第5单元 化学反应的定量关系-【真题圈】2025-2026学年新教材九年级全一册化学真题天天练（人教版2024）

真题圈化学九年级2N 第五单元化学反应的定量关系 卷16质量守恒定律 建议用时：20分钟满分：23分 一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分） 18 口表示反应前的质量 1.(月考·沈阳南昌中学)下列有关对质量守 口表示反应后的质量 恒定律的理解，正确的是() A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总 质量为10g,遵循质量守恒定律 B.物质在空气中加热发生反应后，生成物的 总质量必定小于反应物的质量 A.x的数值为8 C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的 B.反应前后元素的化合价可能改变 总质量为10g C.丁一定是催化剂 D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒 D.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 定律 5.(中考·临沂市)一定条件下，甲、乙、丙、丁 2.(月考·长沙雅礼教育集团)工业废气中的 四种物质反应前后的质量关系如表所示。 二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治 下列说法中错误的是( ) 理的反应原理之一为2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO,+HzO,则x的值为( 物质 甲 乙 丙 A.1 B.2 C.3 D.4 反应前的质量/g 40 3 5 2 3.科技信息（期中·沈阳虹桥中学）如图所示 反应后的质量/g 34 为用氢气和二氧化碳制备甲醇(CH,OH)的 微观过程，下列说法正确的是( ) A.x=7 B.丙可能是该反应的催化剂 0000 。氢原子 ·聊∞ 纳米纤细 8 O氧原子 C.该反应属于化合反应 000 催化剂 甲醇 砚碳原子 D.反应中甲和丁的质量比是9：8 A.该化学反应生成了三种新物质 6.(中考·绥化市)现将40gA和足量的B混 B.甲醇分子由3种原子构成 合加热。A与B发生化学反应，40gA完全 C.参加反应的“o0”和“C聊O”分子个数比 反应后生成32gC和22gD,则参加反应的 为4：1 B与生成的D的质量比是( ) D.反应中若不使用纳米纤维催化剂，甲醇的 A.20:7 B.7:11 总产量会降低 C.5:4 D.16:11 4.(中考·黑龙江龙东地区)在一个密闭容器 7.(中考·吉林)木炭在空气中燃烧可能发生 中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条 如下两个反应，结合反应的微观示意图判 件下发生反应，测得反应前后各物质质量的 断，下列叙述错误的是( ) 变化量（单位：g)如图所示。下列说法不正 确的是() ⊙·8熊@©0 真题天天练 ©，⊙点燃©O 水，可知蔗糖中含有的元素是 (填 ©o 元素符号)。 A.化学反应前后元素种类没有改变 ②在空气中放置较长时间的锌片，表面会形 B.化学反应前后原子数目和分子数目均没 成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3,若该 有改变 物质通过化合反应生成，试判断：锌与空气 C.反应物的种类相同时，生成物的种类不一 中的 (填物质化学式)》 定相同 发生了反应。 D.使温度达到木炭的着火点，需要外界先提 9.(4分)（期中·青岛市南区）兴趣小组设计实 供能量 验验证质量守恒定律，请回答下列问题（已 知碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 二、填空题（共2小题，每空1分，共9分） 氧化碳) 8.(5分)质量守恒定律的发现不仅凝聚了科学 稀 家的心血，也对化学的发展做出了重要 玻璃管 碳酸钠粉末 白磷 贡献。 (1)质量守恒定律的发现。17世纪，英国化 学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中 煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果 发现煅烧后的固体质量增加了；1774年，拉 瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中 氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总 质量之间的关系，证实了质量守恒定律，小 明认为波义耳实验也符合质量守恒定律，理 由是 (1)甲同学用图A所示装置进行实验，发现 (2)质量守恒定律的验证。小 反应前后天平指针不发生偏转，请从微观角 明同学设计如图所示实验装 酒精 度分析原因： 置验证质量守恒定律。 甲 (2)乙同学设计实验如图B所示，一段时间 后发现天平的指针 (填“向左”“向 粗铜丝 粗铜丝 右”或“不”)偏转，原因是 稀盐酸 石灰石 图中托盘 乙同学利用改进后的装置（图C)再次进行 天平略) 丙 探究，在实验操作均规范的情况下，天平指 针依然偏转，对该实验现象的合理解释是 ①请从原子的角度解释质量守恒定律 (填字母)。 A.该反应前后原子的种类、数目变少 ②图中的哪个实验方案不能验证质量守恒 B.该反应生成物的总质量小于反应物的总 定律，理由是 质量 (举一例叙述即可)。 C.空气的浮力作用干扰了实验结果 (3)质量守恒定律的运用。 D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律 ①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和 23 真题圈化学九年级2N 卷17 化学方程式 建议用时：25分钟满分：25分 一、选择题（共3小题，每小题2分，共6分） (3) Al+ 02 1(期中·石家庄二十入中)从2H2+0,点燃 Al2O 2H2O中获取的信息错误的是( ) (4) FeS:+ 点燃 A在反应前后，元素的种类没有变化 FeO十 SO B.氢气和氧气在点燃的条件下生成水 (5) CuSO,+ NaOH- C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点 Cu(OH)2￥+ Na2 SO 燃的条件下完全反应生成2份质量的水 5.(6分)（中考·天津市）写出下列反应的化学 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没 方程式。 有改变 (1)硫在氧气中燃烧： 2.(中考·永州市)下列化学方程式书写正确 (2)铜与硝酸银溶液反应： 的是() (3)大理石与稀盐酸反应： AH,0,M0H,0+0,↑ 6.(4分)（中考·贵州）氢气可作燃料，若40g B.Fe2O+6HCI-2FeCls+3H2O 氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？ C.NaOH+H2 SO-Na2SO+H2O (写出计算过程) D.Na2 CO+Ca(OH)2-CaCO3+NaOH 3.(中考·呼和浩特)液态N2H(肼)和N2O 是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者 反应原理为2NH4十N2O4一3N2个+ 4H2O。下列说法错误的是() A.1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子 构成 B.肼中氢元素的质量分数为12.5% 7.(4分)传统工艺《天工开物》中有“煤饼烧石 C.高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 成灰”的记载，“烧石成灰”发生的反应为 D.参加反应的N2H和N2O,的分子个数比 为2：1 CaC0,高温Ca0十C0,个。若实验室中制 56g氧化钙，计算理论上至少需要碳酸钙的 二、填空题（共4小题，共19分） 质量。 4.(5分)配平下列化学方程式（化学计量数为 1也要填在横线上)。 (1) FeO3十 C高温 Fe+ CO2个 (2) C2H4+ O,点 H2O+ C02 24 真题天天练 卷18微专项 质量守恒定律的应用 建议用时：20分钟满分：30分 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分》 A.x=14 1.(中考·济南)火药是我国四大发明之一。 B.乙一定是催化剂 火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混 C.甲可能是单质 合而成的，爆炸时发生的主要反应为S十 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 2KNO,十xC点描KS+N个+3C0,个。其 5.(中考·離坊市)某化学反应在密闭容器中 中x的数值和K,S中硫元素的化合价分别 进行，各物质的分子数目、质量随时间变化 是() 情况如图1、图2所示。下列说法错误的 A.2,-2 B.2,+3 是( ) C.3,+4 D.3,-2 ↑分子数目 十质量g 72 2.(中考·呼伦贝尔市)现将20gA和足量B 混合加热，A与B发生化学反应，20gA完 全反应后生成16gC和8gD,则参加反应 24 的B与生成的C的质量比是( ) 0 时间/s 时间s A.1:4B.5:4 C.2:1D.1:2 图1 图2 3.(期中·天津耀华中学)在一密闭容器中放 A.Z一定属于化合物 入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 生化学反应，反应前后各物质的质量如表所 C.反应前后分子总数不变 示。下列说法错误的是( ) D.Y与Z的相对分子质量之比为28：17 物质 甲 乙 丙 6.(中考·龙东地区)密闭容器内有甲、乙、丙、 反应前物质的质量/g 8 32 丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得 反应后物质的质量/g 16 5 24 反应前后各物质的质量分数如图所示。下 A.该反应为分解反应 列说法错误的是( B.丙可能是该反应的催化剂 10% C.甲、丁两种物质在反应中的质量变化之比 6% 为2：3 乙14% 甲42% 丙40% 甲70% D.x的值为4 4.(中考·衡阳市)在一个密闭容器中，有甲、 8% 乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应， 反应前 反应后 测得反应前后各物质的质量如图所示。下 A.该反应基本反应类型为化合反应 列说法正确的是( B.该化学反应中乙、丙质量比为3：17 4质量g ☐表示反应前质量 C.物质丙可能为单质 口表示反应后质量 D.物质丁可能是该反应的催化剂 20 7.科学思维（中考·吉林）建立宏观和微观的 联系是化学思维方式。如图为某反应的微 观示意图，有关说法正确的是() 25 真题圈化学九年级2N (⊙@ 二、填空题（共2小题，每空1分，化学方程 ①① 0 ©① 式每空2分，共10分)》 0 ⊙ 11.(3分)（中考·绥化市）我国科研人员以水 A.该示意图表示氢气与氧气发生的反应 滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳 B.该反应前后元素的化合价没有改变 光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气 C.水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 和A,其微观反应示意图如图所示，请回答 D.水分子由氢原子和氧原子构成 下列问题。 太阳 8.(月考·长沙雅礼教育集团)生产VR(虚拟 ·一氢原子 现实)设备的材料之一是硅(S),工业制取高 O一氧原子 催化剂 纯硅的微观示意图如图（图上的分子个数比 一水滑石 ○一碳原子 不代表实际反应的分子个数比)。下列有关 (1)写出生成物A的化学式 说法不正确的是( ) (2)参加反应的各物质的质量比是 +00 一定条件 ○+p 、○一硅原子 (最简整数比)。 O一氯原子 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 甲 乙 丙 。一氢原子 A.该催化剂在此反应中加快了反应速率 A.甲属于化合物 B.该反应前后分子的种类和个数都不变 B.该反应为化合反应 C.该反应属于置换反应 C.反应前后原子的个数没有改变 D.该反应制氢气充分利用太阳能，可达到 D.反应前后分子的种类发生改变 节能的目的 9.(中考·黑龙江龙东地区)随着科学的发展， 12.(7分)（中考·安顺市）“宏观辨识与微观探 新能源的开发不断取得突破，清华大学研究 析”是化学学科的核心素养之一。 人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将 (1)消除室内装修材料释放的甲醛(CH2O) 二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意 可利用如下反应。如图为该反应的微观示 图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。 意图： 下列说法不正确的是( 一氢原子 。氢原子 一氧原子 c2g°+催化剂coo+ 。氧原子 A D 碳原子 丙 吻碳原子 ①在框内补充D的微观模型图。 A.丁的化学式是H2O ②画出氧离子的结构示意图： B.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 ③由甲醛的化学式获得的信息有 C.反应生成丙和丁的质量比为16：9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 ④写出该反应的化学方程式： 10.(中考·广元市)乙醇(C2HOH)是常用的 燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合 于密闭容器内，在一定条件下反应物全部 (2)化学用语是学习和研究化学的工具，写 转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室 出下列符号中数字“2”的含义： 温，测得所得气体中氧元素的质量分数为 P2Os: 70%,则参加反应的氧气质量为() Fe2+ A.6.4gB.8.0gC.8.8gD.9.6g 26 真题天天练 卷19基于特定需求设计和制作简易供氧器 建议用时：20分钟满分：20分 1.(10分)氧气是生命活动的必需气体，也是工 【表达交流】综合上述实验结果，初步认为A 业生产不可缺少的重要原料，制氧器在生产 剂的主要成分是过碳酸钠。 生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型 【进行实验2】探究B剂的作用 化工生产等都需要制氧。市售制氧器有两 先将一包A剂放入一个洁净的烧杯中，加水 种，一种是便携式制氧器，采用加压液化氧 至完全溶解，观察到无气泡产生：向溶液中 气或吸附剂吸附氧气存储，使用时匀速稳定 放入一包B剂，立即有大量气泡产生。待反 释放氧气。另一种是化学制氧器，使用时通 应结束后，将烧杯中剩余固体过滤、洗涤、干 过试剂发生反应产生氧气。小明拿家用的 燥，称得固体质量为3g。小明认为B剂起 “氧立得”化学制氧器与同学们进行了研究。 催化作用。 从微观角度解释便携式制氧器加压液化储 【反思评价】(1)同学们对小明的结论提出质 存氧气时的工作原理： 疑，理由是 (2)通过对制氧剂成分及性质的探究，保存 项目活动一：探究制氧原理 该制氧剂时应注意： 请写出一种制取氧气的原理： 项目活动三：认识化学制氧器的结构 (用化学方程式表示)。 0 密封盖 项目活动二：探究化学制氧器的反应原理 0 水 氧立得复方制氧剂 0e A剂：固体氧释放剂。 加湿过滤仓 反应仓 B剂：不溶于水的固体，保证出氧速 化学制氧器原理示意图 率稳定。 (1)根据图示分析，制氧器的反应仓与实验 用法与用量：将A剂、B剂先后放入 室制取氧气哪种反应原理的发生装置类似？ 装好水的氧立得制氧器反应仓中， 氧立得制氧器 加入试剂时要考虑哪些因素（写一个）？ 通过导管和鼻塞吸氧。 规格：A剂50g/包 B剂3g/包 【查阅资料过碳酸钠为白色颗粒。过碳酸钠溶 (2)反应仓产生的氧气会经过加湿过滤仓， 于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的 与实验室制O2的哪种收集方法类似？加湿 固体氧释放剂。碳酸钠可用稀盐酸检验。 过滤仓除加湿功能之外，还可以起到什么作 【进行实验1】验证A剂的成分 用？ 实验步骤 实验现象 实验结论 项目活动四：设计并制作制氧器 ①取少量A剂于试管 请设计一款简易制氧器，在下面空白处画 中，加适量水充分溶解， 溶液中含 出，并标出关键部分的信息。 向试管中加入少量 有过氧化 【制作材料】A剂（过碳酸钠）、B剂（二氧化 MnO2,将带火星的木条 氢 锰)、软塑料瓶、软管等。 伸人试管中 ②取步骤①中上层清液 溶液中含 产生气泡 向溶液中加入 有碳酸钠 27 真题圈化学九年级2N 2.(10分)学习小组开展了“设计和制作家庭供 【活动二】制作供氧器 氧器”的实践活动。 学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机， 【活动一】选择制氧剂 自制了如图2的简易供氧器。 查阅资料：①过碳酸钠制氧气的反应为： 02 MnO. 2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3+ 6H2O+3O2↑ 过氧化钠制氧气的反应为：2NazO2十2H2O 图2 =4NaOH+O2↑ ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及使用 (3)在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中 注意事项如下表： 逸出，是因为氧气具有 的物理 性质。 序号 1 2 试剂 高锰酸钾 过氧化钠 过碳酸钠 二氧化锰 (4)验证A瓶导出的气体是氧气的方法是 试剂状态 固态 固态 固态 固态 试剂成本 【活动三】使用供氧器 (每生成 29.58元 5.85元 2.62元 学习小组利用图2所示装置，设计实验方 100g氧气) 案，探究试剂的用量和温度对制氧速率的影 反应条件 加热 常温 常温 远离水、易 响，结果如下表： 使用注 远离火种 燃物、火 远离水、易燃物等 收集100mL 意事项 热源等 实验过碳酸钠 二氧化锰 水的 种、热源等 温度 氧气所用的 序号的质量 的质量 体积 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程 时间 式为 10g 0.3g 100mL26℃ 36.59s ② 20g 0.3g 100mL26℃ 11.67s ③ 10g 0.3g 100mL41℃ 22s 根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适 ④ 待测 合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问 题，原因可能是 (5)由实验①和②可以得出的结论是 (写一个)。 0 (2)10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气 (6)实验③若将温度升高至50℃，则收集 的质量与时间关系如图1所示，根据图1分 100mL氧气所用的时间 (填“>” 析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用 “<”或“=”)22s。 过氧化钠的原因是 (7)实验④与实验③对比，探究催化剂用量 对制氧速率的影响，应选择试剂的用量和温 10,的质量g 度是 3.06 (8)反思上述活动，提出一个关于不同条件 2.05 Na202 下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题： 2NaC03·3H201 0.5 7反应时间h 图1 28卷15微专项化学用语 1.D2.B3.C 4.(1)He(2)OH(3)3N2(4)Mg0 5.(1)S(2)2S(3)S02(4) 6.(1)2Ne(2)N(3)Na+,C(4)NHC(5)HO 7.(1)8乙22.99(2)非金属原子核外最外层电子数相同 (3)A原子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成 B离子，A离子和B离子形成化合物BA 第五单元化学反应的定量关系 卷16质量守恒定律 1.C2.C 3.B【解析】由制取甲醇的微观示意图可知，一定条件下二氧化碳 和氢气反应生成甲醇和水。反应生成了两种物质，A错误：由甲 醇分子模型图可知，甲醇分子由碳、氢、氧3种原子构成，B正 确：由图可知，参加反应的“00”和“C②○”分子个数比为 31,C错误：由催化剂的特点可知，催化剂改变化学反应速率， 不改变生成物的量，反应中若不使用纳米纤维催化剂，甲醇的产 量不会改变，D错误. 4.C【解析】由题图中数据可知，x=18+3十1+2十5一9一2一8一 2=8,A正确。题干反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元 素的化合价可能改变，B正确。丁可能不参与反应，C不正确， 反应前后甲，戊变化的质量之比为9g:3g=3:1,D正确。 5.C【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g 一4g=36g,故是反应物，参加反应的质量为36g:同理可以确 定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反 应的杂质：丁是生成物，生成的质量为34g一2g=32g:由质量 守恒定律知，乙应是生成物，且生成的质量为36g一32g=4g, 故x的数值为3十4=7，故A正确：丙的质量不变，可能作该反 应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故B正确：该反应 的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分 解反应，故C错误：反应中甲和丁的质量比是36g:32g=9: 8,故D正确。 6.B【解析】40gA完全反应后生成32gC和22gD,由质量守恒 定律可知，参加反应的B的质量=32g十22g一40g=14g,故参 加反应的B和D的质量比是14g:22g=7：11. 7.B【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类没有改 变，故A正确：由微观反应示意图可知，两个反应的化学方程式 分别为C+0,点整C0,2C+0,点整200，由化学方程式可知， 化学反应前后，分子数目可能改变，故B错误：由两个反应的化 学方程式可知，反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相 同，故C正确：由可燃物燃烧的条件可知，使温度达到木炭的着 火点，需要外界先提供能量，故D正确。 8.(1)在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生 成的固体质量(2)①化学反应前后原子的种类、个数和质量都 不变②甲，没有发生化学反应（或乙，加热时铜和空气中的氧 气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡)(3)①C、H、O ②C02、HO、O2 9.(1)化学反应前后，原子的种类、个数、质量不变(2)向右碳 酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中C 卷17化学方程式 1.C2.B 3.C【解析】由肼的化学式可知，1个肼分子由2个氮原子和4个 氢原子构成，故A正确：肼中氢元素的质量分数为14X2+1× 1×4 ×100%=12.5%,故B正确：分子之间有间隔，肼汽化过程中册 分子间的间隔变大，其分子体积不变，故C错误：由反应的化学 真题圈化学九年级2N 方程式可知，参加反应的NH和NO的分子个数比为2：1， 故D正确。 4.(1)2343(2)1322(3)432(4)4112 8(5)1211 5.(1)S+0,点整s0,(2)u+2AgN0,-CuN0,),+2Ag (3)CaCO3十2HCI-CaCl1+HO+CO2↑ 6,解：设需要氧气的质量为x。 2H+0,点警2H,0 4 32 40g 4_40Bx=320g 32-x 答：需要氧气的质量为320g。 7.解：设理论上至少需要碳酸钙的质量为x。 CaC0,商Ca0+C0,↑ 100 56 工 56g 架-希8 x=100g 答：若实验室中制56g氧化钙，理论上至少需要碳酸钙的质量为 100g。 卷18微专项质量守恒定律的应用 L1.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后碳原子种类、数目 均不变，则x=3:K,S中钾元素显十1价，设硫元素的化合价是 x,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：（十1） X2十x=0,则x=一2。 2.A【解析】化学反应前后物质的总质量不变，故B的质量为16g 十8g一20g=4g,则参加反应的B与生成的C的质量比为 4g:16g=14. 3.C 4.A【解析】由题图中信息可知，反应后丙、丁的质量增加了，为生 成物，甲的质量减小了，为反应物。根据反应前后质量相等， 20g十3g十5g十3g=3g十3g十xg十11g,可知x=14。乙可 能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。反应为分解反应，甲 为化合物。没有化学方程式，无法判断丙、丁的相对分子质量。 5.C【解析】由题图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子 数目的变化情况可知，该反应可表示为3X十Y一2Z。由题图 2可知，参加反应的Y的质量为72g一44g=28g,生成的Z的 质量为34g,由质量守恒定律可知，参加反应的X的质量为34g -28g=6g. 6.C【解析】分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量 分数为1一40%一42%一8%=10%，即丁反应前后质量分数保 持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应。由题图可 知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了 28%,即甲为反应物：乙反应前质量分数为14%，反应后质量分 数为8%，减小了6%，即乙为反应物：丙反应前质量分数为6%， 反应后质量分数为40%，增加了34%，即丙为生成物，该反应为 甲十乙一→丙。由以上分析可知，该反应符合“多变一”的特征， 属于化合反应，A正确。该化学反应中乙、丙质量变化比为 (14%一8%)：(40%一6%)=3：17，B正确。由分析可知，该 反应为甲十乙→丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，C错 误。由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催 化剂，也可能没有参加反应，D正确。 7.D8.B 9.D【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应为二氧化碳 和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式 为3H+CO,继化剂CH,OH+H,0. 答案与解析 10.C【解析】4.6g乙醇(CH,OH)中碳元素的质量为4.6g× 2X2+1X6+6×100%)=2.4g,氢元素的质量为4.6g× 12×2 1×6 12×2+1X6+16×100%)-0.6g,恢复到室温所得气体是 一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%， 则碳元素的质量分数为1一70%=30%，所以混合气体的质量 为2.4g÷30%=8g,乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷ 1×2 (X2千16X100%)=5.48,根据质量守恒定律可知，参加反 应的氧气的质量为(8g十5.4g)-4.6g=8.8g。故选C。 11.(1)C02(2)4:9或94(3)AD 12.(1)0C8 ② （+8 28 ③甲醛是由碳元素、氢元素与氧 元素组成的（合理即可）④CH,0+O,化剂CO,+H,0 (2)1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子一个亚铁离子带 有两个单位的正电荷 卷19基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.氧分子间的间隔发生了变化项目活动一：2H,0,02H,0 +O↑（或2KMnO,△KMO,+MmO,十O,↑等）项目活 动二：【进行实验1】有气泡产生，带火星的木条复燃稀盐酸 【反思评价】(1)没有验证B剂的化学性质在反应前后是否发生 改变(2)放在阴凉干燥处项目活动三：(1)与过氧化氢溶液 和二氧化锰反应制氧气的发生装置类似，加入试剂时需要考虑 两种试剂的定量配比问题，保证产生氧气的速率适中（合理即 可)(2)与排水法收集氧气类似，还可以通过观察产生气泡的 快慢判断氧气产生的速率（合理即可）项目活动四： 05 圈 加湿过滤仓反应仓 2.(1)2KMn0,△KMn0,+MnO,+O,↑需要加热，不方便 (2)过碳酸纳反应速率适中，制氧气持续时间长(3)不易溶于 水(4)将带火星的木条放在A瓶导管口，木条复燃(5)其他 条件相同时，过碳酸钠质量越大收集相同体积的氧气所用的时 间越短(6)<(7)过碳酸钠10g、二氧化锰0.4g,水100mL 温度41℃(8)水的体积 【解析】(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，反应需要加热， 不方便且不安全。(2)根据题图1分析可知，过氧化钠反应 速率太快，过碳酸钠反应速率适中，制氧气持续时间长。因 此“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠。(3)氧 气不易溶于水，则氧气能从A瓶中逸出。(4)验证A瓶导出 的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在A瓶导管口，若 木条复燃则是氧气。(5)实验①和②可以得出的结论是其他 条件相同时，过碳酸钠质量越大收集相同体积的氧气所用的 时间越短，反应速率越快。(6)通过对比可以发现当二氧化 锰用量、过碳酸钠用量、水的体积相同时，温度越高，收集相 同体积氧气所用时间越短，因此实验③若将温度升高至 50℃，则收集100mL氧气所用的时间小于22s。(7)根据 控制唯一变量法，实验④与实验③对比探究催化剂用量对制 氧速率的影响，过碳酸钠用量、水的体积、温度都应该与实验 ③相同，只有二氧化锰质量不同。(8)过碳酸钠产氧速率还 可能随加水的量不同而变化。 第六单元碳和碳的氧化物 卷20碳单质的多样性 1.B2.C3.A4.C 5.D【解析】石墨烯属于碳单质，在一定条件下可以燃烧，故A正 确：石墨烯属于碳单质，常温下，碳单质的化学性质稳定，故B正 确：石墨烯是由碳元素组成的单质，具有导电性，其结构与单层 石墨相同，故石墨烯可做电极材料，故C正确：石墨烯与石墨均 是由碳元素组成的单质，化学性质相似，石墨烯结构与单层石墨 相同，故石墨烯和石墨物理性质存在差异，故D错误。 6.1)A(或B)(2)物理(3)C+O,点描C0, 7.(1)使火焰巢中，提高温度(2)黑色粉末逐渐变成红色C十 2Cu0高都2Cu十C0,↑(3)右侧试管中澄清石灰水变浑浊 (4)还原 卷21碳的氧化物 1.A2.D 3.D【解析CO和CO都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均 属于化合物，A正确。CO和CO2均是由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，B正确。CO和CO2在 一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化 碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，C正确。CO和CO分别是 由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同， 化学性质不相似，D错误。 4.B【解析该实验是探究二氧化碳的溶解性，为了避免杂质影响 实验，试剂瓶中加人的水应是蒸馏水，故A错误：为了使二氧化 碳充分溶解，推动活塞时尽量缓慢，故B正确：当水中不再继续 溶解二氧化碳时，红色油柱开始向上移动，故C错误：当向水中 注入CO2气体体积达到120mL时，水中不再继续溶解C0,,说 明200ml水中最多能溶解120mL.二氧化碳，实验表明在该条 件下，1体积水中能溶解二氧化碳的体积数是0品-0.6，故 D错误。 5.B【解析】物质①是二氧化碳，氧元素显一2价，根据化合物中 各元素正负化合价代数和为0，则碳元素的化合价为十4，A正 确。物质②是碳酸钙，物质②中阳离子为钙离子，符号为 Ca+,B错误。物质③是甲烷，物质③由碳、氢两种元素组成，C 正确。物质①和⑤分别是二氧化碳和碳，二氧化碳和碳在高温 下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+C0,高疆200， D正确. 6.(1)B(2)二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（或二氧化碳 能与水反应，一氧化碳不能与水反应或二氧化碳能与澄清石灰 水反应，一氧化碳不能与澄清石灰水反应或一氧化碳能与氧化 铜反应，二氧化碳不能与氧化铜反应等，合理即可)(3)2C0十 0.点整200，（或3C0+Fe,0,商型3C0,+2Fe)C+C0,商 2C0 7,(1)不燃烧也不支持燃烧(2)澄清石灰水变浑浊(3)C02+ H:O-H.CO 卷22二氧化碳的实验室制取 1.C2.B 3.(1)I甲反应速率过快，不利于收集(2)bcg(3)x (4)Ca(OH):+CO:-CaCO+H2O 4.【实验原理】CaCO,十2HCl一CaCl十CO,↑十HO【实验装 置】C【实验步骤】把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭， 证明二氧化碳已集满【反思交流】制取二氧化碳时，不能将稀 盐酸换成浓盐酸（或长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，合理 即可)