精品解析：云南省红河州、文山州2024-2025学年高二下学期高中学业质量监测 化学试题

红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九章三号”量子计算机的研制涉及多种高性能材料。下列说法错误的是 A. 芯片基底使用的高纯硅属于共价晶体 B. 封装层使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C. 制备量子器件使用的石墨烯属于无机非金属材料 D. 超导线圈使用的钇钡铜氧化物()属于金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅属于共价晶体，A正确； B．聚乙烯是乙烯通过加聚反应制得，属于有机高分子材料，B正确； C．石墨烯为碳单质，属无机非金属材料，C正确； D．氧化物超导体属于无机非金属材料，即钇钡铜氧化物()属于无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 2025年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法中符合安全要求的是 A. 火灾现场存放有大量金属钠时，可用水来灭火 B. 实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 C. 苯酚沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠遇水剧烈反应生成氢气，并放出大量的热，易引发爆炸，不可用水灭火，A错误； B．未用完的钾因性质活泼、白磷因易燃，需放回原瓶以防危险，B正确； C．NaOH溶液有强腐蚀性，苯酚沾皮肤上应先用酒精清洗，C错误； D．稀释浓硫酸时应将酸沿烧杯内壁慢慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间结构：V形 B. 2-丁烯的键线式： C. 中子数为8的碳原子： D. 分子中共价键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为2+2=4，则空间结构为V形，A正确； B．2-丁烯中2、3号碳原子间存在碳碳双键，则键线式为，B错误； C．中子数为8的碳原子的质量数为14，可以表示为，C错误； D．分子中氯原子之间3p轨道“头碰头”形成σ键，其共价键电子云轮廓图为，D错误； 答案选A。 4. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 明矾净水原理： B. 实验室除去乙炔中混有的： C. 实验室制： D. AgCl可溶于氨水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾净水过程中生成胶体，胶体不可用“↓”表示，A错误； B．实验室制备乙炔中混有的气体，可以加入硫酸铜溶液生成CuS沉淀除去，离子方程式为，B正确； C．实验室选择和浓盐酸在加热条件下制，离子方程式为，C正确； D．AgCl可溶于氨水中生成，离子方程式为，D正确； 答案选A。 5. 下列物质转化关系不合理的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制备高纯硅：粗纯 C. 海水中提取：海水 D. 工业制硫酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法先通NH3使溶液碱性增强，利于吸收CO2生成NaHCO3，再加热分解生成Na2CO3，A正确； B．工业制备高纯硅时，先用SiO2与碳制得粗硅，粗硅与HCl反应制得SiHCl3，再加H2还原SiHCl3制得纯硅，B正确； C．海水中提取Mg时，应电解熔融MgCl2得到金属Mg，C错误； D．工业制硫酸中，硫铁矿（FeS2）与氧气反应生成SO2，SO2与氧气在催化剂作用下生成SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸溶液，D正确； 故选C。 6. 下列实验操作及装置能达到实验目的是 A．制备乙酸乙酯 B．焰色试验检验中的钾元素 C．验证比稳定 D．称量固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易发生水解，应改用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．焰色试验检验中钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．受热分解产生使装置B中澄清石灰水变浑浊，而装置A中无明显变化，证明比稳定，C正确； D．称量固体不能用托盘天平，应该用分析天平，D错误； 故选C。 7. 干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 干冰晶体熔点低、硬度小 B. 干冰中的之间存在范德华力 C. 每个周围等距且紧邻的有12个 D. 干冰晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，故晶体熔点低、硬度小，A正确； B．干冰是分子晶体，故CO2之间只存在范德华力，B正确； C．CO2晶胞即干冰晶体结构为分子密堆积，二氧化碳分子处于晶胞的顶点与面心位置，以顶点二氧化碳研究，与它距离最近且相等的CO2分子处于面心位置，而每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有=12个，C正确； D．CO2晶胞中含有CO2分子个数为：，晶胞参数为anm，NA为阿伏伽德罗常数的值，CO2晶胞的密度为g·cm-3，D错误； 故选D。 8. 利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 中原子总数为 C. 每生成1molNaI理论上转移电子的数目为 D. 溶液中所含数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个中含有4个σ键，因此1mol含有键数目为，A正确； B．6.4g SO2的物质的量为0.1mol，每个SO2分子中含3个原子，总原子数为0.1×3×NA=0.3NA，B错误； C．反应中1mol I2被还原为2mol NaI，转移2mol电子，因此每生成1mol NaI转移1mol电子，即NA，C错误； D．题目未提供溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故选A。 9. 多环骨架是药物分子中具有独特作用且无可替代的基元结构。其中，与色满骨架并合的含环丁烷结构产物(简称CCFAC)广泛存在于自然界中，并具有显著的生物活性。一种CCFAC分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子的化学式为 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 能发生消去、氧化反应 D. 分子中含有5个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据该分子的结构示意图，可知分子式为，A错误； B．该分子中两个苯环上共有4种不同化学环境的氢原子，故一氯代物有4种，如图所示：，B正确； C．该物质中苯环上的氟原子和羟基不能发生消去反应，C错误； D．分子中含有4个手性碳原子，如图所示：，D错误； 答案选B。 10. 为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 键角： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，基态X原子核外电子排布式为1s22s22p4，则X为O，Y为S，Z为Cl，W为H，据此回答问题； 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，而O2和O3是单质，两者互为同素异形体，A错误； B．分别为H2O、SO2，H2O采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，SO2采取sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，因此H2O的键角小于SO2，B正确； C．电子层数不同，则电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，则原子序数越大原子半径越小，因此原子半径大小顺序：S> Cl> O> H，C正确； D．H2O分子间存在氢键，沸点远高于H2S，D正确； 故选A。 11. 研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 A. Y为 B. 电极质量减小 C. 当有参与反应，理论上可除去 D. 乙装置中除去的原理为： 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置为燃料电池，通入的石墨Ⅱ电极为正极，通入的石墨Ⅰ电极为负极，失电子N元素化合价升高，且Y是一种含氮氧化物，则Y为；乙装置为电解池，电极为阳极，电极为阴极。 【详解】A．根据分析可知Y为，A正确； B．电极为阳极，失去电子生成，电极质量减小，B正确； C．若为标准状况，则6.72L氧气参与反应时转移1.2mol电子，利用关系式：可知，理论上可除去，C错误； D.电极为阳极，失去电子生成，溶液中的将氧化成，同时得到，结合溶液为酸性条件，即可写出反应的离子方程式：，D正确； 答案选C。 12. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 气体具有漂白性 B 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 D 常温下，用pH计测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生了氧化还原反应，这里体现了SO2的还原性，A错误； B．酚酞不变色可能因溶液呈中性或酸性，因此无法确定恰好完全反应，B错误； C．若原溶液含Fe3+，先滴加氯水再滴加KSCN也会显红色，因此无法确定是否含Fe2+，C错误； D．NaClO溶液pH更大，说明ClO-水解程度更强，则对应HClO酸性弱于CH3COOH，D正确； 故选D。 13. 对反应为中间产物，反应历程如图所示(—为无催化剂，− −为有催化剂)。下列说法错误的是 A. 反应 B. 提高反应温度，增大 C. 不使用催化剂，反应历程分两步进行 D. 使用催化剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物能量S大于生成物T，故，A正确； B．第一步反应即S→M为吸热反应，提高反应温度，化学平衡正向移动，减小，增大，故减小，B错误； C．由图可知，无催化剂时，生成中间产物M，则该反应分两步进行，C正确； D．使用催化剂降低了第一步的活化能，第一步反应速率加快，反应过程中M的浓度增大，D正确； 答案选B。 14. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 【答案】C 【解析】 分析】向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系小，增加，减小，据此分析； 【详解】A．溶液pH：M点小于N点，酸性越强，水的电离程度越弱，故水的电离程度M<N，A正确； B．HA的电离平衡常数，将N点坐标代入，B正确； C．M点溶液中存在电荷守恒，M点横坐标pH=3知，推知，M点纵坐标，推知，对应溶液中：，C错误； D．N点电荷守恒：，N点纵坐标，，代入得，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁(通常用PFS表示，化学式：)是一种常用的絮凝剂。以钕铁硼二次废料铁尾渣(主要成分是、FeO，含少量、、、等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下： 已知：金属单质的活泼性 回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分为和___________(填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量浓度和液固比(酸体积／废渣质量)对铁浸出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质的量浓度和液固比分别是___________、___________。 （3）“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为___________。 （4）过程中的作用是___________。 （5）常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中的浓度为___________。｛已知：常温下，} （6）可用作补铁剂，其结构如图所示，该物质所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，该物质中的配位体是___________。 【答案】（1） （2） ①. Co ②. 6 ③. 4：1 （3） （4）作氧化剂或将氧化为 （5） （6） ①. O>S>H>Fe ②. 【解析】 【分析】加入稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1是二氧化硅，其余金属氧化物酸浸后均形成金属离子进入下一步；加入铁粉，把置换为单质，形成滤渣2（还含有残留的铁粉），铁粉将铁离子还原为亚铁离子；随后加入氢氧化钠溶液，沉淀铝离子，除去铝；经过一系列操作获得，最终得到。 【小问1详解】 基态钴原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 ，因此滤渣Ⅱ为。根据图像可知，当硫酸的物质的量浓度和液固比分别是和的时候最合适。 【小问3详解】 酸浸液中含有，加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 (聚合硫酸铁)过程中的作用是作氧化剂，氧化。 【小问5详解】 常温下，，当时，，则。 【小问6详解】 在周期表中，同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族元素，从上到下，电负性逐渐变小，所以在中，各元素电负性由大到小的顺序为。根据其结构可知，该配合物的化学式为：，所以通常以水分子为配位体形成配合离子。 16. 氧化亚铜常用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)，还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。 Ⅰ．制备(加热、搅拌及夹持装置略) 在装置a中依次加入溶液和过量NaOH溶液，得到新制的。通入一段时间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h，离心分离、洗涤、真空干燥，得到固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）通入的作用为___________。 （3）生成的化学方程式为___________(补齐并配平方程式)： ________＋____ （4）判断沉淀已洗涤干净的实验操作为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，重复上述操作三次，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。(已知：，) （5）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （6）标志滴定终点的现象是___________。 （7）下列操作可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应 B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （8）该产品中的纯度为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）排出装置中的空气，防止被氧化 （3）＋ （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 （5） （6）当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 （7）B （8）75% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中依次加入CuCl2溶液和过量NaOH溶液制备氢氧化铜悬浊液，通入氮气排出空气，向三颈烧瓶中滴加葡萄糖溶液，葡萄糖把氢氧化铜悬浊液还原为Cu2O，离心分离、洗涤、真空干燥，得到。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化，通入排出装置中的空气，防止被氧化； 【小问3详解】 氢氧化铜被葡萄糖还原为，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸钠，反应的化学方程式为 ＋。 【小问4详解】 沉淀中可能含有的阴离子是氯离子等，若洗涤液中不含氯离子，说明沉淀洗涤干净；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净。 【小问5详解】 与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜、水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 滴定终点，I2恰好完全反应，标志滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色； 小问7详解】 A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应，则消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选A； B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，故选B； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选C； 选B。 小问8详解】 根据、，建立反应关系式，2Cu2O~2Cu2+~I2~2，n(Cu2O)= n()=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol；该产品中的纯度为。 17. 氨是一种无碳富氢的能源载体，易液化储存，是理想的储氢介质。查阅资料，获得以下键能数据： 化学键 键能 946 436 391 回答下列问题： （1）工业合成氨反应 ___________。该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，既能加快合成氨反应速率，又能提高平衡产率的是___________。 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 从产物中分离液态氨 D. 使用催化剂 （3）不同压强下，按投料，反应达到平衡时氨的物质的量分数[]与温度的关系如下图所示。 ①图中压强___________20MPa(填“”或“”)，判断的依据是___________。 ②当压强为、时，氢气的转化率___________(计算结果保留三位有效数字)，该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （4）科学家以氨作为燃料，利用反应，消除氮氧化物的污染同时提供电能，其工作原理如图所示。该电池的负极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -92 ②. 低温 （2）A （3） ①. ＞ ②. 该反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大 ③. 33.3% ④. （4） 【解析】 【小问1详解】 ；反应的ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH−TΔS，当ΔG＜0时反应自发进行，所以该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 A．增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，可提高平衡产率，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．从产物中分离液态氨使反应速率减慢，C不符合题意； D．加入催化剂不影响平衡产率，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，故p＞20MPa。 ②设起始时氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，转化的氮气为amol，由题意可建立如下“三段式”：，由氨气的物质的量分数为0.2可得：，解得，则氢气的转化率为，平衡时、和的物质的量分数分别为、、，则该温度下。 【小问4详解】 NH3在负极失去电子发生氧化反应生成氮气，负极反应式为。 18. 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体(化合物G)的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出B→C反应的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）D与X反应生成E的过程中有生成，则X的结构简式为___________。 （5）化合物G中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （6）H比A少两个原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①分子中有结构； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应； ③与溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下： 其中的结构简式分别为：___________、___________。 【答案】（1）羧基、醚键 （2）+H2 （3）还原反应 （4）或 （5）2 （6） ①. 7 ②. 或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A到B是在条件下的反应，通过官能团的转化构建新的环状结构。B与在催化剂作用下发生加成反应生成C。C与（路易斯酸条件）发生反应生成D，是还原剂，C中的碳氧双键被还原为羟基（-OH）。D与X在浓、加热条件下，发生取代反应生成E，从结构可知X为。E经过“(1) 酰氯试剂、(2) TMSCN”的反应，发生取代反应生成F，引入氰基（-CN），改变分子的官能团种类。F在条件下，氰基（-CN）发生水解反应，生成羧基（-COOH），得到目标中间体G。 【小问1详解】 观察化合物A的结构，可知其含氧官能团为羧基（-COOH）和醚键（-O-）。 【小问2详解】 从合成路线可知，B→C的反应是B与氢气在催化剂条件下发生的，化学方程式为。 【小问3详解】 C→D的反应中，C中酯基中的C = O被还原为羟基（-OH），加氢的反应属于还原反应。 【小问4详解】 D与X反应生成E的过程中有生成，结合E的结构可知X为乙醇，即。 【小问5详解】 化合物G中，苯环上C是杂化，饱和C是杂化，共2种杂化方式。 【小问6详解】 H比A少两个原子团，从A的结构可知A的分子式为，H的分子式为。既能发生银镜反应又能发生水解反应，分析可知应含有甲酸酯（HCOO-），与溶液发生显色反应说明含酚羟基。能满足三个条件的H同分异构体有7种。核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为，说明有3种环境的H，并且数目比为，这样的同分异构体有2种，和。 【小问7详解】 从合成路线可知与发生的是加成反应，所以M的结构简式为，N在（路易斯酸条件）下，发生加氢反应，根据合成路线和合成终产物，可得出N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 红河州、文山州2025年高中学业质量监测 高二化学 (全卷满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “九章三号”量子计算机的研制涉及多种高性能材料。下列说法错误的是 A. 芯片基底使用的高纯硅属于共价晶体 B. 封装层使用的聚乙烯属于有机高分子材料 C. 制备量子器件使用的石墨烯属于无机非金属材料 D. 超导线圈使用的钇钡铜氧化物()属于金属材料 2. 2025年全国防灾减灾日主题为“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法中符合安全要求的是 A 火灾现场存放有大量金属钠时，可用水来灭火 B. 实验室中未用完的钾、白磷应放回原试剂瓶 C. 苯酚沾在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间结构：V形 B. 2-丁烯的键线式： C. 中子数为8的碳原子： D. 分子中共价键的电子云轮廓图： 4. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 明矾净水原理： B. 实验室除去乙炔中混有的： C. 实验室制： D. AgCl可溶于氨水中： 5. 下列物质转化关系不合理的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制备高纯硅：粗纯 C. 海水中提取：海水 D. 工业制硫酸： 6. 下列实验操作及装置能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．焰色试验检验中的钾元素 C．验证比稳定 D．称量固体 A. A B. B C. C D. D 7. 干冰在工业上广泛用作制冷剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。代表阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是 A. 干冰晶体熔点低、硬度小 B. 干冰中的之间存在范德华力 C. 每个周围等距且紧邻的有12个 D. 干冰晶体的密度为 8. 利用反应可吸收空气污染物。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键数目为 B. 中原子总数为 C. 每生成1molNaI理论上转移电子的数目为 D. 溶液中所含数目 9. 多环骨架是药物分子中具有独特作用且无可替代的基元结构。其中，与色满骨架并合的含环丁烷结构产物(简称CCFAC)广泛存在于自然界中，并具有显著的生物活性。一种CCFAC分子的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该分子的化学式为 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 能发生消去、氧化反应 D. 分子中含有5个手性碳原子 10. 为原子序数依次增大的主族元素，分别位于三个不同的短周期，X与Y同主族，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是 A. 与互为同位素 B. 键角： C. 原子半径： D. 最简单氢化物的沸点： 11. 研究人员设计了一种燃料电池，用于处理含的酸性工业废水，工作原理如图所示，其中Y是一种含氮氧化物。下列说法错误的是 A. Y为 B. 电极质量减小 C. 当有参与反应，理论上可除去 D. 乙装置中除去的原理为： 12. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体，溶液褪色 气体具有漂白性 B 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴入酚酞，溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 C 向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液显红色 原溶液中一定含有 D 常温下，用pH计测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH，后者大于前者 酸性： A. A B. B C. C D. D 13. 对反应为中间产物，反应历程如图所示(—为无催化剂，− −为有催化剂)。下列说法错误的是 A 反应 B. 提高反应温度，增大 C. 不使用催化剂，反应历程分两步进行 D. 使用催化剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 14. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 水处理技术在生产生活中应用广泛，其中聚合硫酸铁(通常用PFS表示，化学式：)是一种常用的絮凝剂。以钕铁硼二次废料铁尾渣(主要成分是、FeO，含少量、、、等)为原料制取聚合硫酸铁的一种工艺流程如下： 已知：金属单质的活泼性 回答下列问题： （1）基态钴原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分为和___________(填化学式)，下图分别是硫酸的物质的量浓度和液固比(酸体积／废渣质量)对铁浸出率的影响，则酸浸时最合适的硫酸的物质的量浓度和液固比分别是___________、___________。 （3）“除杂转化”中加入足量铁粉，主要反应的离子方程式为___________。 （4）过程中的作用是___________。 （5）常温下，“调pH除铝”时加入NaOH溶液调节pH至5，则滤液中的浓度为___________。｛已知：常温下，} （6）可用作补铁剂，其结构如图所示，该物质所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，该物质中的配位体是___________。 16. 氧化亚铜常用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)，还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿空气中易被氧化。 Ⅰ．制备(加热、搅拌及夹持装置略) 在装置a中依次加入溶液和过量NaOH溶液，得到新制的。通入一段时间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h，离心分离、洗涤、真空干燥，得到固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）通入的作用为___________。 （3）生成的化学方程式为___________(补齐并配平方程式)： ________＋____ （4）判断沉淀已洗涤干净的实验操作为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，重复上述操作三次，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。(已知：，) （5）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （6）标志滴定终点的现象是___________。 （7）下列操作可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应 B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （8）该产品中的纯度为___________。 17. 氨是一种无碳富氢的能源载体，易液化储存，是理想的储氢介质。查阅资料，获得以下键能数据： 化学键 键能 946 436 391 回答下列问题： （1）工业合成氨反应 ___________。该反应在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，既能加快合成氨反应速率，又能提高平衡产率的是___________。 A. 增大压强 B. 降低温度 C. 从产物中分离液态氨 D. 使用催化剂 （3）不同压强下，按投料，反应达到平衡时氨的物质的量分数[]与温度的关系如下图所示。 ①图中压强___________20MPa(填“”或“”)，判断的依据是___________。 ②当压强为、时，氢气的转化率___________(计算结果保留三位有效数字)，该温度下，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （4）科学家以氨作为燃料，利用反应，消除氮氧化物的污染同时提供电能，其工作原理如图所示。该电池的负极反应式为___________。 18. 钠离子通道阻断剂Suzetrigine用于治疗成人急性疼痛，制备Suzetrigine的重要中间体(化合物G)的合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中含氧官能团的名称是___________。 （2）写出B→C反应的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （4）D与X反应生成E的过程中有生成，则X的结构简式为___________。 （5）化合物G中碳原子的轨道杂化方式有___________种。 （6）H比A少两个原子团，则H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①分子中有结构； ②既能发生银镜反应又能发生水解反应； ③与溶液发生显色反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）以乙醛为原料制备化合物的合成路线如下： 其中的结构简式分别为：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$