精品解析：黑龙江省安达市高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

安达市高级中学高一下学期期末考试化学试题(高考学科) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题(共16道小题，每小题3分，共48分) 1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】瓷砖、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐等无机非金属化合物，属于无机非金属材料；而塑料管道的主要成分是有机高分子聚合物，因而不属于无机非金属材料，故选C。 2. 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是 ①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn ④在锌片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O ⑤需用溶液 ⑥需用溶液 A. ②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】在铁片上镀锌时，铁作电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的锌离子在铁片上得到电子发生还原反应生成锌；锌作电解池的阳极和电源正极相连，锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电解质溶液为含锌离子的溶液； ①应将铁片接在电源的负极上，故①错误； ②应将锌片接在电源的正极上，故②正确； ③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn，故③正确； ④Zn作阳极，在锌片上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+，故④错误； ⑤电解质溶液为含锌离子溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤错误； ⑥电解质溶液需用溶液，故⑥正确； 综上所述，②③⑥正确，A正确；答案为A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，实验式为CH，A正确； B．乙醇的分子式为C2H6O，B错误； C．为丙烷的球棍模型，不是空间填充模型，C错误； D．的电子式为，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1L己烷含有的碳原子数为 B. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体，含有键总数为 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 D. 等物质的量的羟基()与所含的电子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误； B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g CH2的物质的量为2mol，含有键总数为，B正确； C．光照条件下，与足量反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故生成分子数小于，C错误； D．一个羟基()含有9个电子，一个含10个电子，等物质的量的羟基和含有电子数不同，且物质的量不确定，所含电子数不确定，D错误； 故选B。 5. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂能改变化学反应速率 C. 和的总能量小于和的总能量 D. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，A物质的能量低于B物质，则图中A→B的过程为吸热过程，A不正确； B．加入催化剂能改变反应的路径，从而改变反应的活化能，最终改变化学反应速率，B正确； C．从图中可以看出，和的总能量高于和的总能量，C不正确； D．物质的总能量越高，则总键能越小，和的总能量高于和的总能量，则断开和的化学键吸收的能量总和小于生成和时放出的能量总和，D不正确； 故选B。 6. 关于下列四个装置说法错误的是 装置I 装置II 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 装置III 装置IV 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置I：铜电极质量增加 B. 装置II：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置III：可充电，属于二次电池 D. 装置IV：内电路中电子由b极移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置I：锌作负极，铜作正极，Cu电极表面铜离子得电子生成铜，铜电极质量增加，故A正确； B．装置II：锌锰电池中锌失电子作负极，发生氧化反应，故B正确； C．装置III：铅蓄电池可充、放电，属于二次电池，故C正确； D．装置IV：氢气燃料电池中通入氢气的一极失电子，作负极，通入氧气的一极得电子，作正极，则a为负极，b为正极，电子由负极a经外电路流向正极b，电子无法经过内电路，故D错误； 故选D。 7. 某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示： 则该烃的结构式可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 【答案】A 【解析】 【详解】烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烃的碳链结构为：，关于4号碳原子对称，所以1、2号碳，2、3号碳之间能形成双键，4号碳原子上没有氢原子，3、4号碳，4，5号碳原子之间不能成双键，故该烯烃共有2种，答案选A。 8. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁高温的时候和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁和铝可以发生铝热反应生成单质铁，A正确； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，B错误； C．硫在氧气中点燃生成的是二氧化硫不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，C错误； D．氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮而不是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，D错误； 故选A。 9. 下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，应用Cu和浓硫酸共热制SO2，A错误； B．品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，B正确； C．二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误； D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误； 答案选B。 10. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】假设反应开始时A、B的浓度都是a mol/L，根据反应2 min后v(D)=0.25 mol/(L·min)，可知△c(D)=0.25 mol/(L·min)×2 min=0.5 mol/L，则根据物质反应转化关系可知此时△c(A)=(a-0.25) mol/L，△c(B)=(a-0.75) mol/L，△c(C)=△c(D)=0.5 mol/L，测得B的物质的量分数为25%，可得×100%=25%，解得a=1.5 mol/L，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：开始时加入A、B物质的浓度为1.5 mol/L，反应进行到2 min时，消耗B物质浓度为△c(B)=(a-0.75) mol/L=(1.5-0.75)mol/L=0.75 mol/L，故2 min时，B的浓度为c(B)=1.5 mol/L-0.75 mol/L=0.75 mol/L，A错误； B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，但容器的容积不变，反应混合物中任何物质的浓度不变，因此化学反应速率也不变，B错误； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，因此反应前后气体的压强不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，C正确； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能根据混合气体的平均相对分子质量不变判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2的方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 【答案】C 【解析】 【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。 【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，A正确； B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确； C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确； D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确； 故选C。 12. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇能够与具有强氧化性的橙色的酸性重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾橙色溶液被还原变为Cr3+的绿色，说明乙醇具有还原性，A错误； B．由于Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，因此在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡，说明Al为负极，Mg为正极，而不能证明金属活动性：Al＞Mg，B错误； C．在淀粉的水解反应中稀硫酸为催化剂，向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2，加热，根据是否产生砖红色沉淀，来判断淀粉是否发生水解反应，题目中未中和硫酸，因此不能由此证明淀粉未发生水解反应，C错误； D．将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓，说明钠与水、乙醇都能够发生反应，但乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确； 故合理选项是D。 13. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 纤维素可以为运动员提供能量 B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C. 红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D. 维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内没有纤维素水解的酶，因此纤维素不可以为运动员提供能量，A错误； B．植物油分子的烃基部分含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下通过催化加氢可转变饱和烃基，就由液体植物油转化为固态的氢化油，B正确； C．红烧肉烹饪过程中蛋白质受热发生变性，这时涉及到了化学变化，C正确； D．维生素C具有强的还原性，能够消耗氧气，防止食物氧化变质，因此具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂，D正确； 故合理选项是A。 14. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) H2 洗气 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与H2需在一定条件下进行，在室温下不能反应，会引入新的杂质，不能达到除去杂质的目的，A错误； B．乙烯与二氧化硫都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到除杂净化的目的，B错误； C．乙酸乙酯与杂质乙酸都可以与NaOH溶液反应产生可溶性物质，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．杂质水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2的沸点高，而乙醇的沸点低，然后通过蒸馏得到乙醇蒸气，经冷凝得到乙醇，从而达到除杂净化的目的，D正确； 故合理选项是D。 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，A正确； B．单体中含2个酯基，则1 mol有机物L含有2n mol酯基，B错误； C．L分子中含酯基可发生取代反应，C正确； D．酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，D正确； 故合理选项是B。 16. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 【答案】D 【解析】 【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。 【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。 二、解答题(4道题，共52分) 17. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目是___________。 （3）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 【答案】（1）c （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （4） （5） （6）否 【解析】 【分析】由流程图可知，铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)加过量硫酸，FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2+、Al3+、Cr3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，同时Al3+变成氢氧化铝沉淀而除去，固体C为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；之后加入双氧水和过量的NaOH溶液，双氧水作氧化剂将Cr3+转化为；然后酸化使转化为，酸性条件下电解得到Cr单质，据此回答； 【小问1详解】 a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c； 【小问2详解】 将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 “操作①”分离固体和液体，过滤； 【小问4详解】 固体A为，制取粗硅的反应方程式为； 【小问5详解】 溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，发生氧化还原反应，Cr3+～，铬化合价(+3→+6)，H2O2～H2O，氧化合价(-1→0)，离子反应方程式为：； 【小问6详解】 酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答： （1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下： 化学键 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 若反应生成2 mol NH3，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率是___________。 （2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： Pt电极为___________(填“正极”或“负极”)。NiO电极上发生的电极反应式为___________。 （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①b=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内的压强保持不变 b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1 c． d．容器内混合气体密度不再改变 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. 0.5 mol/(L·min) （2） ①. 正 ②. NO-2e-+O2-=NO2 （3） ①. 5.80×10-3 ②. Ⅰ和Ⅲ ③. bd 【解析】 【小问1详解】 反应过程的能量变化等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则形成2 mol NH3时能量变化为Q=946 kJ+3×436 kJ-6×391 kJ=-92 kJ，说明反应产生2 mol NH3时会放出热量92 kJ； 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率是v(NH3)=； 【小问2详解】 根据图示可知：在Pt电极上O2得到电子被还原为O2-，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，NiO电极上NO失去电子，被氧化产生NO2，电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2，故NiO电极为负极，Pt电极为正极； 【小问3详解】 ①根据表格数据可知：实验Ⅰ、Ⅱ催化剂表面积不同，其它反应条件应该相同，以探究催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，故应该保证反应物起始浓度一致，故a=1.20×10-3 mol/L ，b=5.80×10-3 mol/L； ②要验证温度对化学反应速率的影响规律，应该只有实验温度不同，其它条件相同。根据表格数据可知，相应的实验应该是实验Ⅰ和Ⅲ的催化剂的比表面积相同，能验证温度对化学反应速率影响规律，故答案为实验Ⅰ和Ⅲ； ③a．该反应在恒温恒容条件下进行，反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内气体的压强不变，说明气体的物质的量不再发生改变，则反应达到平衡状态，a正确； b．根据反应方程式可知：该反应进行时反应物与生成物改变的物质的量的比是2：2：2：1，在反应混合物中容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入反应物的物质的量有关，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； c．v逆(CO2) =v正(NO)，反应速率一正以逆，且满足系数比，可用来判断反应达到平衡状态，c正确； d．该反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变；反应前后均为气体，气体总质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能根据密度不变判断反应是否达到平衡状态，d错误； 故合理选项是bd。 19. Ⅰ.实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）盛装浓溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体不能选择___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。 Ⅱ.为探究10g固体的纯度(杂质不与水和反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。 已知：与水反应会生成一种相对分子质量为17的气体。溶液B与的盐酸溶液恰好中和。 （5）与水反应的化学方程式为___________。 （6）加热条件下被氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式：___________。 （7）由题中信息可计算出该固体中的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 液柱高度保持不变 （2） （3）ab （4）有浅黄色沉淀生成 （5） （6） （7）83% 【解析】 【分析】装置A中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O，装置B内装有饱和NaHSO3溶液判断SO2生成的快慢，为验证二氧化硫的氧化性，与硫化钠发生归中反应生成S单质，有淡黄色固体生成，装置D为收集SO2，装置E内装有NaOH溶液吸收尾气； 【小问1详解】 盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗；如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好； 【小问2详解】 圆底烧瓶中Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO2↑+ H2O； 【小问3详解】 SO2和水反应生成亚硫酸，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2和NaHSO3溶液不反应，故不能选择ab； 【小问4详解】 C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成； 【小问5详解】 Na3N与水反应会生成相对分子质量为17的气体，该气体为氨气，溶液B焰色反应为黄色，所以含钠元素，则Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH； 【小问6详解】 加热条件下氨气 被 CuO 氧化，产物含 2 种单质，氨气 被 CuO 氧化则单质为N2，CuO 被还原为Cu，反应方程式为：； 【小问7详解】 气体A是NH3，标准状况下2.24L NH3的物质的量为，由元素守恒可知n(Na3N)=0.1mol，质量为m=nM=0.1mol×83g/mol=8.3g，该固体中Na3N的纯度为。 20. A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知： 试回答下列问题： （1）A的结构简式_______，D分子中含有的官能团名称为_______。 （2）①反应类型为_______。反应⑦需要的试剂和条件是_______。 （3）G可能具有的性质为_______(填字母序号)。 a.与金属钠反应　　　b.与NaOH溶液反应　　　c.使溴水褪色 （4）写出反应②、⑥的化学方程式： 反应②_______。 反应⑥_______。 （5）M为I的同系物，分子量比I大14，M的二氯代物有_______种，在这些二氯代物中含有2个-CH3的异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 浓H2SO4、加热 （3）a （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr （5） ①. 4 ②. CH3CCl2CH3 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2；CH2=CH2与水发生加成反应生成B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生C是CH3CHO，CH3CHO氧化得到D是CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生反应生成的E为有香味的油状物质(酯)，则E是CH3COOCH2CH3；CH2=CH2和Br2发生加成反应生成F是CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液共热发生已知反应生成G为HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成H，则H为CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯和氢气发生加成反应生成I，I为CH3CH3。 【小问1详解】 根据上述分析可知A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；D是CH3COOH，其中含有的官能团-COOH的名称是羧基； 【小问2详解】 反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应⑦是HOCH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，需要的试剂和条件为：浓H2SO4、加热； 【小问3详解】 G为HOCH2CH2OH，属于二元醇： a．该物质分子中含有羟基，能与金属钠发生置换反应产生NaOCH2CH2ONa、H2，a正确； b．该物质没有酸性，不能与NaOH发生反应，b错误； c．该物质和溴水不反应，不能使溴水褪色，c错误； 故合理选项是a； 【小问4详解】 反应②是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 反应⑥是CH2Br-CH2Br与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH、NaBr，反应的化学方程式为：CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr； 【小问5详解】 根据上述分析可知：I为乙烷，结构简式是CH3CH3。M是乙烷的同系物，且分子量比I大14，说明比CH3CH3多1个CH2原子团，则M为丙烷，M的二氯代物有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共4种；其中含有2个-CH3的结构简式为CH3CCl2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安达市高级中学高一下学期期末考试化学试题(高考学科) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 一、单选题(共16道小题，每小题3分，共48分) 1. 下列建筑材料主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 A. A B. B C. C D. D 2. 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是 ①将铁片接在电池的正极上 ②将锌片接在电池的正极上 ③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-=Zn ④在锌片上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O ⑤需用溶液 ⑥需用溶液 A. ②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①④⑤ D. ①③⑥ 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 苯的实验式：CH B. 乙醇的分子式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 的电子式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1L己烷含有的碳原子数为 B. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体，含有键总数为 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为 D. 等物质的量的羟基()与所含的电子数均为 5. 已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图中A→B的过程为放热过程 B. 加入催化剂能改变化学反应速率 C. 和的总能量小于和的总能量 D. 断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和 6. 关于下列四个装置说法错误的是 装置I 装置II 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 装置III 装置IV 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置I：铜电极质量增加 B. 装置II：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置III：可充电，属于二次电池 D. 装置IV：内电路中电子由b极移向a极 7. 某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示： 则该烃的结构式可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 8. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的一组是 A. B. C. D. 9. 下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 11. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 下列说法不正确的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl− B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 获得工业Br2方法是过滤 D. 步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3 12. 下列实验方案所得实验结论正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质溶液的原电池装置中，镁片表面有气泡 金属活动性：Al＞Mg C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应更平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 A. A B. B C. C D. D 13. 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是 A. 纤维素可以为运动员提供能量 B. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 C. 红烧肉烹饪过程中蛋白质变性涉及化学变化 D. 维生素C具有抗氧化作用，是水果中常用的添加剂 14. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) H2 洗气 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 15. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A. 有机物L可由加聚反应制得 B. 1 mol有机物L含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生取代反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 16. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 二、解答题(4道题，共52分) 17. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是___________(填字母)。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是___________。 （3）“操作①”是___________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。 （6）酸化过程中发生的反应___________(填“是”或“否”)为氧化还原反应。 18. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作用，试回答： （1）工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1 mol相应化学键需要的能量如下： 化学键 能量 436 kJ 391 kJ 946 kJ 若反应生成2 mol NH3，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ；实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol NH3，则用NH3表示的化学反应速率是___________。 （2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之一，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： Pt电极为___________(填“正极”或“负极”)。NiO电极上发生的电极反应式为___________。 （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 82 Ⅱ 280 b 124 Ⅲ 350 a 82 ①b=___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是___________(填实验编号)。 ③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 a．容器内的压强保持不变 b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1 c． d．容器内混合气体密度不再改变 19. Ⅰ.实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 （1）盛装浓溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若___________，则整个装置气密性良好。 （2）圆底烧瓶中发生反应化学方程式为___________。 （3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体不能选择___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 （4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。 Ⅱ.为探究10g固体的纯度(杂质不与水和反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。 已知：与水反应会生成一种相对分子质量为17的气体。溶液B与的盐酸溶液恰好中和。 （5）与水反应的化学方程式为___________。 （6）加热条件下被氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式：___________。 （7）由题中信息可计算出该固体中的纯度为___________。 20. A→I为常见有机物，在一定条件下的转化关系如图所示(部分反应条件已省略)。A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平；E和H为有香味的油状物质。 已知： 试回答下列问题： （1）A结构简式_______，D分子中含有的官能团名称为_______。 （2）①的反应类型为_______。反应⑦需要的试剂和条件是_______。 （3）G可能具有性质为_______(填字母序号)。 a.与金属钠反应　　　b.与NaOH溶液反应　　　c.使溴水褪色 （4）写出反应②、⑥的化学方程式： 反应②_______。 反应⑥_______。 （5）M为I的同系物，分子量比I大14，M的二氯代物有_______种，在这些二氯代物中含有2个-CH3的异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$