2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 讲义- 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 配制一定物质的量浓度的溶液 ( 钠及其化合物 ) 一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2．容量瓶的构造及使用 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 3．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 【特别提醒】 ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液来计算 ②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水， 会使所配溶液浓度偏低。 ⑨使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 【课堂小练1】 1．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1．误差分析的原理依据 根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。 2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ②使用游码，且药品砝码位置颠倒 偏小 不变 偏小 移液 ③有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ④容量瓶内有少量水 不变 不变 不变 ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑦摇匀后液面下降，补充水 不变 偏大 偏小 3．容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响 ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。 4．其他误差分析 （1）将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 分析：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 （2）溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 分析：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 （3）用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 分析：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 【课堂小练2】 4．某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下： ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温； ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀； ④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线； ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　) A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．配制500mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________ A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C．称量时所用砝码生锈 D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F．定容时，俯视刻度线 G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线 H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 【课时对点练习】 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 2．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(　　) A．950 mL　76.0 g B．1000 mL　76.0g C．1000 mL　80.0 g D．任意规格的容量瓶　76.0 g 3．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 4．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为31.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 题组二　溶液配制的误差分析 5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 7．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 8．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 9．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 10．用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为______ mL。 (2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：_______________、__________、__________、__________、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)。 ①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视 ②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，仰视刻度线 11．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要作还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)配平该反应：___________________________________________________。 (2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取______________g KMnO4晶体，放入______________(填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至______________。 ②将溶液转移到______________ (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。 准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。 含量测定： (3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为______________。 (4)误差分析：配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含量______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【参考答案】 【课堂小练1】 1．实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为(　　) 答案　A 解析　配制溶液，不需要漏斗，故A符合题意；称量需要托盘天平，故B不符合题意；转移到500 mL容量瓶中定容，故C不符合题意；定容需要胶头滴管，故D不符合题意。 2．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 答案　A 3．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。 (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线； (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液； (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液； (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液； (5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体； (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 答案　(2)(3)(4)(5)(6) 【课堂小练2】 4．某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下： ①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长； ②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温； ③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀； ④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线； ⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。 以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　) A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 答案　B 解析　用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。 5．配制500mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________；偏低__________；无影响______________ A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长 B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C．称量时所用砝码生锈 D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 F．定容时，俯视刻度线 G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线 H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 答案　C、F、H；A、E、G；B、D 【课时对点练习】 题组一　一定物质的量浓度溶液的配制 1．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 答案　C。解析：称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。 2．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(　　) A．950 mL　76.0 g B．1000 mL　76.0g C．1000 mL　80.0 g D．任意规格的容量瓶　76.0 g 答案　C。解析：配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)＝c·V·M＝2 mol/L×1 L×40 g/mol＝80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称量80.0 g。 3．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　) A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低 C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中 D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 答案　D 解析　氢氧化钠具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；若用10 mol·L－1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确。 4．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种 B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥 C．仪器④中测量的实际质量为31.6 g D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 答案　D 解析　利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。 题组二　溶液配制的误差分析 5．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　) A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容 答案　A。解析：选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。 6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是(　　) ①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤ 答案　B。解析：天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量＝砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。 7．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 答案　D。解析：A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 8．下列对实验操作分析错误的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 答案　B。解析：A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。 9．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　) A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 mol·L－1 D．上述10 mL稀硫酸中含溶质14 g 答案　C 解析　仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90 mL，B不正确；质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1≈7.14 mol·L－1，C正确；上述10 mL稀硫酸中含溶质10 mL×1.4 g·cm－3×50%＝7 g，D不正确。 10．用36.5%、密度为1.19 g·cm－3的浓盐酸配制0.1 mol·L－1的稀盐酸500 mL，请回答： (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为______ mL。 (2)实验室配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：_______________、__________、__________、__________、量筒。 (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填序号)。 ①用量筒量取36.5%的盐酸时俯视 ②洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的盐酸冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，仰视刻度线 答案　(1)4.2　(2)500 mL容量瓶　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　(3)偏小　(4)②③ 11．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要作还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。 (1)配平该反应：___________________________________________________。 (2)配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液。 ①用托盘天平称取______________g KMnO4晶体，放入______________(填仪器名称)中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至______________。 ②将溶液转移到______________ (填仪器名称)中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。 准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液，待用。 含量测定： (3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数为______________。 (4)误差分析：配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所测样品中草酸的含量______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 答案　(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O　(2)①1.6　烧杯　室温　②1 000 mL容量瓶　(3)36%　(4)偏低 解析　(1)根据得失电子守恒、原子守恒进行配平该反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。(2)①配制 1 000 mL 0.010 0 mol·L－1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的质量m＝1 L× 0.010 0 mol· L－1×158 g·mol－1＝1.58 g，用托盘天平称取1.6 g KMnO4固体放入烧杯中加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将冷却至室温的溶液转移到1 000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。(3)根据2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋8H2O反应可知，2KMnO4～5H2C2O4，移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)，则该样品中草酸的浓度为c＝＝0.02 mol·L－1，该样品中草酸的质量分数w＝×100% ＝36%。(4)配制酸性 KMnO4溶液定容时俯视读数，导致所配酸性 KMnO4溶液浓度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的体积减小，则所测样品中草酸的含量偏低。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$