第9单元 溶液-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全一册化学真题天天练（人教版2024）

真题天天练 第九单元 溶液 卷35溶液及其应用 建议用时：20分钟 满分：20分 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 实验编号 固体 液体 实验现象 1.(中考·重庆市A卷)食堂里的下列饮品 I 碘 水 固体不消失 属于溶液的是() 碘 汽油 固体消失 A.可乐B.西瓜汁C.冰水D.绿豆汤 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 2.(中考·广西)把少量下列物质分别放入水 W 高锰酸钾 汽油 固体不消失 中，充分搅拌，不能得到溶液的是() A.I和Ⅱ对比 碘几乎不溶于水，却能溶 A.白糖B.白酒 C.白醋D.花生油 解在汽油中 3.(中考·云南)下列溶液中，溶质不是固体的 B.Ⅱ和Ⅳ对比一汽油不能溶解高锰酸钾， 是() 却能溶解碘 A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.Ⅱ和Ⅲ对比一不同物质在不同溶剂中 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 的溶解性相同 4.(中考·邵阳市)化学老师带领学生在实验 D.Ⅲ和N对比 同种物质在不同溶剂中 室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用 的溶解性不同 来制作冰袋最佳的固体物质是( A.氢氧化钠 B.硝酸铵 二、填空题（共1小题，每空2分，共6分） C.生石灰 D.氯化钠 8.(6分)（中考·德州市改编）将NaOH、 5.(中考·苏州市)下列有关溶液的说法正确 NaCl、NHNO,固体各10g分别放入盛有 的是() 100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间 A.溶液由溶质和溶剂组成 测量溶液的温度，绘制成如图所示的图像。 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 分析图像，回答下列问题。 C.溶液的溶质只能是一种 ↑温度℃ 0 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 55 50- 6.溶液具有广泛的用途。下列有关溶液的说 45 ----10gNaOH 法中，不正确的是() 361 -10g NaCl A.在溶液中进行的化学反应的速率比较快 ...---------10g NH NO 0 50 100 B.医疗上用的生理盐水不是溶液 150200时间s C.植物无土栽培用的营养液是溶液 (I)在NaOH、NaCl、NHNO三种物质中，溶解 D.动物的新陈代谢是在溶液中进行的 时出现明显吸热现象的是 (写名称)。 7.(中考·宜昌市)如图所示，将 (2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一 5mL液体加人装有一小粒固 定时间段内，溶液温度随时间推移而 体的试管中充分振荡，所得结 (填“升高”或“降低”)，其原因是 论错误的是() 51 真题圈化学九年级2N 卷36 溶解度 建议用时：30分钟 满分：30分 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结 1.(中考·温州市)如图，将红砂糖倒入 晶和降温结晶的原理 一杯开水中，充分溶解。能作为判断 C.20℃时，将20g氯化钠加入50g水中， 砂糖水是饱和溶液的依据是( 形成的溶液质量为70g A.砂糖水颜色很深 D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.砂糖水味道很甜 5.(中考·乐山市)气体的 十溶解度 C.砂糖溶解得很快 溶解度通常指压强为 D.砂糖固体有剩余 101kPa和一定温度时， 2.生活情境将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的 在1体积水里溶解达到 玻璃杯中，如图。下列分析合理的是( 饱和状态时的气体体 0 T 温度/℃ 积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的 冰块 溶解度曲线，下列说法正确的是( 气泡 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大 A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 D.T℃时，气体乙的溶解度为2g C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱 6.(中考·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所 和溶液 示。下列说法正确的是( ) D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、 A.将硫酸铝饱和溶 十溶解度/g 温度的关系 液从10℃升温至 45. 3.(中考·淄博市)从海水中提取食盐的主要 40℃，仍是饱和36.4 流程如图所示，下列说法错误的是( 溶液 粗盐 B.20℃时，将16.0g 010203040温度/元 [海水一一蒸发池→结品池 母液 硫酸铝加人50.0g水中，形成不饱和溶液 A.海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g 得到粗盐 D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分 B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 数为45.8% C.海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化 7.(中考·连云港市)NHCl和NaCl的溶解度曲 钠的饱和溶液 线如图所示。下列说法中正确的是( D.海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取 溶解度g 60 多种化工原料 4.情境题生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天 40 ----LNaCl 晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法 20 正确的是( 温度/℃ 0 10 2040 6080 20 30 40 50 60 70 温度/心 溶解氯化钠35.735.836.036.336637.037.337.8 A.NH,Cl的溶解度比NaCI的大 度/g碳酸钠7.012.221.839.749.048746.545.8 B.NHC的溶解度受温度的影响比NaCI的大 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大 C.20℃时NHC1的饱和溶液，升温到40℃ 真题天天练 时仍是饱和溶液 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的 D.60℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形 质量是 go 成不饱和溶液 (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 二、填空题（共4小题，每空1分，共16分） (3)B、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 8.(4分)（中考·通辽市）下表是碳酸钠和氣化钠 (填“相等”或“不相等”)。 在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 (4)x的值等于 温度/℃ 0 10 20 30 40 11.(5分)（中考·重庆市A卷）神奇的“风暴 溶解NaC135.735.836.036.3 36.6 度/gNaC07.012.522.040.048.8 瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴 瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、 (1)40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得 NH,CI、水等。 到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现 (2)取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液 了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能 各100g,降温至20℃，析出碳酸钠的质量 力 (填“强于”或“弱于”)其在酒精 (填“大于”或“小于”)氯化钠的质量。 中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降 (3)海水晒盐是利用 的方法获得晶体。 温也出现了晶体。除上述方法外， (4)将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶 也能使樟脑从溶液中结晶。 液，可采用的方法是 (2)如图1为KNO3和NH,C1的溶解度曲 (写出一种即可)。 9.(3分)（中考·河南）如图是 溶解度B 线。ta℃时将等质量的KNO、NH,CI两种 物质的饱和溶液降温到2℃，所得溶液中 硝酸钾、氯化钠固体的溶解 的溶质质量大小关系为KNO 度曲线。 (填“>”“<”或“=”)NH,C。 (1)两种物质的溶解度相等 3 溶解度/g 时的温度是 ℃； 30℃时，30g氯化钠固体加 010 t30 50 入100g水中充分溶解，可 温度/℃ 清品图节 NH.CI 得到该温度下氯化钠的 (填 “饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠 温度/元 的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶 图1 质的质量 (填“大于”“等于”或“小 (3)已知X是KNO3或NHC中的一种， 于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 小敏同学对该物质进行了如图2所示实 10.(4分)（中考·陕西节选）小明同学在测定某 验，据图回答问题。 ℃ ,℃ 高℃ 氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧 杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。 加55gX 升温 溶解 卷发100g水 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 200g水 恒温蒸 ① ① ③ 发10水 2g氯化 图2 钠周体 20℃，80g X是 ,②和③中的溶液分别达到 待测氟化钠 溶 饱和状态还需加入X的质量更大的是 加入4三 氯化钠 (填“②”或“③”)。 xg氯化 钠固体 53 真题圈化学九年级2N 卷37溶质的质量分数 建议用时：15分钟满分：15分 一、选择题（共5小题，每小题2分，共10分） 是( ) (中考·北京市)20℃时，按下表数据配制 加5g 再加5g< 降温至 KNO, KNO3 20℃ NaCl溶液。回答1~3题。 30℃ 30℃ 50g水 溶液序号 ① ② ③ ④ A.I中KNO3的质量分数为10.0% NaCl的质量/g 6 16 26 36 B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 水的质量/g 100 100 100 100 C.Ⅱ中KNO,的质量分数是I中的2倍 资料卡片 D.Ⅲ中有KNO晶体析出 20℃时，NaCl的溶解度为36.0g: 二、计算题（共1小题，共5分） 50℃时，NaCl的溶解度为37.0g。 6.(5分)现有200g溶质质量分数为10%的食 1.溶质与溶剂的质量比为4：25的溶液 盐溶液，计算： 是( (1)该溶液中溶质的质量为 A.① B.② (2)若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应 C.③ D.④ 向此溶液中加入食盐的质量为多少克？（写 2.①中溶质的质量分数约为() 清具体计算过程) A.5.7% B.6.0% (3)若使溶液的溶质质量分数变为5%，应向 C.6.4% D.13.8% 此溶液中加入水的质量为多少克？（写清具 3.下列关于④的说法正确的是() 体计算过程) A.所得溶液为不饱和溶液 B.向④中加水，溶液的质量变大 C.将④加热至50℃，溶质的质量变大 D.向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大 4.(中考·云南)实验室中存放有如图所示的 氯化钾溶液。下列说法错误的是( K口溶液 % A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100g该溶液需要6gKCl D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 5.(中考·安徽)已知KNO3在20℃、30℃时 的溶解度分别为31.6g、45.8g,某同学按如 图所示步骤进行实验。下列说法正确的 54 真题天天练 卷38 微专项 溶解度曲线 建议用时：20分钟满分：28分 一、选择题（共6小题，每小题2分，共12分） B.升高温度可以降低CuSO4的溶解度 1.(中考·泸州市改编)熟石灰广泛用于生产 C.T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶 农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下 质的质量分数相等 列有关说法正确的是( D.分别将等质量80℃的NaC和CuSO饱和 溶液降温至20℃，析出晶体质量NaC大 落0.20 5 4.(中考·广元市)甲、乙、丙三种固体的溶解 度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某 g0.10 0.05 种固体进行实验时的情况。下列说法正确 0102030405060温度/元 的是( 十溶解度g A.熟石灰极易溶于水 80 B.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 60 C.60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变 40 20 浑浊 0 温度℃ D.30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤ 图1 100+015×10% 0.15 向烧杯中加人 NaOH固体 2.MnSO,的溶解度曲线如图，下列说法错误 试管中固体 试管中固体 的是( 未完全溶解 完全溶解 图2 65 0 。b(40,60》 A.图2试管中固体对应图1中的丙 55 B.t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 星教 C.13℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶 40 35 液的溶质质量分数为80% 0204060 80100 D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降 温度/℃ 温到℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 A.MnSO4的溶解度随温度的升高先增后减 5.(中考·安徽)煤化工废水中含有NaCl、 B.a点溶液升温可得不饱和溶液，也可得饱 Na2SOu、NaNO3,这三种盐的溶解度曲线如 和溶液 图所示。下列有关说法正确的是( C.40℃时50g水中溶解30 g MnSO4得b 十溶解度6 点溶液 120 NaNO, D.c点溶液降温至20℃可得MnSO,晶体 80 Na,SO 3.(中考·苏州市)CuSO,和NaCl的溶解度曲 NaCl 线如图所示。下列说法正确的是( ) 0a1 本406温度/℃ A.与NaNO,相比，NaCI更适合通过饱和溶 度60 液降温结品得到 0 B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质质量分 20 数为80% 40T80温度/元 C.az℃时，NaCl和Naz SO,的饱和溶液，溶 A.CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度 质质量分数相等 55 真题圈化学九年级2N D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到 1溶解度g 60℃变为不饱和溶液 6.(中考·娄底市)如图是甲、乙、丙三种固体 物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确 的是( 溶解度g甲 4温度7元 (1)三种物质中溶解度随温度升高而增大的 是 ,t2℃时，甲的溶解度为 (2)t2℃时，将60g甲物质加入100g水中， 充分溶解后，所得溶液的质量为 01020 温度/元 A.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 (3)t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温 度下的饱和溶液，采用的方法是 B.可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶 (4)甲中含有少量乙时，最好采用 (填 液中结晶出来 “降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲 C.20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水 中，充分溶解后溶质的质量分数小于 (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的 20% 饱和溶液降温至℃，下列说法正确的是 D.10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到 (填字母)。 20℃，此时两种溶液都变成了不饱和 A.都是饱和溶液 溶液 B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C.析出晶体质量最多的是甲 二、填空题（共3小题，每空1分，共16分） 9.(5分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所 7.(5分)古代科技《天工开物》记载“凡引水种 示。根据图中信息，回答下列问题： 盐，…南风大起，则一宵结成，名日颗盐”， 甲 溶240 表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： 度180 十溶解度g 120 36.3 36.0 0 马4 35.7 温度/℃ 0102030温度/℃ (1)在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小 (1)古人的制盐工艺属于 (填“物 关系为 ;b点状态下的甲溶液属于 理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐” (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)在t1℃时，将120g乙物质加入50g水 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工 中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的 艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氣 质量为 化钠的溶解度为 g。此温度下，将 (3)将t℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分 9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠 别升温至t2℃时，两溶液溶质的质量分数 的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保 (填“相等”或“不相等”)。 持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的 (4)现有t2℃时甲和乙的饱和溶液（只含两 质量分数 (填“变大”“不变”或 种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的乙晶 “变小”)。 体，下列措施可行的是 (填字母)。 8.(6分)（中考·黑龙江龙东地区改编）如图是 A.降温到t1℃，过滤 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列 B.升温到t℃，趁热过滤 问题： C.蒸发适量水后，恢复到t2℃，过滤 56 真题天天练 卷39一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 建议用时：15分钟满分：15分 一、选择题（共4小题，每小题2分，共8分） 氯化钠 1.(中考·乐山市)农业上用质量分数为16% 的NaCl溶液选种，实验室配制l00g该溶 60E 液的过程中不需要用到的仪器是() 水 303 C.量取水 D.溶解 A B 二、填空和计算题（共1小题，每空1分，共 7分) 5.(7分)（中考·鞍山市改编）在农业上，常用 质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配 0 制100g质量分数为16%的氣化钠溶液（水 2.某同学在实验室用质量分数为98%（密度为 的密度为1g/cm3),请回答下列问题： 1.84g/cm3)的浓硫酸配制100g质量分数 氯化钠 为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的 是() A.通过计算，需量取5.4mL浓硫酸 B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签 C.装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余 下溶液的浓度不变 D.若用量筒取浓硫酸时俯视读数，所配溶液 溶质质量分数大于9.8% 品图节 ④ ⑤ 3.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠 (1)①中所用仪器的名称是 溶液，若使溶液的溶质质量分数变成20%， 左盘中氯化钠的质量为 g,实验中 下列操作中，能实现这一目标的是() 应选用量程为 (填“50”“100”或 A.蒸发掉50g水 “500”)mL的量简。 B.加入50g水 (2)图示中正确的操作顺序为 (填 C.加入10g氯化钠 序号)。 D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化 (3)若实验过程中使用的氯化钠含有杂质， 钠溶液 实验操作均正确，会导致所配制的氯化钠溶 4.(期末·深圳福田区)农业上常用溶质质量 液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏 分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实 小”或“不变”)。 验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中 正确的是() (4)操作④中玻璃棒的作用是 氯化钠 (5)把配制好的溶液装入试剂瓶， 贴上标签。在如图的标签中填上 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 相应的内容。 57 真题圈化学九年级2N 卷40 粗盐中难溶性杂质的去除 建议用时：15分钟满分：18分 一、选择题（共4小题，每小题2分，共8分）》 (1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较 1.(中考·宜宾市)在“粗盐中难溶性杂质的去 慢，可能的原因是 除”实验步骤中，需要使用漏斗的是( (填写一条)。 A.称量B.溶解C.过滤 D.蒸发 (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 2.(中考·长春市)关于“粗盐中难溶性杂质的 去除”实验，下列说法错误的是( ) (3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会 研细 使所得精盐的产率 B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 (填“偏高”“偏 C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 低”或“无影响”)。 D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的 (5)能用过滤方法除去粗盐中难溶性的杂 精盐偏少 质，利用了氯化钠的性质是 3.某同学进行“粗盐提纯”实验后得到精盐的 6.(5分)（中考·福建改编）请参加“氯化钠欢 产率偏高，可能的原因是( 乐之旅”的实践活动。 A.溶解粗盐时加入的水不足 任务一 参观盐场 B.过滤时滤纸有破损 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶 C.蒸发时有少量固体溅出 体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐 D.精盐未全部转移到称量纸上 渐 (填“增大”或“减小”)。 4.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，有关实验 任务二提纯粗盐 操作正确的是( 粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 A.称取粗盐 B.溶解粗盐 B ①正确的操作顺序是 (填字母)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 C.过滤食盐水 D.取下蒸发皿 任务三应用食盐 二、填空题（共2小题，每空1分，共10分） (3)农业上常用质量分数为16%的NaCI溶液 5.(5分)（中考·岳阳市改编）小文同学做粗盐 选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻 (含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产 璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 0 率，如图是部分操作示意图，请回答： (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素 守恒的视角，以NaCl为基本原料，可能制取 的物质有 (填字母) A.氢氧化钠 B.碳酸钠 离相盐 C.碳酸钙 D.氯气 真题天天练 卷41海洋资源的综合利用与制盐 建议用时：15分钟满分：15分 1.(8分)（模考·厦门市二模）海水中蕴藏着丰 资源进行项目式探究。 富的化学资源。 项目活动一：认识海洋资源的综合利用 粗盐 【任务1】了解海水淡化技术 [海水贮水泡燕发池结品泡 母液 【查阅资料】海水淡化是综合利用海洋资源 图1 的重要产业。反渗透膜海水淡化技术工作 原理如图所示，采用该技术淡化海水，可分 反渗透海 水谈化原 水 细 别获得浓盐水和淡水 理 水分子 水分子 水位升高 水泵加用 透膜 淡水 图2 (1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中 (1)该海水淡化原理类似于实验基本操作中 属于金属元素的有 种。 的 (2)从海水中可获取食盐。 (2)淡化后的海水可以用于 ①海水晒盐的过程如图1所示。 【任务2】认识海洋资源 池中的NaCl溶液一定是饱和溶液。 浩瀚的海洋蕴藏着十分丰富的海洋资源。 ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般 世界水产品中，有85%左右的鱼类产自海 步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使 洋。化学资源中，氯、钠、镁、钾、钙等占海水 用的玻璃仪器是 溶解物质总量的99.8%以上。动力资源有 (3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。 潮汐能、波浪能等，我国近海风电资源约7 装置左侧的海水浓度会 (填“变大” 亿千瓦，位列全球第三。 (1)海洋中的鱼类为人类提供的营养素主要 “变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还 是 可以采用的操作有 (2)化学资源中的“氯”“钠”“镁”“钾”“钙”等 (4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋 “氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 是指 (填“原子”或“元素”) (3)海洋动力资源发电与火力发电相比，其 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应 优点是 2NaC1+2H,0通电2X+H2++C2个，则X 项目活动二：了解海水制盐 为 收盐（大量 纳潮（将 晒盐（利 洗盐（用饱和氯 用太阳光 食盐岳体析 动客演新 ②科学家研究的新型技术，可以直接电解海 海冰引人】 使水蒸发) 出后收集) 的食盐进行洗涤】 水中的水获得氢气，写出反应的化学方程 (1)收盐过程中，为什么有大量晶体析出时 式 就开始收集？ 2.(7分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。 我国规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋 (2)收盐之后，为什么要用饱和氯化钠溶液 化学资源的综合利用将是重点发展的领域 对其进行洗涤？ 之一。某兴趣小组在老师的指导下对海洋 59答案与解析 铜。若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于2.4g,D 正确。 5.(1)Zn+2AgNO-Zn(NO)+2Ag (2)(3)Fet (4)BD 【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Ag,将锌粉投人一定量硝酸 亚铁和硝酸银的混合溶液中，锌先与AgNO,反应生成硝酸锌和 银，AgNO,反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁反应生成硝 酸锌和铁，根据锌粉的量，可分为五种情况祝。 反应情况 滤液 滤渣 溶液颜色 ①锌粉不足，只与部 硝酸锌、硝酸 分硝酸银反应 银、硝酸亚铁 银 浅绿色 ②锌粉刚好与硝酸 硝酸锌、硝酸 银 浅绿色 银完全反应 亚铁 ③锌粉与部分硝酸 硝酸锌、硝酸 银、铁 浅绿色 亚铁反应 亚铁 ④锌粉刚好与硝酸 硝酸锌 银、铁 无色 亚铁完全反应 ⑤锌粉过量 硝酸锌 银、铁、锌 无色 (1)滤渣中只有银，则是情况①或②，一定有锌粉与硝酸银发生 反应，生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn十2AgNO, Zn(NO)2十2Ag。(2)根据解析可知，滤液为浅绿色，滤液中一 定含有硝酸亚铁，则滤渣一定含有银，可能含有铁，一定不含锌。 (3)锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应实质是锌与银离子 反应生成锌离子和银。待硝酸银反应完，锌再与硝酸亚铁反应 生成硝酸锌和铁，反应实质是锌与亚铁离子反应生成锌离子和 铁，这两个反应中硝酸根离子数目保持不变。图中①数目保持 不变，说明①是硝酸根离子，②不断增多，说明②是锌离子，③一 段时间后才开始减少，且③开始诚少时④已经减少为零，说明③ 是亚铁离子(F+),④是银离子。 卷34垃圾的分类与回收利用 1.任务一：【分析交流】废纸（合理即可）观察颜色任务二：【网 络查询】发电等【进行实验】酚做产生蓝色沉淀【反思与评 价】(1)CS0+2KOH一C(OHD2￥+KS0(2)稀盐酸（合 理即可)利用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）任务三：垃圾 不落地，城市更美丽（或垃圾分一分，环境美十分，合理即可） 2.项目活动一：①②⑥③④项目活动二：【任务1】减少使用 次性筷子（合理即可）【任务2】(1)金属节约金属资源（或节 省金属的制造成本，合理即可)(2)可再生能源CH,十2O 点整C0,+2H,0【任务3】热S0,(合理即可) 第九单元溶液 卷35溶液及其应用 1.A2.D3.C4.B5.A6.B7.C 8.(1)硝酸铵(2)降低溶液散失热量 卷36溶解度 1.D2.C 3.B【解析】氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用 光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，A正确：在蒸发池中，随着 水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，B 错误；在一定温度下，向一定量溶剂里加人某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，故海水 晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，C正确：海水 晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于 提取多种化工原料，D正确。 4.B【解析】没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A 错误：由题表中数据知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天 温度低，碳酸钠的溶解度小，碳酸钠易结品析出，氯化钠的溶解 度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结品析 出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶 的原理，B正确：由题表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0g,则将20g氯化钠加人50g水中，只能溶解18g氯化钠， 形成的溶液质量为68g,C错误：由题表中数据可知，40℃时碳 酸钠的溶解度最大，温度在0一40℃时，碳酸钠的溶解度随温度 升高而增大，温度在40一70℃时，碳酸纳的溶解度随温度升高 而减小，D错误。 5.C 6B【解析】根据题图可知，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大， 升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误：20℃时， 硫酸铝的溶解度为36.4g,即100g水中最多能溶解硫酸铝的质 量为36.4g,所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解， 形成不饱和溶液，故B正确：根据题图可知，30℃时，硫酸铅的溶 解度大于36.4g,故C错误：40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g 45.8g 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为100g+.8gX100%≈ 31.4%,故D错误。 7.B 8.(1)不饱和(2)大于(3)蒸发结晶(4)增加溶质（合理即可） 9.(1)1不饱和溶液(2)小于 10.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4 【解析】(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,若A1是饱和溶 液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则 析出的氯化钠圆体质量=10gX瓷-86g,36R>2,则 A,中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不 饱和溶液。(3)根据题图可知，B、B中溶液中都存在没有溶 解的固体，则B、B都是饱和溶液，B、B中的溶液溶质与溶 剂的质量比相等。(4)B溶液的质量=80g一10g一2g= 36g 688,则该饱和溶液中氯化钠质量=68g×10g36g18g 水的质量=68g一18g=50g:则A溶液中水的质量=50g十 10g=60g,氯化钠固体质量=18g十2g=20g:溶液具有均一 性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最 多溶解氟化钠质量-60g×-21,6g,x的值=20g十4B -21.6g=2.4g 11.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾③ 【解析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑 浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了品体。除上述方法外，恒 温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。(2)由题图1可知，℃ 时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO、 NH,C1两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾>氯化 铵，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵。将℃时等质量的 KNO3、NHCI两种物质的饱和溶液降温到2℃，都有品体析 出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系 为硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大， 则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO<NHCl。(3)已 知X是KNO或NHCI中的一种，由题图2可知，③中100g 水能溶解55gX,则4℃时X的溶解度要大于或等于55g,由 题图1可知，℃时氯化铵的溶解度为50g,硝酸钾的溶解度为 80g,则X是硝酸钾。②中有200g水和55g硝酸钾，℃时硝 酸钾的溶解度为30g,要使其达到饱和状态，②中需要加入 30g×2一55g=5g硝酸钾，③中有100g水和55g硝酸钾， ℃时硝酸钾的溶解度为80g,③中需要加人80g一55g=25g 硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸御 的质量更大的是③。 卷37溶质的质量分数 1.B2.A3.B 4.D【解析】氯化钾溶液的溶质是氯化钾，溶剂是水，故A正确： 由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，故B正 确：配制100g该溶液需要KC的质量为100g×6%=6g,故C 正确：溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数 仍为6%，故D错误。 5.B 6.解：(1)20g (2)设应向此溶液中加入食盐的质量为x。 (200g+x)×20%■200g×10%+x x=25g 答：应向此溶液中加人食盐的质量为25g。 (3)设应向此溶液中加入水的质量为y。 (200g+y)×5%=200gX10% y=200g 答：应向此溶液中加人水的质量为200g。 卷38微专项溶解度曲线 1.D【解析】由熟石灰的溶解度曲线可知，20℃时熟石灰的溶解 度约为0.17g,溶解度在0.01一1g,属于微溶物，A错误。熟石 灰的溶解度随着温度的降低而增大，B错误。60℃的熟石灰溶 液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不 会变浑浊，C错误。30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,30℃时 熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为0.15g十100g 0.15g ×100% 100十0.15×100%，若是不饱和溶液，则溶质质量分数小于上述 0.15 数值，即30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤100+0.5× 0.15 100%,D正确。 2.D【解析】通过分析溶解度曲线可知，MSO,的溶解度随温度 的升高先增后减，故A正确：a点溶液升温后溶解度先增大，然 后减小，可得不饱和溶液，也可得饱和溶液，故B正确，40℃时， 硫酸锰的溶解度是60g,所以50g水中溶解30gMSO得b 点溶液，故C正确：硫酸锰在20℃时的溶解度大于在c点时的 溶解度，所以c点溶液降温至20℃不可得MSO,晶体，故D 错误。 3.C【解析】没有指明温度，无法比较溶解度，A错误。硫酸铜的 溶解度随若温度的升高而增大，升高温度可以增大CuSO,的溶 解度，B错误。T℃时，NaC1和CuSO,的溶解度相等，则T℃ 时，NC】和CuSO,两种饱和溶液溶质的质量分数相等，C正确。 硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，分别将等质量80℃的 NaCI和CuSO,饱和溶液降温至20℃，析出品体质量CuSO,大， D错误. 4.D【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原 来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高 而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错 误：没有指明饱和溶液的质量，则，℃时甲、乙两饱和溶液中溶 质质量不一定相等，故B错误；℃时，甲的溶解度为80g,将 40g甲加入50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶质质量 40g 分数为0g50g×100%≈4.4%，故C错误：将等质量的甲、 乙、丙饱和溶液从红℃降温到℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体 析出，℃时乙的溶解度大于甲，甲析出品体的质量大于乙，丙的 溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质 量，丙>乙>甲，故D正确。 5.C【解析】与NaNO,相比，Nal的溶解度受温度变化影响较 真题圈化学九年级2N 小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结品得到，A错误：α1℃时， NNO的溶解度是80g,所以该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶 808 质质量分数为80g十100g×100%≠80%，B错误：a,℃时，NaC 和NSO的溶解度相等，所以该温度下，两种物质的饱和溶液 的溶质质量分数相等，C正确：40℃时，NaeS0,的饱和溶液，升 温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。 6.C【解析】由题图可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同， A错误：丙的溶解度随温度升高而减小，所以可用蒸发结晶的方 法将丙从它的饱和溶液中结品出来，B错误，20℃时，乙的溶解 度小于25g,所以12.5g乙物质溶于50g水中，不能全部溶解， 已经达到饱和，充分溶解后溶质的质量分数小于20%，C正确： 10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，乙的溶解度增大， 变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是饱和 溶液，D错误。 7.(1)物理混合物(2)36.0饱和不变 【解析】(1)古人的制盐工艺是利用蒸发结品的方法获得食盐，过 程中没有生成新物质，属于物理变化。该工艺获得的“颗盐”中 含有氯化钠和其他物质，例如还含有泥沙、氯化镁等物质，属于 混合物。(2)由氯化钠的溶解度曲线可知，20℃时氯化钠的溶 解度为36.0g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好 完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液：保持温度不变，蒸发部分 溶剂，析出固体，仍然是饱和溶液，由于温度不变，因此溶解度不 变，该溶液溶质的质量分数不变。 8.(1)甲，乙50g(2)150g(3)恒温蒸发溶剂（或加人周体丙， 合理即可)(4)降温结品(5)BC 9.(1)相等不饱和(2)140g(3)相等(4)B 【解析】(2)在℃时，乙的溶解度为180g,即该温度下，100g水 中最多溶解180g乙物质，50g水中最多溶解90g乙物质，在 4℃时，将120g乙物质加人50g水中，充分溶解后恢复到原温 度，此时溶质质量为90g,溶剂质量为50g,所得溶液的质量为 140g。(3)4℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质 量分数相等，将℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至 2℃时，两种物质溶解度均增大，升温过程中溶质质量不变，溶剂 质量不变，两溶液溶质的质量分数相等。(4)将2℃时甲和乙的 饱和溶液降温到℃，两种物质溶解度均减小，过滤，不能得到 纯净的乙品体，A错误：将2℃时甲和乙的饱和溶液升温到 ℃，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升 高而减小，乙物质析出，过滤，能得到纯净的乙晶体，B正确：将 2℃时甲和乙的饱和溶液蒸发适量水后，恢复到红℃，过滤，甲 乙物质都析出，过滤，得到甲、乙晶体，C错误。 卷39。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.C 2.D【解析设量取浓硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后溶质的 质量不变，则1.84g/cm×x×98%=100g×9.8%,x≈ 5.4cm(5.4ml),A正确：利用浓溶液配制稀溶液，采用加水稀 释的方法，实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签，B正确； 溶液具有均一性，装瓶过程中，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶 液的浓度不变，C正确：用量简量取浓硫酸时，俯视液面，读数比 实际液体体积大，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏小，所配溶 液溶质质量分数小于9.8%，D错误。 3.A4.B 5.(1)托盘天平16100(2)③①⑤②④(3)偏小(4)搅拌， 氯化钠溶液 加速溶解 (5) 16% 卷40粗盐中难溶性杂质的去除 1.C2.C 答案与解析 3.B【解析】溶解粗盐时加入的水不足，使一部分精盐没有溶解， 会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，A错误：过滤 时滤纸破损，会使滤液中含有泥沙等杂质，会导致得到的精盐的 质量偏大，而使精盐的产率偏高，B正确：蒸发时有少量固体溅 出，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，导致产率偏低，C错误：精 盐未全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量偏小，导致产 率偏低，D错误。 4.A 5.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有 的杂质太多等)(2)防止局部温度过高，造成液体飞湖(3)④ ①②③(4)偏低(5)NaC】易溶于水 6.(1)增大(2)①BCA②较多固体(3)量筒(4)ABD 卷41海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)4(2)①结品②玻璃棒(3)变大蒸馏(4)①NOH ②2H,0通电2H2++0,4 2.项目活动一：【任务1】(1)过滤(2)生活用水（或工业用水、灌溉等） 【任务2水1)蛋白质(2)元素(3)减少环境污染（或资源可再 生)项目活动二：(1)因为海水中还含有其他盐类，如果将海水蒸 干，其他盐类会和氯化钠一起析出(2)饱和氯化钠溶液可以溶解 其他物质，但不会继续溶解氯化钠，可将其他物质溶解除去 第十单元常见的酸、碱、盐 卷42溶液的酸碱性 1.A2.D3.B4.A5.C6.C7.B 8.C【解析】石榴花捣碎，有利于提取红色染料，A正确，“加之以 醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤”说明红色染料在酸性环 境中更易上色，在受热的情况下不利于上色，B正确，C错误；古 法制的石榴裙显酸性，不宜用碱性洗液清洗，D正确。 9.(1)过滤(2)绿色(3)A 10.(1)能(2)贼性(3)B 11.(1)酸CO2十HO一HCO,(2)紫色石蕊试纸变为蓝色 碱性溶液能使紫色石蕊试纸变成蓝色将干燥紫色石蕊试 纸放入另一瓶氨气中试纸不变色 【解析】紫色石蕊试纸遇酸变红，向试纸上滴加瓶中的液体，紫 色石蕊试纸变成红色，说明瓶中液体含有酸性物质；二氧化碳 和水反应生成碳酸。(2)紫色石蕊试纸遇碱性溶液变成蓝色： 补充一一个对比实验观察氨气能不能使干燥紫色石蕊试纸变蓝， 可以说明不是氨气使石蕊试纸变蓝色，而是氨气与水反应生成 的碱使石蕊试纸变蓝色。 卷43常见的酸和碱 1.B 2.B【解析】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变 红，故正确。②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶， 从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成 盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运 动，故正确。③将两瓶浓溶液散放在空气中，浓盐酸具有挥发 性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量诚 小：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量 增加，溶液质量增加，故错误。①稀硫酸和氯化钡溶液发生复分 解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故正确。 3.B4.B5.C 6.C【解析】①石灰石和稀盐酸反应会生成氢化钙、水和二氧化碳 气体，使气压变大，故错误，②镁和稀盐酸反应，会生成氢气且放 热，使气压变大，故错误：③硝酸铵溶于水，吸热降温，使气压减 小，故正确：④氢氧化纳溶于水后放热，使气压增大，故错误。 7.C【解析】实验①中温度升高，说明NOH固体溶解放热，A正 确；取适量实验①中的溶液加人题图烧杯中，闭合开关，实验② 中小灯泡发光，说明NOH溶解时生成自由移动的离子，B正 确；实验③中溶液由红色变成无色，不能说明溶液恰好呈中性， 也可能显酸性，C错误：实验④中产生氨臭气味，是因为硫酸铵 和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，该反应的化学方程式为 2NaOH+(NH)S0,2NS0,+2NH↑+2H,0,D正确. 8.B【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进人小玻璃瓶 中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正确。二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，碳酸钠在酒精中几乎不溶 解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，B错误。打开止水夹，轻 轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，应及 时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确。碳酸钠、氢 氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量 水中，无固体剩余，D正确。 9.C 10.A【解析】盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯离子，A错 误。由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图知， 该反应的微观实质是H和OH结合生成水分子，B正确。 Na和C在该反应过程中没有被消耗，C正确。恰好完全反 应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，D正确。 11.B【解析】N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一 定呈无色，A错误。P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是 硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸钠发生反应，B正确。M·N过 程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，C错误。M→ N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐新增加：N→P过 程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫 酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变，D错误。 12.(1)作炉具清洁剂（合理即可）(2)放热(3)氢氧化钠具有强 腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)2NaOH十CuSO, Cu(OH)2↓+Na:SO, 13.(1)溶液变浑浊(2)Ca(OH)z+NaCO为一CaC02￥+ 2NaOH(3)溶液颜色由红色变为无色(4)NaCl Na.CO十 2HCl-2NaC+HO+C02↑ 【解析】(3)为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，向B中滴加 稀盐酸，当观察到溶液颜色由红色变为无色时，说明两者发 生了反应。(4)实验结束后，同学们将题述四支试管中的物 质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶 液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气 泡产生，发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳：继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时氢氧化 钠与盐酸恰好反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质为氯 化钠（除酚酞外）. 14.(1)C①②④(2)①MgCl、HCl或MgCl、HCl,BaC或 MgCl、HCl,MgSO4②NaOH+HC-NaCI+HO 15.(1)偏大(2)溶液变红色(3)Fe2+②(4)Na+、S0 (5)FeO+6HCI-2FeCl,+3HO (6)H 【解析】(1)用湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性 减弱，pH变大。(2)酸能使石蕊溶液变红。(3)铁与醋酸反应 生成F©+，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。 (4)稀疏酸与氢氧化钠反应的微观实质是H十OH厂一 HO,因此不发生变化的微粒是Na、SO。(5)铁锈的主要 成分是FO,依据⑤，它与酸反应生成盐和水。(6)盐酸、硫 酸、食醑都属于酸，酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶 液中都含有H 16.(1)放热(2)浓度(3)红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变 成黄色(4)①NaSO,、NaOH②Na,SO 【解析】(1)题图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓 球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化，故乒乓 球脱落。(2)题图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B,由此 可知硫酸的浓度不同，腐蚀性不同，浓度越大，腐蚀性越强。 (3)试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到