第10单元 常见的酸、碱、盐-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全一册化学真题天天练（人教版2024）

真题圈化学九年级2N 第十单元 常见的酸、碱、盐 卷42 溶液的酸碱性 建议用时：20分钟满分：28分 一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分） 6.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当pH< 1,几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如 3.1时，甲基橙显红色：pH>4.4时，甲基橙 表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的 显黄色：pH在3.1~4.4范围内，甲基橙显 是( 橙色。某同学利用甲基橙进行“溶液酸碱性 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 检验”的探究实验，实验现象记录如下： 6.0 6.3 7.0 溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水 pH 4.5 6.0 7.0 7.5 7.4 加入甲基橙后 红色 红色 黄色 黄色 A.茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱 溶液的颜色 2.(中考·邵阳市)一些物质的pH范围如下， 下列结论或推论错误的是( 其中呈碱性的是( A.溶液的pH:肥皂水>白醋 A.厕所清洁剂(1一2) B.使甲基橙显橙色的溶液一定显酸性 B.橘子汁(3~4) C.将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH C.西瓜汁(5~6) 一定等于7 D.炉具清洁剂(12一13) D.将等体积的白醋与稀盐酸混合，溶液pH 3.一些食物近似pH见下表，则下列说法不正 一定小于7 确的是( ) 7.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 些色素在酸性溶液和碱性溶液中会显示不 4.0 6.3 7.6 2.9 pH 同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种 4.4 6.6 8.0 3.3 花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各 A.胃酸过多的人应少食葡萄 取少许花瓣汁液进行检验，结果如下表，其 B.面汤属于酸性食品 中指示效果类似于紫色石蕊溶液的花瓣汁 C.葡萄和牛奶均为酸性食品 液是( D.苹果汁酸性比牛奶强 花瓣汁液 白醋 食盐水 石灰水 4.化学老师将一张用某无色液体写过字的白 纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了另一 ①玫瑰花汁 粉红 粉红 绿 种无色液体，“化学让生活更美好”的红色大 ②大红花汁 橙 粉红 绿 字立刻显现于纸上。老师使用的一组试剂 ③万寿菊花汁 黄 黄 黄 可能为( ) A.① B.② C.①② D.③ A.酚酞 一氢氧化钠溶液 B.石蕊 浓氨水 8.传统工艺唐代流行服饰石榴裙，因其颜色类 C.石蕊 盐酸溶液 似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载： D.酚酞— 稀硫酸溶液 “取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋 5.已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清 或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石 洁剂的pH=12。下列说法不正确的是( 榴裙也。”下列说法不正确的是( A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 A.石榴花捣碎是为了提取红色染料 B.厨房清洁剂中含有碱性物质 B.红色染料在酸性环境中更易上色 C.两者混合使用能提高清洁效果 C.红色染料在受热的情况下更利于上色 D.厕所清洁剂可腐蚀铁制下水道 D.古法制的石榴裙不宜用碱性洗液清洗 真题天天练 二、填空题（共3小题，每空1分，共12分） 一玻璃棒 摄子 9.(3分)某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作 干燥的点滴板 H试纸 酸碱指示剂的项目式学习，他们经历了 O⊙pH试纸 制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环 B 节的探索。 玻璃棒 (1)制取试剂：小组制取试剂过程如下。 ①用小刀将紫甘蓝叶片切成小块。 潮湿的点滴板 ②将紫甘蓝小块放入研钵中，加入适量 H试纸 的75%的酒精，反复捣碎。 ③将步骤②中的物质倒入纱布中，在烧 11.(6分)某小组同学探究二氧化碳(CO2)、氨 杯中得到紫甘蓝汁液。 气(NH)分别与水反应后产物的酸碱性。 步骤③中物质分离的操作方法是 他们收集了若干瓶CO和NH。 (2)检验试剂：小组将紫甘蓝汁滴入4种 【确定标准】 ●稀盐酸 水 會一氢氧化 物质中，部分现象如下表所示，请预测实 (酸性】 (中性】 钠溶液 验②中紫甘蓝的颜色。 (碱性)】 实验 ① ② ③ ④ 碳酸钠溶液 老师指导该小组同学用自制的紫色石蕊试 物质 水 (碱性) 肥皂水 白醋 纸完成了如图所示实验，确定检验酸碱性 颜色 紫色 绿色 红色 物质存在的标准。取三个洁净的表面皿， 分别放上紫色石蕊试纸，向试纸上依次滴 (3)应用试剂：利用自制酸碱指示剂测量校 加稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠（碱）溶液，观 园一矩形农场土壤的酸碱性，小组选取了5 察到三条试纸的颜色依次为红色、紫色和 个位置取样测量（图中©表示农场俯视图取 蓝色。 样点)，则取样方式合理的是 【实验过程】(1)探究CO2与水反应产物的 0.0 88 009 酸碱性。该小组同学向一瓶CO2中加入 30mL水，充分振荡。再取一个洁净的表 A 面皿，放上一条紫色石蕊试纸，向试纸上滴 10.(3分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的 加瓶中的液体，观察到紫色石蕊试纸变成 检验”的实验活动： 红色，由此获得结论：瓶中液体里含有 把自制的紫色紫薯汁分别滴加到盛有以下 性物质，发生反应的化学方程式 试剂的试管中，观察到的现象如下表所示： 为 蔗糖 草木 石灰 溶液 白醋 盐酸 (2)探究NH3与水反应产物的酸碱性。该 水 灰水 水 小组同学用(1)的方法继续进行NH的实 加入紫薯汁 紫色 绿色 绿色 验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到 红色 后的颜色 红色 的现象是 (1)据上表推测，紫薯汁 (填“能” 分析依据是 或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)草木灰水pH>7,属于 (填“酸 【实验反思】有同学提出：仅用上述实验还 性”“中性”或“碱性”)溶液 不足以说明CO2或NH与水发生了反应， (3)如图所示是三位同学分别测定土壤酸 还需补充一个对比实验，以NH为例，该 碱度的操作示意图，其中正确的是 对比实验的操作为 (填“A”“B”或“C”) 观察到的现象为 61 真题圈化学九年级2N 卷43常见的酸和碱 建议用时：60分钟满分：60分 一、选择题（共11小题，每小题2分，共22分） 6.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣 1.(中考·郴州市)下列关于硫酸的说法错误 味实验。 的是() 气球 A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并 用玻璃棒搅拌 1 B C.稀硫酸可用来除铁锈 (锥形瓶和滴管中分别盛放不同物质) D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 使用装置A进行实验时，将滴管中的物质加 2.(中考·重庆市A卷)硫酸和盐酸是工农业 入到锥形瓶中，发现气球鼓起，则锥形瓶中 生产中重要的两种酸。下列有关说法正确 的物质和滴管中的液体物质可能为( 的是() ①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③硝 ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 酸铵和水④氢氧化钠和水 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾， A.①② B.①②④C.③ D.④ 说明分子在不断运动 7.(中考·镇江市)NaOH是重要的化工原料， ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都 对其性质作如下探究。 减小 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生 量温度。 成盐酸 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧 A.①②③④ B.①②④ 杯中，闭合开关。 C.①②③ D.①③ 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶 3.(月考·杭州文澜中学改编)小明发现放置 液，滴加2~3滴酚酞试液，再加入稀盐酸， 在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了“浆 振荡。 糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体() 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适 A.吸热熔化 B.吸水潮解 量实验①中的溶液，微热。 C.与CO2反应 D.受热分解 下列说法不正确的是( 4.(中考·杭州市)将过量盐酸加入一定质量 的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液 X。下列现象或事实描述不合理的是( A.溶液X显酸性 B.向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶 C.向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 解放热 D.向X加人锌粒有气体生成 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解 5.(中考·吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)z 时生成自由移动的离子 的用途中错误的是( C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液 A.用Ca(OH)2制波尔多液 恰好呈中性 B.用Ca(OH),改良酸性土壤 D.实验④中产生氨臭气味，该反应为 C.用NaOH溶液检验CO 2NaOH +(NH)2SO,Na2SO+ D.用NaOH固体干燥某些气体 2NH◆+2HO 真题天天练 8.(中考·乐山市)已知20℃时，氢氧化钠易 A.N,点时的溶液一定 溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。 呈红色 20℃时，某同学利用如图所示微型实验验 B.P点时的溶液能与 证CO能与NaOH发生反应。打开止水夹， 碳酸钠发生反应 轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。下列说 C.M→N过程中溶液 稀硫酸的质量： 法不正确的是( 的碱性逐渐增强 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 二、填空题（共6小题，每空1分，化学方程 小玻璃瓶 co 式每空2分，共38分) 瓶 包和氢氧化钠 墨的酒特溶液 12.(6分)科学思维（中考·山西）以典型物质 A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 为核心，进行问题的设置与整合，是我们全 B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出 面认识物质性质及应用的有效途径。小明 C,应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液 同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠 体倒吸 的相关问题，以结构图的形式进行了如下 D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足 梳理。联系实际，解决问题： 量水中，无固体剩余 生活中可用来(1) 工业上用于纺织，印染和 制玻躺等 9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应 在空气中吸水后的 热量变化为(2》 化 检验其溶液的酸碱度(4) 用的主要原理不涉及中和反应的是( 使用时必须十分小 在实验室中，向氢氧化钠 A.用硫酸处理印染厂含碱的废水 心，原因是(3》 溶液中滴加硫酸闲溶液(5 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 (1)氢氧化钠在生活中可用来 C.碳酸氢钠溶液用于处理皮肤上沾有的酸 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 为 10.化学观念（中考·苏州市）氢氧化钠溶液与 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因 稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。 是 下列说法不正确的是( (④)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的 方法是 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发 生反应的化学方程式为 H,0 Na' 13.(7分)（中考·铁岭市）同学们在验证氢氧 Na H,0 化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙 Na" OH Na 溶液于四支试管中，做了以下实验： A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢 稀盐酸 碳酸镜 分子 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生 成水分子 C C.Na和CI在该反应过程中没有被消耗 请根据实验回答下列问题。 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 (1)A中观察到的现象是 11.(中考·河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液 中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的 (2)D中发生反应的化学方程式是 变化如图所示。下列分析正确的是( 真题圈化学九年级2N (3)C中无明显现象。为证明氢氧化钙与 15.(8分)科学思维（中考·潍坊市）构建知识 盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸， 网络模型是化学学习中重要的学习方法 当观察到 时 如图是小明同学利用左手构建的酸的化学 说明两者发生了反应。 性质知识网络。请回答下列问题： (4)实验结束后，同学们将上述四支试管中 的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色 固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤 盐 后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产 生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此 酸（盐酸】 时溶液中的溶质为 (除酚酞外)， pI试纸 写出有气泡产生的化学方程式： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH, 14.(5分)（中考·广西）化学兴趣小组进行稀 则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无 硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 影响”)。 (2)图中①的现象是 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用 铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构 稀硫破 成血红素的 (填“Fe2+”或 (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明 “Fe+”),该反应的原理是利用了酸的 显现象的是 (填字母)，要证明该 (填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学 试管中已发生了化学反应，以下方案可行 性质。 的是 (填序号)。 (4)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程中 ①滴入酚酞溶液无明显现象 不发生变化的微粒是 (用符号表 ②测得试管中溶液的pH小于7 示)，该反应的微观实质可表示为H十 ③滴入BaCl溶液有白色沉淀出现 OH—HO。 ④滴入CuCl溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 (5)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化 学方程式为 实验 实验现象 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是 步骤1：将试管A中 产生气泡且白色沉淀 因为它们水溶液中都含有 (用 物质全部倒入试管E 增加 中 符号表示)。 步骤2：过滤，得到滤 16.(5分)学习酸的性质是一项重要的内容，某 液 化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题 步骤3：向滤液中逐 开始无明显现象，一段 开展项目式学习，请回答下列问题。 滴滴加氢氧化钠溶液 时间后出现白色沉淀 不斯搅拌 希硫酸浓硫酸 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 浓硫酸 (填化学式)。 铜片 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发 丘乓球 生反应的化学方程式是 滤纸A 滤纸B 图1 图2 真题天天练 稀硫酸 【监测温度】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐 2 酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温 度升高，说明该反应 (填“吸热”或 锌粒 氧化铁 氢氧化 碳酸御 “放热”)，化学方程式为 钠溶液 溶液 图3 【任务一观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。 【观察颜色】(2)在试管中加入2mL某浓度 (1)图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片 的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐 下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于 滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 水 (填“放热”或“吸热”)。 pH记录如图所示。 【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的 加盐酸 加盐酸 影响。 2mL.氢氧化钠溶液 +2滴酚酞溶液 (2)图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B, 由此可知硫酸的 不同，腐蚀性不同。 无色pH=a 红色plH=I2 无色pH=5 【任务三】探究稀硫酸的化学性质 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原 小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸 因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 滴加到各试管中。 0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时星 (3)试管2中可观察到的现象是 红色，pH>l3时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是 (4)该组同学利用数字化传感器测得试管3 (填字母) 中不断加稀硫酸时，pH的变化图像如图4 A.0<a8.2B.8.2<a<13C.a>13 所示，二者恰好完全反应的微观示意图如 (4)一段时间后，重复(2)实验，观察到滴 图5所示。 加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 【多现象可视】(5)如图所示，注射器1、3中 金星教 均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别 为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有 酚酞溶液)。打开弹簧夹，迅速将注射器1、 图4 3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用 弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4 的活塞均恢复至2l刻度附近，此现象不 足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了 H.o 反应，理由是 H,0 若实验中溶液始终澄清，为 OH 了说明中和反应已发生，还应依据的现象 图5 为 ①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 蒸馏水 氯化氨气体 +2滴酚酞溶液 ②该反应中没有发生变化的微粒是 5本平+为日 注射器1 注射器2 (写出离子符号)。 稀氢氧化钠溶液 氯化氢气体 +2滴酚酞溶液（红色） 17.(7分)（中考·辽宁节选）为实现氢氧化钠 溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小 信￥+村平+5 注射器3 注射器4 组设计如下实验。 65 真题圈化学九年级2N 卷44 常见的盐 建议用时：40分钟满分：55分 一、选择题（共11小题，每小题2分，共22分） 正确的是( 1.(中考·贵港市)下列物质的主要成分不属 A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水 于盐的是() 生成 A.生活中用作调味品的食盐 B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B.用于改良酸性土壤的熟石灰 C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充 C.用于治疗胃酸过多的小苏打 分反应，所得溶液一定呈中性 D.作为建筑材料的大理石 D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶 2.(中考·龙东地区)下列物质按照单质、盐、 液的pH,结果会偏小 混合物顺序排列正确的是( ) 8.(中考·济南市)已知某溶液X是稀盐酸和 A.碘盐酸铁锈 Ca(OH)2溶液两者之一，甲、乙、丙是 B.金刚石硝酸铵冰水混合物 NaNO溶液、K,CO3溶液，FeCL溶液中的各 C.液氧硫酸铜生铁 一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适 D.稀有气体硝酸钾海水 量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如 3.(中考·扬州市)氯化钠是一种常见的化学 下表所示。则依据实验现象做出的下列推 物质。下列说法不正确的是( 断中，合理的是( A.氯化钠是常见的食品调味剂 所加溶液 甲 乙 丙 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱 产生白色 产生红褐 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 实验现象 无明显现象 沉淀 色沉淀 D.氣化钠可用于腌制食品 4.(中考·台州市)碳酸氢钠(NaHCO,)俗称 A.甲是KCO溶液 小苏打，是发酵粉的主要成分，也可用于治 B.乙是NaNO溶液 疗胃酸过多。以下关于碳酸氢钠性质的描 C.丙是FeCl溶液 述中，属于物理性质的是( D.溶液X是稀盐酸 A.受热易分解 9.下列反应属于复分解反应的是( B.白色固体，易溶于水 A.Fe+H2SO-FeSO+H2↑ C.水溶液呈碱性 B.2NaOH+H2SO-2H2O+Naz SO D.能与盐酸反应产生二氧化碳 C.CaO+H2O-Ca(OH)2 5.(中考·滨州市)施肥是使农业增产的重要手 D.2NaOH+SO2-Na2 SO+H2O 段。下列关于化肥的说法不正确的是( 10.(中考·天门市)下列各组物质在溶液中能 A.尿索[CO(NH2)2]属于氮肥 大量共存，且溶液为无色、透明的是( B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生 A.NaOH、K.CO、NaCl 长状况 B.NazCO3、CaCl2、KNOa C.铵态氮肥不能与碱性物质混用 C.HCl、Na2SO、NaHCO3 D.硝酸钾属于复合肥 D.Ca(OH)z、KNO3、FeCls 6.(中考·吉林)“让中国人的饭碗多装吉林粮”， 11.(中考·济宁市)甲、乙两厂分布如图所示， 为绘就好“丰”景，下列措施合理的是( 箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含 A.均衡适度施用化肥 有K、Cu+、Ag、NO、OH、CI六种离 B.用工业废水灌溉农田 子，两厂分别含有其中不同的三种离子。 C.禁止施用任何农药 如果在a处取水样进行检测，废水的pH大 D.用氢氧化钠改良酸性土壤 于7：两厂废水按适当比例混合，可将废水 7.(中考·聊城市)下列有关酸、碱、盐的认识 中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c 66 真题天天练 处的废水就可以达到排放标准。下列有关 -NHCI+X￥。 说法错误的是( (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或 甲厂 “盐”)，X的化学式为 (2)NaCI中的阳离子为 (填符号)， 产物中属于氨肥的是 (填名称)。 14.(⑤分)（中考·陕西）如图是某同学验证盐 的化学性质的四个实验，分析后回答问题。 编号 A B C D 乙 A.a处废水中含有K+、OH、CI 反应 B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有 物类 盐和金属 盐和酸 盐和Y 盐和盐 别 CI-、NO5 C.b处废水显蓝色 X溶液 Na,CO溶液 FCl,溶液 Na溶液 实验 D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料 内容 铁钉 -HCI -NaOH -A=0 二、填空题（共6小题，每空1分，化学方程 式每空2分，共33分) (1)A中X是 (写一种物质的名称 12.(6分)传统文化中华文化博大精深，蕴含了 或化学式)，C中Y是 类物质。 丰富的化学知识 (2)D中的实验现象是 (1)造纸术是我国古代四大发明之一，宜纸 (3)B中发生反应的化学方程式为 的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木 灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子 15.(5分)科学思维学习了单质、氧化物、酸、 的符号是 碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物 (2)“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视 质在发生反应时都有盐生成（其他物质省 为春耕开始的日子。将C)2转化为淀粉， 略)，如图所示。请回答： 为促进水稻生长施用磷矿粉[Ca(PO)2], ① 8 酸+碱 2 磷矿粉属于 (填“氮”“磷”“钾”或 精品圈 金属+非金属 酸+盐 “复合”)肥。 ⑦盐+超 盐 碱+盐3 (3)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步 ⑥金属+母 金属+取④ 骤为：①将黄卤水（主要成分是NaC ] MgSO,)和黑卤水（主要成分是NaCI、BaC) (1)若盐是氯化钙，则②中发生反应的化学 按照一定比例混合；②过滤，将滤液放人敞 方程式为 口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲 (2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中 洗粗盐获得精盐。步骤①中产生白色沉淀 可以通过置换反应来实现的有 的化学方程式为 (填序号)。 步骤②中“敞锅熬盐”与 的原理相 (3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现，则该反应 同：步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表 的基本类型是 面的MgSO,和MgCl2杂质，又不损失 (4)图中⑤处应补充的文字是 NaCl,则“花水”应当是 (填字母)。 (写一种，不能与图中已有信息重复)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCI溶液 16.(5分)（中考·湖北）NaHCO3是治疗胃酸 C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl溶液 过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温 13.(4分)（中考·重庆市A卷）侯德榜是我国 下，对NaCO3是否适合作为抗酸药进行了 化工先驱，他打破了西方国家对工业制备 如下探究。 纯碱(Naz CO)的技术垄断。其制碱原理 【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打， 中的某步反应为NaCI十HO十CO十NH Na2CO,俗称 真题圈化学九年级2N ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH 约1.5。体温约37℃ 【拓展延伸】A1(OH),也是一种常用的抗酸 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃 药。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物 液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高 分析，NaHCO抗酸药存在的不足是 会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】猜想甲：NaCO适合作为抗 17.(8分)某化学兴趣小组同学在探 酸药。 究盐的化学性质时，进行了如图 碳酸钠 饱和溶被 猜想乙：NCO不适合作为抗酸药。其原 所示的实验。小组的同学们欲 因可能是碱性较强。 探究滤液中溶质的组成。请你 氯化钢 【实验探究l】探究Na2CO与NaHCO碱性 一同参与探究并回答有关问题。 溶液 的强弱 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 依次测量等浓度的NaCO溶液和 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 NaHCO溶液的pH,结果分别为11和9。 【猜想与假设】甲同学猜想：滤液中溶质是 NaCO溶液的碱性比NaHCO,溶液 NaCl: (填“强”或“弱”)。 乙同学猜想：滤液中溶质是NaC和BaC2 【实验探究2】探究Naz CO,作为抗酸药的适 的混合物： 应性 丙同学猜想：滤液中溶质是NaCI和 先向500ml烧杯中加入100mLpH=1.5的 NazCOa的混合物； 盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的 丁同学猜想：滤液中溶质是NaCI和BaCl2、 Naz CO3的混合物。 速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌 【表达与交流】同学们一致认为丁同学的猜 胃液，再加入1.0gNa2CO固体，并持续搅 想错误，理由是 拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的 (用化学方程式表示) 变化曲线。 【活动与探究】(1)取少量滤液于试管中，滴 将上述实验中NaCO,换成NaHCO,重复 加2一3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现 实验过程。所得两条曲线如图所示。 象，则 同学猜想不成立。 pH (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫 酸钠溶液，若有 现象，证明乙 Na.CO, 同学猜想成立。 【问题讨论】 (1)甲同学认为要证明乙同学猜想成立也 NaHCO, 可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。 (2)丙同学认为要证明乙同学成立也可以 05001000150020002500300035004000 改用硝酸银溶液。你认为丙同学 时间 【分析数据】由图可知，与NaHCO,相比： (填“能”或“不能”)达到实验目的，原 ①NaCO3反应时造成胃液pH远大于5： 因是 ②NazCO 【得出结论】NaCO不适合作为抗酸药，猜 【归纳与总结】 在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂 想乙正确。 时需要考虑的是 【反思评价】有小组成员提出，从控制变量 和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不 (答出一点即可)。 够严谨，你认为不严谨之处是 真题天天练 卷45微专项 物质的检验、鉴别、分离、除杂 建议用时：30分钟满分：30分 一、选择题（共8小题，每小题2分，共16分） 4.(中考·济南市)分离与提纯是获得物质的 1.(中考·呼伦贝尔市)下列实验方案不能达 重要途径。下列实验方案设计中，能达到实 到目的的是( ) 验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验方案 鉴别羊毛纤维和棉 除去CaO中混有 加适量水溶解，过 取样灼烧，闻气味 A 纤维 的少量CaCO 滤 除去N2中的少量 通过足量的灼热铜 除去Cu粉中混有 加过量稀硫酸，过 B 02 网 的少量Cu() 滤，洗涤，干燥 除去CaO中的少 除去N中混有的 C 加入稀盐酸，过滤 通过足量灼热CuO 量CaCO 少量CO 从KCI和MnO,混 溶解、过滤、洗涤、 除去NaSO)溶液 滴加稀盐酸至溶液 合物中回收Mn(O 干燥 D 中混有的少量 pH-7 NaOH 2.(中考·泰安市)下列实验方案能达到实验 5.(中考·达州市)下列实验方案能达到实验 目的的是( ) 目的的是( 选项 实验目的 实验方案 选项 实验目的 实验方案 加入足量的稀硫酸， 除去铁粉中的铜粉 检验：散口放置的 测定溶液pH是否 充分反应后过滤 A NaOH溶液是否变质 大于7 通入过量的氧气后 分离：铁粉和铜粉的 加入足量的硝酸银 除去CO,中的CO 点燃 固体混合物 溶液，过滤 鉴别铁粉和氧化铜 取样后，分别加人 除杂：KNO溶液中 加入适量的 C 粉末 适量稀盐酸 混有少量KS) Ba(N)2溶液，过滤 鉴别：NHHC)固 分别加入熟石灰粉 检验H2中是否混 点燃，在火焰上方 D 体和NH,CI固体 末混合研磨，闻气味 有CH 罩干冷烧杯 6.(中考·云南)下列实验方案设计合理的 3.(中考·安徽)化学知识可以解决生活中许 是( ) 多实际问题，下列实验方案不能解决相应实 选项 实验目的 实验方案 际问题的是( ) 鉴别CO(NH)和 取样，分别加入熟 选项 实际问题 实验方案 K-SO, 石灰，研磨，闻气味 A 区分纯铜片和黄铜片 相互刻画 分别点燃，在火焰上 检验雨水是否为酸 取样后滴加酚酞 B 鉴别H和CH 方罩一个内壁涂有 雨 溶液 澄清石灰水的烧杯 区分蔗糖水和生理 提纯混有少量NaCI 将固体溶解，蒸发 C 取样后测导电性 C 盐水 的KNO周体 结晶 检验NaCI溶液中 取样后加入NaOH 除去铁制品表面的 将铁制品长时问浸泡 D D 是否含有MgCl 溶液 铁锈 在过量的稀硫酸中 69答案与解析 3.B【解析】溶解粗盐时加入的水不足，使一部分精盐没有溶解， 会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，A错误：过滤 时滤纸破损，会使滤液中含有泥沙等杂质，会导致得到的精盐的 质量偏大，而使精盐的产率偏高，B正确：蒸发时有少量固体溅 出，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，C错误：精 盐未全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量偏小，导致产 率偏低，D错误。 4.A 5.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有 的杂质太多等)(2)防止局部温度过高，造成液体飞湖(3)④ ①②③(4)偏低(5)NaC】易溶于水 6.(1)增大(2)①BCA②较多固体(3)量筒(4)ABD 卷41海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)4(2)①结品②玻璃棒(3)变大蒸馏(4)①NOH ②2H,0通电2H2++0,4 2.项目活动一：【任务1】(1)过滤(2)生活用水（或工业用水、灌溉等） 【任务2水1)蛋白质(2)元素(3)减少环境污染（或资源可再 生)项目活动二：(1)因为海水中还含有其他盐类，如果将海水蒸 干，其他盐类会和氯化钠一起析出(2)饱和氯化钠溶液可以溶解 其他物质，但不会继续溶解氯化钠，可将其他物质溶解除去 第十单元常见的酸、碱、盐 卷42溶液的酸碱性 1.A2.D3.B4.A5.C6.C7.B 8.C【解析】石榴花捣碎，有利于提取红色染料，A正确，“加之以 醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤”说明红色染料在酸性环 境中更易上色，在受热的情况下不利于上色，B正确，C错误；古 法制的石榴裙显酸性，不宜用碱性洗液清洗，D正确。 9.(1)过滤(2)绿色(3)A 10.(1)能(2)贼性(3)B 11.(1)酸CO2十HO一HCO,(2)紫色石蕊试纸变为蓝色 碱性溶液能使紫色石蕊试纸变成蓝色将干燥紫色石蕊试 纸放入另一瓶氨气中试纸不变色 【解析】紫色石蕊试纸遇酸变红，向试纸上滴加瓶中的液体，紫 色石蕊试纸变成红色，说明瓶中液体含有酸性物质；二氧化碳 和水反应生成碳酸。(2)紫色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色： 补充一一个对比实验观察氨气能不能使干燥紫色石蕊试纸变蓝， 可以说明不是氨气使石蕊试纸变蓝色，而是氨气与水反应生成 的碱使石蕊试纸变蓝色。 卷43常见的酸和碱 1.B 2.B【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变 红，故正确。②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶， 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成 盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运 动，故正确。③将两瓶浓溶液散放在空气中，浓盐酸具有挥发 性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量诚 小：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量 增加，溶液质量增加，故错误。①稀硫酸和氯化钡溶液发生复分 解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确。 3.B4.B5.C 6.C【解析】①石灰石和稀盐酸反应会生成氢化钙、水和二氧化碳 气体，使气压变大，故错误，②镁和稀盐酸反应，会生成氢气且放 热，使气压变大，故错误：③硝酸铵溶于水，吸热降温，使气压减 小，故正确：④氢氧化纳溶于水后放热，使气压增大，故错误。 7.C【解析】实验①中温度升高，说明NOH固体溶解放热，A正 确；取适量实验①中的溶液加人题图烧杯中，闭合开关，实验② 中小灯泡发光，说明NOH溶解时生成自由移动的离子，B正 确；实验③中溶液由红色变成无色，不能说明溶液恰好呈中性， 也可能显酸性，C错误：实验④中产生氨臭气味，是因为硫酸铵 和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，该反应的化学方程式为 2NaOH+(NH)S0,2NS0,+2NH↑+2H,0,D正确. 8.B【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进人小玻璃瓶 中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正确。二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠在酒精中几乎不溶 解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，B错误。打开止水夹，轻 轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，应及 时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确。碳酸钠、氢 氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量 水中，无固体剩余，D正确。 9.C 10.A【解析】盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯离子，A错 误。由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知， 该反应的微观实质是H和OH结合生成水分子，B正确。 Na和C在该反应过程中没有被消耗，C正确。恰好完全反 应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D正确。 11.B【解析】N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一 定呈无色，A错误。P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是 硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸钠发生反应，B正确。M·N过 程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，C错误。M→ N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐新增加：N→P过 程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫 酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变，D错误。 12.(1)作炉具清洁剂（合理即可）(2)放热(3)氢氧化钠具有强 腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)2NaOH十CuSO, Cu(OH)2↓+Na:SO, 13.(1)溶液变浑浊(2)Ca(OH)z+NaCO为一CaC02￥+ 2NaOH(3)溶液颜色由红色变为无色(4)NaCl Na.CO十 2HCl-2NaC+HO+C02↑ 【解析】(3)为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加 稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发 生了反应。(4)实验结束后，同学们将题述四支试管中的物 质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶 液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气 泡产生，发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳：继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时氢氧化 钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质为氯 化钠（除酚酞外）. 14.(1)C①②④(2)①MgCl、HCl或MgCl、HCl,BaC或 MgCl、HCl,MgSO4②NaOH+HC-NaCI+HO 15.(1)偏大(2)溶液变红色(3)Fe2+②(4)Na+、S0 (5)FeO+6HCI-2FeCl,+3HO (6)H 【解析】(1)用湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性 减弱，pH变大。(2)酸能使石蕊溶液变红。(3)铁与醋酸反应 生成F©+，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。 (4)稀疏酸与氢氧化钠反应的微观实质是H十OH厂一 HO,因此不发生变化的微粒是Na、SO。(5)铁锈的主要 成分是FO,依据⑤，它与酸反应生成盐和水。(6)盐酸、硫 酸、食醑都属于酸，酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶 液中都含有H 16.(1)放热(2)浓度(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变 成黄色(4)①NaSO,、NaOH②Na,SO 【解析】(1)题图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓 球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化，故乒乓 球脱落。(2)题图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B,由此 可知硫酸的浓度不同，腐蚀性不同，浓度越大，腐蚀性越强。 (3)试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到 的现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 (4)①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，题图4中a点 所示溶液的pH>?,显碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中含有 生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，化学式为NaSO,、NaOH. ②氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由题图5可知，该反 应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该反应中没 有发生变化的微粒是钠离子和硫酸根离子，离子符号表示为 Na+、SO. 17.(1)放热HC十NaOH一NaC+H2O(3)C(4)氢氧化 钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反应生成了二氧化碳 (5)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻 度附近注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变 为无色 【解析】(1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感 器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，氢氧化钠和 稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是HC十 NaOH一NaCl+HO,(3)无色酚酞溶液通常被用作指示 剂，结合实验图和酚酞变色范围，可知α的取值范围应大于13 (4)一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产 生，原因是氢氧化钠变质生成了碳酸钠，盐酸与碳酸钠发生反 应生成了二氧化碳。.(5)此实验利用控制变量做的对比实验， 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L刻度附 近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生 反应，为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶 液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无 色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以 溶液的红色会消失。 卷44常见的盐 1.B【解析】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离 子构成的，属于盐：熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙 离子和氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐：小苏打是碳酸氢 钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐：大理石 的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的， 属于盐。 2.C 3.C【解析】氯化钠是食盐的主要成分，可用作食品调味剂：氯化 钠中含有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱（氢氧化钠）： 海水中除了含有水和氯化钠以外还含有其他的盐，如氯化镁，氯 化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体：氯化钠可用 于腌制食品。 4.B5.B6.A 7.D【解析】复分解反应一定有气体、沉淀或水生成，三者中有 种生成即可，A错误：盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯 化铵，硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，B错误；等质量的稀盐 酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶 液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质 质量，无法判断HC与NOH是否恰好反应，所得溶液的酸碱 性无法确定，C错误。 8.A【解析】稀盐酸与NaNO溶液、FcCl溶液均不反应，与 KCO溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，X不可能是稀 盐酸：X是Ca(OH)2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应 生成碳酸钙白色沉淀，能与FCL溶液反应生成氢氧化铁红褐 色沉淀，与NaNO,溶液不反应，则甲是KCO,溶液，乙是FCl 溶液，丙是NaNO溶液，观察选项，A正确。 9.B10.A11.B 12.(1)K+(2)鳞(3)BaC1+MgS0,—BaSO,￥+MgCl 蒸发结晶B 【解析】(1)碳酸钾中的阳离子是钾离子，钾离子符号为K。 (2)磷矿粉中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。(3)步骤① 真题圈化学九年级2N 中硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式 为BCl十MgSO,一BaSO,￥十MgCl,步骤②“散锅熬盐” 是将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐，该过程与蒸发结 品原理相同。步骤③蒸馏水会造成氯化钠的减少，A错误：饱 和NC溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶解氯化镁和硫酸镁， 故不会造成氯化钠的减少，B正确：加入饱和NOH溶液，会引 入新的杂质，C错误：加人饱和BaC1溶液，会引入新的杂质，D 错误。 13.(1)盐NaHCO,(2)Na氯化废 14.(1)硫酸铜（或CuS0,合理即可）碱(2)产生白色沉淀 (3)NaCO,+2HCI—2NC1+HO+CO↑ 【解析】(1)金属与盐溶液反应的条件是在金属活动性顺序中排 在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来， 所以X溶液可以是铜盐溶液、银盐溶液等，如硫酸铜。分析C 试管中的试剂可知氯化铁属于盐，氢氧化钠属于碱，所以Y是 碱类物质。(2)氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝 酸钠，所以D中的实验现象是产生白色沉淀。(3)碳酸钠与盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NCO十 2HC1一2NaCI+HO+CO2↑. 15.(1)CaC02+2HC-CCL2+HO+C02↑(2)④⑤ (3)复分解反应(4)金属氧化物十酸（或非金属氧化物十贼） 【解析】(1)酸十盐反应得到新盐和新酸，盐酸和碳酸钙反应生 成氯化钙、水和二氧化碳。(2)置换反应是一种单质与一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若盐是氯化 亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应 得到，故选④⑥。(3)盐与盐之间的反应是两种化合物交换成 分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(4)金属氧 化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱反应生成盐和 水，都有盐生成，题图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸 或非金属氧化物十碱。 16.【查阅资料】纯碱【实验探究1】强【分析数据】H>5的持 续时间过长，会导致胃部不适【反思评价】实验没有模拟人体 的温度【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 17.【表达与交流NaeCO+BaCl一一BaCO,￥+2NaCI【活动与 探究】(1)丙(2)白色沉淀产生【问题讨论】(1)能(2)不能 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银【归纳与总 结】只能够和被检验物质反应并且有明显现象 卷45微专项物质的检验、鉴别、分离、除杂 1.C【解析】可用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，产生 烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，A能达 到目的。氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜， 而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂 原则，B能达到目的。CaO和CCO均能与稀盐酸反应，不但能 把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C不能达到 目的。KC1易溶于水，MO2难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干 燥的方法回收MnO2,D能达到目的。 2.C【解析】铁粉能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜 不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A 不能达到实验目的。除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入过量 的氧气后点燃，这是因为当二氧化碳（不燃烧、不支持燃烧）大量 存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂 质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，B不能达到实验目 的。取样后，分别加人适量稀盐酸，产生气泡的是铁粉，黑色粉 末溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，C能达到实验目的。 氢气、甲烷燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯 内壁均出现水雾，不能检验H2中是否混有CH,D不能达到实 验目的。 3.B【解析】黄铜片硬度比纯铜片大，纯铜片上有划痕，A正确。 检验雨水是否为酸雨，不能取样后滴加酚酞溶液，因为酸不能使 答案与解析 酚酞溶液变色，B错误。区分蔗糖水和生理盐水，取样后测导电 性，能导电的是生理盐水，不能导电的是蔗糖水，可以鉴别，C正 确。MgCl能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠， 能检验NaC1溶液中是否含有MgCL,D正确。 4.B【解析】CO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反 而会把原物质除去，不符合除杂原则，A不能达到实验目的 CO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过 滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 则，B能达到实验目的。CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二 氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原 则，C不能达到实验目的。NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和 水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，D 不能达到实验目的。 5.C【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳 酸钠溶液均显碱性，pH均大于7，不能检验敞口放置的NaOH 溶液是否变质，A不能达到实验目的。铁粉和铜粉均能与足量 的硝酸银溶液反应，不能分离，B不能达到实验目的。KSO能 与适量的Ba(NO,)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C能达到实验目 的。NH HCO,固体和NH,C1固体均属于铵态氮肥，均能与熟 石灰粉末混合研磨产生有刺激性气味的氨气，不能鉴别，D不能 达到实验目的。 6.B【解析】尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现 象，不能区分两种物质，A错误。氢气燃烧生成水，无明显现象， 甲烧燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 能够区分两种物质，B正确。氯化钠溶解度受温度变化影响较 小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把周体溶解，降温 结晶，C错误。稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，稀硫酸和 铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀 硫酸中，铁也能反应，D错误。 7.B【解析】HC气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢 气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质 且没有引人新的杂质，A能达到目的。稀盐酸与NaC1溶液分别 显酸性、中性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，B不能达 到目的。Fe粉能被磁铁吸引，Cu粉不能，用磁铁充分吸引，能除 去杂质且没有引人新的杂质，符合除杂原则，C能达到目的。取 样，分别加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是 NHC,无明显现象的是KNO,可以鉴别，D能达到目的。 8.C【解析】鉴别NaCl,BaCl2、KCO可使用稀硫酸，与氯化钠混 合没有明显现象，与氯化钡混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合产 生气体，使用一种试剂通过一次反应就可以将它们鉴别开来，其 他选项均不能使用一种试剂鉴别出来。 9.(1)CuSO,(2)氯化钠溶液(3)Ca(OH):+NaCO CaCO￥十2NaOH[或Ca(OH)2+CO,CaCO￥+HO, 合理即可] 【解析】(1)观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，无色的是另外四 种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO。 (2)滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化 钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石 蕊溶液变红，A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。(3)鉴别氢氧化钠 和氢氧化钙应该用二氧化碳或碳酸钠等，二氧化碳能使氢氧化 钙溶液变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水， 但无明显变化：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应。故物质X为二氧 化碳或碳酸钠等。 10.(1)FcCl(2)KCO+BaCl2一BaCO+2KC1(3)氢氧 化钠溶液，硝酸钠溶液abcd 【解析】由E溶液呈黄色可知E溶液为氯化铁溶液：F与D反应 生成气体，D与B反应有白色沉淀产生，碳酸钾与稀盐酸反应 生成二氧化碳，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则D为 碳酸钾：因此F为稀盐酸、B为氯化钡：剩余两种无法区分。 (3)根据分析可知，A和C为氢氧化钠和硝酸钠中的一种，可加 人石蕊溶液，变蓝的为氢氧化钠，无变化的是硝酸钠：可加人硫 酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是 硝酸钠溶液：可用pH试纸进行测定，pH大于7的为氢氧化钠 溶液，H等于7的为硝酸钠溶液：可加入氯化镁溶液，产生白 色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液。 11.(1)CaCO (2)2NaOH+CO2-Na CO,+H:O (3)NaCl (4)Mg(NO)2,FeCl 【解析】样品溶于水得到白色沉淀A1g和无色溶液B,所以样 品中一定不含氯化铁，沉淀能够全部溶于稀盐酸，且产生 0.44g的二氧化碳，根据化学方程式CaCO+2HC1CaCl 十H,O十CO,↑计算可得，生成碳酸钙的质量为1g,所以沉淀 A中一定含有碳酸钙，一定不含氢氧化镁，所以样品中一定含 有碳酸钙，一定不含硝酸镁。无色溶液B中通人二氧化碳、加 入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀部分溶于稀盐酸，氢氧 化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀会与盐酸反应生成氯化 钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于稀盐酸的 硫酸钡沉淀，所以溶液B中一定含有氢氧化钠、硫酸钠。(2)气 体F通入B中的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水。(3)溶液D中一定含有的溶质是BaCl和NaC。(4)由 题述实验现象，确定原样品中一定不含Mg(NO)2、FC。 卷46微专项碱变质的探究 1.C【解析】变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成 碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH十CO,一NaCO十 H2O,A正确。变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能 与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，加入足量稀盐酸，观察是否产 生气泡，能检验是否变质，B正确。取样，加人足量氯化钙溶液， 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是 否含有氢氧化钠，不能检验是否全部变质，C错误。取样，加人 适量氢氧化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引人新的杂 质，符合除杂原则，D正确。 2.C【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加人足量的 BC2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠。过滤，向滤 液中滴加1一2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱 性，说明样品中含有氢氧化钠。则NOH溶液样品的变质情况 是部分变质。 3.产生白色沉淀氢氧化钠反思一：CO,+2NaOH=NCO 十HO反思二：除尽溶液中的碳酸钠 4.【猜想与假设】①Ca(OH):②Ca(OH)z,CaCO③CaCO, 【实验探究】有气泡产生有气泡产生完全变质无色酚酞溶 液变红没有变质【小结与思考】①CC0+2HC1—一CCl +HO+CO↑②熟石灰，消石灰 卷47探究土壤酸碱性对植物生长的影响 L.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比 色卡对比来确定pH(2)NH HCO[或NH,CI或CO(NH) 等](3)H2S0+Ca(OH)2CaS0.+2H0(4)B 【解析】(1)用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法 为在白瓷板（或玻璃片）上放一小片H试纸，用玻璃棒取少 量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照来确定 pH。(2)常见的氨肥有碳酸氢铵、氯化铵、尿素等。(3)硫酸可 以和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式为HSO,十 Ca(OH):-CaSO,+2H,O. 2.活动一：【实验方案】用玻璃棒蘸取待测液，滴在精密pH试纸 上，与标准比色卡对照，得出pH【实验结论】酸活动二：【设 计实验】氯化钡溶液硫酸根离子产生刺激性气味的气体 【实验结论】(NH):SO+BaCL一BaSO￥+2NHC1活动 三：【调查分析】氢氧化钙能和酸反应生成盐和水【反思拓展】 施用化肥有利，因为能够增产增收（或施用化肥有害，因为会污 染环境，合理即可) 3.【实验步骤】(2)红(3)pH试纸【形成结论】海水稻【交流反 思】(1)NaHCO+HC1-NaC1+HO+CO↑或Na:CO+ 2HC-2NaCl+H2O+CO↑(2)足量的CaCL溶液【治 理】①b②c③a 【解析【实验步骤】(2)苏打盐碱地土壤呈碱性，滴加无色酚酞溶 液，溶液变成红色。(3)H的测量可以使用pH试纸，用胶头滴管 吸取少量土壤浸出液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。【形 成结论】由题干信息得知，作物适宜生长的pH范围包含pH=9 的作物为海水稻。【交流反思】(1)浸出液中可能含有碳酸钠和碳 酸氢钠，盐酸均可和两种物质发生反应，盐酸和碳酸氢钠反应生 成氯化钠，水和二氧化碳：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳：化学方程式为NaHCO+HC一NC+HO+CO个或 aC0+2H一2NC+HO+CO↑.(2)盐酸与可能存在 的两种物质均能发生反应：判断是否存在碳酸氢根离子应排除碳 酸根离子，需要加人足量的CC溶液，排除碳酸根离子的影响 后，再滴加盐酸，观察现象，可得出实验结论。【治理】苏打盐碱地 土壤改良方法中淡水浇灌排盐碱，是增加溶剂的体积，降低盐分 的浓度。苏打盐碱地土壤改良方法中混用南方酸性土壤，是利用 酸碱中和，降低碱性，原理是与碱性物质反应。 第十一单元化学与社会 卷48化学与人体健康 1.A2.C3.A4.D5.A6.B7.C8.C9.B10.C 11.A12.D 13.(1)纤维素(2)碳元素(3)疟疾、中暑（暑热）、虚热等 14.(1)2H,0,静2H,0+0↑混合物(2)④或①(3)将餐 具用沸水煮 15.(1)糖类（或油脂或无机盐）(2)不科学饼干中含糖类、油 脂、无机盐，缺少蛋白质、维生素和水，营养不均衡(3)变质产 生异味，也可能会产生一些有害物质，危害人体健康(4)存放 于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射， 可以使食品发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时 间(5)钙 16.(1)b(2)a(3)主食粗细平衡、少油薄盐（合理即可） 17.(1)B(2)+5(3)40000(4)C (5) 800mg =2(片) 40 1000mg×(0+12+16x3X100%) 【解析】(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素。(2)在化合物 中各元素正负化合价的代数和为零，在Co(PO):(OH):中， 钙显十2价、氧显一2价、氢显十1价，则磷的化合价为十5。 3)此人每天需要喝骨头汤的量是2X100mL=4000m山 (4)氢氧化钙有较强的腐蚀性，不能用于人体补钙。牛奶、葡萄 糖酸钙、碳酸钙都能用于人体补钙。 18.(1)物理过滤(2)蛋白质（或脂肪或糖类）铁元素(3)B 【解析】(1)用石磨将黄豆磨成豆浆，只是物质的状态发生了改 变，没有新物质生成，属于物理变化：制作豆腐块的过程涉及豆 腐与水分离的环节，该分离操作的名称是过滤。(2)豆腐含有 的营养物质中，能为人体提供能量的是蛋白质、脂肪和糖类：含 人体所需的微量元素是铁元素（或F)。(3)萝卜富含维生素， A错误：鱼富含蛋白质，B正确：大米富含糖类，C错误；苹果富 含维生素，D错误。 19.(1)元素(2)蘑菇（合理即可）(3)4(4)①错②对 真题圈化学九年级2N 【解析】(1)物质是由元素组成的，富硒食品中的“硒”是指元素。 (2)根据已知材料可知，含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、 菇、富硒大米、白菜心等。(3)题图3测定的数据中，第4次 实验的数据和另外几次实验的偏差较大，可能存在较大误差。 (4)①硒摄入过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发甚至死亡， 错误。②由题图3可知，实验测定的富硒大米的荧光强度高于 河虾，由题图2可知荧光强度越大，酒含量越高，正确 卷49化学与可特续发展 1.B2.B3.D4.A5.C6.A7.B8.A 9.C【解析】开发和利用新能源，有利于减少化石燃料的使用，可 以减少污染，有利于保护环境，A不符合题意，积极植树、造林、 种草，可以净化空气，有利于保护环境，B不符合题意：露天焚烧 树叶、塑料袋，会产生大量烟尘和有害物质，不利于保护环境，C 符合题意：将垃圾分类、回收，利用，可以节约资源，减少污染，有 利于保护环境，D不符合题意。 10.AC【解析】由题图可知，每个甲分子由1个氮原子和3个氢 原子构成，散甲的化学式为NH,甲是由不同种元素组成的纯 净物，属于化合物，故A正确：置换反应是由一种单质和一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反 应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误：由化学方程式 4NH十6NO催剂5N十6H,O可知，参加反应的甲，乙的分 子个数比为4：6=2：3，故C正确：由化学方程式可知，生成 丙、丁的质量比为(28×5)：(18×6)=3527，故D错误。 11,C【解析】水电和风电都是清洁能源，它们在使用过程中不会 产生污染物，如二氧化硫、氨氧化物和颗粒物等，因此加大水 电、风电的开发利用确实有利于减少环境污染，故A正确：观察 图中的能源结构图，我们可以发现清洁能源（如水电、风电、核 电等)的占比在逐年增加，而传统能源（如煤炭，石油等）的占比 在逐年减少，故B正确：石油分馏是根据石油中各成分的沸点 不同进行分离的过程，这个过程中并没有改变物质的化学性 质，也没有新物质生成，因此它属于物理变化，而不是化学变 化，故C错误：氢气是一种高热值的燃料，其燃烧产物只有水， 不会对环境产生污染，因此，液氢被用作火箭燃料，故D正确。 12.A13.B 14.(1)放出(2)增大(3)HCO,(合理即可)(4)合成材料 15.a)储能(2)①三②Ca(OHD,c-50℃Ca0+H,0 分解③变大化学(3)储热密度相对另外两个比较大 (4)A(5)BC 16.(1)①电能②天然气不可再生水中不含碳元素，则电解 水制氢时产物中不含碳元素（合理即可）(2)CH(3)放出 卷50调查我国航天科技领域中新型材料、 新型能源的应用 1.(1)氧气气密（或耐压）(2)金属延展性(3)有机物 (4)2Mg+TiCL2MgCk+Ti 2.项目活动一：(1)保证航天服内各种设备仪器正常工作（合理即 可)(2)铝膜属于金属材料，聚酯薄膜属于合成材料(3)强度 大，耐撞击、韧性好项目活动二：(1)C0、H,0(2)2H+O 点“2H,0氢气燃烧的产物是水，对环境无污染 同步调研卷（上） 1.第一单元学情调研 1.D 2.B【解析】实验产生的固体废弃物要放人指定的容器内，不能随 意丢弃，否则会对人体或环境造成伤害，故B错误。 3.D4.D