精品解析：江西省吉安市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

吉安市高一下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学品的使用描述正确的是 A. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 B 过量使用食品添加剂对人体有害，应禁止使用食品添加剂 C. 硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋 D. 高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含碳碳双键，能使溴水褪色 2. 下列说法错误的是 A. CH4和C5H12互同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 D. 臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 3. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目2 B. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 C. 64gS8()分子中含S-S键的数目为4 D. 将0.2molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，充分反应后容器中的分子数小于0.2 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B. NH3易溶于水，可用作制冷剂 C. 浓硫酸难挥发，可用于实验室制备氯化氢 D. CuSO4能使蛋白质盐析，可配制成波尔多液用于树木杀虫 5. 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A. 硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C. 不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D. 要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 6. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A. 煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C. ①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D. ②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 7. 下列说法错误的是 A. 可用无水硫酸铜来检验乙醇中是否含有水 B. 乙醇、乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 8. 由乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能与溴发生加成反应，产物是CH2BrCH2CH2Br C. 聚丙烯的结构可表示为 D. 分别完全燃烧等质量的乙烯和丙烯，所需氧气的量一样多 9. 有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]＋表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. [L-Fe-H]＋在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化 C. 总反应的化学方程式为 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 10. 一定温度下，将NH4HS(s)放入体积不变的密闭真空瓶中，发生反应：，下列有关说法正确的是 A. 当气体密度不变时，反应达到平衡 B. 当NH3的体积分数不变时，反应达到平衡 C. 达到平衡时，消耗a gNH3的同时会产生a gH2S D. 保持体积不变，充入氦气，体系压强增大，反应速率加快 11. 部分含氮物质的化合价与类别关系如图所示。下列说法正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b易溶于水，所以只能用排空气法收集 C. c与水反应生成d，故c是酸性氧化物 D. e溶液与碱反应一定会放出氨气 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，产生白烟 X为浓盐酸 B 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应更剧烈 羟基氢的活动性强弱：H2O>CH3CH2OH C 向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液。溶液未变红。 铁片未发生反应 A. A B. B C. C D. 13. 实验小组为了探究原电池的工作原理，设计图1所示装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法正确的是 A. 图1中铜电极负极，铂电极上发生氧化反应 B. 图1中，铂电极上的电极反应式为 C. 图2中，N代表c(Fe2＋)随时间的变化 D. 图2中，a点时FeCl3转化了66.7% 14. W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X为同一主族元素，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 沸点：W2X>W2Y B. W2Y2X8分子中X均为-2价 C. ZY2是工业制备W2YX4的原料 D. 800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z2X3 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象如下： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，NaHSO3表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）盛装70%硫酸的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是白雾参与反应，乙同学认为是空气参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________；乙同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________。 ②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为： 甲 少量白色沉淀 乙 大量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________，乙：___________。 （4）合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。 （5）“尾气处理装置”中盛装的试剂可以是___________(填序号)。 a．浓H2SO4 b．饱和NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH溶液 16. H2O2是一种高效的绿色氧化剂，在实验室和生产实际中应用广泛。 （1）H2O2的结构式为___________，H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是___________。 （2）H2O2氧化H2生成H2O的方程式为。298K时，断开1mol共价键所需能量如下表： 共价键 H-H H-O O-O 能量/kJ·mol-1 436 463.5 142 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填“吸收”或“释放”)的能量为___________kJ。 （3）H2/H2O2燃料电池的工作原理如图1所示： 图1 ①Pt电极a上的电极反应式为___________。 ②电池工作时，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．化学能全部转化为电能 B．电子从Pt电极a流向Pt电极b C．溶液中，OH-向Pt电极a移动 D．正极附近溶液碱性减弱 Ⅱ．某实验小组探究H2O2分解速率的影响因素，实验装置如图2所示。两组实验所用试剂如下： 图2 编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积/mL 0.5mol·L-1FeCl3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 1 0 （4）表中a=___________，实验1中加蒸馏水的目的是___________。 （5）测得实验2的数据如图3所示，20s～60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。 图3 17. 硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： （1）硒元素在周期表中的位置为___________。 （2）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称)___________、___________。 （3）已知滤液A中的主要成分是Na2SeO3，Na2SeO3的化学名称为___________；吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧()”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用Na2SeO3能消除人体内的活性氧()，理由是___________。 （4）高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为___________。 （5）滤液C中主要成分是Na2Se，Na2Se的电子式为___________，滤液C中析出硒的离子方程式为___________。 18. 有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，如丁烷的分子结构可简写成键线式结构或。已知精细化学品Y是X与HBr反应的主产物，X→Y的反应如下： (X)+HBr(Y) 请回答下列问题： （1）X分子中最多有___________个原子共平面，1molX最多可以跟___________molH2发生反应。 （2）Y的分子式为___________，Y中官能团名称是___________。 （3）X→Y的反应类型为___________，该反应有副产物生成，副产物的结构简式是___________。 （4）X通过化学反应能转化为(Z)，则X→Z的化学方程式为___________。 （5）苯的同系物中，如下结构的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸(含苯环的羧酸)，反应如下： (R、R'表示烷基或氢原子) W是Z同分异构体，W能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C8H6O4的芳香酸，则W可能的结构有___________种，其中苯环上的一溴代物只有2种的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 吉安市高一下学期期末教学质量检测 化学试题 (测试时间：75分钟 卷面总分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关化学品的使用描述正确的是 A. 化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染 B. 过量使用食品添加剂对人体有害，应禁止使用食品添加剂 C. 硝酸铵和水合碳酸钠可用于制作冷敷袋 D. 高铁列车车厢连接部位使用的聚四氟乙烯材料含碳碳双键，能使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．化肥中的氮肥分解可能释放NH3或氮氧化物，导致大气污染，A错误； B．食品添加剂在合理剂量下是安全的，禁止使用不符合实际，B错误； C．硝酸铵溶解吸热，水合碳酸钠（如十水碳酸钠）溶解时吸热，均可用于冷敷袋，C正确； D．聚四氟乙烯为饱和结构（-CF2-CF2-），不含碳碳双键，无法使溴水褪色，D错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. CH4和C5H12互为同系物 B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 D. 臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4和C5H12均为烷烃，通式相同且结构相似，互为同系物，A正确； B．正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．3He（氦-3）和3H（氚）的质子数不同（He为2，H为1），属于不同元素，不互为同位素，C错误； D．O3和O2是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 3. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 B. 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 C. 64gS8()分子中含S-S键的数目为4 D. 将0.2molSO2与0.1molO2充入密闭容器中，充分反应后容器中的分子数小于0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯分子中均含有4个氢原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，A正确； B．1.0molCH4与Cl2在光照下反应，生成物是氯化氢和四种卤代烃，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，B错误； C．64gS8()的物质的量为0.25mol，1mol S8含有8molS-S键，故共含S-S键的数目为2，C错误； D．密闭容器中，0.2molSO2和0.1molO2催化反应生成三氧化硫，但由于反应可逆，所以反应后分子总数大于0.2NA，D错误； 答案选A。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B. NH3易溶于水，可用作制冷剂 C. 浓硫酸难挥发，可用于实验室制备氯化氢 D. CuSO4能使蛋白质盐析，可配制成波尔多液用于树木杀虫 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2硬度大与其用于光导纤维无关，光导纤维利用的是其高透光性和光传导特性，A错误； B．NH3用作制冷剂是因为其液氨汽化吸热，而非易溶于水，B错误； C．浓硫酸难挥发，能与氯化物如NaCl加热反应生成HCl气体，符合实验室制备氯化氢的条件，C正确； D．CuSO4使蛋白质变性（结构破坏），而非盐析（可逆沉淀），且波尔多液杀菌利用的是Cu2+的毒性，D错误； 故选C。 5. 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是 A. 硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B. 试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C. 不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D. 要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸与FeO反应生成和NO，既体现酸性（与碱性氧化物FeO反应）又体现氧化性（氧化），A正确； B．稀硝酸与银反应生成NO，主要利用硝酸的强氧化性，B错误； C．稀硝酸与FeS反应时，被氧化，无法生成，对应硝酸的强氧化性，C正确； D．浓硝酸见光分解，需棕色瓶避光保存，对应不稳定性，D正确； 故答案选B。 6. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A. 煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C. ①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D. ②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【解析】 【分析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭； 【详解】A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误； B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误； D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确； 答案选D。 7. 下列说法错误的是 A. 可用无水硫酸铜来检验乙醇中是否含有水 B. 乙醇、乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高 C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水分，A正确； B．乙醇和乙酸因分子间氢键，熔沸点远高于乙烷、乙烯，B正确； C．乙醇氧化可生成乙酸，食醋含乙酸，C正确； D．天然植物油为混合物，无固定熔沸点，D错误； 故选D。 8. 由乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能与溴发生加成反应，产物是CH2BrCH2CH2Br C. 聚丙烯的结构可表示为 D. 分别完全燃烧等质量的乙烯和丙烯，所需氧气的量一样多 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．丙烯能与溴发生加成反应，产物是CH3CHBrCH2Br，B错误； C．丙烯发生加聚反应，聚丙烯的结构可表示为，C正确； D．乙烯与丙烯最简式相同，碳氢质量比相同，分别完全燃烧等质量的乙烯和丙烯，所需氧气的量一样多，D正确； 答案选B。 9. 有机物HCOOH在含铁配离子(用[L-Fe-H]＋表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. [L-Fe-H]＋在整个反应过程中的作用是催化剂 B. 整个反应过程中Fe形成共价键的数目发生了变化 C. 总反应的化学方程式为 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应的机理，含铁配离子[L-Fe-H]＋在第①步是反应物，最后一步是生成物，所以[L-Fe-H]＋是催化剂，A正确； B．由图可知，在反应①中Fe的成键数目由2变为3，B正确； C．由图可知，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，合并①②③④方程式，则总反应的化学方程式为，C正确； D．过渡态1比过渡态2的能量更高，能量越高更不稳定，D错误； 答案选D。 10. 一定温度下，将NH4HS(s)放入体积不变的密闭真空瓶中，发生反应：，下列有关说法正确的是 A. 当气体密度不变时，反应达到平衡 B. 当NH3的体积分数不变时，反应达到平衡 C. 达到平衡时，消耗a gNH3的同时会产生a gH2S D. 保持体积不变，充入氦气，体系压强增大，反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体密度等于气体总质量除以容器体积，体积不变，反应中固体分解为气体，当反应未达平衡时，气体质量持续增加，密度持续增大，故达到平衡时气体质量恒定，密度不变，因此气体密度不变说明反应达平衡，A正确； B．反应生成等物质的量的NH3和H2S，两者体积分数始终各占50%，与是否平衡无关，故NH3体积分数不变不能作为平衡判据，B错误； C．根据反应式，每生成1mol NH3必生成1mol H2S，但NH3的摩尔质量为17g/mol，H2S为34g/mol，消耗a g NH3对应生成2a g H2S，C错误； D．充入氦气增大总压，但NH3和H2S的浓度（分压）未变，反应速率不变，D错误； 答案选A。 11. 部分含氮物质的化合价与类别关系如图所示。下列说法正确的是 A. a的氧化或还原均可实现氮的固定 B. b易溶于水，所以只能用排空气法收集 C. c与水反应生成d，故c是酸性氧化物 D. e溶液与碱反应一定会放出氨气 【答案】A 【解析】 【分析】a为N的单质，即a为N2，b为氧化物，且N的化合价为+2价，即b为NO，c为+4价N的氧化物，即c可以为NO2，也可以是N2O4，d为+5价N的酸，即d为HNO3，e为硝酸盐； 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氮单质中元素化合价可升可降，选项A正确； B．b为NO，不易溶于水，能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，选项B错误； C．若c为NO2，c与水反应生成d为HNO3，同时生成NO，故c是不成盐氧化物，C错误； D．e为硝酸盐，只有硝酸铵与浓的强碱加热反应才会放出氨气，选项D错误； 答案选A。 12. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X，产生白烟 X为浓盐酸 B 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应更剧烈 羟基氢的活动性强弱：H2O>CH3CH2OH C 向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 D 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液。溶液未变红。 铁片未发生反应 A. A B. B C. C D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与浓盐酸或浓硝酸挥发出的气体相遇均会产生白烟，无法确定X一定是浓盐酸，结论不唯一，A错误； B．钠与水反应比乙醇剧烈，说明水中的羟基氢更活泼，结论正确，B正确； C．未中和酸性环境直接加入新制Cu(OH)2，无法检测水解产物葡萄糖，C错误； D．铁作为原电池负极被氧化为Fe2+，而Fe2+与KSCN不显红色，结论“铁未反应”错误，D错误； 故选B。 13. 实验小组为了探究原电池工作原理，设计图1所示装置，溶液中某些离子浓度的变化如图2所示(不考虑副反应)，下列说法正确的是 A. 图1中铜电极为负极，铂电极上发生氧化反应 B. 图1中，铂电极上的电极反应式为 C. 图2中，N代表c(Fe2＋)随时间的变化 D. 图2中，a点时FeCl3转化了66.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极为正极，铁离子在铂极上得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，A错误； B．图1中，铂电极为正极，铁离子在铂极上得电子生成亚铁离子，电极反应式为，B错误； C．由图可知，由离子方程式可知，随着反应进行，c(Fe3＋)逐渐减小，c(Cu2＋)、c(Fe2＋)逐渐增大，且c(Cu2＋)变化的速率是c(Fe3＋)、c(Fe2＋)的，因此图2中，N代表c(Cu2＋)与时间的关系，C错误； D．a点时c(Cu2＋)= c(Fe3＋)=1mol/L，结合离子方程式可知，a点时FeCl3转化了，D正确； 答案选D。 14. W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，X的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X为同一主族元素，Z的合金是用量最大、用途最广的合金。将ZY2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始ZY2的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. 沸点：W2X>W2Y B. W2Y2X8分子中X均为-2价 C. ZY2是工业制备W2YX4的原料 D. 800℃时，ZY2氧化成含有两种元素的固体产物为Z2X3 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子，则W为H；X的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O；Y与X为同一主族元素，则Y为S；Z的合金是用量最大、用途最广的合金，则Z为Fe。 【详解】A．、均是由分子构成的物质，沸点与范德华力有关，由于分子间可形成氢键，其沸点反常高于，A正确； B．H2S2O8中有一个过氧键，8个O中有2个为-1价，6个为-2价，B错误； C．FeS2是硫铁矿的主要成分，在空气中煅烧后生成Fe2O3和SO2，SO2在接触室里被氧化为SO3，SO3用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸，用水稀释可以得到各种浓度的硫酸溶液，C正确； D．假设起始FeS2的质量为100g，则物质的量为。在氧化过程中，Fe的质量是不变的，800℃时，剩余固体质量为66.7g，其中铁元素的质量为，则氧元素的质量为66.7g-，O的物质的量为，n(Fe)：n(O)==2：3，则FeS2氧化成含有Fe、O两种元素的固体产物为Fe2O3，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象如下： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，NaHSO3表面产生气泡；B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀；C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 （1）盛装70%硫酸的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是白雾参与反应，乙同学认为是空气参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上，甲同学在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________；乙同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________。 ②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为： 甲 少量白色沉淀 乙 大量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：___________，乙：___________。 （4）合并(3)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。 （5）“尾气处理装置”中盛装的试剂可以是___________(填序号)。 a．浓H2SO4 b．饱和NaCl溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. BaSO4 ②. 还原 （3） ①. 饱和NaHSO3溶液 ②. 通N2一段时间，排除装置的空气 ③. ④. （4）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 （5）cd 【解析】 【分析】该装置中，亚硫酸氢钠固体和70%浓硫酸在A中发生反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，B用于探究二氧化硫与氯化钡溶液(可溶性钡的强酸盐)能否反应生成白色BaSO3沉淀，进入C中的二氧化硫与水反应生成亚硫酸而使溶液显酸性，酸性环境下的硝酸根离子具有强氧化性，能将硫元素氧化，硫元素的化合价从+4价升高至+6价，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+。 【小问1详解】 盛装70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；亚硫酸氢钠固体和70%的浓硫酸在A中发生反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，根据原子守恒，A中反应的化学方程式为。 【小问2详解】 结合分析知，C中白色沉淀是BaSO4，反应过程中，硫元素的化合价从+4价升高至+6价，该沉淀的生成表明SO2具有还原性。 【小问3详解】 ①A中白雾可能含有SO3或H2SO4，甲同学认为B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因是白雾参与反应，那么甲同学为了证实这个观点，在原实验基础上，甲同学会在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液(不吸收SO2)的洗气瓶除去白雾，所以D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液；乙同学认为B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因是空气参与反应，那么乙同学为了证实这个观点，在原实验基础上，乙同学会先通N2一段时间，排除装置的空气。 ②检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，说明白色沉淀为BaSO4，由于甲同学没有排除空气的干扰，空气中的氧气将+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，生成BaSO4沉淀的离子方程式为；乙同学没有排除白雾的干扰，白雾进入B中而引入了，生成BaSO4沉淀的离子方程式为。 【小问4详解】 合并(3)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，可由此得出的结论：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。 【小问5详解】 “尾气处理装置”中盛装的试剂用于除去SO2，避免污染环境，SO2为酸性气体，可用碱性溶液来吸收，饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液均呈碱性，符合要求，故填“cd”(SO2难溶于浓H2SO4也不与浓H2SO4反应；SO2在饱和NaCl溶液中溶解度小，吸收效果较差)。 16. H2O2是一种高效的绿色氧化剂，在实验室和生产实际中应用广泛。 （1）H2O2的结构式为___________，H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是___________。 （2）H2O2氧化H2生成H2O的方程式为。298K时，断开1mol共价键所需能量如下表： 共价键 H-H H-O O-O 能量/kJ·mol-1 436 463.5 142 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填“吸收”或“释放”)的能量为___________kJ。 （3）H2/H2O2燃料电池的工作原理如图1所示： 图1 ①Pt电极a上电极反应式为___________。 ②电池工作时，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．化学能全部转化为电能 B．电子从Pt电极a流向Pt电极b C．溶液中，OH-向Pt电极a移动 D．正极附近溶液碱性减弱 Ⅱ．某实验小组探究H2O2分解速率的影响因素，实验装置如图2所示。两组实验所用试剂如下： 图2 编号 温度/℃ 3%H2O2溶液的体积/mL 0.5mol·L-1FeCl3溶液的体积/mL 蒸馏水的体积/mL 1 25 4 0 a 2 25 4 1 0 （4）表中a=___________，实验1中加蒸馏水的目的是___________。 （5）测得实验2的数据如图3所示，20s～60s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为___________。 图3 【答案】（1） ①. H-O-O-H ②. H2O2的还原产物为水，对环境无污染 （2） ①. 释放 ②. 349 （3） ①. ②. BC （4） ①. 1 ②. 控制变量，确保两组实验中H2O2溶液的浓度相同 （5）0.1kPa/s 【解析】 小问1详解】 H2O2的结构式为：H-O-O-H，H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：H2O2的还原产物为水，对环境无污染； 【小问2详解】 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故的，故1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)释放的能量为349kJ； 【小问3详解】 该燃料电池（原电池）中，H2失电子生成H2O，H元素化合价升高，故Pt电极a为负极，Pt电极b为正极。 ①Pt电极a上H2失电子生成H2O，电极反应式为：； ②A．原电池中化学能转化为电能，部分转化为热能，A错误； B．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即从Pt电极a流向Pt电极b，B正确； C．原电池溶液中，OH-向负极移动，即OH-向Pt电极a移动，C正确； D．正极H2O2得电子生成OH-，电极反应为：，正极附近溶液碱性增强，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 FeCl3是双氧水分解催化剂，该实验的目的是探究催化剂对反应速率的影响。根据控制变量法，为使混合后双氧水的浓度相同，需要控制溶液总体积相等，所以表中a=1；实验1中加蒸馏水的目的是：控制变量，确保两组实验中H2O2溶液的浓度相同； 【小问5详解】 20s~60s内压强的压强增大4kPa，用氧气压强变化表示的平均反应速率为：。 17. 硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下： 请回答下列问题： （1）硒元素在周期表中的位置为___________。 （2）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称)___________、___________。 （3）已知滤液A中的主要成分是Na2SeO3，Na2SeO3的化学名称为___________；吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧()”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用Na2SeO3能消除人体内的活性氧()，理由是___________。 （4）高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为___________。 （5）滤液C中主要成分是Na2Se，Na2Se的电子式为___________，滤液C中析出硒的离子方程式为___________。 【答案】（1）第四周期第VIA族 （2） ①. 粉碎 ②. 过滤 （3） ①. 亚硒酸钠 ②. Na2SeO3具有还原性 （4） （5） ①. ②. 或 【解析】 【分析】含硒的阳极泥加入纯碱在空气中灼烧，硒元素被氧化为，过滤除去残渣。溶液通入空气氧化蒸干以后，生成，加入焦炭还原为，经过一系列处理氧化得到滤液C（含的溶液），通入空气氧化，最终生成单质硒。 【小问1详解】 硒是第34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。 【小问2详解】 从流程图可见，焙烧后的固体冷却后，依次需要“粉碎”和“过滤”两步操作，才能得到滤液A和残渣。 【小问3详解】 氧和硒是同一主族元素，根据的名称，以此类推，则的化学名称为亚硒酸钠。亚硒酸根具有还原性，能将“活性氧()”还原为普通氧或其他无害物质，从而消除“活性氧”。 【小问4详解】 固体B是，焦炭还原固体B的化学方程式为：。 【小问5详解】 是离子化合物，电子式为：。在碱性溶液中，被氧气氧化生成单质硒，离子方程式为：若二氧化碳少量：，若二氧化碳过量：。 18. 有机物的结构可用键线式表示(略去结构中碳、氢原子)，如丁烷的分子结构可简写成键线式结构或。已知精细化学品Y是X与HBr反应的主产物，X→Y的反应如下： (X)+HBr(Y) 请回答下列问题： （1）X分子中最多有___________个原子共平面，1molX最多可以跟___________molH2发生反应。 （2）Y的分子式为___________，Y中官能团名称是___________。 （3）X→Y的反应类型为___________，该反应有副产物生成，副产物的结构简式是___________。 （4）X通过化学反应能转化为(Z)，则X→Z的化学方程式为___________。 （5）苯的同系物中，如下结构的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸(含苯环的羧酸)，反应如下： (R、R'表示烷基或氢原子) W是Z的同分异构体，W能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C8H6O4的芳香酸，则W可能的结构有___________种，其中苯环上的一溴代物只有2种的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 17 ②. 4 （2） ①. C9H11Br ②. 碳溴键(溴原子) （3） ①. 加成反应 ②. （4）+H2 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 X分子中分子中，框内的碳原子、氢原子可能共平面，甲基上的一个氢可以共面，故17个原子共平面，1molX中含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多可以跟4molH2发生反应； 【小问2详解】 根据Y的结构可知，Y的分子式为C9H11Br；Y中官能团名称是碳溴键(溴原子)； 【小问3详解】 X→Y的反应为双键上的加成，故类型为加成反应，该反应有副产物生成，Br加成在碳碳双键的右侧碳原子上，副产物的结构简式是； 【小问4详解】 X通过与氢气加成转化为，化学方程式为+H2； 【小问5详解】 能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4的芳香酸，说明分子结构中只含有两个烷基，则与苯环相接的C原子上含有H原子，有两个支链，根据碳链异构可知该支链可能的结构简式为－CH3、－CH2CH3，可以有邻间对3种结构；其中苯环上的一溴代物只有2种的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$