得到氯化镁目的是为将氯化镁富集起来。故填：；将氯化镁富集起来。 三、实验题(本题包括2个小题，共19分) 17. 下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。 （1）图1中标号①仅器名称是______。 （2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为______；实验室若用装置B收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取气体。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取气体的化学方程式为______；某同学用C、D、E装置组合收集气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的______。（填“甲”或“乙”）；E装置的作用是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. a （3） ①. ②. 乙 ③. 吸收硫化氢气体，防止污染空气（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征，图1中标号①仅器名称是锥形瓶，故填：锥形瓶。 【小问2详解】 装置A是固液常温型发生装置，是用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，实验室若用装置B收集，气体应从a端通入。故填：；a。 【小问3详解】 硫化亚铁和稀硫酸常温下可发生复分解反应，互相交换成分生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：；防倒吸最合适的装置是图2中的乙，乙装置可使倒吸过来的液体不至于通过容器进入到容器另一端的导气管中去，可以起到防倒吸的作用，甲装置不能起到防倒吸的作用；气体有毒，不能直接排放到空气中，其水溶液为氢硫酸，可与碱溶液发生反应，所以E装置的作用是吸收硫化氢气体，防止污染空气。故填：；乙；吸收硫化氢气体，防止污染空气（答案合理即可）。 18. 化学视角认识蒸汽眼罩 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 （1）探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉（用化学方法） 选用试剂 预计观察到的实验现象 涉及的化学方程式 _____ _____ _____ （2）探究二：蒸汽眼罩快速发热的原因 铁生锈，是铁与_____共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热?某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。） 药品 方案一 铁粉、水 方案二 铁粉、水、氯化钠 方案三 铁粉、水、活性炭 方案四 铁粉、水、活性炭、氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四________； 方案一与方案四________。 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 对比分析图像，你获得的结论是________。 【反思评价】 ①除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有________（写一条即可）。 ②如何保存蒸汽眼罩________。 ③结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识________。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③. （2） ①. 水、氧气 ②. 能形成对照，变量是活性炭 ③. 不能形成对照，变量不唯一 ④. 活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热 ⑤. 温度 ⑥. 密封干燥保存 ⑦. 有利也有弊，利：可以利用反应产生的能量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由于铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成浅绿色的亚铁盐和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应方程式为或，故填：稀盐酸（或稀硫酸）；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（或）； 【小问2详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，故填：水、氧气； 方案二和方案四中一个有活性炭，一个没有，其它条件均相同，对比可知活性炭对反应的影响，故填：能形成对照，变量是活性炭； 方案一和方案四中有两个变量，则不能形成对照，故填：不能形成对照，因变量不唯一； 对比方案一、二，只加入氯化钠对反应没有影响，对比方案一、三，只加入活性炭对反应也没有影响，但对比二、三、四，同时加入氯化钠和活性炭能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热，故填：活性炭和氯化钠共同作用能使蒸汽眼罩快速发热； 影响铁生锈的因素除上述探究因素外，应还受温度、湿度等影响，故填：温度； 由于铁与氧气和水共同接触会生锈，则蒸汽眼罩需要密封干燥保存，故填：密封干燥保存； 对铁生锈的辩证认识是有利也有弊，利：利用反应产生的热量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源，故填：有利也有弊，利：可以利用反应产生的热量，弊：造成金属锈蚀，浪费资源。 四、计算题(本题包括1小题，共12分) 19. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为________g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）__________. 【答案】（1）4.4g。（2）7.3%。 【解析】 【详解】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 （1）根据质量守恒可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g； （2）设：稀盐酸中溶质的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g y=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=7.3%。 点睛：利用质量守恒计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$