1.3.5氧化还原反应的书写与配平 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3.5氧化还原反应的书写与配平 一、单选题 1．反应中，配平后的系数为 A．3  1    3  1  4 B．3  1    3  1  4 C．6  1    6  2  7 D．6  1    6  2  7 2．三氟化溴()(F为-1价)是一种具有刺激性气味的稻草色液体，遇水会剧烈反应生成两种单质：(待配平)，下列说法错误的是 A．反应中既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物的个数之比可以为 C．投料时，二者可以完全反应 D．氧化剂与还原剂的个数之比一定为 3．检验加碘盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3+KI+HCl—I2+KCl+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是 A．KI 是氧化剂 B．KIO3被氧化 C．该反应配平后系数为：1，5，6，3，6，3 D．每生成3个I2分子，转移6个电子 4．化学反应SO2 + H2O + HNO3 — H2SO4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为 A．1 B．2 C．3 D．4 5．某同学做实验时不小心沾了一些使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为__________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是 B．1个在反应中失去5个电子 C．横线上应是 D．配平该离子方程式后，的化学计量数是6 6．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl- B．每生成1个N2分子，转移3个电子 C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D．反应后溶液的碱性明显增强 7．某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六种微粒，已知反应过程中NO2－浓度变化如图所示，下列说法不正确的是 A． 随着反应的进行，溶液中的H＋浓度减小 B． 反应的氧化剂是NO3－ C．消耗1 mol氧化剂，转移电子6NA D．氧化性：Cr2O72－>NO3－ 8．某离子反应中涉及MnO、S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是 A．MnO中的Mn元素的化合价为+6 B．S2-做还原剂，得电子后生成S C．根据该反应可判断还原性：S2->Mn2+ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 9．工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 10．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 11．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是   A． IO4﹣作氧化剂 B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5 D．配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2 12．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式。下列有关该方程式的说法正确的是   A． 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B． 每生成3分子H2O，转移电子数为4个 C．氧化剂与还原剂之比为1：2 D．此反应可以在酸性条件下进行 13．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是 A．氧化剂为 B．失去电子的元素是Pb C．随着反应进行，溶液的pH减小 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 14．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，被还原 C．总反应为 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 15．某工业废水中含有大量的和，经常以下列过程氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．反应②为 D．在酸性条件下转化为是氧化还原反应 16．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 Cr2O3固体绿色KCrO2溶液黄色K2CrO4溶液橙红色K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应②的离子方程式为2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 17．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．流程中，每一步均属于氧化还原反应 B．次磷酸的分子式为H3PO2，在上述反应中只表现出氧化性 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2 D．理论上，1分子的白磷可生产2分子的PH3 18．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，O2作氧化剂 C．总反应是H2S+2O2=H2SO4 D．Fe2(SO4)3可以循环使用 19．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是 A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5 B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2 C．温度越高，越有利于N2转化成NH D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O 20．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是 A．该反应说明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应 B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8 C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子 D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 二、填空题 21．(1)配平下列方程式（不需写出配平过程） H2S+ HNO3 = S↓ + NO↑ + H2O S+ KOH= K2S+ K2SO3 + H2O KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O FeCl3 ＋ KI=== FeCl2＋ KCl＋ I2 ClO－＋ Fe(OH)3＋ OH-=== Cl－＋ FeO＋ H2O (2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4溶液，可将Cr2O还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为 。 22．回答下列问题。 Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 (1)写出该反应的离子方程式： 。 (2)该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 。 Ⅱ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题： (3)上述反应中的 ， 。 (4)上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 。 (5)由上述反应可知，氧化性强弱： (填“>”或“<”，下同)； 还原性强弱： 。 (6)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： 23．、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。 (1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：_______+_______+_______=_______+_______+_______ ②该反应中，被氧化的元素是 (填元素名称)；氧化剂是 ，氧化产物 。 (2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： ① ② 由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 。 24．按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 (3)也可以和在一定条件下发生反应，方程式为：，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A． B． C． D． 《1.3.5氧化还原反应的书写与配平》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C D C B C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D B C D C C D C 21. 3 2 3 2 4 3 6 2 1 3 2 16 2 2 5 8 2 2 2 2 1 3 2 4 3 2 5 Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3＋+6Fe3++7H2O 22．(1) (2) (3) 10 5 (4) (5) > < (6) 23．(1) 5 + 2 + 14 = 5 + 2 + 7 锰 (2)Sn2+>Fe2+>Ce3+ 25．(1) (2) (3) Fe、S 、 (4)BD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$