山东省济宁市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2024一2025学年度第二学期质量检测 高一化学试题 2025.07 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32C1:35.5 Fe:56Ba:137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学推动科技发展，下列说法正确的是 A.生物活性玻璃(SiO2·Na2O·CaO·P2Os)属于硅酸盐产品 B.合成树脂属于油脂 C.柔性显示屏中所含纳米银不溶于稀硝酸 D.氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 2.下列化学用语表达正确的是 A.羧基的球棍模型： B.1,2一二溴乙烷的结构简式：CHBr2CH C.NaH的电子式：Na[:H] D.醋酸的电离方程式：CH COOH一CHCOO+H 3.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A.波尔多液可使病菌的蛋白质变性 B.味精属于营养强化剂 C.汽车尾气是形成硫酸型酸雨的主要原因 D.煤的液化属于物理变化 高一化学试题第1页（共8页） 4.下列物质的性质与用途存在因果关系的是 选项 性质 用途 A NazO2具有强氧化性 潜艇供氧剂 B NH具有还原性 利用NH,CI和NaNO2的混合溶液加热制备N2 C 非金属性：C>Si 焦炭高温还原SiO2制取粗硅 D SO2具有氧化性 SO2作漂白剂 5.向体系中加入一定量CO和H2,发生反应CO(g)十2H2(g)=CHOH(g),设NA为阿 伏加德罗常数的值，当生成1 molCH,OH时，下列说法正确的是 A.1 molCH:OH含有的电子数目为18VA B.开始时应加入Na个CO和2NA个H2 C.断开H一H键数目为N D.当消耗NA个CO同时生成NA个CHOH时，反应达到最大限度 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向“84消毒液”中通入少量SO2:2CIO+SO2+H2O一SO+2HC1O B.向浓NaOH溶液中加入少量NH HCO粉末并微热： HCO,+2OH+NH△CO号+2H,O+NH2个 C.向Na,SiO3溶液中通入足量CO2:SiO+CO2+H2O一H2 SiO3￥+CO月 D.向含I的海带灰滤液中加入硫酸酸化的HO2溶液：2I十H2O2一12+2OH 7.氯金酸(HAuCI,)溶液可与柠檬酸三钠反应制得胶体金（金颗粒直径约10nm一20nm),下 列说法错误的是 COOH A.柠檬酸(HO0C C0OH)属于电解质，熔融时不导电 OH B.柠檬酸三钠中含离子键、极性键、非极性键 C.可利用过滤法分离反应体系中的金颗粒 D.用一束光照射胶体金可产生丁达尔效应 8.有机物X可在医用胶中作交联剂，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 OH A.X中含有两种含氧官能团 B.X可与 反应生成 COOH 高一化学试题第2页（共8页） C.X可使溴水褪色 D.X在碱性条件下可发生皂化反应 9.下列有关实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将足量Fe粉加入少量稀HNO,中，充分反应后，滴 稀HNO,不能将Fe氧 A 入KSCN溶液，溶液未呈红色 化为Fe3 向纤维素溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟，冷却 纤维素未水解生成葡 B 后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀 萄糖 生成。 向试管中的某溶液中，滴加稀NaOH溶液，将湿润 C 原溶液中无NH 的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 将KI和FeCl溶液在试管中混合后，加入CCL,,振 氧化性：Fe3+>I2 荡，静置，下层溶液显紫红色 10.Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子 半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，Q、W、X、Y形成的物质M的化学式为 (WQ)2Y,X。下面说法错误的是 化合价 +7 +5 2 +2 +1 原子半径 -2 3 A.简单氢化物的沸点：X>W B.Q、W、Y、Z分别与X形成的化合物均不止一种 C.M中X元素的化合价均为一2 D.M具有强氧化性，可作漂白剂 高一化学试题第3页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验可以达到预期实验目的的是 HO. 旅馏水 MnO 红墨 定容 A.验证H2O2分解为放热反应 B.配制0.1mol·L1的NaOH溶液 细绳 石英 坩埚 一碳酸钠 碳酸氢钠 用酒精灯依次加热a和位置处的药品 C.验证热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D.熔化NaOH 12.一种Zn一CO2水系电池装置如图，下列说法正确的是 用电器 CO., [Zn(0H),] CH, KOH溶液 KCI溶液 阳离子交换膜 A.X为电池的正极，可选用Zn做电极材料 B.电池工作时X极周围pH增大 C.电池工作时K+由Y极移向X极 D.Y极电极反应式为：CO2+8e+6H2O一CH,十8OH 13.在酸性载体上，以Pt为催化剂，处理NO尾气的机理如图所示： H,+N0,0 NO+0 NH N.+HO H.O+N. HY载体 下列说法错误的是： 高一化学试题第4页（共8页） A.Pt表面可能发生反应：2NO+2H2一N2+2H2O B.在Pt表面，H2→2H的过程放热 C.过程中NH是中间产物 D.过程中发生反应：2NO+4NH+2O2一3N2十6H2O+4H+,则氧化产物和还原产 物的物质的量之比为5：2 14.利用废旧磷酸铁锂电池正极粉末（主要成分：LiFePO4,含铝屑、CuO、碳粉杂质）制取 Li2CO3的流程如图： H.SO, H,02X Na.CO, 调节H 废旧磷酸铁锂 操作D →i,C0 电池正极粉末 碱洗 酸浸 还原 除铁 沉锂 滤渣1 滤流2 滤渣3 已知：FePO4难溶于H2SO,,下列说法错误的是 A.试剂X可用NaOH溶液 B.操作①使用的玻璃仪器为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 C.为使“除铁”速率更快，温度越高越好 D.“除铁”过程中，铁元素沉淀完全，则滤渣3为FePO, 15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2molH2S和1 molCH发生吸热反应2H2S(g) 十CH,(g)=CS2(g)十4H2(g),部分物质的摩尔分数(9)随时间(t)的变化如图所示。 下列说法正确的是 23 200.P 200.÷ t/min 200 A.0-200min,v(CH,)=1.25×10amol·L1·min B.b线表示p(H2)随时间的变化 C.P点时CH4的转化率为33.3% D.若在1时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.(12分)离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、 Z、M、N、Q、W为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等 于Z的原子序数，N的单质在M的单质中燃烧生成谈黄色固体P,Q的离子半径在同 周期元素中最小。 高一化学试题第5页（共8页） (1)元素Y在周期表中的位置为 (2)元素M、N、Q、W对应离子半径由大到小的顺序为 (用离子 符号表示) (3)元素Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (用化 学式表示) (4)物质Y2XM能与元素N的单质反应，则Y2X6M的结构简式为 将少量N的单质投入盛有X:M的小烧杯中，发生反应的离子方程式为 ；再 向上述反应后的溶液中加入Q的单质，发生反应的离子方程式为 (5)化合物P的电子式为 (6)现将5.6gFe粉，加入100 mL a mol·L1HZM稀溶液使其恰好完全溶解，再向 所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡（整个过程中气体均为ZM)。反应结束 后，溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比为2：3，则a= 17.(12分)科研人员设计了一种以乙烯为原料合成增塑剂DEE的流程如下： 催化剂、H,O 350℃ Br. C,H,m热m压CH,CH,OH MROSBA-,C=CH一CH=CH,一定条件C,H,B, NaOH溶液 D △ A B ① ② ③ ④ OH B H 0 A 催化剂公 G H OH 一定条件 浓硫酸、△ E CH ⑦ ⑧ CH, DEE 已知： 请回答下列问题： (1)E中官能团的名称 :D中最多有 个原子共平面；与B碳 原子数相同且与乙烯互为同系物的物质共 种。 (2)反应①③④中属于加成反应的是 (3)C发生加聚反应所得产物的结构简式为 (4)反应⑥的条件是 :此反应中生成1molG消耗 LO2(标况下)。 (5)反应⑧的化学方程式 高一化学试题第6页（共8页） 18.(12分)下图是中学化学常见物质的转化关系（部分产物已略去），其中A为硫酸的酸 式盐，D为红色金属，C、J为黑色金属氧化物，E的浓溶液能使蔗糖变黑，I为无色气体 能使品红溶液褪色，H为红棕色气体，K溶液中滴加KSCN溶液显红色，请回答下面 问题： B +C 350 2 E H,0 稀溶液 (1)A的化学式为 (2)反应③的化学方程式为 ,此反应中表现了E物质的 性。 (3)J俗称 ,写出反应④的离子方程式 (4)B可与NaClO反应生成M(M为18电子分子且组成元素与B相同)，则M的结构 式为 ,每生成1molM消耗NaCIO的质量为 Bo 19.(12分)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化剂，通常条件下为无色液体，沸点为69.1℃， 遇水能发生剧烈反应，生成硫酸并产生白雾；100℃以上分解。某实验小组拟用干燥的 氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯（该反应放热），装置如图所示： 浓盐酸 70%硫酸 出水一 KCIO 进水 活性炭 Na.SO 冰水 (1)仪器A的名称为 ,装置F中所盛的试剂为 (2)仪器D中反应的离子方程式为 (3)装置C中所盛的试剂为 ,装置C除能干燥气体外还具有的作用是 (4)装置E中加入冰水的作用是 (5)称取12.79g硫酰氯（仅溶有SO2杂质）产品，向产品中加入足量硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得白色固体23.30g,则产品中硫酰氯的 物质的量分数为 高一化学试题第7页（共8页） 20.(12分)利用CO2氢化制CH,设计反应如下： 1.主反应CO2(g)+4H(g)一CH,(g)+2H2O(g) Ⅱ.副反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g） 请回答下列问题： (1)下表是形成1ol相应分子中的化学键释放的总能量，则发生反应I生成9gH2O时 需要 (填“吸收”或“释放”) kJ的能量。 物质 C02 H2 CH H2O co 能量/kJ 1598 436 1652 926 1072 (2)若在恒温恒压密闭容器中发生反应I、Ⅱ，下列说法不能说明反应Ⅱ达到化学平衡 状态的是 A.CH,的分压不再变化 B.H2和H2O的质量比不再改变 C.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D.单位时间消耗CO2和H2O的物质的量相等 反应达平衡后，向容器中通入少量He气，则I的逆反应速率将 (填“增大” “减小”或“不变”) (3)若使用镍基催化剂，在恒温恒容密闭容器中按物质的量之比1：4充入CO2和H2, 只发生反应I。下图是部分物质的分压随时间变化图像。 压强/kPa 100 80 40 0 时间/min a线对应的物质是 ,0~t1用H2分压表示的反应速率为 kPa·min1,t2时CH,的物质的量分数为 ,其他条件不变，若改用比镍更 高效的催化剂，则反应达到平衡的时间 t3(填“>”“<”或“=”)。 高一化学试题第8页（共8页）1 / 2 2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题参考答案 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1-5 A、C、A、B、A 6-10 B、C、D、D、C 11-15 AC 、D 、BD、 CD、 BC 二、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16（12分） （1）第二周期，第 IVA族（1分） （2）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（2分） （3）HClO4（1分） （4）CH3CH2OH或 C2H5OH（1分） 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分） 2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)]4－+3H2↑（2分） （5） （1分） （6）0.8或 0.80 （2分） 17.（12分） （1）羟基、碳碳双键（2分） 10（1分） 3 （1分） （2）①③ （2分） （3） （2分） （4）Cu或 Ag，加热；（1分）22.4（1分） (5). （2分） 18. (12分) （1）NH4HSO4 （2分） （2）Cu ＋ 2H2SO4（浓） △ CuSO4 ＋SO2↑ ＋2H2O（2分） 氧化性和酸性（1分） （3）磁性氧化铁（1分） 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2++ SO42— + 4H+（2分） （4） （2分） 74.5 （2分） 19. (12分) （1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 （1分） 碱石灰 （1分） （2）ClO－3 ＋ 5Cl － ＋ 6H＋ 3Cl2 ↑ ＋ 3H2O （2分） 2 / 2 （3）浓硫酸（2分）使 SO2和 Cl2充分混合；控制 SO2和 Cl2的流速 （2分） （4）冷却收集 SO2Cl2；防止 SO2Cl2高温分解（2分） （5）0.90或 90% （2分） 20. (12分) （1）释放（1分） 40.5 （1分） （2） D （2分） 减小 （1分） （3）CO2或二氧化碳（1分） 80 �1 （2分） 1 13 或 0.077或 7.7%（2分） < （2分）